江西省鄱阳县第二中学高二化学上学期期中试题

1、江西省鄱阳县第二中学2016-2017 学年高二化学上学期期中试题一选择题（18x3=54 分）1. 反应 2so2+o22so3，经过一段时间后，o2 的浓度增加了4mol/l ，在这段时间内用o2 表示的反应速率为0.4mol/ （l?s），则这段时间为（）a 0.1 sb2.5 sc 5 sd 10 s 2在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：a(g) 2b(g)2c(g)h>0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是（）a p1<p2，纵坐标指a 的质量分数b p1>p2，纵坐标指c 的质量分数c p1<p2，纵坐标指a 的转化率d p1<p2，纵坐标指混合

2、气体的平均摩尔质量3下列反应属于吸热反应的是（）a碳酸钙受热分解b氧化钙溶于水c甲烷燃烧d铝粉与盐酸反应4. 已知：2222h (g ） o(g ） =2ho(l ） h 571.6 kj· mol 132222choh(l ） 3o(g ） =2co(g ） 4h o(l ） h 1452 kj ·mol 12h(aq ） oh(aq ） =ho(l ）h 57.3 kj· mol1下列说法正确的是（）1a. h2(g ）的燃烧热为571.6 kj·molb. 同质量的h2(g ）和 ch3oh(l ）完全燃烧， h2(g ）放出的热量多c. 1 h

3、so(aq ） 1 ba(oh） (aq ） =1 baso(s ） h o(l ） h 57.3 kj·mol 1242422222232d. 3h (g ） co(g ） =choh(l ） h o(l ） h 135.9 kj· mol 15. 下列说法正确的是（） a放热反应不需要加热就能发生 b升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热c同温同压下，h2（ g） cl 2（ g） =2hcl（ g）在光照和点燃条件下的h 不同d物质发生化学变化，一定伴随着能量变化6. 下列说法正确的是（）a化学反应未必伴随能量变化b放热反应全部不需要加热即可发生c需要加热条

4、件的化学反应都是吸热反应 d化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的点燃7. 对于放热反应h2 + cl 22hcl，下列说法正确的是（）a. 该反应涉及到了离子键和共价键的断裂与形成b. 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量c. 断开 1 mol h h 键和 1 mol cl cl 键，所吸收的总能量，小于形成1 mol h cl 键，所放出的能量d. 该反应中，化学能只转变为热能8下列说法正确的是（）a. 用 3ml稀硫酸溶液与足量zn 反应，当气泡稀少时加入5ml浓硫酸，又迅速产生较多气泡，由上述操作及现象得出结论：硫酸浓度增大，产生h2 的反应速率加快b. fecl 3+3k

5、scnfe（scn） 3（血红色）+3kcl ，向溶液中加入kcl 固体可快速看到血红色c. ba（ oh） 2· 8h 2o与 nh4cl 的反应是放热反应d. 化 学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化9. 在一定温度的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应a（ s）+3b（ g）2c（ g）+d（g）已达平衡状态的是（）a混合气体的压强b混合气体的总物质的量c混合气体的平均相对分子质量d v（ b）=3v（ d） 10对于反应： 2x（g） y（ g）2z（ g）在不同温度（t1 和 t2）及压强（p1 和 p2）下，产物 z 的物质的量n（ z）和反应时间t 的关

6、系如右图所示， 下列判断正确的是（）a. t1 t2， p1 p2，正反应为放热反应b. t1 t2， p1 p2，正反应为吸热反应c. t1>t2， p1 p2，正反应为放热反应d. t1 t2， p1 p2，正反应为吸热反应11. 在相同条件下， 一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为q1 kj；若生成气态水放出的热量为q2 kj ，那么 q1 与 q2 的大小关系是（）a q1 q2bq1 q2c q1=q2d不能确定122mol a 与 2mol b 混合于 2l 的密闭容器中反应：2a（ g）+3b（ g）? 2c（ g） +zd（g）若 2s 后，a

7、 的转化率为50%，测得 v（ d）=0.25mol?l 1 ?s 1，下列推断正确的是（）a v（ c）=0.2 mol?l 1?s 1b z=3c b 的转化率为25%d c的体积分数为28.6%13. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为na2s2o3 h 2so4 = na 2so4 so2 s h2o， 下列各组实验中最先出现浑浊的是（）-1-1-1-1-114. 对于反应2a（ g） +b（ g）3c（ g）+4d（ g） , 下列数据是用不同物质的浓度变化表示的反应速率 , 其中反应进行得最快的是（）-1a v（a）=30mol·l· minb v（ b）

