2022年2022年硫及其化合物教案

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载第三节硫及其化合物教案教学目标学问技能：通过硫及其化合物转化关系的教学,使同学把握h2s.so2.h2so4 的性质.制法和用途；通过试验设计的分析与争论,使同学对硫及其化合物学问网络化.系统化；过程方法 ：以硫及其化合物的性质为载体,以试验设计为核心,训练同学对已有学问进行分析综合.归纳演绎的思维才能以及解决实际问题的才能；情感态度价值观：1.通过同学自己对试验方案的设计与争论,培育同学严谨求实的科学态度；2.通过以同学为主体的探究式教学途径,激发同学的学习爱好,尝试胜利的欢乐,使同学更加宠爱化学；3.通过试验设计的争论与分析,使同学领悟化学

2、科学争论的一般方法；重点.难点硫及其化合物的相互转化关系的试验设计与评判；硫及其化合物各代表物性质的综合运用；教学方法 ：类比,问题引导教学过程引入：中学我们学习氧气的相关性质,氧原子的核外电子排布式为什么？硫的核外电子排布式为什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同,由此可以推知硫的性质应当与氧相似；接下来我们就开头学习与硫有关的单质及化合物的学问；板书一.硫（ s）展现：单质硫图片或实物1. 硫的物理性质同学阅读课本p90淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳；2.存在形式：在自然界中硫既有游离态,又有化合态存在；举例说明3.硫的化学性质硫的常见价态 -2.0.+4.+6摸索：

3、单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？（1） 氧化性与铜反应： 2cu+s=cu 2s摸索：为什么不为+2 价铜？回忆： s 与钠.铝.铁的反应与氢气反应： h 2+s=h 2s（2） 仍原性与氧气反应： s+o2=so 2演示燃烧视频？（3） 与碱反应与氢氧化钠的反应：6naoh+3s=2na 2s+na2so3+3h 2o提示：歧化反应的特点,如比例问题,电子转移问题,另外留意离子方程式的写法4.用途： 用于制取硫酸引入： 单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫,它为一种与我们日常生活息息相关的物质,例如草编织物的漂白,某些商人的漂白馒头,再比如酸雨等, 那二氧化硫究竟为什么样

4、的物质 呢？板书：二.二氧化硫（so2） so2,应从哪几方面入手？ 讲解 第一争论其物理性质让同学摸索明白物理性质应留意什么,观看so2,闻气味（留意操作方法）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载1.so2 物理性质：无色有刺激性气味的气体,密度大于空气,易液化,有毒； 引言 那么 so2 在水中的溶解性如何？怎样通过试验证明？ 投影 易溶于水1： 40试验视频：二氧化硫的水溶性试验摸索：从哪里入手争论so2 的化学性质？它可能具有哪些化学性质？ 板书 二.二氧化硫的化学性质 引言 刚才有同学认为so2 为酸性氧化物,如何通过试验证明？试验视频：二氧化硫的酸性摸索：

5、显现该现象的缘由为什么？1.so2 为酸性氧化物（ 1） so2 跟水反应so2+h 2o=h 2so3为亚硫酸的酸酐留意：亚硫酸不稳固易分解,分解后生成so2 和 h2oh2 so3=h 2o+so2强调：二氧化硫为使石蕊试液变红,不褪色；（2） so2 和碱的反应so2+naoh=nahso 3so2+2naoh=na 2so3+h 2 o摸索：该反应的情形与谁相像？摸索： so2 中 s 元素化合价为+4 价,处于中间价态,由此推断so2 仍可能有哪些性质？如何通过试验证明？2.氧化性so2+2h 2s=3s +2h 2o3.仍原性2so2+o 2=2so 3回忆：在学习氧化仍原反应时,

