《高中试卷》2012-2013学年上海市杨浦区高三（上）期末暨高考化学一模试卷

1、2012-2013学年上海市杨浦区高三（上）期末暨高考化学一模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1（2分）水是最宝贵的资源之一下列对水的表述正确的是（）a水分子的比例模型是：b100时，纯水的ph7c天然水中含有2h2o（重水）d1h2o和2h2o物理性质、化学性质完全相同2（2分）关于石油和石油化工的说法错误的是（）a石油的主要成分是碳氢化合物b石油分馏得到的各馏分仍是混合物c石油裂解气和水煤气的主要成分都是甲烷d石油裂解是为得到乙烯、丙烯、丁二烯等化工原料3（2分）下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用不属于同种类型的是（）a金刚石和金属钠熔化b碘和干冰受热升华

2、c氯化钠和氯化钙熔化d氯化氢和溴化氢溶于水4（2分）有关物质结构的表述错误的是（）a氯乙烯的结构简式：ch2chclb氮分子的结构式：nnc氨分子的空间构型：三角锥形d氯离子的最外层电子排布式：3s23p65（2分）下列工业生产的主要反应原理不涉及氧化还原反应的是（）a硝酸工业b接触法制硫酸c合成氨工业d氨碱法制纯碱二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6（3分）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置下列叙述正确的是（）a多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高b原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多c轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述d所有

3、元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价7（3分）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢nahco3+h2 hcoona+h2o下列有关说法正确的是（）a储氢、释氢过程均无能量变化bnahco3、hcoona均含有离子键和共价键c储氢过程中，nahco3被氧化d释氢过程中，每消耗0.1molh2o放出2.24l的h28（3分）用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是（）中的物质中的物质预测现象a浓氨水fecl3溶液中有红褐色沉淀b浓氨水浓盐酸中有白烟c浓硝酸淀粉ki溶液中溶液变为蓝色d饱和亚硫酸蓝色石蕊试液中溶液先变红色又褪色aabbccdd9（3分

4、）合成尿素的反应2nh3（g）+co2（g）co（nh2）2（s）（尿素）+h2o（l）+q分两步进行：2nh3（g）+co2（g）nh4coonh2（s）+q1，nh4coonh2（s）co（nh2）2（s）+h2o（l）q2下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是（）abcd10（3分）已知镓（31ga）和溴（35br）是第四周期的主族元素下列分析正确的是（）a与镓同主族且相邻周期的元素，其原子序数为23或49b与镓同周期且相邻主族的元素，其原子序数为30或32c原子半径：brgaclald碱性：kohga（oh）3al（oh）311（3分）25，加水稀释10mlph11的氨水，

5、下列判断正确的是（）a原氨水的浓度103mol/lb氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小c溶液中 的增大d再加入10mlph3的盐酸，混合液ph712（3分）只用下列一种物质不能鉴别：甲苯、ccl4、ki溶液、nacl溶液、na2so3溶液的是（）afecl3溶液bagno3溶液c溴水dkmno4溶液13（3分）常温下，在等体积ph0的硫酸、0.01mol/l naoh溶液、ph10的纯碱溶液、ph5的nh4cl溶液中，水电离程度的大小顺序是（）abcd14（3分）浓硫酸的性质有：酸性、强氧化性、脱水性、难挥发性等乙醇、溴化钠和浓硫酸混合共热制备溴乙烷时，会有多个副反应发生，此过程中

6、浓硫酸显示的性质是（）ab和c只有d和15（3分）下列对检验方法或现象描述错误的是（）a苯中是否混有苯酚，可用加溴水是否产生白色沉淀进行检验b乙醛中是否混有乙醇，可用加入金属钠是否产生气体进行检验c乙醇中是否混有水，可用加硫酸铜粉末是否变蓝进行检验d乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检验16（3分）下列实验，所选装置不合理的是（）a除去co2中的hcl，选b分离碘的ccl4溶液和水，选c除去乙醇中的苯酚，选d分离ccl4（沸点76.8）和正丁醇（沸点117.2），选17（3分）向15ml 0.1mol/l ba（oh）2溶液中，滴加等浓度nh4al（so4）2溶液x ml，叙述错

7、误的是（）ax5时，溶液中有ba2+、oh、alo2，且ohalo2bx7.5时，溶液中有nh4+、alo2，且nh4+alo2cx10时，溶液中有so42、nh4+，且h+ohdx15时，溶液中有so42、nh4+、al3+，且nh4+al3+三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18（4分）将足量co2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）ana+、so42、c6h5o、clbna+、co32、no3、brcal3+、cl、so42、idk+、alo2、no3、so

