《高中试卷》2018-2019学年山东省临沂市沂水县高二（上）期末化学试卷

1、2018-2019学年山东省临沂市沂水县高二（上）期末化学试卷一、选择题（共18小题，每小题2分，满分46分）1（2分）美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%奥巴马还计划每年拿出150亿美元大举投资太阳能、风能和生物质能等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位下列说法不正确的是（）aco2、甲烷都属于温室气体b用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体c太阳能、风能和生物质能属于新能源d太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2（2分）下列说法中正确的是（）a加强对煤、石油、

2、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率b电解水生成h2利o2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性c同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率d升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢3（2分）食醋是厨房中常用调味品，某品牌白醋的浓度约为0.6moll1，可用0.1000moll1naoh溶液来精确滴定其浓度，下列叙述中正确的是（）anaoh溶液盛装在带玻璃塞的滴定管中b选用紫色石蕊作指示剂c滴定前需对白醋进行稀释处理d滴定后仰视读数，则所测白醋的浓度偏小4（2分）下列说法中正确的是（）a电子云通常是用小黑点来表示电子的多少b处于最低能量的原子叫基态原子c能量高的

3、电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动d电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱5（2分）下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）a在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量b基态fe原子的外围电子排布图为：c因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大d根据原子核外电子排布的特点，cu在周期表中属于s区元素6（2分）控制适合的条件，将反应2fe3+2i2fe2+i2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（）a反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应b反应开始时，甲中石墨电极上fe3+被还原c电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态d电流计读

4、数为零后，在甲中溶入fecl2固体，乙中石墨电极为负极7（2分）有关化学键的键能数据如表所示化学键cooocc键能/kjmolx498.8345.6碳的燃烧热h395kjmol1，假设单质碳中只存在cc键且基本结构单元为正四面体，则x的值为（）a619.7b1239.4c792.5d1138.18（2分）用石墨作电极电解kcl和cuso4（等体积混合）混合溶液，电解过程中溶液ph随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是（）aab段溶液的ph增大的原因是铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小bcd段相当于电解水c电解至c点时，溶液中溶质为硫酸、硫酸钾d原溶液中kcl和cuso4的物质的量浓度之

5、比为2：19（3分）由反应物x 转化为y 和z的能量变化如图所示下列说法正确的是（）a由xy反应的he5e2b由xz反应的h0c降低压强有利于提高y的产率d升高温度有利于提高z的产率10（3分）已知臭氧第二步分解过程的机理为：o3+c1o2+c1o c1o+oo2+c1下列说法错误的是（）a该过程的化学方程式为：o3+o2o2b若改变催化剂，反应的h不变c催化剂可以加快反应速率，使反应的平衡常数增大dc1原子可以降低反应的活化能，增加活化分子的数目11（3分）膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用如图所示有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂n2o5下列说法不正确的是（）aa装置是原电池

6、bn2o5在b池的c极区生成，其电极反应式n2o4+2hno32e2n2o5+2h+ca装置中通入o2一极的电极反应式为：o2+4h+4e2h2od若a装置中通入so2的速率为2.24lmin1（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为14.6mlmin112（3分）已知在催化剂作用下可以发生下列三个热化学方程式h2（g）+co2（g）h2o（g）+co（g）h12h2（g）+co（g）ch3oh（g）h23h2 （g）+co2 （g）h2o（g）+ch3oh（g）h3三个反应的平衡常数分别为k1、k2、k3，这些平衡常数与温度的关系如表所示：下列说法正确的

7、是（）平衡常数（温度/）k1k2k35001.002.508002.500.15a反应加压平衡向正向移动，平衡常数变大bk3（800）0.375c三个反应中若投料比不变，增加投入原料的浓度有利于提高反应物的转化率d反应升温平衡向正向移动13（3分）一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应caco3（s）cao（s）+co2（g），达到平衡，下列说法正确的是（）a将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，co2的浓度不变bcaco3（s）加热分解生成cao（s）和co2（g），s0c将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变小d保持容器体积不变，充入he，平衡向逆反应方向进行

