硝酸钾晶体的制备课件说课材料

1、课题课题3硝酸钾晶体硝酸钾晶体(jngt)的制备的制备第一页，共49页。学习目标学习目标1.理解实验室中利用理解实验室中利用NaNO3和和KCl制取制取KNO3的原的原理。理。2.了解重结晶的基本原理，认识蒸发结晶与冷却结了解重结晶的基本原理，认识蒸发结晶与冷却结晶两种分离晶两种分离(fnl)方法的适用条件；掌握用重结晶方法的适用条件；掌握用重结晶法提纯物质的步骤和基本操作。法提纯物质的步骤和基本操作。3.了解减压过滤、热过滤。了解减压过滤、热过滤。4.进一步掌握并能熟练运用溶解、过滤、加热蒸发、进一步掌握并能熟练运用溶解、过滤、加热蒸发、结晶等常用实验操作。结晶等常用实验操作。第二页，共49

2、页。课前自主学案课前自主学案自主学习自主学习一、实验原理一、实验原理1盐的溶解度随温度盐的溶解度随温度(wnd)的变化的变化氯化钠的溶解度随温度氯化钠的溶解度随温度(wnd)变化变化_，而氯，而氯化钾、硝酸钠和硝酸钾在高温时具有较大的溶解化钾、硝酸钠和硝酸钾在高温时具有较大的溶解度。温度度。温度(wnd)降低时，氯化钾、硝酸钠的溶解降低时，氯化钾、硝酸钠的溶解度明显减小，而度明显减小，而_的溶解度则急剧下降。的溶解度则急剧下降。不大不大硝酸钾硝酸钾第三页，共49页。2结晶结晶结晶是提纯固态物质的重要方法。通过蒸发溶液，减少结晶是提纯固态物质的重要方法。通过蒸发溶液，减少一部分溶剂，使溶液达到饱

3、和而析出晶体一部分溶剂，使溶液达到饱和而析出晶体(jngt)的方法的方法称为称为_结晶，此法主要用于提纯溶解度随温度变化结晶，此法主要用于提纯溶解度随温度变化不大的物质不大的物质(如氯化钠如氯化钠)。通过降低温度使溶液冷却达到饱和而析出晶体通过降低温度使溶液冷却达到饱和而析出晶体(jngt)的的方法称为方法称为_结晶，此法主要用于提纯溶解度随温度结晶，此法主要用于提纯溶解度随温度下降明显减小的物质下降明显减小的物质(如如KNO3)。在实际应用中常将两。在实际应用中常将两种结晶方法结合使用。种结晶方法结合使用。蒸发蒸发(zhngf)冷却冷却(lngqu)第四页，共49页。在在NaNO3和和KCl

4、的混合溶液中，同时存在的混合溶液中，同时存在(cnzi)Na、K、Cl和和NO四种离子。若将一定浓度的硝四种离子。若将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，使溶液浓缩，将酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，使溶液浓缩，将有有_晶体析出。趁热过滤，即可分离出氯化钠晶体析出。趁热过滤，即可分离出氯化钠晶体。将滤液冷却至室温，可使晶体。将滤液冷却至室温，可使_晶体析出。晶体析出。经减压过滤分离出的硝酸钾粗产品可用经减压过滤分离出的硝酸钾粗产品可用_法加法加以提纯。以提纯。氯化钠氯化钠硝酸钾硝酸钾重结晶重结晶第五页，共49页。3重结晶重结晶若第一次结晶得到的晶体纯度不合乎要求，晶体若第一次结晶得到的

5、晶体纯度不合乎要求，晶体中常会混有一些可溶性杂质，可将所得晶体溶于中常会混有一些可溶性杂质，可将所得晶体溶于少量溶剂少量溶剂(rngj)中，然后再进行中，然后再进行_ (或冷却或冷却)、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。有些结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。有些物质的提纯，需经过几次重结晶才能使产品纯度物质的提纯，需经过几次重结晶才能使产品纯度合乎要求。每次过滤后的母液中均含有一些溶质，合乎要求。每次过滤后的母液中均含有一些溶质，所以应将母液收集起来，进行适当处理，以提高所以应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率。产率。蒸发蒸发(zhngf)第六页，共49页。4影响晶粒生成的条件影

