2021年广西梧州市高考化学联考试卷（3月份）

1、第 1页（共 25页）2021 年广西梧州市高考化学联考试卷（年广西梧州市高考化学联考试卷（3 月份）月份）一、选择题一、选择题1 （2021梧州模拟）化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）a添加碱性蛋白酶能提高洗衣粉的去污能力，使用时水温越高洗涤效果越好b84 消毒液和医用酒精杀灭新冠肺炎病毒的原理不同c用超临界液态 co2代替有机溶剂萃取大豆油，有利于环保d侯氏制碱法利用了物质溶解度的差异2 （2021梧州模拟）有机物 w 在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如图。下列说法正确的是（）am 的一氯代物有 3 种bn、w 组成上相差一个 ch2原子团，所以互为同系物cm、n、w 均能

2、发生加成反应和取代反应d1mol w 最多可与 2mol naoh 发生反应3 （2012四川）设 na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a标准状况下，33.6 l 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5nab常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 nac50ml，18.4 mol/l 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 so2分子的数目为 0.46nad某密闭容器盛有 0.1 moln2和 0.3 mol h2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6 na4 （2021梧州模拟）短周期主族元素 w、x、y、z 的原子序数依次增大，w 的最高价氧化物固态时可用作人

3、工降雨剂或用于冷藏食品，x、y 的最外层电子数之和与 w 的最外层电子数相等，w 的简单氢化物与 z 的单质混合光照可生成 z 的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是（）a原子半径：wxyzbx、y 的简单离子的电子层结构相同cw 的简单氢化物的稳定性比 z 的强dz 分别与 w、x 形成的化合物中所含化学键类型相同5 （2021梧州模拟）下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）第 2页（共 25页）a四氧化三铁溶于足量稀硝酸：3fe3o4+28h+no39fe3+no+14h2ob工业上生产源白粉的原理：cl2+2ohc1+clo+h2oc向硫酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：nh4+ohn

4、h3h2od向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量 h2o2溶液：2mno4+6h+7h2o22mn2+6o2+10h2o6 （2021梧州模拟）下列实验现象和结论相对应且正确的是（）选项实验现象结论a用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液中存在 na+，不含k+b向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解的产物没有还原性c将 hi 溶液加入fe（no3）3溶液中，充分反应后再加入 ccl4混合振荡，静置溶液分层，下层液体显紫红色氧化性：fe3+i2d将充满 no2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应： 2no2（g）n2o4（g）h0aabbccdd

5、7 （2021梧州模拟）焦亚硫酸钠（na2s2o5）可用作食品加工的防腐剂，制备示意图如图。已知：2nahso3na2s2o5+h2o。下列说法不正确的是（）第 3页（共 25页）a采用的是阳离子交换膜b阳极的电极反应式为 2h2o4e4h+o2c当阴极生成 0.2g 气体时，a 室溶液质量减少 1.6gd电解后将 b 室溶液进行结晶、脱水，可得到 na2s2o5二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 8 题题第第 10 题为必考题，每个试题考生都题为必考题，每个试题考生都必须做答。第必须做答。第 11 题题第第 12 题为选考题，考生根据要求做答

6、题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（共（一）必考题（共 43 分）分）8 （2021梧州模拟）无水四氯化锡（sncl4）用于制作 fto 导电玻璃，fto 玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，可用如图装置制备四氯化锡。有关信息如下表：化学式snsncl2sncl4熔点/23224633沸点/2260652114其他性质银白色固体金属无色晶体，sn（）易被 fe3+、i2等氧化为 sn（iv）无色液体， 易水解（1）仪器 a 的名称为，a 中发生反应的化学方程式为（2）将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到现象后，开始加热装置丁。反应开始生成

7、 sncl4时，需熄灭酒精灯，理由是。第 4页（共 25页）（3）cl2和 sn 的反应产物可能会有 sncl4和 sncl2，为防止产品中带入 sncl2，除了通入过量氯气外，应控制温度在范围内。 （填标号）a114232b232652c6522260（4）为了确认丁中 sncl2的生成，可选用以下检验。 （填标号）a稀盐酸b酸性高锰酸钾溶液c滴有 kscn 溶液的 fecl3溶液（5）碘氧化法滴定分析产品中 sn（）的含量。准确称取 11.9g 产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用 0.1moll1碘标准溶液滴定，滴入最后一滴，出现现象时达到滴定终点，此时消耗碘标准溶液 50

