2021年度化学初中九年级下册第十单元《酸和碱》测试卷

1、第十单元?酸和碱?测试卷一、单项选择题共15小题1对某pH = 2的溶液成分进行分析、检测，以下结果合理的是A. KN0 3 K2CO3NaN03CaCbC.NaCI ZnS04KNO 3KOHB. KC1NaHCO3K2SO4NaCID.HCI MgCI 2Na2SO4NaCI2以下工农业生产、日常生活中化学知识运用错误的选项是A .用稀盐酸除去铁钉上的铁锈B .用铅笔芯的粉末开启生锈的锁C. 发现厨房中的液化石油气泄漏，马上翻开排气扇进行通风D. 用食醋除去水壶中的水垢主要成分CaCO3和MgOH 23以下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似B. Y是水C.D.Z是石灰水无法确定X

2、、Y、ZpH。以下判断错误的选项是4氢氧化钙可用于改进酸性土壤，其俗称是A. 小苏打C.生石灰B. 熟石灰D.纯碱5小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最适宜的pH范围:他测知家乡的土壤 pH接近7,你认为小华家最不适宜种植的农作物是A.棉花C.大豆B .玉米D.茶树6氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是A .都能与指示剂作用C. 都能解离出金属阳离子B .都能解离出氢氧根离子D .都含有氢元素和氧元素7以下物质与足量稀硫酸反响后，能得到无色、透明的溶液的是A . CuOC . Fe2O3B . FeOH 3D . Na2CO38以下实验方法无法到达实验目的的是B .

3、用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳A .用肥皂水鉴别硬水和软水c.用熟石灰中和废液中的盐酸9氧化钙的俗名是A. 石灰石B. 纯碱D .用紫色石蕊溶液鉴别稀硫酸和蒸馏水C. 生石灰D. 烧碱10. 以下4个图像分别表示以下 4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的选项是液艄廣曲匸m-走範裁羯帶液申不斷加人铁o狄的JKWg.C.mF大理石杂廈林M團-V-1-7-7d -!a融删綁8 血中滴加稀盐酸D.向一定童拿北朗郛跋馥氧钠涯舍11. 酸与碱中和生成盐和水，现将20 g 20%的NaOH溶液与20 g 20%的H2SO4溶液充分反响后滴入紫色石蕊溶液，混合物呈现A. 蓝色C .红色B. 紫色D.无

4、色12. 如下图，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡，经过一段时间后，以下有关表达正确的选项是A.翻开浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口出现白雾B.铁丝在空气中燃烧火星四射C.将50牟勺饱和石灰水降温至20 C溶液变浑浊D.碳酸钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红14.以下是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是)A.胆汁(6.87.4)C.血液357.45)B.唾液(6.47.1)D.胃液0.81.5)15.推理是化学学习中常见的思维方法。以下推理正确的选项是( )A.碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性B.锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反响生成氢气，那么铜也能与稀硫酸反

5、响生成氢气C.酸能使石蕊溶液变红， CO2也能使紫色的石蕊溶液变红，所以CO2是酸13.以下实验操作中出现的现象表达正确的选项是()溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小D.A 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解B 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解二、填空题共3小题16.如下图，某兴趣小组在进行酸碱中和反响的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐 酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂，甲同学从烧杯中取少量反响后的溶液于一支试管中，并向试 管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色。请

6、写出该中和反响方程式： 1猜测与假设：猜测一：甲同学：两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性；猜测二：乙同学：反响后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；猜测三：丙同学：。甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜测不正确，两位同学的理由是:(2) 设计并进行实验：C为了验证自己的猜测，甲同学设计了以下实验方案:实雅步療浜总鞫e馬洁詹弁操的玻嚴特隊 腋少量反响盾的疳独Ml 直干煤的pRfit扰上理 察糕色畫化弄与标准世PH塗樱一不磁立瑰Q7載C请你设计另一个实验(与甲同学方案不同)方案，验证丙同学的猜测，并填写下表:实魏歩嘛(3) 拓展探究：你还能设计不同的实验方案来验证丙同学的猜测吗?实龜歩黑实君现象真独结论1

7、7同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物,表示物质在一定条件下可以发生化学反响。请答复以下问题：(1) 反响 C的化学方程式为 ；反响的实验现象有。(2) 物质C应是酸、碱、盐中的哪类物质？ 。(3) 写出图中一个中和反响的化学方程式 。18中和反响在生活生产中有着广泛的应用，某实验小组的同学选用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸 碱中和反响的实验。(1) 写出该中和反响的化学方程式 (2) 小组认为氢氧化钙溶液与稀盐酸反响时没有明显现象，可依据中和反响是反响(选填 放 热或吸热来验证是否发生了化学反响，该验证实验中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和等。

