2021届高三化学二轮微专题突破训练：弱电解质的电离平衡

1、弱电解质的电离平衡(解析版)、单项选择题(本大题共26小题，每题1分，共26 分)1. 25 C时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别WO加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如下图。下 列说法正确的选项是()A. 同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A冷小于c(B )B. a点溶液的导电性大于b点溶液C. a点的c(HA)大于b点的c(HB)D. HA的酸性强于HB解析：选D根据“越弱越水解的规律，可知 A_的水解程度小于BT的水 解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A一)大于c(B一)，A项错误；在这两 种酸溶液中，c(H+)c(A一)，c(H+)c(B 一)，而a点的c(

2、H+)小于b点的c(H +)， 那么a点的c(A)小于b点的c(B)，即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故 a点的导电能力小于b点的导电能力，B项错误；在稀释前两种酸的pH相同， 而两种酸的酸性：HA> HB故在稀释前两种酸溶液的浓度：c(HA) v c(HB)，故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：c(HA) v c(HB)，C项错误；pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的pH变化大，酸性较弱的pH变化小，据此得出酸性：HA>HB D项正确。2. 将浓度为0.1 mol L“的HF溶液加水稀释，以下各量保持增大的是() c(H+) c(F) c(OH) Ka(HF)A.D.B.

3、 C解析 HF是弱电解质，加水稀释促进 HF的电离，但c(Hj、c(F)、c(HF) 都减小；温度不变，Kw不变，c(H+)减小，那么c(OH)增大；温度不变，Ka(HF)不cHKHFcH+变，c 皿 二c匚一，c(F 一)减小，那么c 皿 增大；根据电荷守恒知，c(H+)cHrcrcHrc OHc OH汁 ,+ 工曰c Hc H“C F_c H+ - c OH=c(OH ) + c(F )，那么 c h+ =c h+= 1c F c H大，故减小。综上所述，c(OH )、保持增大，此题选C。c Hc HF3. 25 C时，fSO及其钠盐的溶液中，fSO、HSO、SO-的物质的量分数(a )随

4、溶液pH变化关系如下图，以下表达错误的选项是()A. 溶液的pH= 5时，硫元素的主要存在形式为 HSOB. 当溶液恰好呈中性时：c(Na+) >c(SOT) + c(HSO-)c HSQC向pH= 8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，c sO-的值增大D.向pH= 3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，a (HSO-)减小解析：选C分析题给图像可知溶液的pH= 5时，硫元素的主要存在形式为HSO,A项正确；根据电荷守恒知 c(Na+) + c(H+) = 2c(SO3-) + c(HSO-) + c(OH)， 当溶液恰好呈中性时 c(H+) = c(OH)，那么c(Na+) >c(SC3-

5、) + c(HSQ)，B项正确； 向pH= 8的溶液中滴加少量澄清石灰水发生反响 HSO+ OH =SO + "O,+ SO=CaSO参加反响的HSO比SO-多，c SO的值减小，C项错误；向 pH= 3的溶液中滴加少量稀硫酸发生反响 H+ HS(S=: HSO, a (HSQ)减小， D项正确。4. 25 C时，1 mol L_的醋酸加水稀释至浓度为 0.01 mol L“，关于稀释前后以下变化正确的选项是()A. 溶液中c(OH_)减小B. pH的变化值等于2C.溶液中c H+CHCOOH的值增大D. Kw的值减小解析：选C K只受温度的影响，温度不变，KW的值不变，故加水稀释对

6、KW 的值无影响，D项错误；醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而Kw不变，那么c(OH_)增大，A项错误；加水稀释，促进醋酸的电离，故 pH的变化小于2, Bc CH3COO c H+ c CHCOOH项错误；加水稀释，溶液中的c(CHbCOO )减小，但醋酸的Ka = 不变，故溶液中c cCHCOOH的值增大，c项正确c CraCOOH5. 常温下，向1 L 0.1 mol L_ 一元酸HR溶液中缓慢通入氨气常温下KNHb HO)= 1.76 X 10 J，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如以下图所示。以下表达正确的选项是()A. 0.1 mol Lt HR

7、溶液的 pH约为 5B. HR为弱酸，常温时 Ka(HR) = 1.0 X 10"C. 当通入 0.1 mol NH 3时，溶液中 c(R_) v c(NHt)D. 当C(HR) = C(R)时，溶液呈中性c rc R c H解析：选C根据lg= 0时，pH= 5,那么Ka(HR)=C HRC HR1 x 105,0.1 mol L1 HR溶液中 c(H+) = c(R) = 1X 105x 0.1 mol L1= 1X 103 mol L：那么溶液的pH约为3,故A、B错误；当通入0.1 mol NH 3时，溶 质是 NHR, Ka(HR) = 1.0 X 105、 H2O)= 1

