2022年2022年初三化学上学期期末考试复习知识点及习题

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载初三上学期复习学问点第一单元走进化学世界1物质的变化（ 1） 物理变化：没有生成其他物质的变化,通常为物质的外形.状态发生变化；（ 2）化学变化：有其他物质生成的变化,变化中常相伴有放热.发光.颜色变化.放出气体.生成沉淀等现象；（ 3） 物理变化.化学变化判定依据：有没有其他物质生成；（ 4）物理变化与化学变化的关系：化学变化过程中肯定相伴物理变化,物理变化过程中不肯定发生化学变化；2物理性质和化学性质（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,如颜色.状态.气味.熔点.沸点.硬度.密度.溶解性.吸附性.导电性等；（2）化学性质：物质在化学变化中

2、表现出来的性质,如可燃性.稳固性.不稳固性.活泼性.氧化性.仍原性.酸碱性.毒性等；3.药品的取用（ 1）取用原就：“三不”原就：不摸.不闻,不尝；节约原就： 要严格按试验规定的用量取药品；假如没有说明用量时, 应按最少量取用： 液体 1 2ml,固体只需盖满试管底部；处理原就：试验用剩的药品应放入指定容器内,既不能放回原瓶,也不能随便丢弃；（ 2）取用方法：固体药品的取用：取用粉末.小颗粒状药品时应用药匙或纸槽取用块状药品或密度较大的金属颗粒时应用镊子夹取液体药品的取用：滴管吸取法：取少量液体时,可用胶头滴管吸取；取用较多量时,可用倾倒法倾倒液体时要留意以下几点：a瓶塞要倒放； b试管要倾斜

3、且试剂瓶口紧挨着试管口；c试剂瓶上的标签要朝着手心（防止残留的药液流下来腐蚀标签）；4物质的加热（1）酒精灯的使用：“三禁”为肯定禁止向燃着的酒精灯内添加酒精,肯定禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯 ,以免引起火灾,禁止用嘴吹灭酒精灯；“一不行”为用完酒精灯,必需用灯帽盖灭,不行用嘴吹灭；万一碰倒酒精灯,酒出的酒精在桌上燃烧,应立刻用湿抹布扑盖 ；（2）给物质加热的方法：给试管里的药品加热时应先预热 ,后集中在有药品位加热（防止受热不匀称而炸裂试管） ；预热的方法：在酒精灯火焰的外焰上来回移动试管（如试管已固定,可来回移动酒精灯）,待试管匀称受热后,再把火焰固定在放药品的部位加热；给试管里的固体

4、加热,药 品平铺于试管底部,试管口一般略朝下,以免湿存水或生成水倒流,使试管炸裂；给液体加热,试 管口向上倾斜与桌面约成45°角；试管内液体体积不能超过试管容积的1/3 ,管口切勿朝人 ； 5量筒及滴管的使用（1）量筒的使用：取用肯定量的液体药品,常用量筒量出体积；量液时,量筒必需放平,倒入液体到接近要求的刻度时, 再用胶头滴管逐滴滴入量筒至刻度线； 读数时量筒必需放平稳, 视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平,读出液体的体积 ；如仰视读数,就读数偏 ,如俯视读数,就读数偏 ,仰视和俯视读数都不精确（如图 1-4-2 所示）；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载其次单元我

5、们四周的空气1空气的主要成分和组成空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载体积分数094%003%003%2.混合物和纯洁物 纯洁物：只由一种物质组成；如氮气（ n2）.二氧化碳（ co2）等为纯洁物； 混合物：由两种或多种物质混合而成；空气为由氧气. 氮气.二氧化碳等多种物质混合, 为混合物；3氧气的物理性质及用途（ 1） 氧气的物理性质：在通常状况下,氧气为无色无味的气体；在标准状况下,氧气的密度为1.429g/l ,比空气的密度（ 1.293g/l ）略大；氧气不易溶于水；液态氧和固态氧都为淡蓝色的；（ 2） 氧气的用途：氧气很重要的用

