考点2题组训练过关1

1、温馨提示:此套题为 Word 版，请按住 Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。题组训练过关电子排布原理及应用1. （2020年山东等级考模拟）某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）A. 3p64s1B.4S1C.3d54s1D.3d104s1【解析】选A。基态原子的核外电子排布应遵循能量最低原理、泡利原理和洪特 规则。A项为 冰，核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，主族元素的价电子是最1外层电子，应为4s ,错误；B项为19K的价电子排布式，正确；C项为24Cr，副 族元素的价电子是最外层电子与

2、次外层的部分电子之和，核外电子为Ar3d 54s1,即价电子为3d54s1，此为洪特规则的特例，3d轨道上的电子为半满 状态，整个体系的能量最低；D项为29Cu,价电子为3d104s1，3d轨道上的电子处 于全充满状态，整个体系的能量最低。2. （双选）（2020 太原模拟改编）下列各项叙述正确的是（）A. 镁原子由IsspsJis2s2p3p时，原子吸收能量，由基态转化成激发态B. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第IA族，是s区元素C. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D. 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s22 2 6

3、 2 2 2 6 2【解析】选A Co镁原子由1s2s2p3si 1s2s2p3p时，原子吸收能量，才能 由基态转化成激发态，A正确；价电子排布为5s25p1的元素，位于第五周期第皿A 族，是p区元素，B错误；所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，C正确；24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s； 半充满轨道能量较低，D错误。3. (2020 日照模拟)下列叙述正确的是 ()A. 可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B. 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自 旋方向相反C.

4、1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同D. 基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子， 则要放出能量【解析】选B按照各能级能量的大小顺序，原子中电子排满4s轨道后应排布3d轨道，A项错误；根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道时，基态 原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，B项错误；根据泡利原理，同一轨道上的2个电子自旋方向相反，C项错误。【归纳提升】“两原理，一规则”的正确理解(1) 原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状态。(2) 半充满，全充满状态的原子结构稳定。女口 ns2、np3

5、、np6； nd5、nd10Cr: 3d54s1 Mn 3d54s2 Cu: 3d104s1 Zn： 3d104s2 当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n-1)d、np的顺序填充，但在书写时， 仍把(n-1)d放在ns前。衣电"基态核外电子排布的表示方法4. （2020 华安一中模拟）若15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s233，它违背了 （）A. 能量守恒原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 泡利不相容原理【解析】选Bo P原子3p能级上有3个轨道，3p能级上有3个电子，3个电子 应该排在3个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将 P原子的电子排布式写成 1s22s22

6、p63s23j：3i，它违背了洪特规则。5. （改编）下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且 能据此确定电子的能级的是（）B.B. 1s22s22p3H2pC. E ttE ffrfn【解析】选Co a是n原子的原子结构示意图，只能看出在原子核外各个电子层 上含有电子数的多少，不能描述核外电子运动状态，错误。B是N原子的电子式, 可以得到原子的最外电子层上有 5个电子，不能描述核外电子运动状态，错误。 C.是N原子的核外电子排布式，不仅知道原子核外有几个电子层，还知道各个 电子层上有几个电子，及核外电子运动状态，正确。D是N原子的电子排布图，但原子核外的电子总是尽可能成单

7、排列，即在2p的三个轨道上各有一个电子存在，这样的排布使原子的能量最低，错误。6. （2019 全国卷"35节选）Fe成为阳离子时首先失去 道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2, sm+价层电子排布式为 。【解析】Fe的核外电子排布式为Ar3d 64s2, Fe成为阳离子时首先失去最外层两个电子，即4s轨道上的电子。Sm的价层电子排布式为4f66s2, Sm成为阳离子SriV时首先失去最外层两个电子，即 6s轨道上的电子，再失去4f轨道上的一个电子，所以的价层电子排布式为4f5答案：4s 4f5【归纳提升】书写电子排布式的技巧与常见错误 违反洒利順込颉血叫社卄廿 建辰拱特規则.

8、如u匚口不撓删加»皋車如I皿毎加対"co同曲空轨通不緬嘗it* «）mn 不施耳虜 书耳"匚FTTTII技巧尸"比口亠卄.一込.雄出遲虫口轨道时.笔子搔営Sfin氛（n 10同序填充，但书耳排呵仍持註层迂.宇.亦:俗 皆 邛Jr等电子微粒7. （2020 泸州模拟）现有下列几组粒子：N 2、CO GH2;NH才、fO、OH;丄、罗、CN:P I、SI、CU。对上述四组粒子归类正确的是A. 质子数相等、电子数和原子数不相等：B. 质子数和电子数相等、原子数不相等：C. 电子数相等、质子数和原子数不相等：D. 原子数和电子数相等、质子数不相等：【解

9、析】选D。阳离子：电子总数二质子总数-所带的电荷总数；阴离子：电子总数二质子总数+所带的电荷总数。N、CO GH的质子数和电子数都等于14,原子数不等；N二、HO、OH的原子数和质子数不等，电子数都为 10；、0孑+、CN的原子数和电子数都相等，质子数不同； P、S、Cl所含的电子数分 别为15、16、17，酸根离子中所含氧原子数均相等，所带负电荷数依次为 3、2、1,三种酸根离子所含的总电子数相等（18+32）、原子数都为5,但三种酸根离子 的质子数不相等。8. （2020 惠州模拟）已知A B、C D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：屮A

10、Tj（1）如果A、B C、D均是10电子的粒子，请写出 A D的化学式：A；D。 如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子。 A与B在溶液中反应的离子方程式为 。 根据上述离子方程式，可以判断 C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）。【解析】（1）由框图可知，结合10电子微粒可联想到NHM+0HAnH3 I+H2O或 HF+OH -F+H20，故 A 为或 HF, D 为出0。（2）结合0H-和H2O属于10电子微粒，联想酸碱中和反应，可知A与B在溶液中反应的离子方程式为 H2S+OH -HS-+H 2O或HS-+OH -T +H 2O或H2S+2OH - 于+2H 2

11、O;由反应A+BC+D看出，A中的质子被B结合，A失去质子变成了 C,易知结合质子的能力：B>C。答案：（1）N L （或 HF） H2O（2）HS-+OH -S2-+H 2O（或 H2S+2OH -S2-+2H 2O或 H2S+OH -HS-+H 2O）OH->S2-（或 OH->HS -）【加固训练】1.（2020 泰安模拟）图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）花昭放烟火H熬軋灯仁僭伎惴蠟门平面檯成慷【解析】选D。燃放烟火、霓虹灯、燃烧蜡烛等获得的光能都是电子跃迁时能量 以光的形式释放出来导致的，而平面镜成像则是光线反射的结果。2.（2020 新余模拟）下列有关电子云

12、和原子轨道的说法正确的是 （）A. 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B. s层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C. p层的原子轨道呈哑铃状，随着电子层数的增加，p层原子轨道也在增多D. s、p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大【解析】选Db A项，电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的 概率密度分布的形象化描述，错误；B项，s层的原子轨道呈球形，处在该轨道 上的电子不只在球壳内运动，也在球壳外运动，只是在球壳外运动的几率较小， 错误；C项，p层的原子轨道呈哑铃状，随着电子层数的增加，p层原子轨道不变，都是3个原子轨道，错误；D项，s、p电子原子轨道随电子层的增大离核 越远，所以平均半径增大，正确。【归纳提升】10电子和18电子微粒的判断(1)10电子微粒：与Ne同周期的非金属元素形成的一些微粒和氖(Ne)下一周期的金属元素形成的阳离子。NH, OH、上CHNHH. O-1 IF亠 |