2022年2022年九年级化学各单元中考必背知识点

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载绪言1.俄国的化学家门捷列夫 发觉元素周期律并编制出元素周期表；第一单元走进化学世界 课题 1物质的变化和性质1.判定物理变化和化学变化的依据：为否有其它（新）物质生成；2.物理性质 包括：颜色.状态.气味.熔点.沸点.密度.硬度.溶解性.挥发性.延展性.导电性.吸水性.吸附性.潮解性.乳化性等；3.化学性质 包括可燃性.氧化性.仍原性.活泼性.稳固性.腐蚀性.毒性.金属活动性；4.闻药品气味方法：用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔；课题 2化学为一门以试验为基础的科学1.蜡烛燃烧产物检验及组成元素的确定：二氧化碳：在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧

2、杯,烧杯内壁变浑浊,蜡烛燃烧后仍生成二氧化碳,说明蜡烛中含有碳 元素；水：在火焰上方罩冷而干燥的烧杯,烧杯内壁有水雾显现,说明蜡烛燃烧生成了水,其中含有氢元素； 2.鉴别氧气和二氧化碳：方法：用燃着的木条分别伸入瓶内,木条燃烧更旺的为氧气、 木条立刻熄灭的为二氧化碳；方法：分别倒入澄清的石灰水,能使石灰水变浑浊的为二氧化碳,无明显变化的为氧气；课题 3走进化学试验实1.药品取用规章：三不原就：不闻,不触,不尝；节约原就：液体1-2ml ,固体盖满试管底即可；5.空气的污染及防治： 有害气体 （一氧化碳（ co）.二氧化氮（ no2）.二氧化硫（ so2）和可吸入颗粒物（pm2.5）；环境问题

3、：温室效应（二氧化碳含量过多引起）.臭氧空洞（氟里昂的排放）. 酸雨 （由二氧化硫.二氧化氮引起）；空气污染 指数包括：一氧化碳.二氧化氮.二氧化硫.可吸入颗粒物.臭氧；6.空气成分用途 ：氮气：爱护气（氮气的化学性质不活泼）；稀有气体：电光源（通电时能发出不同颜色的光）,氦气： 填充气球；7.绿色化学 ：原料中的原子全部被消纳,实现零排放,在化合反应中表达；课题 2氧气1.氧气性质 ：木炭在氧气燃烧发出白光；硫粉（淡黄色）在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,生成一种带有刺激性气味的气体；在氧气中发出蓝紫色的火焰、 生成一种带有刺激性气味的气体；试验时,要在瓶底装少量水（吸取二氧化硫,防止污 染空气）

4、；红磷（暗红色固体）在氧气中燃烧,发出白光,生成大量的白烟,试验时,要在瓶底装少量水（吸取白烟,防 止污染空气；降温） ；镁带燃烧发出刺眼的白光,生成白色固体；铁丝在氧气中猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体；集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,使集气瓶炸裂；铁丝在空气中不能燃烧；氢气燃烧 淡蓝色火焰；一氧化碳.甲烷燃烧蓝色火焰； 2.燃烧和缓慢氧化：共同点：都为氧化反应,都放热；3.化合反应 ：多变一；有氧气参与的反应肯定为氧化反应,但不肯定为化合反应；课题 3制取氧气1.氧气工业制法 ：分别液态空气,该过程为物理变化；mno22.试验室制法 ： 1 原理： 2h2o

5、22h2o+ o2 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2kmno k mno+ mno+ o 2kclomno 22kcl + 3o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载剩余药品处理：不放回原瓶,不随便丢弃,不拿出试验室,要放入指定容器；2.固体药品取用 ：固体药品储存在广口瓶；块状固体用镊子；粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽；3.液体药品取用：液体药品储存在细口瓶； 倾倒法取用 ：瓶塞倒放（防止污染瓶塞,从而污染药品）,标签放在手心（防止残留液体腐蚀标签）,口紧挨,缓慢倒； 量筒取用 ：视线与凹液面的最低处保持水平；仰视就读数偏小,液体的实际体积（读数）偏大；俯视

