高二理科化学第一次月考试题

1、第_试室 班级：_ 姓名：_ 班座号：_ 考试座位号：_ 装 订 线 高二化学第一次月考试题（理科）（考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 第一卷（共45分）一、 选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）1下列各组热化学方程式中，H1>H2的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)

2、 H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水3已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 （ ）A196.64kJ B196.64kJmol C196.64kJ D196.64kJ4已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H为 （ ） A+184

3、.6kJ·mol-1 B92.3kJ·mol-1 C369.2kJ·mol-1 D +92.3kJ·mol-15下列叙述正确的是（ ）A电能是二次能源 B. 水力是二次能源C天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源625、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H+571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H571.6 kJmolDH2(g)+O

4、2(g) = H2O(1) H285.8kJmol7已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体22.4L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ（ ） A 0.8Q1+0.2Q3 B 0.8Q1+0.1Q2 C 0.8Q1+0.1Q3 D 0.8Q1+0.2Q28. 下列叙述正确的是（ ）A物质燃烧不一定是放热反应B放热反应不需要从外界

5、吸收任何能量就能发生C在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化9. 已知在1×105 Pa，25条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）AH2O ( g ) H2 ( g ) + O2 ( g ) H = +242 kJ/molB2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 484 kJ/molCH2 ( g ) + O2 ( g ) = H2O ( g ) H = +242 kJ/molD2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O

6、 ( g ) H = +484 kJ/mol二、选择题（共9小题，每小题3分，计27分，每小题有12个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）10石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（ ）A石墨不如金刚石稳定B金刚石不如石墨稳定C等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少11在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s) + O2(g) = CO(g) H = 110.5 kJ/m

7、olCO(g) + O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ12已知热化学方程式： H2O(g)H2(g) + O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ） A吸热88kJ B 吸热2.44KJ C放热44kJ D 吸热44KJ13已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)

8、 H 483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）A11 B12C23 D32 14已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热大于110.5 kJmolB的反应热为221 kJmolC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmolD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量15根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g

9、)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）A Q1>Q2>Q3 B Q1>Q3>Q2 C Q3>Q2>Q1 D Q2>Q1>Q3 16完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（ ）A5Q B10Q C0.2Q D0

10、.1Q 17. 已知下列两个热化学方程式：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 571.6 kJ/mol CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = 890.3 kJ/mol实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol，完全燃烧时放热为2605.1 kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为（ ）A. 3 : 5 B. 2 : 3 C. 3 : 2 D. 5 : 318. 根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) H = 297.23 kJ/mol （反应在25，101kP

11、a下发生）分析下列说法不正确的是（ ）A. 标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJB. S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJC. S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量小于297.23 kJD. 形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化 学键所吸收的总能量高二化学第一次月考试题答题卡（理科）选择题答题区题号123456789答案题号101112131415161718答案第二卷（共55分）三、（本小题包括5小题，共

12、55分）H2O ( g )反应过程能量abH2 ( g ) + 1/2O2 ( g )2H ( g ) + O ( g )19.（每空2分，共8分）已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：（1）图中a，b分别代表什么意义？a. ；b. 。（2）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），H （填“< 0”或“> 0”）。20.（每空2分，共6分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s) +O2 (g) = CO2(g) H1<0 途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) = CO(g)

13、+H2(g) H2>0 再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) H3<0 2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(g) H4<0 请回答下列问题：(1) 途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。(2)  H1、H2、H3、H4的数学关系式是 。(3) 12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为 。21（每空3分，共27分）50ml 0.5mol·L1的盐酸与50ml0.55mol·L1的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应

14、过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（l）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4） 实验中改用 60 mL 0.50 mol· L1的盐酸跟 50mL 0.55 mol· L1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。简述理由 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会 ；用50m

15、L 0.50 mol·L1的 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（均填“偏大”“偏小”“无影响”）22（每空3分，共6分）有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化（实质是溶于自身的结晶水中），同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下：Na2S2O3·5H2OCaCl2·6H2ONa2SO4·10H2ONa2HPO4·12H2O熔点（）40.5029.9232.3835.1熔化热（kJ/mol）49.737.377100.1上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是（用化学式表示） ； 。23.（每空4分，共8分）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知： N2 (g) 2O2 (g) 2NO2 (g)