8、ml，则产品中 sn（ii）的质量分数为。9 （2021梧州模拟） 随着新能源汽车销量的猛增， 动力电池退役高峰将至， 磷酸铁锂 （lfp）是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片（lifepo4、导电石墨、铝箔）中回收锂的工艺流程如图。已知：li2co3在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时发生水解。回答下列问题：（1）在“碱浸”时，为加快浸出速率，下列措施不可行的是（填标号） 。a适当提高浸出温度b使用电动搅拌器c适当提高氢氧化钠的浓度d增大矿石的粒度（2） “氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如表，实际生产中氧化剂选

9、用 h2o2，不选用 naclo 的原因是。在“氧化浸出”时，温度不宜超过 50，其目的是。 “氧化浸出”时生成了难溶的 fepo4，该反应的离子方程式为。序号锂含量/%氧化剂ph浸出液体 li 浓度/（gl1）浸出渣中 li 含量/%第 5页（共 25页）13.7h2o23.59.020.1023.7naclo33.59.050.0833.7o23.57.050.9343.7naclo3.58.240.43（3） “浸出液”循环两次的目的是。（4） “沉锂”的温度保持在 95，最适宜的加热方式为。 “一系列操作”具体包括、洗涤、干燥。（5） “滤渣” 经纯化可得 fepo4， 流程中生成的

10、li2co3、 fepo4在高温条件下与 h2c2o4煅烧可得 lifepo4，实现再生利用，其化学方程式为。10 （2021梧州模拟）汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的主要原因之一。（1）工业上利用甲烷催化还原 no，可减少氮氧化物的排放。已知：ch4（g）+4no2（g）4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h574kjmol1ch4（g）+4no（g）2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h1160kjmol1甲烷直接将 no2还原为 n2的热化学方程式为。（2）减少汽车尾气污染的原理为 2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g）h0向恒温恒容密闭容器中充入 no 和 co

11、，用传感器测得的数据如表所示：时间/s01234c（no）/103moll19.004.002.001.001.00c（co）/103moll19.004.002.001.001.00为了提高尾气处理的效果，可采取的措施有（写出两种即可） 。此条件下达到平衡时，计算该反应的平衡常数 k。（3）工业上用氢氧化钠溶液来同时吸收 so2和氮的氧化物气体（nox） ，可得到 na2so3、nahso3、nano2、nano3等溶液。 （已知：常温下，hno2的电离常数为 ka7104，h2so3的电离常数为 ka11.2102、ka25.8108） 。常温下，相同浓度的 na2so3、nano2溶液中

12、 ph 较大的是溶液。常温下，nahso3显性（填“酸” “碱”或“中” ） ，判断的理由是（通第 6页（共 25页）过计算说明） 。（4）铈元素（ce）常见有+3、+4 两种价态。no 可以被含 ce4+的溶液吸收，生成 no2、no3（二者物质的量之比为 1：1） 。可采用电解法将上述吸收液中的 no2转化为无毒物质，同时再生 ce4+，其原理如图所示。ce4+从电解槽的（填字母代号）口流出。写出阴极的电极反应式。化学一选修化学一选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质11 （2021梧州模拟）硒（se）是一种非金属元素。可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的

13、营养元素等。请回答下列问题：（1） se 元素基态原子的电子排布式为； 第四周期中第一电离能比 se 元素大的共有种（氪元素除外） 。（2）气态 seo3分子的价层电子对互斥模型为；seo42离子中 se 原子的杂化方式为。（3）固态 seo2是以seo3角锥体以角相连接的展平的聚合结构，每一锥体带有一悬垂的终端 o 原子（如图 1 所示） 。图 1 中 seo 键键长较短的是（填“a“或“b“） ，其原因是。seo2熔点为 350，固态 seo2属于晶体，其熔点远高于 so2（一 75.5）的原因是。（4）硒化锌（znse）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图 2 所示，其中阴离子采用面心

14、立方最密堆积方式，x 射线衍射实验测得 znse 的晶胞参数 a0.560nm，则 se2第 7页（共 25页）的离子半径 r（se2）nm（计算结果保留 3 位有效数字，下同） ；硒化锌晶体的密度为gcm3。化学化学-选修选修 5：有机化学基础：有机化学基础12 （2021梧州模拟）化合物 h 是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物 a 制备 h 的一种合成路线如图。已知：rcho+rcho；rcho+rch2cho+h2o；。请回答下列问题：（1）化合物 b 是芳香族化合物，名称为。（2）由 e 生成 f 的反应类型为，f 分子中所含官能团的名称是。（3）x 的结构简式为。（4）写出 d