6、就读数偏大,液体的实际体积（读数）偏小； 滴管取用 ：竖直悬空,不深化容器内,不接触容器壁；4.天平 ：称量时左物右码；如左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数 游码读数（质量偏小） ；氯化钠纸上称量,氢氧化钠烧杯中称量；5.酒精灯 ：禁止向燃着的酒精灯中添加酒精,以免失火；禁止用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯,以免失火；酒精灯要42422322 用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管）；试验终止后,先将导管移出水面,然后 熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒流,炸裂试管）；加热时试管口略向下倾斜（防止冷凝水回流到热的试管底部,使试管炸裂）；当气泡连续匀称放出时开头收集；3 收集方

7、法：排水法（不易溶于水） ； 向上排空法（密度比空气大）； 4检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,发觉木条复燃,说明为氧气；5 验满：用带火星的木条放在集气瓶口,如木条复 燃,证明已收集满；6 催化剂：两不变（质量.化学性质）.一转变（反应速率） ；7 挑选装置的依据：反应物的状态 和反应条件；3.化合反应 ：多变一,生成物肯定为化合物；分解反应：一变多,反应物肯定为化合物第三单元物质构成的秘密精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载用灯帽盖灭,禁止用嘴吹灭,以免失火；酒精在桌上燃烧起来,马上用湿抹布扑盖；加热时,液体量不超过试管容积的 先使试管底部匀称受热,后集中加热；6.简易气体制取装

8、置气密性检查：将导管的一端浸入水中,用手紧握试管外壁,过一会儿如导管口有气泡冒出（当手离开后导管内形成一段水柱）,证明气密性好；1课题 1分子和原子3 ,1.分子性质 ：1 质量体积小； 2 分子不停地做无规章运动,温度越高,运动越猛烈；3 分子间有间隙（热胀冷缩,体积变化时,分子大小不变）；4 物理变化时,分子种类不变,发生化学变化时,分子种类发生了转变,原子的种类不变； 分子由原子构成；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载有长颈漏斗和导管上有弹簧夹的装置：关闭弹簧夹, 沿长颈漏斗注水,如长颈漏斗内形成一段液柱不下降,证明气密性好； 其次单元我们四周的空气课题 1空气1.拉瓦锡 第

9、一次提出了“空气为由氧气和氮气组成的,氧气约占空气总体积的1/5 ；2.空气中氧气成分的测定：试验现象： 红磷燃烧产生大量白烟；装置冷却到室温后打开弹簧夹时,烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶内空气体积的1/5 ；试验结论：氧气约占空气体积的1/5 ；空气为混合物；2.物质构成 ：1 构成物质的微粒：分子.原子.离子；2 由分子构成的物质（非金属元素与非金属元素结合）,由原子构成的物质：金属.稀有气体.非金属固体；离子构成的物质：金属元素和非金属元素结合或含有原子团的；3 物 质由哪种微粒构成,其化学性质由该微粒来保持； 3.分子和原子 ： 1 分子和原子的本质区分：化学变化中分子可以再分而原子不

10、行再分；2 化学变化（反应）的实质：分子分解成原子,原子重新结合成新的分子；3 化学变化中分子种类肯定变,原子种类肯定不变；4 原子为化学变化中的最小微粒；课题 2原子的结构精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载原理：化学方程式：4p + 5o 2 点 燃 2p2o51.原子结构:1原子为由原子核和核外电子构成,原子核为由质子和中子构成；2原子核和质子带正电,电子带负电,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载留意事项： 1 红磷必需过量（让瓶内的氧气全部消耗完）；要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹；装置的气密性要好,（否 就测量结果偏小） ；2 不能用硫.木炭或蜡烛（燃烧产生了气体

11、,瓶内压强变化小）,改进方法为集气瓶内预先装适量氢 氧化钠溶液；不能用铁丝（铁丝在空气中不能燃烧）；剩余气体主要为氮气,其性质：物性：无色,难溶于水；化性：不燃烧也不支持燃烧（不和红磷反应）；3.空气成分 ：氮气（ n2）78%,氧气（ o2） 21%（氮气比氧气体积比约为4： 1）,稀有气体0.94%,二氧化碳（ co2） 0.03%,其它气体和杂质0.03%；4.混合物 ：两种或多种物质（分子）组成,如空气,各种水（除蒸馏水）,煤.石油.自然气,乙醇汽油,合金,大理石, 各种溶液； 纯洁物 ：只含一种物质,如干冰,冰水混合物分子.原子和中子不带电；3 氢原子无中子；4 原子序数 =核电荷数

