2022年2022年物质结构与性质知识点总结

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点物质结构与性质学问点总结专题一明白测定物质组成和结构的常用仪器（常识性明白）；专题二第一单元 1.熟悉卢瑟福和玻尔的原子结构模型；2.明白原子核外电子的运动状态,明白电子云的概念；3.明白电子层.原子轨道的概念；4.知道原子核外电子排布的轨道能级次序；知道原子核外电子在肯定条件下会发生跃迁；5.明白能量最低原理.泡利不相容原理.洪特规章,能用电子排布式.轨道表示式表示1-36号元素原子的核外电子排布；其次单元1.懂得元素周期律,明白元素周期律的应用；2.知道依据原子外围电子排布特点,可把元素周期表分为不同的区；3.明白元素第一电离能.电负性的

2、概念及其周期性变化规律；（不要求用电负性差值判定共价键仍为离子键）4.明白第一电离能和电负性的简洁应用；专题三第一单元1.明白金属晶体模型和金属键的本质；2.能用金属键理论说明金属的有关物理性质；明白金属原子化热的概念；3.知道影响金属键强弱的主要因素；熟悉金属物理性质的共性；4.熟悉合金的性质及应用；注：金属晶体晶胞及三种积累方式不作要求；其次单元 1.熟悉氯化钠.氯化铯晶体；2.知道晶格能的概念,知道离子晶体的熔沸点高低.硬度大小与晶格能大小的关系；3.知道影响晶格能大小的主要因素；4.离子晶体中离子的配位数不作要求；第三单元1.熟悉共价键的本质,明白共价键的方向性和饱和性；2.能用电子式

3、表示共价分子及其形成过程；熟悉共价键形成时,原子轨道重叠程度与共价键键能的关系；3.知道 键和 键的形成条件,明白极性键.非极性键.配位键的概念,能对一些常见简洁分子中键的类型作出判定；注：大 键不作要求4.明白键能的概念,熟悉影响键能的主要因素,懂得键能与化学反应热之间的关系；5.明白原子晶体的特点,知道金刚石.二氧化硅等常见原子晶体的结构与性质的关系；第四单元1.知道范德华力和氢键为两种最常见的分子间作用力；2.明白影响范德华力的主要因素,知道范德华力对物质性质的影响；3.明白氢键的概念和成因,明白氢键对物质性质的影响；能分析氢键的强弱；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总

4、结精品学问点注：范德华力的分类不要求；分子内氢键不要求；专题四1.初步熟悉简洁分子的空间构型.键角.极性分子.非极性分子.手性分子等概念；2.熟悉分子的空间构型与极性的关系,能判定一些简洁分子的极性,明白“相像相溶规章” 的详细应用；3.懂得物质结构与性质之间的辩证关系.性质与应用之间的纽带关系；注：杂化轨道理论.价电子对互斥理论不要求；不要拓展等电子原理；不要用偶极距来衡量分子极性大小；专题五明白即可；一.原子结构与性质.1.电子云： 用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间显现的机会大小所得的图形叫电子云图；小黑点不代表电子；离核越近,电子显现的机会大,电子云密度越大；离核越远,电子显现的机

5、会小,电子云密度越小.电子层（能层） ：依据电子的能量差异和主要运动区域的不同,核外电子分别处于不同的电子层 .原子由里向外对应的电子层符号分别为k .l .m .n.o .p.q ；原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子,也可以在不同类型的原子轨道上运动,分别用s.p.d.f 表示不同外形的轨道,s 轨道呈球形.p 轨道呈纺锤形,d 轨道和 f 轨道较复杂 .各轨道的舒展方向个数依次为1.3.5.7.2.构造原理）明白多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理,能用电子排布式表示1 36 号元素原子核外电子的排布.(1) 原子核外电子的运动特点可以用电子层.原子轨道亚层 和自旋方一

6、直进行描述.在含有多个核外电子的原子中,不存在运动状态完全相同的两个电子.(2) 原子核外电子排布原理. .能量最低原理:电子先占据能量低的轨道,再依次进入能量高的轨道. .泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. .洪特规章 :在能量相同的轨道上排布时,电子尽可能分占不同的轨道,且自旋状态相同.洪特规章的特例:在等价轨道的全布满（p6. d10 .f14）.半布满（ p3.d5.f 7）.全空时 p0.d0.f 0的状态,具有较低的能量和较大的稳固性.如 24cr ar3d 54s1.29cu ar3d 104s1 .(3) 把握能级交叉图和1-36 号元素的核外电子排布式.

