《高中试卷》2016-2017学年广东省广州市番禹区仲元中学高二（上）期末化学试卷+（理科）

1、2016-2017学年广东省广州市番禹区仲元中学高二（上）期末化学试卷 （理科）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）化学反应a2（g）+b2（g）2ab（g） 的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）a每生成2mol ab（g） 共吸收b kj热量b该反应热h+（ab） kjmol1c反应物的总能量大于生成物的总能量d断裂1 mol aa键，放出a kj能量2（3分）若溶液中由水电离产生的c （oh）1×1013mol/l，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）aal3+，na+，no3，clbk+，na+，cl，no3

2、ck+，na+，cl，alo2dk+，nh4+，so42，no33（3分）油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：c57h104o6（s）+80o2（g）57co2（g）+52h2o（l）已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kj，油酸甘油酯的燃烧热h为（）a3.8×104kjmol1b3.8×104kjmol1c3.4×104kjmol1d3.4×104kjmol14（3分）通过以下反应均可获取h2，下列有关说法正确的是（）太阳光催化分解水制氢：2h2o（l）2h2（g）+o2（g）h1+571.6kjmol1焦炭

3、与水反应制氢：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h2+131.3kjmol1甲烷与水反应制氢：ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）h3+206.1kjmol1。a反应中电能转化为化学能b反应为放热反应c反应使用催化剂，h3减小d反应ch4（g）c（s）+2h2（g）的h3+74.8kjmol15（3分）在恒温恒容的密闭容器中，对于某储氢反应：mhx（s）+yh2（g）mhx+2y（s）h0达到平衡状态的标志是（）a容器内气体压强保持不变b吸收y mol h2只需1 mol mhxc若降温，该反应的平衡常数减小d若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）v（吸氢）6（3分）醋酸

4、溶液中存在电离平衡ch3coohh+ch3coo，下列叙述不正确的是（）a醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（h+）c（oh）+c（ch3coo）b0.10mol/l的ch3cooh溶液中加水稀释，溶液中c（oh）减小cch3cooh溶液中加少量的ch3coona固体，平衡逆向移动d常温下ph2的ch3cooh溶液与ph12的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph77（3分）常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（）aph3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的ph5bph2的盐酸与等体积0.01 moll1醋酸钠混合溶液后，溶液中c（cl）c（ch3coo）c氨水中通入过量co2后，溶液中c（h+）+

5、c（nh4+）c（oh）+c（hco3）d0.1mol agcl和0.1mol agi混合后加入1l水中，所得溶液中c（cl）c（i）8（3分）25时，用0.1000moll1naoh溶液分别滴定20.00ml 0.1000moll1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）a、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线bph7时，滴定盐酸和醋酸消耗naoh溶液的体积相等cv（naoh）10.00ml时，醋酸溶液中c（ch3coo）c（na+）c（h+）c（oh）dv（naoh）20.00ml时，两溶液中 c（ch3coo）c（cl）9（3分）已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a

6、 moll1的一元酸ha与b moll1一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）aabb混合溶液的ph7c混合溶液中，c（h+） moll1d混合溶液中，c（h+）+c（b+）c（oh）+c（a）10（3分）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：sicl4（g）+2h2（g）si（s）+4hcl（g）；h+qkjmol1（q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）a反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率b若反应开始时sicl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为qkjc将反应的温度由t1升高至t2，则反应的平衡常数k1k2d当反应吸

7、收热量为0.25qkj时，生成的hcl恰好与1 molnaoh反应11（3分）电镀废液中cr2o72可通过下列反应转化成铬黄（pbcro4）：cr2o72（aq）+2pb2+（aq）+h2o（l）2pbcro4（s）+2h+（aq）h0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）abcd12（3分）用电化学法制备lioh的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入licl溶液，b口导入lioh溶液，下列叙述不正确的是（）a通电后阳极区产生的气体是氯气，阴极区产生的气体是氢气b阴极区的电极反应式为4oh4eo2+2h2oc当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的cl2生

