(完整word)北京市2017-2018高三期末考试分类汇编——氧化还原反应,推荐文档

1、氧化还原反应【海淀】12以氯酸钠（NaCI03）等为原料制备亚氯酸钠（NaCI02）的工艺流程如下:A .反应 1 中，每生成 1 mol CIO2有 0.5 mol SO2被氧化B .从母液中可以提取 Na2SO4C .反应 2 中，H2O2做氧化剂D 采用减压蒸发可能是为了防止NaCIO2受热分解【海淀】15. （11 分）NOx会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。I.氧化法：烟气中的 NO 经 03预处理后转化为 NO2，再用 CaSO3悬浊液吸收 NO2。（3）用 CaSO3悬浊液吸收 NO2,将其转化为 HNO2,该反应的化学方程式为 _ 。15. （11 分，特殊标注外，

2、每空 2 分）（3）-CaSO3+ 2NO2+ 出。2HNO2+ CaSO4【海淀】18. （11 分）钻酸锂废极片中钻回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钻酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到 C02O3及锂盐（3 ）加入（NH4）2C2O4后得 CoC2O4沉淀。写出 CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到82O3的反应的化学方程式： _ 。18.（11 分，特殊标注外，每空 2 分）（1）2LiCoO2+ 3H2SO4+ H2O2-2CoSO4+ Li2SO4+。2匸 + 4H2O（3） 4CoC2O4+ 3O2-2Co2O3+ 8CO2【西城】18. （6 分）某同学

3、取海带灰加蒸馏水煮沸23 min，冷却，过滤，获得含 I-的溶液，并设计以下ILO.,减压蒸发（55oC）冷却结晶姑酸理废极片H2SO4+H；O2NH4HCO3(NH4)2C2O4丄（1 ） “还原酸浸”过程中，大部LiCoO2可转化为C0SO4，请将该反应的化学方程式补充完整:2LiCoO2+3H2SO4+D- CoSO4+D+(3) CIO 卫亡十如cr + 3fbO (2 分)实验方案，从中提取 I2。(3) CIO 卫亡十如cr + 3fbO (2 分)（1）试剂 a 的作用是_（2）试剂 b 应选择_ （填序号）（3） 操作 1 的名称是_ 。（4）_反应 3 的离子方程式是18.（

4、共 6 分）（1）榕厂氧化成 b （或作輒化剂）。分）A （1 分）C3草取.分浪分C4 5r+lO3+6H3h + 3H2O 。分）_r上_ 上I. 【西城】20. （12 分）氧化钻（CO2O3）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钻矿石主要含有 CoO（OH）、COCO3、CU2（OH）2CO3和 Si02,其中还含有一定量的 Fe?O3MgO 和 CaO 等。 由该矿石制备 CO2O3的部分工艺过程如下：I.将粉碎的矿石用过量的稀 H2SO4和 Na2SO3溶液浸泡。II.浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入 NaCIO3溶液，再加入一定浓度的 N32CO3溶

5、液，过滤, 分离除去沉淀 a 主要成分是 Na2Fe6（SO4）4（OH）i2。山.向上述滤液中加入足量 NaF 溶液，过滤，分离除去沉淀 boIV. m中滤液加入浓 Na2CO3溶液，获得 CoCO3沉淀。V.将 CoCO3溶解在盐酸中，再加入（NH4）2C2O4溶液，产生 COC2O4 2 出 0 沉淀。分离出沉淀，将其 在 400 C600C煅烧，即得到 CO2O3o请回答：（1）1中，稀硫酸溶解 CoCO3的化学方程式是 _，加入 Na2SO3溶液的主要作用是 _o（3）1中，浸出液中的金属离子与 NaClO3反应的离子方程式:ClO3+_ + _ =Cl + _ + _加”t每空I分

