高考复习氯及其化合物

1、富集在海水中的元富集在海水中的元素素氯氯【考纲要求考纲要求】1.1.掌握氯气的性质，了解氯气的用途。掌握氯气的性质，了解氯气的用途。2.2.掌握氯气的实验室制法（原理、装置、收集、掌握氯气的实验室制法（原理、装置、收集、检验及尾气处理）检验及尾气处理）3.3.次氯酸的性质（强氧化性、不稳定性、弱酸性）次氯酸的性质（强氧化性、不稳定性、弱酸性）4 4制取漂白粉的原理及漂白粉的性质、变质等。制取漂白粉的原理及漂白粉的性质、变质等。一一. .氯气氯气（一）、氯在周期表中的位置和分子结构：（一）、氯在周期表中的位置和分子结构：1.1.氯在周期表中的位置氯在周期表中的位置：氯在周期表中位于氯在周期表中位

2、于 族，原子结构示意图为族，原子结构示意图为 。其。其最外层有最外层有 个电子，在化学反应中表个电子，在化学反应中表现出较强的现出较强的 性。其单质的电子式性。其单质的电子式为为 。 第第AA7氧化氧化分子式为：Cl2电子式为：结构式：（2）氯分子的三种表达式）氯分子的三种表达式2、氯气的分子结构、氯气的分子结构（1）氯气是双原子分子，属于分子晶体）氯气是双原子分子，属于分子晶体（二）氯气的物理性质1.通常情况下，氯气呈 色有 气味的有毒气体（注意闻有毒气体的操作）；2. 溶于水，氯水呈 色（常温常压下，1体积水可溶解 体积氯气）；3.易 （常压下.-34.6变为液体）4密度比空气密度 。 黄

3、绿刺激性能浅黄绿液化大闻气味的方法是： 左手持瓶伸直，右手在瓶口轻轻扇动，仅让少量的氯气分子飘入鼻孔。2NaCl2 2NaCl（产生白烟）（产生白烟）CuCl2CuCl22Fe3Cl22FeCl3（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。干燥的液氯储存在钢瓶中。1 跟金属反应跟

4、金属反应氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂。氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂。思考：思考：氯气、硫与变价金属铁和铜反应的区别：（用化氯气、硫与变价金属铁和铜反应的区别：（用化学反应式表示）或举例说明氯气的氧化性比硫强学反应式表示）或举例说明氯气的氧化性比硫强 小结：小结：氯气的氧化性很强，将金属氧化为高价氯气的氧化性很强，将金属氧化为高价2P+3Cl2 2PCl3(小液滴小液滴) PCl3+ Cl2 2PCl5(固体小颗粒）固体小颗粒） 点燃点燃点燃点燃(2)(2)与磷反应：与磷反应：烟：固体小颗粒烟：固体小颗粒雾：小液滴雾：小液滴白色烟雾白色烟雾2.2.与非金属的反应与非金属的反应(1)(1)

5、与氢气的反应与氢气的反应H2+Cl2 2HCl 点燃或光照点燃或光照点燃发出苍白色火焰，点燃发出苍白色火焰，有白雾。有白雾。光照会发生爆炸。光照会发生爆炸。3.与水的反应与水的反应 Cl2+H2O HClHClO新制氯水呈新制氯水呈浅黄绿色浅黄绿色，成分是：，成分是： 分子：分子： Cl2、H2O、HClO 离子：离子： H、Cl、ClO 、OH久置氯水久置氯水: :无色溶液，实际是稀盐酸无色溶液，实际是稀盐酸离子：离子： H、Cl、少量、少量OH.2HClO=2HCl+O2HClO=2HCl+O2 2光光在常温下，在常温下，1 1体积水约溶解体积水约溶解2 2体积的体积的氯气。氯气的水溶液叫

6、氯气。氯气的水溶液叫“氯水氯水”。次氯酸：次氯酸：是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，所是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，所以，自来水常用氯气以，自来水常用氯气(在在1L水中通入约水中通入约0.002gCl2)来来杀菌消毒；还能使某些染料和有机色素褪色，可用杀菌消毒；还能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、麻、纸张的漂白剂。作棉、麻、纸张的漂白剂。Cl2Cl22NaOHNaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2 2H2O 由于上述反应生成由于上述反应生成2HClO 2HCl+O2，故漂白粉露置在空气中，久置会失效。故漂白粉露置在空气中，久置会失效。Ca(ClO

