中考化学酸碱盐综合精选辅导冲刺含答案

1、姓名2013中考化学辅导冲刺酸碱盐综合训练1 .下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（C. AgNO3、HClD. Na2CO3、H2SO4A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加C.久置的生石灰质量增加D2 .下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是A. HNO3、Ca（OH）2 B. KNO3、NaClB .长期敞口放置的浓硫酸质量增加 .久置的铁钉生锈质量增加3 .要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是（）D. Mg、CuSO4、FeSO4A . Cu、FeCl2、MgCl 2 B. Fe、CuSO4、MgCl 2C. Fe、Cu、MgCl

2、 24 .将酚酬:试液滴人碳酸钠溶液中，发现溶液变成了红色。由此可得到的信息是（）A.碳酸钠是一种碱B .碳酸钠溶液呈碱性C.碳酸钠是一种白色固体D.碳酸钠溶液呈酸性5 .已知La（例）是活动性比锌还强的金属，它的氧化物La2O3及其对应的碱 La（OH） 3均难溶于水，LaCl3、La（NO3）3都溶于水，下列各组物质中，在一般情况下，难于直接反应制得 LaCl3的是 （）A . La 和 HClB. La2O3 和 HClC. La（OH） 3 和 MgCl 2 D. La（OH）3 和 HCl6 .下列几种化肥属于复合肥的是（）A. NH4ClB. CO（NH 2）2C. KNO 3 D

3、. NH 3 H2O7 .下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（）A.氯化铁溶液 B.碳酸钠溶液C.稀盐酸D.硝酸钠溶液8 .下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）A.烧碱 B .石灰水 C .浓盐酸 D .浓硫酸A .化合反应B .分解反应10.下列家庭小实验，不能成功的是（A.用过滤的方法把硬水变成软水C.用闻气味的方法区分白酒和白醋9 .以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应不包括以下反应类型中C.置换反应D.复分解反应）B .用食醋除去水瓶胆中的水垢D .用洁厕精（主要成分是盐酸）除去铁锈11 .既能与锌

4、发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是（）A. CuCl2溶液B. NaCl 溶液 C. MgSO4溶液D. K2CO3溶液12 .将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体 放出，则滤渣中（）A. 一定含有锌和铁B. 一定含有银、铜、铁C. 一定含有银、铜、可能还有铁D. 一定含有银、铜、铁、可能含有锌 扩展题：向一定质量的含硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的金属中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的金属中一定含有 ,可能含有 _,滤液中一定含有的金属离子是 ,任意写出一个发生反应的化学方

5、程式13 .下列方框内是对某一主题知识的描述.其内容全部正确的一是（）A.安全常识B .环保知识k内煤气泄漏一一立即打开排风扇K硫酸沾到皮肤上一一立即用水冲洗大量使用含磷洗衣粉-一污染水资源 减少化石燃料的燃烧一一减少空气污染C.实验现象D.物质用途h灰后中加稀盐酸有二氧化碳厂生测定酸溶液的pH值一一试纸由黄色变为红色熟石灰 改良酸性上壤、配制波尔多液磷酸二氢钙Ca （ H2P04）2用作复合肥料14 .下列对实验现象的分析合理的是（）A.向某无色溶液中滴入酚酗:试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液B.向某固体中滴入稀盐酸，产生气泡，证明该固体一定是碳酸盐C.某白色 固体与熟石灰混合后加热 ，产生

6、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是钱盐D .把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳15.向NaCl、NaOHF口 Ns2SO三种溶液中，分别加入不同物质，通过一步反应都能反应生成化合物M,则“是（）.A . Ca（NQ）2B . HNO C . NaNO D . Ba（NQ）除杂题：原则:将杂质除掉，且不引入新杂质。方法：变成气体或沉淀或水、置换法等技巧：除异求同（或所加试剂与原物质“沾亲带故” ），即通常在除去的同时还生成所要物质。典型例题：判断下列除杂方法正确与否，不正确的简单说明原因。氯化钾溶液（碳酸钾）：加稀硫酸 ;氢氧化钠溶液（氢氧化钙）：