8、4219（4分）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由na+、ba2+、al3+、h+、oh、cl、hco3、so42中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：0.1mol/l甲溶液中c（h+）0.1mol/l；将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液时，均有白色沉淀生成；向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成，下列判断正确的是（）a甲溶液含有so42b乙溶液含有so42c丙溶液显酸性d丁溶液显酸性20（4分）vm、分别表示标准状况下，氩气的摩尔体积和密度，m、分别表示每个氩分子的质量和体积，u表示氩气的摩尔质量，na为阿伏伽德罗常数，下面关系式中正确的是（）abcd21（

9、4分）na2so3溶液做为吸收液吸收so2时，吸收液ph随n（so32）：n（hso3）变化的关系如下表：n（so32）：n（hso3）91：91：19：91ph8.27.26.2以下离子浓度关系的判断正确的是（）anahso3溶液中c（h+）c （oh）bna2so3溶液中c（na+）c （so32）c （hso3）c （oh）c（h+）c当吸收液呈中性时，c（na+）c （so32）c （hso3）c （oh）c（h+）d当吸收液呈中性时，c（na+）c （hso3）+2c （so32）22（4分）镁铝碱式盐对工业污水中的铬有良好吸附性取该碱式盐0.7525g，滴加1.0mol/l盐酸，当

10、加盐酸21.25ml时开始产生co2气体，加入盐酸至22.50ml时恰好反应完全，向该溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀物进行干燥后重0.4350g则该碱式盐的化学式是（）aal2mg6（oh）16co34h2obal4mg12（oh）34co38h2ocal2mg4（oh）16co34h2odal3mg6（oh）34co38h2o四、（本题共8分）23（8分）镁铝尖晶石（mgal2o4）常做耐火材料共沉淀制备尖晶石的方法是：用alcl3和mgcl2的混合溶液（用a表示）与过量的氨水（用b表示）反应，再将得到的沉淀高温焙烧完成下列填空：为使mg2+、al3+同时生成沉淀，应该把 （填“a”

11、或“b”）滴入另一溶液中（1）将上述制备反应中部分元素的简单离子：al3+、cl、mg2+、h+、o2按半径由大到小的顺序排列 （用离子符号表示）（2）alcl3与氨水反应的反应物和生成物中，属于离子化合物的电子式是 ，属于难溶物的电离方程式 （3）不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是 ah2o比nh3稳定 b共用电子对偏向：hohnc沸点：h2onh3 dno中氮是+2价，氧是2价五、（本题共8分）24（8分）钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称完成下列填空：（1）将废钒催化剂（主要成分v2o5）与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含vo2+、k+

12、、so42等写出该反应的化学方程式 （2）向上述所得溶液中加入kclo3溶液，充分反应后，溶液中新增加了vo2+、cl写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向 （3）在20.00ml的0.1mol/lvo2+溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是 av bv2+ cvo2+ dvo2+（4）已知v2o5能和盐酸反应生成氯气和vo2+请再写一个离子反应方程式，说明还原性：so32clvo2+ 六、（本题共8分）25（8分）cl2合成有机物时会产生副产物hcl.4hcl+o22cl2+2h2o，可实现氯的循环利用完成下列填空：（1）该反应平衡常数的表达式k ；

13、若反应容器的容积为2l，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则hcl的平均反应速率为 mol/lmin（2）若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是 av （hcl）2v（cl2）b4v正（hcl）v逆（o2）c又加入1mol o2，达新平衡时，hcl的转化率增大d分离出h2o，达新平衡时，v正（hcl）增大（3）如图是该反应两种投料比n （hcl）：n （o2）分别为4：1和2：1下，反应温度对hcl平衡转化率影响的曲线下列叙述正确的是 a该反应的正反应是放热反应b其他条件不变，升高温度，平衡常数k值增大c若平衡常数k值变大，达新

14、平衡前v逆始终减小d若平衡常数k值变大，则平衡向正反应方向移动（4）投料比为4：1、温度为40时，平衡混合物中cl2的物质的量分数是 七、（本题共12分）26（12分）某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀完成下列填空：（1）图2 是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学，在方括号内用箭头表示出电子流动的方向（2）写出正、负极反应的方程式正极： ，负极： （3）按图1装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是 a用纯氧气代替具支试管内的空气b用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物c用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量