6、途为供应呼吸和支持燃烧；在一般情形下,呼吸和燃烧只需要使用空气就可以了,只有在特别情形下才需要使用纯氧,例如：医疗上急救病人,登山运动员.潜 水员.炼钢.宇航等都需要纯氧；4氧气的化学性质（ 1）氧气为一种化学性质比较活泼的气体,在肯定条件下氧气能跟很多物质发生化学反应,同时放出热量,氧气在氧化反应中供应氧,具有氧化性,为常用的氧化剂；氧气与一些物质反应的现象和化学方程式如表2-6-1所示：物质 颜色状态 反应现象反应带火星的木条在空气中带火星；在氧气中复燃；放出热量；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体硫 淡黄色固体 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧发出光明的蓝紫色火焰；放出热量；有刺激性

7、气味的气体生成精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载细铁丝（银白色固体）在空气中灼烧成红热,离火变冷；在氧气中猛烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 2）可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要猛烈；某些在空气中不能燃烧的物质却可以在氧气中燃烧；不同物质在氧气中燃烧的现象不尽相同；但也有共同的现象,即任何物质燃烧时都放出热量；（ 3）留意事项： 做铁丝燃烧试验时,瓶底要预先放一些细沙或水,防止生成物溅落下来炸裂瓶底；另外描述现象时要留意光和火焰的区分；烟与雾的区分；试验现象与试验结论的区分； 5.化学反应的基本类型（重点）四个基本反

8、应类型：化合反应：a+b=ab分解反应 :ab=a+b置换反应； a+bc=b+ac复分解反应 :ab+cd=ad+cb6.催化剂和催化作用在化学反应里,能转变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生转变的物质叫做催化剂；7试验氧气的试验室制法（重点）药品：过氧化氢与二氧化锰.高锰酸钾反应原理 ： h2o2= kmno4 = kclo3 =试验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）收集方法：排水法：由于氧气不易溶于水；向上排空气法：由于氧气密度比空气略大；用高锰酸钾制氧气,并用排水法收集；试验步骤可以概括如下：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载检查装置的气

9、密性；将药品装入试管中,试管口放一团棉花（目的为防止高锰酸钾粉末进入导管）,用带导管的单孔胶塞塞紧试管；将试管固定在铁架台上； （留意：试管口应略向下倾斜）点燃酒精灯,先匀称受热后固定加热；用排水法收集氧气（当导管口产生连续.匀称的气泡时才开头收集）；收集完毕,将导管移出水槽；熄灭酒精灯 、 这样做的目的为：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂；检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内,假如木条复燃,说明带瓶内的气体为氧气；验满方法：用向上排空气法收集时,用带火星的木条伸入集气瓶口,假如木条复燃,说明带瓶内的氧气已满；用排水法收集时,当气泡从瓶外冒出时,说明该瓶内的氧气已满；第三单元自然界的水1单质

10、与化合物（1）单质与化合物的区分及联系（见表3-8-1 ）：表 3-8-1单质化 合 物概念由同种元素组成的纯洁物由不同种元素组成的纯洁物举例氢气（ h2）.氧气（ o2 ）.铝（ al ）水（ h2o）.二氧化碳（ co2）区分同种元素组成不同种元素组成联系均属于纯洁物,单质发生化合反应可以生成化合物（2）物质的分类 ：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载物质成分混合物（如：空气.矿泉水.汽水）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载物质为否单一纯洁物元素种类为否单一单质:如氢气（ h2）.铁（ fe）.氮气（ n2）化合物 :如高锰酸钾 kmno4.氯酸钾 kclo3.五氧

11、化二磷 p2 o5精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2水性质及应用3（ 1）水的性质；物理性质：纯洁的水为无色.无味.透亮的液体,在压强为101kpa 时,水的凝固点为 0,沸点 100,在 4时密度最大,为1g/cm ；水结冰时体积膨胀,所以冰的密度比水小,能 浮在水面上；化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气；反应的化学方程式：通电2h2o = 2h2 +o2；（ 2）水的用途； 水在工农业生产及生活中发挥着重要的作用,可以说没有水就没有丰富多彩的世界；3（1）硬水与软水硬水：含有较多可溶性钙.镁化合物的水,河水多为硬水；软水：不含或含有较少可溶性钙.镁化合物的水,雪水.