7、)2CO2H2OCaCO32HClOCa(ClO)22HCl(稀稀)CaCl22HClO4 跟碱反应跟碱反应工业上用工业上用 和和 制得漂白粉。制得漂白粉。漂白粉的漂白原理是：漂白粉的漂白原理是：常用于常用于 。除去多余的氯气除去多余的氯气氯气氯气石灰乳石灰乳漂白粉主要成分：漂白粉主要成分：CaCl2 + Ca(ClO)2，有效成分是有效成分是:Ca(ClO)25 与其他还原性物质反应：与其他还原性物质反应：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClSO32- + Cl2 +H2O = SO42- + 2Cl- + 2H

8、+H2S + Cl2 = 2HCl + S2NH3 + 3Cl2 = N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl Cl2 KI ： ， Cl2H2S ： ， Cl2FeCl2 ： ， Cl2Na2SO3 ： ， 写出氯气与下列物质反应的化学方程式写出氯气与下列物质反应的化学方程式Cl22FeCl22FeCl3Cl2H2S2HClSCl22KI2KClI2Cl2Na2SO3H2O2HClNa2SO46 跟有机物反应跟有机物反应Cl2CH4 。 CH2CH2Cl2 ，CH3ClHCl（取代）（取代）CH2ClCH2Cl（加成）（加成）小结小结：氯气性质：氯气性质 仅作氧化剂仅作氧化剂既

9、作氧化剂又作还原剂既作氧化剂又作还原剂有机加成、取代有机加成、取代（四）Cl2的用途：做漂白剂、消毒剂（HClO的氧化作用)，制盐酸（Cl2与H2反应），制漂白粉、农药、氯仿等有机溶剂。五五.氯气的制备氯气的制备: 1. 工业制备：工业制备： 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2电解电解2. 实验室制备实验室制备: (1)原理原理: MnO2作氧化剂作氧化剂: 可用可用KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等替代等替代.浓盐酸作用浓盐酸作用: 还原性、酸性还原性、酸性.2KnO4+ 16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OnO2+ 4HCl(浓浓

10、) = MnCl2+Cl2+2H2O(2)(2)实验装置实验装置: :饱和食盐水（3 3）收集方法：）收集方法： ；（4 4）验满：）验满： ； （5 5）洗气：除）洗气：除 ：通过盛有：通过盛有 的洗的洗气瓶；除气瓶；除 ：通过盛有：通过盛有 的洗气的洗气瓶；瓶； （6 6） 检验：检验： （7 7）尾气吸收：用）尾气吸收：用 溶液吸收多余的氯溶液吸收多余的氯气。气。 注意：要缓缓加热，温度不超过注意：要缓缓加热，温度不超过9090，要用分液漏，要用分液漏斗不能用长颈漏斗。斗不能用长颈漏斗。 向上排空气法；排饱和食盐水的方法集气瓶充满黄绿色说明已集满HCl饱和食盐水水蒸汽浓硫酸能使湿润的淀粉

11、KI试纸变蓝NaOH二二 . 卤族元素卤族元素FClBrI1. 卤族元素原子结构卤族元素原子结构元素名称和符号氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I) 原子结构 原子序数9173553结构示意图电子式主要化合价-1-1，+1，+3,+5，+7-1，+1，+3,+5-1，+1，+3,+5相同点最外层电子数相同，都是7个电子不同点原子核外电子层数不同，依次增大原子半径递增阴离子半径递增非金属活动性递减原子氧化能力递减阴离子还原能力递增2.卤素单质的物理性质卤素单质的物理性质（1）相似性）相似性：熔沸点低、密度小、在水中的溶解度：熔沸点低、密度小、在水中的溶解度不大、易溶于有机溶剂。不大、易溶于有机溶剂

12、。（2）不同性）不同性：颜色不同、状态不同、熔沸点不同、：颜色不同、状态不同、熔沸点不同、密度不同、溶解性不同。密度不同、溶解性不同。（3）递变性）递变性：状态由气液固，颜色依次加深，熔：状态由气液固，颜色依次加深，熔沸点依次升高，密度依次增大，溶解度依次减小。沸点依次升高，密度依次增大，溶解度依次减小。颜色和颜色和状态状态浅黄绿色浅黄绿色气体气体黄绿色黄绿色气体气体红棕色红棕色液体易挥发液体易挥发紫黑色紫黑色固体易升华固体易升华密度密度1.691.69克克/ /升升3.2143.214克克/ /升升3.1193.119克克/ /厘米厘米3 34. 934. 93克克/ /厘米厘米3 3F2