15、红墨水（4）升高温度可以加快化学反应速率，建议用酒精灯加热具支试管这一措施 （填“可行”或“不行”）（5）有同学观察到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面，导致实验时导管中液柱上升需要更多的时间图1装置组装时，使导管中液面低于试管中液面的原因是 消除这一现象的简单操作是 八、（本题共12分）27（12分）工业上冶炼冰铜（mcu2onfes）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体完成下列填空：（1）气体a中的大气污染物可选用下列试剂中的 （填序号）吸收a浓h2so4 b浓hno3cnaoh溶液 d氨水（2）用稀h2so4浸泡熔渣b，取少量所得溶液，滴加 （填物质名称）溶液后呈红色，说

16、明溶液中存在fe3+，检验溶液中还存在fe2+的方法是 （注明试剂、现象）实验室可用如图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应（3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是 （4）装置中镁带的作用是 泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是 （填名称）沙子能否换成水？ （填“能”或“不能”）（5）用滴定法测定cuso45h2o的含量取a g试样配成100ml溶液，取20.00ml用c mol/l （h2y2，滴定剂不与杂质反应）滴定至终点，消耗滴定剂bml滴定反应：cu2+h2y2cuy2+2h+则cuso45h2o质量分数的表达式是 （6）下列操作会导致cuso45h2o含量的测定结果偏高的是 a滴定临近终点时

17、，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中b滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00ml进行滴定c滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失九、（本题共8分）28（8分）dehp是一种应用广泛的塑料增塑剂dehp有如下的转化关系完成下列填空：（1）m的结构简式是 a分子中所含官能团的名称是 （2）b分子中有1个碳原子连接的烷基是乙基和正丁基b的结构简式是 （3）化合物c的名称是 （4）f是a的一种同分异构体，具有下列特征：a是苯的邻位二取代物 b遇氯化铁溶液显紫色 c能与碳酸氢钠溶液反应写出f与足量碳酸氢钠溶液反应的化学方程式 十、（本题共12分）29（12分）化合物m广

18、泛应用于化学合成行业其两种合成路线如图所示已知：ch2cnch2coona+nh3 c（oh）3cooh+h2o完成下列填空：（1）反应的反应类型是 反应；反应的反应条件是 （2）写出结构简式a ；h （3）写出de的化学反应方程式 （4）与m有相同的官能团的m的同分异构体共有 种（不考虑顺反异构）（5）用于纸张涂膜等的sbr乳胶，是由m、苯乙烯、1，3丁二烯共聚生成，写出该乳胶的结构简式 （不考虑单体比例）（6）实验室用2%的硝酸银溶液和2%的氨水配制银氨溶液简述银氨溶液的配制过程 十一、（本题共16分）30（16分）硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途（1）工业上可用黄铁矿、

19、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺3fes2+12c+8o2 fe3o4+na+6sa是 （写化学式）若得到192克的硫磺，则产生标准状况下的a气体 l（2）硫的氯化物常做橡胶工业的硫化剂硫与氯气在一定条件下反应，得到两种硫的氯化物b和db物质中的含硫量为0.3107，d物质中的含氯量为0.5259，b的相对分子质量比d小32计算确定这两种氯化物的分子式分别为 （3）硫化氢有毒在120、101kpa，将h2s和o2在密闭容器中点燃，充分反应后又恢复到了原来的温度和压强时，气体体积减少30%，求原混合其气体中h2s的体积分数写出推导过程（不考虑硫化氢的分解）（4）硫代硫酸钠是重要的还原剂，可用亚硫酸

20、钠和硫粉在水溶液中加热制得取15.12g na2so3溶于80.0ml水中，加入5.00g硫粉，用小火加热至，微沸，反应约1小时后过滤，将滤液蒸发至体积为30.0ml，再冷却到10，则理论上析出na2s2o35h2o多少克？写出推导过程（已知：na2s2o3的溶解度，10时为60.0g/100g水，100时为207g/100g水100时，na2s2o3饱和溶液的密度为1.14g/ml）2012-2013学年上海市杨浦区高三（上）期末暨高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1（2分）水是最宝贵的资源之一下列对水的表述正确的是（）a水分子的比例模

