2021届高三化学二轮高考12题题型特训——题型8——化学能与热能考查

1、2021届届届届届届届届届12届届届届届届届8届届届届届届届届浓硫酸、1. 对于CH3COOH+ CH3CH2OH ? CH3COOCH? CHs + H2O反响有关表达正确的选项是()A. 浓硫酸在该反响中起着降低反响活化能和提高原料转化率作用B. 该反响属于消去反响C. 如图表示放热反响的图象.曲线1表示未加催化剂，那么曲线 2表示加了催化剂D. 该反响为放热反响，故升髙温度正反响速度减小，逆反响速度加快【答案】A【解析】 解：A.酯化反响中浓硫酸作催化剂和吸水剂，作催化剂可以降低反响活化能， 作吸水剂可以减少生成物水，使平衡正向移动，那么可以提高原料转化率，故A正确；B. 该反响属于取代

2、反响，不属于消去反响，消去反响中有不饱和键生成，故B错误；C. 曲线2表示的活化能大于图1，加催化剂活化能减小，所以曲线1表示加了催化剂，故C错误；D. 升高温度加快反响速率，那么升髙温度正反响速度加快，逆反响速度加快，故D错误;应选A.A. 酯化反响中浓硫酸作催化剂和吸水剂；B. 该反响属于取代反响；C. 曲线2表示的活化能大于图1 ；D. 升高温度加快反响速率.此题易酯化反响为载体考查化学反响素的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和根本概念、理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意把握可逆反响的特 占八、100)W)CIO3(aq) + 2Cl- (aq) H =2. 一定条

3、件下，在水溶液中1mol C、ClOX (x = 1,2,3, 4)的能量(kJ)相对大小如下图。 以下有关说法 正确的选项是()A. 这些离子中结合H+能力最强的是EB. A , B, C, D , E五种微粒中C最稳定C. C t B+ D,反响物的总键能大于生成物的总键能D. B t a+ D反响的热化学方程式为：3CIO- (aq)【答案】D【解析】【分析】此题以卤族元素为载体考查了氧化复原反响、热化学反响方程式的书写，侧重分析与迁移应用能力的考查，注意掌握热化学方程式中反响热的计算，题目难度中等。【解答】A. 酸性越弱的酸，其结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以CIO-结合氢离

4、子能力最强即B,故A错误；B. A、B、C、D、E中A能量最低，所以最稳定，故B错误；C. C - B+ D,根据转移电子守恒得该反响方程式为 2CIO2 = CIO3 + CIO-，反响热= (64kJ/mol + 60kJ/mol) - 2 x 100kJ/moI = -76kJ/moI ，那么该反响为放热，所以反响物 的总键能小于生成物的总键能，故 C错误；D. B -A+ D,根据转移电子守恒得该反响方程式为3CIO- = CIO3 + 2CI-，反响热=(64kJ/moI + 2 x OkJ/mol) - 3 x 60kJ/moI = -116kJ/moI ，故 D 正确。应选D。3

5、.F列图示与对应的表达相符的是()A.U表示0.001 mol ?L-1盐酸滴定0.001 mol ?L-1 NaOH溶液的滴& ig定曲线图中a区域的物质是AIOH 3V 正厂v逆【答案】C【解析】 解：A、盐酸滴定氢氧化钠，反响终点的pH应为7,而图中为6,故A错误；B、从图上可知，石墨能量比金刚石低，石墨稳定，但物质的熔点与物质的能量上下没有必然的关系，还要看物质的结构，故B错误；C、AI3+中参加OH-反响先生成氢氧化铝， 溶液中铝微粒浓度减小， 随着溶液碱性增强，氢氧化铝与碱反响生成偏铝酸根离子，溶液中铝微粒浓度增大，a区域的物质是AIOH 3，故C正确；D、图中阴影局部的面

6、积为c反响物-c生成物，故D错误；应选C.此题考查了据图分析中和滴定中的pH变化、物质的能量越低越稳定、铝离子的存在、正逆反响速率变化图线及含义，题目难度较大.4.以下关于如下图转化关系X代表卤素的说法错误的是Q:III1Qj恥kg2HX(g)A. Q3 > 01B. Qi = Q2 + Q3C. 按Cl、Br、I的顺序，Q2依次增大D. Q1越大，HX越稳定【答案】C【解析】解: A原子形成化学键过程中放热，贝阪应2Hg + 2Xg = 2HXg的Q3 > 0,故A正确；B. 根据盖斯定律可知，途径 I生成HX的反响热与途径无关，所以 Q1 = Q2 + Q3，故B 正确；C.