6、响晶粒生成的条件晶体颗粒晶体颗粒(kl)的大小与结晶条件有关，溶质的溶的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却的越快，析出的晶粒就越细小；越快，或溶液冷却的越快，析出的晶粒就越细小；反之，可得到较大的晶体颗粒反之，可得到较大的晶体颗粒(kl)。在实际操作。在实际操作中，常根据需要，控制适宜的结晶条件，以得到大中，常根据需要，控制适宜的结晶条件，以得到大小合适的晶体颗粒小合适的晶体颗粒(kl)。当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁或动

7、或轻轻地摩擦器壁或_，都，都可促使晶体析出。可促使晶体析出。投入投入(tur)几粒晶体几粒晶体(晶种晶种)第七页，共49页。二、实验步骤二、实验步骤1固体溶解固体溶解(rngji)用小烧杯在天平上称取用小烧杯在天平上称取NaNO3 20 g，KCl 17 g，加入加入35 mL蒸馏水，加热至沸腾并不断搅拌，使蒸馏水，加热至沸腾并不断搅拌，使固体溶解固体溶解(rngji)，在小烧杯外壁标注液面位置。，在小烧杯外壁标注液面位置。用到的仪器：用到的仪器：_、_、三脚架、石棉、三脚架、石棉网、酒精灯。网、酒精灯。烧杯烧杯(shobi)玻璃棒玻璃棒第八页，共49页。2蒸发、热过滤蒸发、热过滤继续加热、搅

8、拌，使溶液蒸发浓缩，继续加热、搅拌，使溶液蒸发浓缩，_晶体晶体逐渐析出。当溶液体积减小到约为原来的一半时，逐渐析出。当溶液体积减小到约为原来的一半时，迅速趁热过滤。承接滤液的烧杯应预先加迅速趁热过滤。承接滤液的烧杯应预先加2 mL _，以防降温，以防降温(jing wn)时氯化钠溶液达饱时氯化钠溶液达饱和而析出。用到的仪器及用品：铁架台、石棉网、和而析出。用到的仪器及用品：铁架台、石棉网、烧杯、酒精灯、玻璃棒、烧杯、酒精灯、玻璃棒、_、_。3冷却、减压过滤冷却、减压过滤待滤液冷却至室温，进行减压过滤得到较干燥的待滤液冷却至室温，进行减压过滤得到较干燥的粗产品粗产品_晶体。用到的仪器及用品：晶体

9、。用到的仪器及用品：_、_、_、安全瓶、抽气泵。、安全瓶、抽气泵。氯化钠氯化钠蒸馏水蒸馏水漏斗漏斗(ludu)滤纸滤纸(lzh)硝酸钾硝酸钾布氏漏斗布氏漏斗滤纸滤纸吸滤瓶吸滤瓶第九页，共49页。4重结晶重结晶留下约留下约0.1 g粗产品粗产品(chnpn)(作纯度对比检验用作纯度对比检验用)，其余按粗产品其余按粗产品(chnpn)、水的质量比为、水的质量比为2 1混合，混合，配成溶液，加热、搅拌，待晶体全部溶解后停止配成溶液，加热、搅拌，待晶体全部溶解后停止加热加热(若溶液沸腾时晶体还未全部溶解，可再加若溶液沸腾时晶体还未全部溶解，可再加入少量蒸馏水使其溶解入少量蒸馏水使其溶解)。等溶液冷却至

10、室温有。等溶液冷却至室温有大量晶体析出后减压过滤，得到较高纯度的大量晶体析出后减压过滤，得到较高纯度的_晶体。晶体。硝酸钾硝酸钾第十页，共49页。5称重称重晶体用干燥的晶体用干燥的_吸干，放在表面皿上称重，并吸干，放在表面皿上称重，并观察其外观。分别取观察其外观。分别取0.1 g粗产品和重结晶后得到粗产品和重结晶后得到的硝酸钾晶体放入两支小试管中，各加入的硝酸钾晶体放入两支小试管中，各加入2 mL蒸蒸馏水配成溶液馏水配成溶液(rngy)。6检验检验Cl向溶液向溶液(rngy)中分别滴入中分别滴入1滴滴1 molL1 HNO3溶液溶液(rngy)酸化，再各滴入酸化，再各滴入2滴滴0.1 molL