21、型是：b100时，纯水的ph7c天然水中含有2h2o（重水）d1h2o和2h2o物理性质、化学性质完全相同【解答】解：ah2o分子的比例模型是，故a错误；b温度升高，促进水的电离，氢离子浓度大于1.0×107mol/l，纯水的ph7，故b错误；c一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，所以天然水中含有2h2o（重水），故c正确；d1h2o和2h2o物理性质不同、化学性质完全相同，故d错误；故选：c。2（2分）关于石油和石油化工的说法错误的是（）a石油的主要成分是碳氢化合物b石油分馏得到的各馏分仍是混合物c石油裂解气和水煤气的主要成分都是

22、甲烷d石油裂解是为得到乙烯、丙烯、丁二烯等化工原料【解答】解：a石油的主要成分都主要含碳氢元素，是碳氢化合物，故a正确； b分馏石油得到的各个馏分为烃类物质的混合物，故b正确；c石油裂解气的主要成分是乙烯，水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，故c错误；d石油裂解主要得到乙烯、丙烯、丁二烯等化工原料，故d正确。故选：c。3（2分）下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用不属于同种类型的是（）a金刚石和金属钠熔化b碘和干冰受热升华c氯化钠和氯化钙熔化d氯化氢和溴化氢溶于水【解答】解：a金刚石属于原子晶体熔化时克服的是共价键；金属钠属于金属晶体熔化时克服的是金属键，二者不同，故a正确；b碘和干冰属于分

23、子晶体，升华时克服分子间作用力，二者相同，故b错误；c氯化钠和氯化钙都属于离子晶体，熔化时克服离子键，二者相同，故c错误；d氯化氢和溴化氢溶于水，克服的都是共价键，二者相同，故d错误；故选：a。4（2分）有关物质结构的表述错误的是（）a氯乙烯的结构简式：ch2chclb氮分子的结构式：nnc氨分子的空间构型：三角锥形d氯离子的最外层电子排布式：3s23p6【解答】解：a氯乙烯的结构简式要体现碳碳双键，所以为ch2chcl，故a正确；b氮原子最外层有5个电子，形成三对共用电子对，达8电子稳定结构，氮分子的电子式为，所以结构式为nn，故b错误；c氨气分子中氮原子和3个氢原子形成3个共价键，且n原子

24、含有一个孤电子对，所以氨气分子呈三角锥型，故c正确；d氯离子最外层有8个电子，s能级上有2个电子，p能级上有6个电子，所以氯离子的最外层电子排布式：3s23p6，故d正确；故选：b。5（2分）下列工业生产的主要反应原理不涉及氧化还原反应的是（）a硝酸工业b接触法制硫酸c合成氨工业d氨碱法制纯碱【解答】解：a、硝酸工业是利用氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水发生氧化还原反应生成；过程中 的反应都是氧化还原反应，故a不符合；b、接触法制硫酸是利用黄铁矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；前两步都是氧化还原反应，故b不符合；c、

25、合成氨工业是利用分离空气得到的氮气和水煤气中生成的氢气发生氧化还原反应生成氨气；氢气和氮气发生氧化还原反应生成氨气，故c不符合；d、氨碱法制纯碱，是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠；反应过程中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故d符合；故选：d。二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6（3分）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置下列叙述正确的是（）a多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高b原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多c轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述d所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价【解答】

26、解：a离核较近的区域能量较低，多电子原子中，能量高的电子在离核较远的区域内运动，故a错误；b核外电子没有运动状态相同的电子，核外有几个电子就有几种运动状态不同的电子，故b正确；c轨道表示式不能像电子云那样形象表示电子在一定区域运动，故c错误；do元素、f元素一般没有正化合价，故d错误；故选：b。7（3分）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢nahco3+h2 hcoona+h2o下列有关说法正确的是（）a储氢、释氢过程均无能量变化bnahco3、hcoona均含有离子键和共价键c储氢过程中，nahco3被氧化d释氢过程中，每消耗0.1molh2o放出2.24l的h

27、2【解答】解：a储氢释氢nahco3+h2 hcoona+h2o，储氢、释氢过程都是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化，故a错误；bnahco3晶体是离子晶体，由na+与hco3构成，hco3中含有共价键，hcoona晶体是离子晶体，由na+与hcoo构成，hcoo中含有共价键，故b正确；c储氢过程中c元素的化合价由+4降低为+2，nahco3被还原，故c错误；d储氢释氢nahco3+h2 hcoona+h2o，释氢过程中，每消耗0.1molh2o放出0.1mol的h2，只有在标准状况下0.1mol的h2为2.24l，该题未指明在标准状况下，所以0.1mol的h2不一定为2.24l，故d错误