12、雨水为软水；（） 硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌,如水易起浮渣的为硬水,反之为软水；（或如泡沫较多的为软水,反之为硬水） ；（）使用硬水对生活生产的危害用硬水洗涤衣物既铺张肥皂,又不易洗净,时间长仍会使衣物变硬；锅炉用硬水,易使炉内结垢,不仅铺张燃料,且易使炉内管道变形.损坏,严峻者可引起爆炸；（）硬水软化的方法：煮沸；蒸馏4. 分子（）概念：分子为保持物质化学性质的最小粒子；留意：分子只能保持物质的化学性质,但不能保持物质的物理性质,由于一些物理性质（如颜色.状态等）为由大量的分子集合在一起才表现出来,单个分子不能表现；（） 分子的基本性质精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下

13、载a 子 体 积 和 质 量 都 很 小 ；b 分子间有间隔,且分子间的间隔受热增大,遇冷缩小,气态物质分子间隔最大；c 分子在不停运动；用两条性质可说明一些物理现象,如热胀冷缩.分子扩散.蒸发物质三态变化.气体压缩等；同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同； 分子的内部结构a 在化学变化中分子可分成原子,分子为由原子构成的； b 同种元素的原子构成单质分子,不同种元素的原子构成化合物的分子；5. 原子(1) 概念：原子为化学变化中的最小粒子；(2) 化学反应的实质：在化学反应中,分子可分成原子,原子重新组合成新的分子；(3) 分子与原子的本质区分：在化学变化中分子可分,而原

14、子不行再分；(4) 分子与原子的联系：分子为由原子构成的,分子分成原子,原子经过组合可构成分子；金属单质,如：铁.铜.金等(5) 由原子直接构成的物质：固体非金属单质,如：硫.磷.硅等稀有气体单质,如：氦气.氖气等6. 运用分子.原子观点说明有关问题和现象物理变化和化学变化物理变化：分子本身没有变化；化学变化：分子本身发生转变；纯洁物和混合物（由分子构成的物质）纯洁物：由同种分子构成的物质,如：水中只含有水分子；混合物：由不同种分子构成的物质；有些生活中的现象和自然现象也可用分子.原子的观点说明；如：衣服晾晒,花香等；7. 试验（ 1）电解水（重点）主要装置：水电解器和直流电源试验现象：正.负

15、电极上都有气泡产生,一段时间后正.负两极所收集气体的体积比约为1 2；而且将负极试管所收集的气体移近火焰时,气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体,能使带火星的木条复燃；试验结论：通电水在通电的条件下,发生分解反应产生氢气和氧气；2h2o =2h2 + o2水为由氢元素和氧元素组成的；在化学反应中,分子可分成原子,而原子不能再分2 水的净化生活用水的净化主要目的为除去自然水中的难溶物和有臭味的物质；净化方法静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底,这样的净化程度较低；吸附沉淀：加明矾等凝剂使悬浮物凝结沉淀；过滤：分别固体物质和液体物质；吸附：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质

16、；自来水厂净化过程原水静置絮凝沉淀反应沉淀过滤吸附消毒生活用水（3 ）过滤精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载过滤所需的仪器和用品：漏斗.烧杯.玻璃棒.带铁圈的铁架台和滤纸；过滤操作要点：一贴 ：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡,以免影响过滤速度）二低 ：滤纸低于漏斗边缘,漏斗里的液面应低于滤纸边缘三靠 ：倾倒液体时,烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；4氢气的物理.化学性质及用途（重点）物理性质：无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小（密度最小）；化学性质：可燃性：纯洁的氢气在空气（氧气）中寂静地燃烧,产生淡蓝色火焰,放热；点燃2h2 + o

17、 2 = 2h 2o假如氢气不纯,混有空气或氧气,点燃时可能发生爆炸,所以使用氢气前,肯定要检验氢气的纯度；仍原性（氢气仍原cuo）试验现象：黑色粉末变红色；试管口有水珠生成化学方程式： h2 + cuo = cu + h 2o氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属；第四单元物质组成的秘密1原子的构成（重点）原子结构精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载原子原子核质子：每个质子带正电荷中子：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载核外电子：每个电子带电荷不同种类的原子,核内的质子数不同,核外的电子数也不同；在原子中,核电荷数=质子数 =核外电子数；原子核内的质子数不肯定等

18、于中子数,由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等,且电性相反,因此,整个原子呈电中性；并不为全部原子的原子核都为由质子和中子两种微粒构成的,在全部原子中,一般氢原子的原子核内只有质子,没有中子；2 相对原子质量 ： 相对原子质量的定义：以碳12（含有 6 个质子和 6 个中子的碳原子）原子质量的 1 作为标准,其他原子的质量与它相比较所得的比,就为该种原子的相对原子质量；原子的实际12质量与相对原子质量成正比；3 元素种类：质子数打算了元素的种类,不同元素的区分为由于它们的质子数不相同；4 地壳含量前四位的元素：氧硅铝铁钙5. （1） 元素符号意义：宏观意义：表示一种元素；由原子直接构成的物