15、 生成 e 的第步反应的化学方程式：.（5）g 与乙醇发生酯化反应生成化合物 y，y 有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有种，写出其中任意一种的结构简式：。分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 co2；其核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢，峰面积比为 6：2：1：1。（6）根据题目所给信息，设计由乙醛和苯甲醛制备的合成路线。 （无机试剂任选）第 8页（共 25页）2021 年广西梧州市高考化学联考试卷（年广西梧州市高考化学联考试卷（3 月份）月份）参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题一、选择题1 （2021梧州模拟）化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误

16、的是（）a添加碱性蛋白酶能提高洗衣粉的去污能力，使用时水温越高洗涤效果越好b84 消毒液和医用酒精杀灭新冠肺炎病毒的原理不同c用超临界液态 co2代替有机溶剂萃取大豆油，有利于环保d侯氏制碱法利用了物质溶解度的差异【分析】a、温度升高，可使蛋白质变性；b、84 消毒液利用次氯酸的氧化作用消毒，医用酒精能使蛋白质变性消毒，原理不同；c、用超临界液态 co2代替有机溶剂，减少有机溶剂的使用，有利于环保；d、 侯氏制碱法是将 nh3、 co2先后通入饱和 nacl 溶液中， 发生反应 nacl+co2+nh3+h2onahco3+nh4cl，利用碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的原理制得碳酸钠。【解答】解

17、：a、水温过高水解酶的活性可能降低，洗涤效果变差，故 a 错误；b、 “84 消毒液”的有效成分是具有强氧化性的 naclo，消毒原理是把病毒氧化，医用酒精的消毒原理是使蛋白质变性，二者消毒原理不同，故 b 正确；c、co2液态时作为油脂的萃取剂，无污染，易分离，故 c 正确；d、候式制碱法利用碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，先得到碳酸氢钠，再利用其不稳定性得到碳酸钠，故 d 正确；故选：a。2 （2021梧州模拟）有机物 w 在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如图。下列说法正确的是（）am 的一氯代物有 3 种bn、w 组成上相差一个 ch2原子团，所以互为同系物cm、n、w 均能发生加成反应

18、和取代反应d1mol w 最多可与 2mol naoh 发生反应【分析】am 中有几种氢原子，其一氯代物就有几种；bn 中含有羧基、w 中含有酯基，二者官能团不同；第 9页（共 25页）c苯环能发生加成反应、取代反应，羧基和酯基能发生取代反应；dw 中酯基水解生成的羧基能和 naoh 溶液以 1：1 反应。【解答】解：am 中有 4 种氢原子，其一氯代物就有 4 种，故 a 错误；bn 中含有羧基、w 中含有酯基，二者官能团不同，二者结构不同，不属于同系物，故 b 错误；c苯环能发生加成反应、取代反应，羧基和酯基能发生取代反应，m、n、w 中都含有苯环，都能发生加成反应、取代反应，故 c 正确

19、；dw 中酯基水解生成的羧基能和 naoh 溶液以 1：1 反应，w 中含有一个酯基，所以1molw 最多能和 1molnaoh 反应，故 d 错误；故选：c。3 （2012四川）设 na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a标准状况下，33.6 l 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5nab常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 nac50ml，18.4 mol/l 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 so2分子的数目为 0.46nad某密闭容器盛有 0.1 moln2和 0.3 mol h2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6 na【分析】a、氟化氢在标况

20、下呈液态，不能通过其体积计算物质的量；b、乙烯与丙烯最简式相同，只需计算 7.0gch2中的氢原子数；c、浓硫酸随反应进行，浓度变稀后不能与铜继续反应；d、氮气和氢气反应生成氨气的反应是可逆反应；【解答】解：a、氟化氢在标况下呈液态，不能通过其体积计算物质的量；故 a 错误；b、乙烯和丙烯的最简式均为 ch2.7.0 g ch2的物质的量为 0.5 mol，氢原子数为 0.5 mol21 mol，即 na个，b 项正确；c、结合方程式 cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o，50 ml 18.4 mol/l（即0.92 mol）硫酸参与反应时生成 so20.46 mol，但随着反