28、；故选：b。8（3分）用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是（）中的物质中的物质预测现象a浓氨水fecl3溶液中有红褐色沉淀b浓氨水浓盐酸中有白烟c浓硝酸淀粉ki溶液中溶液变为蓝色d饱和亚硫酸蓝色石蕊试液中溶液先变红色又褪色aabbccdd【解答】解：a浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水与fecl3溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故a正确；b浓氨水具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，氯化氢和氨气相遇产生白烟氯化铵，故b正确；c硝酸具有挥发性、强氧化性，可以将ki氧化为i2，i2遇淀粉变蓝色，故c正确；d饱和亚硫酸不稳定分解产生二氧化硫，二氧化硫不能漂白指示剂，所以中溶液只变红，故

29、d错误；故选：d。9（3分）合成尿素的反应2nh3（g）+co2（g）co（nh2）2（s）（尿素）+h2o（l）+q分两步进行：2nh3（g）+co2（g）nh4coonh2（s）+q1，nh4coonh2（s）co（nh2）2（s）+h2o（l）q2下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是（）abcd【解答】解：当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，当反应物的能量低于生成物的能量时，反应是吸热反应，依据反应：2nh3（g）+co2（g）nh2coonh4（s）+q1h10反应：nh2coonh4（s）co（nh2）2（i）+h2o（l）q2h20，可以知道2nh3（g

30、）和co2（g）的能量和高于nh2coonh4（s）的能量，nh2coonh4（s）的能量低于co（nh2）2（i）+h2o（i）的能量；a、nh2coonh4（s）的能量高于2nh3（g）和co2（g）的能量不符合能量变化，故a错误；b、nh2coonh4（s）的能量高于co（nh2）2（i）+h2o（i）的能量；不符合反应能量变化，故b错误；c、图象可以知道2nh3（g）和co2（g）的能量和高于nh2coonh4（s）的能量，nh2coonh4（s）的能量低于co（nh2）2（i）+h2o（i）的能量；符合反应能量变化，故c正确；d、2nh3（g）和co2（g）的能量和低于nh2coon

31、h4（s）的能量，不符合反应能量变化，故d错误；故选：c。10（3分）已知镓（31ga）和溴（35br）是第四周期的主族元素下列分析正确的是（）a与镓同主族且相邻周期的元素，其原子序数为23或49b与镓同周期且相邻主族的元素，其原子序数为30或32c原子半径：brgaclald碱性：kohga（oh）3al（oh）3【解答】解：a镓（31ga）是第四周期第a族元素，与镓同主族且相邻周期的元素，原子序数相差18，故为13或49，故a错误；b镓（31ga）是第四周期第a族元素，同周期a与之相邻，原子序数为32，与第a不相邻，故b错误；c同周期自左而右原子半径减小，故原子半径gabr、alcl，故c

32、错误；d同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性kgaal，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性kohga（oh）3al（oh）3，故d正确；故选：d。11（3分）25，加水稀释10mlph11的氨水，下列判断正确的是（）a原氨水的浓度103mol/lb氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小c溶液中 的增大d再加入10mlph3的盐酸，混合液ph7【解答】解：a一水合氨是弱电解质，氨水中存在电离平衡，ph11的氨水中c（oh）103mol/l，氢氧根离子浓度小于氨水浓度，所以氨水浓度大于103mol/l，故a错误；b稀释氨水过程中，促进一水合氨电离，氢

33、氧根离子、铵根离子、一水合氨浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，氢离子浓度增大，故b错误；c氨水稀释过程中，促进一水合氨电离，铵根离子个数增大，一水合氨分子个数减小，所以溶液中 的增大，故c正确；d常温下，ph11的氨水和ph3的盐酸，盐酸的物质的量浓度小于氨水，等体积混合时氨水的物质的量大于盐酸的物质的量，所以混合溶液呈碱性，故d错误；故选：c。12（3分）只用下列一种物质不能鉴别：甲苯、ccl4、ki溶液、nacl溶液、na2so3溶液的是（）afecl3溶液bagno3溶液c溴水dkmno4溶液【解答】解：a分别混合的现象为：不反应分层后有机层在上层、不反应分层后有机层在下层、溶液

