第二章第一节脂肪烃课件

1、1教学目标教学目标1 1、以典型代表物为例，建立烷烃、烯烃、炔烃的结构、以典型代表物为例，建立烷烃、烯烃、炔烃的结构特点与化学性质之间的关系。通过观察相关反应方程式特点与化学性质之间的关系。通过观察相关反应方程式及实验现象，分析断键、成键位置，理解取代、加成和及实验现象，分析断键、成键位置，理解取代、加成和加聚反应的实质，能根据键的断裂与形成规律判断有机加聚反应的实质，能根据键的断裂与形成规律判断有机反应类型。能预测陌生链烃的典型化学性质，感受反应类型。能预测陌生链烃的典型化学性质，感受“结结构决定性质、性质反映结构构决定性质、性质反映结构”的学科思想。的学科思想。2 2、通过分析相关数据，了

2、解烷烃、烯烃物理性质的变、通过分析相关数据，了解烷烃、烯烃物理性质的变化趋势与分子中碳原子数目的关系，学习表格数据的分化趋势与分子中碳原子数目的关系，学习表格数据的分析方法。析方法。3 3、通过拼接球棍模型，知道烯烃的顺反异构产生的原、通过拼接球棍模型，知道烯烃的顺反异构产生的原因，并能书写简单烯烃的顺反异构体。因，并能书写简单烯烃的顺反异构体。一一. .结构特征结构特征脂肪烃中碳原子的成键方式脂肪烃中碳原子的成键方式四个共价键。四个共价键。烷烃（烷烃（alkanealkane）饱和烃饱和烃 , “, “烷烷”饱和饱和烯烃（烯烃（alkenealkene）不饱和烃，含碳碳双键不饱和烃，含碳碳双

3、键（+），），“烯烯”稀少稀少炔烃（炔烃（alkynealkyne）不饱和烃，含碳碳三键不饱和烃，含碳碳三键（+2+2个个），），“炔炔”缺乏缺乏甲烷甲烷乙烯乙烯乙炔乙炔球棍模型球棍模型比例模型比例模型二二. .物质性质物质性质（一）化学性质：（一）化学性质：1.1.烷烃的取代反应烷烃的取代反应【思考思考】已学过的甲烷与氯气加成，回忆该反应的已学过的甲烷与氯气加成，回忆该反应的现象、产物、条件、断键成键的位置现象、产物、条件、断键成键的位置. .现象：油状液滴现象：油状液滴 对应产物：对应产物：CHCH2 2ClCl2 2、CHClCHCl3 3、CClCCl4 4白雾白雾 HClHCl条件：

4、光照条件：光照 断键位置：断键位置：C CH H、ClClClCl；成键位置：成键位置：C CClCl、H HClCl【迁移迁移】试预测乙烷的与氯气反应时，产物、条件、试预测乙烷的与氯气反应时，产物、条件、断键成键的位置？写出化学方程式。断键成键的位置？写出化学方程式。【知识归纳知识归纳】取代反应的特征取代反应的特征“取而代之取而代之”。（类似无机反。（类似无机反应的复分解反应）应的复分解反应）由甲烷典型代表物的性质推广到烷烃的性质由甲烷典型代表物的性质推广到烷烃的性质取代反应。取代反应。烷烃是烷烃是饱和烃饱和烃，结构上，结构上C CC C单键单键结合以外结合以外其余价其余价键均被氢饱和键均被

5、氢饱和，所以性质上只能发生，所以性质上只能发生取代反应。取代反应。【方法归纳方法归纳】 分析有机物性质的一般方法步骤分析有机物性质的一般方法步骤 （1 1）结构分析）结构分析分子中存在哪些化学键分子中存在哪些化学键 （2 2）断键、成键的位置）断键、成键的位置2.2.烯烃的加成反应烯烃的加成反应【思考思考】已学过的乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，回忆该已学过的乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，回忆该反应的现象、产物、断键成键的位置、反应物与产物的分反应的现象、产物、断键成键的位置、反应物与产物的分子结构变化？子结构变化？现象：溴的四氯化碳溶液褪色现象：溴的四氯化碳溶液褪色 对应产物：对应产物：CHCH2