8、小组认为也可借助于以下溶液来验证反响是否真的发生，你觉得可行的是A .无色酚酞溶液 B .氯化钠溶液C .硫酸铜溶液(3) 小华同学向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸一会儿后，竟发现忘记了滴加指示剂，此时他立即停止了滴加，小组决定对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。提出问题根据中和反响的原理，一定含有的溶质是 ，还可能含什么溶质呢？猜测假设猜测甲：含有 Ca(0H)2；猜测乙：含有HCI ;猜测丙：含有HCI与Ca(OH) 2的混合物。实验探究C小夏认为不需要实验就能否认丙的猜测，理由是C小腾向反响后的溶液中滴加几滴无色酚酞溶液并振荡，观察到溶液不变色，于是他排除了猜测甲, 你认为他排除的原因

9、是。C小飞只用一种溶液完成了对猜测乙的验证，请你帮他完成实验表格：结论杯中并向其中矯加足的且溶液中出现WSliiE反思拓展中和反响的微观实质就是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水，即：氢离子+氢氧根离子=水，将该表达式用化学符号表示为 。三、实验与探究(共3小题)19. 在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色猜测可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。实验(1) 在第一支试管中参加约 2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；(2) 在第二支试管中参加约 2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚

10、酞溶液。现象：;(3) 在第三支试管中参加约 2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体如图，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？猜测气体和液体可能是 写一组即可。实验用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，参加试剂 ，产生相应的现象，其化学方程式为。评价上述实验完成后，能否验证你的猜测 ，理由是。20. 小亮在做 盐酸中和氢氧化钠溶液 的实验时，滴加盐酸前忘了参加指示剂，导致无法判断该中 和反响进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。探究目的探究所得溶液的酸碱性提出猜测所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈

11、 性。实验验证实验為作纂验劇離用试管壺第厲1人1物7滴无色酚歆博液变海潅呈.!分析与思考1假设溶液呈碱性，那么溶液中使其呈碱性的离子是 填写微粒符号，为防止碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴参加溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反响的方程式为2假设无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：方案一：取样，参加碳酸钠溶液，假设观察到 那么所取溶液呈酸性；假设无明显现象，那么呈中性。方案二：取样，参加金属锌，假设有气泡产生，那么所取溶液呈酸性，该反响的化学方程式为假设无明显现象，那么呈中性。

12、21. 在一支试管中放入一小段镁条已擦去氧化膜，再向试管中参加一定量的盐酸，镁条外表有产生，反响的化学方程式是 发现问题为了再次观察上述反响现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象, 试管中出现了白色沉淀。实验验证1小林同学针对两次实验的不同，设计比照实验方案，探究出现异常现象的原因。瞅度的挂就A1 Am玄83： a4 cm 相同的实腔現镇胡# 略題干现耐快遠反响试管矽乩* 全邮20 V)无V' :F *得出结论镁条与盐酸反响产生白色沉淀与 有关。追问白色沉淀是什么物质？查阅资料C 20时，100 g水中最多能溶解氯化镁 54.8 g;C镁能与热水反响产生一种碱和氢气；

13、c氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。做出猜测猜测一：镁；猜测二：氯化镁；猜测三：氢氧化镁，猜测的依据是用化学方程式结论；A:to人肚i6嬉一不正超谊自色沉淀自包沉谴白色沅健S8真醴续蒲加 几滴硝酸出现大董自色浣淀EuJJ鱼四、计算题共1小题22. 某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中F02O3含量进行测定杂质不与盐酸反响且不溶于水，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断参加某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：参加K氧化纳 溶液的总质 J 20检的140460生成沉淀的蒯盘52.145-3S5.35资料：FeCl3+ 3N

14、aOH=FeOH 3J+ 3NaCI通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。答案解析1. 【答案】 D【解析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H + o A项，H +与K2CO3中的碳酸根离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，错误； B 项， H 与 NaHCO3 中的碳酸氢根离子能结 合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，错误；C项，H +与KOH中的氢氧根离子能结合成水，不能大量共存，错误； D 项，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，正 确。应选 D 。2. 【答案】 C【解析】 A 项，因为氧化铁和盐酸反响能