7、精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点依据构造原理,基态原子核外电子的排布遵循图箭头所示的次序；依据构造原理,可以将各能级按能量的差异分成能级组如图所示,由下而上表示七个能级组,其能量依次上升；在同一能级组内,从左到右能量依次上升；基态原子核外电子的排布按能量由低到高的次序依次排布；电子排布式： .基态锌： 1s22s22p63s23p63d 104s2 简化电子排布式ar 3d104s2外围电子排布式：3d104s2基态钠：外围电子排布式3s1基态铁 26fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 规范, 1s22s22p63s23p64s23d6不规范；亚

8、铁离子26fe2+： 1s22s22p63s23p63d 6（失电子时,先失去最外层电子）铁离子 26fe3+： 1s22s2 2p63s2 3p63d5轨道表示式：如 na：几个名词：1原子实：原子核外内层电子已达到稀有气体结构的部分2外围电子： 过渡元素省去原子实的剩余部分；主族.零族元素的最外层电子；3价电子：主族元素的外围电子排布式,也就为主族元素的最外层电子；副族仍通常包括次外层的d 电子（不肯定为全部） ； 4基态：最低能量状态；如处于最低能量状态的原子称为基态原子；5激发态：较高能量状态（相对基态而言） ；如基态原子的电子吸取能量后,电子跃迁至较高能级成为激发态原子；6光谱：不同

9、元素的原子发生跃迁时会吸取（基态激发态）和放出（基态激发态）能量,产生不同的光谱原子光谱（吸取光谱和发射光谱）；光为电子释放能量的重要形式； 利用光谱分析可以发觉新元素或利用特点谱线鉴定元素；二.元素性质递变规律精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点1依据元素原子外围电子排布的特点,可将元素周期表分成5 个区域；详细地说为依据最终一个电子填充在何原子轨道上来分区（ 1）s 区元素：外围电子只显现在 s 轨道上的元素；价电子排布为 ns12,主要包括 a 和 a 族元素,这些元素除氢以外都为活泼的金属元素,简洁失去 1 个或 2 个电子形成 +1 价或 +2 价离子（

10、2） p 区元素：外围电子显现在p 轨道上的元素（s 轨道上的电子必排满） ；价电子排布为 ns2np16,主要包括周期表中a 到 a 和 0 族共 6 个主族元素, 这些元素随着最外层电子数的增加、原子失去电子变得越来越困难、得到电子变得越来越简洁；除氢以外的全部非金属元素都在p 区（ 3）d 区元素：外围电子显现在d 轨道上的元素；价电子排布为n-1d 19ns12,主要包 括周期表中b 到 b 和族, d 区元素全为金属元素；这些元素的核外电子排布的主要区分在n-1d 的 d 轨道上；由于d 轨道未布满电子,因此d 轨道可以不同程度地参加化学键的形成；（ 4）ds 区元素： ds 区元素

11、与 s 区元素的主要区分为 s 元素没有 n-1d 电子, 而 ds 区元素的 n-1d 轨道全布满,因此 ds 区元素的价电子排布为 n-1d 10ns12；包括 b 和 b,全为金属元素（ 5 ） f区 元 素 ： 包 括 镧 系 元 素 和 锕 系 元 素 , 它 们 的 原 子 的 价 电 子 排 布 为 n-2f 014n-1d 02ns2 ,电子进入原子轨道n-2f 中；由于最外层的电子基本相同, n-1d 的电子数也基本相同,因此镧系元素和锕系元素的化学性质特别相像；2 s 区. p 区. d 区. ds 区元素的电子层结构特点包括元素外围电子排布化学性质s 区 a a 族ns1

12、2除氢外,都为活泼金属p 区d 区 a a b b0 族族ns2np 16n-1d 19ns12非金属性增强.金属性减弱均为金属, d 轨道上的电子可参加化学键的形成ds 区 b b 族n-1d 10ns12均为金属, d 轨道上的电子不参加化学键的形成精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点镧系锕系n-2 f0-14n-1d 02n镧系元素化学性质相像f 区锕系元素化学性质相像3.元素电离能和元素电负性第一电离能：气态电中性基态原子失去1 个电子,转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能；常用符号i 1 表示,单位为kj/mol ；(1) 原子核外电子排布的