7、通二氧化碳 ;（括号内的为杂质）氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加氢氧化钙溶液 ;1、下列物质中均含有少量的杂质，请选用一种试剂将杂质除去。HCl(H2SQ)溶液KCl(K2CO)溶液Cu(Zn)固体除杂质试剂化学方程式2 .写出除去下列括号中杂质的试剂的化学式或方法，并在长线上写出方程式：氯化钠（硫酸钠） 、。氯化钙（碳酸钙）一、氧化钙（碳酸钙）。氢氧化钠（氢氧化银） 、。硫酸钠（硫酸）、。硫酸镁（硫酸铜） 、。3 .在不用指示剂的情况下，要把含盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，下列试剂可以选用的是（a ）A .石夕石粉末B.生灰石粉末C.澄清的石灰水D.硝酸银溶液鉴别题：力法:通常是取样分别加入某试

8、剂，使其产生不同现象从而加以区分。1.鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确.的是（）A. C2H50H和NaCl溶液（闻气味）C. Ca（0H）2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）B . NaOH溶液和稀H2SO4溶液（酚液）D. KMnO 4和KCl （观察颜色）L为鉴别硫醺、氯化钠、碳酸丽扉酸钠、裳氧件钠、书酸等六种溶液.完成下表； 写出 对应的物质；耳W试剂工 怵剂氏 试:剂以及对应的现象及结论,躺钠射钠化酸化醋逑氧味硫氨嘉氨盐渗植变为新色港液史为盛色建瑜为紫电试剂C试剂B I欣丽A 3、有六种无色溶液，它们分别为碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、稀硫酸、氯化钢、氢氧化钢中的一种，由于标签

9、脱落，无法辨认.某化学兴 趣小组同学为鉴别它们，将其分别编号为A、B、C、D E、F,设计如下图方案鉴别，结果该小组成功确定了六种溶液.请回答下列问题：(1)(2)(3)A+F:A+D有色试剂X为A为;B为一写出下列反应的化学方程£（填名称）.（填化学式）（4）若加入的C溶液只含有一种溶质，则溶质是4、（2012?鸡西）今天是化学实验室开放日，小麦准备完成盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液的鉴别实验, 他先分别取少量这四种溶液于试管中，再分别向这四只试管中，滴入紫色石蕊试液：（1）先被鉴别出来的两种物质是出鉴别时所发生反应的化学方程式：（2）接着他用现有试剂，将另外两种溶液鉴

10、别出来，写 5、在开展复分解反应研究性学习中，某学习小组设计了如下学习思路：练习总结下列各组物质间均能发生反应，请写出发生反应的化学方程式.稀盐酸与氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液与稀硫酸；碳酸钠溶液与氯化钢溶液讨论上述反应为什么能够发生？这是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离 子，如中有H+和OH,中有H+和CQ2-, 中有构建网络按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式.在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两 结合生成沉淀或气体或水.现有Cs2+、SQ2-、NH+,请将它们填入下面合适的“”中，使其形成一个更为完整的复分解反应的网络.反思拓展（1 ）通过形成的网络，可以判断化合物间能

11、否 共存、进行物质的鉴别、用于物质的除杂等.氯化钠中混有探究/ 。仗一碳酸钠，可以加入 化学名称）除去碳酸钠（填写（2）请举出一组由盐和碱组成的能发生复分解反应的溶液组：6、填试剂或方法：鉴别 NaOH、NaCl、NH4NO3、CaC03四种固体可用(注意方法小结)鉴别 NaOH、HCl、NaCl三种溶液，可用 鉴别H2、O2、CO2、空气四种气体，可用卜歹1试齐I中，能把 KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是()小结：酸和碳酸盐的互检A.KCl溶液B. K2CO3溶液C. NaNO3溶液D.稀盐酸8、有四种物质的溶液： Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3,不用其

12、他试剂就可将它们逐一鉴别出来,其鉴别顺序是(B.C.D.9、下列各组物质仅用水无法鉴别的是(A. NaOH和NaCl固体 B. 浓硫酸和稀硫酸 实验探究题：C.碳酸钙和碳酸钠固体D.稀盐酸和NaCl溶液1 .碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10,由此可知碳酸氢钠溶液呈性。实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性查阅资料碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。进行实验为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上(1)(2

13、)加热，如右图所示。加热一段时间后，观察到烧杯内壁有充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变崩片三角架烧杯(3)浑浊。写出该反应的化学方程式： 兴趣小组的同学认为充分加热后町作产物可能是他们猜想的依据是NaOH 或 Na2CO3。实验操作预期实验现象结 论固体产物是Na2CO3,而不是NaOH。0根据上述分析，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式O请设计实验检验反应后的固体产物是Na2CO3不是NaOH,并填入下表。(4)拓展应用碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多。 但对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、

