2022年2022年高一化学下册随堂练习题

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载精品好资料欢迎下载其次节 气体摩尔体积新课指南1. 在明白气体的体积与温度和压强有亲密关系的基础上,懂得气体摩尔体积的概念.2. 把握有关气体摩尔体积的运算.3. 通过气体摩尔体积和有关运算的学习,培育分析.推理.归纳.总结的才能.本节重点：气体摩尔体积的概念和有关气体摩尔体积的运算.本节难点：气体摩尔体积的概念及其推论的应用.教材解读精华要义1. 物质的体积.密度和质量之间的关系物质的质量跟它的体积的比叫做这种物质的密度,即物质在单位体积中所含的质量,叫做该物质的密度.2. 运算 1mol 不同固态物质和液态物质的体积 见下表 物质1 mol 该物质的质量密

2、度1 mol 的物质所具有的体fe56g7.8g/cm 320 7.2cm333al27g2.7g/cm 20 10cmpb207g11.3g/cm 3 20 18.3cm 333h2 o18g1g/cm 4 18cm33h2so498g1.83g/cm 20 53.6cm3. 归纳 1mol 不同固态物质和液态物质体积的特点并分析其形成差异的主要缘由对于固态物质和液态物质来说,1 mol 不同物质的体积一般为不同的 如图 3-2 所示 .打算物质的体积大小有三大因素.(1) 物质粒子数的多少.(2) 物质粒子之间距离的大小.(3) 物质粒子的大小 直径为 d.形成差异的主要缘由.构成液态.固

3、态物质的粒子间的距离为很小的,在粒子数相同的条件下,固态.液态物质的体积主要打算于原子.分子或离子本身的大小；由于构成不同,物质的原子.分子或离子的大小也为不同的,所以它们 1 mol 的体积也就有所不同 如图 3-3 所示.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品好资料欢迎下载学问详解学问点 1气体摩尔体积重点.难点打算气体体积大小的主要因素(1) 打算气体所含有的分子数（或气体的物质的量）.在肯定温度,肯定压强下,气体中所含的分子数目（或物质的量）越多,气体的体积就越大.(2) 分子的直径和分子之间的距离.一般来说, 气体分子的直径约为0.4 nm,而分子之间的距离就约为4 nm

4、,即分子之间的距离约为分子直径的10 倍. 因此,当分子数目相同时,气 体体积的大小主要打算于气体分子之间的距离,而不为分子本身体积的大小 如图 3-4 所示.思维拓展如图 3-5 与图 3-6 所示,争论气体分子之间的距离受哪些因素的影响 .为怎样影响的 .点拨 受温度和压强的影响；肯定质量的气体, 当温度上升时,气体分子之间的距离增大, 体积变大, 当温度降低时,气体分子之间的距离减小,体积变小；当压强增大时,气体分子之间的距离减小,体积变小,当压强减小时,气体分子之间的距离增大,体积变大；当温度和压强肯定时,气体分子之间的平均距离大小几乎为肯定值,故粒子数为肯定值,其体积为肯定值 .【留

5、意】要比较肯定质量气体的体积,就必需要在相同的温度和压强下进行才有意义.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品好资料欢迎下载 1 mol 不同气体在标准状况下的体积 见下表 1 mol不同气体在标准状况下的体积物质1 mol 该物质的质量密度1 mol该物质所具有的h22.016g0.0899g/l 标准状况 22.4lo232.00gco244.01g1.429g/l标准状况 1.977g/l标准状况 22.4l22.3l结论：在标准状况下,1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 l.气体摩尔体积(1) 概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2) 符号： v

6、m.(3) 运算关系式： vm v .n(4) 单位： l/mol 或 m3/mol.(5) 特定条件（标准状况） 下的数值 22.4 l/mol 或 2.24 × 10-2 m3/mol 如图 3-7 所示 .(6) 对象：气体中任何一种单一组分的气体或不相互反应的混合气体.（7）标准状况下的气体摩尔体积,与常温.常压下固.液体摩尔体积的比较与分析（见下表）.标准状况下,气体摩尔体积l/mol常温.常压下,固.液体摩尔体积cm3 /m体积比较体积近似,约为22.4 l/mol体积各异分特点气体粒子大小 <粒子间平均距离固.液体粒子大小>粒子间平均距离精品学习资料精选学习