21、应的进行，浓硫酸逐渐变稀，反应未进行到底，故 c 项错误；d、n2、h2的反应属可逆反应，0.1 mol n2未反应完，转移电子数小于 0.6 na，故 d 错误；故选：b。第 10页（共 25页）4 （2021梧州模拟）短周期主族元素 w、x、y、z 的原子序数依次增大，w 的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品，x、y 的最外层电子数之和与 w 的最外层电子数相等，w 的简单氢化物与 z 的单质混合光照可生成 z 的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是（）a原子半径：wxyzbx、y 的简单离子的电子层结构相同cw 的简单氢化物的稳定性比 z 的强dz 分别与 w、x 形成的化

22、合物中所含化学键类型相同【分析】短周期主族元素 w、x、y、z 的原子序数依次增大，w 的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品，则 w 为 c 元素；x、y 的最外层电子数之和与 w 的最外层电子数相等，x、y 的最外层电子数为 4，二者的原子序数大于 6，不可能位于同主族，则 x、y 的最外层电子数为 1、3，结合原子序数大小可知，x 为 na 元素、y 为al 元素； w 的简单氢化物与 z 的单质组成的混合气体见光可生成 z 的氢化物和油状混合物，则 z 为 cl 元素，据此进行解答。【解答】解：短周期主族元素 w、x、y、z 的原子序数依次增大，w 的最高价氧化物固态时可用

23、作人工降雨剂或用于冷藏食品，则 w 为 c 元素；x、y 的最外层电子数之和与w 的最外层电子数相等，x、y 的最外层电子数为 4，二者的原子序数大于 6，不可能位于同主族，则 x、y 的最外层电子数为 1、3，结合原子序数大小可知，x 为 na 元素、y为 al 元素；w 的简单氢化物与 z 的单质组成的混合气体见光可生成 z 的氢化物和油状混合物，则 z 为 cl 元素，a原子核外电子层数越多其原子半径越大，电子层结构相同的原子，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：xyzw，故 a 错误；b钠离子和铝离子都还有 2 个电子层，核外电子总数都是 10，二者电子层结构相同，故 b 正

24、确；c非金属性 ccl，则 w（c）的简单氢化物的稳定性比 z（cl）的弱，故 c 错误；dz 分别和 w、x 形成的化合物分别是 ccl4、nacl，前者只含共价键、后者只含离子键，故 d 错误；故选：b。5 （2021梧州模拟）下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）第 11页（共 25页）a四氧化三铁溶于足量稀硝酸：3fe3o4+28h+no39fe3+no+14h2ob工业上生产源白粉的原理：cl2+2ohc1+clo+h2oc向硫酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：nh4+ohnh3h2od向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量 h2o2溶液：2mno4+6h+7h2o22mn2+6o2+10h

25、2o【分析】a硝酸具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；b工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，石灰乳应写化学式；cnaoh 溶液少量时，设其为 1mol 来确定消耗的硫酸氢铵的量；d根据电子守恒分析，该反应中违反了电子守恒。【解答】解：a将 fe3o4粉末溶于足量的稀硝酸，离子方程式：3fe3o4+28h+no39fe3+no+14h2o，故 a 正确；b工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，反应的化学方程式为：2cl2+2ca（oh）2cacl2+ca（clo）2+2h2o，其离子方程式为：cl2+ca（oh）2ca2+clo+cl+h2o，故 b 错误；c当 naoh 溶液少量时

26、，设其为 1mol，则消耗 1molh+，故离子方程式应为：h+ohh2o，故 c 错误；d酸性高锰酸钾溶液中滴入少量过氧化氢，双氧水中氧元素被氧化成氧气，正确的离子方程式为：2mno4+5h2o2+6h+2mn2+5o2+8h2o，故 d 错误；故选：a。6 （2021梧州模拟）下列实验现象和结论相对应且正确的是（）选项实验现象结论a用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液中存在 na+，不含k+b向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入得到蓝色溶液蔗糖水解的产物没有还原性第 12页（共 25页）新制氢氧化铜，加热c将 hi 溶液加入fe（no3）3溶液中，充分反应后再加入 cc

