(完整)高考必备阿伏加德罗常数及其定律相关知识点归纳,推荐文档

1、、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”相关知识点归纳（一）阿伏加德罗常数相关知识归纳 1阿伏加德罗常数的概念及理解 概念： 1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数， 通常用“ NA”表示，而 6.02X1023是阿伏加德罗常数的近似 值。概念的理解：阿伏加德罗常数的实质是1mol 任何粒子的粒子数， 即 12g12C 所含的碳原子数。 不能说“含 6. 02X1023个粒子的物质的量为 1mol ”，只能说“含阿伏加德 罗常数个粒子的物质的量为1mol”。 阿伏加德罗常数与6.02X1023不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有 单位，其单位为“ mol-1”，而 6.02X1023

2、只是一个近似值， 它无单位。2与阿伏加德罗常数相关的概念及其关系1物质的量物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）之间的 关系： n=N/NA。2摩尔质量摩尔质量（Mr）、阿伏加德罗常数（NA）与一个分子（或原 子）真实质量（m）之间的关系：m=Mr/ NA。3物质的质量物质的质量 (m) 、阿伏加德罗常数 (NA)与粒子数 (N) 之间 的关系： m/Mr=N/ NA。4气体体积气体体积(V)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的 关系：V/Vm=N/NA，当气体在标准状况时，则有： V/22.4=N/ NA。5物质的量浓度物质的量浓度(CB)、溶液的体积(V)与物质的量(

3、nB)之间 的关系： cB= nB/V， 根据溶液中溶质的组成及电离程度来判断溶液中的粒子数。3有关阿伏加德罗常数试题的设陷方式命题者为了加强对考生的思维能力的考查， 往往有意设置 一些陷阱，增大试题的区分度。陷阱的设置主要有以下几个 方面：状态条件 考查气体时经常给出非标准状况(如常温常压)下的气 体体积，这就不能直接用“ 22.4L/mol ”进行计算。物质的状态 考查气体摩尔体积时， 命题者常用在标准状况下一些易 混淆的液体或固体作“气体”来设问，迷惑学生。如标准状 况下，水（液态）、S03（固态）、CCI4（液态）、甲苯（液态）、戊烷 （液态 ）等。这样也不能应用“ 22.4L/mol

4、 ”进行计算。物质的组成和结构 考查包括原子、 分子 （含有机物和无机物）等各种粒子 变换或转化关系、分子结构（所含质子数、电子数、中子数 等）、晶体结构（所含化学键数、质点数等）。如 SiO2、 Si、P4、 CnH2n+2等的化学键数目， CO2、 H2S 等分子中的共用电 子对数目。氧化还原反应考查指定物质参加氧化还原反应时， 常设置氧化还原反 应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还 原、电子转移数目方面的陷阱。 特别要注意一些常见歧化反 应电子转移的情况，如 Na2O2+CO2（或 H2O）、Cl2+NaOH（或 H2O）、NO2+H2O 等。电解质溶液考查电解质溶液中微

5、粒数目或浓度时， 常涉及弱电解质 的电离、盐类水解、化学平衡等方面的陷阱。解题时要认真 审题，充分挖掘这一隐含条件。同位素的影响 考查同位素原子质子数、电子数分别相同，但中子数不 同，引起其质量数、相对原子质量不同，也经常以此为出题 点来迷惑学生。如果不注意 H、D 的区别，按 H2O 的摩尔 质量计算，其结果显然是错误的。（二）阿伏加德罗定律相关知识归纳 1阿伏加德罗定律的概念及理解概念：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同 数目的分子数，这就是阿伏加德罗定律。概念的理解：可以把阿佛加德罗定律简化为“三同一 同一不同”这七个字来概括。 前面的 “三同” 是同温、 同压、 同体积的不同容器

6、中的气体，说的是条件；中间的“一同” 是相同的分子数，说的是结论；后面的“一不同”是不同容 器中的气体，说的是比较的对象。把它们连结起来，就是同 温、同压、同体积的不同气体含有相同的分子数。气体摩尔 体积 Vm实际上是阿伏加德罗定律的一个特例。2阿伏加德罗定律的推论由理想气体状态方程 PV=nRT （ R 为常数），可通过变 形改为如下两种表达形式：1PV=mRT/M，p=PM/RT。由 理想气体状态方程 PV=nRT 及其导出公式 不难推出 阿伏加德罗定律及推论。可概括为“一连比、三正比、三反比”的规律。“一连比”即同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于式量（分子量）之比，等于密度之比，