11、1 A g N O 3 溶 液溶 液 ( r n g y ) ， 观 察 到 的 现 象 是， 观 察 到 的 现 象 是_。滤纸滤纸(lzh) 粗产品、重结晶产品的溶液中产生粗产品、重结晶产品的溶液中产生(chnshng)浑浊的程度不同浑浊的程度不同第十一页，共49页。思考感悟思考感悟制备硝酸钾晶体时，为什么要趁热过滤？制备硝酸钾晶体时，为什么要趁热过滤？【提示】由于实验中所用的液体量较少，液体在空【提示】由于实验中所用的液体量较少，液体在空气中降温较快，因此，必须迅速进行热过滤，以防止气中降温较快，因此，必须迅速进行热过滤，以防止由于温度下降由于温度下降(xijing)造成造成KNO3析出

12、混入析出混入NaCl晶晶体中，使产品的产率降低。体中，使产品的产率降低。第十二页，共49页。自主体验自主体验1(2011年金华高二检测年金华高二检测)如图表示物质如图表示物质A在在4种溶剂种溶剂W、X、Y、Z中的溶解度曲线。据此，用重结晶法提纯中的溶解度曲线。据此，用重结晶法提纯(tchn)A时，最宜采用的溶剂是时，最宜采用的溶剂是()AWBXCY DZ解析：选解析：选D。根据重结晶的基本原理，分析物质。根据重结晶的基本原理，分析物质A在在4种溶剂种溶剂W、X、Y、Z中的溶解度曲线可知，中的溶解度曲线可知，A在在Z溶剂溶剂中的溶解度受温度变化的影响最大。中的溶解度受温度变化的影响最大。第十三页

13、，共49页。2粗盐提纯使用的主要仪器有粗盐提纯使用的主要仪器有()A漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯B量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿C玻璃棒、蒸发皿、漏斗、集气瓶玻璃棒、蒸发皿、漏斗、集气瓶D铁架台、天平、长颈漏斗、酒精灯铁架台、天平、长颈漏斗、酒精灯解析：选解析：选A。粗盐提纯主要包括。粗盐提纯主要包括(boku)溶解、过滤、溶解、过滤、蒸发、洗涤几步。用到的主要仪器有：烧杯、漏斗、蒸发、洗涤几步。用到的主要仪器有：烧杯、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯等。蒸发皿、坩埚钳、酒精灯等。第十四页，共49页。3检验所得产品中是否含有检验所得产品中是否含有Cl的

14、目的是什么？的目的是什么？检验检验Cl应注意什么问题应注意什么问题(wnt)？答案：检验所得产品中是否含有答案：检验所得产品中是否含有Cl的目的是检验的目的是检验所得产品所得产品(KNO3)中是否混有中是否混有NaCl。通过检验。通过检验Cl来检验产品纯度。检验产品纯度时，应将粗产品和来检验产品纯度。检验产品纯度时，应将粗产品和重结晶产品一起检验，对比实验现象。一次重结晶重结晶产品一起检验，对比实验现象。一次重结晶后的产物中还是会有少量后的产物中还是会有少量Cl存在，所以加入硝酸存在，所以加入硝酸银溶液有浑浊现象。但对比观察后可发现，粗产品、银溶液有浑浊现象。但对比观察后可发现，粗产品、重结晶

15、产品的溶液中产生浑浊的程度明显不同。重结晶产品的溶液中产生浑浊的程度明显不同。第十五页，共49页。课堂互动讲练课堂互动讲练结晶和重结晶结晶和重结晶1结晶结晶(jijng)类别类别项目项目蒸发结晶蒸发结晶冷却结晶冷却结晶定义定义通过蒸发溶液，减少通过蒸发溶液，减少一部分溶剂而使溶液一部分溶剂而使溶液饱和析出晶体的方法饱和析出晶体的方法通过降低温度使溶通过降低温度使溶液冷却达到饱和而液冷却达到饱和而析出晶体的方法析出晶体的方法适用范适用范围围溶解度随温度改变变溶解度随温度改变变化不大的物质化不大的物质溶解度随温度下降溶解度随温度下降明显减小的物质明显减小的物质举例举例NaClKNO3第十六页，共4