19、质,其组成元素符号仍表示这种物质；微观意义：表示该元素的一个原子；例如,“h”宏观意义表示氢元素,微观意义表示一个 氢原子；（2）元素符号四周数字的意义：元素符号前面的数字表示原子个数,例如“2h”表示两个氢原子： 元素符号右下角的数字表示一个分子中原子的个数,例如“h2o”中的数字表示一个水分子中含有两 个氢原子；6.离子定义：带电荷的原子（或原子团） ；分类精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载阳离子：带正电荷的离子,如 na+.mg2+阴离子：带负电荷的离子,如 cl - .o2-离子符号表示的意义：离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；离子符号的表示方法：在元素符号（

20、或原子团）右上角说明离子所带的电荷,数值在前,正.负号在后；离子带 1 个单位的正电荷或个单位的负电荷, “1”省略不写；如：+2+3+-2-阳离子： na.ca .al等阴离子： cl .s 等有关离子的小结金属离子带正电荷,非金属离子带负电荷；离子所带的电荷该元素的化合价2- 常见原子团离子 ：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2-so 4硫酸根离子co3碳酸根离子no-硝酸根离子精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3oh -氢氧根离子nh4 +铵根离子7化学式化学式的写法a单质的化学式双原子分子的化学式,如：氢气h2,氧气 o2,氮气 n2,氯气 cl 2； 稀有气

21、体.金属与固体非金属单质：由原子构成,它们的化学式用元素符号来表示；b化合物的化学式正价写左边,负价写右边,同时正.负化合价的代数和为零；几点留意事项一种物质只有一个化学式,书写化学式时, 要考虑到元素的排列次序, 仍要考虑到表示原子个数的角码应写的部位；一般化合物的中文名称,其次序和化学式书写的次序正好相反；化学式的涵义（以co2 为例说明）（重点）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载宏观上 微观上表示一种物质：表示二氧化碳；表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成；表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子；表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个

22、氧原子构成；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载9.化合价（重点）价钾钠银铵氢,价钡钙镁铜汞锌二三铁.二四碳,三铝四硅五价磷,氟.氯.溴.碘价氧硫要记清；氢氧根.硝酸根（ oh.no3 ）价, 硫酸根.碳酸根（ so4 .co3 ）-2 价,化合物各元素化合价代数和为零,单质元素化合价为零；10有关化学式的运算（重点） 运算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 运算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比运算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量&

23、#215;100%运算肯定质量的化合物中含某元素的质量某元素的质量 =化合物的质量×化合物中该元素的质量分数变形：化合物的质量 =某元素的质量÷化合物中噶元素的质量分数精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量,求原子个数比各元素的原子个数比 =各元素的质量 / 各元素的相对原子质量之比第五单元化学方程式1质量守恒定律（重点）量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；质量守恒定律的分析归纳：五个肯定不变：原子种类不变.原子数目不变.原子质量不变.元素种类不变.元素养量不变两个肯定转变：物质

24、种类肯定转变.分子种类肯定转变一个可能转变：分子总数可能转变关键词的懂得参与化学反应的,所赐予物质不肯定都参与反应,如反应物有剩余,剩余的物质没有参与反应；所以必需强调“ 参与化学反应 ”,而且质量守恒定律只能用于说明化学变化；质量总和“为参与化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”；如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁,参与反应的镁的质量和参与反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量；4 质量守恒定律的应用依据质量守恒定律进行简洁的运算；运用质量守恒定律说明化学反应中的一些简洁的现象和问题；判定化学反应中某种物质的组成；确定化学反应中某种物质的化学式；2 依据化学方程式的运算常

25、见的运算类型利用化学方程式的简洁运算；有关含杂质物质的化学方程式的运算；质量守恒定律结合化学方程式的综合运算；六.碳和碳的氧化物1. 碳单质的物理性质及用途 金刚石和石墨. c60和纳米管.木炭和活性炭1. 金刚石（ c）为自然界中最硬的物质,可用于制钻石.刻划玻璃等；2. 石墨（ c）为最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性；可用于制铅笔芯hb.干电池的电极等；3. 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成. 主要有 : 木炭.活性炭等 .活性炭.木炭具有猛烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要强,如制糖工业利用其来脱色,防毒面具里的滤毒罐也为利用活性炭来吸附毒气；4. c60 为一种由 6

