《高中试卷》2015-2016学年广东省华师附中、广东省实验中学、深圳中学、广雅中学四校联考高三（上）期末化学试卷

1、2015-2016学年广东省华师附中、广东省实验中学、深圳中学、广雅中学四校联考高三（上）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）下列说法错误的是（）a液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂b压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施c手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料d铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸碱的腐蚀2（3分）设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a25°c时，1l ph1的硫酸溶液中，含有h+的数目为0.2nab2mol so2与足量氧气在适当的条件下反应生成so3，转移的电子数为

2、4nac含1mol cl的nh4cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中nh4+数为nad2ml 0.5mol/l硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001na3（3分）已知热化学方程式：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h571.6kjmol12ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h1452kjmol1h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h57.3kjmol1据此判断下列说法正确的是（）ach3oh的燃烧热为1452kjmol1b2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h571.6kjmol1c2ch3oh（l）+o2（g）2co2（g）

3、+4h2（g）h880.4kjmol1dch3cooh（aq）+naoh（aq）h2o（l）+ch3coona（aq）h57.3kjmol14（3分）a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，已知a、b、c同周期，c、e同主族a原子最外层电子数是次外层电子数的2倍c元素与氢元素可形成10电子的负一价阴离子，d的单质是生活中常见的一种金属下列说法错误的是（）a简单离子的半径：efcdb分子ac2中各原子最外层均满足8电子结构c由d、f组成的盐溶液蒸干后可以得到原溶质d元素b的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物可以反应生成一种盐5（3分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方

4、法，即保持污水的ph在5.06.0之间，通过电解生成fe（oh）3胶体，fe（oh）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是（）a石墨电极上发生氧化反应b根据图示，物质a为co2c为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇d甲烷燃料电池中co32向空气一极移动6（3分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项操作现象结论a将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色nh4cl受热不分解b将铜丝向下移动使其与浓硝酸接触产生红棕色气体，用排水法收集气体可以用该装置制备no2c光照试管颜色变浅，出现油状滴液，少量白雾甲烷与氯气发生取代反应d

5、打开分液漏斗右侧试管中出现白色沉淀酸性：hno3h2co3h2sio3aabbccdd7（3分）常温下含碳各微粒h2co3、hco3和co32存在于co2和naoh溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液ph的关系如图所示，下列说法错误的是（）aph10.25时，c（na+）c（co32）+c（hco3）b为获得尽可能纯的nahco3，宜控制溶液的ph为79之间c根据图中数据，可以计算得到h2co3第一步电离的平衡常数k1（h2co3）106.37d若是0.1mol naoh 反应后所得的1l溶液，ph10时，溶液中存在以下关系：c（na+）c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+）

6、一、非选择题：包括必考题和选考题两部分第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答第33题第38题为选考题，考生根据要求作答8（14分）硫酰氯（so2cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：已知：so2（g）+cl2（g）so2cl2（l）h97.3kj/mol；硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”；100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解回答下列问题：（1）装置甲为储气装置，用于提供氯气，则仪器a中盛放的试剂为 装置丙中活性炭的作用是 （2）在如图方框内画出所缺装置，并注明相关试剂的名称（3）氯磺酸

7、（clso3h）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为 ，分离产物的方法是（填字母） a重结晶 b过滤 c蒸馏 d萃取（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有 （填序号）先通冷凝水，再通气 控制气流速率，宜慢不宜快若三颈烧瓶发烫，可适当降温 加热三颈烧瓶（5）在无活性炭存在的条件下so2与cl2也可发生反应，现将so2、cl2按照一定比例通入水中，请设计一个简单实验验证二者是否恰好完全反应： （简要描述实验步骤、现象和结论）仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液9（14分）钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛

8、用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨（vi） 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是cawo4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：已知：钨酸酸性很弱，难溶于水完全沉淀离子的ph值：sio32为8，wo42为5碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨（1）74w在周期表的位置是第 周期。（2）cawo4与纯碱发生的化学反应方程式是 。（3）滤渣b的主要成分是（写化学式） 。调节ph可选用的试剂是： （填写字母序号）。a氨水 b氢氧化钠溶液 c盐酸 d碳酸钠溶液（4）母液中加入盐酸的离子方程式为 。检验沉淀c是否洗涤干净的操作是 。（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属