7、即 mi/m2=Mi/M2=p1/p2“三正比”1同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，即 Vi/V2=ni/ n2。2同温同容下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，即 Pi/P2= n# n2。3同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，即Pi/p2=Ml/ M2。“三反比”1同温同压下，同质量的任何气体的体积与其摩尔质量成反比，即 Vi/V2=M2/M1。2同温同容下，同质量的任何气体的压强与其摩尔质量 成反比，即 Pl/P2=M2/Ml。3在相同温度下，同密度的任何气体的压强与其摩尔质 量成反比，即 Pi/P2= M2/M1。3.混合气体平均式量的几种计算方法标准

8、状态密度法：M=22.4（L mol-1）Xp（g L-1）；相对密度法： D=pi/p2= Mi/M2;摩尔质量定义法： M=m（总）/n（总）物质的量或体积含量法 M=MA a%+Mb b%+ （a%、b%等为各组分气体的体积分数或物质的量分数）。二、2007 年高考试题评析【例 1】（07 年广东化学卷，第 3 题）下列叙述正确的是 （）A . 48 g O3气体含有 6.02X1023个 03分子B .常温常压下，4.6g NO2气体含有 1.81X1023个 N02分子C 0 . 5mol/LCuCl2溶液中含有 3.01X1023个 Cu2+D .标准状况下，33.6L 水含有 9

9、.03X1023个 H2O 分子【解析】48 g O3的物质的量为 1 mol，含 03分子 6.02X1023个，A 正确；由于存在 2NO2N2O4这一隐含条件，故 4.6g NO2气体中含有的 N02分子数应界于 0.1NA和 0.05NA之间，B 错误；由于不知道 CuCl2溶液的体积，故 无法确定 Cu2+离子的数目，C 错误；标准状况下，水为固态，不能用 22.4L/mol 进行计算。故本题应选 A。【例 2】（07 年四川理综卷，第 7 题）用 NA代表阿伏加德 罗常数，下列说法正确的是A .标准状况下，22.4LCHCI3中含有的氯原子数目为 3NAB . 7gCnH2n中含有

10、的氢原子数目为NAC18gD20 中含有的质子数目为 10NAD . 1L 0.5 mol/L NazCOs溶液中含有的 CO32-数目为 0.5NA【解析】 标准状况下， CHCl3为液态， 不能用 22.4L/mol 进行计算，A 项错误；B 项中 CnH2n的最简式为 CH2，其 最简式的物质的量为 7g/14g mol-1=0.5mol，故其氢原子数 为 NA， B 正确；由于 D2O 的摩尔质量为 20g/mol ，则 18gD2O 的物质的量小于 1 mol， C 错误；由于在水溶液中 CO32-要水解，故 CO32-数目应小于 0.5NA,D 错误。故本题应选 B。【例 3】（0

11、7 年上海化学卷，第 20 题）设 NA为阿伏加德 罗常数，下列叙述中正确的是A 常温下， 11.2L 甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5NAB14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NAC0.1mol/L 的氢氧化钠溶液含钠离子数为0.1NA个D5.6g 铁与足量稀硫酸失去电子数为0.3NA【解析】 A 项中所给的条件并不是标准状况下，故甲烷 的物质的量不是 0.5 mol，故 A 项错误；B 项中乙烯和丙烯 的最简式为CH2，其最简式的物质的量为14g/14g mol-1=1mol，故其总原子数为 3NA, B 项正确；由于不知道氢氧化 钠溶液的体积，故无法确定钠离子的数目， C 项错误；

12、Fe 与稀硫酸反应生成的是Fe2+， D 项错误。故本题应选 B。【例 4】（07 年江苏化学卷，第 8 题）阿伏加德罗常数约为 6.02X1023，下列叙述正确的是（）A . 2.24LCO2中含有的原子数为 0.3X6.02X1023B0.1L 3 mol/L NH4NO3溶液中含有的 NH4+数目为 0. 3X6.02x1023C. 5.6g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3X6.02x1023D4.5 g 二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为0.3x6.02x1023【解析】A 项中未指明温度、压强，无法确定N2的物质的量， A 错误；由于在水溶液中NH4+离子要水解，故 NH4+离子

13、数应小于 0.3NA， B 错误；铁粉与硝酸反应到底生成 F e3+还是 Fe2+还是 Fe3+和 Fe2+的混合物，不能确定，故失去的 电子数不能确定， C 错误；由于 1 molSiO2晶体中含 4 mol SiO 键，故 4.5 g 二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为(4.5g /60 g mol-1)x4x6.02x1023=0.3x6.02x1023, D 正 确。故本题应选 D。【例 5】 (07 年宁夏理综卷，第 10 题)若 NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是A1molCl2作为氧化剂得到电子数为NAB .在 0C,101KPa 时，22.4L 氢气中含有 NA个氢原子C