13、周期性.随着原子序数的增加、元素原子的外围电子排布出现周期性的变化:每隔肯定数目的元素,元素原子的外围电子排布重复显现从ns1 到 ns2np 6 的周期性变化.(2) 元素第一电离能的周期性变化.随着原子序数的递增,元素的第一电离能呈周期性变化:同周期从左到右,第一电离能有逐步增大的趋势,稀有气体的第一电离能最大,碱金属的第一电离能最小；同主族从上到下,第一电离能有逐步减小的趋势.说明：同周期元素,从左往右第一电离能呈增大趋势；基本规律：当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空（p0.d0.f0）.半满（ p3.d5.f 7）和全满（ p6.d10.f14 ）结构时,原子的能量较低,该元

14、素具有较大的第一电离能；即第 a 族.第 a 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素；（其次周期3 li 5b 4be 6c 8o 7n 9f 10ne ） .元素第一电离能的运用：a.电离能为原子核外电子分层排布的试验验证.b.用来比较元素的金属性的强弱.i 1 越小,金属性越强,表征原子失电子才能强弱.3. 元素电负性的周期性变化.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点元素的电负性：元素的原子在分子中吸引电子对的才能叫做该元素的电负性；元素电负性的周期性变化规律1同周期：从左到右,元素电负性由小到大（稀有气体不考虑）；2同主族：从上到下,元素电负性由大到小有以上

15、规律得出：元素周期表中,右上角氟元素的电负性最大,左下角铯元素的电负性最小（放射性元素除外）电负性的运用:a.确定元素类型一般 >1.8 ,非金属元素；<1.8,金属元素 .b.确定化学键类型两元素电负性差值>1.7,离子键； <1.7 ,共价键 .c.判定元素价态正负（电负性大的为负价,小的为正价）.d.电负性为判定金属性和非金属性强弱的重要参数（表征原子得电子才能强弱）.留意：电负性的大小与电离能的大小有肯定的一样性,但没有肯定的一样,如镁的电负性比铝小,但镁的电离能比铝大二.化学键与物质的性质.金属共同的物理性质：简洁导电.导热.有延展性.有金属光泽等；金属键构成

16、微粒：金属阳离子和自由电子金属键：金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用成键特点：自由电子被很多金属离子所共有；无方向性.无饱和性金属键对金属通性的说明离子键离子晶体1.懂得离子键的含义,能说明离子键的形成.明白 nacl 型和 cscl 型离子晶体的结构特点,能用晶格能说明离子化合物的物理性质.(1). 化学键：相邻原子之间剧烈的相互作用.化学键包括离子键.共价键和金属键.(2). 离子键：阴.阳离子通过静电作用形成的化学键.离子键无方向性.无饱和性离子键强弱的判定:离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键越强,离子晶体的熔沸点越精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问

17、点高.离子键的强弱可以用晶格能（符号为u）的大小来衡量,晶格能为指拆开1mol 离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸取的能量.晶格能越大,离子晶体的熔点越高.硬度越大. 用电子式表示nacl .k 2s 的形成过程小结：用电子式表示离子键的形成过程1.左边为组成离子化合物的各原子的电子式、 右边为离子化合物的电子式2.连接号为 “”3.用表示电子转移的方向离子晶体 :通过离子键作用形成的晶体.典型的离子晶体结构：nacl 型和 cscl 型.氯化钠晶体中,每个钠离子四周有6 个氯离子,每个氯离子四周有6 个钠离子,每个氯化钠晶胞中含有4 个钠离子和4 个氯离子；氯化铯晶体中,每个铯离子四周有

18、8 个氯离子,每个氯离子四周有8 个铯离子,每个氯化铯晶胞中含有 1 个铯离子和1 个氯离子 .nacl 型晶体cscl 型晶体精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载每个 na+ 离子四周被6 个 c1 离子所包围,同样每个c1 也被 6 个 na +所包围；每个正离子被8 个负离子包围着, 同时每个负离子也被8 个正离子所包围；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3. 晶胞中粒子数的运算方法位置顶点-均摊法.棱边面心体心奉献1/81/41/21共价键分子晶体原子晶体2.明白共价键的主要类型键和 键,能用键能. 键长. 键角等数据说明简洁分子的某些性质（对 键和 键之间相对强

19、弱的比较不作要求）.共价键的形成：共价键为原子间通过共用电子对所形成的的化学键； 共价键的特点具有饱和性：形成的共价键数=未成对电子数具有方向性(1) 共价键的分类和判定： 键（“头碰头”重叠）和键（“肩碰肩”重叠） .极性键和非极性键,仍有一类特别的共价键配位键（水合氢离子.铵根离子.氯化铝分子等精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点含有配位键） ；(2) 共价键三参数.概念对分子的影响拆开1mol 共价键所吸取的能量（单精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载键能位： kj/mol ）成键的两个原子核间的平均距离（单键长位： 10-10 米）键能越大,键越坚

