2022年2022年《物质结构元素周期律》复习课

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载优秀学习资料欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【训练目标】1学问与技能物质结构元素周期律复习课课后反思精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1.把握原子的结构和核外电子排布的初步规律；2.明白元素周期表的结构；3.懂得元素周期律的意义和实质,能应用元素周期律说明一些元素性质变化规律与组成元素粒子的联系； 4. 懂得原子结构与元素性质的递变关系；5.懂得离子键.共价键含义,明白键的极性和分子极性；6.把握电子式,原子结构示意图,结构式的表示方法；7.能够综合以上学问解决一些简洁的化学问题；2才能与方法1.留意培育同学思维的规律性,分析

2、才能.归纳才能.总结才能；2.思维的宽阔性：学问的迁移才能的培育；3情感与态度1.结合原子结构的学问,进行对立统一规律的训练；2.通过复习元素周期律的实质,进一步领悟内.外因变化规律；3.联系元素周期律和元素周期表的学问；加深对量变引起质变的事物的熟悉；【重点难点】重点： 1元素周期律的实质； 2 原子结构与元素性质和递变关系；难点： 位.构.性三者之间的规律及其应用；【教学设计】1 教学意图 ;本章学问的重点为元素周期律和元素周期表,但要深刻地懂得并运用它们,必需 由有关原子结构核外电子排布和学问作基础,元素周期表中同周期同主族元素性质的递变规律,包括分析简洁化合物的形成等都为在原子结构的基

3、础上建立起来的；因此,把握在有关原子结构的学问,为深刻懂得元素周期律和运用元素周期表必不行少的；另外,复习有关这部分内容时,因概念较多,单纯的叙述.整理和归纳会因内容的抽象而显得有些枯燥；为此,本节课主要用老师引导同学争论的方法进行教学,讲练结合,使所授内容和练习互为补充；同学在实际学习元素周期律和元素周期表的学问的过程中,对这部分学问往往为 说起来简洁做起来难；因此,复习的目的为：不仅要引导同学去梳理学问,构建学问网络,更重要的为要培育同学应用.迁移学问的才能；本节课所选的例题.练习及参考练习,均为从不同的方面来帮忙同学消化和吸取学问的,以期同学能通过实际问题的解决来提高敏捷运用学问的才能,

4、并学会用科学方法和规律推理去挖掘物质之间的内在联系；2自主学习与探究引导 ;1.过检测练习,激活思维,达到温故知新；2.总结归纳练习中显现的学问点,并懂得记忆；3师生互动设计1.引导同学通过练习与争论复习有关的学问2.引导同学把本章所学的学问进行归纳法整理；【课前预备】老师预备：电子资料【课时支配】 二课时【教学过程】第一课时精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载优秀学习资料欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载引入物质结构元素周期律这一章的概念较多,理论性强,为了使大家对本章学问的熟悉和懂得,我们来归纳和整理一下已学学问；板书 第五章复习课一.原子结构争论 1.组成原

5、子的粒子有哪些？它们怎样构成原子？板书课后反思精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载核外电子原子质子za精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 z z原子核中子 n精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2.争论完成下表：属性打算微粒有关的关系式原子序数质子原子序数 =核电荷数 = 质子数元素的种类质子同一元素的不同核素中子元素的化学性质电子核素的质量质子和中子质量数 =质子数 + 中子数质量数 =原子的近似原子质量；原子的带电量；质子和电子质子数 =电子数 + 带电荷数板书 1.构成原子及原子核各粒子的概念及相互之间的关系：1 原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子

6、数 中性原子或分子 2 核电荷数 =质子数 =核外电子总数 +所带电荷数 原子.分子或离子 3 质量数 a= 质子数 z+中子数 n ；4 质量数 a= 该原子相对原子质量的近似整数值；归纳 在短周期元素中,很多元素的相对原子质量大约为原子序数的2倍；练习 3.某三价阳离子,具有 28个电子,质量数为 70,核内中子数为a .28b.31c.39d.42例题 4.已知元素 x.y的核电荷数分别为 a 和b,它们的离子 xm+ 和yn- 的核外电子排布相同,就.例题 5.核内中子数为 n的r2+ ,质量数为 a,就它的ng 氧化物中所含质子的物质的量为板书 2.核素与同位素,元素的原子量等概念的

7、懂得及有关的判定例题 6.11h.2 1h.3 1h.h+.h2为a.氢的五种同位素b. 五种氢元素c.氢元素的五种不同粒子d.五种核素例题 7.h.d.t分别可以得到种不同的氢分子,其化学式和相对分子质量为；17例题 8.有关35cl-粒子,回答以下问题：（1） 含质子数17；中子数18；电子数18；质量数35；（2） 该粒子的结构示意图略：电子式略；（3） 它与35 cl.37 cl之间的关系为它与为 35 cl 同种原子；与37cl 互为同位素；1717171717（4） 它与35 cl的半径大小的关系为前者大于后者.（5） 已知 cl元素的相对原子质量为35.5 ,可知原子在自然界的原

