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1、练习题 (质量守恒定律-方程式)1在镁燃烧反应中各物质的质量比为 2、 铝在氧气中反应的方程式为 反应中各物质的质量比为。若18g铝充分反应，生成氧化铝质量为 3、在化学反应X+ 2Y=Z中，3gX和足量的丫充分反应后生成8gZ,若6gY参加反应能生成Z的质量为4、在4A+ 5B=4C+ 6D反应中，34gA与80gB恰好完全反应生成 54gD。已知C的相对分子量为30,则A的相对分子量为 ; B的相对分子量为 ; D 的相对分子量为 。5、4NH3+ 502催化剂 4NO + 6X中X的化学式为 6、2C12+ 2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(Cl0)2+ 2X 中X的化学式为 7、氨

2、气(NH3)通入加热的氧化铜中，生成水和红色的金属，同时生成一种大气中含量最多的单质气体，该反应的方程式为 &书写方程式： 氢气和氮气在一定条件下生成氨气 乙炔气体(C2H2)燃烧生成二氧化碳和水 木炭还原氧化铁 除去C0中少量的C02 除去C02中少量的CO 除去Cu0中混有的少量木炭粉+C+C9、A.B.C.D.E是初中化学常见的五种气体，其中两种是单质，三种是化合物, 它们之间的转化关系如图，则 A、B、C、D、 化学式各是什么？并写出涉及的化学方程式。 甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为 46g甲酸和g乙醇（C2H5OH）中的含碳量相等； 4.8g镁与足量的甲酸反应，最多能产生氢气多少g？11、把纯净的10g高锰酸钾加热一段时间后，冷却称量剩余物为9.36g，剩余物中各物质的质量分别是多少？12、已知碳酸氢钠（NaHCO3）不稳定，受热易分解，生成碳酸钠，二氧化碳和水。现取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g，加热至质量不再改变为止，剩余固体质量为6.9g。下列说法正确的是（）A反应后生成的 CO2质量为3.1gB原混合物中NaHCOs的质量为4.2gC反应后生成CO2和H2O的质量比为11 : 9 D原混合物中碳酸钠质量分数为16%13、氧化铜和炭粉的混合物3.44g加热后恰好

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