16、9页。2.重结晶重结晶假如第一次得到的晶体纯度达不到要求，可将所假如第一次得到的晶体纯度达不到要求，可将所得得(su d)晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发(或冷却或冷却)结晶、过滤，如此反复的操作称为重结结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。进行重结晶操作时，应将每次结晶得到的母晶。进行重结晶操作时，应将每次结晶得到的母液收集起来，进行适当处理，以提高产率。液收集起来，进行适当处理，以提高产率。重结晶提纯法的一般过程：选择溶剂重结晶提纯法的一般过程：选择溶剂溶解固体溶解固体除去杂质除去杂质晶体析出晶体析出晶体的收集与洗涤晶体的收集与洗涤晶晶体的干燥体的干燥第十七

17、页，共49页。 某工厂生产硼砂过程中产生某工厂生产硼砂过程中产生(chnshng)的的固体废料，主要含有固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和和Fe2O3等，回收其中镁的等，回收其中镁的工艺流程如下：工艺流程如下：第十八页，共49页。沉淀物沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3.25.212.4部分部分(b fen)阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：见上表，请回答下列问题：(1)“浸出浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有_(

18、要求写出两条要求写出两条)。(2)滤渣滤渣的主要成分有的主要成分有_。(3)从滤液从滤液中可回收利用的主要物质有中可回收利用的主要物质有_。第十九页，共49页。(4)Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟在农业上可用作脱叶剂、催熟(cu sh)剂，可采用复分解反应制备：剂，可采用复分解反应制备：MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl已知四种化合物的溶解度已知四种化合物的溶解度(S)随温度随温度(T)变化曲线变化曲线如图所示：如图所示：第二十页，共49页。将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2Mg(ClO3)2。简

19、述可制备。简述可制备Mg(ClO3)2Mg(ClO3)2的原因：的原因：_。按按中条件进行制备实验。在冷却降温析出中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2Mg(ClO3)2过程过程(guchng)(guchng)中，常伴有中，常伴有NaClNaCl析出，析出，原因是：原因是：_。除 去 产 品 中 该 杂 质 的方法是：除 去 产 品 中 该 杂 质 的方法是：_。第二十一页，共49页。【思路点拨】解答本题要注意以下两点：【思路点拨】解答本题要注意以下两点：(1)理解生产过程的步骤及每步发生的变化及反理解生产过程的步骤及每步发生的变化及反应；应；(2)转化法制备物质的原理及过程。转

20、化法制备物质的原理及过程。【解析】【解析】(1)提高镁的浸出率，即尽可能使镁提高镁的浸出率，即尽可能使镁盐转化成盐转化成MgSO4，可以增大硫酸浓度、加热升，可以增大硫酸浓度、加热升高温度，边加酸边搅拌高温度，边加酸边搅拌(jiobn)，增加浸出时，增加浸出时间等。间等。第二十二页，共49页。(2)(3)(4)制备制备Mg(ClO3)2的原因：该反应的生成物为的原因：该反应的生成物为Mg(ClO3)2和和NaCl的混合溶液，的混合溶液，NaCl的溶解度随温度变的溶解度随温度变化不大，化不大，Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高迅速增大。利的溶解度随温度升高迅速增大。利用两物质用两物质(wzh)

21、的溶解度差异，通过加热蒸发，析出的溶解度差异，通过加热蒸发，析出NaCl结晶，过滤之后冷却溶液，结晶，过滤之后冷却溶液，Mg(ClO3)2因溶解度下因溶解度下降而使溶液达到饱和析出晶体，制得降而使溶液达到饱和析出晶体，制得Mg(ClO3)2。第二十三页，共49页。按按中条件进行制备实验。在冷却降温析出中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2Mg(ClO3)2过程中，常伴有过程中，常伴有NaClNaCl析出，原因是：在蒸析出，原因是：在蒸发析出发析出NaClNaCl结晶后，结晶后，NaClNaCl为饱和溶液，在冷却结晶过为饱和溶液，在冷却结晶过程中，程中，NaClNaCl的溶解度也在

22、降低的溶解度也在降低(ji(ji ngd)ngd)，所以会有，所以会有少量少量NaClNaCl随随Mg(ClO3)2Mg(ClO3)2析出。除去产品中该杂质的方析出。除去产品中该杂质的方法是：重结晶。法是：重结晶。第二十四页，共49页。【答案】【答案】(1)增大增大H2SO4浓度、升高温度、增加浸出浓度、升高温度、增加浸出时间、边加酸边搅拌等时间、边加酸边搅拌等(写出两条即可写出两条即可)(2)Fe(OH)3、Al(OH)3(3)Na2SO4(4)加热蒸发时由于加热蒸发时由于NaCl的溶解度随温度升高变化不的溶解度随温度升高变化不大，先达到饱和而析出大，先达到饱和而析出NaCl晶体，过滤之后晶