12、 =质子数 =电子数,相对原子质量=质子数 +中子数；5 我国化学家张青莲为相对原子质量的测定做出奉献；2.元素最外层电子数与元素性质的关系：1 金属元素： 最外层电子数4易失电子； 非金属元素： 最外层电子数4易得电子；稀有气体元素：最外层电子数为8（ he 为 2）,不易得失电子；2 最外层电子数为8（如第一层为最外层时,电 子数为 2）的结构叫相对稳固结构；3 元素的化学性质由原子的最外层电子数打算,当两种原子的最外层电子数相同,就这两种元素的化学性质相像；4 原子在变为离子时,质子数.元素种类没有转变；电子数.最外层电子数.元素化学性 质发生了转变；3.质子数与电子数的关系： 1 阳离

13、子：质子数>电子数,阴离子：质子数<电子数,原子：质子数=电子数；在离子符号精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2+2+2+2+精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载前面加系数表示离子个数；2 常见离子：锌离子（zn ）.钙离子（ ca ）.钡离子（ ba ）.钠离子（ na）.镁离子（ mg ）.mno2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载-3+3+2+2+2h2o22h2o+o2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载氯离子（ cl ）.铝离子（ al）.铁离子（ fe ）.亚铁离子（ fe-2-）.铜离子（ cu2-）.银离子（ ag ）.铵

14、根离子（ nh4 ）.氢氧精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载根离子（ oh）.硝酸根离子（no3 ）.碳酸根离子（co3 ）.硫酸根离子（so4 ）；课题 3元素 1.元素 ：元素种类由质子数打算；地壳元素含量：氧.硅.铝.铁；构成化合物种类最多元素为碳元素；人体含量最多元素为氧元素；人体含量最多金属元素为钙元素；空气中最多为氮元素；制二氧化碳： caco3+2hcl=cacl2+co2 +h2o炼铁： fe2o3+3co 高温 2fe+3co2通电精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2.元素符号意义 ：1 表示某元素,表示某原子；2 在元素符号前面加系数可表示多个原子,

15、当元素符号前面有了系数后,这个符号就只能表示原子的个数,只有微观意义；电解水： 2h2o2h 2 + o 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3.元素周期表与原子结构的关系： 1 同一周期的元素原子的电子层数相同,电子层数周期数；2 原子的最外层电子数=族数（ a 族. a 族. a 族. a 族. a 族. a 族. a 族） 4.周期表结构：第四单元自然界的水 课题 1爱惜水资源1.爱惜水资源途径：一要节约用水,二要防治水体污染；2.爱护水资源的方法：1 防污染：工业三废要经处理达标后排放；生活污水要集中处理达标排放；合理施用农药.化肥；(2) 节约用水：顺手关水龙头,淘菜水浇

16、花；2+2+课题 2水的净化 1.水的净化 ： 1 净水方法：沉淀.过滤.吸附.蒸馏；2 硬水含较多钙.镁离子ca .mg 化合物的水,硬水和软化 区分方法为加入肥皂水,泡沫少.浮渣多的为硬水,泡沫较多的为软水；生活中用煮沸法降低水的硬度,工业蒸馏法；（ 3）活性炭吸附杂质, 生活中也可用明矾溶于水生成胶状物吸附杂质；消毒杀菌方法有生活中煮沸.紫外线照耀. 通入氯气（ cl 2）,反应： cl 2+h2o=hcl+hclo,cl 2+2naoh=nacl+naclo+2ho；2.过滤 ： 1 玻璃仪器：漏斗.烧杯.玻璃棒；2玻璃棒作用：引流；过滤后,滤液仍旧浑浊的可能缘由有:承接滤 液的烧杯不

17、洁净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破旧课题 3水的组成1.电解水 ： 1 加氢氧化钠或硫酸钠作用：增强水的导电性；2 正氧负氢,氢二氧一； （ 3）结论：宏观：水为由氢元素 和氧元素组成的,微观：化学变化中分子可以再分2.氢气 ： 1 制法： zn+h2so4=znso4+h2； 2 密度最小的气体（向下排空气法）,难溶于水（排水法） ；3 氢能源三大优点： 产物为水无污染.放热多.制取原料为水来源广；4 点燃前检验纯度；5 未广泛应用缘由：制取成本高.贮存困难； 3.化合物 ：多种元素组成的纯洁物,如食盐.纯碱.冰和水；单质：一种元素组成的纯洁物,如液氧.液氮.金刚石.红磷.水银等；氧化物：

