高考离子共存问题总结(共3页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上高考离子共存问题总结不能共存的原因：1. 有气体产生:H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3、S2、HS等不能共存2. 有沉淀生成或生成微溶物质:SO42与Ba2+、Ca2+、Ag+ 等不能共存；CO32与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+ 等不能共存；S2与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+ 等不能共存；OH与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+ 等不能共存；AlO2与HCO3不能大量共存：AlO2+ HCO3 + H2O = Al(OH)3 + CO32（发生双水解）3. 有弱电解质生成(

2、气体生成)：OH-、CH3COO-、CO32- 、HCO32- 、SO32-、 HSO3- 与H+ 不能大量共存，NH4+ 与OH- 不能大量共存。4. 一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的：AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液（原因：离子间会发生双水解）。Ø 3AlO2-3Al3+6H2O=4Al(OH)35. 若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存（碱性同理）：H+与OH、AlO2、SiO32、ClO、F、PO43、HPO42、H

3、2PO4、CH3COO、C6H5O等不能大量共存；OH与H+、NH4+、HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42等不能大量共存6. 由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存：(1) 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存：Ø Fe3+与S2、HS、SO32、HSO3、I等不能共存；(2) 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存：Ø NO3与I、Br、Fe2+、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存；Ø S2与SO32等不能共存（碱性条件下可以共存）；2S2-SO32-6H+ 3S3H2OØ MnO4与I、Br、Cl

4、、S2、HS、SO32、HSO3、Fe2+ 等不能共存；Ø ClO与Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存；7. 由于形成络合离子，离子不能大量共存：Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存；Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存；Ag+与NH3·H2O分子不共存；Ag+与CN-不共存。8. 能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存：Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32、HS、S2、SO32、HSO3、SiO32、ClO、C6H5O发生双水解等不能共存；Fe3+与AlO2、HCO3、CO32、SiO32、ClO等不能共存；NH4+与AlO2、

5、SiO32等不能共存；限制酸性溶液的条件（隐含有H+）：1. 常温下PH=a (a<7)的溶液；2.使紫色石蕊溶液呈红色；3.使甲基橙呈红色；4.加镁粉放氢气；5.常温下c(OH-)为10-n(n>7)；限制碱性的条件（隐含有OH-）：1.常温下PH=a(a>7)的溶液；2.使pH变蓝；3.使红色石蕊变蓝；4.酚酞呈红色；5.甲基橙呈黄色；6.c(H+）为10-n(n>7)可酸可碱的条件：1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为10-n mol/L；2.加入铝粉有氢气产生；3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液；无色溶液条件（无色溶液含有色离子就排除该选项）：MnO4（

6、紫色），Fe3（橙黄色），Fe2+（浅绿色），Cu2（蓝色）；审题时应注意题中给出的附加条件 ：酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）“与Al反应能放出H2的某溶液”，可能是强酸性溶液（其中不可能含NO3），也可能是强碱溶液。由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 有色离子:MnO4，Fe3，Fe2+，Cu2，Fe（SCN）2。Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4（紫红色）、Fe(SCN)2+(血红色)、Fe(C6H5O)63（紫色）等。 MnO4，NO3等在酸性条件下具有强氧化性。 S2O32在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O322HSSO2H2O 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 审题时还应特别注意以下几点： 与酸碱指示剂颜色变化有关的信息。注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2与NO3能共存，但在强酸性条件下(即Fe2、NO3、H相遇)不能共存；MnO4 与Cl在强酸性条件也不能共存；S2与SO32在