23、体，过滤之后(zhhu)冷冷却溶液，却溶液，Mg(ClO3)2因溶解度下降而使溶液达到饱和析因溶解度下降而使溶液达到饱和析出晶体出晶体降温前溶液中的降温前溶液中的NaCl已饱和；降温过程中已饱和；降温过程中NaCl溶解溶解度降低，会有少量晶体析出重结晶度降低，会有少量晶体析出重结晶第二十五页，共49页。变式训练变式训练1下表是几种物质在指定温度下的溶解下表是几种物质在指定温度下的溶解度度(g)。现将相同。现将相同(xin tn)物质的量的物质的量的NaCl、CO2、NH3在在30 时制成溶液，此时溶液中无晶时制成溶液，此时溶液中无晶体，当降温至某温度时，开始析出晶体，此晶体体，当降温至某温度时

24、，开始析出晶体，此晶体是是()温度温度0 10 20 30 NH4Cl29.433.337.241.1NH4HCO311.915.921.027.0NaHCO36.98.159.611.1NaCl35.735.836.036.3第二十六页，共49页。A.NH4ClBNH4HCO3CNaHCO3 DNaCl第二十七页，共49页。转化法制备转化法制备KNO3的理论依据的理论依据1化学反应化学反应转化法制备转化法制备KNO3的化学方程式为：的化学方程式为：NaNO3KCl KNO3NaCl，这是一，这是一个平衡个平衡(pnghng)移动的过程，利用移动的过程，利用KNO3的结晶控制化学反应的方向。的

25、结晶控制化学反应的方向。第二十八页，共49页。2制备原理制备原理(1)盐的溶解度随温度的变化盐的溶解度随温度的变化由右图可以看出，由右图可以看出，NaNO3、KNO3、NaCl、KCl四种盐四种盐的溶解度在不同的溶解度在不同(b tn)温温度下的差别是非常显著的。度下的差别是非常显著的。NaCl的溶解度随温度变化不的溶解度随温度变化不大，大，NaNO3、KCl有明显变有明显变化，而硝酸钾的溶解度随温化，而硝酸钾的溶解度随温度的升高急剧增大。度的升高急剧增大。第二十九页，共49页。第三十页，共49页。下面下面(xi mian)是四种盐在不同温度下的溶解度是四种盐在不同温度下的溶解度(g)：温度温

26、度NaNO3KNO3NaClKCl10 8020.935.831.0100 18024639.856.7第三十一页，共49页。(假设假设(jish)：盐类共存时不影响各自的溶解度；盐类共存时不影响各自的溶解度；分分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计。离晶体时，溶剂的损耗忽略不计。)某同学设计用物质的量之比为某同学设计用物质的量之比为1 1的的NaNO3和和KCl为原为原料，加入一定量的水制取料，加入一定量的水制取KNO3的实验，其流程如图所的实验，其流程如图所示。示。第三十二页，共49页。( 1 ) 在在 和和 的 实 验 过 程 中 ， 关 键 的 实 验 条 件 是的 实 验 过 程 中 ， 关

27、 键 的 实 验 条 件 是_。(2)分离出晶体的分离出晶体的和和两操作是两操作是_(填填“倾倒倾倒”、“蒸发蒸发”、“结晶结晶”或或“过滤过滤”中的某种操作中的某种操作)。KNO3是晶体是晶体_(填填“A”或或“C”)。(3)粗产品中可能粗产品中可能(knng)含有的杂质离子是含有的杂质离子是_，检验的方法是检验的方法是_。(4)将该粗产品提纯，可采取的方法是将该粗产品提纯，可采取的方法是_。第三十三页，共49页。【解析】【解析】(1)等物质的量的等物质的量的NaNO3和和KCl溶于水后，溶于水后，所形成的四种物质皆易溶于水，要分离它们只能根所形成的四种物质皆易溶于水，要分离它们只能根据不同