20、固,分子越稳固键越短,键能越大,键越坚固,分子越稳固精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载键角分子中相邻键之间的夹角单位：度）键角打算了分子的空间构型共价键的键能与化学反应热的关系:反应热 =全部反应物键能总和全部生成物键能总和. 3.明白极性键和非极性键,明白极性分子和非极性分子及其性质的差异. 1. 共价键 :原子间通过共用电子对形成的化学键.(2). 键的极性：极性键：不同种原子之间形成的共价键,成键原子吸引电子的才能不同,共用电子对发生偏移 .非极性键：同种原子之间形成的共价键,成键原子吸引电子的才能相同,共用电子对不发生偏移 .(3). 分子的极性： .极性分子：正电荷中心和

21、负电荷中心不相重合的分子.非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子. .分子极性的判定：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同打算.非极性分子极性分子整个分子的电荷分布匀称,对称整个分子的电荷分布不匀称.不对称非极性键或极性键对称极性键不对称非极性分子和极性分子的比较形成缘由存在的共价键 分子内原子排列举例说明：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载分子共价键的极性分子中正负电荷中心结论举例精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载同核双原子分子非极性键重合非极性分子h 2. n2.o2异核双原子分

22、子极性键不重合极性分子co .hf .hcl精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载异核多原子分子分子中各键的向量和为零分子中各键的向量和不为零重合非极性分子co 2.bf 3.ch 4不重合极性分子h 2o .nh 3.ch 3cl精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载相像相溶原理:极性分子易溶于极性分子溶剂中（如hcl易溶于水中） ,非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如co 2 易溶于 cs2 中） .4.分子的空间立体结构（记住） 常见分子的类型与外形比较精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载分 子 类型性性aa 2球形直线形非极性非极性非极性he .ne h 2.

23、 o 2ababa直线形直线形180°极性极性极性非极性hcl .no co 2.cs2abav 形 180°极性极性h 2o . so2分子外形键角键 的 极分 子 极代表物精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载a 4ab 3正 四 面 体形60°非极性非极性p4平 面 三 角120°极性非极性bf 3.so3形精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载极性极性nh3.ncl 3极性非极性ch4.ccl 4极性极性ch3cl .chcl 3极性极性ch2cl 2ab 3三角锥形 120°

24、;正 四 面 体精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载ab 4形ab 3c四周体形ab 2c2四周体形109° 28109°28109°28精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载直 线三角形v 形四周体三角锥v 形 h 2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点5.明白原子晶体的特点,能描述金刚石.二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系.(1). 原子晶体：全部原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体.(2). 典型的原子晶体有金刚石（c ）.晶体硅 si.二氧化硅（sio ） .金

25、刚石为正四周体的空间网状结构,最小的碳环中有6 个碳原子,每个碳原子与四周四个碳原子形成四个共价键；晶体硅的结构与金刚石相像；二氧化硅晶体为空间网状结构,最小的环中有6 个硅原子和6 个氧原子,每个硅原子与4 个氧原子成键,每个氧原子与2 个硅原子成键 .(3) 共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判定：原子半径越小,形成共价键的键长越短,共价键的键能越大,其晶体熔沸点越高.如熔点：金刚石>碳化硅 >晶体硅 .7.明白简洁协作物的成键情形（协作物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）.配位键：一个原子供应一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键；即成键的两个原子一方供应孤对电子,一

26、方供应空轨道而形成的共价键.如：铵根离子.水合氢离子.氯化铝分子中均有配位键；三.分子间作用力与物质的性质.1.知道分子间作用力的含义,明白化学键和分子间作用力的区分.分子间作用力：把分子集合在一起的作用力.分子间作用力为一种静电作用,比化学键弱得多,包括范德华力和氢键；范德华力一般没有饱和性和方向性,而氢键就有饱和性和方向性.影响范德华力的因素（ 1）组成和结构相像的分子,相对分子质量越大,范德华力越大；（ 2）分子的极性越大,范德华力越大,一般来说极性分子间的作用力大于非极性分子间的作用力；2.知道分子晶体的含义,明白分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响.分子晶体 :分子间以分子间作