7、Cl、Br、丨的原子半径依次增大，Cl2、Br2、12断裂化学键需要能量减小，所以途径n按Cl、Br、丨的顺序，吸收的热量 Q2依次减小，故 C错误；D. Q-i为氢气和卤素单质形成 HX的过程，该反响中Q1越大，说明放出的热量越多，那么生成的HX具有能量越低，HX越稳定，故D正确；应选C.A. 原子形成化学键放热，那么 Q3大于0；B. 依据盖斯定律分析，反响焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关；C. 途径n是断裂化学键的过程， 是吸热过程，Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、B2、 I2，断裂化学键需要能量减小；D. 反响中放热热量越多，形成的化合物具有的能量越小，那么形成物质

8、越稳定.此题考查了化学反响中的能量变化、盖斯定律的应用，题目难度中等，明确化学反响与能量不会的关系为解答关键，注意掌握盖斯定律的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力.5. 有关能量的判断或表示方法正确的选项是()A. 由：H(；q)+ OH?aq)=日2。(|) H = -57.3kJ/mol ，可知：含 0.5mol H2SO4的浓溶液与含ImolNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJB. 从C(石墨)t C(金刚石) H = +119kJ/mol ，可知：金刚石比石墨更稳定C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D. 2gH2完全燃烧生成液态水放出 285

9、.8kJ热量，那么氢气燃烧的热化学方程式为：2H2 + O2 = 2 H2O H = -285.8kJ/mol【答案】A【解析】 解：A、含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，浓硫酸溶于水 放热，放出热量大于 57.3 kJ,故A正确；B、 石墨变化为金刚石过程是吸热反响，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，故B错误；C、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，固体硫变为蒸气需要吸收热量，前者放出热量更多，故C错误；D、 2gH2物质的量为1mol,氢气燃烧的热化学方程式为：H2(g) +扣?© =出。(1) H =-285.8kJ/mol ，故 D 错误；应选：

10、A。A、 酸碱中和反响的中和热是强酸强碱的稀溶液反响生成1mol水放出的热量，浓硫酸 溶解过程中温度升高；B、依据能量守恒分析判断，能量越高越活泼；C、固体硫变为蒸气需要吸收热量；D、热化学方程式必须标注物质的聚集状态，反响热必须符合化学方程式系数关系；此题考查了中和热的概念应用，物质的能量越高越活泼，热化学方程式的书写原那么，盖 斯定律的应用.6. 在含 Fe3+ 的S2O8-和 I-的混合溶液中，反响 S2O8- (aq) + 2I- (aq) = 2So4- (aq) + l2(aq)的分解机理及反响进程中的能量变化如下：步骤：2Fe3+ (aq) + 2I- (aq) = I2(aq)

11、 + 2Fe2+ (aq)步骤：2Fe2+ (aq) + S2O8- (aq) = 2Fe3+ (aq) + 2SO4- (aq)以下有关该反响的说法正确的选项是()B. 该反响为吸热反响C. Fe2+是该反响的催化剂D. 假设不加Fe3+，那么正反响的活化能比逆反响的大【答案】A【解析】解：A.铁离子可以看做该反响的催化剂，根据反响的机理，化学反响速率与Fe3+浓度的大小有关，故 A正确；B反响物的总能量高于生成物的总能量，所以反响为放热反响，故B错误；C. Fe3+是该反响的催化剂，故 C错误；D. 此反响为放热反响，不管加不加催化剂，正反响活化能都低于逆反响活化能，故D错误；应选：A。由

12、图可知，反响物总能量大于生成物总能量，为放热反响，且催化剂可降低反响的活化能，不影响始终态，以此来解答。此题考查反响热与焓变，为高频考点，把握反响中能量变化、催化齐U对反响的影响为解 答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。7. 向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和NO?，一定条件下使 反响：SC2(g) + N02(g) ? SQ(g) + NO(g)到达平衡，正反响 速率随时间变化如下图那么正确的结论是()A. 逆反响速率：a点小于点cB. 反响物浓度：a点小于点bC. 反响在c点时S02的转化率最大D. 反响物的总能量低于生成物的总能量【答案】A【解析】

13、 解：反响开始反响物浓度最大，但反响速率逐渐增大，说明反响为放热反响,A. 反响放热，温度升高，正逆反响速率都增大，c温度较a时高，那么逆反响速率：a点小于点c,故A正确;B. 反响向正反响进行，随着反响的进行，反响物浓度逐渐降低，故B错误；C. c点反响速率最大，但没有到达平衡状态，反响继续向正反响方向进行，c点时转化率不是最大，故 C错误；D. 正反响放热，那么反响物总能量大于生成物总能量，故D错误.应选A反响开始反响物浓度最大，但反响速率逐渐增大，说明反响为放热反响，温度升高，反 应速率增大，随着反响的进行，反响物浓度逐渐减小，那么反响速率逐渐减小，以此解答. 此题考查化学反响速率的影响