15、生成氯化铁和水，可以用稀盐酸除去铁钉上的铁锈；B 项，铅笔芯中含有石墨，石墨具有润滑作用，可以用铅笔芯的粉末开启生锈的锁；C 项，发现厨房中的液化石油气泄漏，不能翻开排气扇进行通风，因为可燃性气体与氧气或与空气混合到达一定程度 时遇明火会发生爆炸； D 项，因为醋酸能和碳酸盐、碱等物质反响，可以用食醋除去水壶中的水垢。3. 【答案】 D【解析】水、石灰水、稀盐酸的近似pH应该分别是7,> 7,V 7,据此可以确定 X是稀盐酸，Y是水， Z 是石灰水。4. 【答案】 B【解析】氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。5. 【答案】 D【解析】茶树最适宜的 pH范围5.05.5，和7.0相差较远。6.

16、【答案】 B【解析】碱有相似的化学性质是因为不同的碱溶液中含有相同的氢氧根离子。7. 【答案】 D【解析】 A 项, CuO 能与硫酸反响生成硫酸铜和水,所得溶液为蓝色溶液；B 项, Fe(OH)3 能与硫酸反响生成硫酸铁和水,所得溶液为黄色溶液；C 项, Fe2O3 能与硫酸反响生成硫酸铁和水,所得溶液为黄色溶液； D 项,碳酸钠能与硫酸反响生成硫酸钠、水和二氧化碳,所得溶液为无色溶液。8. 【答案】 B【解析】 A 项,肥皂水分别参加硬水和软水,泡沫少浮渣多的是硬水,泡沫多浮渣少的是软水；B项,燃着木条在氮气中和二氧化碳中都不能燃烧,所以不能用于鉴别；C 项,利用中和反响,熟石灰可以中和盐

17、酸； D 项,紫色石蕊溶液在酸性溶液中显红色,在中性溶液中显紫色。9. 【答案】 C【解析】氧化钙的俗名为生石灰； A 选项石灰石是大理石的主要成分； B 选项纯碱的成分为碳酸钠；10. 【答案】D【解析】A项，向一定量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液，水的质量应从0开始，错误；B项，向一定量硫酸铜溶液中不断参加铁粉，溶液的质量不能从0开始，错误；C项，向一定量大理石杂质不参加反响中滴加稀盐酸，二氧化碳的质量应从0开始，错误；D项，向一定量氯化钠和碳酸氢钠混合物中滴加稀盐酸，正确。应选D。11. 【答案】A【解析】20克20%的氢氧化钠溶液和 20克20%的硫酸溶液中，所含溶质的质量均为20 gX

18、20%= 4go反响中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：H：SO4+2NaOH=Na2S04+2H209880可知，98份质量的硫酸与 80份质量的氢氧化钠恰好完全反响，那么20克20%的氢氧化钠溶液和 20克20%的硫酸溶液混合充分反响后，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，最终混合后的液体呈蓝色。应选A o12. 【答案】D【解析】由于烧碱具有吸水性，导致天平右边质量增加；左边不饱和食盐水溶剂水减少，溶液变浓，质量减少；所以天平指针一段时间后偏右，应选D。13. 【答案】D【解析】A项，浓硫酸不具有挥发性，翻开瓶盖，瓶口不会出现白雾，错误；B项，铁丝在氧气中才能燃烧，而在空气中只能加热到红热状态

19、，错误；C项，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将50 C的饱和石灰水降温至 20 C,溶解度增大，不会出现浑浊，错误；D项，碳酸钠属于强碱弱酸盐，在水中电离和水解后显碱性，会使酚酞变红，正确。应选D。14. 【答案】D【解析】pH v乙溶液呈酸性，且 pH越小，酸性越强，所以酸性最强的是胃液0.81.5,应选D。15. 【答案】A【解析】A项是正确的，B项应该是金属活动性顺序中氢之前的金属可以和盐酸、稀硫酸反响生成氢气，C项二氧化碳通入水中确实可以使紫色石蕊变红，使之变红的是碳酸而不是二氧化碳，D项溶液中有晶体析出，溶质一定减少，但是质量分数也可能不变，例如恒温蒸发饱和食盐水，水分 蒸发，

20、食盐析出，但是剩余溶液依然是该温度下的饱和溶液，质量分数不变。16. 【答案】NaOH + HCI=NaCI + H2O1两种物质反响后稀盐酸过量，溶液显酸性假设氢氧化钠有剩余，那么反响后滴入无色酚酞溶液显示红色12滴紫色石蕊溶(2) E C从烧杯中取出少量反响后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加液，振荡 溶液变红 猜测三成立(3) 从烧杯中取出少量反响后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加碳酸钠溶液有气泡产生猜测三成立【解析】氢氧化钠和盐酸的反响为NaOH + HCI=NaCI +出0，猜测三应该是盐酸过量，溶液呈酸性，溶液中已经有酚酞溶液；如果溶液呈碱性，溶液应该是红色，所以乙同学的猜测