14、14g 氮气含有 7NA个电子DNA个一氧化碳分子和 0.5mol 甲烷的质量比为 7：4【解析】 1molCl2作为氧化剂变为 2molCl-离子， 因得到 2mol电子，A 说法错误；在 0C,101KPa 时，即标准状况 下， 22.4LH2为 1mol ，应含有 2mol 氢原子， B 说法错误； 1 molN2含有 14mol电子，故 14g（ 0.5mol ） N2应含有 7mol 电子， C 说法正确；NA个 CO 为 1mol ，其质量为 28g，0.5 mol 甲烷质量为 8g,故其质量比为 7: 2, D 说法错误。故本 题应选 C。【例 6】（07 年重庆理综卷，第 7

15、题） 下列叙述正确的是 （）A.相同条件下，N2和 03的混合气体与等体积的 N2所 含原子数相等B .等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-0H）所含电子 数相等C .常温常压下 28 g C0 与 22.4 L 02所含分子数相等D. 16 g CH4与 18 g NH4+所含质子数相等【解析】根据阿伏加德罗定律知，相同条件下N2和 03的混合气体与等体积的 N2所含分子数相等，但由于 N2是双 原子分子， 03是三原子分子， 因此它们所含的原子总数不相 等，A 错误；由于-CH3与-0H 都呈电中性，故其电子数与 其质子数相等，都是 9 个，B 正确；常温常压下 28 g CO 的 物质

16、的量为 1mol ,而 22.4L 02的物质的量要小于 1mol , C 错误； 16 g CH4与 18 g NH4+的物质的量都为 1mol， CH4分子中质子数为 10 mol,而 NH4+的质子数为 11 mol, D 错 误。故本题应选 B。【例 7】(07 年天津理综卷，第 9 题) 下列关于粒子结构 的描述不正确的是( )A . H2S 和 NH3均是价电子总数为 8 的极性分子B . HS-和 HCI 均是含一个极性键的 18 电子粒子C . CH2CI2和 CCI4均是四面体构型的非极性分子D1 moI D216O 中含中子、质子、电子各 10 NA(NA代 表阿伏加德罗常

17、数的值)【解析】 H2S 和 NH3的最外层电子总数均为 8 个，且它 们正负电荷重心不能重合，故为极性分子， A 说法正确； H S_和 HCI都只含一个极性键且其电子数均为18, B 说法正确；CH2CI2分子中的 C H 键与 C C1 键的键长不等，故 不具有对称结构，为极性分子， C 说法错误； 1 个 D216O 分 子中所含中子、质子、电子均为 10 个， D 说法正确。故本 题应选 C。【例 8】(07 年全国理综卷 I ，第 9 题)在三个密闭容器 中分别充入 Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都 相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A . P(Ne)

18、 P(H2) P(02)B . P(02) P(Ne) P(H2)C . P(H2) P(O2) P(Ne)D . P(H2) P(Ne) P(O2)解析】根据上述阿伏加德罗定律推论三反比”结论“在相同温度下， 同密度的任何气体的压强与其摩尔质 量成反比”，得 摩尔质量越小压强越大。由于三种气体的摩 尔质量从小到大顺序为 M(H2)vM(Ne)vM(02),故其气体压 强从大到小的顺序为 P(H2) P(Ne) P(O2)。【例 9】(07 年北京理综卷，第 6 题)对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A .若质量相等，则质子数相等B .若原子数相等，则中子数相等

19、C .若分子数相等，则体积相等D .若体积相等，则密度相等【解析】若质量相等，因12C18O 和14N2的摩尔质量不 相等，故物质的量不相等，质子数不相等；若原子数相等， 由于12C18O 的中子数为 16,14N2的中子数为 14,故中子数 不相等；根据阿伏加德罗定律知，在同温同压下，若分子数 相等, 则体积相等；根据阿伏加德罗定律知, 在同温同压下, 若两气体体积相等，则两气体物质的量相等，再由P=m/V及 n=m/M 得p=nM /V ,由于12C18O 和14N2的摩尔质量不 相等,故密度不相等。故本题应选 C。【综合点评】 以上是考查阿伏加德罗常数及阿伏加德罗 定律命题时的一些常见角