14、因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和根本概念的理解和应用的考查，注意把握影响化学反响速率的因素， 把握题给信息，学会分析图象, 难度中等.8. Pd/A1 203催化H2复原CO,的机理示意图如图。以下说法不正确的选项是O©A. H - H的断裂需要吸收能量B. t，CO2发生加成反响C. 中，CO 被氧化为 CH4?Pd/Al 2O3?D. 生成CH4的总反响方程式是CO2 + 4H2-CH4 + 2H2O【答案】C【解析】 解：A.断裂化学键吸收能量，那么 H- H的断裂需要吸收能量，故 A正确；B. C= 0键转化为单键，为加成反响，故B正确；C. 中，CO转化为甲烷，C元

15、素的化合价降低，得到电子被复原，故C错误；?Pd/Al 2O3?D. 由图可知二氧化碳和氢气反响生成甲烷和水，反响为CO2 + 4H2-CH4 + 2H2O,故D正确；应选：CoA. 断裂化学键吸收能量；B. C= O键转化为单键；C. 中，CO转化为甲烷，C元素的化合价降低；D. 由图可知二氧化碳和氢气反响生成甲烷和水。此题考查反响热与焓变，为高频考点，把握反响中能量变化、氧化复原反响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。9. 298 K时，2SO2g + 02g ? 2SO3g AH= -197 kJ -mol-1 ,在相同温度下, 向密闭容器中通入

16、2 mol SC2和1 mol O2，到达平衡时放出热量；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SQ和1 mol O2，到达平衡时放出热量 Q?。那么以下关系 正确的选项是A. 2Q2 = Q1C. Q2 < Q1 < 197 kJB. 2Q2 < Q1D. Q2 = Q1 < 197 kJ【解析】【分析】此题考查反响热的计算，题目难度中等，此题注意浓度对平衡的影响以及可逆反响的特征。【解答】反响的热化学方程式为：2SO2(g) + 02(g) ? 2SQ(g) H = -197 kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反响生成 1molSO3气体放热98.5

17、kJ，参加2mol SQ和ImolO 2，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Qi < 197kJ，通入imol S02和ImolO 2，相当于在2 mol SQ和1 mol 02到达平衡的根底上，减少反响 物的浓度，平衡逆向移动，所以实际放出的热量Q2 < Q1，综上得：Q2 < Q1 < 197kJ，故C正确。应选Co10. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，对反响(1) CH4(g) + 202(g) = CCb(g) + 2出。(1) 比=a kJ/mol(2) CH4(g) + 202(g) = CQ(g) + 2出。9) 出=b kJ/mol，其它数据如表:化学键C

18、= OO= OC- HO- H键能 kJ ?mol-1798x413463F列说法正确的选项是()A. H2O(g) = H2O(l) S< 0, H = a- b kJ/molB. 当有4Na个C- H键断裂时，该反响放出热量一定为a kJ1796+bC.如表中x =2D.利用反响 设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2Na个电子时，电解槽的阳极一定减轻6.4g【答案】C【解析】 解：A、水从气态到液态、从液态到固态的变化均是熵减的过程，根据盖斯定1 1律：反响 H2O(g) = H2O(l)是-(1) - (2) , H = - (a - b )kJ/mol，故 A 错误；B、

19、当有4Na个C- H键断裂时，即消耗甲烷的物质的量是1mol，该反响放出热量为a kJ 或是bkJ，故B错误；C、 根据反响CH4(g) + 2O2(g) = CO?(g) + 2出。9)吸收的热量为2x + 413kJ X2，放出 的热量是：798kJ X 2 + 463kJ X 4 = 2522kJ，反响是放热的，所以 2x + 413kJ X 2 - 2522kJ = bkJ，解得x =卫驴，故C正确；D、 电解精炼铜的原理：负极上是金属锌、铁、镍先失电子，当负极输出0.2Na个电子时，电解槽的阳极不仅今是减小的金属铜的质量，故D错误.应选C.A、物质从气态到液态、从液态到固态的变化均是