8、子质量分数之比为3：1 ；例题9.设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为 n,就下述论断正确选项 a 不能由此确定该元素的相对原子质量b 这种元素的相对原于质量为m+n c如碳原于质量为 wg ,此原子的质量为 m+nwg ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载优秀学习资料欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载d核内中子的总质量小于质子的总质量.例题10.已知,某元素的一种核素的 n个原子的质量为 wg ,其摩尔质量为 m g/mol ； 就氯元素的一种核素 35 cl 的一个原子的质量为；过渡 元素的性质与元素原子的核外电子排布亲密相关；因此,明白元素原子核外电子

9、排布的规律为学习化学必需的；归纳 原子核外电子排布的一般规律有那些？最先排布在能量较低的电子层里2排布规律各电子层最多容纳2n 个（分层）最外层不超过8 个次外层不超过18 个倒数第三层不超过32 个板书 3.核外电子排布规律及结构示意图：练习 11.分层排布规律： “一低四不超 ”的内容为,；例题 12.以下说法或符号中,正确选项：原子的电子云图中,小黑点的疏密表示电子数的多少； n的原子结构示意图为；任何元素的原子都由质子.中子和核外电子构成的； 金属元素的电子数一般少于4个；具有相质子数的粒子属于同一种元素；氘原子结构示意图为；某 a原子核内质子数与中子数相等,就元素的相对原子质量为质子

10、数的2倍；a.只有 b.只有c. 全部正确d. 全部错误练习13.某元素原子的核外电子数为电子层数的5倍,其质子数为最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为；讲解 由于元素原子的最外层上的电子数与元素的化学性质亲密相关,所以为了简便起见,我们引入了电子式的概念；原子.离子的都可以用结构简图和电子式来表示；电子式仍可以用于表示化合物的形成过程；过渡 原子在参与化学反应时,都有使自己的最外层电子形成稳固结构的倾向,原子和原子相遇发生反应时,必形成化学键；板书 二.化学键争论 14.原子和原子通常通过什么方式使自己趋向于稳固结构呢？形成怎样的化学键？15.离子键与共价键的比较化学键成键方式成键微

11、粒举例离子键共价键练习16 .以下说法中不正确选项ba.共价化合物中也可能含离子键 b.非金属之间形成的化合物肯定为共价化合物c.含共价键的化合物不肯定为化合物d.含离子键的化合物肯定为离子化合物17 .价化合物中元素化合价有正负的主要缘由为c a .电子有得失b.共用电子对有偏移 c.电子既有得失又有电子对偏移d.有金属元素的存在18 .在hf .h2o.nh3 .cs 2 .ch4.n2 分子中课后反思精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载优秀学习资料欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载以非极性键结合的非极性分子为n2以极性键结合,直线型结构的非级性分子为cs 2

12、以极性键结合,具有正四周体结构的非级性分子为ch4以极性键结合,具有三角锥形结构的极性分子为nh3以极性键结合,具有 v 形结构的极性分子为h2o以极性键结合,分子极性最大的为hf 19 .下说法不正确选项 da.使干冰发生物理变化需克服范德华力 b.使干冰发生化学变化主要为破坏共价键 c.使氯化钠晶体发生化学反应需破坏离子键d.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间总结与板书课后反思精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载离子键化学键非极性键共价键极性键例题 20.推断以下微粒的名称,并用电子式表示其形成过程1 离子化合物 ab ,阳离子比阴离子多一个电子层,1molab 中含12mo

13、l 电子,就该化合物名称形成过程；2 由第三周期元素的半径最大的阳离子和半径最小的阴离子形成的化合物,名称为,形成过程；21 .短周期元素 x.y.z组成的化合物 y2x和zx2 ；y2 x溶于水形成的溶液能与zx2 反应生成一种化合物 y2zx 3 ；已知三种元素原子的质子总数为25 ,且z和x的原子序数之和比x的原子序数 2倍仍多 1 ,原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍；试回答： 1x .y.z元素的名称及符号；2写出zx 2的化学式；3y 2 x对应水化物的电子式为,其中存在的化学键有；4写出y2x溶于水的溶液与 zx 2反应的化学方程式；小结本节课我们复习了原子结构,原子核外电子

