五校联考高二化学试题(共9页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上2015年秋期五校第二次联考高二化学试题 考试时间：90分钟 常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 Cu:64注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息，张贴好条形码。.2. 请将答案正确填写在答题卡上指定区域。.第卷（选择题，共48分）一、选择题(共16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1、下列说法正确的是()A SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B 向氨水中加入氢氧化钠或氯化铵都能使氨水的电离平衡逆向移动，一水合氨的电离常数减小C 向氯

2、水中加入CaCO3可使溶液中c(HClO)增大D 室温下，将浓度为0.1 mol·L1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H)/c(HF)均不变2向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L1。下列说法中正确的是（）用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L1·s1用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L1·s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2 mol&

3、#183;L1其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变ABCD3下列说法正确的是（ ）A25 时NH4Cl溶液的KW大于100 时NaCl溶液的KWBSO2通入碘水中，反应的离子方程式为: SO2I22H2O=SO2I4HC加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的: Na、Ba2、AlO、NOD25 时，将pH2的醋酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性4下列化学式表示的粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是（ ）A B C DOH 5.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N

4、2(g)+3CO2(g) H= x kJ·mol1已知碳的燃烧热H1= a kJ·mol1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJ·mol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJ·mol1 , 则x为( )A3a+bc Bc-3ab Ca+bc Dc-ab6某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是AA为电源正极B阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OC阴极区附近溶液pH降低D若不考虑气体的溶解，

5、当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O被还原 7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）ApH=1的溶液中：Fe2、NO3、Na、SO42B水电离出的c(H) 1012mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3) 0.1mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN8密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A (g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后， 只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图

6、所示。下列说法中正确是( ) A8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s) B30min时扩大容器的体积，40min时升高温度 C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应 D30min和54min的反应的平衡常数相等9镍镉(Ni­Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是()Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2A充电时阳极反应：Ni(OH)2eOH=NiOOHH2O B充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶

7、液中的OH向正极移动10今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加入稀释10倍，四种溶液的pH >>>C、两溶液等体积混合，所得溶液中有：c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)DVa L与Vb L溶液混合后，若混合后溶液pH4，则VaVb11911将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)0.125 mol·L1，c(Al3)0.065 mol·L1，c(K)0.04

8、5 mol·L1，假设溶液中H2SO4完全电离为H和SO42-，则溶液的pH为（）A1 B2 C3 D4 12下列离子方程式正确的是A硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2+SO42-BaSO4 B用醋酸除水垢： 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2C硫化钠的水解反应：S2-H3O+ HSH2OD用K37ClO3与浓盐酸制氯气：37ClO36H6Cl37Cl3Cl23H2O13.下列各离子浓度的大小比较，正确的是A同浓度下列溶液中： (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4Cl NH3·H2O， c(NH4)由大到

9、小的顺序是： > > > B常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH = 7，则c (NH4+) > c (Cl)C0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (CO32) + c (HCO3) + 2c (H2CO3)0.2 mol·L-1D向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)14有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是()A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0

10、.1 mol/L盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是 15铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl2Na2BeO22H2O=2NaCl2Be(OH)2能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是()A常温时，BeCl2溶液pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B常温时，Na2BeO2溶液pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2CBe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物16某温度下的溶液中c(H)10xmol/L，c(OH)10ymol/L。x与y的关系如图所示：下列说法正确的是A

11、该温度高于25 B图中a点溶液呈碱性C该温度下，0.01 mol·L1的HCl溶液的pH2D该温度下，0.01 mol·L1的NaOH溶液的pH12第卷（非选择题，共52分）17（11分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：上述实验中发生反应的化学方程式有 ， （2分）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（ 2分）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；（1分）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有: (答两种)；（2

12、分）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液ABCDEF4 mol·L1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1 ， V9 ；（ 2分）该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因： 。（2

13、分）18（12分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为： ，据此回答以下问题： (1) 该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越 。 (2) 某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20，则该温度下反应的K= (可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 a容器内的密度保持不变 b容器内压强保持不变 cv正(N2)=2v逆(NH3) d混合气体中c(NH3)不变 (3) 对于合成氨反应而言，下列有

14、关图像一定正确的是(选填序号) 。(4) 相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2kJ。则：a b(填“”、“”或“=”，下同)，Q1 92.4。（5）在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g) D(s)，向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中

15、C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是（ ）A若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则X4B平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等C平衡时甲中A的体积分数为40%D若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器压强之比为8：519I（16分)将0.2 mol·L1 HA溶液与0.2 mol·L1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中：c(Na)>c(A)，则(用“>”、“<” 、“”或具体量填写下列空白)： (1)混合溶液中c(H+)_ c(OH);原因 (用离子方程式表示) (2)混合溶液中c(HA)c(A) = ； (3)混合溶液中由水电

16、离出的c(OH)_0.2 mol·L1 HA溶液中由水电离出的c(H)； (4)25时，如果取0.2 mol·L1 HA溶液与0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度_NaA的水解程度。 (5) 25时，若溶液由pH3的HA溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是_(填选项代号)。A若反应后溶液呈中性，则c(H)c(OH)2×107 mol·L1B若V1V2，反应后溶液pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于

17、V2：室温下，若将0.1 mol·L1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。NH3·H2O的电离方程式是 。b点所示溶液中的溶质是 。c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 。20（13分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H+260 kJ·mol1已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ·mol1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学