7、资料 - - - 欢迎下载析影 响 体 积的因素粒子间的平均距离标准状况下,各种气体的粒子间平均距离近似,故体积近似粒子的大小常温.常压下,各固.液态的粒子的大小各异积各异精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载思维误区气体摩尔体积的特定值约为22.4l/mol ,该数值与气体物质的量.温度和压强三者的任意一项都有直接的关系,观看下表中的数值并摸索整理,正确懂得“22.4 l/mol”的含义 .气体物质的量气体温度气体压强气体体积1 mol0101 kpa22.4l1 mol40101 kpa25.7l>22.4l1 mol02× 101kpa11.2l<22.4

8、l2 mol0101 kpa44.8l>22.4l1 mol40116 kpa22.4l0.5mol050.5kpa22.4l 点拨 在标准状况下,1 mol 任何气体的体积都 约 为 22.4 l ,在标准状况下的气体摩尔体积 约 为 22.4 l/mol ；在非标准状况下, 1 mol 任何气体的体积不肯定为22.4 l,但也有可能为22.4 l 的气体摩尔体积 约为 22.4 l/mol；在非标准状况下,1 mol 任何气体的体积不肯定为22.4l ,但也有可能为22.4 l.说明 在回答有关概念性的问题时,“22.4l ”或“ 22.4l/mol ”之前要加一个“约”字,在解答有

9、关运算的问题时,这个“约”字可以略去. 气体摩尔体积描述的对象,可以为任何一种单一组分的气体或不相互 反应的混合气体 .例如：以下说法中,正确选项 a.1 mol o2 和 1 mol n 2 所占的体积都约为22.4 lb.h 2 的气体摩尔体积约为22.4 lc. 在标准状况下, 1 mol h 2 和 1 mol h 2o所占的体积都约为22.4ld. 在标准状况下, 22.4l 由 n2 和 n2o组成的混合气体中所含有的n 的物质的量约为2 mol分析此题主要考查对气体摩尔体积的懂得和应用才能.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品好资料欢迎下载2a 项中没有明确温度和压

10、强,无法比较,无法确定气体的体积； b 项中气体摩尔体积的单位不为“ l”,而为“ l/mol ”或“ m3/mol ”；c 项中在标准状况下 ho 为冰状, 1 mol 冰的体积远远小于 22.4 l ；d 项中该气体的物质的量约为 1 mol ,再结合 n2.n2 o的分子组成可知, n 的物质的量约为 2 mol.答案： d又如：以下表达中,不正确选项 a.1 mol任何气体所占的体积,都约为22.4l.b. 在标准状况下,任何气体的摩尔体积都约为22.4 l精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载c. 在标准状况下, 1 l 任何气体所含该气体的粒子数约为1×6.02

11、× 102322.4精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载d.0.1 mol co, 0.2mol co 2, 0.3 molo 2, 0.4 mol n 2 组成的混合气体,在标准状况下,占有的体积约为22.4 l分析 a 项没指明“标准状况” ； b 项中气体摩尔体积的单位应为l/mol.答案： ab再如： 0.17g 某气体在标准状况下的体积为100 ml,这种气体的相对分子质量为 .分析在标准状况下,设22.4 l某气体的质量为x,得 0.17 g:0.1 l=x:22.4l、x38.08g ,即标准状况下, 22.4l 某气体的质量为38.08g ,该气体的摩尔质量

12、为38.08g/mol ,它的相对分子质量为38.08.答案： 38.08仍如：以下数量的各物质中所含的原子数按由大到小的次序排列,正确选项 0.5mol 氨气；标准状况下22.4l 氦； 4时 9ml水； 0.2mol 磷酸钠a. b. c. d. 分析此题把气体摩尔体积.物质的量.物质的质量等物理量融合在一起考查,解题步骤为：把 全部物理量换算戍物质的量；运算每摩尔物质所含的原子数；求出题中每种物质所含的原子数. 0.5 molnh 3 中所含的原子的物质的量：0.5mol × 4 2 mol ；22.4l精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 22.4l 氦中所含的原子