9、钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是 。（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为t时ksp（cawo4）1×1010，kspca（oh）24×107，当溶液中wo42恰好沉淀完全（离子浓度等于105mol/l）时，溶液中 。10（15分）氨气有广泛用途，工业上利用反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0合成氨，其基本合成过程如下：（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0mol/l h2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图aa条件下，0t0的平均反应速率v（n2） moll1min1相对a而言，b可能改变的条件是 在a条件

10、下t1时刻将容器体积压缩至原来的，t2时刻重新建立平衡状态请在答题卡相应位置画出t1t2时刻c（h2）的变化曲线（2）某小组往一恒温恒压容器充入9mol n2和23mol h2模拟合成氨反应，图b为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图若体系在t2、60mpa下达到平衡此时n2的平衡分压为 mpa，h2的平衡分压为 mpa（分压总压×物质的量分数）列式计算此时的平衡常数kp （用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）（3）分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是 （4）有人利用no2和nh3构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充

11、分利用化学能进行粗铜精炼，如图c所示，d极为粗铜a极通入 气体（填化学式）；b极电极反应为 【化学-选修3：物质结构与性质】11（15分）周期表前三周期元素a、b、c、d，原子序数依次增大，a的基态原子的l层电子是k层电子的两倍；b的价电子层中的未成对电子有3个；c与b同族；d的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸请回答下列问题：（1）c的基态原子的电子排布式为 ；d的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是 （2）杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在a、b、c都能与d形成中心原子杂化方式为 的两元共价化合物其中，属于不等性杂化的是 （写化学

12、式）以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为 ，分子立体构型为 （3）以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角 （填“大于”、“等于”或“小于”）等性杂化的化合物成键轨道间的夹角由于c核外比 b多一层电子，c还可以和d形成另一种两元共价化合物此时c的杂化轨道中没有孤对电子，比起之前c和d的化合物，它的杂化轨道多了一条其杂化方式为 （4）a和b能形成多种结构的晶体其中一种类似金刚石的结构，硬度比金刚石还大，是一种新型的超硬材料其结构如图所示（图1为晶体结构，图2为切片层状结构），其化学式为 实验测得此晶体结构属于六方晶系，晶胞结构见图3已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a0.64nm，c0.24n

13、m其晶体密度为 （结果精确到小数点后第2位）【化学-选修5：有机化学基础】12氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2氯苯甲醛为原料的合成路线如下：（1）x（c6h7brs）的结构简式为 （2）写出c聚合成高分子化合物的化学反应方程式 （不需要写反应条件）（3）已知：中氯原子较难水解，物质a（）可由2氯甲苯为原料制得，写出以两步制备a的化学方程式 （4）物质g是物质a的同系物，比a多一个碳原子符合以下条件的g的同分异构体共有 种除苯环之外无其它环状结构； 能发生银镜反应（5）已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化

14、合物 的合成路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如下：ch3ch2ohch2ch22015-2016学年广东省华师附中、广东省实验中学、深圳中学、广雅中学四校联考高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）下列说法错误的是（）a液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂b压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施c手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料d铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸碱的腐蚀【解答】解：a利用液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂，故a正确；

15、b汽车尾气中含有燃料不充分燃烧产生的烟尘等，污染了空气，能引起大气中pm2.5增大，化石燃料燃烧会产生co、so2和粉尘等有害气体，污染了空气，能引起大气中pm2.5增大，产生雾霾天气，调整产业结构，尽量减少对化石燃料的使用，能够减少雾霾，故b正确；c碳纤维是一种新型的新型无机非金属材料，故c正确；d铝易于碱性溶液发生反应，不耐碱，故d错误；故选：d。2（3分）设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a25°c时，1l ph1的硫酸溶液中，含有h+的数目为0.2nab2mol so2与足量氧气在适当的条件下反应生成so3，转移的电子数为4nac含1mol cl的nh4cl溶

16、液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中nh4+数为nad2ml 0.5mol/l硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001na【解答】解：a、ph1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/l，故1l硫酸溶液中氢离子的物质的量为ncv0.1mol/l×1l0.1mol，个数为0.1na个，故a错误；b、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行彻底，即2mol二氧化硫不能反应完全，则转移的电子的个数小于4na个，故b错误；c、含1mol cl的nh4cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，根据电荷守恒可知：c（cl）+c（oh）c（h+）+c（nh4+），而溶液显中性