14、排布的规律及与之亲密相关的一些概念；七.课后作业： 复习题 一.5；二. 1, 6, 9其次课时引入上节课我们复习了原子结构的学问,本节课我们复习在此基础上归纳出来的元素周期律和元素周期表的有关学问；争论 1 .元素性质的周期性变化的实质为元素原子核外电子排布的周期性变化的必定结果； 2.素周期律主要包括哪些内容？答：随着原子序数的递增：1 .原子最外层电子数由 1-2 或1-8呈周期性变化； 3.原子半径总为由大到小,到稀有气体元素时半径突然增大,呈周期性变化；3.元素的主要化合价 最高正价与最低负价 均呈周期性变化； 4 .元素的金属性逐步减弱, 非金属性逐步增强呈周期性变化；引导为了很好

15、地表达元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的这个规律,在几代科学家的共同努力下,经过不断的完善和补充,编制了我们现今所用的元素周期表；下面,让我们从周期表中的周期.族,元素种类等方面来巩固一下对周期表结构的熟悉；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载优秀学习资料欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载板书 三.元素周期律与元素周期表的基础学问1.周期表的结构课后反思精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载数目：“三长三短一不全”（前三周期所含元素的名称与符号；* 各周期起止元素的原子序数与名称）周期镧系,锕系,超铀元素周期序数 =核外电子层数数目.类别.表示方法

16、.相对位置.各族元素的价电子数族主族序数 =最外层电子数金属区（留意交界处的两性元素及libeb 对角线相像区非金属区mgalsi规章）例题下图为周期表中短周期的一部分,如a原子最外层电子数比次外层电子数少3个,就下说法中不正确选项a.a.b .c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为c b a精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载b.a的氢化物比 d 氢化物移稳固c.a和d的原子结合可以形成带 3 个负电荷的阴离子d.原子半径大小次序为 c bda2.同周期或同主族元素性质的递变规律核电荷数变化电子层数dabc精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载变化的实质或电子层结构变化最

17、外层电子数单质与水或酸反应置换出h 2 的难易原子半径金属性最高价氧化物的水化物碱性强弱精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载元素的性质核对外层电子的引力单质的仍原性强弱主要化合价离子的氧化性强弱与 h 2 化合难易及氢化物的稳固性非金属性最高价氧化物的水化物酸性强弱单精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3.“位 构 性”之间的关系质的氧化性强弱精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载分析分析讲解上表,指出同学在填表中的问题；例题 以下事实一般不能用于判定金属性强弱的为a 金属间发生的置换反应b. 1mol 金属单质在反应中失去电子的多少c金属元素的最高价氧化物对应的水

18、化物的碱性强弱 d金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易板书 四.练习精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载优秀学习资料欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1.我国自己设计安装的秦山核电站所用的燃料铀-235 的氧化物 29325u16 o2, 1mol 此氧化物中所含的中子数为阿伏加德罗常数的a.153 倍b .159 倍c.267 倍d.151 倍2.化合物 a 为一种不稳固物质,分子组成可用oxfy 表示, 10mla 气体能分解生成15mlo 2和10mlf 2t .p相同1a 的化简式推断依据；2 已知 a 分子中 x 个氧原子为 -o-o-o- 链状排列,就

19、a 分子的电子式,结构式为；3.氮化钠 na 3n 为科学家制备的一种重要化合物,它与水作用可产生 nh3 ,请回答： 1na 3n的电子式 ,该化合物由 键形成,其中钠元素形成的微粒半径 氮元素形成的微粒半径 “ ”“”=“(2) na 3n与水反应方程式为,该反应属反应；(3) na 3n放入足量盐酸中生成种盐,其化学式为；例题： a.b.c.d四种元素, a.b的原子分别得致到一个电子达稀有气体原子结构时, a 放出的能量大于 b放出的能量； c.d的原子分别失去一个电子达稀有气体原子结构时, c吸取的能量大于 d吸取的能量,就此四种元素中形成共价键可能性最小为a.a和bb .b和cc.

20、b和dd.a 和d板书五.课后作业：课本复习题一. 4 ；三.2；四. 1板书六.补充练习依据元素 b 的单质 3.2g ,与氢气化合生成气态氢化物h2b 3.4g ,又知b原子核内质子数与中子数相同,就b元素为,其最高价氧化物与其水化物的化学式分别为为与；c 元素气态氢物的水溶液为一种强酸,能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀,就c元素为,它的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为；d元素的离子与 c元素的离子具有相同的核外电子排布,3.9gd 元素单质与水反应,标准状况下产生1.12l 的气体；就d 元素为,单质与水反应的离子方程式 为：；e 元素的气态氢化物含氢 17.64 ,它的最价氧化物的正

21、价与气态氢化物的负价肯定值之差为 2,就e元素为；课后反思精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载板书设计一.原子结构核外电子第五章 复习课精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载原子质子za精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 zz原子核中子 n精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1. 构成原子及原子核各粒子的概念及相互之间的关系：1 原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数 中性原子或分子 2 核电荷数 =质子数 =核外电子总数 +所带电荷数 原子.分子或离子 3 质量数 a= 质子数 z+中子数 n ；4 质量数 a= 该原子相对原