18、两种元素组成且一种为氧元素的纯洁物,如水.干冰.氧化铁；课题 4化学式与化合价1.化学式意义 ： 1 表示某物质为由什么元素组成的；2 表示一个某分子；3 表示一个某分子为由几个某原子构成的；2.化合价 ：1 单质化合价为0,化合物中正负化合价代数和为0,通常氢 +1 价,氧 -2 价,氯 -1 价； 2 一价氢铵钠钾银,含钙化合物相互转化：caco3 高温 cao+c2oco2+caoh2=caco3 +h2ocao+ h2o= caoh2有机物燃烧： ch4 2o2co2 2h 2oc2h5oh+3o22co2+3h2o其他： 4p 5o 2 点燃 2p 2o5 2h 2 + o 2 点燃

19、 2h2oc+co2 高温 2coco2+h2o=h2co3h2 co3= co2+h2ocu+2agno3=2ag+cuno3 2第六单元碳和碳的化合物 课题 1金刚石.石墨和c601.碳单质物理性质差异缘由：碳原子的排列方式不同；二氧化碳和一氧化碳性质不同缘由为分子构成不同；2.碳单质物理性质及用途：金刚石（ c）为自然界中最硬的物质,可用于制钻石.刻划玻璃.钻探机的钻头（硬度大）； 石墨（ c）可用于制铅笔芯（表达它深灰色.质软）.干电池的电极（导电性）.电车的电刷（导电性,滑腻感.常温下化学性质稳固）.做润滑剂（滑腻感）；活性炭.木炭具有猛烈的吸附性（物理性质）（由于具有疏松多孔的结构

20、）；3.碳单质化学性质及用途： 1 常温下碳的化学性质比较稳固；因此古代用墨书写.绘画的字画储存时间很久仍不变色,用途：书写.绘画；2 可燃性：氧气不足生成co： 2c + o 2 点燃 2co ；氧气足量生成co2： c+o2 点燃 co2用途：作燃料；(3) 仍原性： c + 2cuo 高温 2cu + co2（置换反应）c co2 高温 2co ,试验现象：黑色粉末逐步变成光亮红色,产 生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊,用途：冶炼金属；课题 2二氧化碳制取的讨论1.二氧化碳制法 ：1 药品：大理石和稀盐酸；2 原理 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；(3) 发生装置挑选：

21、 由反应物状态及反应条件打算：反应物为固体, 需加热, 制气体时就用高锰酸钾制o2 的发生装置； 反应物为固体与液体,不需要加热,制气体时就用制co2 的发生装置；(4) 收集方法：由气体的密度及溶解性打算：难溶于水用排水法收集密度比空气大（或相对分子质量29）用向上排精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载-2-2-精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载二价氧钙钡镁锌； （ 3）原子团：氢氧根（oh） -1 价,硝酸根（ no3 ） -1 价,碳酸根（ co3+铵根（ nh4 ） +1 价,硝酸铵（ nh4no3）氮元素化合价前3 价,后 +5 价3.化学式运算 ：元素的质量

22、=物质的质量×该元素的质量分数；该元素的相对原子质量×原子个数）-2 价,硫酸根（ so4） -2 价,空气法, co2 只能用向上排空气法密度比空气小（或相对分子质量29）用向下排空气法；(5) 检验方法：将制得的气体通入澄清石灰水中,如变浑浊,就为二氧化碳；(6) 验满方法：用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭,证明已集满二氧化碳；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载某元素的质量分数=相对分子质量第五单元质量守恒定律 课题 1质量守恒定律(7) 工业制法：煅烧石灰石：caco31.二氧化碳性质试验：高温 cao+co2课题 3二氧化碳和一氧化碳精品学习资料精选