20、度。 阿伏加德罗常数试题是高考常 见题型之解析】根据上述阿伏加德罗定律推论三反比”结一,尽管题型不变,但考查的知识却都千变万化。主要考查了对阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积等 概念的理解及简单计算，还经常涉及弱电解质的电离、盐类 水解、氧化还原反应、晶体中化学键及微粒数（电子数、中 子数、分子数、离子数等）等多个知识点，能力考查细致而 广阔，备受命题专家的青睐。而有关阿伏加德罗定律试题也 是高考中常考的题型，主要考查阿伏加德罗定律以及推论， 常结合物质的量、摩尔质量、质量之间的关系以及物质的质 量、体积、密度等变化量的关系进行综合考查，要特别注意 的是阿伏加德罗定律以及推论不描述非气态物

21、质，学习时要 防止进入误区。三、强化训练1设 NA表示阿伏加德罗常数， 下列说法中正确的是 （）A .在常温常压下，1mol 羟基（0H）含有的电子数为 10NAB . 46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAC . 1mol C10H22分子中共价键总数为 31NAD100mL 2.0mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA2设 NA表示阿伏加德罗常数， 下列说法中不正确的是A .标准状况下，22.4 LCl2和 HCI 的混合气体中含分 子总数为2NAB1moIMg 与足量 O2或 N2反应生成 MgO 或 Mg3N2均失去2NA个电子C30 g 甲醛分子中含共

22、用电子对总数为4NAD . 46g NO2和 N2O4的混合物含有的分子数为NA3.阿伏加德罗常数约为 6.02X1023,下列叙述中正确的 是（ ）A0.1moI8135Br 原子中含中子数为 3.5X6.02X1023B . 25C时，1 L pH=13 的氢氧化钠溶液中约含有6.02XI023个 OH-离子C .标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数约为0.5XI023个D .室温下，32.0gO3和 O2的混合气体中含有的原子数 约为 2X6.02X10234NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 （）A . 53g 碳酸钠晶体中含 0.5NA个 CO32-离子B .标准状况

23、下的 22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳 分子数为8NAC . ImolOH-放电被氧化时失去 NA的电子D 在 2.8g 晶体硅中含有 0.2NA个 Si-Si 键5 设 NA表示阿伏加德罗常数， 下列说法中不正确的是 （）A . 25C时，纯水中含有的 H+数为 1X10-7NAB .常温常压下，31g 白磷与红磷的混合物中含有磷原子数 为 NAC35.5gCl2参加氧化还原反应， 转移的电子数可能为 NAD. 7.8gNa2O2晶体中所含离子的总数为0.3NA6NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （）A .如果 5.6LN2含有 n 个氮分子，则阿伏加德罗常数一 定约为4nB.

24、15.6gNa2O2与过量 CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC.1L1mol/L 的 FeCh 溶液中，含有铁离子的数目为NAD . TC时，1LPH=6 纯水中，含 10-6NA个 0H-7.下列关于阿伏加德罗常数（NA），的说法正确的是 （）A3.2g 铜与足量稀硝酸反应过程中转移电子0.1NAB35.5g 超氧化钾（ KO2）所含的阴离子的数目为NAC .标准状况下将 0.5molSO2气体与 0.5molH2S 气体混 合后，气体的分子总数为NAD6g 二氧化硅中含 SiO 键数为 0.2NA8下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A .同质量、不同密度的 N2和 CO

25、B .同温度、同体积 的 H2和N2C .同体积、同密度的 C2H4和 C3H6D .同压强、同体 积的 N2O和 CO29下列叙述正确的是（）A .同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必 相等B 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的 分子数必相等C1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小D .等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等10. 由 CO2、H2和 CO 组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和 CO 的体积比为（ ）A. 29：8：13 B. 22：1：14 C. 1 3：8：29 D. 2 6：16：5711.在体积相

26、同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气 体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确 的是（ ）A.两种气体的压强相等B . O2比。3质量氧原子数目相等12.某物质 A 在一定条件下加热完全分解，产物都是气 体。分解方程式为 2A=B+2C+2D。测得生成物的混合气体 对氢气的相对密度为 d，则 A 的式量为（ ）A . 7dB . 5dC . 2.5dD.2d13. 标准状况下，mg 气体 A 与 ng 气体 B 分子数相同，下列说法中不正确的是（）A .气体 A 与 B 的相对分子质量比为 m : nB .同质量气体 A 与 B 的分子个数比为 n: mC.同温同压下，同体积 A

27、 气体与 B 气体的密度比为 n :mD.相同状况下，同体积 A 气体与 B 气体质量比为 m:n14.100mL 气体 A2跟 50mL 气体 B2恰好完全反应生成100mL 气体 C （体积均在相同状况下测定），则 C 的化学式为_，其推断理由是_ 。15.在一定条件下，有 aLO2和 03的混合气，当其中的O3全部转化为 02时，体积变为 1.2aL ,则原混合气中 O3和02的质量百分比分别为_。强化训练参考答案：1.答案：B、CC .两种气体的分子数目相等D.两种气体的解析： A 项中的羟基呈电中性， 1mol 羟基中应含有 9m ol 电子，A 错；B 项中原子总物质的量为 3X4

