高考化学第二轮专题突破复习电化学基础专项训练

1、1 时间： 45 分钟分值： 100 分一、选择题 ( 每小题 5 分，共 50 分) 1化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是( ) a阿司匹林具有解热镇痛作用b可以用si3n4、 al2o3制作高温结构陶瓷制品c在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀d禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染解析： 阿司匹林是一种常见消炎药，a正确； si3n4、al2o3熔沸点高，可制作高温结构陶瓷制品， b 正确；在入海口，fe、cu 、 nacl 溶液构成原电池，fe 作负极，加快了闸门的腐蚀， c错；四乙基铅易造成铅污染，d正确。答案： c 2以 kcl 和 zn

2、cl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( ) a未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程b因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系c电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率d镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用解析： 电镀时 zn 为阳极， fe 为阴极 ，kcl、zncl2的混合溶液为电解质溶液，若未通电，不存在 自发进行的氧化还原反应，故不能构成原电池，故 a错；电镀时， 导线中每通过2 mol电子，就会析出1 mol 锌，通过的电量与析出的锌量的关系确定，故b错；电镀时保持电流恒定， 则反应的速率就不会改变，故升高温度对反应的速

3、率无影响，故c正确；镀锌层破损后，锌与铁可构成原电池的两个电极，铁做正极受到保护，故d错。答案： c 3(2012北京， 12) 人工光合作用能够借助太阳能，用co2和 h2o制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备hcooh 的原理示意图，下列说法不正确的是( ) a该过程是将太阳能转化为化学能的过程b催化剂a 表面发生氧化反应，有o2产生c催化剂a 附近酸性减弱，催化剂b 附近酸性增强d催化剂b 表面的反应是co22h 2e=hcooh 解析： 本题考查原电池原理，旨在考查学生对原电池工作原理中的分析理解能力。从图示看， 太阳光照射下，发生反应 2co2 2h2o=2hcooho2有电子发

4、生了转移，故太阳能转化成了化学能，a 项正确；催化剂a 失去电子，作负极，发生氧化反应，由co2和 h2o中元素化合价分析， 只有 o元素化合价能升高，生成 o2，所以催化剂a 处应有 o2生成，b项正确；催化剂 a 处的电极反应式为：2h2o 4e=4ho2，生成 h，酸性增强， c项错； h移向催化剂 b 处， co2结合 h得电子发生反应：co22h2e=hcooh，故生成hcooh，d项正确。点评：解答此类问题重点是理解原电池的基本原理，尤其是电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性变化知识。答案： c 4研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在

5、海水中电池总反应可表示为：5mno2 2ag 2nacl=na2mn5o102agcl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( ) a正极反应式：ag cle=agcl b每生成1 mol na2mn5o10转移 2 mol 电子2 cna不断向“水”电池的负极移动dagcl 是还原产物解析： 本题综合考查原电池和氧化还原反应的相关知识。正极反应应该得电子，因此a错；原电池中电解质溶液中的阳离子应该向正极移动，c错；ag 是反应的还原剂，因此 agcl是氧化产物， d错。答案： b 5某固体酸燃料电池以cshso4固体为电解质传递h，其基本结构见下图， 电池总反应可表示为2h2o2=

6、2h2o ，下列有关说法正确的是( ) a电子通过外电路从b 极流向 a 极bb 极上的电极反应式为o22h2o4e=4ohc每转移0.1 mol电子，消耗1.12l 的 h2dh由 a 极通过固体酸电解质传递到b 极解析： 原电池反应中，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，电子从负极经外电路流向正极。h2发生氧化反应，a 极为负极， b 极为正极，负极反应为2h24e=4h或2h24h 4e，正极反应为o2 4h4e=2h2o或 o24h4e2h2o ，故 a、b项错误；该反应中每转移0.1 mol 电子，消耗标准状况下1.12l h2，c项未指明标准状况，错误。答案： d 6(2012

7、安徽， 11) 某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开k2，闭合 k1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开k1，闭合 k2，发现电流表a指针偏转。下列有关描述正确的是 ( ) a断开 k2，闭合 k1时，总反应的离子方程式为：2h2cl=通电cl2 h2b断开 k2，闭合 k1时，石墨电极附近溶液变红c断开 k1，闭合 k2时，铜电极上的电极反应式为cl22e=2cld断开 k1，闭合 k2时，石墨电极作正极解析： 本题考查了原电池和电解池的判断、电极反应式的书写及产物的判断等。当断开k2，闭合 k1时为电解池，由于两极都有气泡冒出，故相当于惰性电极电解饱和食盐水，故铜作阴极而石墨作阳

8、极，阳极反应为2cl2e=cl2，电池总反应的离子方程式为2cl2h2o=电解h2 cl2 2oh，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生cl2，在铜电极处产生 h2，电极附近c(oh) 增大， 溶液变红， a、b都错； 当断开 k1，闭合 k2时组成原电池，铜作负极而石墨做正极，石墨电极电极反应式为cl22e=2cl，c项错误， d项正确。点评：本题通过对原电池和电解池的判断、电极反应式的书写及产物的判断来考查学生分析问题解决问题的能力。答案： d 71 l 某溶液中含有的离子如下表：离子cu2al3no3cl物质的量浓度(mol/l) 1 1 a1 3 用惰性电极电解该溶液，当电路中有3