17、，故有：c（oh）c（h+），则可知：c（cl）c（nh4+），即溶液中的铵根离子个数等于氯离子个数，即为na个，故c正确；d、一个硅酸胶粒是多个硅酸的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.001na个，故d错误。故选：c。3（3分）已知热化学方程式：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h571.6kjmol12ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h1452kjmol1h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h57.3kjmol1据此判断下列说法正确的是（）ach3oh的燃烧热为1452kjmol1b2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h571.6kjmol1c2ch3o

18、h（l）+o2（g）2co2（g）+4h2（g）h880.4kjmol1dch3cooh（aq）+naoh（aq）h2o（l）+ch3coona（aq）h57.3kjmol1【解答】解：a燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h1452kjmol1，反应焓变是2mol甲醇弱酸生成稳定氧化物放出的热量，不是燃烧热，故a错误；b.2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h571.6kjmol1，液态水变化为气态水需要吸收热量，放热焓变为负值比较大小，2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h571.6kjmol1 ，故b正

19、确；c依据热化学方程式和盖斯定律计算判断，2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h571.6kjmol1 2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h1452kjmol1 ，依据盖斯定律计算×2得到2ch3oh（l）+o2（g）2co2（g）+4h2（g）h308.8kjmol1，故c错误；d醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，焓变为负值，ch3cooh（aq）+naoh（aq）h2o（l）+ch3coona（aq）h57.3kjmol1，故d错误；故选：b。4（3分）a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，已知a、b、c同周期，c、

20、e同主族a原子最外层电子数是次外层电子数的2倍c元素与氢元素可形成10电子的负一价阴离子，d的单质是生活中常见的一种金属下列说法错误的是（）a简单离子的半径：efcdb分子ac2中各原子最外层均满足8电子结构c由d、f组成的盐溶液蒸干后可以得到原溶质d元素b的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物可以反应生成一种盐【解答】解：a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，a原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则a为碳元素。a、b、c同周期，即处于第二周期，c元素与氢元素可形成10电子的负一价阴离子，则c为o元素，b的原子序数介于碳、氧之间，

21、则b为n元素；d的单质是生活中常见的一种金属，则d为al，c、e同主族，则e为s元素，故f为cl。a电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：s2clo2al3+，故a正确；b分子co2中c原子与氧原子之间形成2对共用电子对，各原子最外层均满足8电子结构，故b正确；c由d、f组成的盐为alcl3，溶液中铝离子水解，加热促进水解及hcl恢复，水解彻底进行得到氢氧化铝，故c错误；d氮元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物可以反应生成硝酸铵，故d正确，故选：c。5（3分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的ph在5.06.0之间，通

22、过电解生成fe（oh）3胶体，fe（oh）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是（）a石墨电极上发生氧化反应b根据图示，物质a为co2c为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇d甲烷燃料电池中co32向空气一极移动【解答】解：a石墨为阴极，阴极的电极反应为：2h+2eh2，所以石墨上发生还原反应，故a错误；b电池是以熔融碳酸盐为电解质，通甲烷电极为负极，负极电极反应是ch4+4co328e5co2+2h2o，反应生成co2，正极反应为o2+2co2+4e2co32，反应消耗co2，所以物质a为co2，故b正确；c加入的乙醇是非电

23、解质，不能增强导电性，故c错误；d电池中阴离子向负极移动，则电池中co32向甲烷一极移动，故d错误。故选：b。6（3分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项操作现象结论a将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色nh4cl受热不分解b将铜丝向下移动使其与浓硝酸接触产生红棕色气体，用排水法收集气体可以用该装置制备no2c光照试管颜色变浅，出现油状滴液，少量白雾甲烷与氯气发生取代反应d打开分液漏斗右侧试管中出现白色沉淀酸性：hno3h2co3h2sio3aabbccdd【解答】解：a氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，不能只利用氯化铵制备氨气，故a错误；bcu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧

24、化氮与水反应，则产生红棕色气体，但不能用排水法收集二氧化氮气体，故b错误；c光照下甲烷与氯气发生取代反应，生成的hcl易结合水蒸气形成酸雾，则操作、现象和结论均合理，故c正确；d浓硝酸易挥发，硝酸可与硅酸钠反应，图中装置不能比较h2co3、h2sio3的酸性，故d错误；故选：c。7（3分）常温下含碳各微粒h2co3、hco3和co32存在于co2和naoh溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液ph的关系如图所示，下列说法错误的是（）aph10.25时，c（na+）c（co32）+c（hco3）b为获得尽可能纯的nahco3，宜控制溶液的ph为79之间c根据图中数据，可以计算得到h2co3

25、第一步电离的平衡常数k1（h2co3）106.37d若是0.1mol naoh 反应后所得的1l溶液，ph10时，溶液中存在以下关系：c（na+）c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+）【解答】解：aph10.25时，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠溶液中满足物料守恒：c（na+）2c（co32）+2c（hco3）+2c（h2co3），碳酸氢钠溶液中存在物料守恒：c（na+）c（co32）+c（hco3）+c（h2co3），则混合液中c（na+）c（co32）+c（hco3），故a错误；b根据图示可知，ph在79之间，溶液中主要存在hco3，该ph范围内和获得较纯的nahco3，故b正确

26、；c根据图象曲线可知，ph6.37时，h2co3和hco3的浓度相等，碳酸的第一步电离的平衡常数k1（h2co3）106.37，故c正确；dph10时的溶液为碱性，则c（oh）c（h+），溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，c（na+）离子浓度最大，结合图象曲线变化可知：c（hco3）c（co32），此时离子浓度大小为：c（na+）c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+），故d正确；故选：a。一、非选择题：包括必考题和选考题两部分第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答第33题第38题为选考题，考生根据要求作答8（14分）硫酰氯（so2cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装

27、置如图所示：已知：so2（g）+cl2（g）so2cl2（l）h97.3kj/mol；硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”；100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解回答下列问题：（1）装置甲为储气装置，用于提供氯气，则仪器a中盛放的试剂为饱和食盐水装置丙中活性炭的作用是催化剂（2）在如图方框内画出所缺装置，并注明相关试剂的名称（3）氯磺酸（clso3h）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为2c1so3hso2cl2+h2so4，分离产物的方法是（填字母）ca重结晶 b过滤 c蒸馏 d萃取（4）为提高本实验中

28、硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有（填序号）先通冷凝水，再通气 控制气流速率，宜慢不宜快若三颈烧瓶发烫，可适当降温 加热三颈烧瓶（5）在无活性炭存在的条件下so2与cl2也可发生反应，现将so2、cl2按照一定比例通入水中，请设计一个简单实验验证二者是否恰好完全反应：取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，二者未完全反应（简要描述实验步骤、现象和结论）仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液【解答】解：根据装置图可知，装置甲为储气装置，用于提供氯气，则仪器a中盛放的试剂要将氯气压入后续反应装置，所以不能溶解氯气，

29、应为饱和食盐水，硫酰氯易水解，所以生成的氯气要干燥，所以乙中应装有浓硫酸干燥氯气，氯气与二氧化硫反应需要用活性碳作催化剂，硫酰氯易水解易挥发，所以在三颈烧瓶上方应连接一个冷凝管和装有碱石灰的干燥管，则甲中活性炭的作用是催化剂，（1）根据上面的分析可知，仪器a中盛放的试剂为 饱和食盐水，装置丙中活性炭的作用是催化剂，故答案为：饱和食盐水；催化剂；（2）根据上面的分析可知，在如图方框内画出所缺装置为浓硫酸干燥氯气的装置，装置图为，故答案为：；（3）氯磺酸（c1so3h）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，根据原子守恒可知另一种生成物是硫酸，因此该反应的化学方程式为2c1so3hso2cl2+h

30、2so4；硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为54.1，沸点为69.1，而硫酸沸点高，则分离产物的方法是蒸馏，答案选c，故答案为：2c1so3hso2cl2+h2so4；c；（4）由于硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”；100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解，因此为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有先通冷凝水，再通气，控制气流速率，宜慢不宜快，若三颈烧瓶发烫，可适当降温，但不能加热三颈烧瓶，否则会加速分解，故答案为：；（5）二氧化硫溶液与氯水都可以漂白品红溶液，若二者恰好完全反应得到盐酸、硫酸，不能使品红溶液