28、温度下溶解度的不同进行，因此实验和据不同温度下溶解度的不同进行，因此实验和的关键条件是温度。的关键条件是温度。(2)分离分离KNO3(NaCl)晶体晶体(jngt)与溶液的操作为过与溶液的操作为过滤。根据题目所给溶解度数据，滤。根据题目所给溶解度数据，100 时蒸发水后时蒸发水后得到得到NaCl晶体晶体(jngt)(NaCl溶解度最小溶解度最小)，冷却后得，冷却后得到的主要是到的主要是KNO3(溶解度之差最大溶解度之差最大)，故，故C是是KNO3。第三十四页，共49页。(3)在在100 时时NaCl溶液已饱和，故降温冷却过程中，溶液已饱和，故降温冷却过程中，在得到在得到KNO3晶体的同时，有少

29、量晶体的同时，有少量NaCl析出，即晶体析出，即晶体中含中含Na、Cl，Na用焰色反应用焰色反应(fnyng)检验，检验，Cl用用AgNO3溶液和稀溶液和稀HNO3检验。检验。(4)对含有少量对含有少量NaCl杂质的杂质的KNO3可用重结晶的方法可用重结晶的方法提纯。提纯。【答案】【答案】(1)温度温度(2)过滤过滤C(3)Na、ClNa用焰色反应用焰色反应(fnyng)检验，检验，Cl用用AgNO3溶液和稀溶液和稀HNO3检验检验(4)重结晶重结晶第三十五页，共49页。【规律方法】用转化【规律方法】用转化(zhunhu)法制备硝酸法制备硝酸钾的根本理论依据是：当溶于水中的各种离子钾的根本理论

30、依据是：当溶于水中的各种离子可组成多种物质时，在降温结晶过程中，先达可组成多种物质时，在降温结晶过程中，先达到饱和的物质先析出。到饱和的物质先析出。第三十六页，共49页。变式训练变式训练2(2011年邯郸高二检测年邯郸高二检测)实验室实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备以氯化钾和硝酸钠为原料制备(zhbi)硝酸硝酸钾的实验流程如下：钾的实验流程如下：第三十七页，共49页。硝酸钾等四种硝酸钾等四种(s zhn)物质的溶解度随温度物质的溶解度随温度的变化如图所示。回答下列问题：的变化如图所示。回答下列问题：第三十八页，共49页。(1)为了加速固体的溶解，可采取的措施为了加速固体的溶解，可采取的措施(c

31、ush)是是_。(2)实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热。取用蒸发皿应使用上，用酒精灯加热。取用蒸发皿应使用_(填填仪器的名称仪器的名称)，为了防止液滴飞溅，需进行的操作是，为了防止液滴飞溅，需进行的操作是_。第三十九页，共49页。(3)“趁热过滤趁热过滤”操作中，滤渣的主要操作中，滤渣的主要(zhyo)成分成分是是(填化学式填化学式)_。(4)“趁热过滤趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，后，有时先往滤液中加入少量水，加 热 至 沸 ， 然 后 再加 热 至 沸 ， 然 后 再 “ 冷 却 结 晶冷 却 结 晶 ” ， 目

32、 的 是， 目 的 是_。第四十页，共49页。解析：由题中四种物质的溶解度曲线图可知解析：由题中四种物质的溶解度曲线图可知(k zh)，KNO3的溶解度受温度影响最大，而氯化钠、氯化钾的的溶解度受温度影响最大，而氯化钠、氯化钾的溶解度几乎不受温度的影响，所以将氯化钾和硝酸钠的溶解度几乎不受温度的影响，所以将氯化钾和硝酸钠的混合物配制成高温时的饱和溶液，溶液中相当于溶解了混合物配制成高温时的饱和溶液，溶液中相当于溶解了大量的硝酸钾和氯化钠，蒸发结晶时，首先析出氯化钠，大量的硝酸钾和氯化钠，蒸发结晶时，首先析出氯化钠，所以趁热过滤时，滤液中含有大量的硝酸钾，滤渣为氯所以趁热过滤时，滤液中含有大量的硝酸钾，滤渣为氯化钠。将滤液冷却结晶后，得到大量的硝酸钾，含有少化钠。将滤液冷却结晶后，得到大量的硝酸钾，含有少量的氯化钠，再在低温下加入少量水溶解，由于硝酸钾量的氯化钠，再在低温下加入少量水溶解，由于硝酸钾的溶解度小，只溶解了少量，而氯化钠由于量少且溶解的溶解度小，只溶解了少量，而氯化钠由于量少且溶解度大，可以全部溶解，再次过滤，即可除去结晶所得晶度大，可以全部溶解