6、 2BrCHBrCH2 2BrBr断键位置：断键位置：C=CC=C双键打开变单键、双键打开变单键、BrBrBrBr；成键位置：两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原成键位置：两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上；子上；分子结构变化：分子结构变化：由具有不饱和键的平面的分子变为空间由具有不饱和键的平面的分子变为空间立体的饱和分子。立体的饱和分子。【思考思考】试预测丙烯与溴的四氯化碳溶液反应时，产物、试预测丙烯与溴的四氯化碳溶液反应时，产物、断键成键的位置？书写化学方程式。断键成键的位置？书写化学方程式。 CH CH3 3-CH=CH-CH=CH2 2 +Br+Br2 2 CHCH3 3CH

7、BrCHCHBrCH2 2BrBr 催化剂催化剂【知识归纳知识归纳】加成反应的特征加成反应的特征“合二为一合二为一”。类似无机反应。类似无机反应的化合反应。的化合反应。由乙烯典型代表物的性质推广到烯烃的性质由乙烯典型代表物的性质推广到烯烃的性质加成反应。加成反应。烯烃烯烃具有不饱和键具有不饱和键，碳碳双键中的两个键，碳碳双键中的两个键不是等不是等同的同的，其中，其中键不如键不如牢固牢固，易断裂易断裂发生加成反发生加成反应，从而应，从而不饱和碳原子达到饱和。不饱和碳原子达到饱和。【迁移迁移1 1】假如丙烯假如丙烯CHCH2 2=CH=CHCHCH3 3与与HBrHBr在一定条件下发生在一定条件下

8、发生加成反应，如何预测断键成键位置以及产物呢？加成反应，如何预测断键成键位置以及产物呢？分子中存在的化学键：分子中存在的化学键： 碳碳双键、碳碳单键、碳氢键碳碳双键、碳碳单键、碳氢键断键位置：断键位置：C=CC=C双键打开变单键、双键打开变单键、H HBrBr；成键位置：成键位置：氢原子、溴原子分别加在两个价键不氢原子、溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上饱和的碳原子上 CHCH3 3-CH=CH-CH=CH2 2 + +HBrHBr CHCH3 3CHBrCHCHBrCH3 3 催化剂催化剂 或或CHCH3 3-CH=CH-CH=CH2 2 + +HBrHBr CHCH3 3CHCH2 2

9、CHCH2 2BrBr 催化剂催化剂【方法归纳方法归纳】分析有机物性质的一般方法步骤分析有机物性质的一般方法步骤（1 1）结构分析）结构分析分子中存在哪些化学键分子中存在哪些化学键（2 2）断键、成键的位置）断键、成键的位置 还要关注还要关注 （3 3）反应条件）反应条件【迁移迁移2 2】 1 1，3-3-丁二烯分子中具有丁二烯分子中具有2 2个碳碳双键，当与个碳碳双键，当与1 1分分子氯气发生加成反应时，如何预测断键成键位置子氯气发生加成反应时，如何预测断键成键位置以及产物呢？以及产物呢？+ Cl2ClCl1，2加成加成+ Cl2ClCl1，4加成加成【知识归纳知识归纳】 1 1，3-3-丁

10、二烯可以发生丁二烯可以发生1,21,2加成或加成或1,41,4加成，两种反加成，两种反应相互竞争，应相互竞争，究竟哪种加成反应占优势，取决于究竟哪种加成反应占优势，取决于反应条件。反应条件。【方法归纳方法归纳】再次强调反应条件的重要性。再次强调反应条件的重要性。【迁移迁移3 3】 若丙烯在一定条件下发生加聚反应，试分析该反应的若丙烯在一定条件下发生加聚反应，试分析该反应的 断键成键以及产物？断键成键以及产物？【知识归纳知识归纳】 加成聚合反应本质仍是加成反应，但规模更大，成为加成聚合反应本质仍是加成反应，但规模更大，成为 聚合反应。聚合反应。【迁移迁移4 4】 若若2-2-丁烯在一定条件下与丁

