(完整)初中化学金属练习题及答案【精】(3)

1、初中化学金属练习题及答案1 下列物品的主要材质当时不是通过化学变化获取的是（）A.马踏飞燕（青铜器）B.龙泉剑（铁器）C.金缕衣D.塑料器具2.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（）A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性C 银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气3 下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（）A.镁B.银C.铜D.铝4、 在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A、Fe 和 Cu;B、Cu;C、Fe；D、Mg 和 Cu5.A、B、C、D 是四种金属单质，A 能从 B 的硝酸盐溶

2、液中置换出 B,但 A 不能与稀盐酸反应。相同条件下，CD 能与稀盐酸反应产生 H2,且 D 比 C 反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）7 .有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.甲乙丁丙B.丙丁乙甲 C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲8.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案： 将 Zn、Cu 分别加入到 FeSQ 溶液中；将 Zn、Cu 分别加入到 ZnSQ 溶液中；将 Zn 分别加入到 FeSO、CuSQ 溶液中；将 Fe 分别加入 到 ZnS

3、Q、CuSQ 溶液中。其中可行的是（）A.B.C.D.9 .向含有 AgNO3、CU（NOB）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀盐酸， 没有气体生成。下列结论正确的是（）A.滤出的固体中一定含有AgB.滤出的固体一定是 Ag 和 Cu 的混合物C.滤液中一定有 Zn（N03）2和 CU（NO3）2D.滤液中一定没有 AgNOs和 Cu（NO3）210. 光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）11. 在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A、Fe 和 Cu；B、Cu；C、Fe；D、Mg 和 Cu12. 在天

4、平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将：（）A.偏向放锌粒的烧杯一边B .不发生偏转 C.偏向放铁粉的烧杯一边D .无法判断13 .印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCb 溶液。已知铜、铁均能与FeCb 溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCb=2FeCl2+CuCl2, Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCb 溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）A.溶液中一定含 FeCb,固体一定是铁和铜B.溶液中一定

5、含 FeC,固体一定含铜C.溶液中一定含 FeCb、CuCl2,固体一定含铜 D.溶液中一定含 FeCL，固体一定是铁和铜14、下列除去杂质的方法中，错误的是（）选项物质杂质除杂质的方法A.稀硫酸铜过滤B.CaSO 溶液稀硫酸过量 CaCO、过滤C.FeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤A. A、B、C、D B. B A、C、DC. D C A、BD. D、C、B、A6 .将 M、N 两种金属片分别放入硫酸铜溶液中, 活动性顺序是（）M 表面析出铜，N 没有明显现象。据此判断，三种金属的金属A. NCuMB. MCuNC. Cu M ND. M N CuD.二氧化碳一氧化碳点燃15、向含有 A

6、gN03、Cu（NQ）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴 加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（）pHA 滤液中一定含 Ag+、Cu2+ Zn2+、Fe2*C .滤液中一定含 Fe2+,Zn2+,不含 Cu2+,Ag+16. 向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量B .滤液中一定含D .滤液中一定含,下图是反应过程中)加入稀硫酸的质量变化的关系，则 Y 不可能表示(A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量 D 生成氢气的质量17.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。A

7、. 曲线 a、b 分别表示锌、铁的反应情况B.盐酸均反应完，锌、铁均有剩余C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余F0，可能含 Zn2*Zn2+、Fe2：可能含 Cu2+某种物质的质量 Y 随的稀盐酸充分反应。18.在天平的左右两个托盘上，各放一质量相等的烧杯，其中盛有等质量稀硫酸，天平平衡，如果分别将下列四组中的两种物质放入左右两个烧杯内，充分反应后，天平仍保持平衡的是()A.等质量的锌和铜B.C.D.等质量的铁和铜等质量的锌和铁(反应后烧杯中两种金属均有剩余)等质量的锌和铁(反应后烧杯内酸都有剩余)19、(2011 年四川绵阳，17 题)相同质量的 Mg F