8、.76 X105，所以溶液呈碱性，c(R) v c(NHt)，故C正确；根据n(Na<)ny(ia_s mod)图示，当c(HR) = c(R)时，溶液pH= 5,呈酸性，故D错误。6. 温度T时水的离子积常数为 K,该温度下，将浓 度为a mol L1的一元酸HA与b mol L1的一元碱BOH等体积混合，可判定该 溶液呈中性的依据是()A. a= bB混合溶液的pH= 7C. 混合溶液中，c(H +) = .'K/vmol L1D. 混合溶液中，c(H +) + c(B+) = c(OH_) + c(A)解析：选C判断溶液呈中性的依据是 c(H+) = c(OH)。A项，a=

9、 b,酸碱 恰好完全反响生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸碱性；B项, 未说明温度为25 C,故混合溶液的pH= 7时不一定呈中性；C项，混合溶液中， c(H+) -c(OH)= Kw因为 c(H+)=Kw mol- L ： J那么c(OH_)=KwmolL1,c(H+) = c(OH_)，故溶液呈中性；D 项，c(H+) + c(B+) = c(OH_) + c(A )，只能说明 溶液中电荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。7. 25 C时，HSO及其钠盐的溶液中，H2SO、HSO、SO的物质的量分数(a )随溶液pH变化关系如下图，以下表达错误的选项是()A. 溶液的pH= 5时，

10、硫元素的主要存在形式为 HSOB. 当溶液恰好呈中性时：c(Na+) >c(SOT) + c(HSO)C向pH= 8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，；的值增大D.向pH= 3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，a (HSQ)减小解析：选C分析题给图像可知溶液的pH= 5时，硫元素的主要存在形式为HSO,A项正确；根据电荷守恒知 c(Na+) + c(H+) = 2c(SOT) + c(HSC) + c(OH)， 当溶液恰好呈中性时 c(H+) = c(OH_)，那么c(Na+) >c(SOt) + c(HSQ)，B项正确； 向pH= 8的溶液中滴加少量澄清石灰水发生反响 HSO+ OH =

11、SO + HO,c HSO+ SO_ =CaSQ参加反响的HSO比SO多，c SO的值减小，C项错误；向 pH= 3的溶液中滴加少量稀硫酸发生反响 H+ HSO2 HSO, a (HSQ)减小， D项正确。8. NaHSO在水中的电离方程式为 NaHS0=Na+ H+ + SO_。某温度下，向 c(H+) = 1X1。6 mol L_的蒸馏水中参加NaHSQ晶体，保持温度不变，测得溶 液的c(H+) = 1X 102 mol L1。以下对该溶液的表达不正确的选项是( )A. 该温度高于25 °CB. 由水电离出来的 J的浓度为1X 1010 mol L1C. 参加NaHSQ晶体抑制水

12、的电离D. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH_)减小解析：选 D Kw= 1X1O_巩旷)亡巧#(H*) fa 丿- - = '- -'-"- X=, 温度不变比值一定不变,C正确;HA为强 酸,HB为弱酸,25 C时,NaA是强酸强碱盐，不水解,NaB溶液中B-水解溶液显碱性 但没有告知NaA溶液和NaB溶液的浓度的大小，因此无法判断NaA溶液中c(A-) 和NaB溶液中c(B-)的大小，D错误。X1X 10_6= 100_C该温度下，参加FeCb溶液可能引起由b向a的变化> 10“，温度高于 25 C, A 项正确；NaHSO电离出的 J抑制 HO

13、电离，cHO(Hj = c(OH_) = 1X 10一一定温度下，水溶液中 J和OH的浓度变化曲线如 图。以下说法正确的选项是() A. 升高温度，可能引起由c向b的变化B. 该温度下，水的离子积常数为1.0 X 10_13 mol L -1, B C两项正确；加HO稀释，c(H +)减小，而c(OH_)增大，D项错误。9. 在25 C下,稀释HA HB两种酸溶液,溶液pH变化的曲线如图K28-2所示,其 中V表示稀释前酸的体积,V表示稀释后溶液的体积,以下说法不正确的选项是( )A. a、b两点水的电离程度a小于bB. HA、HB两种酸溶液pH相同时，c(HA)vc(HB)C. 曲线上a、b