27、l4混合振荡，静置溶液分层，下层液体显紫红色氧化性：fe3+i2d将充满 no2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应： 2no2（g）n2o4（g）h0aabbccdd【分析】a.观察 k 的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；b.水解后在碱性溶液中检验葡萄糖；c.酸性溶液中硝酸根离子可氧化碘离子；d.只有温度不同。【解答】解：a.观察 k 的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由操作和现象可知，该溶液中存在 na+，不能确定是否含 k+，故 a 错误；b.水解后在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有加碱至碱性，不能检验，故 b 错误；c.酸性溶液中硝酸根离子可氧化碘离子，由操作和现象不能说明氧化性：fe3

28、+i2，故 c错误；d.只有温度不同，热水中颜色深，可知 2no2（g）n2o4（g）h0，故 d 正确；故选：d。7 （2021梧州模拟）焦亚硫酸钠（na2s2o5）可用作食品加工的防腐剂，制备示意图如图。已知：2nahso3na2s2o5+h2o。下列说法不正确的是（）第 13页（共 25页）a采用的是阳离子交换膜b阳极的电极反应式为 2h2o4e4h+o2c当阴极生成 0.2g 气体时，a 室溶液质量减少 1.6gd电解后将 b 室溶液进行结晶、脱水，可得到 na2s2o5【分析】电解池阳极与电源正极相连，阴极与电源负极相连，由装置图可知，电解池阳极为 a 室稀硫酸溶液，氢氧根离子失电子

29、发生氧化反应，则氢离子将移到 b 室与 na2so3反应生成 nahso3，阴极为 c 室，主要成分是 nahso3和 na2so3，氢离子发生还原反应生成氢气，则 c 室中 nahso3转变为 na2so3，据此分析解答。【解答】解：a根据分析，a 室中氢离子向 b 室移动，则离子交换膜采用的是阳离子交换膜，故 a 正确；b根据分析，阳极水失电子发生氧化反应，电极反应式为 2h2o4e4h+o2，故b 正确；c根据分析，阴极氢离子发生还原反应生成氢气，电极反应为：2h2o+2eh2+2oh，生成气体为氢气，0.2g 氢气的物质的量为 0.1mol，转移电子 0.2mol，a 室为阳极，电极反

30、应为 2h2o4e4h+o2，氧气从 a 室逸出，氢离子向 b 室移动，则 a 室中减少的质量为水的质量， 根据电子守恒， 消耗水的物质的量为 0.1mol， 质量为 0.1molx18g/mol1.8g，故 c 错误；d 根据分析， 电解后将 b 室得到 nahso3溶液， nahso3溶液经结晶脱水可得到 na2s2o5，则结晶脱水过程方程式可表示为 2nahso3na2s2o5+h2o，故 d 正确；故选：c。二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 8 题题第第 10 题为必考题，每个试题考生都题为必考题，每个试题考生都必须做答。第必须做答。

31、第 11 题题第第 12 题为选考题，考生根据要求做答题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（共（一）必考题（共 43 分）分）8 （2021梧州模拟）无水四氯化锡（sncl4）用于制作 fto 导电玻璃，fto 玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，可用如图装置制备四氯化锡。第 14页（共 25页）有关信息如下表：化学式snsncl2sncl4熔点/23224633沸点/2260652114其他性质银白色固体金属无色晶体，sn（）易被 fe3+、i2等氧化为 sn（iv）无色液体， 易水解（1） 仪器 a 的名称为蒸馏烧瓶， a 中发生反应的化学方程式为kmno4+16

32、hcl （浓）5cl2+2mncl2+2kcl+8h2o（2）将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置内充满黄绿色气体现象后，开始加热装置丁。反应开始生成 sncl4时，需熄灭酒精灯，理由是反应放出大量的热，维持反应继续进行，且防止温度过高 sncl2变为气态，混入产物中。（3）cl2和 sn 的反应产物可能会有 sncl4和 sncl2，为防止产品中带入 sncl2，除了通入过量氯气外，应控制温度在b范围内。 （填标号）a114232b232652c6522260（4）为了确认丁中 sncl2的生成，可选用以下c检验。 （填标号）a稀盐酸b酸性高锰酸钾溶液c滴有