34、变为浅绿色、不反应不分层、溶液由黄色变为浅绿色，现象不同，能鉴别，故a不选；bnacl溶液、na2so3溶液与agno3溶液均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故b选；c与溴水分别混合的现象为：不反应分层后有机层在上层、不反应分层后有机层在下层、溶液变为棕黄色、不反应不分层、溴水褪色，现象不同，能鉴别，故c不选；d分别混合的现象为：溶液褪色、不反应分层后有机层在下层、溶液褪色且溶液变为棕黄色（生成碘单质）、不反应不分层、溶液褪色且生成气体，现象不同，能鉴别，故d不选；故选：b。13（3分）常温下，在等体积ph0的硫酸、0.01mol/l naoh溶液、ph10的纯碱溶液、ph5的nh4cl溶液

35、中，水电离程度的大小顺序是（）abcd【解答】解：ph0的硫酸酸溶液中，oh是电离的，c（h+）1mol/l，水电离的氢氧根：c（oh）1014mol/l；0.01mol/l naoh溶液，溶液中的h+是水电离的，c（oh）102mol/l，水电离的h+：c（h+）1010mol/l；ph10的纯碱溶液，碳酸钠是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，溶液中的oh是水电离出的，水电离的c（oh）104mol/l；ph5的nh4cl溶液中，铵离子水解，溶液呈酸性，溶液中的h+来自水的电离，水电离的c（h+）105mol/l；综合以上数据，可知水电离程度的大小顺序是：，故选：c。14（3分）浓硫酸的性质有：

36、酸性、强氧化性、脱水性、难挥发性等乙醇、溴化钠和浓硫酸混合共热制备溴乙烷时，会有多个副反应发生，此过程中浓硫酸显示的性质是（）ab和c只有d和【解答】解：主反应nabr+h2so4nahso4+hbr体现了浓硫酸的酸性和难挥发性；c2h5oh+hbrc2h5br+h2o体现了浓硫酸的吸收性和催化作用；副反应：2hbr+h2so4（浓）br2+so2+2h2o体现了浓硫酸的强氧化性；ch3ch2ohch2ch2+h2o体现了脱水性和催化作用；2ch3ch2ohch3ch2och2ch3+h2o体现了浓硫酸的吸收性和催化作用；此过程中浓硫酸显示的性质是酸性、强氧化性、脱水性、难挥发性等，故选：a。

37、15（3分）下列对检验方法或现象描述错误的是（）a苯中是否混有苯酚，可用加溴水是否产生白色沉淀进行检验b乙醛中是否混有乙醇，可用加入金属钠是否产生气体进行检验c乙醇中是否混有水，可用加硫酸铜粉末是否变蓝进行检验d乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检验【解答】解：a溴水和苯酚反应生成的三溴苯酚溶于苯，不能观察到生成沉淀，可加入氯化铁溶液检验，故a错误；b乙醇含有oh，可与钠反应生成气体，故b正确；c硫酸铜与水反应蓝色的胆矾，可用于检验，故c正确；d乙酸具有酸性，可石蕊试液变红，故d正确。故选：a。16（3分）下列实验，所选装置不合理的是（）a除去co2中的hcl，选b分离碘的ccl

38、4溶液和水，选c除去乙醇中的苯酚，选d分离ccl4（沸点76.8）和正丁醇（沸点117.2），选【解答】解：ahcl能与碳酸氢钠反应生成氯化钠，水和二氧化碳，可用洗气除掉，故a正确； bccl4和水互不相溶，可用分液漏斗分离，故b正确；c乙醇和苯酚能互溶，都能透过滤纸，不能用过滤分离，故c错误；dccl4（沸点76.8）和正丁醇（沸点117.2）沸点相差较大，可用蒸馏分离，故d正确。故选：c。17（3分）向15ml 0.1mol/l ba（oh）2溶液中，滴加等浓度nh4al（so4）2溶液x ml，叙述错误的是（）ax5时，溶液中有ba2+、oh、alo2，且ohalo2bx7.5时，溶液中

39、有nh4+、alo2，且nh4+alo2cx10时，溶液中有so42、nh4+，且h+ohdx15时，溶液中有so42、nh4+、al3+，且nh4+al3+【解答】解：15ml 0.1mol/l ba（oh）2溶液中氢氧化钡的物质的量为0.0015mol，n（ba2+）0.0015mol，n（oh）0.003mol；a当x5时，nh4al（so4）2的物质的量为0.0005mol，n（so42）0.001mol，n（al3+）0.0005mol，n（nh4+）0.0005mol。so42与ba2+反应，so42不足，ba2+剩余0.0005mol；0.0005molal3+反应生成al（oh