23、学习资料 - - - 欢迎下载1.质量守恒定律： 1 适用于一切化学反应；2 化学反应前后元素种类.元素养量.原子种类和原子数目都不变,分子种类.物质种类肯定变,分子数目可能变；（ 3）守恒缘由：在化学反应前后,原子的种类.数目.质量均保持不变；4化学反应中有气体或烟,要在密闭容器中进行,化学反应前后天平不平稳也遵循质量守恒定律；课题 2化学方程式1.常考化学方程式：(1) 倾倒二氧化碳：下层蜡烛先熄灭,上层后熄灭,说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,密度比空气大；(2) 向布满二氧化碳的塑料瓶倒水：塑料瓶变瘪（扁）,说明二氧化碳易溶于水；(3) 紫花喷醋酸变红,说明酸能使紫色石蕊变红；紫花喷水不

24、变红,说明水不能使紫色石蕊变红；紫花放到干燥的二氧化 碳中不变红,说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红；紫花喷水后放到干燥的二氧化碳中变红,说明二氧化碳能与水反应生成碳酸： co2+h2o=h2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红；加热时变红的花又变成紫色,碳酸不稳固, 易分解 h2co3 = h2o+精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4制氧气： 2kmnok2mno4 + mno2 + o 2 2kclo 3mno 22kcl+3o2co2；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载(4) 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：co2+caoh2=caco3 +h2o用于检验二氧化碳

25、,这也为久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的缘由；要除去这白膜,用稀盐酸；其原理为caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；2.二氧化碳用途 ： 1 灭火（灭火器原理：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2）既利用其物理性质（密度比空气大）,又利用 其化学性质（不能燃烧、 也不支持燃烧）2 干冰用于人工降雨.制冷剂（利用干冰升华时要吸取大量的热）(3) 温室肥料（光合作用：co2+h2o 光 c6h12o6+o2） 4 做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）；4al+3o2=2al 2o3；“真金不怕火炼”说明金的化学性质极不活泼；2.金属化学性质 ： h2so4 + fe =

26、 feso 4 + h 2 2hcl + fe = fecl2+ h 2现象：反应比较缓慢,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色；fe + cuso 4 = cu + feso 4 这也为“湿法冶铜” .配波尔多液不能用铁制容器的原理 ,现象：铁钉表面有红色物质显现,溶液由蓝色变为浅绿色；2al + 3cuso 4 = al 2so4 3 + 3cu现象：铝丝表面有红色物质显现,溶液由蓝色变为无色；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3.二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应；2 温室效应气体：二氧化碳.甲烷；3二氧化碳主要来源化石燃料燃烧,消耗途径光合作 用；(4) 造成温室效应的

27、缘由：人类消耗的能源急剧增加,森林遭到破坏；5 温室效应危害：土地沙漠化；冰川融解,海面上升,埋没沿海低地；6 减轻温室效应的措施：削减化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源；7 低碳中的碳指二氧化碳,做法不使用一次性筷子,使用双面纸4.一氧化碳 ：毒性为和血红蛋白结合,煤气泄漏时先关闭煤气阀门,打开门窗通风,严禁开一切电器,仍原性可用于冶cu + 2agno3 = cuno3 2 + 2ag现象：铜丝表面有银白色物质显现,溶液由无色变为蓝色；留意： cuso4 溶液：蓝色, feso4.fecl 2 溶液：浅绿色 fe 在参与置换反应时,生成+2 价的亚铁盐；3.置换反应 ：单质 +化合物

28、=单质 +化合物,一换一；包括金属和酸反应.金属和盐反应.碳仍原氧化铜；4.金属活动次序表：钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金；位于氢前面的金属能置换出盐酸.稀硫酸中的氢元素（不 可用浓硫酸.硝酸） ；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；（ k.ca.na 除外）；课题 3金属资源的爱护和利用高温精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载炼金属；1.铁的冶炼 ：3co + fe 2o32fe + 3co 2现象：红色粉末逐步变为黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊；试验精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载5.除杂 ： coco2通入石灰水或氢氧化钠溶液：c

29、o2+2naoh=n2aco3+h2o开头时先通co再加热的目的：排出装置内的空气,以免co与空气混合加热（可能会发生爆炸）；试验完毕后连续通入co的目的；防止氧化铁被仍原成铁后,在较高的温度下重新被氧化；尾气的处理：用酒精灯燃烧掉,防止污染大气；焦炭作精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 co2co 通过灼热的氧化铜co+cuocu+co2第七单元燃烧及其利用 课题 1燃烧和灭火用：燃烧时供应热量和一氧化碳；2.铁的锈蚀 ：铁生锈的条件为：铁同时与o2.水接触；防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁.干燥；表 面涂爱护膜（原理：隔绝氧气和水）：如涂油.刷漆.电镀.烤蓝等；制成不