14、两点:一定相等D. 25 C时,NaA溶液中c(A-) 一定大于NaB溶液中c(B-)解析稀释前,HA、HB溶液的pH均为2,加水稀释至lg-=2,稀释100倍,HA溶液pH=4,说明HA为强酸，溶液HB的pH<4,说明HB为弱酸。a、b两点HB的浓度 a大于b,对水的电离的抑制程度a大于b,因此水的电离程度a小于b,A正确；HA 为强酸,HB为弱酸存在电离平衡,pH相同时,c(HA)<c(HB),B正确；曲线上a、b两解析：选C A. c点溶液中C(OH)>C(H+)，溶液呈碱性，升温，溶液中 c(OH_)不可能减小，错误；B.由b点对应c(H +)与c(OH_)可知，如

15、c(H +) -c(OH 一)=1.0 X1O_7X1.O X 10-7= 1.0 x 10-14，错误；C.FeCb 溶液水解显酸性，溶液 中c(H +)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH_)减小，因此参加FeCl3溶液可能引起由b向a的变化，正确；D.c点溶液呈碱性，稀释时c(OH 一)减小，同时c(H +)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的变化，错误。1h LiHzPO是制备电池的重要原料。室温下，LiHzPQ溶液的pH随c初始(fPQ)的 变化如图1所示，HPO溶液中HPQ的分布分数S随pH的变化如图2所示c HPQ含P元素的粒子F列有关LiH2PO溶液的表达正

16、确的选项是(A. 溶液中存在3个平衡B. 含P元素的粒子有H2P0、HPOr和PO_C随c初始(H2PO)增大，溶液的pH明显变小D.用浓度大于1 mol丄一1的HPQ溶液溶解Li 2CO,当pH到达4.66时，I4PQ 几乎全部转化为LitPQ解析：选D LiHzPQ溶液中存在HPQ的电离平衡、HPOl的电离平衡、HPQ 的水解平衡、H2O的电离平衡等至少4个平衡，A项错误；LiHzPQ溶液中含P元 素的粒子有H2PQ、HP。-、pO_和HPO, B项错误；LitPO溶液的pH随着HPQ 初始浓度的增大逐渐减小，但当 H2PQ的浓度增大到10-1 mol - L-1时，浓度再增 大，溶液的p

17、H根本不变，C项错误；根据图2可知当pH= 4.66时HPQ的分布 分数到达0.994，即H3PQ几乎全部转化为LiHzPQ, D项正确。12. 现有室温下四种溶液，有关表达不正确的选项是 ()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.中分别参加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H+) >c(QH)C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:'D. V1 L与V2 L混合，假设混合后溶液pH= 7,那么V v V2解析：选D从平衡移动角度分析，CHCQQN电离出的CHCQQ: a.与盐酸 中的 结合生成 CHCQQHb.使醋酸中平衡

18、 CHCQQH= CHCQQ+ 左移，两 溶液中浓度均减小，所以pH均增大，A项正确；假设均是强酸强碱，那么物质 的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其浓度远远大于 ，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H+)>c(QH)，B项正确；分别加水稀释 10倍，假设平衡不移动，那么溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NHH2Q. 一NHf+ QH右移，使pH>1Q同理醋酸稀释后pHv4，C项正确；假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，那么 M = V2,但氨水是弱碱，其浓度远远大于盐酸，所以需要的氨水少，即 Vi>V2, D项错误13. 常温下，向10 mL b mol

19、 L_的CHCOO溶液中滴加等体积的0.01 mol L 一1的NaOH容液，充分反响后溶液中c(CHbCOO) = c(Na+)，以下说法不正确的选项是 ( )A. b>0.01B. 混合后溶液呈中性C. CHCOO的电离常数10b- 0.01D.向CHCOO溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 解析 反响后溶液中c(CHbCOO) = c(Na+)，根据电荷守恒：c(H+) = c(OH)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b>0.01，A、B正确；pH= 7，c(H0.01-7+- 7-1c CHCOO c H+)二10 mo| L，3 c CHCOOHX 10 7-