13、Cl2 Br2 I2(4)特性：特性：溴易挥发、碘易升华，溴和碘都易溶于溴易挥发、碘易升华，溴和碘都易溶于有机溶剂有机溶剂。3.卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质都具有都具有氧化性氧化性，都可与大多数，都可与大多数金属反应金属反应。生成金属。生成金属卤化物。卤化物。都可与都可与氢等非金属氢等非金属反应，生成反应，生成卤化氢卤化氢等。等。都可与都可与水水、碱碱发生发生歧化反应歧化反应。都可与许多都可与许多还原剂还原剂反应。反应。都可与有机物发生都可与有机物发生取代反应取代反应和和加成反应加成反应。（1）相似性：）相似性：（2）不同性：）不同性：氧化性不同，反应的程度不同氧化性不同，反应的程度不

14、同。（3）递变性：）递变性：氧化性依次减弱。氧化性依次减弱。 F2Cl2 Br2 I2结合结合氢氢的能力依次的能力依次减弱减弱。与与水水反应的程度依次反应的程度依次减弱减弱。（4）特性特性氟能置换出水中的氧，其余不能。氟能置换出水中的氧，其余不能。2F2+2H2O=4HF+O2碘能使淀粉碘能使淀粉变蓝变蓝，其余不能。，其余不能。氟能与氟能与稀有气体稀有气体反应，其余不能。反应，其余不能。碘与铁碘与铁反应生成反应生成二价二价铁盐，其余生成铁盐，其余生成三价三价铁盐。铁盐。4.用途：用途：(1)F2:提炼铀。提炼铀。(2)Cl2:制盐酸、塑料农药、漂白粉染料工业。制盐酸、塑料农药、漂白粉染料工业。

15、(3)Br2:制制AgBr制溴化物。制溴化物。（4）碘酒、）碘酒、AgI、碘仿、碘仿 制碘化物。制碘化物。三三.卤化氢卤化氢1.相似性：相似性：（1）都是）都是双原子极性双原子极性分子。分子。HX（2）都是无色）都是无色有刺激性气味有刺激性气味的有毒的有毒气体气体。（3）都）都极易溶于水极易溶于水，在空气中都易形成，在空气中都易形成酸雾酸雾。（4）都具有）都具有酸性酸性。2.递变性：递变性：（1）稳定性依次）稳定性依次减弱减弱。（2）酸性依次）酸性依次增强增强。（3）还原性依次）还原性依次增强增强。3.氢氟酸的氢氟酸的特性特性（1）氢氟酸是弱酸氢氟酸是弱酸，其余为强酸。，其余为强酸。（2）氢氟

16、酸能）氢氟酸能腐蚀玻璃腐蚀玻璃，其余酸则不能。，其余酸则不能。（3）氢氟酸）氢氟酸无还原性无还原性，不能被氧化。，不能被氧化。4.HX4.HX的制法：的制法：(1)(1)总的原理：难挥发的物质制取易挥发的物质总的原理：难挥发的物质制取易挥发的物质）HFHF：CaFCaF2 2( (萤石萤石)+H)+H2 2SOSO4 4( (浓浓)=2HF+CaSO)=2HF+CaSO4 4（在铅制容（在铅制容器中反应，塑料容器保存）器中反应，塑料容器保存）HClHCl： 工业：工业：H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl =2HCl （点燃）（点燃） 实验室：实验室：2NaCl(S)+H2NaCl(S)+

17、H2 2SOSO4 4( (浓浓)=Na)=Na2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl NaCl(S)+H NaCl(S)+H2 2SOSO4 4( (浓浓)=NaHSO)=NaHSO4 4 + HCl + HClHBrHBr、HIHI：由于：由于HBrHBr、HIHI具有一定的还原性，能被浓硫酸氧具有一定的还原性，能被浓硫酸氧化为单质，所以不能用浓硫酸，只能用非氧化性的浓磷酸。化为单质，所以不能用浓硫酸，只能用非氧化性的浓磷酸。 NaBr+HNaBr+H3 3POPO4 4（浓）（浓）=NaH=NaH2 2POPO4 4+HBr+HBrNaI+HNaI+H3 3POPO4 4（浓）（浓）=