8、e 分别与稀盐酸(H)与加入稀盐酸的体积 V (稀盐酸)关系如下图所示，其中正确的是 (2011年江苏南京，A、Zn 和 Fe B20、是：21、(2011 年广东揭阳,气(2011 年湖南株洲则 W、X、Y、Z 的金属活A. XWZYB. Z铁生锈的条”*FIIIMui22、作用，产生 H2的质量 m()14 题)某合金 6 克与足量稀硫酸充分反应后，如果生成、Cu 和 Au C、Zn 和 Cu D、Mg 和 Al0.2 克氢气，该合金的元素可能16 题)下列曲线 不正确的是， 牛 18 题)金属单质家族四兄弟 动性顺M序为()体 质XJXYZ量牛/的头验中不力某兴趣2小组对【实验目的】铁生

9、锈兀亮W、X、Y、Z,不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示沉壮YZXW验进行了创新设计,淀质请把实验报告补充完整。量的探究。无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3 支干燥洁净0金属质量0实验C 向等体积、等浓度稀盐酸【实验现象】 实验无明显现象，实验中铁丝生锈入且试管内空气体积减小。【实验结论】 铁生锈实际上是铁与空气中的 _(填名称)发生反应的结果。【实验思考】(1)当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的_ 。(2)_该实验创新之处在于： 可根据铁丝表面的铁锈和 _两种现象来判断铁丝反应进行的情- 【实验内容】取3 _ .0要保证有足够长的时间来观察现象亠細A 向 NaOH 溶

10、液中加水点 氯酸钾头验受热分解的试管底部，进行下列实验，实验硝酸银的用量D 往氯化钠溶液中加入硝酸银况。(3 )用完的菜刀要擦干存放，理由是(4)铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是 _。24.某溶液仅含有 AgNO 和 CuNO两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分为A、B、C 三份，各加入一定量 的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。(1) 若将 A 得到的滤渣加入稀盐酸中有气泡产生，则其滤液中的溶质是 _(2) 若将 B 得到的滤渣加入稀盐酸中没有气泡产生，则其滤渣中一定有 _(3)若将 C 得到的滤液加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤液中含有的溶质是_25、 构建知识网络是一种

11、重要的学习方法。右 的知识网络(“T”示一种物质转化为另一种图是关于铁化学性质 物质)，其中 B 是密度最小的气体，C 为红色固体单质。请回答下列问题:(1) A 物质的化学式为 _。(2) B 物质的一种用途是 _(3) 反应还需要的一种反应物是(填化学式)。(4) 写出反应 的方程式，并注明基本反应类型： _()。26. 颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用 H2和 FeC2发生置换反应，生成纳米铁”。请回答以下问题：(1) 写出生成纳米铁”的化学方程式_ 。(2) 反应中需要保护气的原因是 _。(3) 某化学探究小

12、组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质； 将金属片 A加入到溶液 B 中。根据实验判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象 是 _ ;根据实验的现象得出的结论是 _ ;要通过实验得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B 是硫酸铜溶液，则金属A 是_，如果 A 是铜，则溶液 B 是_ 。27. 置换反应是化学反应的基本类型之一。(1) 金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 _。(

13、2) 非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCI+Br2; l2+Na2S=2Nal+SJ+B; Br2+2KI=2KBr+2由此可判断：1S、C12、|2、Br2活动性由强到弱顺序是 _ 。2下列化学方程式书写错误的是 _。(A)Cl2+2Nal=2NaCI+b(B)l2+2KBr=2KI+Bis(C)Br2+Na2S=2NaBr+SJ(D)C12+K2S=2KCI+SJ答案1.C 2.B 3.C 4.A5.C 6.B7.D 8.A 9.A10B11C 12.A13.B14.D15.C 16.C 17.D18.C 19.D 20.A 21.C 22.B23.【实验结论】氧气和水蒸气(1) 1/5 (21%) (2)试管内空气体积减小(或试管内液面上升)(3)除去水，防止生锈(4)易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反应24.(1) Fe (NO3)2( 2) Ag(3) Fe (N03)2、Cu(N6)2、AgNO325.(1)