21、不正确； 猜测一不成立，那么溶液不是中性，那溶液只能是酸性，所以其pH 应该小于 7；另一种方案：从烧杯中取出少量反响后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加12 滴紫色石蕊溶液，振荡，溶液变红，那么猜测三成立，还可以：从烧杯中取出少量反响后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴 加碳酸钠溶液振荡，有气泡产生那么猜测三成立。17. 【答案】 (1)Fe2O36HCI=2FeCI 33H2O 红色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色(2) 盐(3) Ca(OH) 22HCI=CaCI 22H2O【解析】 (1)氧化铁是红色 (或红棕色 )的金属氧化物，能和盐酸反响生成氯化铁和水，即Fe2O 36HCI=2

22、FeCI 3+ 3H2O，现象是：红色(或红棕色)固体不断溶解，溶液由无色变成黄色；(2)根据图示可以看出 C 既可以和盐酸反响又可以和氢氧化钙反响，应该是一种(可溶性 )盐； (3)中和反响是酸和碱之间反响生成盐和水的反响，氢氧化钙是强碱，盐酸是强酸，二者之间可以发生中和反响。18. 【答案】 (1)Ca(OH) 22HCI=CaCI 22H2O(2) 放热 温度计 AC(3) 提出问题 氯化钙 实验探究 C氢氧化钙和盐酸反响生成氯化钙和水，二者不共存c氢氧化钙溶液呈碱性，使酚酞溶液变红，现不变红，故溶质不可能含氢氧化钙C碳酸钠气泡产生反思拓展 HOH=H 2O【解析】 (1)根据题中的表达

23、找出反响物、生成物，根据方程式的书写规那么进行书写方程式，氢氧 化钙和盐酸反响生成了氯化钙和水；(2) 根据温度计示数的变化确定反响是否放热，根据参加试剂法确定两种物质是否恰好完全反响解 答。(3) 提出问题 根据氢氧化钙溶液和盐酸反响生成氯化钙和水进行解答；实验探究c根据氢氧化钙和盐酸反响生成氯化钙和水进行解答即可；C酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或是酸性溶液不变色，可以据此解答；C氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反响生成沉淀，和稀盐酸反响生成二氧化碳气体，所以可以据此解 答，注意参加的碳酸钠溶液必须是足量的。19. 【答案】实验一： (2)溶液不变色 (3)溶液由无色变为红色 NaOH 溶液中是 O

24、H 使无色酚酞溶 液变为红色实验二：C02和NaOH溶液(合理均可)盐酸 Na2CO3+ 2HCI=2NaCI + CO2T+ H2O 不能，因 上述实验只能验证气体可能是C02，而不能确定是何碱液【解析】实验一： (1)蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子 不能使酚酞溶液变红。(2) 用试管取约2 mL氯化钠溶液，滴入 12滴无色酚酞溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离子 不能使酚酞溶液变红。(3) 用试管取约 2 mL 氢氧化钠溶液，滴入 12滴无色酚酞溶液，振荡，会观察到溶液由无色变为 红色，说明NaOH溶液中是0H-使无色酚酞溶液变为红色。实验二：二氧化碳气

25、体与氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外 界大气压的作用下塑料瓶变瘪。取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，反响的化学方程式为Na2CO3+ 2HCI=2NaCI + CO2f+ H2O ;可观察到有气泡产生，塑料瓶重新鼓起来。上述实验完成后，由于只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液，故不能验证猜测说法正确。20. 【答案】酸中 红 酸性或中性(1)OH 一 CuCl2(答案合理即可)2NaOH + CuCl2=Cu(OH) 2 J+ 2NaCI(答案合理即可)产生气泡 Zn + 2HCI=ZnCI 2+ Hzf【解析】酸、碱中和反响时有三种可能：C酸和碱恰好中和，pH = 7, C酸有剩余，pH<7, C碱有剩余，pH>7 ;使溶液呈酸性的离子是H J使溶液呈碱性的离子是OH；呈酸性的溶液参加活泼金属，可产生氢气或参加 Na2CO3溶液可产生 CO2进行检验。21. 【答案】气泡Mg + H