18、NaH=NaH2 2POPO4 4+HI +HI (2)实验装置实验装置 1、装置类型：固体+液体加热型 2、收集方法：向上排空气法 3、验满：将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口，试纸变红说明已集满。 4、干燥：通过盛有浓硫酸的洗气瓶。 5、尾气吸收： 用水吸收。 问能否将导管插入水中？若不能应如何操作？不能，会造成倒吸可加倒置漏斗紧贴液面上方(3)有关注意事项有关注意事项5. 5. 盐酸的性质：（各举一例写出反应盐酸的性质：（各举一例写出反应的化学方程式）的化学方程式） 酸性： 氧化性：氧化性： 还原性：还原性： 检验溶液中的检验溶液中的ClCl，可用，可用HNOHNO3 3酸化的酸化的AgNOA

19、gNO3 3溶液来检验。溶液来检验。写出反应的离子方程式：写出反应的离子方程式： Cl + Ag = AgCl2HCl + Zn = ZnCl2 + H22HCl + CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2nO2+ 4HCl(浓浓) = MnCl2+Cl2+2H2O考点练习 1、浓盐酸不具有的性质是（ ） A、不稳定性 B、强酸性 C、氧化性 D、还原性 2、实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2，下列叙述正确的是（ ） A、二氧化锰只表现出还原性 B、盐酸只表现出还原性 C、盐酸只表现出酸性 D、盐酸表现出酸性和还原性 A AD D四四. .次氯酸次氯酸HClOHClO的结构与性质的结构

20、与性质： 1.HClO 1.HClO分子的结构式为分子的结构式为（氧处于（氧处于中心），所以电子式为中心），所以电子式为。 H-O-Cl 2. 2.弱酸性弱酸性 酸性比碳酸还弱，与碳酸比酸性比碳酸还弱，与碳酸比较电离能力有如下关系：较电离能力有如下关系：H H2 2COCO3 3HClOHCOHClOHCO3 3- -，请分析下列反应：请分析下列反应： 少量二氧化碳通入少量二氧化碳通入NaClONaClO溶液中：溶液中： NaClO + CONaClO + CO2 2+H+H2 2O=NaHCOO=NaHCO3 3+HClO+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：氯气通入碳酸氢钠溶液中： ClCl2

21、 2+NaHCO+NaHCO3 3=NaCl+CO=NaCl+CO2 2+ HClO + HClO 3. 3. 强氧化性强氧化性 HClOHClO和和ClOClO- -都具有强都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应。如：应。如： 硫酸亚铁溶液遇漂白粉：硫酸亚铁溶液遇漂白粉： 2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3+Cl- + 4HClO漂白粉遇亚硫酸酸盐：漂白粉遇亚硫酸酸盐： ClO-+SO32-=Cl-+SO42-利用它的强氧化性进行杀菌消毒；有漂白

22、性。利用它的强氧化性进行杀菌消毒；有漂白性。4.4.不稳定见易分解不稳定见易分解 2HClO 2HCl+O2HClO 2HCl+O2 2 光五.氯水的有关反应氯气的水溶液叫称氯水。1.氯水存在的粒子氯水存在的粒子 分子分子:Cl:Cl2 2、H H2 2O O、HClOHClO离子离子:Cl:Cl- -、H H+ +、ClOClO- -、OHOH- -在新制氯水中滴入石蕊试液，现象是 ，这是氯水中盐酸的 性和次氯酸的 性的具体体现。先变红后褪色先变红后褪色酸漂白干燥的氯气干燥的氯气 漂白性，氯水漂白性，氯水 漂白漂白性，这说明氯水的漂白作用的实质性，这说明氯水的漂白作用的实质是是 ，这种漂白是

23、这种漂白是 可逆可逆的。 无无有有氯气与水作用生成的次氯酸有漂白性氯气与水作用生成的次氯酸有漂白性不不思考：思考：如何证明氯水中存在如何证明氯水中存在ClCl2 2、H H+ +、ClCl、HClO?HClO?如何证明氯水的漂白作用实质上是如何证明氯水的漂白作用实质上是HClOHClO的的漂白作用漂白作用? ?2分析新制氯水所发生的变化。加入物质加入物质参加反参加反应微粒应微粒现象现象离子方程式离子方程式AgNOAgNO3 3溶液溶液淀粉淀粉KIKI溶液溶液NaHCONaHCO3 3固体固体MgMgFeClFeCl2 2溶液溶液石蕊试液石蕊试液SOSO2 2Cl-Cl2Cl2Cl2H+H+ H

