2022年2022年氨气-教学设计

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载氨的教学设计教学目标：1.熟悉氨分子的结构2.使同学明白氨的物理性质,把握氨的化学性质及氨的试验室制法,明白氨的用途；3.培育同学依据试验现象分析.推理.判定的才能；教学重点：氨的化学性质教学难点：氨与氨水的区分教学过程【引入】：大家都知道刘谦变魔术变得很好,其实在我们化学中也有许多魔术,这节课呢,老师也先给大家变个魔术,大家认真观看现象；【演示试验】：用滴管取几滴浓氨水,滴在玻片上,快速盖在集气瓶上,上下振荡几下；浓氨水易挥发,形成一瓶氨气；同理,制得一瓶氯化氢气体；（老师此处临时不作讲解）将两只带磨口玻片的集气瓶口对口放置,抽去两块玻片；同

2、学观看现象；【生】：集气瓶内产生大量的白烟；【师】：这个魔术叫做 空瓶生烟 ,其实啊,老师用的为氨气和氯化氢气体的反应来做的这个试验,那么,氨有哪些性质呢？本节课我们就来正确熟悉氨；【板书】：其次节氨一 .氨（ nh 3 即氨气的简称）【回忆】：我们上节课学过的氨的分子式.电子式.结构式,现在我们连续来看一下氨分子精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载的空间构型107o18'.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【师】：那依据大家对“空瓶生烟”中氨气的观看和我们对氨分子结构的学习,大家大胆的总结和估计一下,氨具有哪些性质呢？【提示】：氨有没有气味？谁来闻闻氨的气味？先

3、分析一下,如何正确地闻氨气的气味？【师】：氨气的相对分子质量为17,而空气的平均式量为29,所以氨气的密度比空气小； 闻气味时瓶口向下,用手轻轻煽动,使少量氨分子飘进鼻孔；【生】：无色.气体.有刺激性气味；【板书】： 1.物理性质：无色有刺激性气味的气体.密度比空气小【师】：大家有没有闻过动物体腐烂后的气味？（一股恶臭味）其中含有氨气；农村里的同学在父母施铵肥时也应当闻到过；（刺激性气味）那种气味主要就为氨气散发的；另外厕所里也有氨气的气味；【过渡】： 这些都为氨的物理性质,氨的化学性质又如何呢？结构打算性质,第一看一下氨的结构特点；【师】：既然氨分子为极性分子,那么它在水中的溶解度如何呢？精

4、品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载【生】：依据相像相溶原理,水作为溶剂为极性分子,所以氨分子应当易溶于水；【师】：氨溶于水为物理过程仍为化学过程？其溶解度大仍为小？先来做个试验；【演示试验】：按图所示,把装有干燥氨气的烧瓶.长玻璃管.预先吸入水的胶头滴管.盛水的烧杯（滴加少量的酚酞试液）搭好；先打开橡皮管上的弹簧夹,无明显现象；再关闭弹簧夹,挤压滴管的胶头,使少量水进入烧瓶,打开弹簧夹；现象： 看到漂亮的红色喷泉；烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉；烧瓶内液体呈红色,而烧杯内液体仍为无色；【师】：烧瓶内原先装满了氨气,当用滴管挤进去少量的水后,烧杯内的水就喷向烧瓶；

5、请从物理学的角度分析缘由；【生】 ：烧瓶内的氨气溶于挤进去的少量水,使得烧瓶内压强快速减小；烧瓶内形状成一个压强差,从而外界大气压把水压到烧瓶里了；【板书】： 2.（ 1）产生喷泉的缘由：烧瓶内外产生压强差【师】：怎样才能形成压强差？为不为全部的气体都可以用于做喷泉试验？即形成喷泉的条件为什么？【板书】：（ 2）形成喷泉条件：烧瓶中的气体易溶于滴管中的液体；【师】： nh 3 能形成喷泉, nh 3 在水中的溶解度大；试验测得：常温常压下,1 体积的水中能溶解 700 体积的氨气,比hcl 的溶解度仍要大；【板书】：物理性质：极易溶于水,1： 700【师】：摸索：哪些因素会导致喷泉喷不起来？即

6、形成喷泉的关键为什么？压强差.氨的浓度.气密性【师】：烧瓶内的液体变红,而烧杯里液体仍为无色,说明什么问题？氨能使酚酞变红？【生】：生成了oh,使酚酞变红；说明氨溶于水显碱性；【师】 ：这说明氨溶于水不为一个简洁的物理溶解过程,而为发生了化学变化,生成了新的物质；这实际上已经涉及到氨的化学性质；【板书】： 3.氨的化学性质与水的反应【师】：氨溶于水,大部分nh 3 和 h2o 结合形成一水合氨（nh 3·h 2o）,而 nh 3· h2o可以部分电离出nh 4+和 oh,因而呈碱性；而且这两个过程都为可逆过程；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【板书】： nh