8、=0.3mol ·l ·sc v（ c）=48mol·l· mind v-1-1（ d）=1mol·l ·s15. 已知丙烷的燃烧热h=2 215kj?mol 1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g液态水，则放出的热量约为（）a 55 kjb 220 kjc 550 kjd 1 108 kj16. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ( )a nahso4( 固体)b na2so4 溶液c cuso4( 固体 ) d nacl( 固体 )3217. 已知可逆反应：4nh(g

9、)+5o(g) 4no(g)+6h o(g) h=-1025kj.mo1 -1 ，若反应物起始物质的2量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )a. bc d 18. 用 h202 和 h2so4 的混合溶液可溶出废旧印刷电路扳上的铜。已知：+2+-1cu(s)+2h(aq) cu (aq)+h 2(g) h=+64.39kj?mol-1-12h2o2(l) 2h2o(l)+o 2(g) h=-196.46kj?mol h2(g)+1/2o 2(g) h2o(l) h=-285.84kj?mol2+在 h2 s04 溶液中， cu与 h202 反应生成cu (aq) 和 h20(l)的反应

10、热 h等于 ()-1-1-1-1a- 417.91kj?molb- 319.68 kj?molc+546.69 kj?mold- 448.46 kj?mol答题卡一选择题（18x3=54 分）题1234567891011128目答案二、填空题（46 分，每空 2 分）19. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（ 1）在 25 、 1 01 kpa 下， 1 g 甲醇燃烧生成co2 和液态水时放热22.68 kj 。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。（ 2 ）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式( 中和热为57.3kj/mol)： 。-1-1（ 3）肼可作为火箭发动机的燃

11、料，与氧化剂n2o4 反应生成n2 和水蒸气。已知： n2(g)+2o 2(g) =n 2o4 （1）h1= -19.5kj· mol n2h4 （ 1） + o 2(g)=n 2(g) + 2 h2o（ g） h2= -534.2kj· mol写出肼和n2o4 反应的热化学方程式 。20. 在容积为2.0l 的密闭容器内，物质d 在 t时发生反应。其反应物和生成物的物质的量随时间t 的变化关系如下图，据图回答下列问题：（ 1）从反应开始到第一次达到平衡时，a 物质的平均反应速率为 mol/(l?min) 。( 结果保留两位有效数字)（ 2）根据右图写出该反应的化学方程式

12、。（ 3）第 5 分钟时， 升高温度， a、b、d 的物质的量变化如图，则该反应是 ( 填“放热”或“吸热” ) 反应，若在第7 分钟时增加d 的物质的量，a 的物质的量变化正确的是 ( 用图中 a c 的编号回答 ) 。21. 下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题：（ 1）将铝片加入小试管内， 然后注入足量的盐酸， 有关反应的离子方程式是 ，试管中看到的现象是 。（ 2）弯管中a 端液面 ( 填“上升”或“下降”) ，原因是 ；说明此反应是 ( 填“放热”或“吸热”) 反应。22（ 14 分 ）高炉

13、炼铁中发生的基本反应之一如下：feo(固 )+co( 气)fe( 固)+co2( 气) h 0。已知1100时， k=0.263 。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。（ 1） 其平衡常数可表示为k= ，若温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数-1k 值 （本小题空格填写：增大、减小或不变）-1（ 2） 1100时，测得高炉中c(co2)=0. 025 mol ·l，c(co)=0.1mol ·l，在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态 ( 选填“是”或“否” ) ， 此时化学反应速率是 正 逆（选填大于、小于或等于）其原因是 。（ 3）若平衡时，

14、保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡 a.一定向正反应方向移动b.一定向逆反应方向移动c.一定不移动d.不一定移动（ 4）欲提高co的平衡转化率，可采取的措施（）a.减少 feb.增加 feoc.移出部分co2d.提高反应的温度e.减小容器的体积f.加入合适的催化剂三、实验题23某实验小组以h2 o2 分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10ml2% h2o2 溶液无10ml5% h2o2 溶液10ml5% h2o2 溶液无1ml010ml5% h2o2 溶液少量hcl 溶液1ml010ml5% h2o2 溶液少量na

15、oh溶液1ml0 11mol·l fecl 3 溶 液 11mol·l fecl 3 溶 液 11mol·l fecl 3 溶 液（ 1）催化剂能加快化学反应速率的原因是 。（ 2）实验和的目的是 。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下h2o2 稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 。（ 3）写出实验的化学反应方程式。高二化学答案1. d【解析】试题分析：经过一段时间后，o2 的浓度增加了4mol/l ，在这段时间内用o2 表示的反应速率为 0. 4mol/ （l?s），则这段时间为4mol/l ÷