20、熵减的过程，根据焓变和反响热的关系来答复判断；B、旧键的断裂是吸热的过程，根据热化学方程式的意义来答复；C、旧键的断裂是吸热的过程，新键的生成是放热的过程，二者数据差即为反响热；D、根据电解精炼铜的原理以及电子守恒来计算即可.此题涉及热化学方程式的意义、化学键和化学反响的反响热之间的关系以及电解池的工 作原理知识，综合性强，难度不大.11. 现向一密闭容器中充人物质的量浓度均为0.10mol/L的CH4和CQ, 一定条件下发生反响：CH4(g) + C02( g) ? 12C0(g) + 2出(g) H，测得CH4的平衡转化率与温度时IJ器90罟70x 60tn*诂十卡- dfigHaT 如I

21、O(M) 1250 I5(W nsa及压强的关系如下图以下说法不正确的选项是()A. H > 0B. 1000 C,巳条件下，在丫点：v(正)< v(逆)C. F4>Rb>F2>RD. 1100 °C , P4条件下该反响的平衡常数 K = l. 64(mol/L) 2【答案】B【解析】 解：A.由图可知，压强一定时，温度越高甲烷的转化率越大，升高温度平衡向正反响进行，故正反响为吸热反响，即 H > 0,故A正确；B. 由图可知，压强为P3、1000C的条件下，到达平衡 X点时甲烷的转化率为88% , Y点甲烷的转化率小于88%，反响向正反响进行，

22、故在Y点：v(正)> v(逆)，故B错误；C. 由图可知，温度一定时，甲烷的转化率 a (?) > a (P) > a (P) > a (4s)，该反响正反响是气体体积增大的反响，增大压强平衡向逆反响进行，甲烷的转化率降低，故压强F4 >P3 > F2 > P1，故 C 正确；D. 由图可知，压强为R、1100C的条件下，到达平衡X点时甲烷的转化率为80% ,甲烷 的浓度变化量为 0.1mol/L X80% = 0.08mol/L，那么：CH4(g)+ C02 (g) = 2CO(g) +2H2(g),开始(mol/L):0.10.1 0 0变化(mo

23、l/L):0.080.08 0.160.16平衡(mol/L):0.020.02 0.160.160 162 X 0 162:1.64，故D正确;故该温度下平衡常数k =0.02 X 0.02应选B A. 由图可知，压强一定时，温度越高甲烷的转化率越大，升高温度平衡向正反响进行， 据此判断；B. 由图可知，压强为P3、1000C的条件下，到达平衡 X点时甲烷的转化率为88% , Y点 甲烷的转化率小于88%，反响向正反响进行，据此判断；C. 由图可知，温度一定时，甲烷的转化率a (P) > a (?) > a (3s) > a (4s)，据此结合方程式判断压强对平衡移动的影响

24、进行解答；D. 由图可知，压强为P4、1100C的条件下，到达平衡X点时甲烷的转化率为80% ,据此 计算甲烷的浓度变化量，利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算该温度下的平衡常数；此题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素、化学平衡常数等，难度中等，注意利用“定一议二原那么分析解答.12. 三硫化磷P4S3是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一 如下图，其燃烧热 H= -3677kJ/mol磷元素被氧化为F4O10，以下有关F4S3的说法中不正确的选项是A. 分子中每个原子最外层均到达8电子稳定结构B. F4S3中磷元素为+3价C. 热化学方程式为 P4S3G) +

25、802(g) = P4O10G) + 3SO2(g) ; H = -3677kJ/molD. 分子中存在极性键与非极性键【答案】B【解析】 解：A、因P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，由图可知， 每个P形成3个共价键，每个 S形成2个共价键，5+3=8, 6 + 2 = 8,即分子中每 个原子最外层均到达 8电子稳定结构，故 A正确；B、 由图可知，1个P为+3价，其它3个P都是+1价，S为-2价，故B错误；C、 1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，那么P|S3s + 8O2g=P4O10G + 3SO2g ; H = -3677kJ/mol ，故 C 正确；D、

26、 由图可知，P- P之间的键为非极性键，P- S之间的键为极性键，故 D正确； 应选：B。A、 根据P、S的最外层电子数及图中成键来分析原子最外层到达8电子稳定结构；B、由图可知，P元素的化合价为+3和+1价，S元素的化合价为-2价；C、由燃烧热 H= -3677kJ/mol及燃烧热的概念来分析；D、同种元素之间形成的共价键为非极性键，不同种元素之间形成的共价键为极性键. 此题属于信息习题，学生应利用物质的结构来分析成键、元素的化合价等，并学会结合 所学知识及巧妙利用信息来解答问题.13. 根据如下能量关系示意图，以下说法正确的选项是1111nfiiOjfg)J,5 kJfitxMK<t