7、3+ h 2onh3· h2onh+oh 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4【分析】：“大部分结合”.“小部分电离”,氨水中最多的粒子为nh 3· h 2o；其中 oh浓度很小,氨水呈弱碱性；如何检验某个反应生成的气体为氨气？【生】：可以用潮湿的红色石蕊试纸放在试管口,变蓝,证明为氨气；【师】：氨气为中学里唯独能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的碱性气体,可用于推断题；【问】：依据上述几个反应,请摸索氨水中存在哪些微粒？【生】：存在的微粒主要有：分子nh 3 .h 2o .nh 3· h2o离子nh 4+.oh.h+【师】：请大家来比较一下液氨和氨水,为否为

8、同一种物质？液氨氨水物质分类纯洁物（非电解质）混合物（弱电解质）nh 3.h 2o .nh 3· h 2 o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载微粒种类nh 3 分子nh 4+.oh .h +精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载主要性质不具有碱性具有弱碱性 存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载【师】：由于形成nh 3·h2o的过程为可逆的,氨水也可分解生成nh 3 和 h 2o,因此氨水常温下闻到有刺激性气味；加热时更易分解；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【板书】： nh

9、 3· h 2onh 3 +h 2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【师】：另外氨水浓度越大,越易分解；【板书】：（温度越高,浓度越大,越易分解；）【师】：关于氨水,我们要留意以下几个方面：1.氨水的密度比水小,氨水浓度越大,密度越小；（ 常见的仍有：乙醇；）2.对氨水来说,尽管溶液中大部分以nh 3· h2o 的形式存在,但为氨水中的溶质习惯上仍看成为nh 3；【师】：结合上述学问,分析氨水存放应留意哪些问题；【生】：储存氨水时,要留意：阴暗处储存；开启氨水试剂瓶时,不需要振荡试剂瓶；否就会使更多的氨水分解；除了这些留意事项外,仍有哪些需要留意的？请大家阅读

10、教材第 11 页；【生】：氨水对金属有腐蚀作用,所以不能用金属容器盛装,一般情形下,氨水盛装在玻璃容器.橡皮袋.陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里；【过渡】：由于nh 3 溶于水显碱性,因此氨可以和酸反应；【副板书】：nh 3 + h 2o=nh 4+oh -【板书】：与酸反应回忆“空瓶生烟”；【师】：此白烟为氨气与氯化氢化合而成的氯化氨的固体小颗粒；【板书】：nh 3 + hcl=nh 4cl【师】：可用该反应检验氨气管道为否泄露；同样也可以用浓氨水检验氯化氢管道为否泄露；即可以用于氨气和氯化氢的相互检验；【师】 ：通过氨气与氯化氢反应生成氯化铵可知,氨与酸反应的产物应当为对应的铵盐,不管与哪种酸反应

11、,实质都为nh 3 与 h+ 结合生成nh 4+的过程；不仅有水的时候可以反应,无水的时候也可以反应；即氨气和氯化氢气体也可以反应；【问】：为否全部的酸与nh 3 反应都有白烟？【说明】 ：易挥发的酸挥发后在空气中与氨气相遇,生成白色的固体小颗粒,即有白烟产生；所以只有挥发性酸与氨气才有“发烟”现象；常见的酸中,如硝酸与氨有白烟,但为硫酸.磷酸等与氨反应,无白烟；可利用此特点检验氨气；【同学板演】：nh 3 + hno 3=nh 4no 32nh 3 + h 2so4=（ nh 4） 2 so4【师】：前面我们所争论的氨的性质所涉及到的反应,如氨和水.酸的反应中,氨中的 n 元素的化合价没有转

12、变,都为非氧化仍原反应； nh 3 中 n 元素为 3 价,为最低价,具有仍原性,能被氧化,发生氧化反应；这就需要供应氧化剂；氧气为最常见的氧化剂；那么,氨.氧气之间能否反应？条件如何？有什么现象？产物为什么？【师】：在催化剂（pt）的作用下,氨可与氧气发生反应生成no 和 h2o,并放出热量；【板书】：与o 2 反应催 化 剂4nh 3 + 5o 24no+6h 2o（放热反应）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载【师】：这一反应又叫氨的催化氧化,为工业制硝酸中的关键一步；该反应由于放热,因此一旦反应发生后,撤去热源, 催化剂仍保持红热状态；同时这类反应的反应物为在

13、催化剂表面上接触后发生氧化仍原反应的,因此又称接触氧化；【师】：那么大家从氧化仍原反应的角度分析,用单线桥法标出该反应电子转移方向及数目,并指出氧化剂.氧化产物.仍原剂.仍原产物；【生】：用单线桥法标出电子转移方向及数目；氧化剂为o2,仍原剂为nh 3,氧化产物为no ,仍原产物为no 和 h 2o；【过渡】： nh 3 的上述性质打算了它有哪些用途？【板书】：4.氨的用途【师】：分析结构打算性质,性质打算用途；性质特点主要用途易液化作致冷剂易溶于水精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载跟水反应制氨水精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载跟酸反应制铵盐跟氧气反应制硝酸【师】：可见,氨为一种重要的化工产品；本节课我们主要争论了氨的物理性质和化学性质,重点把握氨的化学性质；【练习巩