8、成d通电后li+通过交换膜向阴极区迁移，lioh浓溶液从d口导出13（3分）一定温度下将0.2mol气体a充入10l恒容密闭容器中，进行反应：2a（g）+b（g）2c（g）+d（s）h0，一段时间后达到平衡，此反应过程中测定的数据如表所示，则下列说法正确的是（）t/min246810n（a）/mol0.160.130.110.100.10a反应前2 min的平均速率（c）0.02 moll1min1b平衡后降低温度，反应达到新平衡前（逆）（正）c其他条件不变，10 min后再充入一定量的a，平衡正向移动，a的转化率变小d保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时a的体积分数与恒容条件下反应相同

9、14（3分）下述实验方案能达到实验目的是（）a方案验证金属活泼性：zncub方案验证fe电极被保护c方案验证平衡移动原理d方案验证氯化银在水中存在溶解平衡15（3分）下列叙述正确的是（）a常温下，10 ml 0.02 moll1 hcl溶液与10 ml 0.02 moll1 ba（oh）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 ml，则溶液的ph12b在0.1 moll1 ch3coona溶液中：n（oh）+0.1moln（ch3cooh）+n（h+）+n（na+）c在10ml 0.1 mol/l的agno3溶液中加入6ml等浓度的nacl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 ml等浓度的na2s溶

10、液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明ksp（ag2s）ksp（agcl）d常温下ph4的nahc2o4溶液中：c（h2c2o4）c（c2o42）二、非选择题（共55分）16（7分）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用已知25时，ksp（baso4）1×1010，ksp（baco3）1×109（1）将浓度均为0.1moll1的bacl2溶液与na2so4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（ba2+） moll1（2）医学上进行消化系统的x射线透视时，常使用baso4作内服造影剂胃酸酸性很强（ph约为1），但服用大量baso4仍然是安全的，baso

11、4不溶于酸的原因是 （用溶解平衡原理解释）（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率水垢中含有的caso4，可先用na2co3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的caco3，而后用酸除去caso4转化为caco3的离子方程式为 请分析caso4转化为caco3的原理 17（8分）联氨（又称联肼，n2h4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 （2）2o2（g）+n2（g）n2o4（l）h1n2（g）+2h2（g）n2h4（l）h2o2（g）+2h2（g）2h2o（g）h32n2h4（l

12、）+n2o4（l）3n2（g）+4h2o（g）h41048.9kj/mol上述反应热效应之间的关系式为h4 ，联氨和n2o4可作为火箭推进剂的主要原因为 18（8分）某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度（1）滴定 用 式滴定管盛装0.1000mol/l盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00ml待测烧碱溶液如图表示某次滴定时50ml滴定管中前后液面的位置请将用去的标准盐酸的体积填入表空格中有关数据记录如下： 滴定序号待测液体积（ml）所消耗盐酸标准液的体积（ml）滴定前滴定后消耗的体积125.000.5025.9525.45225.00 325.006.0031.5525

13、.55（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度 c （3）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）a若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果 ；b读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 19（14分）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，co2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：（1）目前国际空间站处理co2的一个重要方法是将co2还原，所涉及的反应方程式为：co2（g）+4h2（g）ch4（g）+2h2o（g）已知h2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300升至400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小

14、”或“不变”）v正v逆平衡常数k转化率（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：co2/moll1h2/moll1ch4/moll1h2o/moll1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为 。（3）碳酸：h2co3，ki14.3×107，ki25.6×1011草酸：h2c2o4，ki15.9×102，ki26.4×1050.1mol/l na2co3溶液的ph 0.1mol/l na2c2o4溶液的ph（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是 。

15、若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 。（选填编号）ah+hc2o4hco3co32bhco3hc2o4c2o42co32ch+hc2o4c2o42co32dh2co3hco3hc2o4co32（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：h+hco3h2co3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的ph变化不大，用平衡移动原理解释上述现象 。20（18分）冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2no（g）+2co（g）2co2（g）+n2（g）在一定条件下，在一个容积固定为2l的密闭容器

16、中充入0.8molno和1.20molco，开始反应至3min时测得co的转化率为20%，则用n2表示的平均反应速率为v（n2） 。对于气相反应，用某组分（b）的平衡压强（pb）代替物质的量浓度（cb）也可以表示平衡常数（记作kp），则该反应平衡常数的表达式kp 。该反应在低温下能自发进行，该反应的h 0，（选填“”、“”或“”）在某一绝热，恒容的密闭容器中充入一定量的no、co发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图1所示（已知t2t1t3t2）。则下列说法不正确的是 。（填编号）a反应在c点未达到平衡状态 b反应速率a点小于b点c反应物浓度a点大于b点 dno的转化率t1t2t2