20、92 109十=C 正b 0.01 b-0.01，2- 2确；在整个滴加过程中水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的 电离，D错误。14. 常温下，向1 L 0.1 mol L-1 一元酸HR溶液中缓慢通入氨气常温下 K<NHb HO)= 1.76 X 10-5，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的 pH与离 子浓度变化的关系如以下图所示。以下表达正确的选项是 ()A. 0.1 mol Lt HR 溶液的 pH约为 5B. HR为弱酸，常温时 Ka(HR) = 1.0 X10_7C. 当通入 0.1 mol NH 3时，溶液中 c(R_) v c(NHt)D. 当c(HR) =

21、 c(R)时，溶液呈中性c Rc R_ c H解析：选C根据Ig= 0时，pH= 5,那么Ka(HR)=c HRc HR1 x 10_5,0.1 mol L_1 HR溶液中 c(H+) = c(R_) = 1X 10_5x 0.1 mol L-1= 1X 103 mol L：那么溶液的pH约为3,故A、B错误；当通入0.1 mol NH 3时，溶 质是 NHR, Ka(HR) = 1.0 X 10一5、Kb(Nf HO)= 1.76 X 10_5，所以溶液呈碱性， c(R)vc(NHt)，故C正确；根据图示，当c(HR) = c(R一)时，溶液pH= 5,呈酸 性，故D错误。15. 醋酸溶液中

22、存在电离平衡 CHCOOH= H + CHCOO,以下表达正确的选项是( )A图甲表示向CHCOO溶液中逐步参加CHCOON固体后，溶液pH的变化B. 图乙表示向CHCOOHS液中加水时溶液的导电性变化，贝U CHCOO溶液 的 pH： a>bC. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+) = c(OH_) + c(CHCOO)D. 向0.10 mol L“的CHCOO溶液中加水稀释，溶液中 c(OH)减小10 7 10 6解析：选C 向CHCOOI溶液中逐步参加 CHCOON固体，c(CfCOO)增大， 抑制醋酸的电离，溶液的pH增大，A项错误；溶液的导电性与溶液中自由移动 的离子的浓

23、度和离子所带的电荷量有关，假设醋酸溶液的导电性越强，那么溶液中 氢离子的浓度越大，pH越小，故CHCOOI溶液的pH: a<b, B项错误；根据电荷 守恒，可得醋酸溶液中c(H+) = c(OH_) + c(CHaCOO)，C项正确；加水稀释醋酸 溶液，醋酸的电离程度增大，但 c(H+)减小，而稀释时温度不变，Kw不变，根据 Kw= c(H+) c(OH)，贝U c(OH)增大，D项错误。16. 水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H+) c(OH_)二常数，以下说法错误的选项是()A图中温度T1 >T2B.图中五点Kw间的关系：B> C> A= D= E

24、C. 曲线a、b均代表纯水的电离情况D. 假设处在B点时，将pH= 2的硫酸溶液与p店12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性解析：选 C D 项，B 点 如 1012, HSO 中 c(H+) = 102 mol L“ , KOH中c(OH_)io12-1-1=10 mol L = 1 mol L ,等体积混合后,KOH过量，溶液呈碱性,正确。17. 水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合 c(H+) X c(OH_)二常数，以下说法错误的选项是()A. 图中温度GT2B图中五点的Kw的关系：B>C>A= D= EC. 曲线a、b均代表纯水的电离情况D. 假设处在B点时，

25、将pH= 2的硫酸溶液与pH= 12的KOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性解析 D项，B 点 Kw= 10_12, "SO 中 c(H+) = 10_2 mol L_1, KOF中 c(OH_)12 110 mol L 1=10-12= 1 mol L ,等体积混合后,KOH!量，溶液呈碱性，正确18. 以下关于电离常数的说法正确的选项是()A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B. CHCOO的电离常数表达式为Kc CHCOOH=c H c CHCOOC电离常数只受温度影响，与浓度无关D. CHCOO溶液中参加少量CHCOON固体，电离常数减小解析：选C电离常数是温度函数只与温度

26、有关，故 A D错误，C正确;电离常数是弱电解质到达电离平衡时，电离产生的离子浓度的乘积与未电离的电解质分子的浓度的比，因此CHCOOH的电离常数表达式为Ka =c H+ c CHCOOc CHCOOHB错误19. 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量 的锌粉发生反响，以下关于氢气体积V随时间t变化的示意图正确的选项是 解析：选C强酸完全电离，中强酸局部电离，随着反响的进行，中强酸会 继续电离出 屮，所以溶液产生氢气的体积多，在相同时间内，的反响速率 比快。20. 以下曲线中，可以描述乙酸甲，K= 1.8 X 10一5和一氯乙酸乙，K= 1.4 X 103在水中的电离