13、的物质的量：22.4l·mol× 1=1 mol ；1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 9 ml 水中所含的原于的物质的量：9 ml×1 g/ml ÷18 g/mol × 3=1.5 mol ； 0.2 mol磷酸钠 na3 po4 中所舍的原子的物质的量：0.2 mol ×81.6 mol.比较的运算结果可得答案.答案： a说明 物质的量为运算中心,解题比较关键的一步为先把微粒数.气体的体积.物质的质量等有关数据转换成物质的量,然后再进行比较.阿伏加德罗定律 难点 通过学习气体摩尔体积的概念可知,气体的体积主要打算于组

14、成气体的分子数目和分子之间的平均距离,而分子之间的平均距离又受气体的温度和压强的直接影响 . 所含分子数日相同的气体,在同温. 同压下, 分子之间的平均距离基本相等, 因此, 在相同温度和相同压强下,所含分子数目相同的任意气体的体积相同 . 同理,在相同 温度和相同压强下,相同体积的任意气体都含有相同数目的分子,这个规律叫做阿伏加德罗定律 .说明 阿伏加德罗定律适用于任何气体,包括混合气体,不适用于非气体.同温. 同压.同体积和问分子数；四“同”共同存在, 相互制约,只要有三个“同” 成立,第四个 “同”必定成立,称作“三同定一同”.标准状况下的气体摩尔体积为阿伏加德罗定律的一个特例. 明确规

15、定了温度为0和压强为101 kpa阿伏加德罗定律的推论 难点 依据阿伏加德罗定律,限定不同的条件；便可得到阿伏加德罗定律的多种形式 推论 ,娴熟地把握它们,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品好资料欢迎下载在解答有关问题时,可达到事中功倍的成效.(1) 推论：同温.同压下,气体体积与物质的量成正比；或气体密度与式量成正比.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载v1n11 m 1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载数学表达式：或.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载v2n 22 m 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载物理模型：同温.同压下,

16、两个体积不同且装有两种不同气体的集气瓶 如图 3-8 所示.例如：关于a g h 2 和 b g he ,以下说法中,正确选项 a. 同温.同压下； h2 与 he 的体积比为a:2bb. 同温.同压下,如ab,就 h2 与 he 的物质的量之比为2:1c. 体积相同时, he 的质量肯定大于h2 的质量d. 同温.同压下,如二者的物质的量相同,其体积也相同精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载分析 a 项中两种气体的体积比等于它们的物质的量之比,即ag 2 g·molbg1 : 4 g·mol2a:b , b 项1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载正确

17、； c 项中假如仅知道两种气体的体积相同,无法判定出二者的物质的量的多少,也就很难判定出质量的大小,由于两种气体所处的温度.压强不肯定相等,因而体积相同时,物质的量不肯定相同；d 项中相同温度.相同压强.相同物质的量的气体,体积肯定相同.答案： bd又如： 在相同温度和压强下,1 体积氯化氢和9 体积水蒸气组成的混合气体,完全冷凝后所得盐酸中hcl的质量分数为 a.10 b.18.4c.4.9×10- 4 d.80.2分析 依据阿伏加德罗定律的推论可知,同温.同压下气体体积比等于其物质的量之比,设 hcl .h2o气的物质的量分别为1 mol ,9 mol ,然后将物质的量换算成质量

18、,就可求出盐酸中hcl 的质量分数 .精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载whcl=36.5g / mol1mol100%精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载36.5 g·mol 11mol18g ·mol 19 mol精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载36.5 g198.5 g100%18.4%.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载答案： b说明 阿伏加德罗定律及其推论在解答有关气体的化学运算题日寸特殊有用,不过千万要留意使用的条件.（1）推论：同温.同体积时,气体压强与物质的量成比.

19、p1n1数学表达式：.p2n2物理模型：给足球打气,进气越多. 足球内压强越大 如图 3-9 所示 .精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品好资料欢迎下载55例如：肯定温度下,在两个大小相同的密闭容器中分别盛放16 g x 气体和 56g n2 ,测得两个容器内的压强分别为 1.01 ×10 pa 和 4.04 ×10 pa ,就 x 可能为什么气体.解：由于两个容器的温度.体积分别相同,由阿伏加德罗定律的推论可知：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载p x n x m x .m n 2 、即1.011051628、精品学习资料精选学习资料 - - -

