氧化还原反应专题复习

1、20XX年高考化学第二轮专题复习一（氧化还原反应）一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共30分）1 .三聚氟酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3（OH）33HNCO ; 8HNCO+6NO 27N2+8CO2+4H 2。下列说法正确的是A. C3N3（OH）3与HNCO为同一物质B. HNCO是一种很强的氧化剂C. 1 molNO 2在反应中转移的电子为 4molD.反应中NO2是还原剂2 .随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质， 延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化性物质，下列不属于抗氧化性物质

2、的是A生石灰 B 还原铁粉C亚硝酸钠D 维生素C3.金属铝与稀盐酸发生反应，生成氯化铝和氢气。从反应类型的角度分析，该反应属于下面：置换反应氧化还原反应 离子反应 取代反应 放热反应 复分解反应中的几个A3个 B4个 C5个 D6个4.硫酸铜遇到黄铁矿 （FeS2）可以发生反应：CuSO4+FeS2+H2O CU2S+FeSO4+H2SO4,在 该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为A 7 ： 3 B3：7 C 7：5 D5：75.某中学某研究性学习小组在施老师指导下做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液才更成含有少量KSCN的FeCl2溶

3、液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是匕 冰A该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性" 77 酸性KMnO4C该条件下H2燃烧生成了具有还原性的物质H2 图 溶液D 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O26.84消毒液和双氧水都是常用的杀菌消毒剂，若将二者混合，立即发生如下反应：NaClO + H2O2= O2 T + NaCl + H2O下列说法正确的是A H2O2在反应中失去电子B NaClO既是氧化剂又是还原剂C O2既是氧化产物又是还原产物D混合液具有更强的杀菌消毒能力7.希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，

4、经光照后发生反应：4Fe3+2H2O 4Fe2+ + 4H+ O2 " 下列有关该实验的说法不正确的是A反应后溶液的 pH降低 B 每生成1mol O 2转移4mol电子C 叶绿体被氧化D 该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水8 .氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶 瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3G2AlN + 3CO ,下列叙述正确的是A 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B 上述反应中每生成 2mol AlN , N2得到3mol电子C 氮化铝中氮元素的化合价为3价D

5、 氮化铝晶体属于分子晶体9 .已知 KMnO 4溶液与 KNO 2溶液反应的离子方程式（未配平）如下：MnO4 +NO2 +Mn2 +NO3 +H2Oo下列说法正确的是A MnO4发生了氧化反应B 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3C 氧化产物与还原产物物质的量之比是5： 2 D 方程式空格中的物质应是OH10.在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是高一A. C+ H2O= CO2+ H2B. 3NO2+H2O = 2HNO 3+NOC. 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 TD. 2F2+2H2O=4HF+O2二.选择题（每小题有12个选项符合题意，每小题4分共40分）11.氢化亚铜

6、（CuH）是一种难溶物质，用 CuSO4溶液和“另一种反应物”在 40C 50c时 反应可生成它，CuH不稳定，CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体。以下有关它的推断 错误的是A 这“另一种反应物” 一定具有氧化性B CuH既可做氧化剂也可做还原剂C CuH + Cl2=CuCl+HCl （燃烧）D 2CuH + 2HCl = CuCl2+2H2T + Cu （常温）12实验室用FeS和稀盐酸制取 H2s时，某学生误将 FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2反应 完全后，不可能生成的物质为A H2sB S C FeS D FeCl313.保险粉是连二亚硫酸钠（ Na2s2。4）的工业俗名

7、，年产量达 30万吨，是最大量生产的无 机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入 SO2气体，所发生的化学反应是：HCOONa + 2SO2+NaOH = Na2S2O4+CO2+ H2O,以下有关叙述中错误的是A在此反应中，HCOONa是还原剂，SO2是氧化剂B保险粉的还原性比 HCOONa的还原性强C NaOH未被氧化也未被还原D 甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离14 .对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：P+CuSO4+H2O-Cu3P+ H3PO4+ H2SO4。下列关于该反应的说法正确的

