化学1必修32几种重要的金属化合物讲2PPT课件

1、 第三节几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物第二课时铝的重要化合物第二章化学物质及其变化 第三课时铁的重要化合物第1页/共55页 第一课时 钠的重要化合物第三章金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物第2页/共55页 Na与O2 ,在常温下和在加热条件下反应的产物不同，氧化钠呈 色，过氧化钠呈 色。 思考与交流： 写出Na2O 、CaO分别与水反应的化学方程式。金属氧化物与水反应有什么规律？Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)21.氧化钠与过氧化钠一 、 氧化物氧化钠与过氧化钠第3页/共55页 观察与交流：请描述你观察到的实验现象 演示实验：Na2O2与水反应产生

2、大量气泡带火星木条复燃试管壁发热酚酞先变红，后褪色分析产生以上现象的原因：有气体产生此气体是氧气反应放热生成物溶液显碱性，且有漂白性有关化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2探究反应后的溶液使指示剂褪色的原因：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+ O2一 、 氧化物第4页/共55页 演示实验 Na2O2与二氧化碳反应一 、 氧化物 小结：1.过氧化钠的性质淡黄色固体 能与水或二氧化碳反应产生氧气， 反应中，过氧化钠既表现氧化性，又表现还原性。2.过氧化钠的用途常用作供氧剂; 漂白剂；氧化剂2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2-1-2 0第5页/共5

3、5页 物质 Na2CO3 NaHCO3俗名色态水溶性小苏打纯碱、苏打白色粉末细小白色晶体易溶较易溶Na2CO3NaHCO3物理性质比较 2.碳酸钠和碳酸氢钠第6页/共55页溶解性比Na2CO3小，溶液碱性比Na2CO3弱加水先变成含结晶水的晶体，溶液比NaHCO3碱性强。初步结论溶液变微红色溶液变红（较深）加2滴酚酞固体量减少振荡时间长可溶解加10mL水细小白色粉末，加水部分溶解，感受不到热量变化白色粉末，加水结块成晶体，放热。加1mL水 NaHCO3 Na2CO3 步骤 科学探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质 2.碳酸钠和碳酸氢钠第7页/共55页 看课本56页科学探究（2）碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

4、。填表 看课本56页科学探究（3）写出离子方程式。 还有哪些性质呢？第8页/共55页 2.碳酸钠和碳酸氢钠 物质 Na2CO3 NaHCO3与酚酞作用热稳定性与酸反应与碱反应溶液变红，显碱性稳定，加热不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH溶液变红，显碱性不稳定，加热分解Na2CO3=不反应2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2反应速率：Na2CO3NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2ONa2CO3+NaOH 不反应NaOH、C

5、a(OH)2化学性质第9页/共55页物质 Na2CO3NaHCO3与CaCl2反应 相互转化 你知道几种可以区别Na2CO3和NaHCO3的方法？请说出来。想一想 区别Na2CO3和NaHCO3的方法: 加热加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3 滴入CaCl2或BaCl2溶液产生白色沉淀的是Na2CO3 逐滴滴入稀盐酸首先产生气体且反应较剧烈的是NaHCO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNaHCO3+CaCl2 不反应 Na2CO3 NaHCO3CO2+H2O加热，OH-2.碳酸钠和碳酸氢钠第10页/共55页 思考与练习 1、如何除去下列物质中的少量杂质

6、（括号中为杂质） Na2CO3（NaHCO3）固体 NaHCO3（Na2CO3）加热向溶液中通入过量CO22.碳酸钠和碳酸氢钠第11页/共55页 2、同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液分别跟过量稀盐酸反应，下列说法中正确的是（ ）NaHCO3消耗盐酸多 Na2CO3消耗盐酸多Na2CO3放出CO2多 NaHCO3放出CO2多Na2CO3放出CO2较快 NaHCO3放出CO2较快 思考与练习2.碳酸钠和碳酸氢钠第12页/共55页焰色反应实验步骤 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同； 用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色； 用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧

7、至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。 每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同； 钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。 （避免钠等杂质的焰色的干扰。）焰色反应实验注意第13页/共55页 【实验问题讨论】 1.为什么铂丝用稀盐酸洗涤、灼烧后才能做下一个焰色反应实验？ 2.观察钾的焰色反应,为什么要透过蓝色的钴玻璃观察？ 3.一种溶液,若其焰色反应呈黄色,能证明它是钠盐溶液吗？ 1.氯化物多数都是易溶的，只有氯化银不溶，用 稀盐酸洗涤、灼烧，可使铂丝上残留的阳离子除去。 2.一般的溶液中都有少量钠离子,由于金属钾焰色的颜色浅,容易被钠干扰（排除钠的干

8、扰） 3. 不能，能推断出其中一定含有钠离子,但也可能是氢氧化钠溶液，而不一定是盐溶液 （1）. 金属单质和化合态该金属的焰色反应是一样的 （因为这是元素的一种特性）。 （2）.熟记钠、钾的焰色反应的颜色：钠：黄色，钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察)强调第14页/共55页 几种金属的焰色 Li Na K KCa Sr Ba Cu 紫红 黄 浅紫 砖红 洋红 黄绿 绿3、焰色反应第15页/共55页3 3、焰色反应的用途 离子检验：如鉴别氯化钠、氯化钾、硝酸钾三种无色溶液 做焰火材料 问题讨论 制造玻璃的主要原料之一是纯碱。当在玻璃管口点燃某些可燃性气体时，火焰常呈现黄色。能否由此说明这些气体的火焰也

9、为黄色？为什么？第16页/共55页 作业：课本P621、4、6第17页/共55页第18页/共55页 第二课时铝的重要化合物第三章金属及其化合物3.2 几种重要的金属化合物 第19页/共55页第三章金属及其化合物1.铝的存在2.铝的化合物的两性3.铝的化合物的用途本课学习内容第20页/共55页一. .铝的存在及性质 金属铝是当今世界产量最高、用途最广的有色金属，但为什么发现并制得铝却较晚？在你的生活中，有哪些跟铝有关的信息与大家分享第21页/共55页-1-第22页/共55页二.氧化铝氧化铝的性质（1）.氧化铝的物理性质白色固体难溶于水,熔点高,很坚固.（2）.氧化铝的化学性质能与酸反应生成Al3

10、+能与强碱溶液反应生成AlO2-难溶于水、熔点高、坚硬、用途： 保护膜、耐火材料 请写出氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式观看实验第23页/共55页Al2O3第24页/共55页-1-设计实验制备Al(OH)3，写出详细的实验操作过程。仪器用品有：试管、胶头滴管、AlCl3、NaOH、氨水 观察试验现象,你能得出什么结论?第25页/共55页-1-AlCl3+ 3NH3.H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ 结论:制备采用铝盐和碱,最好采用弱碱第26页/共55页-1-分别向Al(OH)3沉淀中加入氨水,NaOH溶液观察

11、现象?你能得出哪些结论现 象：向Al(OH)3中滴加NaOH溶液,白色沉淀消失.滴加氨水沉淀不溶解。Al(OH)3能溶于强碱而不溶于弱碱能溶于强碱而不溶于弱碱.结论:第27页/共55页-1-Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O(2)化学性质第28页/共55页-1-胃不痛了，多亏了胃舒平！胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药浸膏而成。Al(OH)3在医学上的应用第29页/共55页-1-Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H

12、2O氢氧化铝是两性氢氧化物不稳定性2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O第30页/共55页加热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 【练习1】 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 CuO A. B. C. D.全部C氢氧化物第31页/共55页阅读思考明矾为什么能够净水？ 明矾溶于水并与水反应，生成的Al（OH）3胶体可以吸附悬浮在水中的泥沙等固体物质，并形成沉淀沉降下来，从而使水澄清，因此可用明矾净水。铝盐的净水作用（教材P59资料卡片）第32页/共55页-1-（2）用 途：可做胃药,能凝聚水中悬浮物，吸收色

