高考语文复习 作文技法点拨 4 议论文论证方法课件 (72)

1、第第1 1讲化学反应速率讲化学反应速率【最新考纲最新考纲】1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。重要作用。3.理解外界条件理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等)对对化学反应速率的影响化学反应速率的影响, ,认识并能用相关理论解释其认识并能用相关理论解释其一般规律。一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。究领域中的重要作用。考点

2、一化学反应速率考点一化学反应速率3化学反应速率与化学计量数的关系化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应对于已知反应mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g),其化其化学反应速率可用不同的物质来表示学反应速率可用不同的物质来表示,当单位相同时当单位相同时,化化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学化学计量数计量数之比之比,即即v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq。如 在 一 个如 在 一 个 2 L 的 容 器 中 发 生 反 应 ：的 容 器 中 发 生 反 应 ： 3 A ( g ) B(g)=2C(g),加入加入2 mol A,1 s后

3、剩余后剩余1.4 mol,则则v(A)0.3_molL1s1,v(B)0.1_molL1s1,v(C)0.2_molL1s1。【典例典例1】(2015安庆质检安庆质检)将等物质的量的将等物质的量的A、B混合放于混合放于2L的密闭容器中的密闭容器中,发生反应发生反应3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。经。经5 min后达到平衡后达到平衡,平衡时测得平衡时测得D的浓度为的浓度为0.5mol/L,c(A)c(B)35,v(C)0.1 mol/(Lmin)。则：。则：(1)x_。(2)前前5 min内内B的反应速率的反应速率v(B)_。(3)平衡时平衡时A的转化率为的转化率为_。(4)若用若用v(

4、A)12 mol/(Lmin)、v(C)0.1 mol/(Ls)分别表示该反应速率分别表示该反应速率,则反应速率较快的是则反应速率较快的是_(填序号填序号)。题组一化学反应速率的理解和计算题组一化学反应速率的理解和计算1将将4 mol A气体和气体和2 mol B气体在气体在2 L容器中混合容器中混合,一定条件下发生反应：一定条件下发生反应：2A(g)B(g)2C(g),若经若经2 s后测得后测得C的浓度为的浓度为0.6 molL1。用物质用物质A表示的反应速率为表示的反应速率为0.3 molL1s1用用物质物质B表示的反应速率为表示的反应速率为0.6 molL1s12 s时物时物质质A的转化

5、率为的转化率为70%2 s时物质时物质B的浓度为的浓度为0.7 molL1以上说法中正确的是以上说法中正确的是()A B C D解析：解析：由题意知由题意知, ,2 s时时C的浓度为的浓度为0.6 molL1, ,根据化根据化学计量数之比可知学计量数之比可知, ,B的变化浓度为的变化浓度为0.3 molL1, ,进进而确定而确定2 s时时B的浓度是的浓度是1 molL10.3 molL10.7 molL1, ,正确；正确；A的变化浓度为的变化浓度为0.6 molL1, ,从而从而求出求出A的转化率为的转化率为30%, ,错误；用错误；用C表示的反应速率表示的反应速率为为0.3 molL1s1,

6、 ,可推知用可推知用A表示的反应速率为表示的反应速率为0.3 molL1s1, ,正确；用正确；用B表示的反应速率为表示的反应速率为0.15 molL1s1, ,错误。错误。参考答案：参考答案：B2(2014北京卷北京卷)一定温度下一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体的体积积(已折算为标准状况已折算为标准状况)如下表。如下表。下列叙述不正确的是下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)

7、B610min的平均反应速率：的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)C反应至反应至6 min时时,c(H2O2)0.30 mol/LD反应至反应至6 min时时,H2O2分解了分解了50%【归纳提升归纳提升】化学反应速率的理解要点化学反应速率的理解要点(1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率瞬时速率, ,且无论用反应物还是用生成物表示均取正且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。值。(2)同一化学反应同一化学反应, ,相同条件下用不同物质表示的反应相同条件下用不同物质表示的反应速率速率, ,其数值可能不同其数值