8、是A 白磷为还原剂、 CuSO4为氧化剂B 生成1mol H 3PO4时，有5mol电子转移C 有8/11的白磷发生了歧化反应D 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5： 615 .根据下表下列叙述中正确的是：序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl31KMnO 4H 2O2H2SO4O2MnSO4KClO 3HCl （浓）Cl2Cl2KMnO 4HCl （浓）Cl2MnCl 2A表中第组反应的氧化产物一定只有+FeCl3 （实为Fe3+B 氧化性比较： KMnO 4>Cl2>Fe3+>Br2> Fe2+C还原性比较：H2O2>Mn2+&g

9、t;ClD 的离子方程式配平后，H，的化学计量数为1616 .某元素的离子 R2+有6个电子层，最外层有 2个电子。当R与过量硝酸反应时，可生成 R（NO3）2,配制R（NO3）2溶液时，为得到澄清溶液常将 R（NO3）2溶于硝酸并加水稀释，下列叙述 正确的是A R为n A族元素B R的最高价氧化物有强氧化性C R2+的硝酸盐水溶液呈中性D 保存R（NO 3）2溶液时，为防止氧化应加入R单质17 .工业炼铜其中一步重要反应为2CuFeS2+ 4O2Cu2s + 3SO2+ 2FeO,关于此反应的叙述正确的是A CuFeS2是还原剂；O2是氧化剂 B FeS既不是氧化产物，也不是还原产物C SO

10、2既是氧化产物又是还原产物D 2mol CuFeS2发生反应有16mol电子转移18 .工业上由二氧化镒制备懑蟒钾可分二步进行，第一步：二氧化镒与氢氧化钾共熔并通 整尹 2MnO2+4KOH +O/9=2K2MnO4+2H2O；第二步：电解镒酸钾溶液：2K2MnO4+H2。=&fi= 2KMnO 4+ H2 T + 2KOH下列说法叙述正确的是A 氧化性：KMnO 4>K2MnO4>O2B 根据上述过程，每生成 1mol KMnO 4共转移6mol电子C 第二步电解时，KMnO 4在阳极区生成D第二步电解时阴极周围pH减小19 .近日来，全国巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分

11、巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水 有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是A H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在非极性共价键B 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害C H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性D H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、SO2不同20.一定体积的KMn O 4溶液恰好能氧化一定质量的KH C 204 H 2c 204 2H 20。若用0.1000molL _1的N a O H溶液中和相同质量的KHC 204 - H2C2O4 - 2H2O,所

12、需Na OH溶液的体积恰好为KMn O4溶液的3倍，则KMnO 4溶液的浓度(mol L-1)为提示：H 2c 204是二元弱酸(2) 10KHC 2O4 - H2c2O4 + 8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2T +32H2O 110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严 重质量问题，气体随即被退回。A. 0.008889 B. 0.08000C. 0.1200D. 0.2400三.（本题包括3小题共34分）21 .（12分）某兴趣小组同学共同设置了如图所示 的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质 的性质（1

13、）利用I、II装置制取气体（K2闭，Ki打开） 甲同学认为：利用II装置可以收集 H2、NH3等气体， 但不能收集。2和NO等气体，其理由是 乙同学认为：利用II装置作简单改进;一（不改变 仪器装置），也可U攵集。2和NO等气体，但不能收集NO2气体，改进的方法是 ，利用II装置再作简单改进（不改变仪器装置） 还可收集 NO 2气体，改进方法 。（2）利用I、III装置验证物质的性质（K2打开，Ki关闭）如设计证明氧化性：KMnO 4>Cl2> Br2,则在A中加浓盐酸，B中加,C中加 观察到C中的现象是。（3）请利用I、III装置自行设计有机实验，写出实验所用的试剂，简述 C中的

14、实验现象及 根据此现象所得结论。A中加, B中加, C中加, 现象：,结论22 .（11分）某课外活动小组设计了 以下实验方案验证 Ag与浓硝酸反应 的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从下图 B装置中所测定 n(HNO3)H2OAg+HNO 3测定气体体积得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol L-1的NaOH溶液滴定，用酚酷作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为 o（2）测定NO的体积从上图所示的装置中，你认为应选用 装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是选用如上图所示仪器组合一套可用来测