27、度与浓度关系的是解析：选B这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程 度：CHCOOHvCHCOOH排除A C两项；当浓度增大时，弱电解质的电离程度 均减小，排除D项。21. 25 C时，向盛有50 mLpH= 2的HA溶液的绝热容器中"参加pH= 13的NaOH溶液，参加NaOH溶液的体积V与所得 誓卞''亠丁?1 JI I混合溶液的温度T的关系如下图。以下表达正确的选项是0 10 20 3010 50V/r；L A. HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol L1B. b-c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反响C. a-b的过程中，混合溶

28、液中可能存在：cA一= cNa+D. 25 C时，HA的电离常数K约为1.43 X10_解析：选C恰好中和时混合溶液温度最高，即 b点，此时消耗NaOH).004 mol，得出HA的浓度为0.08 mol L",故A错误；b-c的过程中，温度降低的 主要原因是溶液中反响已完全，继续滴加温度较低的 NaOH溶液，使混合液温度 降低，故B错误；NaA呈碱性，HA呈酸性，a-b的过程中，混合溶液中可能呈c h c a中性，存在：c(A ) = c(Na*)，故C正确；电离常数 K=c HA0.01 x 0.013 亠屮、口0.080.01皿X 10，故D错误。22. 下表是在相同温度下三种

29、酸的一些数据，以下判断正确的选项是提示：电离度n电离弱电解质二n总弱电解质()B.室温时，假设在NaZ溶液中加少量盐酸，那么c Zc HZ c OH的值变大酸HXHYHZ浓度/(molL1)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A.在相同温度下，从 HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电 离度越大，且K>K2>0.01C表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X)浓度逐渐减小D.在相同温度下，电离常数：K5 > K4> K3解析：选D由表中HX的数据可知，弱电解质溶液的浓度越小，HX的电离度越大；电离常数只与温

30、度有关，那么有 K =氏，A错误。在NaZ溶液中存在c hz cZ的水解平衡：Z+ HO HZ+ OH，水解常数为K二一，加入少量盐酸，平衡正向移动，由于温度不变，那么K.不变,c ZHZcOH的值不变，B错误。由表中HX的数据可知，HX的浓度越大，其电离度越小，但 电离产生的c(X)越大，故表格中三种浓度的 HX溶液中，从左至右c(X )浓度 逐渐增大，C错误。相同条件下，弱电解质的电离度越大，贝U酸性越强，其电离 常数越大，故相同温度下，电离常数为 K5>K4>K3，D正确。23.25 C时不断将水滴入0.1 mol匸1的氨水中，以下图像变化合理的是()解析：选C A项，氨水的

31、pH不可能小于7; B项，NHHO的电离程度在 稀释过程中始终增大；D项，温度不变，Kb不变。24. 室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 mol - L-1的三种酸(HA、HB和HD溶液，滴定的曲线如图K28-1所示,以下判断错误的选项是图 K28-1A. 三种酸的电离常数关系：K(HA)>K(HB)>K(HD)B. 滴定至 P点时，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)C. pH=7时，三种溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)D. 当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)

32、+c(HD)=c(OH)- c(H+)解析根据图像可知0.1 mol L-1的三种酸(HA、HB和HD溶液的起始pH,HA 最小，酸性最强,HD的pH最大，酸性最弱，酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的 电离常数关系：K(HA)>K(HB)>K(HD),A正确；滴定至P点时溶质为等物质的量浓度 的HB和NaB,溶液显酸性,HB的电离为主，但电离程度较小,因此 c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH) ,B正确;pH=7时，参加的氢氧化钠的体积不同， 三种离子浓度分别和钠离子浓度相等，但三种溶液中钠离子浓度不等,C错误；此 为混合溶液的质子

33、守恒关系式,c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)- c(H+),D正确。25. HS水溶液中存在电离平衡H+ + HS和HSH+ + S2。以下说法正确的选项是()A.加水，平衡向右移动，溶液中 J浓度增大B通入过量SO气体，平衡向左移动，溶液 pH增大C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH减小D. 参加少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 解析：选C向HS溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中J浓度减小，A错误。通入SO,可发生反响：2HS+ SQ=3Q + 2HO, SQ过量 时，SO与水反响生成的HSO酸性比氢硫酸强，因此溶液 pH减小，B错