31、褪色，检验方案为：取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，二者未完全反应，故答案为：取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，二者未完全反应9（14分）钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨（vi） 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是cawo4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：已知：钨酸酸性很弱，难溶于水完全沉淀离子的ph值：sio32为8，wo42为5碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨（1）74w在周期表的位置是第六周期。（2）cawo4与纯

32、碱发生的化学反应方程式是cawo4+na2co3na2wo4+cao+co2。（3）滤渣b的主要成分是（写化学式）h2sio3。调节ph可选用的试剂是：c（填写字母序号）。a氨水 b氢氧化钠溶液 c盐酸 d碳酸钠溶液（4）母液中加入盐酸的离子方程式为wo42+2h+h2wo4。检验沉淀c是否洗涤干净的操作是取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入12滴稀硝酸，再滴加12滴agno3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净。（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是碳或氢气都可置换出钨，但碳为固体，难以分离，且碳和金属钨在高温

33、下会反应生成碳化钨。（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为t时ksp（cawo4）1×1010，kspca（oh）24×107，当溶液中wo42恰好沉淀完全（离子浓度等于105mol/l）时，溶液中5×105。【解答】解：白钨矿的主要成分是cawo4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，白钨矿与碳酸钠在1000温度下反应，二氧化硅与碳酸钠会反应生成硅酸钠，氧化铁不反应，得到的混合物用水浸取，过滤后的滤液经过系列操作得到wo3，说明碳酸钠与cawo4反应生成na2wo4，则滤渣a为氧化铁等，滤液中含有na2sio3、na2wo4，再调节ph在58之间，

34、使硅酸根转化为h2sio3沉淀过滤除去，母液中含有na2wo4，再加入盐酸得到沉淀c为h2wo4，灼烧产生三氧化钨和水，再还原得到钨。（1）由7428818326，可钨处于第六周期，故答案为：六；（2）cawo4与纯碱反应生成na2wo4、cao与二氧化碳，反应方程式为：cawo4+na2co3na2wo4+cao+co2，故答案为：cawo4+na2co3na2wo4+cao+co2；（3）滤渣b的主要成分为h2sio3，调节溶液ph使硅酸根转化为h2sio3沉淀过滤除去，应加入盐酸，故答案为：h2sio3；c；（4）母液中na2wo4与盐酸得到h2wo4沉淀与氯化钠，反应离子方程式为：wo

35、42+2h+h2wo4；检验沉淀c是否洗涤干净的操作是：取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入12滴稀硝酸，再滴加12滴agno3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净，故答案为：wo42+2h+h2wo4；取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入12滴稀硝酸，再滴加12滴agno3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净；（5）如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题，故答案为：碳或氢气都可置换出钨，但碳为固体，难以分离，且

36、碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨；（6）当溶液中wo42恰好沉淀完全，其离子浓度等于105mol/l，根据ksp（cawo4）c（ca2+）×c（wo42）1×1010，则溶液中c（ca2+）1×105mol/l，再根据kspca（oh）2c（ca2+）×c2（oh）4×107，可知c（oh）0.2mol/l，则溶液中5×105，故答案为：5×105。10（15分）氨气有广泛用途，工业上利用反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0合成氨，其基本合成过程如下：（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0mol/l

37、h2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图aa条件下，0t0的平均反应速率v（n2）moll1min1相对a而言，b可能改变的条件是增大c（n2）在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的，t2时刻重新建立平衡状态请在答题卡相应位置画出t1t2时刻c（h2）的变化曲线（2）某小组往一恒温恒压容器充入9mol n2和23mol h2模拟合成氨反应，图b为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图若体系在t2、60mpa下达到平衡此时n2的平衡分压为9mpa，h2的平衡分压为15mpa（分压总压×物质的量分数）列式计算此时的平衡常数kp0.043（mpa）2（

38、用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）（3）分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是及时分离出液氨，c（nh3）减小，使平衡往生成nh3的方向移动，增大原料利用率（或nh3产率）（4）有人利用no2和nh3构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铜精炼，如图c所示，d极为粗铜a极通入no2气体（填化学式）；b极电极反应为2nh36e+6ohn2+6h2o【解答】解：（1）a条件下，0t0的平均反应速率v（n2）v（h2）××mol/（lmin），故答案为：；a、b氢气起始浓度相同，b到达平衡的时间缩短，说明反应速率增大，