17、t3（2）使用甲醇汽油可能减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：co（g）+2h2（g）ch3oh（g），到达平衡时，测得co、h2、ch3oh分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3l，现往容器中继续通入3mol co，此时v（正） v（逆）（选填”、“或“”），判断的理由 。（3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2co（g）+4h2（g）ch3och3（g）+h2o（g）已知一定条件下，该反应中co的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图2：a、b、c按从大到小的顺序排序为 。某温度

18、下，将2.0mol co（g）和4.0mol h2（g）充入容积为2l的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中ch3och3（g）的物质的量分数变化情况如图3所示，关于温度和压强的关系判断正确的是 ；ap3p2，t3t2bp1p3，t1t3 cp2p4，t4t2dp1p4，t2t3在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 ：a正反应速率先增大后减小 b逆反应速率先增大后减小c化学平衡常数k值增大 d反应物的体积百分含量增大e混合气体的密度减小 f氢气的转化率减小2016-

19、2017学年广东省广州市番禹区仲元中学高二（上）期末化学试卷 （理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）化学反应a2（g）+b2（g）2ab（g） 的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）a每生成2mol ab（g） 共吸收b kj热量b该反应热h+（ab） kjmol1c反应物的总能量大于生成物的总能量d断裂1 mol aa键，放出a kj能量【解答】解：a、依据图象分析判断1mola2和1molb2反应生成2molab，每生成2molab吸收（ab） kj热量，故a错误；b、该反应为吸热反应，反应热h+（ab） kj

20、mol1，故b正确；c、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，故c错误；d、断裂1 mol aa和1 mol bb键，吸收a kj能量，故d错误；故选：b。2（3分）若溶液中由水电离产生的c （oh）1×1013mol/l，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）aal3+，na+，no3，clbk+，na+，cl，no3ck+，na+，cl，alo2dk+，nh4+，so42，no3【解答】解：溶液中由水电离产生的c （oh）1×1013mol/l，该溶液呈酸性或碱性，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，aal3+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，

21、故a错误；bk+，na+，cl，no3之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定能够大量共存，故b正确；calo2与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故c错误；dnh4+与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故d错误；故选：b。3（3分）油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：c57h104o6（s）+80o2（g）57co2（g）+52h2o（l）已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kj，油酸甘油酯的燃烧热h为（）a3.8×104kjmol1b3.8×104kjmol1c3.4×104kjmol1d3.4

22、×104kjmol1【解答】解：燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kj，则1kg该化合物的物质的量为，则油酸甘油酯的燃烧热h3.4×104kjmol1，故选：d。4（3分）通过以下反应均可获取h2，下列有关说法正确的是（）太阳光催化分解水制氢：2h2o（l）2h2（g）+o2（g）h1+571.6kjmol1焦炭与水反应制氢：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h2+131.3kjmol1甲烷与水反应制氢：ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）h3+206.1kjmol1。a

23、反应中电能转化为化学能b反应为放热反应c反应使用催化剂，h3减小d反应ch4（g）c（s）+2h2（g）的h3+74.8kjmol1【解答】解：a根据“太阳光催化分解水制氢”可知，该反应过程中太阳能转化成光能，故a错误；b反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h2+131.3kjmol1的焓变大于0，说明该反应为吸热反应，故b错误；c反应使用催化剂，可以加快反应速率，但是催化剂不影响反应热，所以使用催化剂后h3不变，故c错误；d焦炭与水反应制氢：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h2+131.3kjmol1，甲烷与水反应制氢：ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g

24、）h3+206.1kjmol1，根据盖斯定律，可得：反应ch4（g）c（s）+2h2（g）的h3（+206.1kjmol1）（+131.3kjmol1）+74.8kjmol1，故d正确；故选：d。5（3分）在恒温恒容的密闭容器中，对于某储氢反应：mhx（s）+yh2（g）mhx+2y（s）h0达到平衡状态的标志是（）a容器内气体压强保持不变b吸收y mol h2只需1 mol mhxc若降温，该反应的平衡常数减小d若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）v（吸氢）【解答】解：mhx（s）+yh2（g）mhx+2y（s）h0，该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，a该反应为气体体积发生变化的反应，

