(化学)金属及其化合物部分之重点难点

1、（化学）金属及其化合物部分之重点难点一、钠及其化合物（一）钠1. na 与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。2. na 的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。3. na 、k失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。4. na 、k的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。5. na 与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。 na+kcl( 熔融)=nacl+k （二）氢氧化钠1. 俗名

2、：火碱、烧碱、苛性钠2. 溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是 naoh 溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的oh- ，使平衡朝着生成 nh3 的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。3. 与co2 的反应：主要是离子方程式的书写（co2 少量和过量时，产物不同）4. 潮解：与之相同的还有 cacl2、mgcl2 （三）过氧化钠1. 非碱性氧化物： 金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o22. 过氧化钠中微粒的组成：

3、 1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3na ，或说它们的微粒个数之比为 2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。3. 过氧化钠与水、 co2 的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。4. 强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题； 过氧化钠与 so2 反应产物实验探究。（四）碳酸钠与碳酸氢钠1. 俗名： na2co3 （纯碱、苏打）； nahco3（小苏打）2. 除杂： co2 （hcl）：通入饱和的 nahco3溶液而不是饱和 na2co3 溶液。3. nahco3 （少量与过量）与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书

4、写正误4. 鉴别：用 bacl2、cacl2或加热的方法，不能用石灰水。5. nahco3 溶液中离子浓度大小的顺序问题：因hco3- 水解程度大于电离程度，顺序为c(na+)c(hco3-)c(oh-) c(h+) c(co32-)，也有 c(co32-) c(h2co3)。（五）氯化钠1. 除杂： nacl的溶解度受温度的影响不大，而kno3 的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。 nacl（kno3 ）：蒸发、结晶、过滤； kno3 （nacl）：降温、结晶、过滤。2. 氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉 ki试纸

5、变蓝， 判断此极为电解池的阳极； 二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。3. 配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度为：一是计算所需的物质的质量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。【钠及其化合物， 在高考中， 过氧化钠的强氧化性、 碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小比较、实验室配制一定物质的量浓度的溶液、电解饱和的食盐水已成为高考热点。】二、铝及其化合物（一）铝1. 铝与naoh 溶液的反应：因它是唯一能与碱反应的金属，具有代表性，易成高考的热点，主要涉及除杂问题。2. 铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽

6、，但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点（ 2050）远远高于铝（ 660）的熔点。3. 铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化（发生化学反应）不是不反应，因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能继续反应、溶解。4. 铝热反应：实验现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。引燃剂：镁条、氯酸钾；铝热剂：铝粉和金属氧化物组成的混合物。5. 离子共存： 加入铝能产生氢气的溶液， 说明此溶液含有大量的 h+或oh- ，酸溶液中不能含有 no3- 、alo2-，溶液中一旦有了 no3- ，溶液就成了 hno3 ，它与铝将不再产生氢气；碱溶液中不能含有 a

7、l3+、nh4+ ，但可含有 alo2-。（二）氧化铝1. 熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。2. 两性氧化物：因它是化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的反应，更应引起重视。3. 工业制备铝： 2al2o3(熔融) 4al+3o2 （三）氢氧化铝1. 制备原理 : 命题角度为是离子方程式的书写；强调用氨水, 而不能用强碱。2. 两性氢氧化物： 因它是化学中唯一的两性氢氧化物，特别与碱反应， 更应引起重视。3. 治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸（盐酸）反应，不能用强碱如 naoh 。4. 明矾净水原理： 因溶液中的铝离子发生水解，生成al(oh)3胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。【铝