8、可能不同, ,但表示的意义相同。但表示的意义相同。(3)不能用固体或纯液体表示化学反应速率不能用固体或纯液体表示化学反应速率, ,因为固体因为固体或纯液体的浓度视为常数。或纯液体的浓度视为常数。( (4)计算速率时不要忽略体积计算速率时不要忽略体积, ,不可用物质的量变化不可用物质的量变化值除以时间。值除以时间。(5)单位使用要规范单位使用要规范, ,如不能把如不能把molL1min1表示表示为为mol/Lmin或或mol/(Lmin)。题组二化学反应速率的大小比较题组二化学反应速率的大小比较3已知反应已知反应4CO2NO2N24CO2在不同条件下在不同条件下的化学反应速率如下的化学反应速率如

9、下,其中表示反应速率最快的是其中表示反应速率最快的是()Av(CO)1.5 molL1min1Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1Dv(CO2)1.1 molL1min1解析：解析：换算成同一物质再比较换算成同一物质再比较, ,如以如以N2为标准为标准, ,A、B、D三项分别可换算为三项分别可换算为0.375 molL1min1、0.35 molL1min1、0.275 molL1min1, ,所以最快所以最快的为的为C项。项。参考答案：参考答案：C4(2015长沙模拟长沙模拟)反应反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分

10、别为在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 mol/(Ls)；v(B)0.6 mol/(Ls)；v(C)0.4 mol/(Ls)；v(D)0.45 mol/(Ls)。下列有关反应速。下列有关反应速率的比较中正确的是率的比较中正确的是()A BC D【归纳提升归纳提升】化学反应速率大小的比较方法化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同数值可能不同, ,所以比较反应的快慢不能只看数值所以比较反应的快慢不能只看数值的大小的大小, ,而要进行一定的转化。而要进行一定的转化。(1)先看单位是否统一先看单位是否统一

11、, ,若不统一若不统一, ,换算成相同的单换算成相同的单位。位。考点二影响化学反应速率的因素考点二影响化学反应速率的因素1内因内因(主要因素主要因素)反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为与稀盐酸反应的速率大小关系为MgAl。2外因外因(其他条件不变其他条件不变, ,只改变一个条件只改变一个条件)3理论解释理论解释有效碰撞理论有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞。活化分子、活化能、有效碰撞。活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：如图。活化能：如图。图中：图中：E1为为正

12、反应的活化能正反应的活化能,使用催化剂时的活化使用催化剂时的活化能为能为E3,反应热为反应热为E1E2。(注：注：E2为逆反应的活化为逆反应的活化能能)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。【典例典例2】(2014新课标新课标卷卷)已知分解已知分解1 mol H2O2放出热量放出热量98 kJ,在含少量在含少量I的溶液中的溶液中,H2O2分分解的机理为：解的机理为：H2O2IH2OIO慢慢H2O2IOH2OO2I 快快下列有关该反应的说法正确的是下列有关该反应的说

13、法正确的是()A反应速率与反应速率与I的浓度有关的浓度有关BIO也是该反应的催化剂也是该反应的催化剂C反应活化能等于反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)解析：解析：A项项, ,H2O2的分解速率取决于第一步的慢反应的分解速率取决于第一步的慢反应, ,该反应中该反应中I为反应物为反应物, ,故反应速率与故反应速率与I的浓度有关的浓度有关, ,正正确；确；B项项, ,该反应的催化剂为该反应的催化剂为I, ,IO只是该反应的中间只是该反应的中间物质物质, ,错误；错误；C项项, ,反应的活化能表示一个化学反应发生反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量所需要

14、的最小能量, ,分解分解1 mol H2O2放出放出98 kJ热量热量, ,不不能据此判断该反应的活化能能据此判断该反应的活化能, ,错误；错误；D项项, ,将题给两个反将题给两个反应合并可得总反应为应合并可得总反应为2H2O2=2H2OO2, ,由化学反由化学反应速率与其对应物质的化学计量数的关系可知应速率与其对应物质的化学计量数的关系可知, ,该反应该反应中不同物质的反应速率关系应为中不同物质的反应速率关系应为v(H2O2)v(H2O)2v(O2) ), ,错误。错误。参考答案：参考答案：A外界条件对化学反应速率的影响外界条件对化学反应速率的影响(1)反应物本身的性质是影响化学反应速率的主