8、14（3分）室温下，用0.1moll1的盐酸分别滴定50ml的三种碱（aoh、boh和doh）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（）a从反应开始至恰好完全反应，水电离出的c（h+）始终增大b滴定至p点时，溶液中：c（b+）c（c1）c（boh）c（oh）c（h+）cph7时，三种溶液中c（a+）c（b+）c（d+）d当盐酸体积为50ml时，将三种溶液混合后：c（h+）c（aoh）+c（boh）+c（doh）+c（oh）15（3分）镁电池放电时电压高而平稳，镁电池成为人们研制的绿色电池，一种镁电池的反应式为xmg+mo3s4mgxmo3s4，下列说法中正确的是（）a充电时mgxmo3s4

9、只发生还原反应b放电时mo3s4只发生氧化反应c充电时阳极反应式为 mo3s42x2xemo3s4d放电时负极反应式为xmgxmg2+2xe16（3分）以下有关元素性质的说法不正确的是（）a具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半径最大的是b具有下列价电子排布式的原子中，3s23p1 3s23p23s23p33s23p4 第一电离能最大的是cna、k、rb n、p、aso、s、se na、p、cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是d某元素气态基态原子的逐级电离能（kjmol1）分别为738、1451、

10、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是x3+17（3分）室温时，m（oh）2（s）m2+（aq）+2oh（aq） kspa；c（m2+）b moll1时，溶液的ph等于（）alg（）blg（）c14+lg（）d14+lg（）18（3分）采用电化学法还原co2是一种使co2资源化的方法，下图是利用此法制备znc2o4的示意图（电解液不参与反应）。下列说法正确的是（）azn与电源的负极相连bznc2o4在交换膜右侧生成c电解的总反应为：2co2+znznc2o4d通入11.2 l co2时，转移0.5 mol电子二、填空题（共5小题，每小题14

11、分，满分54分）19（14分）（1）ch4与co2经高温重整可得合成气（co和h2）。向密闭容器中充入1mol ch4和1mol co2（g），一定条件下发生反应ch4（g）+co2（g）2co（g）+2h2（g）。测得ch4的平衡转化率a（ch4）与温度、压强的关系如图所示。据图分析x 0.1（填“”“”或“”）。下列关于图中a、b两点的说法正确的是 （填序号）。aa点：v正（ch4）2v逆（co）b反应速率：vavbc平均相对分子质量：mambd平衡常数：kakb（2）在一定温度下，向1l密闭容器中充入2mol ch4和2mol co2，发生反应ch4（g）+co2（g）2co（g）+2h

12、2（g），反应开始时容器内总压强为p0，一段时间后反应达到平衡，测得容器内总压强为p，ch4的平衡转化率为 。（用含p和p0的式子表示）（3）常温下，用氨水吸收co2得到nh4hco3溶液。反应nh4+hco3+h2onh2h2o+h2co3的平衡常数k 。（已知常温下h2co3的ka14×107moll1，ka24×1011moll1，nh3h2o的kb2×105moll1）（4）c、n、o、a、si、cu是常见的六种元素。n的基态原子核外电子排布式为 ；cu的基态原子最外层有 个电子。o、na、p、cl四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中p原子的核外

13、电子排布式为 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 20（10分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾（k2feo4）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置（1）该电池放电时正极的电极反应式为 （2）盐桥中盛有饱和kcl溶液，若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向 移动。（3）图2为

14、高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，电压t高铁电池由此可得出高铁电池的优点有 电解制取kio3电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3i2+6koh5ki+kio3+3h2o，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；电解过程中阴极附近溶液ph （填“变大”、“变小”或“不变”）。21（10分）（1）已知亚磷酸（h3po3）为二元弱酸，则na2hpo3溶液中，各离子浓度的大小关系为 （2）常温下，将naoh溶液滴加到亚磷酸（h3po3）溶液中，混合溶液的ph与离子浓度变化的关系如图所示，则表示lg的是曲