6、.共12#）CoCOj+thStHYoSd十 0 !+HjO将还原为CM*还廉剂）【实验一】的悬浊液bA. CCI4B.苯C.酒精D .植物油反应3已知：312+ 6NaOH = 5Nal + NalOa+ 3H2。【西城】21. (10 分)某小组同学进行实验研究FeCb 溶液和 Na2S 溶液的反应c少 SpH=l 的0J molT- FcCI,魁液_FS振荡r-J3 JUL pH=42.5 的黑色沉谴黑色沉淀溶解有演前色澤浊,0.1 mol-L-1溶浊有臬踽慣 F 味时 T 体空成已知：FeS、Fe2S3均为黑色固体，均能溶于盐酸。H2S 气体有臭鸡蛋气味。同学们对黑色沉淀的成分提岀两种

7、假设：i.Fe3+与 S2-反应直接生成沉淀 Fe2S3。ii.Fe3+被 S2-还原，生成沉淀 FeS 和 S。甲同学进行如下实验:操作现象取少量 FeS 固体，加入稀盐酸固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成取少量 Fe2S3固体，加入稀盐酸固体溶解，岀现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味气体生成根据上述实验现象和资料，甲得岀结论：黑色沉淀是Fe2S3o(1)_0.1 mol L- 1Na2S 溶液的 pH 为 12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因： _ 。(2)乙认为甲的结论不严谨，理由是 _o(3)进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是 Fe2S3Na2S 溶液呈碱性，FeCb 溶液与其反应不生成 F

8、e(OH)3而生成 Fe2S3的可能原因是_【实验二】步骤操作现象I厂逐摘浦加少凿V1QA mol L-NaiS3mLpi-l 的 OJmolLFeCbSSM开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失，同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味 的气体II继续滴加 Na2S 溶液一段时间后，产生大量的黑色沉淀，振荡，沉淀不消失(4)进一步实验证实，步骤 I 中局部产生少量的黑色沉淀是 Fe2S3,黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3与溶液中 Fe3+发生氧化还原反应。步骤I 中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是 _(5)_ 根据以上研究， FeCb 溶液和 NazS 溶液反应的产物与_ 相

9、关。2.空纵井(I S*-+ HJO + OH色配淀还町艳是Fe5杓S.咸F旬弘理!i的探合fL匀肾船談超曲青相Hl创的iS解盧ttFEOfi)】更水(41卩片创 +4K =2f* + S I + 2HTS f($)试笊的胡科用.甩应悻蕨的“谨性【东城】19. (14 分)某小组研究 Na2S 溶液与 KMnO4溶液反应，探究过程如下。i.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。（2）甲同学预测实验 I 中 S被氧化成SV。a. 右侧烧杯中的溶液是_ 。b. 连通后电流计指针偏转，一段时间后， _ （填操作和现象）。（3）实验 I 的现象与资料 i 存在差异，其原因是新生成的产物（Mn2+）与过

10、量的反应物（）发生反应，该反应的离子方程式是 _。实验序号实验过程实验现象滴加 10 滴（约 0.3mL）0.1mol/L Na2S 溶液滴加 10 滴（约 0.3mL）0.01mol/L 酸性KMnO4溶液（H2SO4酸化至 pH=0）紫色变浅（pH1 ），生成棕褐色沉淀溶液呈淡黄色（pH8），生成浅粉（MnO色沉淀（MnS）资料：i.在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。（1 ）根据实验可知，Na2S 具有性。根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由乙同学取实验 I同学否定了该结论, 理由是同学们经讨论后,0.1mol/L Na2S 溶液,得出 S2被氧化成的

11、结论，丙碳棒5mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4溶液（H2SO4酸化至 pH=0）中少量溶液进行实验，检测到有O设计了如下实验，证实该条件下飞桥碳棒J 的确可以将 S2氧化成3：（4） 实验 II 的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验方案是_。(5)_反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关, 还与_ 因素有关。19.( 14 分)(1) 还原(2)溶液呈紫色，说明酸性KMnO4溶液过量，5)能被其继续氧化2因 KMnO4溶液是用 H2SO4酸化的，故溶液中出门：不一定是氧化新生成的3a. 0.01mol/L