27、 I282.3lOT(g)A. 1 mol Cs与 1 mol O2g的能量之和为 393.5 kJB. 反响2COg + O2g = 2CO2g中，反响物的总键能大于生成物的总键能C. 由C tCO的热化学方程式为 2Cs + O2g = 2COg AH= -110.6 kJ molD. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，那么CO的热值为10.1 kJ -g-1【答案】D【解析】【分析】此题考查反响热与焓变，为高频考点，把握反响中能量变化、热化学方程式为解答的关 键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。【解答】A. 由图可知1molCg与I m

28、olO2g的能量比1molCO2g能量高393.5kJ，故A错误；B. 2COg + O2g = 2CO2g为放热反响， H=反响物总键能-生成物总键能 0，即反响物的总键能小于生成物的总键能，故B错误；C. 由图可知：1moICs和0.5moIO2g转化为1mol的COg，放出热量为：393.5 -282.8 = 110.7kJ，所以 2Cs + O2g = 2COg H = -221.4kJ/mol ，故 C 错误；D. 热值指一定条条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，1molCO28g完全燃烧放282 8kJ出282.2kJ热量，那么CO热值为： 五 =10.1kJ/g，故D正确。应

29、选D。14. 工业合成氨的反响为 N2g + 3H2g ? 2NH3g AH = -92.4 kJ mol-1，反响过程可用以下图模拟I 表示N2分子，f 表示H2分子，表示催化剂F列说法正确的选项是A. 过程I为吸热反响，过程 W为放热反响B. 过程n为放热反响，过程 川为吸热反响C. 催化剂可降低整个反响的活化能，因此使AH增大D. 1 mol N2和3 mol H2反响，放出的热量小于 92.4 kJ【答案】D【解析】【分析】此题考查化学反响与能量、可逆反响等知识，掌握根底是解题的关键，难度不大。【解答】A. 过程I为气体的混乱度减小，是熵减过程，过程"为气体的混乱度增大，是熵

30、增过程， 故A错误；B. 过程n为化学键的断裂，是吸热过程，过程川为化学键形成过程，是放热过程，故B错误；C. 催化剂可降低整个反响的活化能，加快反响的速率，而AH不变，故C错误；D. 该反响是一个可逆反响，1 mol N2和3 mol H2反响，生成的氨气的物质的量小于 2mol, 放出的热量小于92.4 kJ,故D正确；应选D。15.化学反响可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成或拆开1mol化学键时释放或吸收出的能量白磷和 P4O6的分子结构如下图，现提供以下 化学键的键能：P- P198kJ?mol-1、P- O360kJ ?mol-1、氧气分子内氧原子间的【答案】A【解析

31、】 解：各化学键键能为 P- P198kJ ?mol-1、P- O360kJ?mol-1、O= O498kJ mol-1。反响热AH =反响物总键能-生成物总键能，所以反响 F4 + 3O2 = F4O6的反响热 H = 6 x 198kJ ?mol-1 + 3 x 498kJ ?mol-1 -12 x 360kJ ?mol-1 = -1638kJ ?mol-1 ,应选：A。反响热AH =反响物总键能-生成物总键能，据此计算判断注意每摩尔P4中含有 6molP - P键.此题考查反响热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反响热.16. 以下热化学方程式或说法正确的选项是A.

32、甲烷的燃烧热为890.3 kJ mol-1，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4g + 202g = CO2g + 2出。9 AH = -890.3 kJ mol-1B. 500 C、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反响生成NH3g，放热19.3 kJ,其热化学方程式为 N2g + 3H2g2NH3g AH= -38.6 kJ mol-1C. 同温同压下，反响 H2 + Cl2 = 2HCl在光照和点燃条件下分别发生反响，两者的 反响热相同D. 中和热为57.3 kJ mol-1 ,那么稀硫酸与氢氧化钡溶液反响的热化学方程式为2H+aq+S

33、°2aq + Ba2+ aq + 2OH- aq = BaSO4s + 2出。1 AH = -57.3 kJ -mol-1【答案】C【解析】【分析】此题从燃烧热、中和热以及可逆反响的角度考查了热化学方程式的书写，难度中等。【解答】A. 燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态而不能为气态，故A错误；B. 氨的合成为可逆反响，将0.5 mol N2和1.5 mol出置于密闭容器中充分反响生成NH3(g)，催化剂放热19.3 kJ时生成的氨气少于 1mol，故反响n2(g) + 3H2(g)? 2NH 3(g)转化量VW 500 C ；30MP