6、我们列举过一些常见的氧化剂和仍原剂,其中二氧化硫就为常见的仍原剂之一；因此它能与多种强氧化性物质反生反应,例如：高锰酸钾. 三价铁离子.氯气等；cl2 +so2+2h 2o=h 2so4+2hcl5so2+2kmno 4+2h 2o=2h 2so4+k 2so4+2mnso 4强调：将二氧化硫气体通入上述溶液中的现象试验视频二氧化硫的漂白性将 so2 气体通入品红试液,然后再加热 提示 观看溶液颜色变化 讲解 so 2 和有色物质反应生成一种无色物质,但不稳固. 易分解, 加热又复原到原先颜色；此法可用来检验so2 气体,工业上用此法漂白纸浆.毛.丝.草帽等,但日久又发黄； 提问 比较 so2

7、 和氯 |水.na2o2.h 2o2 的漂白有何不同？与活性炭有何区分？与上述表现仍原性有何区分？4.漂白性摸索：潮湿的氯气.二氧化硫都具有漂白性,如二者1:1 混合,通过品红试液,会有什么现象显现？ 5.二氧化硫对大气的污染 引言 so 2 为有毒气体,对环境危害很大； 讲解 so 2 为主要的大气污染物之一,对人.动物.植物.建筑物危害很大；视频展现so2 对环境危害 讲解 so 2 一旦污染空气, 危害特别严峻, 而且这种污染也很难排除；为了我们唯独的家园,为了人类自己,爱护环境；酸雨的定义以及成因；三.三氧化硫（so3）标况固态,与水反应生成硫酸,为硫酸的酸酐；精品学习资料精选学习资料

8、 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载小结：作业：教学目标其次课时硫酸精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学问技能 ： 1.把握硫酸的性质,特别为浓硫酸的特性；明白硫酸的用途；2.培育同学的观看才能和思维才能；过程方法 ：引导同学学会在试验和观看的基础上通过科学抽象来争论问题.学习化学；培育同学严谨求实的科学作风；情感态度价值观：1.通过同学自己对试验方案的设计与争论,培育同学严谨求实的科学态度；2.通过以同学为主体的探究式教学途径,激发同学的学习爱好,尝试胜利的欢乐,使同学更加宠爱化学；3.通过试验设计的争论与分析,使同学领悟化学科学争

9、论的一般方法；教学重点.难点：把握浓硫酸的强氧化性；培育同学的思维才能,激发爱好；使同学学会运用科学抽象学习化学；教学过程 引言 硫酸为一种用途广泛的化工产品,在中学已学过它的一些性质,这一节我们将连续学习硫酸的其它性质； 提问 稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具有这些性质？浓硫酸与稀硫酸不同,在许多方面都存在性质差异；浓硫酸常用作气体干燥剂的缘由为什么？四.浓硫酸1.吸水性不能干燥碱性气体氨气.也不能干燥仍原性强的气体,如硫化氢.碘化氢2. 脱水性试验视频浓硫酸的脱水性已知蔗糖分子式为c12h22o11,问黑色物质为什么？ 讲解 浓硫酸按水的组成比脱去纸屑.棉花.锯末.蔗糖等有机物中的氢氧元素

10、,使这些物质发生变化生成黑色的炭；脱水性的定义：摸索 1：胆矾放入浓硫酸会有什么现象？表达浓硫酸的什么性质？演示视频摸索 2：皮肤上洒了浓硫酸应如何处理？3. 强氧化性（1）关于钝化演示视频铜与浓硫酸反应（2）与铜反应cu+2h 2so4（浓） =cuso 4+so2 +2h 2o摸索 1：足量的铜与浓硫酸反应,能否将硫酸消耗完全？当硫酸变稀时,会不会有氢气生成？摸索 2：如何验证反应生成的气体为二氧化硫？摸索 3：在上述反应中浓硫酸表达了什么性质.浓硫酸的氧化性为很强的不仅能与不活泼金属反应,仍能和某些非金属单质反应；试验视频碳与浓硫酸反应（3）与碳反应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