25、越强为变量，当容器内气体压强保持不变时，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故a正确；b该反应为可逆反应，不能完全转化，吸收ymol h2时需要mhx的物质的量大于1mol，故b错误；c若降温，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大，故c错误；d若向容器内通入少量氢气，相当于增大压强，平衡正向移动，则v（放氢）v（吸氢），故d错误；故选：a。6（3分）醋酸溶液中存在电离平衡ch3coohh+ch3coo，下列叙述不正确的是（）a醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（h+）c（oh）+c（ch3coo）b0.10mol/l的ch3cooh溶液中加水稀释，溶液中c（oh）减小cch3cooh溶液中加少量的

26、ch3coona固体，平衡逆向移动d常温下ph2的ch3cooh溶液与ph12的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph7【解答】解：a任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（h+）c（oh）+c（ch3coo），故a正确；b加水稀释促进醋酸电离，溶液中ch3cooh电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（h+）减小，温度不变，溶液中水的离子积常数不变，则c（oh）增大，故b错误；c向ch3cooh溶液中加少量的ch3coona固体，溶液中c（ch3coo）增大，抑制ch3cooh电离，所以平衡向右进行，故c正确；d常温下，ph2的ch3cooh溶液浓度大于ph12的naoh溶液浓度，

27、二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，则溶液的ph7，故d正确；故选：b。7（3分）常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（）aph3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的ph5bph2的盐酸与等体积0.01 moll1醋酸钠混合溶液后，溶液中c（cl）c（ch3coo）c氨水中通入过量co2后，溶液中c（h+）+c（nh4+）c（oh）+c（hco3）d0.1mol agcl和0.1mol agi混合后加入1l水中，所得溶液中c（cl）c（i）【解答】a醋酸中存在电离平衡，醋酸为弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离，ph3的醋酸溶液稀释100倍后溶液的ph5，故a错误；bph2的盐酸溶液

28、中氢离子浓度为0.01mol/l与等体积0.01 moll1醋酸钠混合溶液后生成醋酸和氯化钠，醋酸是弱酸，溶液中c（cl）c（ch3coo），故b错误；c氨水中通入过量co2后反应生成碳酸氢铵，溶液中存在电荷守恒，c（h+）+c（nh4+）c（oh）+c（hco3）+2c（co32），故c错误；d均存在溶解平衡，溶液中ag+浓度相同，agcl与agi的溶度积不同，氯化银溶解性大于碘化银，所得溶液中c（cl）c（i），故d正确；故选：d。8（3分）25时，用0.1000moll1naoh溶液分别滴定20.00ml 0.1000moll1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）a、分别

29、表示盐酸和醋酸的滴定曲线bph7时，滴定盐酸和醋酸消耗naoh溶液的体积相等cv（naoh）10.00ml时，醋酸溶液中c（ch3coo）c（na+）c（h+）c（oh）dv（naoh）20.00ml时，两溶液中 c（ch3coo）c（cl）【解答】解：a根据图示可知，的ph较大，的ph较小，则表示的是醋酸，表示盐酸，故a错误；b醋酸为弱酸，溶液体积相同时，醋酸和氯化氢的物质的量相等，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若ph7时，醋酸的体积应该稍大，故b错误；cv（naoh）10.00ml时，反应后溶质浓度相同的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度较大，溶液呈酸性，则c（h+）c（oh），反应

30、后溶液中离子浓度大小为：c（ch3coo）c（na+）c（h+）c（oh），故c正确；dv（naoh）20.00ml时，两溶液都恰好反应，由于醋酸根离子部分水解，则两溶液中 c（ch3coo）c（cl），故d错误；故选：c。9（3分）已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a moll1的一元酸ha与b moll1一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）aabb混合溶液的ph7c混合溶液中，c（h+） moll1d混合溶液中，c（h+）+c（b+）c（oh）+c（a）【解答】解：a因酸碱的强弱未知，ab，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不

31、呈中性，故a错误；b因温度未知，则ph7不一定为中性，故b错误；c混合溶液中，c（h+）mol/l，根据c（h+）c（oh）kw，可知溶液中c（h+）c（oh）mol/l，溶液呈中性，故c正确；d任何溶液都存在电荷守恒，即c（h+）+c（b+）c（oh）+c（a），不能确定溶液的酸碱性，故d错误。故选：c。10（3分）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：sicl4（g）+2h2（g）si（s）+4hcl（g）；h+qkjmol1（q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）a反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率b若反应开始时sicl4为1 mo