40、）3消耗oh的量为0.0015mol，溶液中没有al3+，生成0.0005molal（oh）3，还剩余0.0015moloh；然后0.0005molnh4+反应消耗oh的量为0.0005mol，溶液中nh4+完全反应，剩余0.001moloh；0.0005molal（oh）3又完全溶解，生成0.0005molalo2，消耗0.0005moloh，最终剩余0.0005moloh溶液中alo2水解，故ohalo2，综上所述，溶液中有ba2+、oh、alo2，且ohalo2，故a正确；b当x7.5时，nh4al（so4）2的物质的量为0.00075mol，n（so42）0.0015mol，n（al3

41、+）0.00075mol，n（nh4+）0.00075mol。so42与ba2+恰好反应，ba2+没有剩余；0.00075molal3+反应生成al（oh）3消耗oh的量为0.00225mol，溶液中没有al3+，生成0.0005molal（oh）3，还剩余0.00075moloh；然后0.00075molnh4+恰好反应，溶液为氨水，故b错误；c当x10时，nh4al（so4）2的物质的量为0.001mol，n（so42）0.002mol，n（al3+）0.001mol，n（nh4+）0.001mol。so42与ba2+反应，ba2+不足，so42剩余0.0005mol；0.001molal

42、3+反应生成al（oh）3消耗oh的量为0.003mol，溶液中没有al3+，生成0.001molal（oh）3，oh完全反应，溶液中nh4+不反应，此时溶液为硫酸铵溶液，铵根离子水解，溶液呈酸性，综上所述，溶液中有so42、nh4+，且h+oh，故c正确；d当x15时，nh4al（so4）2的物质的量为0.0015mol，n（so42）0.003mol，n（al3+）0.0015mol，n（nh4+）0.0015mol。so42与ba2+反应，ba2+不足，so42剩余0.0015mol；0.0015molal3+反应生成al（oh）3消耗oh的量为0.0045mol，oh不足，溶液中0.0

43、01molal3+反应，生成0.001molal（oh）3，溶液中剩余0.0005molal3+，溶液中nh4+不反应，此时溶液为硫酸铵、硫酸铝溶液，铵根离子、铝离子水解，溶液呈酸性，综上所述，溶液中有so42、nh4+、al3+，且nh4+al3+，故d正确故选：b。三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18（4分）将足量co2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）ana+、so42、c6h5o、clbna+、co32、no3、brcal3+、cl、so42、idk+

44、、alo2、no3、so42【解答】解：a该组离子之间不反应，能共存，但通入二氧化碳后生成苯酚，则不能共存，故a错误；b该组离子之间不反应，能共存，但通入二氧化碳后与co32反应生成hco3，故b错误；c该组离子之间不反应，能共存，且通入二氧化碳后仍不反应，能共存，故c正确；d该组离子之间不反应，能共存，但通入二氧化碳后与alo2反应生成沉淀，则不能共存，故d错误；故选：c。19（4分）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由na+、ba2+、al3+、h+、oh、cl、hco3、so42中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：0.1mol/l甲溶液中c（h+）0.1mol/l；将少量乙溶液分

45、别滴入其他三种物质的溶液时，均有白色沉淀生成；向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成，下列判断正确的是（）a甲溶液含有so42b乙溶液含有so42c丙溶液显酸性d丁溶液显酸性【解答】解：根据0.1mol/l甲溶液中c（h+）0.1mol/l，可知甲溶液一定是硫酸；能够和甲硫酸反应生成沉淀，乙中一定有ba2+，结合，阴离子只能是oh、hco3；可以推断丙一定含有cl，可能是氯化铝、氯化钠；若是氯化钠，不会和乙生成沉淀，故丙只能是氯化钠；故甲是硫酸，乙是氢氧化钡，丙是氯化铝，丁是碳酸氢钠；故选：ac。20（4分）vm、分别表示标准状况下，氩气的摩尔体积和密度，m、分别表示每个

46、氩分子的质量和体积，u表示氩气的摩尔质量，na为阿伏伽德罗常数，下面关系式中正确的是（）abcd【解答】解：a、依据标准状况下气体摩尔质量的计算为uvm得到，气体体积与分子体积无关，故a错误；b、气体体积不是分子体积之和，故b错误；c、气体摩尔质量umnavm，得到na，故c正确；d、阿伏加德罗常数na个原子的质量之和等于摩尔质量，m，故d正确；故选：cd。21（4分）na2so3溶液做为吸收液吸收so2时，吸收液ph随n（so32）：n（hso3）变化的关系如下表：n（so32）：n（hso3）91：91：19：91ph8.27.26.2以下离子浓度关系的判断正确的是（）anahso3溶液中