34、误。滴 加新制氯水，发生反响：HS+ CI2=2HC+SJ, F2S浓度减小，平衡向左移动， 反响生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH减小，C正确。参加少量CuSO固体， 发生反响：CuSO+ HS=CuS + HSQ,溶液中S2浓度减小，浓度增大，D错 误。26. LiH2PO是制备电池的重要原料。室温下，LiHzPQ溶液的pH随c初始(fPQ)的 变化如图1所示，HPO溶液中HPQ的分布分数S随pH的变化如图2所示c HPQ含P元素的粒子F列有关LiH2PO溶液的表达正确的选项是(A. 溶液中存在3个平衡B. 含P元素的粒子有 HP。、HP®和POTC. 随c初始(H2PQ)增大

35、，溶液的pH明显变小D. 用浓度大于1 mol -LT1的HPQ溶液溶解Li 2CO,当pH到达4.66时，I4PQ 几乎全部转化为 LiH2PO4解析：选D LiHzPQ溶液中存在 HPQ的电离平衡、HPQT的电离平衡、HPQ 的水解平衡、H2Q的电离平衡等至少4个平衡，A项错误；LiHzPQ溶液中含P元 素的粒子有H2PQ、HP(4r、pQ_和HPQ, B项错误；LiHzPQ溶液的pH随着HPQ 初始浓度的增大逐渐减小，但当 HPQ的浓度增大到10T1 mol - Lt1时，浓度再增 大，溶液的pH根本不变，C项错误；根据图2可知当pH= 4.66时HPQ的分布 分数到达0.994，即H3

36、PQ几乎全部转化为LiHzPQ, D项正确。二、非选择题(本大题共6小题，共74分)1 (10分).常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据温度/cc(NH3 HO)/(mol L_)电离常数电离度/%c(OH_)/(mol L_1)016.561.37 x 10-常温下，在氨水中参加一定量的氯化铵晶体，以下说法错误的选项是(填字母，下同)。A.溶液的pH增大B .氨水的电离度减小C. c(OH_)减小D . c(NH)减小 将氨水与盐酸等浓度等体积混合，以下做法能使c(NHt)与c(Cl 一)比值变大的是。A.参加固体氯化铵B .通入少量氯化氢 C.降低溶液温度D .参加少量

37、固体氢氧化钠解析：(1)根据表中电离常数随温度的变化可以判断，NHH2O的电离吸收热量，升高温度，NHH2O的电离平衡向右移动。(3)对于平衡NH F2ON宵+ OH,参加NHCI固体，平衡左移，pH减小，电离度减小，c(OH)减小，c(NHt)增大，A、D错误。(4)氨水与盐酸等浓度等体积混合，恰好生成 NHCI溶c液，NH + F2 NrH - F2C参加固体NHCI，水解程度减小，一石一c Cl9.0981.507 x 10_21015.161.57 x 10_510.181.543 x 10_22013.63"51.71 x 1011.221.527 x 10提示:电离度=已

38、电离的弱电解质物质的量 起始时的弱电解质物质的量x 100% 温度升高，NH HO的电离平衡向 (填“左或“右)移动，能支持该结论的表中数据是 (填字母)。a 电离常数b.电离度c. c(OHT)d. c(NH3 H2O)(2) 表中 c(OH 一 ) 根本不变的原因是c nH增大，A正确；降温，NbJ水解程度减小，一 增大，C项正确；B项，通入C Cl+ c NM+HCl，c(Cl 一)增大的较c(N常)多，一 减小；D项，参加NaOF固体，c(N常) C Clc NM减小，c减小。c Cl答案：(1)右a 氨水浓度降低，使c(OH_)减小，而温度升高，使c(OH)增大，双重作用使c(OH_

39、)根本不变 (3)AD(4)AC 2 (10 分). ：25 C 时 NH F2O 的 Kb = 2.0 X 10_5。 求 0.10 mol L_1 的 NH HO溶液中 c(OH_) =mol L_ 10 假设向0.10 mol L的NH耳。中参加固体 NHCI，使c(NHt)到达0.20 mol -：贝U c(OH_) =mol - L“ o 25 C时，将a mol Lc(NH+)c(OH_)，那么有反=X 10_5,解得c(OH_)1.4 X 10_3 mol L-1° 参加固体 NHCI，使 c(NH+) = 0.20 mol L_1,0 20 x c OH"那