14、碳酸钙等碳酸盐，其原因是 2 .下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液 的温度。用胶头滴管吸取 10%勺稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。(1)探究实验中的能量变化：在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高, 你认为溶液温度升高的原因是(2)探究反应终点问题:用什么方法证明此反应已恰好完全进行?小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酗试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酗试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。你认为他们的说法，不正确的是

15、(3)探究溶液中溶质问题：当溶液恰好由红色变为无色后，另取一只胶头滴管，滴加 化？ ;此时溶液中的溶质是 .(4)关于实验中的细节和意外情况：实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 推断题：1. A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中 互转化关系。请回答：1滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又发生了什么变 (填化学式)。 ,A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相(1)反应的基本反应类型是 其反应的化学方程式_(2)C的化学式为(3)反应的化学方程式(4)右图转化中产生无色

16、气体E的原因是(5) X溶液与C反应的有关化学方程式 2. A、B、C褊D四种物质符合下列反应关系 B+CO 同.如 单质 A+CO2 B+H2SO4+H2。则：A BCC+NaOHfDj (红褐色)+Na2SO4 A A+HO推出反应类型是是是3.下图是初中化学中常见 物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质; 反应 是A、B C D、E为化合物，且 A与B的组成元素相同， 黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和 均已略去。试推断：D与E的组成元素也相同。已知D,其余反应条件、部分反应物和生成物(1)(2)(3)写出有关物质的化学式： 写出E的一种化学性质 写出下列化学方程式：C+E一丙 +D

17、 :反应C、丙均为AfB+甲：A是一种金属单质，C为一种质的转化关系填写下列空白: (1)用化学式表示A是(2)由F生成H的反应类型是溶性盐，则I的化学式是(3)写出与D反应的化学方程丁(4)写出上述转化中涉及到的一个中和反D是反应；若H是难5.现有A K共11种物质，其转化关系如下(部分产物被省 略)。已知除A外其余10种物质都为初中化学常见物质。A由两种元素组成，其中原子个数比为1:1,且相对分子质量为C为气体；F为蓝色溶液，H常用来做建筑材料；H、I、J三种物质含 有同种金属元素；K可作为某些气体的干燥剂； (提示：二氧化碳和过氧78; B、* D 1A(固:巾仃纪底+叵化钠反应生成碳酸

18、钠和氧气)试回答(1)写出下列物质的化学式：A (2)写出下列反应的化学方程式：回-*|LD+卜 H+K6、(2012处云港)初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示.已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为 E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液(部分反应物和生成物及反应条件已略去)2: 1 和 1 : 1;.下列有关判断正确的是()A. E转变为B 一定是置换反应FB. A不一定是含CQ2-或HC。的盐C. D、F中相同元素的化合价一定相同题眼引申：一氧化碳于二氧化碳D.除去B中混有的少量C,

19、可以将混合气体通过盛有 NaOHB液的洗气瓶水与双氧水分子量差16 ;三种元素质量比为10: 3: 12,推断出为CaCO7、下图为初中化学中常见化合物之间的转化关系.甲是最简单的有机物,A是植物进行光合作用的一种重要原料，B的相对分子质量小4.在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学课本中所学习过的物质,固体粉末，D是一种气体，E、H都属于盐，F为能溶于水的碱，框图中有关反应的部分生成物没有标出来。根据图中物于20, C可用于中和酸性土壤.反应属于中和反应，图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；表示物质间存在转化关系，应条件、部分反应物和生成物均已略去.试推断：(1)(3)B

20、物质的化学式 ; D物质所属的类别写出下列化学方程式：甲一B CH4+2O2点燃H2O+CO2反应:写出一种符合要求的 E物质的化学式：(保山)A、B、C、D B、F是初中化学中常见的物质，其中A为黑色同体,D为难溶回于水的蓝色固体，F为不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固体，其余均为溶液,它们之间存在如下转化关系:根据上述转化关系回答问题:写出物质的化学式:(1) DH9 KC1(2)写出上述关系中 D转化成C的化学方程式：其基本反应类型为参考答案-酸碱盐综合训练1 .下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是()A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B .长期敞口放置的浓硫酸质