12、KMnO4溶液(H2SO4酸化至 pH=0)b.取左侧烧.杯中的溶液，用盐酸酸化后，滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成 (3)2Mn “ l+3Mn2+-+ 2H2O = 5MnO2J+ 4H+(4) 将实验 I 中生成的 MnO2分离洗涤后，加入 0.1mol/L Na2S 溶液，观察到有浅粉色沉淀,且溶液呈黄色，证明新生成的MnO2与过量的 S2-反应，故没得到 MnO2沉淀(5) 浓度、用量、溶液中的酸碱性【朝阳】17. (12 分)印刷铜制电路板的腐蚀液选取和回收再利用一直是研究的热点。(1) FeCb 溶液一直作为传统的腐蚀液。(2) 研究发现，CuCl2溶液添加盐酸或氨水配制

13、成酸性腐蚀液或碱性腐蚀液，其效果优于蚀液的主要成分及腐蚀原理如下:CuCI+2CICuCl32NH3、Cl-通入适量的氧气可使碱性腐蚀液再生。将该过程的离子方程式补充完整:(3)H2O2也常用来腐蚀金属铜，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性腐蚀液。回收其废液的工FeCl3溶液。腐腐蚀液类型主要成分腐蚀原理酸性腐蚀液Cu2+、H+、Cl-Cu+ Cu2+2Cl二 2CuCl,碱性腐蚀液CU(NH3)42+、NH4+、CU(NH3)42+ Cu = 2Cu(NH3)2+H3)2+ LHJ+O2=艺如下:NHt*. Ktb. Cl 1酸性条件下 H2O2腐蚀金属铜的离子方程式为。17. (12

14、 分)(2)CuCl?) 4,4,4 / 4 Cu(NHi3)42+，2H2O(3 Cu + H2O2+ 2H+= Cu2+2H2O【丰台】3.下列变化中，发生氧化还原反应的是A.用晶体 Si 制作半导体B.煅烧石灰石制备生石灰C.用 Na2O2做呼吸面具供氧剂D.用可溶性铝盐处理水中悬浮物【丰台】14.处理超标电镀废水，使其 NaCN 含量低于 0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步 NaCN 与 NaCIO 反应，生成 NaOCN 和 NaCI。第二步 NaOCN 与 NaCIO 反应，生成 Na2COm CO2、 NaCl和 N2。已知 HCN 是弱酸，易挥发，有剧毒

15、；HCN、HOCN 中 N 元素的化合价相同。下列说法正确的是A 处理 NaCN 超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变B 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCNC 第二步发生的反应为 2OCN+ 3ClO2CO2T+ CO2-+ 3C+ N2fD .处理 100 m3含 NaCN 10.3 mg/L 的废水实际至少需要 50 mol NaClO【丰台】16. (16 分)工业上用蚀刻液浸泡铜板可制备印刷电路板，产生的蚀刻废液需要回收利用。(1 )应用传统蚀刻液(HCl-FeCh)FeCl3型酸性废液处理是利用 Fe 和 Cl2分别作为还原剂和氧化剂， 可回收铜并使蚀刻液再生。 发生的主 要化学反应有：Fe+2Fe3+3Fe2+、Fe+Cu2+Fe2+Cu，还有_、_。(用离子方程式表示)。(2 )应用酸性蚀刻液(HCI-H2O2)，产生的蚀刻废液处理方法如下：试剂 A/NaOH 溶液 -微米级 Cu2O酸性蚀刻废液一、亠NaHCO3溶液- Cu2(OH)2CO31蚀刻铜板主要反应的离子方程式为。2回收微米级 Cu2O 过程中，加入的试剂 A 是_ (填字母)。a. Fe 粉b.葡萄糖c. NaCl 固体d.酸性 KMnO4溶液3回收 Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80C时，产品颜色发暗，其原因可能是。（3）应用碱性蚀刻液（NH