32、l，则在平衡时，吸收热量为qkjc将反应的温度由t1升高至t2，则反应的平衡常数k1k2d当反应吸收热量为0.25qkj时，生成的hcl恰好与1 molnaoh反应【解答】解：a该反应正向为气体物质体积减小的反应，若增大压强，平衡逆向移动，sicl4的转化率减小，故a错误；b可逆反应的特点是不能进行到底，若反应开始时sicl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量小于qkj，故b错误；c该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，将反应的温度由t1升高至t2，则反应的平衡常数k1k2，故c错误；d根据题给热化学方程式知，当反应吸收热量为0.25qkj时，生成的hcl为1mol，恰好与1

33、molnaoh反应，故d正确。故选：d。11（3分）电镀废液中cr2o72可通过下列反应转化成铬黄（pbcro4）：cr2o72（aq）+2pb2+（aq）+h2o（l）2pbcro4（s）+2h+（aq）h0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）abcd【解答】解：a、由h0，则正反应是一个放热的反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，即向逆反应方向移动，由平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积，则k减小，故a正确；b、ph增大溶液，则碱性增强，会中和溶液中h+，降低生成物浓度，平衡向正方应方向移动，cr2o72的转化率会增大，与图中不符，故b错误；c、温度升高，

34、正、逆反应速率都增大，与图中不符，故c错误；d、增大反应物pb2+的浓度，平衡向正方应方向移动，则cr2o72的物质的量会减小，与图中不符，故d错误；故选：a。12（3分）用电化学法制备lioh的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入licl溶液，b口导入lioh溶液，下列叙述不正确的是（）a通电后阳极区产生的气体是氯气，阴极区产生的气体是氢气b阴极区的电极反应式为4oh4eo2+2h2oc当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的cl2生成d通电后li+通过交换膜向阴极区迁移，lioh浓溶液从d口导出【解答】解：a、用电化学法制备lioh的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入licl

35、溶液，b口导入lioh溶液，在阳极附近产生的是氯气，发生反应：2cl2ecl2，在阴极附近产生的是氢气，电极反应为：2h2o2eo2+2oh，故a正确；b、在阴极附近产生的是氢气，电极反应为：2h2o2eo2+2oh，故b错误；c、在阳极附近产生的是氯气，发生反应：2cl2ecl2，电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的cl2生成，故c正确；d、在阴极区域附近，锂离子移向阴极，碱性增强，产生lioh，lioh浓溶液从d口导出，故d正确。故选：b。13（3分）一定温度下将0.2mol气体a充入10l恒容密闭容器中，进行反应：2a（g）+b（g）2c（g）+d（s）h0，一段时间后达到

36、平衡，此反应过程中测定的数据如表所示，则下列说法正确的是（）t/min246810n（a）/mol0.160.130.110.100.10a反应前2 min的平均速率（c）0.02 moll1min1b平衡后降低温度，反应达到新平衡前（逆）（正）c其他条件不变，10 min后再充入一定量的a，平衡正向移动，a的转化率变小d保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时a的体积分数与恒容条件下反应相同【解答】解：a由方程式可知，反应前2 min内c（c）c（a）0.2mol0.16mol0.04mol，容器容积为10l，则v（c）0.002mol/（lmin），故a错误；b正反应为放热反应，降低温度

37、平衡正向移动，反应达到新平衡前（逆）（正），故b错误；c其他条件不变，10 min后再充入一定量的a，a的浓度增大，平衡正向移动，但a的转化率变小，故c正确；d正反应为气体物质的量减小的反应，恒温恒容下平衡时压强减小，等效在恒温恒压下平衡基础上减小压强，平衡逆向移动，故恒温恒容下a的体积分数更大，故d错误，故选：c。14（3分）下述实验方案能达到实验目的是（）a方案验证金属活泼性：zncub方案验证fe电极被保护c方案验证平衡移动原理d方案验证氯化银在水中存在溶解平衡【解答】解：a酒精为非电解质，不能构成原电池，故a错误；bfe与电源正极相连，为阳极，失去电子，加快fe的腐蚀，故b错误；c该反