33、 kscn 溶液的 fecl3溶液（5）碘氧化法滴定分析产品中 sn（）的含量。准确称取 11.9g 产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解， 淀粉溶液做指示剂， 用 0.1moll1碘标准溶液滴定， 滴入最后一滴， 出现溶液变蓝，且 30s 内颜色不变现象时达到滴定终点，此时消耗碘标准溶液 50ml，则产品中 sn（ii）的质量分数为5%。【分析】由图可知，甲中 a 为蒸馏烧瓶，发生 kmno4+16hcl（浓）5cl2+2mncl2+2kcl+8h2o，乙中饱和食盐水可除去 hcl，丙中浓硫酸干燥氯气，丁中第 15页（共 25页）sn+2cl2sncl4，戊中冷却，冷凝管可冷凝回流、提高 sncl4

34、的产率，己中碱石灰可吸收水，防止水进入戊中，以此来解答。【解答】 解：（1） 仪器 a 的名称为蒸馏烧瓶， a 中发生反应的化学方程式为 kmno4+16hcl（浓）5cl2+2mncl2+2kcl+8h2o，故答案为：蒸馏烧瓶；kmno4+16hcl（浓）5cl2+2mncl2+2kcl+8h2o；（2）将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置内充满黄绿色气体现象后，开始加热装置丁。反应开始生成 sncl4时，需熄灭酒精灯，理由是反应放出大量的热，维持反应继续进行，且防止温度过高 sncl2变为气态，混入产物中，故答案为：丁装置内充满黄绿色气体；反应放出大量的热

35、，维持反应继续进行，且防止温度过高 sncl2变为气态，混入产物中；（3）cl2和 sn 的反应产物可能会有 sncl4和 sncl2，为防止产品中带入 sncl2，除了通入过量氯气外，由表中沸点数据可知应控制温度在 232652范围内，故答案为：b；（4）为了确认丁中 sncl2的生成，可选用滴有 kscn 溶液的 fecl3溶液，观察红色是否褪去，因高锰酸钾可氧化氯离子，故答案为：c；（5）准确称取 11.9g 产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用 0.1moll1碘标准溶液滴定，滴入最后一滴，出现溶液变蓝，且 30s 内颜色不变现象时达到滴定终点，此时消耗碘标准溶液 50m

36、l，由 sn2+i2sn4+2i，可知 n（sncl2）n（i2）0.1mol/l50103l0.005mol，sn（ii）的质量分数为100%5%，故答案为：溶液变蓝，且 30s 内颜色不变；5%。9 （2021梧州模拟） 随着新能源汽车销量的猛增， 动力电池退役高峰将至， 磷酸铁锂 （lfp）是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片（lifepo4、导电石墨、铝箔）中回收锂的工艺流程如图。第 16页（共 25页）已知：li2co3在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时发生水解。回答下列问题：（1）在“碱浸”时，为加快浸出速率，下列措施不可行的是

37、d（填标号） 。a适当提高浸出温度b使用电动搅拌器c适当提高氢氧化钠的浓度d增大矿石的粒度（2） “氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如表，实际生产中氧化剂选用 h2o2， 不选用 naclo 的原因是naclo3与盐酸反应产生 cl2， 污染生产环境。在“氧化浸出”时，温度不宜超过 50，其目的是防止 h2o2分解和盐酸挥 发。 “ 氧 化 浸 出 ” 时 生 成 了 难 溶 的 fepo4， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为2lifepo4+h2o2+2h+2li+2fepo4+2h2o。序号锂含量/%氧化剂ph浸出液体 li 浓度/（gl1）浸出渣中 li

38、 含量/%13.7h2o23.59.020.1023.7naclo33.59.050.0833.7o23.57.050.9343.7naclo3.58.240.43（3） “浸出液”循环两次的目的是提高盐酸与 h2o2的利用率。（4） “沉锂”的温度保持在 95，最适宜的加热方式为水浴加热。 “一系列操作”具体包括趁热过滤、洗涤、干燥。（5） “滤渣” 经纯化可得 fepo4， 流程中生成的 li2co3、 fepo4在高温条件下与 h2c2o4煅烧可得lifepo4，实现再生利用，其化学方程式为2fepo4+li2co3+h2c2o42lifepo4+h2o+3co2。第 17页（共 25页