34、a不能确定，因此不能计算反响热大小，故B错误；C. 相同条件下，反响物能量相同，生成物能量相同，那么产生的热量相同，故C正确；D. 生成硫酸钡会放出能量，且生成2mol水，放出的热量应大于114.6kJ，选项中 H<-114.6kJ/mol ，故 D 错误。应选C。17. ：2H2O(I) = 2H2(g) + 02(g) H = +571.0kJ/mol 。以太阳能为热源分解 FegOq,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程 I : 2Fe3O4(s) = 6FeO(s) + O2(g) H = +313.2kJ/mol过程n :以下说法不正确的选项是()A. 过程I中每

35、消耗232g Fe3O4转移2mol电子B. 过程 n 热化学方程式为：3FeO(s) + H2O(l) = H2(g) + FegOqG) H =+128.9 kJ/molC. 过程I、n中能量转化的形式依次是：太阳能t化学能t热能D. 铁氧化合物循环制H2具有本钱低、产物易别离等优点【答案】C【解析】【分析】此题考查了氧化复原反响中得失电子数的计算、盖斯定律的应用等，难度适中，学会从图中提取有用的信息。【解答】A. 过程 I : 2Fe3O4(s) = 6FeO(s) + O2(g)当有2molFe 3O4分解时，生成 1mol 氧气，而 232g Fe3O4的物质的量为1mol，故生成0

36、.5mol氧气，而氧元素由-2价变为0价，故转 移2mol电子，故 A正确；B. 反响 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) H = +571.0kJ/mol 和反响 2Fe3O4(s)= 6FeO(s) + O2(g) H = +313.2kJ/mol ，根据盖斯定律，将-2 + +可得过程II的热化 学方程式为：3FeO(s) + 出0(1) = H2(g) + Fe3O4(s) H = +128.9 kJ/mol，故 B 正确;C. 过程I和过程II均为吸热反响，故不存在将化学能转化为热能的过程，故C错误；D. 反响FeO(s) + H2 O(l) = H2 (g) + Fe

37、3O4(s)的产物中，氢气为气体，而 Fe3O4为固体，故铁氧化合物循环制 H2的产物易别离，且由于利用太阳能，故本钱低，故D正确。应选Co18. 以下热化学方程式中，正确的选项是A. 甲烷的燃烧热 H = -890.3kJ/mol ，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 202(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H = -890.3kJ/molB. 一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反响生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)= 2NH3(g) H = -38.6kJ/molC. 2C(s) + 20

38、2(g) = 2CO2(g) ； Hi ； 2C(s) + 02(g) = 2C0(g) H2 那么厶 H > H2D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = -571.6kJ/mol【答案】D【解析】【分析】此题考查焓变与反响条件的关系、中和热、热化学方程式中焓变与化学计量数的关系, 题目难度不大。【解答】A. 甲烷燃烧的热化学方程式中水是气体，不符合燃烧热的概念，故A错误；B. 反响是可逆反响，将0.5 mol N2和1.5 mol H?置于密闭的容器中充分反响生成

39、 NH3(g)，不能进行完全，反响的焓变是对应化学方程式物质全部反响时放出的热量，故B错误；C. C完全燃烧生成CO2(g)放出的热量比不完全燃烧生成CO(g)放出的热量多，那么 H1 < H2，故C错误；D. 在101 kPa时，2g即1molH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ热量，2molH 2完全 燃烧生成液态水，放出 571.6kJ热量，即 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = -571.6 kJ? mol-1，故D正确。应选D。19. 以下有关实验的描述中，正确的选项是()A. 用10mL的量筒准确量取9.28mL 0. l0mol/L的稀硫酸B

40、. 用玻璃棒蘸取30%双氧水点在pH试纸上，再与标准比色卡比拟，可测出其pHC. 测定中和热时，可用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液混合后，根据记录的温度变化来 计算D. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数，其它 操作符合要求，最后所配溶液的浓度将偏高【答案】D【解析】A、由于量筒的准确度为 0.1mL，不能够用10mL的量筒准确量取9.28mL 0. l0mol/L的稀硫酸，故 A错误；B、 由于双氧水具有强氧化性，能够漂白pH试纸，不能够使用 pH试纸检验双氧水的 pH，故B错误；C、中和热中必须只有水生成，而稀硫酸与氢氧化钡溶液反响生成了硫酸钡和水，使用不能够使用稀硫酸

41、和氢氧化钡溶液的反响测定中和热，故C错误；D、配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数，量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液浓度偏高，故D正确；应选D.20. H + (aq) + OH- (aq)=出0(1) AH= -57.3 kJ -mol-1，向 100 mL 1mol -L-1 的NaOH溶液中参加0.5 mol L-1的某种酸P,测得参加酸的体积与反响放出的热量关 系如下图(不考虑热量损失)，以下对应关系中可能正确的选项是赳 玖醸购LA.B.C.D.PHClH2SO3草酸(HOOC-COOH)HNO3Q(kJ)57.35.734.886.24a(mL)200505