15、定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是 （填各导管口编号）。在测定 NO的体积时，若量筒中水的液面比集 气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置 （“下降” 气瓶中的液面持平。（3）气体成份分析若实验测得NO的体积为93.0mL （已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应过程中（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是 o23.（11分校办厂漂白车间需22.4L （标准状况）SO2。化学小组同学依据化学方程式Zn +2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2f + 2H2O 计算后，取 65.0g 锌粒与 98%的浓 H2SO4（ p = 1.84g/cm3）（1）化学小组所制得的气体中混有的主要

16、杂质气体可能是 （填分子式）。产生这种 结果的主要原因是o（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体（X7取样进行认真探究（遇有气体吸收过程，视为全吸收）。KMnO组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是 OA中加入的试剂可能是： ,作用是： 。B中加入的试剂可能是： ，作用是： 。可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是 （3）对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO2的体积分数。改进时可选用的下列仪器为 （填代号）。A导管 B 水槽 C广口瓶 D 容量并E E量筒 F单孔塞 G 双孔塞四.（本题包括3小题共34分）24.（12分）北京市场销售的某种食用精制盐包

17、装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）2050mg/kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）KIO3 +KI +H2SO4=K2SO4 +I2 +H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶?与I2反应的离子方程式某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。（3

18、）已知：I2+2S2O32 =2I +S4O62 o某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取wg食盐，加适量蒸储水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0 10 3mol L 1的Na2s2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的 I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg °25.（12分）为了测定溶液中 Ba2+的浓度，做了以下实验：称取 0.1323g K2CBO7溶

19、于适量的 稀硫酸中，再向其中加入过量的KI溶液与之反应，反应后的溶液加入27.00mL Na2s2O3溶液时恰好反应完全。另取50.00mLBa2+溶液，控制适当的酸度，加入足量K2CQ4的溶液，得黄色沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，再加入过量KI与之反应，反应后再同上述 Na2s2O3 溶液反应，反应完全时，消耗Na2s2O3 溶液 24.00mL （12+ 2Na2s2。3= Na2S4O6+2NaI）。（1）配平离子方程式： Cr2O72 +r+H + Cr3+ + I 2 + H2O（2）黄色沉淀是 ,写出盐酸溶解该沉淀的离子反应方程式 （3）预测KMnO 4和K2Cr2O

20、7酸性条件下的氧化性强弱,并用本题有关的理由说明。（4）上述两步可用 作指示剂，其现象 。（5）试计算溶液中 Ba2+的物质的量浓度26. （10分）SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环 境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如右图所示 实验装置。（1）检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后 （填写操作方法）时，将会看到 （填写实验现象），则证明该装置的气密性良好。（2）向试管中加入 0.0005mol - L 1碘水1.0mL,用适量的蒸储水稀释后再加入23滴淀粉溶液，配制成溶液 Ao测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反

21、复抽气；A溶液由色变为 色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为 （3）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下左表所示浓度限值/ （ mg m 3)一级标准二级标准三级标准0.150.500.70分组第一小组第二小组抽气次数100120SO2 含量 / ( mg m )该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A 0在同一地点、同时测量空气中 SO2的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气 500mL）。请将上右表填写完整（计算时保留2位有效数字）。判断该地点的空气中 SO2的含量属于 （填数字）级标准， （

22、“第一”或“第 二”）小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是（两个小组所用装置和药 品均无问题） 五.（选做题，27.28两题中任选一题完成，若两题都做按27题1f ）27 .（12分）少量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定，其步骤如下：在中性或弱酸性介质中先用 Br2将试样中 定量氧化成碘酸盐，除去过量的B2,然后加入过量的KI ,用CCl4萃取生成的I2 （萃取率E=100%）。分去水相后，用脚（即联氨）的水溶液将I2反萃取至水相。再用过量的Br2氧化，除去剩余 Br2后加入过量KI ,酸化，淀粉作指示剂，用Na2s2。3标准溶液滴定（I2+2S2O32 =2I +