30、锈钢；铁锈很疏松,更易吸取氧气和水蒸精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1.燃烧条件 ：（ 1）可燃物（ 2）氧气（或空气） （ 3）温度达到着火点（三者缺一不行,否就不能燃烧）2.燃烧条件试验：薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明白燃烧需要温度达到着火点；薄铜片的白磷燃烧而水中 的白磷不燃烧（水中白磷通氧气后燃烧）,说明白燃烧需要氧气； 3.灭火的原理 ：（ 1）清除可燃物（2）隔绝氧气（或空气） （ 3）降温到着火点以下；4.爆炸 ： 1 可能为化学变化（火药爆炸）也可能为物理变化（车胎爆炸）； 2 可燃性气体（氢气.一氧化碳.甲烷）或粉尘（面粉.煤粉）与空气或氧气混合,遇到明火

31、可能会发生爆炸；3 可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危急；4 油库.面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘,接触到明火,就有发生爆炸的危急；5 可燃物与氧气的接触面积越大,氧气浓度越大,燃烧越猛烈；5.1 生煤炉火时,需先引燃纸和木材,由于纸和木材的着火点比煤低,简洁点燃；2 室内起火,假如打开门窗,会增加空气的流通 、 增加氧气的浓度,反应猛烈,燃烧更旺；3 用扇子扇煤炉火,虽然降低了温度,但没有降至着火点以下, 反而增加了空气的流通,所以越扇越旺；用扇子扇蜡烛火焰,虽然增加了空气的流通,但却降低了温度至着火点以下,所以一扇就灭；课题 2燃料

32、的合理利用与开发1.放热反应 ：物质燃烧.生石灰和水反应.金属和酸反应.中和反应；吸热反应：反应条件为加热或高温；2.化石燃料 ：（ 1）煤燃烧会产生so2.no2 等,会形成酸雨；2 危害：破坏森林.腐蚀建筑物；措施使用清洁能源；3石油不行以直接作燃料,会铺张资源；4 自然气,主要成分为甲烷ch4,最简洁的有机物,相对分子质量最小有机物；ch4 2o2co2 2h 2o ；点燃甲烷前要检验纯度；3.检验某可燃物为否含碳.氢元素的方法：点燃,在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯,烧杯内壁显现水雾,说明生成了水,证明含有氢元素；把烧杯快速倒过来,立刻注入澄清石灰水,变浑浊,说明生成了二氧化碳,证明含

33、有碳元素；（如 果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水,只能证明肯定含碳.氢元素,可能含氧元素）；鉴别氢气.一氧化碳.甲烷：检验气,加快铁制品的锈蚀,铁锈应准时除去；3.爱护金属资源的途径：防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采矿物查找金属的代用品；意义：节约金属资 源,削减环境污染；第九单元溶液 课题 1溶液的形成1.溶液特点 ：均一的.稳固的混合物；溶液不肯定无色,如cuso4 为蓝色. feso4 为浅绿色. fe2 so4 3 为黄色；2.除油污 ：汽油：溶解作用,洗涤剂.洗洁精.洗衣粉：乳化作用,氢氧化钠：化学反应；3.溶解吸热 ： nh4no3 溶解吸热,温度降低；溶解放热 ： naoh溶

34、解.浓 h2so4 溶解.生石灰（ cao）和水反应放出热量,温 度上升；溶解没有明显热现象：nacl 溶解；课题 2溶解度 1.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：1caoh 2 转变温度时和其他物质相反；2 转化时最牢靠的方法为：加溶质.蒸发溶剂；降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质不饱和溶液饱和溶液升 温 或 加 溶 剂2.结晶的两种方法：蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质；如nacl（如海水晒盐） ；降低温度（冷却热的 饱和溶液）：适用于溶解度随温度上升而上升的物质,如kno3 ； 3.影响气体溶解度的因素： 1 温度：温度越高,气体溶解度越小；2 压强：压强越大,气体溶解度越大；课题