21、量增加C.久置的生石灰质量增加D.久置的铁钉生锈质量增加化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断，答案C2 .下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是（）A. HNO3、Ca（OH）2 B. KNO3、NaClC. AgNO 3、HClD. Na2CO3、H2SO43 .要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是（）A . Cu、FeCl2、MgCl 2 B. Fe、CuSO4、MgCl 2 C. Fe、Cu、MgCl 2 D. Mg、CuSO4、FeSO4 解：要证明三种金属的活动性强弱

22、，可采用金属和盐溶液反应，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐 溶液中置换出来4 .将酚酬:试液滴人碳酸钠溶液中，发现溶液变成了红色。由此可得到的信息是（）A.碳酸钠是一种碱B .碳酸钠溶液呈碱性C.碳酸钠是一种白色固体D.碳酸钠溶液呈酸性5 .已知La（例）是活动性比锌还强的金属，它的氧化物La2O3及其对应的碱 La（OH） 3均难溶于水，LaCl3、La（NO3）3都溶于水，下列各组物质中，在一般情况下，难于直接反应制得 LaCl3的是 （C原因都不溶于水）A . La 和 HClB. La2O3 和 HCl C. La（OH） 3 和 MgCl 2 D. La（

23、OH）3 和 HCl6 .下列几种化肥属于复合肥的是（）A. NH4Cl B. CO（NH 2）2C. KNO 3 D. NH 3 H2O7 .下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（）A.氯化铁溶液B.碳酸钠溶液C.稀盐酸D.硝酸钠溶液8 .下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）A.烧碱 B .石灰水 C .浓盐酸 D .浓硫酸9 .以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应不包括以下反应类型中（）A .化合反应 B .分解反应C.置换反应D .复分解反应化合反应的特点：通俗一点就是“多变一，即A+EHAET即反应后

24、多种化合物转变成一种化合物.分解反应的特点：是由一种物质分解成多种物质“一变多，ABHA+B .置换反应的特点：“单换单”即一种单质置换出另一种单质：A单质+BOB单质+AC复分解反应的特点：“头尾结合型”即AB+CDAD+CB “双交换，价不变”内项结合，外项结合；解：根据题意书写化学方程式为CaCQ CaO+CO T ,反应符合“一变多”此为分解反应；CaO+HO=Ca（O? 2,反应符合“多变一”此为化合反应；Ca （O? 2+NgCO=CaCOJ +2NaOH反应符合“头尾结合型即AB+CDAD+CB止匕为复分解反应；10.下列家庭小实验，不能成功的是（A.用过滤的方法把硬水变成软水C

25、.用闻气味的方法区分白酒和白醋则可知无置换反应.故选 C.）B .用食醋除去水瓶胆中的水垢D .用洁厕精（主要成分是盐酸）除去铁锈11 .既能与锌发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是（）A. CuCl2溶液 B. NaCl 溶液 C. MgSO4溶液D. K2CO3溶液12 .将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体放出，则滤渣中 （答案B优先反应原则，若溶液中有酸和碱，则优先反应）A. 一定含有锌和铁B. 一定含有银、铜、铁C. 一定含有银、铜、可能还有铁D. 一定含有银、铜、铁、可能含有锌扩展题：向一定质量的含硝酸亚铁，硝酸

26、铜，硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的金属中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的金属中一定含有Ag、Fe、Cu,可能含有Zn,滤液中一定含有的金属离子是 Zn2+,任意写出一个发生反应的化学方程式 Zn+Fe （NO） 2 Fe+Zn （NO） 2解：铁、银、铜三者的金属活动性顺序为锌铁铜银，硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉时先置换最弱 的金属，然后在置换较强的，以此类推，反应后加硫酸生成气泡该气泡为氢气，因为银铜不能与酸反应产生氢气，所以该金属只能是铁或 锌或两者都有，因此至少置换出了铁，而且过量，有气体产生。也可能置换完铁后锌还有剩余，这种情况