26、0 个碳原子构成的分子,形似足球,性质很稳固；5. 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由为：碳原子的排列不同；6. 碳的化学性质 :单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同；(1) 稳固性：碳素墨水书写.古代书画；(2) 可燃性完全燃烧 氧气充分 、 生成 co2 :c+o2 点燃 co2不完全燃烧 氧气不充分 、生成 co ：2c+o2 点燃 2co(3) 仍原性高温c+2cuo2cu+co2（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐步变成光亮红色,澄清的石灰水变浑浊2fe2o3+3c高温 4fe+3co27. 氧化仍原反应：8. 二氧化碳（重点）(1) 物理性质：无色,无味

27、的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体干冰；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载(2) 制法： 用石灰石和稀盐酸反应：caco3+2hcl=cac2l+h2o+co2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载工业制法：煅烧石灰石：高温caco3cao+c2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载(3) 验满：用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭；(4) 检验.吸取：将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,就为二氧化碳；(5) 化学性质与 h2 o 反应： co2+h2o=h2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,h2co3 = h 2 o+ co2 碳酸不

28、稳固、 易分解与碱反应：能使澄清的石灰水变浑浊：co2+caoh2 =caco3+h2 o检验二氧化碳 与酷热的 c 反应： c+co2 高温 2co （吸热反应,既为化合反应又为氧化仍原反应）不能燃烧,也不能支持燃烧：灭火9. 二氧化碳对生活和环境的影响：温室效应10. 一氧化碳（重点）(1) 物理性质：无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水(2) 化学性质可燃性： 2co+o2 点燃 2co2（可燃性气体点燃前肯定要检验纯度）仍原性： co+cuocu+co2非置换反应应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐步变成光亮红色,石灰水变浑浊；记住要领：一氧化碳早出晚归,酒精灯迟到早退；尾部酒精

29、灯的作用为处理尾气,防止一氧化碳污染空气；毒性：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒；七.燃料及其利用(1) 燃烧及燃烧的条件1.燃烧的条件可燃物与氧气发生的一种发光.放热的猛烈氧化反应叫做燃烧；可燃物燃烧要同时满意三个条件：可燃物；氧气 或空气 ；达到燃烧时所需的最低温度 也叫着火点 ；(2) 灭火的原理和方法 1 使可燃物与氧气隔绝；2 降低可燃物的温度到着火点以下； 3 用大量的水.沙.二氧化碳或氮气 液氮灭火器 .泡沫灭火器等均可灭火；(3) 化石燃料 煤.石油.自然气 1. 化石燃料：指的为煤.石油和自然气；化石燃料为不行再生能源；2. 煤的综合利用：煤的主要成分为碳

30、元素,仍含有氢.氮.硫.氧等元素,煤为复杂的混合物；煤气的主要成分为：氢气.甲烷.一氧化碳和其它气体；3 煤气中含有的一氧化碳气体有毒,煤气泄漏简洁造成中毒和爆炸的危害；3. 石油的综合利用：石油的主要成分为碳元素和氢元素；石油为复杂的混合物；石油炼制的燃料主要有：汽油.煤油和柴油；(3) 液化石油气的主要成分为：丙烷.丁烷.丙烯和丁烯；4. 自然气： 自然气和沼气的主要成分为甲烷；海底“可燃冰”：ch4·nh2 o5. 物质发生化学反应的同时,相伴能量的变化,即有放热现象或吸热现象发生精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载6. 煤和石油等化石燃料燃烧对空气的污染主要有：燃料中的一些杂质如硫.氮等产生so2 .no2 等气体溶于雨水会形成酸雨；燃料燃烧不充分,产生一氧化碳；未燃烧的碳氢化合物及碳粒.尘粒等排放到空气中；(4) 利用和开发新的燃料和电源乙醇汽油： 为将变性燃料乙醇和汽油混合而成的新型汽车燃料；它的广泛使用可节约石油和削减污染,仍可以促进农业生产； 氢气为最清洁的燃料,但由于制取成本高和贮存困难,目前仍不能广泛使用； 新能源：太阳能.核能.风能.地热能.潮汐能等八.金属金属的化学性质一.金属和氧气的反应1.镁在常温下能发生缓慢氧化,但在点燃情