24、ClOCl2、H+白色沉淀白色沉淀溶液呈溶液呈蓝色蓝色气泡产生气泡产生氯水褪色氯水褪色少量气泡少量气泡溶液呈棕黄色溶液呈棕黄色先红后褪色先红后褪色氯水颜色变浅氯水颜色变浅Ag+ Cl- = AgCl2I- +Cl2=I2+2 Cl-HCO3- + H+=H2O+CO2Mg+Cl2= MgCl2Mg+ 2H+= Mg2+H22Fe2+ Cl2=2Fe3+2 Cl-SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-六.卤化银2.溶解性：氟化银溶解性：氟化银易溶于水易溶于水，其余卤化银均，其余卤化银均不易不易溶于水。溶于水。1.颜色：氟化银和氯化银为白色，溴化银为颜色：氟化银和氯化银为白色，溴化银

25、为淡黄色淡黄色，碘化银为，碘化银为黄色黄色。3.光敏性：卤化银光敏性：卤化银见光易分解见光易分解，AgBr可作感可作感光材料。光材料。4.碘化银碘化银可用于可用于人工降雨人工降雨。考点练习1、如何证明次氯酸酸性比碳酸还弱？、如何证明次氯酸酸性比碳酸还弱？；Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO2、在某溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其、在某溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题；色突然褪去。回答下列问题； 产生该现象的原因可能有：产生该现象的原因可能有：

26、 ； 。 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者是。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者是。氯水中氯水中H+（或（或Cl2）与）与OH反应反应氯水中氯水中HClO使酚酞褪色使酚酞褪色向褪色后的溶液中再滴加向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是的原溶液，若红色再现，则是的原因造成的；若红色不再现，则是因造成的；若红色不再现，则是 的原因造成的的原因造成的【例例1】（09年山东理综年山东理综10）下列关于氯的说法正确的是下列关于氯的说法正确的是ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂C实验室制备实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集

27、气法收集，可用排放和食盐水集气法收集D1.12LCl2含有含有1.7NA个质子（个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）表示阿伏伽德罗常数）B若若 为不同的核素，有不同的化学性质为不同的核素，有不同的化学性质3517Cl、3717Cl答案：答案： C【例例2】（07年广东化学年广东化学5）氯气是一种重要的工业原氯气是一种重要的工业原 料。工业上利用反应在料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查检查 氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ） A若管道漏气遇氨就会产生白烟若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了该反应利用了Cl2的强氧化性的强氧化性 C该

28、反应属于复分解反应该反应属于复分解反应 D生成生成1molN2有有6mol电子转移电子转移【例例3】下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 A.食盐食盐 B.漂白粉漂白粉 C.氯水氯水 D.硫酸亚铁溶液硫酸亚铁溶液CB【例例4】某溶液中的某溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比是的物质的量之比是2 3 4，要使溶液中的，要使溶液中的Cl-、Br- 、I-离子数比为离子数比为4 3 2，则通入，则通入Cl2的分子数是原溶液中的分子数是原溶液中I-离子个数的

29、离子个数的 A.1/2 B.1/3 C.1/4 D.1/5C【例例5】（09年海南化学年海南化学13） 有关物质存在如图所示的转化关系有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略部分产物已省略)。通常通常C为气体单质，为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体用固体E在在B的催化下加热制取气体单质的催化下加热制取气体单质HI2KII2Cl2KClKClKClO2HClHClMnO2MnO2KClO3请回答下列问题：请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为）反应的化学方程式为 （2）反应的离子方程式为）反应的离子方程式为 （3）写出另外一种实验室制取）写出

30、另外一种实验室制取H的化学方程式的化学方程式 （4）D溶液与溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0109。将等体积的。将等体积的D溶液与溶液与Pb(NO3)2溶液混合，溶液混合，若若D的浓度为的浓度为1102mo1/L ，则生成沉淀所需，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为溶液的最小浓度为 。nO2+ 4HCl(浓浓) = MnCl2+Cl2+2H2OClO3-+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 5.610-4mol/L【例例6】（09年江苏化学年江苏化学18）二氧化氯（二氧化氯（ClO2）是一种）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相相比，比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：的制备方法中