16、 0.4mol/ （l?s） 10s，答案选d。考点：考查反应速率计算2. b【解析】试题分析：a（ g）+2b（ g）2c（ g） h 0，为气体体积减小且放热的可逆反应， 压强增大平衡正向移动，a、 p1 p2，压强增大平衡正向移动，a 的质量分数减小，温度升高平衡正向移动， a 的质量分数减小则与图象不符合，故a 错误； b、 p1 p2 ，压强增大平衡正向移动，c 的质量分数增大，温度升高平衡正向移动，c 的质量分数增大，则与图象符合，故b 正确； c、p1 p2，压强增大平衡正向移动，a 的转化率增大，则y 不能为 a 的转化率，故c错误； d、由反应可知反应前后气体的总质量不变，p

17、1 p2，压强增大平衡正向移动，总物质的量减小，则混合气体的平均摩尔质量增大，故d错误；故选b。考点：考查了化学平衡移动与图象的相关知识。3. a【解析】 a碳酸钙受热分解是吸热反应，故a 正确； b氧化钙溶于水是放热反应，故b 错 误 ； c甲烷燃烧，发光发热，是放热反应， 故 c 错 误 ； d铝粉与盐酸反应是放热反应，故d 错误；故选 a【点评】本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键14. b【解析】试题分析：a、燃烧热： 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，即氢气的燃烧热为571.6/2kj· mol 1=285.

18、8kj ·mol，故错误； b、假设质量为4g，氢气放出的热量为2 1571.6kj ，甲醇放出的热量为1452× 4/(32 × 2） kj=90.75kj ，因此等质量时，氢气放出的热量多，故正确； c、中和热表示为h伴随能量变化，故错误；(aq ） oh (aq ） =h o(l ） h= 57.3kj · mol，此反应生成baso4， 1d、 2h2(g ） o2(g ） =2h2o(l ）， 2ch3 oh(l ） 3o2(g ） =2co2(g ） 4h2 o(l ）， ( × 3） /2 得出： 3h2(g ） co2(g ）

19、=ch3 oh(l ） h2o(l ） h=( 571.3 × 3 1452） /2kj ·mol1= 130.95kj · mol，故错误。考点：考查燃烧热、热化学方程式的计算等知识。5. d【解析】试题分析：a放热反应不一定不需要加热，例如木炭燃烧，a 错误； b反应热只与反应物总能量和生成物总能量有关系，与反应条件没有关系，b 错误； c同温同压下，h2（ g）cl 2（g） =2hc（lg）在光照和点燃条件下的h 相同， c错误； d物质发生化学变化，一定伴随着能量变化， d正确，答案选d。考点：考查反应热的有关判断6. d【解析】试题分析：a、化学反应都

20、伴随能量的变化，不是吸热反应就是放热反应，故错误；b、放热反应有的也需要加热，达到反应的温度，如蜡烛的燃烧， 故错误； c、放热反应有的也需要加热， 故错误； d、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故正确。考点：考查化学能与热能的关系、化学反应的实质等知识。7. b【解析】试题分析：该反应只涉及了共价键的断裂和形成，a 错误；该反应是放热反应，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，b 正确；断开1 mol h h 键和 1 mol cl cl 键，所吸收的总能量，大于形成1 mol h cl 键，所放出的能量，c 错误；该反应中，发出白色火焰，化学能转化为光能和热能，d 错误。考点

21、：化学键、化学反应的实质、键能、化学反应的能量变化等相关知识。8. d【解析】试题分析：a足量 zn 反应， 3ml稀 h2so4 溶液完全反应生成少量氢气，然后加浓硫酸，zn 与浓硫酸反应生成二氧化硫，不能体现对比性，则不能说明浓度对反应速率的影响，故a 错误；3+b. fecl 3+3kscnfe（ scn） 3（血红色）+3kcl ，该反应实质是fe +3scnfe（ scn） 3，向3+溶液中加入kcl 固体， 不影响的fe 和 scn 浓度，对反应速率无影响，故 b 错误； cba（ oh）2·8h 2o与 nh4cl 的反应是吸热反应，故c错误； d化学反应中的能量变化通