23、S2O42 ）,求得的含量。（1）写出上述过程的离子反应式。（2）上述步骤中2次除去过量Br2的实验方法是什么？（3）根据有关反应的化学计量关系，说明经上述步骤后，试样中相当于“放大”到多少倍（1mol I 消耗多少 mol Na 2s2O3）?（4）若在测定时，准确移取含 KI的试液25.00mL ,终点时耗用0.100mol/L Na 2s2O3 20.06mL, 请计算试液中KI的含量（g/L）o28 .（12分）（1）正六价的高铁酸盐是一种强氧化剂。在酸性溶液中其氧化还原电极电位高达1.9V;在碱性溶液中其氧化还原电极电位也有0.9V。因此被广泛地用于代替高氯酸盐净化水和氧化生成有机化

24、合物的反应。由高铁酸钢与锌组成的碱性干电池，其理论电压超过2.0V。分别 写出上述3个反应（或半反应）的方程式。（2）高铁酸钢可以电解法进行制备：以粕为阴极，铁为阳极，以饱和NaOH/Ba（OH） 2溶液为电解液，以某阳离子交换膜为隔膜，此反应在惰性气体保护下进行。写出电极反应和总反应方程式；（3） MnO2的掺入可降低高铁酸盐电池的放电电压，其机理是由于正极掺杂的MnO2也能发生放电反应，其放电产物Mn2O3可以与FeO42发生化学反应，原来紫黑色粉末中开始出现铁锈色，生成的MnO2可以彳1化FeO42发生还原反应，使得其还原电位向MnO2的还原电位靠拢，放电电压降低。请写出上面的所有反应式

25、。（4）高铁酸盐的浓度是通过貉酸盐氧化法进行确定的。在浓碱溶液中，过量的三价貉盐定 量还原高铁酸盐而自身被氧化为铭酸盐（CrO42），所生成的铭酸盐经酸化变为重铭酸盐（C2O72一），再用标准的Fe2+溶液滴定。（1）写出上述反应方程式；（2）指出FeO42与Fe2+的计量关系。20XX年高考化学第二轮专题复习一（氧化还原反应）参考答案题号12345678910答案CABBDACCCA题号11121314151617181920答案ACCDBBCDBCCBB21. （1）氧气的密度比空气大，NO与空气的密度相差不大，同时NO与氧气反应（2分）；将II装置加满水（1分）；将II装置中加难挥发的有

26、机溶剂（1分）。（2） KMnO 4固体（1分）；NaBr溶液（1分）；溶液呈橙色（1分）（3） A:水或饱和食盐水；B:电石；C:滨水或酸性高镒酸钾溶液（各 1分）；澳水或酸性 高镒酸钾溶液褪色（1分）；乙焕为不饱和的化合物（1分）（或A:盐酸；B:大理石；C: 苯酚钠溶液；变浑浊；酸性 HCl > H2CO3>C6H5OH）22. （ 1） 0.0072mol （3 分）（2）A （1分），因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止 NO被空气中O2氧化（1分）123547 （2分） 升高（1分）（3）有（1分） 因为NO2与水反应生成的 NO的体积小于收集到的 NO的体积（

27、80.6 <93.0） （2分）23. （1） H2 （1分）随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2O （1分）（2）检查装置气密性（1分）品红试液确认SO2存在 浓H2SO4干燥氢气（各1分）黑色CuO粉末变红色无水硫酸铜变蓝色（各 1分）（3） CEG （2 分）24. （1） 1、5、3、3、3、3（2 分）（2） I2+SO32 + H2O= 2I + SO42 +2H+（2 分）在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置（2分）（3）溶液由蓝色恰好变为无色 （2分） 1.0X10 5（2 分）4.2 102/w（2 分）25. （1）1 6 142 3 7 （2 分）（2） BaCrO4（1 分）2BaCrO4 + 2H = 2Ba2+ +Cr2O72 + H2O （2 分）（3） KMnO 4的氧化性比K2Cr2O7强（1分），因为前者可氧化稀盐酸而后者不能（1分）（ 4 ）淀粉 溶液由蓝色变为无色（各 1 分）（3）解：n（K2Cr2O7）= 0.0004500moLCr2O72 3I26s2O32n（S2O32 ） = 6n（Cr2O72 ） =6X 0.0004500mol = 0.002700molc（S2O32 ）= 0.10