35、3溶液的组成精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载燃烧的产物（导出点燃,在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯,看烧杯内壁为否显现水雾现象；把烧杯快速倒过来,立 即注入澄清石灰水,看为否变浑浊；1.溶质质量分数的运算公式：溶质质量分数溶质的质量=溶液的质量溶解度× 100%=100+溶解度× 100%精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4.使燃料充分燃烧留意两点：一为燃烧时要有足够多的空气,二为燃料与空气有足够大的接触面；燃料不充分燃烧的后 果：产生的热量削减,铺张资源,产生大量的co等物质污染空气5.乙醇 ： c 2h5oh+3o22co2+3h2o ,不完

36、全燃烧仍会生成一氧化碳；乙醇汽油为混合物,其优点：节约石油资源,削减汽车尾气的污染,促进农业生产；新能源：太阳能.风能.地热能.核能.潮汐能；第八单元金属和金属材料 课题 1 常见的金属材料1.金属材料 包括纯金属和合金；合金为混合物；生铁和钢都为铁合金,但含碳量不同；用黄铜片在铜片上刻划试验的目的为比较合金和纯金属的硬度,结论合金的硬度比纯金属大；合金优点：硬度大.抗腐蚀性强；课题 2金属的化学性质1.铝抗腐蚀性强的缘由：铝在常温下能与氧气反应使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻挡了铝进一步氧化,饱和溶液的溶质质量分数只与温度有关,只要温度不变,质量分数就不变；溶液稀释：稀释前溶液质量&

37、#215;稀释前溶质质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数 2.配制溶液 ：1 步骤：运算.称（固体）量（液体）.溶解.装瓶；2 仪器：天平.药匙.量筒.胶头滴管.烧杯.玻璃棒； 3 偏小缘由：左物右码.量水时仰视读数.称量含不溶性杂质的氯化钠；偏大缘由：往烧杯加水时有水溅出.量水时俯视读数；3.饱和石灰水中加生石灰：溶剂质量削减,溶质质量削减,溶液质量削减,溶质质量分数不变（恒温）；第十单元酸和碱 课题 1常见的酸和碱1.酸碱指示剂 ：酸使石蕊变红,碱使石蕊变蓝；酸使酚酞不变色,碱使酚酞变红精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2.盐酸 ： 1 浓盐酸密封储存的缘由：

38、浓盐酸具有挥发性；敞口放置产生白雾（挥发出的氯化氢气体与水蒸气形成盐酸小液滴）； 2 敞口放置在空气中一段时间后,溶质.溶液质量削减,溶剂质量不变,所以溶质质量分数减小；3 用途：金1.常见的盐 ：课题 1常见的盐精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载属除锈,人体胃中含有少量盐酸,助消化；3.硫酸 ： 1 浓硫酸密封储存的缘由：浓硫酸具有吸水性,易吸取空气中的水蒸气（相当于稀释）； 2 浓硫酸敞口放置在 空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂.溶液质量增加,所以溶质质量分数减小；3 稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧 杯壁渐渐注入水里,并不断搅动；切不行把水直接倒入浓硫酸中（水的密度小,浮在浓

39、硫酸上面,溶解时放出的热使水立+即沸腾,造成硫酸液滴飞溅）；4 浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最终涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液 ； 4.酸具有相像性质的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部为h ；化学性质（ 1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变 红色,不能使无色酚酞试液变色；（ 2）与活泼金属反应：2hcl + fe = fecl 2+ h2（ 3）与金属氧化物反应：fe2o3 +6hcl = 2fecl 3 + 3h2o（除铁锈, fecl 3溶液：黄色）现象：铁锈溶解,溶液由无色变为黄色；（ 4）与碱反应： hcl + naoh = nacl + h2o（ 5）与盐反应

40、： hcl+agno3=agcl +hno3 5.氢氧化钠 ：1 俗称：烧碱.火碱.苛性钠；2 氢氧化钠密封储存的缘由：氢氧化钠易吸取空气中的水蒸汽而潮解（潮 解属于物理变化） ,同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质；3 用途：氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂. 造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠；4 工业制法： caoh2+na2co3 = caco3 +2naoh 6.氢氧化钙 ： 1 俗称：熟石灰.消石灰；2 用途：工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤.配波尔多液建筑：石 灰浆（粉刷墙壁） ； 3 工业制法： cao +h2o = caoh 2-7.碱具有相像性质的缘由：碱离解时所生成