15、线 （填“i”或“”），亚磷酸（h3po3）的ka1和反应hpo32+h2oh2po3+oh的平衡常数的值分别是 （3）工业上生产三氯氧磷（pocl广泛用于农药、医药等生产）的同时会产生含磷废水（主要成分为h3po4、h3po3）。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节ph，将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c（ca2+）5×106moll1，则溶液中c（po43） moll1（已知kspca3（po4）22×1029）（4）电解na2hpo3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图所示（其中阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）。阳极的电极反应式为

16、22（10分）为改善能源结构，机动车限号等措施能有效减少pm2.5、so2、no2等污染。（1）将一定量的pm2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样（忽略oh）。常温下测得该试样的组成及其浓度如下离子k+na+nh4+so42no3cl浓度（mol/l）4×1066×1062×1054×1053×1052×105根据表中数据判断该试样的ph 为减少so2的排放，常将煤转化为清洁的气体燃料。已知：h2（g）+o2（g）h2o（g）h241.8kjmol1c（s）+o2（g）co（g）h110.5kjmol1（2）写出炭与水蒸气反应的热化学方

17、程式 （3）活性炭可处理大气污染物no在5l密闭容器中加入no和活性炭（假设无杂质），一定条件下生成气体e和f当温度分别在t1和t2时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表物质温度（）活性炭noef初始3.0000.1000t12.9600.0200.0400.040t22.9750.0500.0250.025写出no和活性炭反应的化学方程式 若t1t2，则该反应的h 0（填“”，“”或“”）。上述反应t1时达到化学平衡后再通入0.1mol no气体，则达到新化学平衡时no的转化率为 23（10分）废物的综合利用是化学研究的重要课题以废铁屑（含有少量镍）制备高铁酸钾（k2feo4）的流

18、程如图所示：已知：25时，一些金属氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的ph如下表所示。m（oh）nph开始沉淀沉淀完全fe（oh）32.303.70ni（oh）27.609.75225时，kspfe（oh）34.0×1038，kspfe（oh）28.0×1016，kspni（oh）22.0×1015（1）“碱液洗涤”的目的是除去铁屑表面的油污，一般用纯碱溶液除污的原理是 （用离子方程式表示）。（2）步骤中若不加入h2o2溶液，将会产生的后果是 （3）用滴定法测定所制k2feo4的纯度：取0.240g粗k2feo4样品，加入足量硫酸酸化的ki溶液，充分反应后，用0.200

19、moll1na2s2o3标准溶液滴定，滴定消耗标准溶液的体积为20.00ml。涉及的反应有：feo42+4i+8h+fe2+2i2+4h2o，2s2o32+l2s4o62+2i滴定时选用的指示剂为 ，滴定终点的现象为 ，粗k2feo4的纯度为 2018-2019学年山东省临沂市沂水县高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题2分，满分46分）1（2分）美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%奥巴马还计划每年拿出150亿美元大举投资太阳能、风能和生物质能等，并且举全国之

20、力构建美国的低碳经济领袖地位下列说法不正确的是（）aco2、甲烷都属于温室气体b用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体c太阳能、风能和生物质能属于新能源d太阳能电池可将太阳能直接转化为电能【解答】解：aco2、甲烷都可导致温室效应，应尽量减少排放，故a正确；b乙醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳可以可造成温室效应，故b错误；c太阳能、风能和生物质能属于新能源，都属于新能源，故c正确；d太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，故d正确；故选：b。2（2分）下列说法中正确的是（）a加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率b电解水生成h2利o2的实验中，可加入少量