22、常表现为热量的变化，除此之外还有光能，电能等，故d 正确。故选d。考点：考查化学反应速率的影响因素及化学反应中的能量变化9. c【解析】 试题分析： a、反应前后， 气体的物质的量不发生变化，体积恒定， 反应自开始到平衡， 压强都是定值，a 不合题意； b、该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量始终不变，b 不合题意； c、气体的平均分子量数值上等于其平均m总摩尔质量 = n总， a 是固体，根据质量守恒，随着反应进行，气体的质量在增加，当气体的总质量不发生变化时， 气体的平均分子量也不再变化，说明到达平衡状态，c正确； d、任意时刻都有v（

23、b）=3v(d) ， d 不合题意。答案选c。考点：考查化学平衡状态的判断10. c【解析】试题分析： t2、p2 和 t1、p2，温度高，先达到平衡，所用时间短，即 t1>t2，根据图像， 温度越高， z 的物质的量减小，说明反应向逆反应方向移动，即正反应方向为放热反应，对比 t2、p1 和 t2 、p1，压强增大，反应速率快，首先达到平衡，即 p1>p2，故选项 c 正确。考点：考查化学平衡图像、影响反应速率的因素和影响化学平衡移动的因素等知识。11. a【解析】试题分析：液态水变为气态水要吸收热量，所以生成液态水时，放出的热量多，则q1 q2，答案选a。考点：考查化学反应热效

24、应的比较12. d【解析】试题分析：若2s 后， a 的转化率为50%，则 a 转化的物质的量为2mol × 50%=1mo，l则2a（g） +3b（g） ? 2c（ g） +zd（ g）开始2200转化11.510.5z2s 后 10.510.5zv（d）=0.25mol?l1?s 1，即=0.25mol?l1?s 1，解得 z=2，以此来解答 2a（g） +3b（g） ? 2c（ g） +zd（ g）开始2200转化11.510.5z2s 后 10.510.5zv（d）=0.25mol?l1?s 1，即=0.25mol?l1?s 1， 解 得 z=2， a化学反应速率之比等于化学

25、计量数之比，v（ c）=v（ d）=0.25mol?l 1 ?s 1，故 a 错误； b由上述计算可知，z=2 ，故 b 错误；cb 的转化率为× 100%=75%，故 c 错误；dc 的体积分数为× 100%=28.6%，故 d 正确；13. d【解析】试题分析：对于该反应来说浓度越大，温度越高，反应速率越大，表中c、d 温度较高，则应大于a、b 的反应速率， c、 d相比较， d 的浓度较大，则反应速率较大，故选d。【考点定位】考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于反应速率的影响因素的考查以及数据处理能力， 能较好的培养学生良好的

26、科学素养，学习中注意掌握影响化学反应速率的因素。一般来说， 浓度越大，温度越高，反应速率越大。-1-1-114. b【解析】试题分析：在不同条件下，同一时间内用同物质表示其反应速率，又速率之比等于化-1学计量数之比，故av（ a）=0.5 mol·l · s=2v（b），v（b）=0.25 mol·l·s ；cv（ c）=0.8-1-1-1-1-1-1mol·l ·s =3 v （ b）， v（ b）=0.37 mol ·l·s ； d .v （ d）=1mol·l·s =4 v （ b）， v

27、（ b）1=0.25 mol ·l-1 ·s-1 ，故 b 选项值最大，选b。考点：考查了的反应速率的比较相关知识。15. c【解析】丙烷的燃烧热h=2215kj?mol 1，则丙烷燃烧的热化学方程式为c3h8（ g）+5o2（ g）=3co2（g） +4h2o（ l ） h=2215kj?mol，一定量的丙烷完全燃烧后生成18g 水，则放出的热量约为kj = 553.75 kj 550kj ，故选： c【点评】本题考查了燃烧热的概念、反应热的计算，题目难度不大， 注意把握燃烧热的概念即1mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量+2+16. b【解析】试题分析：fe

28、与盐酸反应的实质为fe+2h fe +h2，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，则a、加入nahso4 固体，硫酸氢钠电离出氢离子，氢离子浓度增大，反应速率增大，a 错误； b、加入硫酸钠溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，b 正确； c、加入cuso4( 固体 ) ，铁置换出铜，构成原 电池加快反应速率，c错误； d、加入 nh4cl 固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，d 错误；答案选b。考点：考查影响化学反应速率的因素17d【解析】试题分析：a、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反

29、应 方向移动， 导致一氧化氮的含量减少，故 a 正确； b、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故b正确； c、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故 c 正确； d、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故d错误；故选d。【考点定位】考查化学平衡的影响因素【 名 师 点 晴 】 本 题 以 图 象 为 载 体 考 查 了 外 界 条 件 对 化 学 平 衡 的 影 响 。 由4nh3(g)+5o 2(g)=4no(g)

