2电解质练习1

1、第2节 第1课时电解质及其电离-側® 淒頁咸f +）一、选择题1. 下列物质中，属于电解质的是 （）A. CO2B 盐酸C. BaS04D. C2H5OH【解析】判断某物质是否是电解质的要点有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子。C02和C2H5OH是非电解质，盐酸是电解质溶液。【答案】 C2. 下列物质中有自由移动的氯离子的是（）A .氯化钠晶体B.熔化的氯化钾C.氯酸钾溶液 D .液态氯化氢【解析】氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子（CI03）。氯化钠晶体

2、中存在离子但不能自由移动。当加热氯化钾时，热能破坏了阴、阳离子的相 互作用，使离子自由移动，即发生电离。综上所述：除氯化氢不存在离子，氯化钠、氯 化钾、氯酸钾本身都存在离子，但NaCI中离子不能自由移动、KCIO 3虽能电离出自由移动的离子，但不是 CI。只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的氯离子。【答案】 B3. 下列叙述正确的是（）A .固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B. 铜丝能导电，所以铜是电解质C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D. 二氧化碳溶于水所得溶液能导电，所以二氧化碳是电解质【解析】判断某一物质是否为电解质，首先看其是否为化合物，然后看其在溶于水或受热熔化

3、下能否导电。氯化钠属于电解质，铜既不是电解质也不是非电解质；氯化氢是电解质，二氧化碳的水溶液虽然能导电，但导电的离子是由碳酸电离产生的，不是由二 氧化碳电离产生的。【答案】C4下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaCICaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH) 3非电解质C12H 22O11BaSO4C2H5OHH2O【解析】A中的Fe属于单质，既不属于电解质，又不属于非电解质；B中NH3属于非电解质，BaSOq属于强电解质；D中的 出0属于弱电解质；只有 C正确。【答案】C5. 下列电离方程式书写正确的是()+ 2

4、A. H2SO4=2H + SO42+2 一B. Ba(0H)2=Ba + (0H)+2C. H2SO3 2H + S03+ + 2 D. NaHCO3=Na + H + CO3【解析】对于A，硫酸在水溶液中可电离出H +与SO42一。对于B, Ba(OH)2在水溶液 中电离出Ba2+与OH 一的形式。对于CH2SO3的电离分两步，应为H2SO3+ HSO3 一，HSO3H + + SO32。对于 D , NaHCO3在溶液中电离出的 HCO3 不能拆开写。【答案】 A6. 关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(多选)()A .化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B. 化合物电离时，生

5、成的阴离子有氢氧根离子的是碱C. 化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D. NH4CI的电离方程式是：NH4CI=NH 4+ + CI一，所以NH4CI是盐E. NaHSO4可以电离出H +，因此NaHSOq属于酸F. 非金属元素不可能形成盐【解析】A、B说法与定义不符，E中NaHSO4电离的阳离子除 H+外还有Na+，因此不属于酸，NaHSOq应属于酸式盐。非金属元素也能形成盐，例如铵盐。故正确答案为CD。答案】 CD7下列关于电解质电离的叙述中，正确的是( ) 碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电能力很弱，所以碳酸钙是弱电解质碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳

6、酸钙是强电解质氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质A .B .C. D .【解析】 中学阶段所接触到的盐，绝大多数属于强电解质，在这些盐中有的易溶，有 的可溶，有的微溶，有的难溶，电解质的强弱与它们在水中溶解度的大小无关。氨气的 水溶液能导电，是由于 NH3和 出0反应生成了 NH3H2O, NH3H2O电离出NH4*、OH 而NH3本身不能电离，NH3属于非电解质，像这类的物质还有CO2、SO3等。故正确答案为 D。【答案】 D8. 在酸、碱、盐三类物质中，下列叙述正确的是()A 都能溶于水，又都是白色B. 都含有氧元素，又都含有氢元素C. 都是

7、电解质，又都是化合物D. 都是溶液，整个溶液又不显电性【解析】 绝大部分酸能溶于水；大部分碱难溶于水，如氢氧化镁；许多盐难溶于水， 如碳酸钙；有许多盐不是白色，如氯化铁； A 错误。酸不一定含有氧元素、盐不一定含 有氧元素、也不一定含有氢元素； B 错误。酸、碱、盐本身不会是溶液， D 错误。【答案】 C9. 下列物质能导电且属于强电解质的是()A .固态氯化镁(MgCl 2)B .液态氯化镁(MgCl 2)C.氨水D .液态H3PO4【答案】 B10向某A溶液中加入一种物质 B，其导电能力的变化与加入 B物质的质量关系符合 下图曲线的是 ()JraABftAJt 的质 £1A .盐

8、酸中滴加氢氧化钡溶液至过量B .氯化钙溶液中滴加浓碳酸钠溶液至过量C. 硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液至过量D. 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液至过量【解析】 在A、B、C中所发生的化学反应分别是：2HCI + Ba(OH)2=BaCl2+ 2出0;CaCl2 + Na2CO3=2NaCI + CaCOsJ ； AgNO 3+ NaCI=AgCI J + NaNOs；在这三个反 应的前后都存在自由移动的离子，溶液导电性应无明显变化，而D中的反应是：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 J + 2出0;因BaSO4难溶于水，水也几乎不导电，随着Ba(OH) 2溶液的滴加，溶液中自由移动的离子越来越少，