21、盐酸或硫酸增强导电性c同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率d升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢【解答】解：a加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率，可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，节省能源，故a正确；b加入盐酸，在阳极上生成氯气，故b错误；c催化剂不改变平衡移动，转化率不变，故c错误；d升高温度，正逆反应速率都增大，与反应热无关，故d错误。故选：a。3（2分）食醋是厨房中常用调味品，某品牌白醋的浓度约为0.6moll1，可用0.1000moll1naoh溶液来精确滴定其浓度，下列叙述中正确的是（）anaoh溶液盛装在带玻璃塞的滴定管

22、中b选用紫色石蕊作指示剂c滴定前需对白醋进行稀释处理d滴定后仰视读数，则所测白醋的浓度偏小【解答】解：anaoh溶液盛放在碱式滴定管中，即带有橡皮管的滴定管中，故a错误；bnaoh滴定醋酸溶液，恰好反应时，生成了ch3coona，ch3coona水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故b错误；c为了减小滴定误差，滴定前将食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定，故c正确；d观察碱式滴定管读数时，若滴定后仰视读数，造成v（标准）偏大，根据c（待测）分析，可知c（待测）偏大，故d错误；故选：c。4（2分）下列说法中正确的是（）a电子云通常是用小黑点来表示电子的多少b处于最低能量的原子叫基

23、态原子c能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动d电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱【解答】解：a、氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子、电子的个数，故a错误；b、原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，故b正确；c、距核越近，电子的能量越低，则能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，故c错误；d、原子光谱有两种：吸收光谱和发射光谱，电子在激发态跃迁到基态时会产生原子光谱属于发射光谱，故d错误。故选：b。5（2分）下列说法或有关化学用语的表达正确的是（

24、）a在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量b基态fe原子的外围电子排布图为：c因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大d根据原子核外电子排布的特点，cu在周期表中属于s区元素【解答】解：a、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故a错误；b、基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为：，故b正确；c、n原子的2p轨道处于半满，第一电离能大于氧原子，故c错误；d、cu的外围电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的ds区，故d错误；故选：b。6（2分）控制适合的条件，将反

25、应2fe3+2i2fe2+i2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（）a反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应b反应开始时，甲中石墨电极上fe3+被还原c电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态d电流计读数为零后，在甲中溶入fecl2固体，乙中石墨电极为负极【解答】解：a、乙中石墨周围碘离子发生氧化反应，生成碘单质，电极反应式为：2i2ei2，故a正确；b、甲中石墨电极上fe3+得电子发生还原反应生成亚铁离子，故b正确；c、当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故c正确；d、当加入fe2+，导致平衡逆向移动，则fe2+失去电子生成fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故d

26、错误；故选：d。7（2分）有关化学键的键能数据如表所示化学键cooocc键能/kjmolx498.8345.6碳的燃烧热h395kjmol1，假设单质碳中只存在cc键且基本结构单元为正四面体，则x的值为（）a619.7b1239.4c792.5d1138.1【解答】解：碳的燃烧热h395kjmol1，热化学方程式为c（s）+o2（g）co2（g）h395kjmol1，单质碳中只存在cc键且基本结构单元为正四面体，则1mol单质碳中含有4×mol2molcc键，反应热h反应物的总键能生成物的总键能2×345.6kj/mol+498.8kj/mol2x395kj/mol，解得x

27、792.5kj/mol，故选：c。8（2分）用石墨作电极电解kcl和cuso4（等体积混合）混合溶液，电解过程中溶液ph随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是（）aab段溶液的ph增大的原因是铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小bcd段相当于电解水c电解至c点时，溶液中溶质为硫酸、硫酸钾d原溶液中kcl和cuso4的物质的量浓度之比为2：1【解答】解：a铜离子水解使溶液呈酸性，电解时阴极反应为cu2+2ecu，溶液中铜离子浓度逐渐减小，溶液的酸性减弱，水解得到氢离子浓度减小，故a正确；bcd段为电解硫酸和硫酸钾溶液阶段，实质上是电解水，故b正确；cbc段为电解cuso4溶液阶段，反应为2