30、+6h 2o(g) h=-1025kj/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡。2+；-118b【解析】试题分析：由cu(s)+2h(aq) cu(aq)+h 2(g)h 1=64.39kj?mol-1 2h2 o2(l) 2h2o(l)+o 2(g)h 2=- 196.46kj?mol；-1 h2(g)+1/2o 2(g) h2o(l)h 3=- 285.84kj?mol；则反应 cu(s)+h 2o2 (l)+2h+(aq)=cu2+(aq)+2h 2o(l) 可

31、由反应 +× 1/2+ 得到，-1由盖斯定律可知该反应的反应热2+-1h=h1+h2×1/2+h 3=64.39kj?mol-1 +(- 196.46kj?mol-1 ) ×1/2+( - 285.84kj?mol-1 )=-319.68kj mol ，即cu(s)+h 2o2 (l)+2h故选 b。(aq)=cu(aq)+2h 2o(l) h=-319.68kj mol ，考点：考查对盖斯定律、热化学方程式书写的方法应用和实质理解19（ 1） ch3oh(l)+32 o2(g)=co2(g)+2h 2o(l) h= -725.8 kj/mol1（ 2） 2h2s

32、o4(aq) naoh(aq) =12 na2so4(aq) h2o(l) h=-57.3 kj/mol-1（ 3） 2n 2h4 （ 1） +n2o4（ 1） =3n2(g)+4h 2o(g)h= -1048.9kj· mol【解析】试题分析： （ 1）燃烧热要求可燃物为1mol ，甲醇的摩尔质量是32g/mol ，1mol 甲醇燃烧放3出 32× 22.68=725.8 kj的能量，热化学方程式ch3oh(l)+2kj/mol 。1o2(g)=co 2(g)+2h 2o(l) h= -725.81（ 2）中和热是指生成1mol 水时放出的热量， 热化学方程式为： h2o

33、(l) h=-57.3 kj/mol。2 h2so4(aq) naoh(aq) = 2na2so4(aq)-1（ 3）根据盖斯定律，2- 得： 2n2h4 (l)+n2o4(l) =3n2(g)+4h 2o(g) h= -1048.9kj·mol。考点：考查了热化学方程式的书写的相关知识。20（ 1） 0.067 ；（ 2）2d2a+b；（ 3）吸热， b【解析】试题分析：（ 1）从反应开始到第一次达到平衡时，a 物质的平均反应速率为=0.067mol/l?min ，故答案为：0.067 ；0.4mol 2.0l3min（ 2）根据图象知，随着反应的进行， d 的物质的量减少， a、

34、b 的物质的量增加，所以 d是反应物， a、b 是生成物；同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比， 0-3min 时， d=0.4mol ， a=0.4mol ， b=0.2mol ， d： a： b=0.4mol ： 0.4mol ： 0.2mol=4 ： 4： 2， 方程式为： 2d(s)2a(g)+b(g) ； 故答案为： 2d(s)2a(g)+b(g)（ 3）温度升高， d 的物质的量减少， a、b 的物质的量增大，平衡正向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动，说明正反应为吸热反应，d 为固体，增加d 的物质的量，浓度不变，平衡不移动， 故选 b，故答案为：吸

35、热；b。考点：考查了化学平衡的影响因素；反应速率的定量表示方法的相关知识。+3+21（ 1） 2al+6h =2al+3h2 ；铝片不断溶解，同时有气泡冒出（ 2）下降；铝与盐酸反应放出的热量使锥形瓶内气压升高；放热+3+【解析】试题分析：（ 1）铝片与盐酸反应的离子方程式为2al+6h泡生成，铝片不断溶解。 2al+3h2，反应现象为铝片上有大量气故答案为： 2al+6h+ 2al 3+3h2；铝片上有大量气泡生成，铝片逐渐溶解；（ 2）铝片与盐酸的反应为放热反应，反应放出的热量使气体膨胀，使u 形管液面a 下降， 故答案为：下降；铝片与稀盐酸反应时放出热量使锥形瓶内温度升高；放热。考点：考查吸热反应和放热反应22（ 14 分，每空 2 分）（ 1） k=c(co2)/c(co)；减小(2)否大于 c(co2)/c(co) 0.263 。 （3） d（4） c【解析】（ 1）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以kc(co2)/c(co)；正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。-1-1（ 2）当 c(c