9、 mol e通过时 ( 忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象) ，下列说法正确的是( ) a电解后溶液的ph0 ba3 c阳极生成1.5 mol cl2d阴极析出的金属是铜与铝解析： 根据离子的放电顺序及电子守恒可知：阴极1 mol铜离子先放电，然后1 mol氢离子放电 ( 铝离子不放电) ， 阳极 1 mol cl全放电，然后由水电离出的oh放电， 消耗 2 mol，结合阴极，最终溶液中产生氢离子浓度为1 mol/l ，故 a正确， d不正确，阳极氯离子放电只能产生0.5 mol氯气， c不正确；根据电荷守恒可推知a应等于 4。答案： a 8铅蓄电池的工作原理为pbpbo22

10、h2so4=2pbso42h2o 研读下图，下列判断不正确的是( ) ak闭合时， d 电极反应式：pbso42h2o 2e=pbo24hso24b当电路中转移0.2 mol电子时， i 中消耗的h2so4为 0.2 mol ck闭合时，中so24向 c 电极迁移dk闭合一段时间后，可单独作为原电池，d 电极为正极解析： 由图可知， 为原电池， a 为正极， b 为负极， 为电解池， c 为阴极， d 为阳极。k闭合后， d 电极上发生氧化反应，a对；当电路中通过0.2 mol电子时，有0.1 mol的 pb参加反应，由题中化学方程式可知消耗h2so4的量为 0.2 mol，b对；在电解池中，

11、阴离子向阳极 (d 极) 移动， c错； k闭合一段时间后，阳极生成pbo2，阴极上是pb，所以可单独作为原电池， d对。答案： c 9有人设计出利用ch4和 o2的反应，用铂电极在koh溶液中构成原电池。电池的总反应类似于ch4在 o2中燃烧，则下列说法正确的是( ) 每消耗 1 mol ch4可以向外电路提供8 mol e负极上 ch4失去电子，电极反应式：ch410oh8e=co237h2o 负极上是o2获得电子，电极反应式为o2 2h2o4e=4oh电池放电后，溶液ph不断升高abc d解析： 本题是考查原电池原理在燃料电池中的具体应用，首先要判断出电池的正负极，其方法是确定在该电极上

12、发生的是失电子还是得电子反应，若发生的是失电子反应则是原电池的负极反之是正极。ch4在铂电极上发生类似于ch4在 o2中的燃烧反应， 即 ch2co2，严格讲生成的co2还与 koh 反应生成k2co3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为 ch48e10oh=co237h2o,1 mol ch4参加反应有8 mol e发生转移， o2在正极上发生反应，获得电子，电极反应为o22h2o4e=4oh。虽然正极产生oh，负极消耗oh，但从总反应ch42o2 2koh=k2co33h2o可看出是消耗koh ，所以电池放电时溶液的ph不断下降，故正确，错误。答案： a 10家蝇的雌性信息素

13、可用芥酸( 来自菜籽油 ) 与羧酸 x在浓 naoh 溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为4 c21h41cooh x4naoh c23h46 2na2co32h2o 芥酸雌性信息素h2则下列说法正确的是( ) ax为 hcooh b电解的阳极反应式为c21h41cooh x2e2h2o c23h462co26hc电解过程中，每转移a mol 电子，则生成0.5 a mol 雌性信息素d阴极的还原产物为h2和 oh解析： a项根据原子守恒可判断 x为 c2h5cooh；b项由于电解质溶液为浓naoh ，因此阳极反应式应为c21h41cooh x2e6ohc23h462co23 4h2o ；

14、c项根据电解总反应可知每生成 1 mol 雌性信息素转移2 mol 电子，则c项正确； d项阴极的还原产物为h2， oh并非氧化还原产物。答案： c 二、非选择题(共 50 分) 11(12 分) 如图装置中， a、b中电极为多孔的惰性电极；c、d为夹在湿的na2so4滤纸条上的铂夹， a、b 为电源两极。在a、b中充满 koh溶液后使其倒立于盛有koh 溶液的水槽中。切断k1，闭合 k2、k3，通直流电，电解一段时间后a 、 b中均有气体产生，如图所示。(1) 电源的 a 极为 _( 填“正极”或“负极”)(2) 在湿的 na2so4滤纸条中心滴kmno4溶液，现象是_。(3) 写出 a中电

15、极反应式：_ 。(4) 若电解一段时间后a、b中均有气体包围电极，此时切断k2、k3，闭合 k1，电流表的指针发生偏转，此时b极的电极反应式为_ 。解析： (1) 由图示得电解时b中产生气体的体积是a中的 2 倍，而电解koh溶液的本质是电解水，故a中生成的是氧气，a 为阳极， b为阴极； a 为负极、 b 为正极； c 作阴极、 d作阳极。 (2)mno4向阳极移动， 故紫色移向d铂夹。 (3)a 中是 oh放电。 (4) 中构成了氢氧燃料电池， koh 溶液作电解质溶液，b作负极， h2失去电子后与oh结合生成水。答案： (1) 负极(2) 紫色向 d铂夹靠近(3)4oh4e=o2 2h2