9、所以溶液的导电性越来越弱，到二者恰 好完全反应时，导电能力几乎为零，随着Ba(OH)2的过量，Ba(OH) 2=Ba2+ 2OH，溶液中又出现了自由移动的离子，所以导电能力又逐渐增大了。【答案】 D二、非选择题11回答下列问题：(1) 金属导电是因为存在;(2) 电解质溶液导电，是因为存在 ;(3) 液态氯化氢不导电，是因为 ;(4) 氯化氢水溶液能导电，是因为 ;(5) 氯化钠晶体不导电，是因为 ;熔融的氯化钠能导电是因为 。【答案】 (1)自由移动的电子自由移动的离子(3)只有氯化氢分子，无离子存在(4)氯化氢在水分子作用下发生电离，产生了自由移动的H+、C (5)氯化钠晶体中的Na+、C

10、不能自由移动(6)熔化状态下由于热能作用，氯化钠发生电离，产生了自由移动的Na+、C12. 已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式：(1) H +、C。(2) Fe3 +、SO42一。(3) Na 十、HCO 3 。(4) NH 4+、NO3一。【答案】溶质是HCI，电离方程式为：HCI=H + + C溶质是硫酸铁，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO4"溶质是碳酸氢钠，电离方程式为：NaHCO3=Na* + HCO3溶质是硝酸铵，电离方程式为：NH4NO3=NH4+ NO313. 硫酸氢钠(NaHSO4)在水溶液中可以完全电离为Na+和HS

11、O4，HSO4一在稀溶液中，可完全电离为H +和SO42，不过，在浓度大的溶液中HSO4不能完全电离，而是与 H+、SO42共存于同一溶液中。(1) 硫酸氢钠(NaHSO4)所属的物质类别是()A .酸B .盐C.碱D .氧化物硫酸氢钠(NaHSO4)在稀溶液中的电离方程式： ，其溶液的pH7(填“大于”、“等于”或“小于” )。(3)KHSO 4在水溶液中或熔融状态下都能电离，则两种情况具有的相同离子是()+ +A. KB. H2 C. HSO4D. SO4【答案】(1)B (2)NaHSO 4=Na+ H + + SO42 一 小于 (3)A14某校化学兴趣小组为了探究电解质溶液的导电性，

12、设计了如下实验：实验步骤：_ 1 向5只250 mL的烧杯中分别加入浓度均为0.1 mol L_的盐酸CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各 150 mL。 向5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，连接好装置如下图。盐酸 CHtCOOH NEH溶蔽N&CI群液 氨水 接通电源，观察实验现象。实验现象： (1)5 只灯泡都亮了。结论： 。(2) 盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。结论： 。思考： (1)酸、碱、盐溶液导电的原理是什么？影响其导电性强弱的因素是什么？(2) 同学们为了探究不同电解质之间电离能力的差异，设计了上述实验，通过

13、观察灯泡的明亮程度，判断电解质的电离能力大小，为此必须控制其他影响灯泡亮度的一些因素， 使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度。在本实验所采取的主要措施中，有哪些是 用来控制其他因素对灯泡亮度的影响的？(至少写出三条 )(3) 同学们根据现象 (2)得出结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水 合氨是弱电解质。你同意他们的观点吗？为什么？(4) 为了进一步探究氯化氢等化合物是否是强电解质，同学们在老师的帮助下测定了0.1mol 1的盐酸中氢离子的浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢是强 电解质的理由是溶液中氢离子浓度 0.1 mol L I填“大于”“小于”或“等于”

14、)。(5) 同学们在实验的基础上进一步查阅资料得知，一般来说，是强电解质， 是弱电解质。根据以上结论推测，如果将上述实验中的醋酸和氨水混合均匀，然后分别盛放在原来的烧杯中，接通电源，可以观察到的现象【解析】 思考 (2)中应着重考虑采取的各项措施中 “相同” 的因素，就是为了消除它 们对灯泡亮度的影响；思考 (3)中灯泡较暗，可以说明它们对应的电解质溶液中的电解 质未完全电离；而灯泡较亮，它们所对应的电解质溶液中的电解质不一定完全电离；思 考中盐酸是一元酸，如果氯化氢的浓度和它电离出来的H +浓度相等，即可说明氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质；思考 (5)中醋酸和一水合氨是弱电解质，其溶 液导电能力较弱，但两者混合时，发生反应：CH3COOH + NH3 H2O=CH 3COONH 4 +出0，生成的醋酸铵属于强电解质，溶液导电能力比原来明显增强，但由于体积增大了 一倍、浓度减小，因此，其导电能力比盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液略差。【答案】 实验现象： (1)酸、碱、盐都是电解质，它们的水溶液都能够导电(2)醋酸、 一水合氨溶液的导电能力较弱，氯化氢、氯化钠、氢氧化钠溶液的导电能力较强 思考： (1) 酸、碱、盐溶液能导电是因为它们在水中发生了电离，在电场作用下，电离 出的阴、阳离子可以做定向移动。其导电