42、0200A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】此题考查中和热，明确中和热的概念、 根据酸碱的物质的量之比确定酸的类别是解答本 题的关键，注意弱电解质的电离是吸热的过程，题目难度不大。【解答】因n(NaOH) = 0.1 mol，当碱反响完时放出的热量最多为5.73 kJ, A、D两项错误；亚硫酸、草酸均是弱电解质，与0.1 mol NaOH完全反响时放出的热量少于 5.73 kJ, B项错误、C项正确。 应选Co21. 以下说法正确的选项是：A. 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即 读出并记录溶液的起始温度，充分反响后再读出并记录反响体系的

43、最高温度B. 向装有2mL2mol/LAICI 3溶液的试管中，逐滴参加 0.01mol/L氨水3mL，产生沉 淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱。C. 在Zn- Cu原电池中参加双氧水后，灯泡亮度增加且持续时间较长D. 海带灼烧成灰烬后，加水煮沸 23 min并过滤，滤液中可以参加适量的出。2来氧化I?【答案】D【解析】【分析】此题考查化学实验方案的评价，涉及中和热测定、物质的性质、原电池以及氧化复原反 应等，选项 AB为解答的难点和易错点，注意进行过量计算，题目难度中等。【解答】A. 起始温度应为混合前酸、碱的温度，然后混合后测定最高温度，以此计算中和热，故A错误；B. AICI3溶液

44、过量，氨水缺乏，不能说明氢氧化铝不溶于弱碱，故B错误；C. 参加双氧水后加快反响的速率，亮度增加，但是持续时间变短，故C错误；D. 参加酸化的H2O2溶液，发生氧化复原反响生成碘单质，故D正确。应选D。22. 1840年，俄国化学家盖斯C?H?Hess从大量的实验事实中总结出了一条规律，化 学反响不管是一步完成还是分几步完成，其反响热是相同的，即盖斯定律。盖斯定 律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反响的反响热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反响物耗尽，并放出XkJ热量。单质碳的燃烧热为 YkJ/mol，那么1mol C与02反响生成C

45、O的 反响热 H为A. -YkJ/molC. -(5X - 0.5Y)kJ/molB. -(10X - Y)kJ/molD. +(10X - Y)kJ/mol【答案】C【解析】【分析】 此题考查反响热的计算， 难度不大，判断碳与氧气反响产物中一氧化碳与二氧化碳的物 质的量是关键，注意反响热 AH的单位与符号，容易忽略。【解答】?占燃?占燃?碳在氧气中燃烧，氧气缺乏发生反响2C+ 02二燃 2CO,氧气足量发生反响C+O2二燃 CQ -3.6g碳的物质的量为3.6g12g/mol=0.3mol , 6.4g的氧气的物质的量为6.4g32g/mol0.2mol , n(C):nO2= 3: 2,介

46、于2： 1与1： 1之间，所以上述反响都发生。令生成的CO为xmol, CO?为ymol ,根据碳元素守恒有x+ y = 0.3,根据氧元素守恒有x+ 2y = 0.2 X2,联立方程，解得x = 0.2 , y = 0.1。单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为 0.1mol x Y kJ/ mol = 0.1YkJ,所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ- O.IYkJ。由于碳燃烧为放热反响，所以反响热AH的符号为“-故1mol C与 O反响生成CO的反响热 H =XkJ-0.1YkJ= -(5X-0.5Y)kJ/mol。应选Co23. 室温下，将1

47、mol的CuSO4 5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 Hi，将imol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H2 ； CuSQ5出0受热分解的化学方程式为：.，热效应为 H3。那么A.B. H1 < H3F列判断正确的选项是 H2 > H3?C. H1 + H3 = H2?D. H1 + H2 > H3【答案】B【解析】【分析】此题考查化学反响与能量变化,为高频考点，侧重考查盖斯定律在热化学方程式计算中的应用，题目难度中等，根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解题关键，注 意明确盖斯定律的内容及热化学方程式的书写原那么。【解答】 胆矶溶于水时

48、，溶液温度降低，反响为CuSO4?5H2O(s) = Cu(aq) + SQ2- (aq) +5H20(l) AH> 0; 硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反响为放热反响，那么：CuS04(s) = Cu2+ (aq) +SO42 (aq) A2 < 0; CuSO4?5H2O(s) = CuSQ(s) + 5H20(l) A3；依据盖斯定律-得到：AH3 = AH1 - AH2,由于Ab < 0, AH1 > 0，那么AH3 > 0,A. 分析可知AH3> 0，而AH2<0 ,那么AH> AH2，故A错误；B. 上述分析可知：AH3 =AH1 -