40、么有= 2.0 X 10_5，可得 c(OHT) = 1 X 10_5 mol -L_ 1° 25 C时将a mol L_1的氨水与0.01 mol L_1的盐酸等体积混合，混合后溶液的pH=7,那么溶液呈中性，结合电荷守恒可得c(Cl _) = c(NH+) = 0.005 mol L_ 1据N原子守恒可得c(Nf HO)=的氨水与0.01 mol L1的盐酸等体积混合，假设混合后所得溶液的pH= 7,用含a的代数式表示的电离常数 oc h(2) 25 C时，0.10 mol L-1 的 HA溶液中=1010。c OH 该HA溶液的pH=o 25 C时，将等浓度、等体积的氨水与 H

41、A溶液相混合，所得混合溶液的pH7填“或 “V)°解析： NH HO溶液中存在电离平衡：NH HON+ OH，那么有 c N c OH51亠、Kt=二2.0 X 10 5； 0.10 mol L 1 NH HO的电离程度较小，此时 c(NI4 HO)0.10 mol L-1，OH0.10c NH HO_ 1I_ 7_ 1(0.5 a-0.005)mol L_，此时 c(H ) = c(OH_) = 1X 10_ mol L_，那么有 NH HOc N c OH0.005 X 1X 10-710-9的电离吊数为 S c NH HO二 0.5a-0.005 二a-0.01。 25 C 时

42、 Kw= c(H+) c(OH_) = 1X 10_14, 0.10 mol L"的 HA溶液中c H飞厂二1010，那么有c(H+)二1X 10-2 mol ，故HA溶液的P也2。等浓度、等体积的氨水与HA溶液混合，二者恰好完全反响生成NHA溶液；0.10 mol -L-1 的 HA溶液中 c(H+) = 1X 10一2 mol L：那么 Ka(HA) = 1X 10 X 1X 100.10-3,又知 Kb(NH3 HO) = 2.0 X 10一5,那么有Ka(HA) > K,(NHb H.O),因 Kn(NHt)=c H+ c NH FbOc nHi，/- c OH 二 K

43、b NH HO ，Kh(A )二Kw-c HA c AK 礼，故NHA溶液中Nril的水解程度大于A，所得混合溶液呈酸性，溶液的 pH< 7。_109答案：(1)4 X 10一3 1X E a_0.01(2) 2v3 (10分).水在25 C和95 C时，其电离平衡曲线如下图:(1) 95 C时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由：。25 C 时，将 pH= 9 的 NaOH溶液与 pH= 4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的 pH= 7,那么NaOH容液与硫酸溶液的体积比为(2) 95 C时，假设100体积pH= a的某强酸溶液与1体积pH= b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，那么a与b之间

44、应满足的关系是 。(3) 曲线A所对应的温度下，pH= 2的HCI溶液和pH= 11的某BOH容液中，假设水的电离程度分别用a 1、a 2表示，那么a 1a 2(填“大于 “小于“等于或“无法确定)。曲线B对应温度下，将0.02 mol L_1 Ba(OH),溶液与等物质的量浓度的 NaHS4溶液等体积混合后，混合溶液的 pH=。解析：(1)水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H'、c(OH_)均增大，95 C时，水的电离平衡曲线应为 B； 25 C时，pH= 9的NaOH容液， c(OH_) = 10_5 mol L_1; pH= 4 的"SO溶液，c(H +)

45、= 10_4 mol L, 假设所得混 合溶液的 pH= 7，n(OH_) = n(J)。贝U c(OH_) V(NaOH)= c(H+) V(H2SO)。故 NaOH§液与 HSO溶液的体积比为 V(NaOH)： WH2SO) = c(H +) : c(OH-) = 10： 1。 95 C时，水的离子积常数是 如1012。设强酸溶液为100 L,强碱溶液为1 L，强酸溶液中 n(J) = 100X 10_amol = 10®amol,强碱溶液 n(OH_) = 10b_ 12 mol。 混合后溶液呈中性，102a mol = 10b12 mol,2 a= b- 12,所以

46、 a + b= 14。(3) 曲线A所对应的温度是室温。在室温下，pH= 2的HCl溶液，c 水(H+) = 1012mol -L ;pH= 11的某BOH溶液中，c水(H ) = 10 mol L;水电离产生的H的浓度 越大，水的电离程度就越大。假设水的电离程度分别用a 1、a 2表示，那么a 1< a 2。12曲线B所对应的温度是95 C,该温度下水的离子积常数是 心10 ，在曲 线B所对应的温度下，将0.02 mol -L1的Ba(OH)溶液与等物质的量浓度的 NaHSO 溶液等体积混合，那么反响后溶液中 c(OH )=1 10.02 mol L X2XV 0.02 mol L X