20、 欢迎下载p n 2 n n2 m x .m n 2 4.04105m x 56精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载mx 32.x 可能为 o2,或某混合气体 .答： x 气体可能为o2 或平均式量为32 的混合气体 .又如： 适量的氯气与氨气先后通入一真空的密闭容器里,在肯定温度下完全反应后. 容器中只有氮气和氯化铵,就容器里反应前后的压强之比为 a.1:2 b.11:1 c.1:7 d.2:1分析此题涉及反应的化学方程式为：3cl 2 +8nh3=n2 +6nh4cl. 依据题意,假设3 mol cl2 与 8 mol nh 3反应,那么反应后生成的气体物质只有n2 ,且为 1

21、mol ,由阿伏加德罗定律推论可知,同温.同体积时,p前3mol8mol11气体压强与物质的量成正比,即.p后1mol1答案： b（3）推论：同温.同压.同体积时,气体的质量与式量成正比.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载m1数学表达式：m2m 1m1或n1m 2m 1m1n 2.m 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载物理模型：同温.同压下两个体积相同的集气瓶中装有不同的气体 如图 3-10 所示 .例如；某恒容容器的质量为50.0 g,当它布满co2 气体时,质量为 58.8g ,假如改装甲烷,在相同条件下,当布满甲烷时,质量为 g.分析 由于为同一恒容容器,所以体

22、积不变,又已知两次操作为在相同条件下进行,故可懂得为同温.同压.同体积,由阿伏加德罗定律的推论知：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载mco 2 m co2 mch 4 m ch 4 、即 58.850.0g44mch 4 16、mch 4 3.2g 、精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载总质量： 50.0 g+3.2 g=53.2 g.答案： 53.2同类变式在同温同压下,某瓶布满o2 质量为 116 g ,布满 co2 质量为 122 g ,布满气体 x 质量为 114 g ,就 x 的相对分子质量为 a.28 b.60 c.32 d.44精品学习资料精选学习资料 -

23、- - 欢迎下载精品好资料欢迎下载分析解法 1：设瓶的质量为m,依据阿伏加德罗定律,同温同压同体积的容器所盛气体的物质的量相等,可得：116 g-m/32 g·mol-1 122 g-m/44 g· mol-1 , m=100 g.就所盛气体的物质的量 按 co2 算 ：122 g-100 g/44 g·mol-1 0.5 mol.再设气体 x 的相对分子质量为m,就有114g-100g/mg·mol-1 0.5 mol ,解得 m 28.-1解法 2：因 1 mol co2 与 1 mol o 2 的质量之差为44 g-32 g 12 g ,所以瓶中

24、o2 的物质的量为：122 g-116 g/12 g ·mol 0.5 mol.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载22即： coo m-精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1 mol 12 gn122 g-116 g no 2 0.5 mol.依据阿伏加德罗定律,气体x 的物质的量也为0.5 mol.2o xm-1 32-mg0.5 116-114gm 28.解法3：因同温同压下,同体积的容器中所盛气体的物质的量相等,所以气体的质量越小,其相对分子质量就越小 . 由题意知气体x 的质量小于 o2 的质量,故气体x 的相对分子质量也应小于o2 的相对分子质量,故不

25、必运算可知答案为a.答案： a又如：相同条件下,由h2 .n2.co2 等体积混合得到的混合气体中,co2 的质量为 w g,这种混合气体的质量为 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载37a. wg 2215b. wg2220c. wg1174d. wg9精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载分析由阿伏加德罗定律的推论可知,同温.同压.同体积时,气体质量与式量成正比,即精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载mn 2 mco2 2828,故 mn2 =4422827437精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载wg；同理, mh2= w 4444g、 所以总质量为

26、：wg 44wgwg44wg4422wg.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载答案： a4推论：同温.同压.同质量时,气体的体积与式量成反比.v1m 2数字表达式：.v2m 1物理模型： 同温.同压下,两个装有相同质量的不同气体的集气瓶 如图 3-11 所示 .例如：1 体积 so2 和 3 体积空气混合后, 在 450 以上通过催化剂v2 o5 ,发生如下反应：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品好资料欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2 so2 g o2 g v2 o54502so3 g 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载如同温.同压

