专题8——化学平衡状态学案

1、专题8化学平衡状态学案 作者: 日期：高考热点专题训练8一化学平衡状态(高考真题精练)考点1化学平衡状态的概念、移动1 .(北京卷)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进 行反应：2X(g) + Y(g). ,Z(g),经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z,下列说法 正确的是()A .以X浓度变化表示的反应速率为 0.001 mol/(L s) -B.将容器体积变为20 L, Z的平衡浓度变为原来的1/2C.若增大压强，则物质Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H>02 .(全国卷I)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时

2、间变化的示意图， 下列叙述与示意图不相符合的是()I0反应时间A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等3 .(全国卷II)已知：C(s)+CO2(g)，=2CO(g); H>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是()A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强C .降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强4 .(全国卷)反应2A(g) + B(g)=+2C(g); AH>0

3、o下列的反应条件有利于生 成C的是()A.低温、低压B.低温、高压 C.高温、高压 D.高温、低压5 .(重庆卷)已知反应 mX(g)+nY(g) =qZ(g)的 H<0, m+n>q,在包容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ()A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动8 . X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D .增加X的物质的量，Y的转化率降低6 .(天津卷)某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g) + Y(g)#Z(g) + W(s); AH>0下列叙述正确的是()A.加入少量 W,逆反应速率

4、增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动 D.平衡后加入X,上述反应的4H增大7 .(全国卷)已知反应 A2(g)+2B2(g)#2AB2(g)的H<0,下列说法正确的是()A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8 .（天津卷）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g） + CO（g）41/2N2（g） + CO2（g）； AH= 373.2 kJ/mol,达到平衡后，

5、为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强9 .（全国卷）在体积可变的密闭容器中，反应 mA （g） + nB （s） =±pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现 A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（）A. （m+n）必定小于pB. （m+n）必定大于p9 . m必定小于pD. m必定大于p10 .（江苏卷）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人 1mol N2和3mol H2,在一定条件下使该反应发生。下列有关说

6、法正确的是（）A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零11 .（天津卷）下列有关工业生产的叙述正确的是（）A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、H2的转化率B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小12 .(天津卷)对平衡

7、CO2 (g) = CO2 (aq) ； AH= -19.75kJ/mol,为增大 二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压13 .(四JI卷)向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),发生反应：CO + H2O(g)苦CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持 容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平 衡时CO的体积分数大于x的是()A. 0.5 mol CO+ 2 mol H2O(g) + 1 mol CO2+ 1 mol H2B. 1 mol CO + 1 mol H2O(g

8、) + 1 mol CO2 + 1 mol H2C. 0.5 mol CO+ 1.5 mol H2O(g) + 0.4 mol CO2 + 0.4 mol H2D. 0.5 mol CO+ 1.5 mol H2O(g) + 0.5 mol CO2 + 0.5 mol H214 .(江苏卷)一定温度下，在包容密闭容器中发生如下反应：2A(gy+B(g)3C(g),若反应开始时充入2 mol A和2 mol B ,达平衡后A的体积分数为 a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 A的体 积分数大于a %的是()A. 2 mol CB. 2 mol A、1 mol B和 1 mo

9、l He (不参加反应)C. 1 mol B 和 1 mol CD. 2 mol A、 3 mol B 和 3 mol C考点2化学平衡的图象题15 .（全国 I 卷）已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2（g）. H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）dOWl： l2O0t11 x ICplux 10HPa时的E蚱©工*D16.（全国II卷）在相同温度和压强下，对反应CO2(g) + H2(gL CO(g) +26H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下

10、表物'、物质 头圣心jCO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（）A .乙=丁 丙=甲B.乙丁甲丙C. 丁乙丙=甲D. 丁丙乙甲17 .（四川卷）在密闭的容器中进行如下的反应：H2（G+l2（g）=2HI（g）,在温度T1和T2时，产物的量或时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是（）o-f同A. Ti>T2, AH>0B. Ti>T2, AH<0C. TKT2, AH>0D. TKT2,

11、AH<07反目.2H由十瓦小12口口718 .（广东卷）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g） =±2NHf（g）; H<0。673K, 30MPa下A .点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d （ti时刻）和点e （t2时刻）处n（N2）不一样D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大19 .（江苏卷）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中 p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是(A.反应 I : H>0, p2>piB.反应 n : H<0, Ti>T228C.反应田：H>0, T2>Ti；或H<0, T2<Ti D.反应 IV: H<0,T2>20 .(江苏卷)在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)=+2C(g); H<