49、AH2，由于AH?< 0,AH1 >0 ,贝UAH1< AH，故 B 正确；C. AH3 = AH1 - AH2，V AH = AH3 + AH2，故 C 错误；D. AH2 < 0, AH1 > 0,且 AH1 = AH3 + AH，那么 AH3> AH1 + AH2，故 D 错误。 应选B。24. ：P4(s) + 6Cl2(g) = 4PCb(g) , H = akJ?mol-1 ; P4(s) + 10Cl2(g) = 4PCl5(g), H = bkJ?mol-1 , P4具有正四面体结构，PCl5中P- Cl键的键能为ckJ?mol-1 ,PCl

50、3中P- Cl键的键能为1.2ckJ?mol-1。以下表达正确的选项是()A. P- P键的键能大于P- Cl键的键能B. 可求 Cl2(g) + PCb(g) = PCI5G)的反响热 HC. Cl- Cl键的键能 b-a+5.6c kJVmol-1D. P- P键的键能为5a-3b+12c8kJ ?mol-1【答案】C【解析】【分析】此题考查了化学键与焓变定量计算关系，物质结构的分析应用，盖斯定律的计算应用， 题目难度中等。【解答】A. 原子半径P> Cl,因此P- P键键长大于P- CI键键长，那么P- P键键能小于P- CI键键 能，故A错误；b.利用“盖斯定律，结合题中给出两个

51、热化学方程式可求出cb(g) + PCb(g)=b aPCI5(g) H = kJ ?mol-1，但不知 PCI5(g) = PCI5(s)的 AH，因此无法求出 Cl2(g) +PCl3(g) = PCl5(s)的厶H，故 B 错误;C. 利用 Ci2(g) + PCb(g) = PCi5(g) H =b-aKJ?mol-1 可得 E(CI - Cl) + 3 X1.2ckjmol-15ckJ ?mol-1b-a4kJ? mol-1因此可得E(CI -Cl)b-a+5.6c4-kJ ?mol-1，故 C正确;D.由F4是正四面体可知F4中含有6个P- P键，由题意得6E(P - P) + 1

52、0b-a+5.6cX4kJmol-14 X 5ckJ ?mol-1 = bkJ ?mol-1，解得 E(P - P)2.5a-1.5b+6c6kJ?moI-1，故 D 错误。应选Co25. ： C 6H12O6G) = 2C2H5OHQ) + 2CO2(g) AH1 6CO2(g) + 6H2O(g) = QHOgG) + 602(g)AH 2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g)AH3 2CO2 (g) + 6H2(g) = C2H5OH(I) + 3H2O(g)AH4以下有关说法正确的选项是()A. H2的燃烧热为宁B. 反响使用催化剂，AH将减小C. 标准状况下，反响 生成1.1

53、2 L O2，转移的电子数为0.1 X 6.02 X 1023D. 2 AH4 = AH1 + AH - 6 AH3【答案】D【解析】【分析】 此题考查学生盖斯定律等相关知识，是现在考试的热点，难度不大，可以根据所学知识 进行答复。【解答】A. H2的燃烧热不能用AH表示，产物为液态水，故 A错误；B. 反响使用催化剂，只加快化学反响速率，不变，故B错误；C标准状况下，反响 生成1.12 LO2，转移的电子数为0.2 X 6.02 X 1023，故C错误；D. 根据盖斯定律，方程式 +-6 X 可得：2 AH4 = AHi + AH2 - 6 AH3，故D正 确。应选D。26. 一定温度下，向

54、10 mL 0.40 mol L-1 H2O2溶液中参加适量FeCb溶液，不同时刻测 得生成。2的体积已折算为标准状况如下表所示：t/min0246VQ2)/mL09.917.222.4资料显示，反响分两步进行： 2Fe 3+ + H2O2 = 2Fe2+ + O2 f+2H + ,H 2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2H2O+ 2Fe3+。反响过程中的能量变化如下图。 以下说法不正确 的是A. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率B. 反响是吸热反响、反响 是放热反响C. 反响 2H2O2aq = 2H2OQ + O2g的 AH = E1 - E2 < 0D. 0 6 min 内，平均反响速率 vH2O2 3.33 X10-2mol L-1 -mi n-1【答案】C【解析】【分析】此题主要考查化学反响速率定义，催化剂对速率的影响的能量图像分析，判断吸热反响和放热反响，难度不大，注意细节。【解答】A. Fe