元素周期表中元素简介王书成

1、第2节元素周期律和元素周期表 第3课时 元素周期表中元素简介编写：王书成 指导思想：以教材的编写顺序为依据进行编写。教学目标：1.了解IIA族、VA族和过渡金属元素的原子结构特点、某些性质和用途。2.补充：了解焰(yàn)色反应、主族及0族的元素名称、元素符号；半径大小的比较。重点难点：补充：原子结构、位置的关系，半径大小的比较学习过程：教材中的习题涉及到各个主族、0族及半径大小的比较，所以这部分内容需要记忆。请记忆各个主族及0族的元素名称、元素符号。见周期表(读、背)。同主族、相邻周期的元素原子序数之差有几种情况？通常以0族为标准进行比较。特殊情况：H、Li原子序数之差为2。共有4

2、种情况：相差值为2、8、18、32.1.每一主族的各元素具有相似的性质，简记为：同族元素性质相似。原因是：同族元素原子的最外层电子数相同。但它们的电子层数不同，化学性质还有差异。2.IIA族元素又叫碱土金属元素，VA族元素又叫氮族元素，请你比较：各族原子的最外层电子数是多少？第4周期的Ca、As的次外层电子数分别是多少？第5周期又是多少？(1)Be:+422 Mg:+12282 Ca:2882+20Sr:+38281882(2)N:+725P:+15285As:+3328185Sb:+512881818它们的常见化合价如下；铍Be镁Mg钙Ca锶Sr钡Ba镭Ra+2+2+2+2+2+2氮N磷P砷

3、As锑Sb铋Bi+3 +5 -3+3 +5 -3+3 +5 -3+3 +5 +3 +5 氮元素较特殊，价态还有+1、+2、+4价。碱土金属全部是活泼金属，性质与镁相似，例如都能置换出水中、酸中的氢。在自然界中它们全部以化合态形式存在。氮磷砷是非金属元素，锑铋为金属元素。3. 什么是焰色反应？ 。 实验把铂丝放在酒精喷灯火焰上灼烧，直到跟火焰的颜色一样时，蘸取Na2CO3溶液灼烧，观察火焰的颜色。用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧到没有什么颜色后，再蘸取K2CO3溶液灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。也可以用纯净的铁丝代替铂丝，因为铁丝的焰色反应为无色。(1)不是所有的金属或它们的化合物都有焰色反

4、应，如铁、铂就没有。（2）钠的焰色反应为黄色，钾为紫色或浅紫色（要透过蓝色钴玻璃，滤去黄色光）。这是鉴别K+、Na+常用的方法，要重点记忆。焰色反应常用来鉴别元素、制造焰火。（3）焰色反应是物理现象，不一定发生化学反应。4.过渡元素：包括所有的副族和族元素，均为金属元素，它们处在由IIA族向IIIA族过渡的中间。各周期过渡元素的种类分别是：第4周期10种，第5周期10种，第6周期24种。注意：同周期IIA族、IIIA族的原子序数的关系。设IIA族元素的原子序数为n,那么IIIA族元素的原子序数为多少？IIA族IIIA族2、3周期nn+14、5周期n? n+116周期n? n+25第4周期由20

5、号Ca过渡到31号镓Ga时，原子结构变化情况为：Ca:2882+20Ga:+3128183最外层、次外层电子数有变化！ 你知道21号元素的原子结构吗？钪Sc:+212892 它与钙相比有什么变化？课本上的其余内容自学。补充：半径大小的比较影响原子半径的因素有3种：核电荷数，电子层数，电子数。这3种因素就是原子结构示意图中显示的项目。w（1）电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？ （2）最外层电子数相同时，其影响因素是什么？ 微粒半径大小的比较方法：一般依据元素周期表判断。实质是考虑原子核对电子的引力大小，引力大时半径小。1.同周期：从左到右，半径逐渐减小。原因是：当电子层数相同时，随着核电

6、荷数的递增，原子核对电子的吸引力增强，导致半径减小。如Na：+11281Mg:+12282,前者半径大。2.同主族：从上到下，半径依次增大。原因是：电子层数增多导致原子核对最外层电子的吸引力减弱。如Li: +321 Na：+11281,后者半径大。3.几种微粒的核外电子排布相同或者叫电子层结构相同时，核电荷数越多，半径越小。如：O2-:+828 F-:+928 Ne: +1028Na+:+1128，半径由大到小。4.同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径，因为同周期阳离子的电子层数一定比阴离子少一层。如第2周期的Li+:+32 O2-:+8285.同种金属元素形成的不同金属离子，其

7、所带正电荷数越多（失电子越多），半径越小。如Fe2+: +262814Fe3+:+262813后者半径小6.同种元素：原子半径大于阳离子半径，小于阴离子半径。如r(Na)r(Na+), r(Cl)r(Cl-)Na：+11281Na+:+1128Cl:+17287Cl-:+172887.象H、Cl这样的原子，不是同周期也不是同主族：通常电子层数多的微粒半径大，r(Cl) r(H)检测题1.下列元素周期表中全部是金属元素的区域是_，全部是稀有气体元素的区域是_，仅含一种非金属元素的区域是_，属于过渡元素的区域是_。2.你能把120号元素的离子填写在下列表格中吗？IAIIAIIIAIVAVAVIAV

8、IIA01HHe2LiBe2O2FNe3NaMg2Al3S2ClAr4KCa2过渡元素Kr (1) 上述粒子中，含有2个电子的粒子有： 。含有10个电子的粒子有： 。含有18个电子的粒子有： (2) 具有10个电子的微粒，在这里也叫与Ne具有相同电子层结构的微粒，它们的半径由大到小的顺序依次为 （Ne除外）(3) 上述粒子中，半径最大的是 ，最小的是 (4)H-、Li+的半径哪个大？为什么？【观察、思考】仔细观察元素周期表，填写下表： 周期序数123456非金属种数26每周期中非金属元素种数与周期序数的关系如何？可能还有几种非金属元素未被发现？w.w.w.k.s.归纳概括:除第一周期外，周期序

9、数+非金属种数=8。设周期序数为n，则非金属元素种数8-n。【学习小结】 元素周期表练习题1国际无机化学命名委员会将长式元素周期表的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法不正确的是A第1列元素全部都是金属元素 B第14列元素形成的化合物种类最多C第3列元素种类最多 D第18列元素构成的单质在常温下都是气态2若B族某元素的原子序数为x，那么原子序数为x1的元素位于AB族 BA族 CB族 DA族3根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是AK层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子数为奇数的所有元素所

10、在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等4元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5下列不属于过渡元素的通性的是A单质具有还原性 B单质比较稳定，有的不能与空气和水反应C单质都有良好的导电性 D单质都有很低的熔点和较小的硬度6下

11、列说法中错误的是原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数元素周期表中从第B族到第B族10个纵行的元素都是金属元素除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同A B C D7、某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是AA族元素 B第A元素C第三周期元素D金属元素8、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该元素处于A第3周期A族 B第3周期B族 C第3周期B族 D第3周期A族9、下列关于元素周期表的叙述正确的是A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期序数B最外层电子数为2的原子均位于周期表中A族C金属元素的最外层电子数不一定小于4D同周期原子序数相邻的两种主族元素，在周期表中一定处于相邻的纵行10下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是A元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律B元素周期律是元素周