28、6 g/46 g mo l-1=3mol ，B 正确； C 项中碳原子最外层有 4 个电子，氢原 子最外层有 1 个电子，故 1mol C10H22分子中共价键总数为(4X10+1X22)/2NA=31NA,C 正确；D 项中醋酸是弱酸，故电 离出来的氢离子数应小于 0.2NA，D 错。2答案： A、D解析：选项 A 中混合气体为 1mol ，应含的分子总数为 NA， A说法错误；选项 B 中 1molMg 参与反应失去 2mol 电 子， B 说法正确； C 项中 1 个 HCHO 分子中含 4 个共用电 子对，30 g 甲醛(即1mol)中含 4NA个共用电子对， C 说 法正确； 若只有

29、 NO2， 则 46g NO2含有的分子数为 1NA，混 有 N2O4后，相同质量 NO2和 N2O4的混合物含有的分子数 会小于 1NA， D 错误。3答案： D解析：A 项中 1 个8135Br 原子含中子数为 81 35=46, 0.1mol8135Br 原子中含中子数为 4.6X6.02X1023， A 项错误； B 项中 n(OH-)为 0.1mol， B 错；在标准状况下， 四氯化碳不是 气体，C 错误；32.0gO3和 02的混合气体中氧原子物质的量 为 2mol ，D 正确。4答案： B解析：53g 碳酸钠晶体中 CO32-的物质的量为 0.5mol , A说法正确； 在标准状

30、况下， 辛烷不是气体，B 说法错误； 根 据 40H-4e-=2H2O+O2f知，ImolOH-放电时应失去 1mol 电子， C 说法正确；由于 1mol 晶体硅中含有 2mol Si-Si 键， 故 D 说法正确。5答案： A解析：因不知纯水的体积，故水所电离出的H+数无法确定， A 说法错误； 31g 白磷与红磷的混合物中含有磷原子 的物质的量 1mol， B 说法正确； 0.5mol Cl2若只作氧化剂生 成 Cl-时应转移电子 1mol，C 说法正确；因 1mol Na2O2晶 体是由 2molNa+与 1 molO22-构成的， D 说法正确。6答案： D解析：N2所处的条件不清，

31、A 错；2mol Na2O2与过量 CO2反应转移 2mol 电子，故 0.2mol Na2O2参与此反应转移 0.2mol 电子，B错误；Fe3+要发生水解，C 错误；D 正确。7答案： A解析：因硝酸足量，可将铜单质氧化为Cu2+， A 正确；KO2固体是由 K+和 O2-组成的，35.5g KO2所含的阴离子为 0.5mol，B 错误；因 SO2与 H2S 混合要发生反应，C 错误； 1mol 氧化硅含4molSi O 键， 故 6g 二氧化硅中含 0.4molSi O 键， D 错误。8答案： A、C 解析：同质量、不同密度的 N2和 CO 的所含原子数一定相同，A 正确；同温度、同体

32、积的 H2和 N2物质的量与压 强成正比，B 错误；C2H4和 C3H6的最简式相同，质量相等 的两种气体含有相同的原子数， C 正确；同压强、同体积的 N2O 和 CO2物质的量与温度成正比，D 错误。故本题应选 A、 C。9答案： B解析：选项 A 不清楚物质的状态，错误；选项 B 中乙烯和一氧化碳的物质的量相等，故其分子数相等，与其外界 条件无关，正确；选项 C 不清楚 CO 和 02的外界条件，错 误；选项 D 中不清楚强酸的元数，错误。10答案： C、 D解析：根据相对密度定义得 CO2、H2和 CO 混合气体的 平均相对分子质量为 28，因 CO 的相对分子质量为 28，故 C 02和 H2的平均相对分子质量为 28,根据十字交叉法可得 C 02和 H2的体积比为 13： 8， CO 为任意比。11答案： D解析：根据理想气体状态方程 PV=nRT 可推出p=PM/ RT。在p、T相同时，压强与摩尔质量成反比，故A 错误；再根据p=m/V 知， O2比 O3质量相等， B 错误； 再结合公式：n=m/M知，两种气体的物质的量不相等， C 错误；由于 T、V 相等，故 02比 03质量相等，则所含氧原子数目相等，D正确。故应选 D 。12答案： B 解析：根据题给出的方程式知，完全分