47、V12V= 0.01 mol L。由于该温度下水的 离子积常数是K/尸10 1所以c(H*) = 10 10 mol L 1,所得混合液的pH= 10。答案：(1)水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H+)、c(OH)均增大 10 : 1(2) a+ b= 14 (3)小于 (4)104 (20分)用沉淀滴定法快速测定Nal等碘化物溶液中c(l -),实验过程包括准 备标准溶液和滴定待测溶液。I .准备标准溶液a. 准确称取AgNO基准物4.246 8 g(0.025 mol) 后,配制成250 mL标准溶液,放 在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b. 配制并标定100 mL 0.100

48、 0 mol L-1NHSCN标准溶液，备用。n .滴定的主要步骤a. 取待测Nal溶液25.00 mL于锥形瓶中。b. 参加25.00 mL 0.100 0 mol L-1AgNO溶液(过量),使I-完全转化为 AgI沉淀。c. 参加NHFe(SQ)2溶液作指示剂。d. 用0.100 0 mol L-1NHSCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN% 淀后,溶液出现淡红色，停止滴定。e. 重复上述操作两次，三次测定数据如下表：实验序号123消耗NHSCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f. 数据处理。答复以下问题：(1) 将称取的AgNO配制成标准溶液,所使用的仪

49、器除烧杯和玻璃棒外还有(2) AgNQ标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 。(3) 滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是。b和c两步操作是否可以颠倒 ,说明理由。所消耗的NHSCN标准溶液平均体积为 mL测得c(I -)=mol L-1。在滴定管中装入NHSCN标准溶液的前一步,应进行的操作为。判断以下操作对c(I -)测定结果的影响:(填“偏高 “偏低或“无影响)假设在配制AgNO标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,那么测定结果假设在滴定终点读取滴定管刻度时 , 俯视标准液液面 , 那么测定结果 。【解析】 (1) 配制硝酸银溶液 , 所使用的仪器除烧杯和玻璃棒之外还需要2

50、50 mL(棕色)容量瓶和胶头滴管。(2) AgNQ见光易分解,所以应保存在棕色试剂瓶中。(3) Fe 易水解 , 滴定应在 pH<0.5 强酸环境下进行。(4) b和c两步操作不能颠倒，否那么Fe3+有强氧化性，1 -有强复原性,二者会发生反 应导致指示剂耗尽 , 无法判断滴定终点。(5) 根据实验数据，实验1与实验 2、3差异很大，故舍去实验 1，求实验 2和实验3的平均值,所以消耗标准溶液的平均体积为10.00 mL。根据滴定过程可知,n(AgNQ)=n(Nal)+n(NH 4SCN),得 25.00 x 10-3LX 0.100 0 mol L-1=25.00 x 10-3 L

51、x c(I -)+10.00 x 10-3 L x 0.100 0 mol L-1,解得 c(I -)=0.060 0 mol L-1。(6) 向滴定管中装标准溶液前应用标准溶液润洗。(7) 在配制AgNO标准溶液时，假设有少量溅出，那么配制的标准溶液浓度偏小，在滴 定时消耗标准溶液的体积偏大 , 测得 c(I )浓度偏高。假设在滴定终点读取滴定管刻度时 ， 俯视标准液液面 ， 读数偏小 ， 计算出的标准 液体积偏小 ， 结合(5) 中分析可知 ，c(I -)浓度偏高。答案:(1)250 mL( 棕色)容量瓶、胶头滴管防止AgNO见光分解 防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3

52、+的水解)(4) 否(或不能)假设颠倒,Fe3+与I-反响,指示剂耗尽，无法判断滴定终点(5) 10.000.060 0用NHSCN标准溶液进行润洗(7) 偏高 偏高5 (10分).水在25 C和95 C时，其电离平衡曲线如下图：(1)95 C时，水的电离平衡曲线应为B ,请说明理由： 。25 C时，将 pH 9的NaOH容液与pH= 4 的硫酸溶液混合，所得混合溶液的 pH= 7,那么NaOH容液与硫酸溶液的体积比为(2) 95 C时，假设100体积pH= a的某强酸溶液与1体积pH= b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，那么 a 与 b 之间应满足的关系是 。(3) 曲线A所对应的温度下，pH= 2的HCI溶液和pH= 11的某BOH溶液中，假设水的电离程度分别用a 1、a 2表示，那么a 1a 2(填“大于 “小于“等于或“无法确定 ) 。曲线B对应温度下，