47、c（h+）c （oh）bna2so3溶液中c（na+）c （so32）c （hso3）c （oh）c（h+）c当吸收液呈中性时，c（na+）c （so32）c （hso3）c （oh）c（h+）d当吸收液呈中性时，c（na+）c （hso3）+2c （so32）【解答】解：用na2so3溶液吸收so2时，随着吸收的增多，溶液由碱性逐渐变为酸性，a由表中信息可知nahso3溶液为酸性溶液，故a正确；bna2so3溶液中so32的水解存在二级水解，亚硫酸氢根离子水解程度较小，且水电离也产生氢氧根离子，所以c（hso3）应小于c （oh），故b错误；c由表中数据，当c （so32）c （hso3）时

48、，ph7.2，故当吸收液呈中性时，可推出c （so32）c （hso3），故c错误；d因c（h+）c （oh），根据电荷守恒，c（na+）c （hso3）+2c （so32）成立，故d正确；故选：ad。22（4分）镁铝碱式盐对工业污水中的铬有良好吸附性取该碱式盐0.7525g，滴加1.0mol/l盐酸，当加盐酸21.25ml时开始产生co2气体，加入盐酸至22.50ml时恰好反应完全，向该溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀物进行干燥后重0.4350g则该碱式盐的化学式是（）aal2mg6（oh）16co34h2obal4mg12（oh）34co38h2ocal2mg4（oh）16co34h

49、2odal3mg6（oh）34co38h2o【解答】解：滴入的盐酸先于oh反应，二者消耗的量比为1：1，然后，盐酸再与co32反应生成hco3，继续加盐酸产生气泡，二者的总消耗比为2：1，oh消耗盐酸21.25（22.521.25ml，生成hco3消耗1.25ml的盐酸，生成气泡完消耗1.25ml，所以氢氧与碳酸根离子的物质的量之比为20：1.2516：1，即氢氧根离子碳酸根离子的个数分别是16和1，所带的负电荷数为18，在化合物中，铝元素、镁元素的化合价分别是+3、+2价，根据化合价规则，可知道a正确。故选：a。四、（本题共8分）23（8分）镁铝尖晶石（mgal2o4）常做耐火材料共沉淀制备

50、尖晶石的方法是：用alcl3和mgcl2的混合溶液（用a表示）与过量的氨水（用b表示）反应，再将得到的沉淀高温焙烧完成下列填空：为使mg2+、al3+同时生成沉淀，应该把a（填“a”或“b”）滴入另一溶液中（1）将上述制备反应中部分元素的简单离子：al3+、cl、mg2+、h+、o2按半径由大到小的顺序排列clo2mg2+al3+h+（用离子符号表示）（2）alcl3与氨水反应的反应物和生成物中，属于离子化合物的电子式是，属于难溶物的电离方程式h+alo2+h2oal（oh）3al3+3oh（3）不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是cah2o比nh3稳定 b共用电子对偏向：hohnc沸点

51、：h2onh3 dno中氮是+2价，氧是2价【解答】解：为使mg2+、al3+同时生成沉淀，应该把alcl3和mgcl2的混合溶液滴入到氨水中，故选：a；（1）根据微粒电子层越多，半径越大，电子层相同，核电荷数越多，半径越小的规律，离子的半径大小顺序是：clo2mg2+al3+h+，故答案为：clo2mg2+al3+h+；（2）alcl3与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氯化铵是离子化合物，电子式为：，氢氧化铝是两性氢氧化物，电离方程式为：h+alo2+h2oal（oh）3al3+3oh，故答案为：；h+alo2+h2oal（oh）3al3+3oh；（4）ah2o比nh3稳定，可以证明氧元素的非金属性比氮元素强，故a错误； b共用电子对偏向：hohn，证明氧原子的得电子能力强于氮原子，即氧元素的非金属性比氮元素强，故b错误；c沸点：h2onh3是物理性质的表现，但是氧元素的非金属性比氮元素强是化学性质的表现，故c正确； dno中氮是+2价，氧是2价，证明氧原子的得电子能力强于氮原子，即氧元素的非金属性比氮元素强，故d错误；故选c五、（本题共8分）24（8分）钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称完成下列填空：（1）将废