27、无法判断，所以滤渣中一定有Ag、 Fe、Cu可能有Zn；滤液中一定含有 Zn2+.13.下列方框内是对某一主题知识的描述.其内容全部正确的一是（）A.安全常识室内煤气泄漏一一 浓硫酸沾到皮肤上立即打开排风扇立即用水冲洗大量使用含磷洗衣粉-一污染水资源 减少化石燃料的燃烧一一减少空气污染C.实验现象D.物质用途白灰后中加稀盐酸有二氧化碳厂生测定酸溶液的pH值一一试纸由黄色变为红色熟石灰 改良酸性上壤、配制波尔多液磷酸二氢钙Ca （ H2P04）2用作复合肥料14.下列对实验现象的分析合理的是（c ）A.向某无色溶液中滴入酚酗:试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液B.向某固体中滴入稀盐酸，产生气泡，证

28、明该固体一定是碳酸盐C.某白色 固体与熟石灰混合后加热 ，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是镂盐D .把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳15.向NaCl、NaOHm N&SO三种溶液中，分别加入不同物质，通过一步反应都能反应生成化合物M,则“是（）A . Ca（NO3） 2B . HNO C . NaNO D . Ba（NQ）解由于四种物质对应的阳离子相同，而阴离子不同，所以，生成物一定含有钠离子，即选项中含有钠离子的一定为对应的物质.C. NaNO四种物质分别和硝酸盐反应， NaCl+硝酸银、NaOH硝酸铜、NaCO+硝酸，N&am

29、p;SQ硝酸钢反应都可生成硝酸钠.除杂题：理则:将杂质除掉，且不引入新杂质。方法：变成气体或沉淀或水、置换法等技巧：除异求同（或所加试剂与原物质“沾亲带故”），即通常在除去的同时还生成所要物质。典型例题：判断下列除杂方法正确与否，不正确的简单说明原因。氯化钾溶液（碳酸钾）：加稀硫酸 ；氢氧化钠溶液（氢氧化钙）：通二氧化碳；氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加氢氧化钙溶液 ；1 .下列物质中均含有少量的杂质，请选用一种试剂将杂质除去。（括号内的为杂质）除杂质试剂化学方程式HCl(H2SQ)溶液KCl(K2CO)溶液Cu(Zn)固体2 .写出除去下列括号中杂质的试剂的化学式或方法，并在长线上写出方程式：氯化

30、钠（硫酸钠） 、。氯化钙（碳酸钙）、。氧化钙（碳酸钙） 、。氢氧化钠（氢氧化银） 、。硫酸钠（硫酸）、。硫酸镁（硫酸铜） 单质镁置换、3 .在不用指示剂的情况下，要把含盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，下列试剂可以选用的是（a ）A .石今石粉末B.生灰石粉末 C.澄清的石灰水D.硝酸银溶液鉴别题：月法:通常是取样分别加入某试剂，使其产生不同现象从而加以区分。1 .鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确.的是（）A. C2H50H和NaCl溶液（闻气味）B. NaOH溶液和稀 H2SO4溶液（酚gH液）C. Ca（OH）2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）D. KMnO 4和KCl （观察颜

31、色）L为毫别硫酸.氯化钠，碳酸钠、器酸钠、氯氧件钠,热酸等六种溶液，完成下表；藩港变为由T色心J福魂.落浪史为盛色J躺钠独钠也限化酸酸氧味硫氨罐将氢盐写出 对应聃物质：耳血试剂鼠 状剂凤 代剂以及对应的现辣及结论.灌池为紫鱼I® J 试剂 C I 3、有六种无色溶液，它们分别为碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、稀硫酸、氯化钢、氢氧化钢中的一种，由于标签脱落，无法辨认.某化学兴 趣小组同学为鉴别它们，将其分别编号为A、B、C、D E、F,设计如下图方案鉴别，结果该小组成功确定了六种溶液.请回答下列问题：（1）有色试剂X为紫色石蕊试液 （填名称）.（2） A为HSO; B为Ba （OH 2；（填

32、化学式） （3）写出下列反应的化学方程式：A+F： HSO+BaCL BaSOj +2HCl； a+d HSO+NaCO NaSQ+HO+COT（4）若加入的C溶液只含有一种溶质，则溶质是氢氧 化钠.解：碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、稀硫酸、氯化 钢、氢氧化钢中，碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钢能使 紫色石蕊试液试液变蓝色，稀硫酸能使紫色石蕊试液 试液变红色，所以 A就是稀硫酸；氯化钠和氯化钢都 不能使石蕊试液变色，结合氯化钢和稀硫酸反应生成 白色沉淀，氯化钠不能和稀硫酸反应可知F是氯化钢，E是氯化钠；然后结合碳酸钠和稀硫酸反应生成气体，氢氧化钠和稀硫酸反应无现象，氢氧化钢和稀硫酸反应生成硫酸钢白色沉淀