13、素, 可做净水剂。第33页/共55页作业：课本P622、3、5、7、8、第34页/共55页第35页/共55页 第三课时铁的重要化合物 第三章金属及其化合物第二节 几种重要的金属 第36页/共55页 铁的氧化物名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁化学式俗名颜色水溶性价态类别FeOFe3O4Fe2O3无铁红磁性氧化铁黑色黑色红棕色不溶不溶不溶+2+2、+3+3碱性氧化物碱性氧化物（FeOFe2O3）第37页/共55页 铁的重要化合物 1.铁的氧化物 请写出工业上用铁矿石冶炼铁的化学方程式第38页/共55页 Fe3O4 中铁元素有2/3为+3价，1/3为+2价，试写出Fe3O4、Fe2O3 分别与盐酸反应的

14、化学方程式。Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 氧化物【练习】第39页/共55页演示实验3-9Fe(OH)2:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4Fe(OH)3: FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl现象: 生成红褐色沉淀现象:先生成白色沉淀,然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色.2.铁的氢氧化物(1)制取 难溶氢氧化物一般由盐与碱溶液反应制取 氢氧化亚铁的制备第40页/共55页实验设计讨论(2)性质4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)2易被氧化你能不能设计一个实验，使我们

15、能较长时间看到白色的Fe(OH)2沉淀？Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O白色沉淀溶解得浅绿色溶液Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O红褐色沉淀溶解得棕黄色溶液(可溶、不可溶氢氧化物都有的共性)氢氧化亚铁 Fe(OH)3、Fe(OH)2都能溶于酸，请写出它们与盐酸反应的化学方程式。学与问与酸反应生成盐和水第41页/共55页 2.铁的氢氧化物 Fe(OH)3受热分解 难溶性碱受热分解生成氧化物和水，易溶性强碱受热不分解。红棕色粉末【规律】 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O第42页/共55页氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色白色红褐色水溶性不溶不溶

16、制法Fe2+2OH- =Fe(OH)2Fe3+3OH- = Fe(OH)3反应4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3白灰灰绿红褐Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2O2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O铁的氢氧化物性质小结 第43页/共55页亚铁盐（Fe2+）铁盐（Fe3+）与碱作用与KSCN溶液作用氧化还原性不反应（遇KSCN溶液颜色无变化）遇KSCN 溶液变红（用于检验Fe3+）Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)3还原性2FeCl2+Cl2=2FeCl3氧化性2FeCl3+Fe=3FeCl2浅绿色 棕黄色棕黄色 浅绿色3、铁盐和亚铁盐

17、的性质 Fe3+的性质第44页/共55页 【方法】Fe2+、Fe3+与KSCN溶液的作用 在试管中加入5mLFeCl2溶液，滴入2滴KSCN溶液，观察颜色_。向该溶液中滴加足量氯水（Cl2水）或H2O2溶液，溶液 _。 在试管中加入5mLFeCl3溶液，滴入2滴KSCN溶液，观察溶液颜色_。溶液颜色无变化变为血红色(1)Fe3+和Fe2+的鉴别和检验显血红色 【原理】Fe2+Fe3+氧化剂 Cl2、H2O2等第45页/共55页 (2)Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系（铁三角）Fe2+ Fe3+Fe3+Fe2+氧化剂Cl2、H2O2等还原剂Fe、Cu等还原性氧

18、化性还原性第46页/共55页 在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，溶液由_色变为_色,反应方程式为_ _.反应中氧化剂是_,还原剂是_. 再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色_； 再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为_.说明_,反应方程式_，还原剂是_. （2）Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性棕黄浅绿2FeCl3+Fe=3FeCl2FeCl3Fe 不显血红色血红色Fe2+被氯水氧化成Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl2第47页/共55页FeFe3+Fe2+【思考题】用已学习的知识，再次考虑如何实现图中系列变化？ 选择具体的物质，填入下图。（Cl2、Br2、稀HNO3 浓H2SO4 、 O2等）强氧化剂弱氧化剂（S、H+、Cu2+等）氧化剂 （KMnO4、K