38、应为气体子总物质的量不变的反应，改变压强，平衡不移动，不能验证平衡移动，故c错误；d完全反应后，过滤，取滤液中加硝酸银生成白色沉淀，可说明agcl溶解平衡的存在，故d正确；故选：d。15（3分）下列叙述正确的是（）a常温下，10 ml 0.02 moll1 hcl溶液与10 ml 0.02 moll1 ba（oh）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 ml，则溶液的ph12b在0.1 moll1 ch3coona溶液中：n（oh）+0.1moln（ch3cooh）+n（h+）+n（na+）c在10ml 0.1 mol/l的agno3溶液中加入6ml等浓度的nacl溶液，有白色沉淀产生，再加

39、入6 ml等浓度的na2s溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明ksp（ag2s）ksp（agcl）d常温下ph4的nahc2o4溶液中：c（h2c2o4）c（c2o42）【解答】解：a10ml0.02mol/l的hcl溶液与10ml0.02mol/l的ba（oh）2溶液充分混合后，若混合后溶液体积为20ml，反应后的溶液中c（oh）0.01mol/l，c（h+）mol/l1×1012mol/l，phlg1×101212，故a正确；b体积不知无法求物质的量，故b错误；c在10ml 0.1 mol/l的agno3溶液中加入6ml等浓度的nacl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 ml

40、等浓度的na2s溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明硫化银溶解度小于氯化银，阴阳离子比不同不能比较溶度积常数，故c错误；dph4，溶液呈酸性，故电离大于水解，则c（h2c2o4）c（c2o42），故d错误，故选：a。二、非选择题（共55分）16（7分）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用已知25时，ksp（baso4）1×1010，ksp（baco3）1×109（1）将浓度均为0.1moll1的bacl2溶液与na2so4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（ba2+）1×105moll1（2）医学上进行消化系统的x射线透视时，常使用

41、baso4作内服造影剂胃酸酸性很强（ph约为1），但服用大量baso4仍然是安全的，baso4不溶于酸的原因是对于平衡baso4（s）ba2+（aq）+so42（aq），h+不能减少ba2+或so42的浓度，平衡不能向溶解方向移动（用溶解平衡原理解释）（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率水垢中含有的caso4，可先用na2co3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的caco3，而后用酸除去caso4转化为caco3的离子方程式为caso4（s）+co32（aq）caco3（s）+so42（aq）请分析caso4转化为caco3的原理caso4存在沉淀溶解平衡，加入na2co

42、3溶液后，co32与ca2+结合生成caco3沉淀ca2+浓度减少，使caso4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动【解答】解：（1）将浓度均为0.1mol/l的bacl2溶液与na2so4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中为饱和溶液，则存在c（ba2+）×c（so42）1×1010，c（ba2+）1×105mol/l，故答案为：1×105；（2）由平衡baso4（s）ba2+（aq）+so42（aq）可知，h+不能减少ba2+或so42的浓度，平衡不能向溶解方向移动，故答案为：对于平衡baso4（s）ba2+（aq）+so42（aq），h+不能减少ba2+

43、或so42的浓度，平衡不能向溶解方向移动；（3）caso4 转化为caco3的离子方程式为caso4（s）+co32（aq）caco3（s）+so42（aq），故答案为：caso4（s）+co32（aq）caco3（s）+so42（aq）；由平衡caso4（s）ca2+（aq）+so42（aq）可知，加入na2co3溶液后，co32与ca2+结合生成caco3沉淀ca2+浓度减少，使caso4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，发生：caso4（s）+co32（aq）caco3（s）+so42（aq），故答案为：caso4存在沉淀溶解平衡，加入na2co3溶液后，co32与ca2+结合生成caco3

44、沉淀ca2+浓度减少，使caso4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动17（8分）联氨（又称联肼，n2h4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为naclo+2nh3n2h4+nacl+h2o（2）2o2（g）+n2（g）n2o4（l）h1n2（g）+2h2（g）n2h4（l）h2o2（g）+2h2（g）2h2o（g）h32n2h4（l）+n2o4（l）3n2（g）+4h2o（g）h41048.9kj/mol上述反应热效应之间的关系式为h4h42h32h2h1，联氨和n2o4可作为火箭推进剂的主要原因为反应放热