27、下测得反应前后混合气体的密度之比为0.9:1 ,就反应消耗的so2 为原有 so2 的 .分析对纯气相反应来说,反应前后的总质量为相同的,故此题为同温.同压.同质量的情形,由阿伏加德罗定律的推论应有：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载v 后m（前）前.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载v（前）m（后）（后）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载设反应消耗的so2 的体积为 x,就精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2 so2 g o2 g v2 o54502so3 g v精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2123-2=1精品学习资料精选学习

28、资料 - - - 欢迎下载x4x240.8故12xxx20.9 、 x=0.8.1100%=80%.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载答案： 80又如： o2 和 o3 的混合气体2 l,如在同温.同压下,o3 全部转化为o2 后体积变为 2.2 l,就原混合气体的平均式量为 a.40 b.36.7 c.35.2 d.43.7分析由阿伏加德罗定律的推论可知,同温.同压.同质量时,气体的体积与式量成反比.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载v o2 m（ 混）2.2 lm精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载v 混答案： c,m（2）2 l、 m 混3235.2.m

29、精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载说明 以上阿伏加德罗定律的推论完全不必死记硬背,都可以从抱负气体状态方程pv nrtn推导,将化学和物理学问综合运用,不过此方程目前可只作明白,待高二物理讲完再用.学问点 2关于气体摩尔体积的运算 重点重要公式及解析单一公式rt精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1nv vm该公式表达了任意状况下,任意种类的气体的体积.物质的量.摩尔体积三者之间的换算关系,但在应用时,v 和 vm 必需为在同温. 同压下的值, 且气体体积的单位要相同. 由于 vm 的值不确定, 该公式用处不大 .精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 2nv22

30、.4l·mol 1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品好资料欢迎下载该公式为公式 1 的特定情形, 它适用于标准状况下的任意种类的气体的体积和物质的量之间的换算,在应用时, v 和 vm必需为标准状况下的值,且气体体积的单位要相同.(3) mv该公式适用于任意状况下任何种类的物质的质量.体积和密度三者之间的换算,在中学化学中,主要用于气体和液体的相关运算.1(4) m22.4l·mol该公式为公式 3 的一种特定情形, 它适用于标准状况下的任意种类的气体的摩尔质量和密度二者之间的换算 .精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载5d1 m 12 m 2d

31、为气体的相对密度精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载该公式表达的为任意状况万的任意种类的两种气体的密度之比.混合气体原来无相对分子质量可言,但对组成肯定的混合气体来说,可以依据各组分的摩尔质量来运算平均摩尔质量；混合气体的平均相对分子质量在数值上等于混合气体的平均摩尔质量g/mol.例如：某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/l ,填写以下空白：(1) 该气体的相对分子质量为 .(2) 如气体的化学式为a2 ,其名称为 ；如该气体的化学式为ab,其名称为 .m精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载分析依据式 22.4l·mol,得 m 28 g/mol ,对应的

32、常见气体有n 2 和 co.1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载答案： 128 2氮气；一氧化碳又如： 1 mol 氧气 o2 在放电后有30转化为臭氧 o3 ,就放电后的混合气体对氢气的相对密度为 a.16.0 b.17.8 c.18.4 d.35.6精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载分析依据阿伏加德罗定律可以推出：相对密度d12m1,如能把放电后混合气体的平均相m 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载对分子质量求出,就此题就迎刃而解了.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载放电3o 22o 3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载321

33、mol × 30%no3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载no3 1mol30%230.2mol、精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载未反应的 no2=1 mol-1 mol×30%=0.7 mol、反应后,混合气体的物质的量n 混=0.2mol+0.7mol=0.9mol、精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载所以 m 混=m混32 g / mol1mol35.6g/mol、精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载n混d35.6 g / mol17.8.0.9mol精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2 g·mol

34、1答案： b再如：空气中各成分的体积分数为：n2 为 78%,o2 为 21%, co2 为 1%,求空气在标准状况下的密度.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品好资料欢迎下载分析可先运算出空气的平均摩尔质量,在特定条件标准状况下,1 mol 混合气体的体积为22.4l ,就可运算混合气体的密度.解： m （空气） =28g/mol ×78%+32g/mol×21%+44g/mol× 1%=29g/mol.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载标准状况下, 空=m22.4l·mol 129g / mol 22.4l·mol 11.29g / l.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载答：空气在标准状况