2020届高三化学一轮复习酸碱中和滴定和氧化还原滴定(专题训练)

1、2020届高三化学一轮复习酸碱中和滴定和氧化还原滴定1、选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定naoh溶液浓度的目的？（填“是”或否 ）o 主要仪器：滴定管锥形瓶烧杯试剂：naoh溶液ojooomdl-1盐酸（2）现用物质的量浓度为0.1000mdl-i的标准naoh溶液去滴定vml盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：用标准naoh溶液滴定时，应将标准naoh溶液注入（填“甲”或“乙”）中。- 匕nil j y 于v2，11lt f 目甲乙滴定前：某学生的操作步骤如下：a.移取20.00ml待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入2?3滴酚猷；b.用标准溶液润洗滴定管2?3次；c.把盛有标准溶液的

2、碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；d.取标准naoh溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2?3ml；e.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；f.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准naoh溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是（填字母）。上述b步骤操作的目的是_ 判断到达滴定终点的实验现象是上图右是碱式滴定管中液而在滴定前后的读数，c（hci） =答案 否（2）乙bdceaf洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差当u. iuuu （v?-vj滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 - 媪2、我国国标推荐的食品药品中ca

3、元素含量的测定方法之一为利用na2c2q将处理后的样品中的ca2+沉淀，过滤洗涤，然后将所得caczq固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的kmnc溶液通过滴定来测定溶液中ca2+的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：（1）kmno4溶液应该用（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有llullellll日腑mol-l-l （2）试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：滴定终点的颜色变化为溶液由色变为色。以下操作会导致测定的结果偏高的是(填字母 ) 。a.装入kmnq溶液前未润洗滴定管b.滴定结束后俯视读数c.滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液d.滴定过程中，振荡

4、时将待测液洒出答案(1)酸式 烧杯、锥形瓶(2)2mno4+5c2q4-+16h+=2mn2+10co21 +8h2o 无 浅紫(4)ac 解析(1)kmno4溶液具有强氧化性，应放在酸式滴定管中。(3)kmnc)4溶液本身可以作为指示剂，终点的颜色变化为无色变为浅紫色。3、用沉淀滴定法快速测定nai等碘化物溶液中c(i-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。i. 准备标准溶液a.准确称取agno?基准物4.246 8gq025 0mol)b,配制成250ml标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b.配制并标定100 ml 0.100 0 m。l-1nh4scn标准溶液，备用。h.滴

5、定的主要步骤a.取待测nai溶液25.00 ml于锥形瓶中。b.加入25.00ml0.100 0mohl-iagno3溶液(过量 )，使完全转化为agl沉淀。c.加入nfegoj溶液作指示剂。d.用。100 0 01。卜出501溶液滴定过量的人9+,使其恰好完全转化为agscn沉淀后，体系出现淡红 色，停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗nh4scn标准溶液体积/ml10.2410.029.98f. 数据处理。回答下列问题：将称得的agno3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有(2)agnc)3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是10.00 0.060 0 用nh4scn标准溶液润洗滴定管2?3次偏高偏高4、硫代硫酸钠晶体(na2s2o36h2o，m=248g?mo卜1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：利用榛口 ?。?标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：容液配制：称取1.200 0g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸储水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至100 ml的容量瓶中，加蒸储水至刻度线。商定：取0.009 50m。1l-1的k6n（kbroj时，ki 一定过量，理由是。（6）v中滴定至终点的现象是o（7）废水中苯酚的含量为g.l6n（kbro3