15、要因素。反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。(2)压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的, ,所以分析压强的改变对反应速率的影响时也可以从浓度所以分析压强的改变对反应速率的影响时也可以从浓度是否发生改变的角度来分析是否发生改变的角度来分析, ,若改变总压强而各物质的若改变总压强而各物质的浓度不改变浓度不改变, ,则反应速率不变。则反应速率不变。(3)改变温度改变温度, ,使用催化剂使用催化剂, ,反应速率一定发生变化反应速率一定发生变化, ,其他其他外界因素的改变外界因素的改变, ,反应速率不一定发生变化。反应速率不一定发生变化。(

16、(4)固体反应物量的增减固体反应物量的增减, ,不能改变化学反应速率不能改变化学反应速率, ,固固体的表面积改变才能改变化学反应速率。体的表面积改变才能改变化学反应速率。(5)气体反应体系中充入惰性气体气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应不参与反应)对反应对反应速率的影响。速率的影响。恒温恒容：充入恒温恒容：充入“惰性气体惰性气体”总压增大总压增大物物质浓度不变质浓度不变(活化分子浓度不变活化分子浓度不变)反应速率不变。反应速率不变。恒温恒压：充入恒温恒压：充入“惰性气体惰性气体”体积增大体积增大物物质浓度减小质浓度减小(活化分子浓度减小活化分子浓度减小)反应速率减小。反应速率减小。题组一外

17、界条件对化学反应速率的影响题组一外界条件对化学反应速率的影响1(2015烟台质检烟台质检)反应反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是变对其反应速率几乎无影响的是()增加增加C的量的量将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半保持体保持体积不变积不变,充入充入N2使体系压强增大使体系压强增大保持压强不变保持压强不变,充充入入N2使容器体积变大使容器体积变大A B C D解析：解析：增大固体的量、恒容时充入惰性气体对增大固体的量、恒容时充入惰性气体对速率无影响。速率无影响。参考答案：参

18、考答案：C2(2015海南卷海南卷, ,改编改编)10 mL浓度为浓度为1 mol/L的盐酸的盐酸与过量的锌粉反应与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液若加入适量的下列溶液,一定能一定能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是减慢反应速率但又不影响氢气生成的是()AKHSO4 BCH3COONaCCuSO4 DNa2CO3【归纳提升归纳提升】分析外界因素对化学反应速率的影响分析外界因素对化学反应速率的影响时需要注意的几个地方时需要注意的几个地方(1)对于固体和纯液体反应物对于固体和纯液体反应物, ,其浓度可视为常数其浓度可视为常数, ,改改变用量变用量, ,反应速率不变。反应速率不变。(2)压强对速

19、率的影响有以下几种情况。压强对速率的影响有以下几种情况。恒温。恒温。题组二变量法探究影响化学反应速率的外界因素题组二变量法探究影响化学反应速率的外界因素3硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是下列各组实验中最先出现浑浊的是()解析：解析：结合选项知混合液的体积都为结合选项知混合液的体积都为20 mL, ,但但选项选项D中反应温度最高、反应物中反应温度最高、反应物Na2S2O3的浓度的浓度最大最大, ,其反应速率最大其反应速率最大, ,故最先看到浑浊故最先看到浑浊(有硫单

20、有硫单质生成质生成)。参考答案：参考答案：D(1)在在25 下下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同化剂用量相同,调节不同的初始调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶和一定浓度草酸溶液用量液用量,做对比实验做对比实验,完成以下实验设计表完成以下实验设计表(表中不要留表中不要留空格空格)。测得实验测得实验和和溶液中的溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系浓度随时间变化关系如图所示。如图所示。(2)经上述反应后草酸被氧化为经上述反应后草酸被氧化为_(填化学式填化学式)。(3)实验实验和和的结果表明的结果表明_；实验；实验中中0t1时间段反应速率时间段反应速率v