27、用力（范德华力.氢键）相结合的晶体.典型的有冰.干冰.范德华力对分子晶体熔沸点的影响（ 1）结构相像,相对分子质量越大,范德华力越大,熔沸点越高（ 2）相对分子质量相同或相近时,分子的极性越大,范德华力越大、 ,其熔沸点越高例 33.在常温常压下呈气态的化合物.降温使其固化得到的晶体属于a. 分子晶体b.原子晶体c. 离子晶体d. 何种晶体无法判定常见的分子晶体1 全部非金属氢化物：h2o、 h2s、 nh3、 ch4、 hx2部分非金属单质:x2、 n2、 o 2、 h 2、s8、 p4、c 60(3) 部分非金属氧化物: co2、so2、n2o 4、 p4o6、 p4o10(4) 几乎全部

28、的酸：h2so4、 hno3、 h3po4精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点(5) 大多数有机物：乙醇,冰醋酸,蔗糖分子晶体的物理共性 较低的熔点和沸点 较小的硬度；一般都为绝缘体,熔融状态也不导电；3.明白氢键的存在对物质性质的影响.nh 3.h 2o .hf 中由于存在氢键,使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高.氢键的相关学问1氢健的形成条件：半径小. 吸引电子才能强的原子（n.o. f）与 h 核；（如 hf.h 2o . nh 3,低级醇.酸与水均能形成氢键）2氢键的定义：半径小.吸引电子才能强的原子与h 核之间的很强的作用叫氢键；通常我们可以

29、把氢键看做一种比较强的分子间作用力；3氢键的表示方法：x h · · y （ x .y 可以相同,也可以不同）4氢键对物质的性质的影响：可以使物质的熔沸点上升,仍对物质的溶解度等也有影响；如在极性溶剂中,假如溶质分子和溶剂分子间能形成氢键,就会促进分子间的结合,导致溶解度增大；例如：由于乙醇分子与水分子间能形成不同分子间的氢键,故乙醇与水能以任意比互溶；而乙醇的同分异构体二甲醚分子中不存在羟基,因而在二甲醚分子与水分子间不能形成氢键,二甲醚很难溶解于水；5.影响氢键强弱的因素：与x h ·· y 中 x .y 原子的电负性及半径大小有关；x .y 原子的

30、电负性越大.半径越小,形成的氢键就越强；常见的氢键的强弱次序为：f h · · f o h · · o o h ·· n n h · ·n 6说明：氢键与范德华力之间的区分氢键与范德华力同属于分子间作用力；但两者的不同之处在于氢键具有饱和性与方向性；所谓饱和性为指h 原子形成一个共价健后,通常只能再形成一个氢键；这为由于h 原子比x .y 原子小得多,当形成x h · ·y 后,其次个y 原子再靠近h 原子时,将会受到已形 成氢键的y 原子的电子云的剧烈排斥；而氢键的方向性为指以h 原子为中心的

31、3 个原子 x h · · y 尽可能在一条直线上,这样x 原子与 y 原子间的距离较远,斥力较小,形成的氢键稳固；综上所述可将氢键看做为较强的.有方向性和饱和性的分子间作用力；7.氢键可以在分子之间形成,也可在分子内部形成：如邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸；4.明白分子晶体与原子晶体.离子晶体.金属晶体的结构微粒.微粒间作用力的区分.晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成微粒阳阴离子原子分子金属离子和自由电子微粒间作用力肯 定有 离子键有共价键可 能 共价键分子间：范德华力和氢键金属键分子内： 共价键 （除精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点

32、稀有气体）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载为否有 分子 存在无无分子. 为庞大网状结构有分子无精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载导 电 性熔化时键的变化熔化时或水溶液能导电断开离子键. 共价键不肯定断无或差晶体不导电, 溶于水导电能电离的, 其水溶液能导电； 熔化不导电断键不断键减弱精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载物质种类大多数盐.强碱金刚石. si.sio2 .气体.多数非金属单金属精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载活泼金属氧化物sic.b质. 酸.多数有机物精品学习资料精选学习资料 - - -

33、 欢迎下载四.几种比较1.离子键.共价键和金属键的比较化学键类型离子键共价键金属键精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载阴.阳离子间通过静概念电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载成键微粒阴阳离子原子金属阳离子和自由电子成键性质静电作用共用电子对电性作用精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载形成条件活泼金属与活泼的非金属元素非金属与非金属元素金属内部精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载实例nacl .mgohcl .h 2so 4fe.mg方向性和饱无 p39有 p44无 p33和性配位键为特别的共价键；氢键不为化学键也有方向性有饱和性；2.非极性键和极性键的比较非极性键极性键精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载同种元素原子形成的共价概念键不同种元素原子形成的共价键,共用电子对发生偏移精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载原子吸引电子才能相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子才能强的原子精品学习资料精选学习资料 - -