28、cuso4+2h2o2h2so4+o2+2cu至，c点时溶液中溶质为硫酸、硫酸钾，故c正确；dab段为电解cucl2溶液阶段，bc段为电解cuso4溶液阶段，所以原混合溶液中kcl和cuso4的浓度之比小于2：1，故d错误。故选：d。9（3分）由反应物x 转化为y 和z的能量变化如图所示下列说法正确的是（）a由xy反应的he5e2b由xz反应的h0c降低压强有利于提高y的产率d升高温度有利于提高z的产率【解答】解：a根据化学反应的实质，由xy反应的he3e2，故a错误；b由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由反应的h0，故b错误；c根据化学反应2x（g）3y（g）

29、，该反应是气体系数和增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高y的产率，故c正确；d由b分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，z的产率降低，故d错误；故选：c。10（3分）已知臭氧第二步分解过程的机理为：o3+c1o2+c1o c1o+oo2+c1下列说法错误的是（）a该过程的化学方程式为：o3+o2o2b若改变催化剂，反应的h不变c催化剂可以加快反应速率，使反应的平衡常数增大dc1原子可以降低反应的活化能，增加活化分子的数目【解答】解：a、由两步反应相加可知，c1为催化剂，则该过程的化学方程式为：o3+o2o2，故a正确；b、反应的h与催化剂无关，则若改变催化剂，反应的

30、h不变，故b正确；c、使用催化剂可以使反应的速率加快，平衡常数仅与温度有关，所以使用催化剂不会引起平衡常数的改变，故c错误；d、由两步反应相加可知，c1为催化剂，则c1原子降低反应的活化能，增加活化分子的数目，从而加快反应速率，故d正确。故选：c。11（3分）膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用如图所示有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂n2o5下列说法不正确的是（）aa装置是原电池bn2o5在b池的c极区生成，其电极反应式n2o4+2hno32e2n2o5+2h+ca装置中通入o2一极的电极反应式为：o2+4h+4e2h2od若a装置中通入so2的速率为2.24lmin1（标准状况

31、），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为14.6mlmin1【解答】解：a、a装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源，所以是原电池，故a正确；b、与电源的正极相连的电极为阳极，c极与正极相连为阳极，n2o4在阳极失电子生成n2o5，电极反应式为：n2o4+2hno32e2n2o5+2h+，故b正确；c、a装置中通入o2一极是原电池的正极，电极反应式为：o2+4e+4h+2h2o，故c正确；d、电池的负极反应式为：so22e+2h2o4h+so42，1min内n（so2）0.1mol，消耗水0.2mol，生成硫酸的质量为：0.1mol×98g/mol9.

32、8g，消耗水的质量为：0.2mol×18g/mol3.6g，向右侧正极区定向移动0.2mol，即0.2g h+，设1min内通入xmlh2o，则有：×100%50%x13.6ml/min，故d错误；故选：d。12（3分）已知在催化剂作用下可以发生下列三个热化学方程式h2（g）+co2（g）h2o（g）+co（g）h12h2（g）+co（g）ch3oh（g）h23h2 （g）+co2 （g）h2o（g）+ch3oh（g）h3三个反应的平衡常数分别为k1、k2、k3，这些平衡常数与温度的关系如表所示：下列说法正确的是（）平衡常数（温度/）k1k2k35001.002.50800

33、2.500.15a反应加压平衡向正向移动，平衡常数变大bk3（800）0.375c三个反应中若投料比不变，增加投入原料的浓度有利于提高反应物的转化率d反应升温平衡向正向移动【解答】解：a化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，加压平衡向正向移动，但是温度不变该反应平衡常数不变，故a错误；bh2（g）+co2（g）h2o（g）+co（g）h12h2（g）+co（g）ch3oh（g）h2将方程式+得3h2 （g）+co2 （g）h2o（g）+ch3oh（g）h3h1+h2，k3k1×k2，800k32.50×0.150.375，故b正确；c三个反应中若投料比不变，增