41、的阴离子全部为oh；化学性质： （ 1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石 蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色；（ 2）与非金属氧化物反应：2naoh+ co2 = na2co3 + h2o（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的缘由）2naoh + so2 = na2so3+ h2o （吸取有害气体） （3）与酸反应：naoh + hcl = nacl + h2ocaoh 2 + 2hcl = cacl2 + 2h 2o（ 4）与盐反应： cacl2+na2co3=caco3 +2nacl 8.氢氧化钠变质 ：（ 1）缘由：与空气中的二氧化碳反应：2naoh+c2o=na2co3+h2o；（ 2）检

42、验为否变质方法：取少量样品于试管中,加水溶解,滴加稀盐酸（或稀硫酸）,假如产愤怒泡,说明已变质；或取 少量样品于试管中,加水溶解,滴加氢氧化钙溶液（或氢氧化钡.氯化钙.氯化钡溶液）,假如产生白色沉淀,说明已变 质； 检验时不能用酚酞溶液,由于碳酸钠溶液也呈碱性,也能使酚酞变红；（ 3）探究部分变质仍为全变质：取少量样品于试管中,加水溶解,滴加足量的氯化钙（或氯化钡）溶液,反应后,再滴加酚酞溶液,假如产生白色沉淀且溶液变红,说明部分变质,假如产生白色沉淀且溶液呈无色,说明完全变质；探究时不 能用氢氧化钙或氢氧化钡溶液,由于会生成氢氧化钠,干扰原溶液中的氢氧化钠的验证；（ 4）除去变质氢氧化钠中的

43、碳酸钠：将样品溶于水,滴加适量的氢氧化钙溶液,然后过滤,蒸发,得到固体氢氧化钠；课题 2酸和碱之间能发生什么反应1.中和反应 ： 1 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应：酸 +碱 = 盐 + 水 ；（1）氯化钠：俗称食盐,用途：作调味品；作防腐剂；排除积雪（降低雪的熔点）；（ 2）碳酸钠：俗称纯碱.苏打,制馒头；（3）碳酸氢钠：俗称小苏打,用途制糕点所用的发酵粉成分之一,医疗上治胃酸（nahco3+hcl=nacl+co2 +h2o）4 碳酸钙：石灰石.大理石主要成分,用途建筑材料.补钙剂；2.粗盐提纯 ：主要为 nacl、 并有 cacl 2、mgcl 2 以及 na2so4 等；加入 nao

44、h溶液可除去mgcl 2： mgcl2 + 2naoh = mgoh 2 + 2nacl ；加入 bacl 2 溶液可除去na2so4： na2so4 + bacl 2 = baso 4+2nacl；加入 na2co3 溶液可除去cacl2 和过量的 bacl 2： cacl2 + na 2co3 =caco3 + 2nacl , bacl2 + na 2co3 =baco3 +2nacl 加入盐酸可除去过量的 naoh和 na2co3： hcl+naoh = nacl+h2o,na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 3.碳酸根离子的检验：加入稀盐酸,把产生的气体通

45、入澄清石灰水4.盐的化学性质 ：（1）盐与金属反应： （条件：盐可溶,k.ca.na 除外）反应类型：置换反应fe + cuso 4 = cu + feso 4 “湿法冶铜”原理2al+ 3cuso4 = al 2so4 3 + 3cucu + 2agno3 = cuno 3 2 + 2ag（2）盐与酸反应（满意复分解反应的条件）反应类型：复分解反应2hcl + na 2co3 = 2nacl + co 2+ h 2o 2hcl + caco 3 = co 2 + cacl 2 + h 2o hcl + nahco3 = h 2o + nacl +co 2（3）盐与碱反应（反应物需都可溶,且满

46、意复分解反应的条件）反应类型：复分解反应2naoh + cuso4 = cuoh 2 + na 2so4现象：显现蓝色沉淀（注：cuoh2 沉淀：蓝色） 3naoh + fecl 3 = feoh 3 +3nacl现象：显现红褐色沉淀（注： feoh 3 沉淀：红褐色）caoh2 + na 2co3 = caco3 + 2naoh现象：澄清石灰水变浑浊（4）盐与盐反应（反应物需都可溶,且满意复分解反应的条件）反应类型：复分解反应nacl + agno 3 = agcl + nano3现象：显现白色沉淀na2so4 + bacl 2 = baso 4 + 2nacl现象：显现白色沉淀5.复分解反应 ：两