39、平衡时氢气的浓度减小，说明平衡正向移动，所以改变的条件是增大c（n2），故答案为：增大c（n2）；（ 在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的，t2时刻重新建立平衡状态，t1时刻变成2c1，t1t2时刻的趋势逐渐减小，终点达到新的平衡时浓度大于c1，故答案为：；（2）若体系在t2、60mpa下达到平衡，相同温度下，气体的体积分数等于其物质的量分数，设平衡时n（nh3）xmol， n2（g）+3h2（g）2nh3（g）开始（mol）9 23 0反应（mol）0.5x 1.5x x平衡（mol）90.5x 231.5x x平衡时氨气体积分数×100%60%，x12，氮气分压×6

40、0mpa9mpa；氨气的分压60%×60mpa36mpa，氢气分压60mpa9mpa36mpa15mpa，此时的平衡常数kp0.043（mpa）2，故答案为：9； 15；0.043（mpa）2；（3）分离器中的过程是分离出氨气促进平衡正向进行，及时分离出液氨，c（nh3）减小，使平衡往生成nh3的方向移动，增大原料利用率（或nh3产率）；故答案为：及时分离出液氨，c（nh3）减小，使平衡往生成nh3的方向移动，增大原料利用率（或nh3产率）；（4）根据图知，e为精铜，为电解池阴极，d为阳极，所以通入a的电极是正极、通入b的电极是负极，原电池中nh3和no2构成原电池，负极上失电子发生

41、氧化反应，正极上得电子发生还原反应，原电池中二氧化氮得电子生成氮气，氨气失电子生 成氮气，所以a电极上通入的是no2，故答案为：no2；d为粗铜，电极上发生氧化反应，电极电极e为精铜，电极上发生还原反应，则a极为正极，正极上二氧化氮得电子生成氮气，b电极是氨气失电子发生氧化反应生成氮气，电极反应为：2nh36e+6ohn2+6h2o；故答案为：2nh36e+6ohn2+6h2o【化学-选修3：物质结构与性质】11（15分）周期表前三周期元素a、b、c、d，原子序数依次增大，a的基态原子的l层电子是k层电子的两倍；b的价电子层中的未成对电子有3个；c与b同族；d的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧

42、酸请回答下列问题：（1）c的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3；d的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是高氯酸中非羟基氧原子为3个，而氯酸中为2个（或高氯酸中cl元素为+7价，吸引羟基氧原子的能力很强，而氯酸中cl元素为+5价对羟基氧原子吸引能力较弱）（2）杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在a、b、c都能与d形成中心原子杂化方式为sp3的两元共价化合物其中，属于不等性杂化的是ncl3、pcl3（写化学式）以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为四面体形，分子立体构型为三角锥形（3）以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角

43、小于（填“大于”、“等于”或“小于”）等性杂化的化合物成键轨道间的夹角由于c核外比 b多一层电子，c还可以和d形成另一种两元共价化合物此时c的杂化轨道中没有孤对电子，比起之前c和d的化合物，它的杂化轨道多了一条其杂化方式为sp3d杂化（4）a和b能形成多种结构的晶体其中一种类似金刚石的结构，硬度比金刚石还大，是一种新型的超硬材料其结构如图所示（图1为晶体结构，图2为切片层状结构），其化学式为c3n4实验测得此晶体结构属于六方晶系，晶胞结构见图3已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a0.64nm，c0.24nm其晶体密度为3.11gcm3（结果精确到小数点后第2位）【解答】解：周期表前三周期元素a、b、c、d，原子序数依次增大，a的基态原子的l层电子是k层电子的两倍，原子l层电子数为4，故a为碳元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，处于va族，c与b同族，则b为n元素、c为p元素；d的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸，则d为cl（1）c为p元素，原子核外电子数为15，根据能量最低原理，核外电子排布为1s22s22p63s23p3；高氯酸中非羟基氧原子为3个，而氯酸中为2个（或高氯酸中cl元素为+7价，吸引羟基氧原子的能力很强，而氯酸中cl元素为+5价对羟基氧原子吸引能力较弱），故高氯酸的酸性更强，故答案为：1s22s22p63s23p3；高氯酸中非羟