34、加投入原料的浓度平衡正向移动，但是反应物转化率降低，所以不利于反应物转化率提高，故c错误；d将方程式+得3h2 （g）+co2 （g）h2o（g）+ch3oh（g）k3k1×k2，500k31.00×2.502.50、800k32.50×0.150.3752.50，说明升高温度平衡常数减小，升高温度平衡逆向移动，故d错误；故选：b。13（3分）一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应caco3（s）cao（s）+co2（g），达到平衡，下列说法正确的是（）a将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，co2的浓度不变bcaco3（s）加热分解生成cao（s

35、）和co2（g），s0c将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变小d保持容器体积不变，充入he，平衡向逆反应方向进行【解答】解：a将体积缩小为原来的一半，相当于增大压强，平衡逆向移动，但是该体系中只有二氧化碳，温度不变化学平衡常数不变，则二氧化碳浓度不变，故a正确；b该反应前后气体计量数之和增大，导致熵增大，所以s0，故b错误；c将体积增大为原来的2倍，相当于减小压强，平衡正向移动，但是温度不变化学平衡常数不变则二氧化碳浓度不变，二氧化碳密度不变，故c错误；d保持容器体积不变，充入he，二氧化碳浓度不变，平衡不移动，故d错误；故选：a。14（3分）室温下，用0.1moll1的盐酸分

36、别滴定50ml的三种碱（aoh、boh和doh）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（）a从反应开始至恰好完全反应，水电离出的c（h+）始终增大b滴定至p点时，溶液中：c（b+）c（c1）c（boh）c（oh）c（h+）cph7时，三种溶液中c（a+）c（b+）c（d+）d当盐酸体积为50ml时，将三种溶液混合后：c（h+）c（aoh）+c（boh）+c（doh）+c（oh）【解答】解：通过以上分析知，碱性dohbohaoh，a酸或碱抑制水电离，且酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大，含有弱离子的盐促进水电离，反应到恰好中和前，碱的浓度在减小、含有弱离子的盐浓度在增大，所以水的电离程度一

37、直增大，水电离出的c（h+）始终增大，故a正确；bp点时，该溶液中溶质为等物质的量浓度的boh、bcl，溶液呈碱性，说明boh电离程度大于bcl水解程度，但其水解和电离程度都较小，所以溶液中浓度大小为c（b+）c（c1）c（boh）c（oh）c（h+），故b正确；cph7时，溶液呈中性，要使混合溶液呈中性，则碱应该稍微过量，碱的碱性越弱，加入的酸物质的量越少，所以存在c（a+）c（b+）c（d+），故c错误；d当盐酸体积为50ml时，将这三种溶液混合后，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（h+）c（aoh）+c（boh）+c（doh）+c（oh），故d正确；故选：c。15（3分）镁电池放电时

38、电压高而平稳，镁电池成为人们研制的绿色电池，一种镁电池的反应式为xmg+mo3s4mgxmo3s4，下列说法中正确的是（）a充电时mgxmo3s4只发生还原反应b放电时mo3s4只发生氧化反应c充电时阳极反应式为 mo3s42x2xemo3s4d放电时负极反应式为xmgxmg2+2xe【解答】解：a充电时，mgxmo3s4分别生成mg和mo3s4，发生氧化还原反应，故a错误；b放电时，负极上镁失电子发生氧化反应，mo3s4发生还原反应，故b错误；c充电时，阳极反应和原电池正极相反，则阳极反应式：mo3s42x2xemo3s4，故c正确；d负极电极反应式为mg2emg2+，故d错误。故选：c。1

39、6（3分）以下有关元素性质的说法不正确的是（）a具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半径最大的是b具有下列价电子排布式的原子中，3s23p1 3s23p23s23p33s23p4 第一电离能最大的是cna、k、rb n、p、aso、s、se na、p、cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是d某元素气态基态原子的逐级电离能（kjmol1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是x3+【解答】解：a核外电子排布：1s22s22p