16、o (4)h22e2oh=2h2o 12(12 分)znmno2干电池应用广泛，其电解质溶液是zncl2nh4cl 混合溶液。(1) 该电池的负极材料是_。电池工作时， 电子流向 _( 填“正极”或“负极”) 。(2) 若 zncl2nh4cl 混合溶液中含有杂质cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_ 。欲除去 cu2，最好选用下列试剂中的_( 填代号 ) 。anaoh b zn c fe d nh3h2o (3)mno2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的mnso4溶液。阴极的电极反应式是_ 。若电解电路中通过2 mol 电子， mno2的理论产量为 _g。解 析： 本题考查电化学知

17、识，意在考查学生灵活运用原电池，电解池原理的能力。(1)zn为活泼金属，易失去电子，为负极；电池工作时，电子由负极流向正极。(2) 锌比铜活泼， zn 与 cu2反应生成cu ，zn与 cu构成原电池， 加快反应速率； 欲除去 cu2，naoh能与 zncl2、nh4cl 反应， fe 能加快锌的腐蚀，nh3h2o能与 zncl2反应，因此选b。(3) 电解5 酸化的 mnso4溶液时，阴极h先放电，电极反应式为2h2e=h2； mnso4mno2，转移了 2 mol 电子，此时理论上产生的mno2质量为 87 g 。答案： (1)zn( 或锌 ) 正极(2) 锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加

18、快锌的腐蚀b (3)2h2e=h287 13(14 分)(2012 福建， 24)(1) 电镀时，镀件与电源的_极连接。(2) 化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。若用铜盐进行化学镀铜，应选用_( 填“氧化剂”或“还原剂”) 与之反应。某化学镀铜的反应速率随镀液ph 变化如下图所示。该镀铜过程中，镀液ph 控制在12.5 左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：_ 。(3) 酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：铜矿cu22co3、含铁元素的杂质过量 h2so4过滤含cu2、fe3、fe2的溶液 用nh4hco3调高 ph至1520( )( ) 少量mno242so4过滤

19、cuso4黄铵铁矾nh4fe3426( )( )步骤 ( ) 中 cu2(oh)2co3发生反应的化学方程式为_ 。步骤 ( ) 所加试剂起调节ph作用的离子是_( 填离子符号 ) 。在步骤 ( ) 发生的反应中，1 mol mno2转移2 mol电子，该反应的离子方程式为_ 。步骤 ( ) 除去杂质的化学方程式可表示为3fe3nh42so246h2o=nh4fe3(so4)2(oh)6 6h过滤后母液的ph 2.0 ，c(fe3) amoll1，c(nh4) bmoll1，c(so24) dmoll1，该反应的平衡常数k_( 用含a、b、d的代数式表示 ) 。解析： 本题以流程图的形式考查了

20、电化学平衡常数、物质的制备与提纯等知识，同时考查了学生识图能力。(1) 电镀时，待镀件与电源的负极相连，溶液中的镀层金属离子得到电子在镀件上析出。(2) 化学镀的原理就是利用置换反应将镀层金属离子从溶液中置换出来，从铜盐中置换出铜通常用fe 等还原剂。由图可看出溶液ph 低于 9 时，反 应速率为0，因此可调节ph略小于 9 即可使反应停止。(3) cu2(oh)2co3溶于 h2so4的反应为cu2(oh)2co32h2so4=2cuso4 co2 3h2o 。加入的nh4hco3中的 nh4水解显酸性， hco3水解显碱性，且可以与溶液中的h反应，故起调节ph作用的离子是hco3。溶液中具

21、有还原性的只有fe2，再 根据 1 mol mno2转移 2 mol 电子，即可写出相应的离子方程式为mno22fe2 4h=mn22fe32h2o。氢离子浓度为102， 各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学6 计量数次幂的乘积得到k1012a3bd2。答案： (1) 负(2) 还原剂调节溶液ph在 8 9 之间(3) cu2(oh)2co32h2so4=2cuso4co2 3h2o hco3mno22fe24h=mn22fe32h2o 1012a3bd214(12 分) 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示(1) 溶液 a的溶质是 _；(2) 电解饱和食盐水的离子

22、方程式是_ 。(3) 电解时用盐酸控制阳极区溶液的ph在 23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_ _。(4) 电解所用的盐水需精制，去除有影响的ca2、mg2，nh4，so24c(so24)c(ca2) 。精制流程如下 ( 淡盐水和溶液a来自电解池 ) ：盐泥 a 除泥沙外，还含有的物质是_。过程中将nh4转化为 n2的离子方程式是_ 。baso4的溶解度比baco3的小。过程中除去的离子有_。经过程处理，要求盐水c 中剩余 na2so3的含量小于5mg /l ，若盐水b 中 naclo的含量是 7.45 mg /l ，则处理 10m3盐水 b，至多添加10% na2so3溶液 _kg( 溶液体积变化忽略不计 ) 。解