21、(Cr3)_molL1min1(用用代数式表示代数式表示)。解析：解析：本题考查对化学反应速率的影响因素的探究本题考查对化学反应速率的影响因素的探究, ,意在考查考生化学实验的设计和分析能力。意在考查考生化学实验的设计和分析能力。(1)实验实验、中初始中初始pH不同不同, ,目的是探究目的是探究pH对反应对反应速率的影响；实验速率的影响；实验、中初始中初始pH相同相同, ,目的应是目的应是探究草酸溶液浓度对反应速率的影响探究草酸溶液浓度对反应速率的影响, ,则实验则实验、中所用草酸溶液体积应不同中所用草酸溶液体积应不同, ,但试剂总体积应相同。但试剂总体积应相同。(2)草酸中草酸中C元素的化合

22、价为元素的化合价为3价价, ,则其被氧化为则其被氧化为CO2。【归纳提升归纳提升】控制变量问题的常见考查形式控制变量问题的常见考查形式(1)以表格的形式给出多组实验数据以表格的形式给出多组实验数据, ,让考生找出每组让考生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。数据的变化对化学反应速率的影响。(2)给出影响化学反应速率的几种因素给出影响化学反应速率的几种因素, ,让考生设计实让考生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。验分析各因素对化学反应速率的影响。考点三化学反应速率图象及其应用考点三化学反应速率图象及其应用1全程速率全程速率时间图象时间图象例如：例如：Zn与足量盐酸的反应与足量盐酸的反应

23、,反应速率随时间的变反应速率随时间的变化出现如图情况。化出现如图情况。原因解释：原因解释：AB段段(v渐大渐大),因反应为放热反应因反应为放热反应,随反应随反应的进行的进行,温度逐渐升高温度逐渐升高,导致反应速率逐渐增大；导致反应速率逐渐增大；BC段段(v渐小渐小),则主要因为随反应的进行则主要因为随反应的进行,溶液中溶液中c(H)减减小小,导致反应速率减小。导致反应速率减小。2物质的量物质的量(或浓度或浓度)时间图象时间图象例如：某温度时例如：某温度时,在定容在定容(V L)容器中容器中,X、Y、Z三种三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)

24、由图象得出的信息是：由图象得出的信息是：X、Y是反应物是反应物,Z是生成物；是生成物；t3时反应达平衡时反应达平衡,X、Y没有完全反应。没有完全反应。3速率速率外界条件图象外界条件图象以以N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol为为例。例。(1)速率速率浓度浓度(c)图象。图象。 (2)速率速率温度温度(T)的图象。的图象。(3)速率速率压强压强(p)图象。图象。(4)速率速率催化剂图象。催化剂图象。使用催化剂使用催化剂,v正正、v逆逆同等倍数增大同等倍数增大,图象为：图象为：说明：说明：条件增强条件增强,曲线在原图象的上方；条件减弱曲线在原图象的上方；条件减弱,曲线在原图

25、象的下方。曲线在原图象的下方。浓度改变时浓度改变时,图象曲线一条连续图象曲线一条连续,一条不连续；其一条不连续；其他条件改变他条件改变,图象曲线不连续。图象曲线不连续。对于反应前后气体的体积不变的反应对于反应前后气体的体积不变的反应,改变压强改变压强时时,v正正、v逆逆同等倍数增大或减小。同等倍数增大或减小。分析化学反应速率图象有三看分析化学反应速率图象有三看( (1)看面：弄清纵、横坐标的含义。看面：弄清纵、横坐标的含义。(2)看线：弄清线的走向、变化趋势及线的斜率。看线：弄清线的走向、变化趋势及线的斜率。(3)看点：弄清曲线上点的含义看点：弄清曲线上点的含义, ,特别是一些特殊点特别是一些