33、分析C是氢氧化钠、D是碳酸钠、B是氢氧化钢.A和F反应是稀硫酸和氯化钢反应生成硫酸钢白色沉淀和稀盐酸；A和D即稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠和水还有二氧化碳，故答案：（1）紫色石蕊试液（2） HSQBa （OH 2（3） H2SQ+BaCl2BaSQ J+2HC1; H2SQ+NS2CQNa2SQ+H2O+CpT. (4)氢氧化钠4、(2012?鸡西)今天是化学实验室开放日，小麦准备完成盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液的鉴别实验，他先分别取少量这四种溶液于试管中，再分别向这四只试管中，滴入紫色石蕊试液：(1)先被鉴别出来的两种物质是 盐酸 和氯化钠 (2)接着他用现有试剂，将另外两种溶

34、液鉴别出来，写出鉴别时所发生反应的化学方程式： HCl+NaOH=NaCl+2HONa2CO+2HCl=2NaCl+CO T+H2O5、在开展复分解反应研究性学习中，某学习小组设计了如下学习思路：练习总结下列各组物质间均能发生反应，请写出发生反应的化学方程式.稀盐酸与氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液与稀硫酸；碳酸钠溶液与氯化钢溶液BaCl2+Ns2CQ=BaCOJ +2NaCl探究讨论上述反应为什么能够发生？这是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如中有 H和OH,中有叶和CQ2-,中有 Ba2+和CO2-构建网络按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式.在网络中，用短线相连的这些阴、阳离

35、子能两两结合生成沉淀或气体或水.现有Cs2+、SQ2-、NH+,请将它们填入下面合适的“ NH+; Ca2+; SO2-”中，使其形成一个更为完整的复分解反应的网络.反思拓展(1 )通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存、进行物质的鉴别、用于物质的除杂等.氯化钠中混有 碳酸钠，可以加入氯化钙(填写化学名称)除去碳酸钠(2)请举出一组由盐和碱组成的能发生复分解反应的溶液组：MgCb+2NaOH=MgOH 2(+2NaCl.解：【练习总结】碳酸钠溶液和氯化钢溶液反应生成碳酸钢和氯化钠，故答案：BaCl2+Na2CO=BaCOJ +2NaCl;【探究讨论】阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水，复

36、分解反应就可发生，中Ba2+和CO2-生成沉淀，故答案为：Ba 2+和CO2-;【构建网络】在这三种离子中 NHJ+写。嗦旨产生氨气和水，钙离子能与碳酸根离子产生白色沉淀，钢离子能与硫酸根离子产生白色沉淀，故答案：NH+； Cs?+； SCO2-;【反思拓展】(1)除去氯化钠中的碳酸钠实际是除去碳酸根离子，由题中复分解反应网络知选用钙盐，又不能引入新杂质所以选氯化钙，故答案：氯化钙(2)氯化镁和氢氧化钠的反应属于盐和碱的反应，符号复分解反应的条件，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=MgOH 2 J+2NaCl故答案为：【练习总结】BaCl2+NaCO=BaCOJ +2NaCl;【探究

37、讨论】：Ba2+和CO2-；【构建网络】NH+; Cs2+; SQ2-;【反思拓展】(1)氯化钙；(2) MgC2+2NaOH=MgOH 2 J+2NaCl6、填试剂或方法：鉴别 NaOH、NaCl、NH4NO3、CaCO3四种固体可用水；(注意方法小结)鉴别NaOH、HCl、NaCl三种溶液，可用 紫色石蕊 ;鉴别 H2、O2、CO2、空气四种气体，可用燃着木条;下列试剂中，能把 KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是( B )小结：酸和碳酸盐的互检A.KCl溶液 B. K2CO3溶液C. NaNO3溶液D.稀盐酸8、有四种物质的溶液： Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、F

38、eCl3,不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是(B ) A .B.C.D.9、下列各组物质仅用水无法鉴别的是( D )A. NaOH和NaCl固体 B.浓硫酸和稀硫酸C. 碳酸钙和碳酸钠固体D.稀盐酸和NaCl溶液实验探究题：1.碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。 实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10,由此可知碳酸氢钠溶液呈 碱实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性查阅资料碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种.常见的固体物质。进行实验为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学