45、量大、产生大量气体【解答】解：（1）次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，发生氧化还原反应，同时生成nacl和水，方程式为naclo+2nh3n2h4+nacl+h2o，故答案为：naclo+2nh3n2h4+nacl+h2o；（2）已知：2o2（g）+n2（g）n2o4（l）h1n2（g）+2h2（g）n2h4（l）h2o2（g）+2h2（g）2h2o（g）h3依据盖斯定律计算×2×2得到2n2h4（l）+n2o4（l）3n2（g）+4h2o（g）h42h32h2h1；反应生成大量的气体，可提供动力，可作为火箭推进剂，故答案为：h42h32h2h1；反应放热量大、产生大量气体18

46、（8分）某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度（1）滴定 用酸式滴定管盛装0.1000mol/l盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00ml待测烧碱溶液如图表示某次滴定时50ml滴定管中前后液面的位置请将用去的标准盐酸的体积填入表空格中有关数据记录如下： 滴定序号待测液体积（ml）所消耗盐酸标准液的体积（ml）滴定前滴定后消耗的体积125.000.5025.9525.45225.000.3024.9024.60325.006.0031.5525.55（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度 c0.1020mol/l（3）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“

47、偏高”、“偏低”）a若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果无影响；b读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果偏低【解答】解：（1）盐酸伪酸性溶液应选择酸式滴定管；故答案为：酸；依据图中滴定管液面可知：滴定前液面读数为：0.30，滴定后读数为：24.90，消耗标准液体积为：24.60；故答案为：0.30；24.90；24.60；（2）依据图表数据可知，第二组数据无效，则消耗标准液体积：（25.45+25.55）÷225.50（ml），则待测液浓度为：0.1020mol/l；故答案为：0.1020mol/l；（3）a若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对消耗标准液体积不会产生影响，依

48、据c（待测），则测定结果无影响；故答案为：无影响；b读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，导致消耗标准液体积偏小，依据c（待测），则会使测定结果偏低；故答案为：偏低19（14分）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，co2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：（1）目前国际空间站处理co2的一个重要方法是将co2还原，所涉及的反应方程式为：co2（g）+4h2（g）ch4（g）+2h2o（g）已知h2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300升至400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正v逆平衡常数k转化率（2）相同温度时，上述反应在不同

49、起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：co2/moll1h2/moll1ch4/moll1h2o/moll1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为。（3）碳酸：h2co3，ki14.3×107，ki25.6×1011草酸：h2c2o4，ki15.9×102，ki26.4×1050.1mol/l na2co3溶液的ph大于0.1mol/l na2c2o4溶液的ph（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺

50、序正确的是ac。（选填编号）ah+hc2o4hco3co32bhco3hc2o4c2o42co32ch+hc2o4c2o42co32dh2co3hco3hc2o4co32（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：h+hco3h2co3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的ph变化不大，用平衡移动原理解释上述现象当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使h+浓度变化较小，血液中的ph基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使h+浓度变化较小，血液的ph基本不变。【解答】解：（1）h2的体积分数随温度的升高而增加，这说明升高温度平衡逆反应方向进行，即正反应是放热反应升高温度正、逆反

51、应速率均增大，平衡逆反应方向进行，平衡常数减小，反应物的转化率减小，故答案为：v正v逆平衡常数k转化率增大增大减小减小（2）相同温度时平衡常数不变，则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为，故答案为：；（3）根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠，所以0.1 mol/l na2co3溶液的ph大于0.1 mol/l na2c2o4溶液的ph，草酸的酸性强于碳酸，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸，草酸的二级电离常数均大于碳酸的，所以草酸的电离程度大于碳酸，且碳酸以第一步电离为主，因此溶液中h+hc2o4c2o42hco3co32，则ac正确，b

52、d错误故答案为：ac；（4）根据平衡可知当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使h+浓度变化较小，血液中的ph基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使h+浓度变化较小，血液的ph基本不变，故答案为：当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使h+浓度变化较小，血液中的ph基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使h+浓度变化较小，血液的ph基本不变20（18分）冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2no（g）+2co（g）2co2（g）+n2（g）在一定条件下，在一个容积固定为2l的密闭容器中充入0.8molno和1.20molco，开始反应至3min时测得co的转化率为20%，则用n2表示的平均反应速率为v（n2）0.03mol/（lmin）。对于气相反应，用某组分（b）的平衡压强（pb