26、特殊点, ,如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。低点等。【典例典例3】(2015西安检测西安检测)某密闭容器中充入等物某密闭容器中充入等物质的量的质的量的A和和B,一定温度下发生反应一定温度下发生反应A(g)xB(g) 2C(g),达到平衡后达到平衡后,在不同的时间段内在不同的时间段内,下列说法中正确下列说法中正确的是的是()A3040 min间该反应使用了催化剂间该反应使用了催化剂B化学方程式中的化学方程式中的x1,正反应为吸热反应正反应为吸热反应C30 min时降低温度时降低温度,40 min时升高温度时升高温度D8 min前

27、前A的平均反应速率为的平均反应速率为0.08 mol/(Lmin)解析：解析：A项项, ,若使用催化剂若使用催化剂, ,则化学反应速率加快则化学反应速率加快, ,故故A错误；错误；B项项, ,由图由图1A、B为同一曲线知为同一曲线知x1, ,则此反则此反应为等体积反应应为等体积反应, ,3040 min压强减小压强减小, ,平衡不移动平衡不移动但但v正正、v逆逆同等程度减小同等程度减小, ,结合图结合图1、图、图2中中4054 min变化曲线知改变条件为升高温度变化曲线知改变条件为升高温度, ,因平衡逆向移动因平衡逆向移动, ,故逆反应为吸热反应故逆反应为吸热反应, ,所以正反应为放热反应所以

28、正反应为放热反应, ,故故B项项错误；错误；C项项, ,由图由图1、图、图2知知A、B、C浓度降低倍数相浓度降低倍数相同同, ,平衡不移动但同等程度减小平衡不移动但同等程度减小, ,则改变条件为降低体系压强而非改变温度则改变条件为降低体系压强而非改变温度, ,若温度若温度改变改变, ,平衡一定移动平衡一定移动, ,故故C错误；错误；D项项, ,8 min前前A的平的平均反应速率为均反应速率为(2.00 mol/L1.36 mol/L)/8 min0.08 mol/(Lmin), ,正确。正确。参考答案：参考答案：D题组一化学反应速率图象题题组一化学反应速率图象题1对于反应对于反应2SO2(g)

29、O2(g) 2SO3(g)H0在在t1时刻达到平衡时刻达到平衡,在在t2时刻时刻因改变某个条件而发生变化的情况因改变某个条件而发生变化的情况,下列说法正确下列说法正确的是的是()A图甲中图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度度B图甲中图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强时刻发生改变的条件可能是增大压强C图乙中图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度时刻发生改变的条件是升高温度D图乙中图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气水蒸气解析：解析：图甲中图甲中t2时刻改变条件时刻改变条件, ,正、逆反应速率同等程

30、正、逆反应速率同等程度的增大度的增大, ,且反应且反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)为反应前后气体体积不变的反应为反应前后气体体积不变的反应, ,所以改变的条件为所以改变的条件为增大压强或使用催化剂增大压强或使用催化剂, ,B对、对、A错；图乙中错；图乙中t2时刻改时刻改变条件变条件, ,CO2浓度增大浓度增大, ,CO浓度减小浓度减小, ,说明平衡向逆反说明平衡向逆反应方向移动。升高温度应方向移动。升高温度, ,平衡正向移动平衡正向移动, ,C错；减小错；减小H2O(g)浓度浓度, ,平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动, ,则则CO2浓度减浓度减小小, ,D错。错。参考答

31、案：参考答案：B题组二化学反应速率图象综合题题组二化学反应速率图象综合题3(2015镇江模拟镇江模拟)实验测得某反应在不同实验测得某反应在不同pH下产下产物物A的浓度随时间变化的关系如图的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同其他条件相同)。则下列有关说法正确的是则下列有关说法正确的是()A若增大压强若增大压强,该反应的反应速率一定增大该反应的反应速率一定增大BpH6.8时时,随着反应的进行反应速率逐渐增随着反应的进行反应速率逐渐增大大C一定一定pH范围内范围内,溶液中溶液中H浓度越小浓度越小,反应速率反应速率越快越快D可采用调节可采用调节pH的方法使反应停止的方法使反应停止解析：解析：A.图象没有给出压强对反应速率的影响图象没有给出压强对反应速率的影响, ,不能不能确定确定, ,错误；错误；B.图象中斜率表示反应速率图象中斜率表示反应速率, ,pH6