39、）【分析】由流程可知，碱溶时发生 2al+2naoh+2h2o3h2+2naalo2，过滤分离出含偏铝酸钠的溶液， 滤渣 i 为 lifepo4及炭黑， 加盐酸、 过氧化氢发生 2lifepo4+2hcl+h2o22fepo4+2licl+2h2o，过滤分离出滤渣 ii 含炭黑、fepo4，滤液 a 含 licl，浸出液循环两次可提高盐酸与 h2o2的利用率， 加 naoh 可除去少量铁离子， 然后滤液加碳酸钠发生复分解反应生成 li2co3，加热蒸发析出 li2co3，以此来解答。【解答】解： （1）在“碱浸”时，为加快浸出速率，可升高温度、搅拌、适当提高氢氧化钠的浓度等，不能增大矿石的粒度

40、，故答案为：d；（2） “氧化浸出”时，实际生产中氧化剂选用 h2o2，不选用 naclo 的原因是 naclo3与盐酸反应产生 cl2，污染生产环境，在“氧化浸出”时，温度不宜超过 50，其目的是防止 h2o2分解和盐酸挥发； “氧化浸出”时生成了难溶的 fepo4，该反应的离子方程式为 2lifepo4+h2o2+2h+2li+2fepo4+2h2o，故答案为：naclo3与盐酸反应产生 cl2，污染生产环境；防止 h2o2分解和盐酸挥发；2lifepo4+h2o2+2h+2li+2fepo4+2h2o；（3） “浸出液”循环两次的目的是提高盐酸与 h2o2的利用率，故答案为：提高盐酸与

41、h2o2的利用率；（4） “沉锂”的温度保持在 95，最适宜的加热方式为水浴加热，li2co3在水中的溶解度随温度升高而降低，则“一系列操作”具体包括趁热过滤、洗涤、干燥，故答案为：水浴加热；趁热过滤；（5） “滤渣” 经纯化可得 fepo4， 流程中生成的 li2co3、 fepo4在高温条件下与 h2c2o4煅烧可得lifepo4，实现再生利用，其化学方程式为2fepo4+li2co3+h2c2o42lifepo4+h2o+3co2，故答案为：2fepo4+li2co3+h2c2o42lifepo4+h2o+3co2。10 （2021梧州模拟）汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的主要原因之一。（

42、1）工业上利用甲烷催化还原 no，可减少氮氧化物的排放。已知：ch4（g）+4no2（g）4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h574kjmol1ch4（g）+4no（g）2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h1160kjmol1甲烷直接将 no2还原为 n2的热化学方程式为ch4（g）+2no2（g）n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h867kjmol1。第 18页（共 25页）（2）减少汽车尾气污染的原理为 2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g）h0向恒温恒容密闭容器中充入 no 和 co，用传感器测得的数据如表所示：时间/s01234c（no）/103mo

43、ll19.004.002.001.001.00c（co）/103moll19.004.002.001.001.00为了提高尾气处理的效果，可采取的措施有降低温度，或增大压强（或压缩体积） ，或使用催化活性更好的催化剂等（写出两种即可） 。此条件下达到平衡时，计算该反应的平衡常数 k2.56105。（3）工业上用氢氧化钠溶液来同时吸收 so2和氮的氧化物气体（nox） ，可得到 na2so3、nahso3、nano2、nano3等溶液。 （已知：常温下，hno2的电离常数为 ka7104，h2so3的电离常数为 ka11.2102、ka25.8108） 。常温下，相同浓度的 na2so3、nan

44、o2溶液中 ph 较大的是na2so3溶液。常温下， nahso3显酸性 （填 “酸”“碱” 或 “中” ） ， 判断的理由是常温下， nahso3的电离常数为 ka25.8108，水解常数为 kb8.31013，电离常数大于水解常数（通过计算说明） 。（4）铈元素（ce）常见有+3、+4 两种价态。no 可以被含 ce4+的溶液吸收，生成 no2、no3（二者物质的量之比为 1：1） 。可采用电解法将上述吸收液中的 no2转化为无毒物质，同时再生 ce4+，其原理如图所示。ce4+从电解槽的a（填字母代号）口流出。写出阴极的电极反应式2no2+8h+6en2+4h2o。【分析】 （1）已知：

45、ch4（g）+4no2（g）4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h第 19页（共 25页）574kjmol1ch4（g）+4no（g）2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h1160kjmol1根据盖斯定律：0.5+0.5 即可得；（2）为了提高尾气处理的效果，应使平衡正向移动，则可采取的措施有降低温度，或增大压强（或压缩体积） ，或使用催化活性更好的催化剂等，故答案为：降低温度，或增大压强（或压缩体积） ，或使用催化活性更好的催化剂等；根据表中数据结合平衡常数 k计算；（3）根据越弱越水解进行分析；根据水解常数与电离常数的乘积为 kw进行计算分析；（4）根据题目信息可知 ce4+为