39、取一定质量的碳酸氢钠到铜片上 加热，如右图所示。(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有 水雾或水滴 。(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式：_CO+Ca (OH 2 CaCOJ +H2O。(3)兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。他们猜想的依据是一质量守恒定律中元素的种类不变 请设计实验检验反应后的固体产物是Na2CO3不是NaOH,并填入下表。实验操作预期实验现象结 论取少量固体产物，向其中加入稀 盐酸或稀硫酸有气泡产生固体产物是Na2CO3,而不是NaOH。(4)根据上述分析，写出碳酸氢

40、钠受热分解的化学方程式_2NaHCO3 = Na2CO3+CO2+H2O。拓展应用碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多。 但对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是NaHCOHCl NaCl+COT +HO_。2.下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液 的温度。用胶头滴管吸取 10%勺稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。(1)探究实验中的能量变化：在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是氧化钠与盐酸反应放出热量|；(2

41、)探究反应终点问题：用什么方法证明此反应已恰好完全进行？小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酗:试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酗:试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完 全进行。你认为他们的说法，不正确的是小红 ，理由是 如果盐酸过量，加入酚酗:试液，溶液也不变色。(3)探究溶液中溶质问题：当溶液恰好由红色变为无色后，另取一只胶头滴管，滴加1滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又发生了什么变化?由无色变为红色 ;此时溶液中的溶质是NaCl NaOH (填化学式)。(4)关于实验中的细节和意外情况：实验中，稀盐酸必须用胶头

42、滴管逐滴滴加，这样做的目的是防止盐酸过量 ;实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是使反应充分；小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 NaOH溶液变质，混有碳酸钠;推断题：1. A、B、C、D、E为初中化学常见白物质，其中 A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：(1)反应的基本反应类型是 ;其反应的化学方程式;(2)C的化学式为;反应的化学方程式;(4)右图转化中产生无色气体E的原因是 。(5) X溶液与 C反应的有 关化学 方程式 H2SQ+Fe=FeS(4+H2 T ; CuSO+Fe=FeSO+Cu2 . A、B、C、D四种物质符合

43、下列反应关系 B+CQ 高温 单质 A+CQ2 B+H2SQ4- C+H2QC+NaQH D (红褐色)+Na2SQ4r A+hQ则：A氧化铁B硫酸铁C铁D氢氧化铁推出反应类型是 置换反应 是复分解反应 是复分解反应 是分解反应A是一种金属单质，C为一种3 .下图是初中化学中常见 物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B C D E为化合物，且 A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D,其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断：(1)写出有关物质的化学式： A H2Q2、 丙Fe；(2)写出E的一种化学性质可燃性；(3)

44、写出下列化学方程式：A - B+甲：2H2Q2 MnQ2 2H2Q+Q2 T;C+E-丙 +D : 4CQ+Fe3Q4 高温 3Fe+4CQ2甲一 C: 3Fe+2Q2 点燃 Fe3Q44 .在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学课本中所学习过的物质，固体粉末，D是一种气体，E、H都属于盐，F为能溶于水的碱，框图中有关反应的部分生成物没有标出来。根据图中物质的转化关系填写下列空白:(1)用化学式表示 A是Fe, D是CQ(2)由F生成H的反应类型是复分解反应；若H是难溶性盐，则I的化学式是HSQ(3)写出与D反应的化学方程式 Fe203+3CQ8Fe+3CQ(4)写出上述转化中

45、涉及到的一个中和反应_Ba (QH 2+H2SQBaSQj+2H2。5 .现有A K共11种物质，其转化关系如下(部分产物被省略)。已知除A外其余10种物质都为初中化学常见物质。A由两种元素组成，其中原子个数比为1:1,且相对分子质量为 78; B、C为气体；F为蓝色溶液，H常用来做建筑材料；H I、J三种物质含有同种金属元素；K可作为某些气体的干燥剂；(提示：二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气)试回答(1)写出下列物质的化学式：A N&Q ; I CaO(2)写出下列反应的化学方程式：D+卜H+K NaCO+Ca (OH 2 CaCOJ +2NaOHF+QG CuSG2NaO+ NaSO+Cu (OH 2