40、63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4，则为si、为n、为c、为s，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：sicn，sis，故si原子半径最大，即的原子半径最大，故a正确；b同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，a族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，故b正确；c同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故na、k、rb电负性依次减小，n、p、as的电负性依次减小，o、s、se的电负性依次减小na、p、cl的电负性依次增大，故c正确；d该元素第三电离能剧增，最外层应有

41、2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是x2+，故d错误，故选：d。17（3分）室温时，m（oh）2（s）m2+（aq）+2oh（aq） kspa；c（m2+）b moll1时，溶液的ph等于（）alg（）blg（）c14+lg（）d14+lg（）【解答】解：kspc（m2+）×c2（oh）a，则c（oh）mol/l，常温下氢离子浓度为：c（h+），则该溶液的phlgc（h+）lglg14+lg。故选：c。18（3分）采用电化学法还原co2是一种使co2资源化的方法，下图是利用此法制备znc2o4的示意图（电解液不参与反应）。下列说法正确的是（）azn与电源的负极相

42、连bznc2o4在交换膜右侧生成c电解的总反应为：2co2+znznc2o4d通入11.2 l co2时，转移0.5 mol电子【解答】解：a、采用电化学法还原co2制备znc2o4的过程中，碳元素的化合价降低，所以通入二氧化碳的电极是阴极，即pb是阴极，和电源的负极相连，zn是阳极，和电源的正极相连，故a错误；b、在阴极上，二氧化碳得电子得c2o42，在阳极上，金属锌失电子成为锌离子，从阳极移向阴极，所以znc2o4在交换膜左侧生成，故b错误；c、在阴极上，二氧化碳得电子得c2o42，在阳极上，金属锌失电子成为锌离子，电解的总反应为：2co2+znznc2o4，故c正确；d、电解的总反应为：

43、2co2+znznc2o4，2mol二氧化碳反应伴随2mol电子转移，当通入标况下的11.2 l co2时，转移0.5 mol电子，故d错误。故选：c。二、填空题（共5小题，每小题14分，满分54分）19（14分）（1）ch4与co2经高温重整可得合成气（co和h2）。向密闭容器中充入1mol ch4和1mol co2（g），一定条件下发生反应ch4（g）+co2（g）2co（g）+2h2（g）。测得ch4的平衡转化率a（ch4）与温度、压强的关系如图所示。据图分析x0.1（填“”“”或“”）。下列关于图中a、b两点的说法正确的是bd （填序号）。aa点：v正（ch4）2v逆（co）b反应速率

44、：vavbc平均相对分子质量：mambd平衡常数：kakb（2）在一定温度下，向1l密闭容器中充入2mol ch4和2mol co2，发生反应ch4（g）+co2（g）2co（g）+2h2（g），反应开始时容器内总压强为p0，一段时间后反应达到平衡，测得容器内总压强为p，ch4的平衡转化率为。（用含p和p0的式子表示）（3）常温下，用氨水吸收co2得到nh4hco3溶液。反应nh4+hco3+h2onh2h2o+h2co3的平衡常数k1.25×103。（已知常温下h2co3的ka14×107moll1，ka24×1011moll1，nh3h2o的kb2×

45、105moll1）（4）c、n、o、a、si、cu是常见的六种元素。n的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；cu的基态原子最外层有1个电子。o、na、p、cl四种元素中电负性最大的是o （填元素符号），其中p原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是n （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为【解答】解：（1）由图示可知，在温度为

46、t0时，不同压强下形成的平衡状态，压强为xmpa平衡时ch4的平衡转化率大于a，由反应可知ch4（g）+co2（g）2co（g）+2h2（g），降低压强，平衡正向移动，即x0.1，故答案为：；aa点是平衡点，此时2v正（ch4）v逆（co），v正（ch4）2v逆（co），故a错误；b在恒压条件下，b点温度比a点高，则反应速率：vavb，故b正确；c平均相对分子质量，混合气体的总质量，升高温度，平衡正向移动，气体总物质的量增大，混合气体的平衡相对分子质量减小，即mamb，故c错误；d温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，即kakb，故d正确；故答案为：bd；（2）反应开始时容器内气体总物质的量为