46、氧化产物，在阳极生成；阴极发生还原反应，在阴极 no2转化为 n2，据此书写阴极的电极反应式。【解答】解： （1）已知：ch4（g）+4no2（g）4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h574kjmol1ch4（g）+4no（g）2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h1160kjmol1根据盖斯定律：0.5+0.5 即可得：ch4（g）+2no2（g）n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h（5740.511600.5）kjmol1867kjmol1，故答案为：ch4（g）+2no2（g）n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h867kjmol1；（2）为了提高尾气处理的效果，

47、应使平衡正向移动，则可采取的措施有降低温度，或增大压强（或压缩体积） ，或使用催化活性更好的催化剂等，故答案为：降低温度，或增大压强（或压缩体积） ，或使用催化活性更好的催化剂等；根据表中数据：2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g）（单位：mol/l）起始量：0.0090.00900转化量：0.0080.0080.0040.008平衡量：0.0010.0010.0040.008平衡常数 k2.56105（mol/l）1，故答案为：2.56105；第 20页（共 25页）（3）常温下，hno2的电离常数为 ka7104h2so3的电离常数 ka25.8108，所以相同浓度的 na2

48、so3、nano2溶液水解程度为：na2so3nano2，则 ph 较大的是na2so3溶液，故答案为：na2so3；常温下，nahso3的电离常数为 ka25.8108，水解常数为 kb8.31013，电离常数大于水解常数，所以溶液显酸性，故答案为：酸；常温下，nahso3的电离常数为 ka25.8108，水解常数为 kb8.31013，电离常数大于水解常数；（4）ce4+为氧化产物，在阳极生成，从电解槽的 a 口流出，故答案为：a；阴极发生还原反应，在阴极 no2转化为 n2，阴极的电极反应式为：2no2+8h+6en2+4h2o，故答案为：2no2+8h+6en2+4h2o。化学一选修化

49、学一选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质11 （2021梧州模拟）硒（se）是一种非金属元素。可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。请回答下列问题：（1）se 元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4；第四周期中第一电离能比 se 元素大的共有3种（氪元素除外） 。（2）气态 seo3分子的价层电子对互斥模型为平面三角形；seo42离子中 se 原子的杂化方式为sp3杂化。（3）固态 seo2是以seo3角锥体以角相连接的展平的聚合结构，每一锥体带有一悬垂的终端 o 原子（如图 1 所示） 。图 1 中 seo

50、键键长较短的是b（填“a“或“b“） ，其原因是b 中含有键，电子云重叠程度大，使得键长短。seo2熔点为 350，固态 seo2属于分子晶体，其熔点远高于 so2（一 75.5）的原因是二者都是分子晶体，seo2形成聚合分子，相对分子质量远远大于 so2，熔化时需 要 破 坏 的 分 子 间 作 用 力 更 大 ， 所 以 熔 点 更 高。第 21页（共 25页）（4）硒化锌（znse）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图 2 所示，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，x 射线衍射实验测得 znse 的晶胞参数 a0.560nm，则 se2的离子半径 r（se2）0.198nm（计算结果保

51、留 3 位有效数字，下同） ；硒化锌晶体的密度为5.45gcm3。【分析】 （1）se 为 34 号元素，核外 34 个电子，依据核外电子排布规律书写 se 的基态原子的电子排布式；同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，a 和a 反常，第a 和第a、第a 和第a 互换，据此判断；（2）计算中心原子价层电子对数，孤电子对数，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及原子杂化方式；（3）a 为 seo，b 为 seo，据此判断解答；根据分子晶体的熔、沸点低判断晶体类型；结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体熔点越高；（4）依据晶胞结构可知，se 采取的面心立方堆积，面对角线等于 se 原子半径的 4 倍，据此计算原子半径；用均摊法计算 1 个晶胞含有 zn、se 原子个数，据此计算 1mol 晶胞质量，然后计算 1mol 晶胞体积，依据计算晶胞密度。【解答】解： （1）se 为 34 号元素，核外 34 个电子，se 的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4； 依据同周期第一电离能大小规律可知：krbrasse，所以第一电离能比 se 元素大的共有 3 种；故答