47、4mol，总压强为p0，一段时间后反应达到平衡，测得容器内总压强为p，则平衡时总物质的量为4mol×mol；设平衡时ch4的转化率为， ch4（g）+co2（g）2co（g）+2h2（g）起始的物质的量（mol） 2 2 0 0变化的物质的量（mol） 2 2 4 4平衡的物质的量（mol） 22 22 4 4则：（22）+（22）+4+4，解得：，故答案为：；（3）已知常温下h2co3的ka14×107moll1，ka24×1011moll1，nh3h2o的kb2×105moll1），常温下，用氨水吸收co2得到nh4hco3溶液。反应nh4+hco3

48、+h2onh2h2o+h2co3的平衡常数k×1.25×103，故答案为：1.25×103；（4）n的原子序数为7，共排布3个能层，其核外电子排布式为：1s22s22p3，cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故其最外层电子数为1，故答案为：1s22s22p3；1；o、na、p、cl四种元素中电负性最大的是o，其中磷原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p3，故答案为：o；1s22s22p63s23p3；周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与

49、其周期数相同，则a为h元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则c是o元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是n元素；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e原子核外电子数为2+8+18+129，为cu元素；d与c同族，且原子序数小于e，所以d为s元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第iia族和第va族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而减小，所以b、c、d元素第一电离能最大的是n元素；e的价层电子为3d、4s电子，其价层电子排布图为，故答案为：n；。20（10

50、分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾（k2feo4）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置（1）该电池放电时正极的电极反应式为feo42+4h2o+3efe（oh）3+5oh（2）盐桥中盛有饱和kcl溶液，若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动。（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，电压t高铁电池由此可得出高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定电解制取kio3电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3i2+6koh5ki+kio3+3h2o，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极

51、区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为i+6oh6eio3+3h2o；电解过程中阴极附近溶液ph不变（填“变大”、“变小”或“不变”）。【解答】解：（1）根据电池装置，zn做负极，c为正极，高铁酸钾的氧化性很强，正极上高铁酸钾发生还原反应生成fe（oh）3，正极电极反应式为：feo42+4h2o+3efe（oh）3+5oh，故答案为：feo42+4h2o+3efe（oh）3+5oh；（2）盐桥中阴离子移向负极移动，盐桥起的作用是使两个半电池连成一个通路，使两溶液保持电中性，起到平衡电荷，构成闭合回路，放电时盐桥中氯离子向右移动，用某种高分子材料制成阳离子交换膜代替盐桥，则钾离

52、子向左移动，故答案为：左；（3）由图可知高铁电池的优点有：使用时间长、工作电压稳定，故答案为：使用时间长、工作电压稳定；阳极附近的阴离子有碘离子、碘酸根离子和氢氧根离子，电解过程中阳极上碘离子失电子生成io3，电极方程式为：i+6oh6eio3+3h2o；电解过程中使用阴离子交换膜，阴极反应2h+2eh2，附近溶液n（oh）不变，则n（koh）不变，故答案为：i+6oh6eio3+3h2o；不变。21（10分）（1）已知亚磷酸（h3po3）为二元弱酸，则na2hpo3溶液中，各离子浓度的大小关系为c（na+）c（hpo32）c（oh）c（h2po3）c（h+）（2）常温下，将naoh溶液滴加到亚磷酸（h3po3）溶液中，混合溶液的ph与离子浓度变化的关系如图所示，则表示lg的是曲线ii （填“i”或“”），亚磷酸（h3po3）的ka1和反应hpo32+h2oh2po3+oh的平衡常数的值分别是101.4、107.5（3）工业上生产三氯氧磷（pocl广泛用于农药、医药等生产）的同时会产生含磷废水（主要成分为h3po4、h3po3）。向废水中先加