11、烯在一定条件下与H H2 2发生加成反应，试结合球棍发生加成反应，试结合球棍模型分析该反应的断键成键，得到的丁烷有无区别？模型分析该反应的断键成键，得到的丁烷有无区别？【知识归纳知识归纳】 2-2-丁烯存在顺反异构（物理性质有差异），无论哪丁烯存在顺反异构（物理性质有差异），无论哪 种异构体，加成后得到的丁烷都是一样的。种异构体，加成后得到的丁烷都是一样的。 ( (二二) )物理性质物理性质: : 烃广泛存在与自然界中，如苹果表面的蜡状物质中烃广泛存在与自然界中，如苹果表面的蜡状物质中有二十七烷（有二十七烷（C C2727H H5656），蚂蚁分泌的信息素有十一），蚂蚁分泌的信息素有十一烷（烷

12、（C C1111H H2424），番茄中的番茄红素、鲨鱼油中的角），番茄中的番茄红素、鲨鱼油中的角鲨烯都是链状多烯等。在讨论过烃的化学性质之后鲨烯都是链状多烯等。在讨论过烃的化学性质之后来看看物理性质有何相似性。来看看物理性质有何相似性。 【学生活动学生活动】 观察课本观察课本p28p28表表2-12-1和表和表2-22-2，试归纳，试归纳烷烃、烯烃的烷烃、烯烃的 沸点与相对密度的变化规律沸点与相对密度的变化规律，以沸点或相对密度为以沸点或相对密度为纵坐标纵坐标，碳原子数为横坐标碳原子数为横坐标，绘制曲线图绘制曲线图。 1.1.随随C C原子数增加，烷烃（烯烃）的沸点逐渐升高原子数增加，烷烃（

13、烯烃）的沸点逐渐升高常温下存在状态由气态到液态再到固态常温下存在状态由气态到液态再到固态; ; 2.2.随随C C原子数增加，烷烃（烯烃）的相对密度依次增大原子数增加，烷烃（烯烃）的相对密度依次增大; ; 3.3.烷烃、烯烃的相对密度均小于烷烃、烯烃的相对密度均小于1 1（水的密度）即（水的密度）即液态或固态的烷烃、烯烃都与水不互溶且浮于水面上液态或固态的烷烃、烯烃都与水不互溶且浮于水面上 ; ; 4.4.相同碳原子数的烷烃比烯烃的沸点略高。相同碳原子数的烷烃比烯烃的沸点略高。 有机化学学习方法小结有机化学学习方法小结【方法归纳方法归纳】1.1.有机反应与无机反应的区别？有机反应与无机反应的区

14、别？存在断键成键，有机反应速率比无机离子反应慢存在断键成键，有机反应速率比无机离子反应慢2.2.学习有机化学的核心思想？学习有机化学的核心思想？结构决定性质，性质反映结构结构决定性质，性质反映结构3. 3. 分析有机物性质的一般方法步骤？分析有机物性质的一般方法步骤？（1 1）结构分析）结构分析分子中存在哪些化学键分子中存在哪些化学键（2 2）断键、成键的位置）断键、成键的位置（3 3）反应条件）反应条件 【学生活动学生活动】 让学生分组插接乙烷、乙烯的球棍分子模型。让学生分组插接乙烷、乙烯的球棍分子模型。【思考思考】如果将乙烷、乙烯的立体分子模型，沿碳碳键轴的方向如果将乙烷、乙烯的立体分子模

15、型，沿碳碳键轴的方向旋转，有什么不同？旋转，有什么不同？【结论结论】 乙烷的碳碳单键可以围绕键轴旋转而不影响键的强度，但乙烷的碳碳单键可以围绕键轴旋转而不影响键的强度，但乙烯的碳碳双键不能旋转，否则就意味着键的断裂。像这乙烯的碳碳双键不能旋转，否则就意味着键的断裂。像这种由于碳碳双键不能旋转的分子，其分子中原子或原子团种由于碳碳双键不能旋转的分子，其分子中原子或原子团在空间的排列方式会有所不同。在空间的排列方式会有所不同。二、烯烃的顺反异构二、烯烃的顺反异构【学生活动学生活动】请将乙烯分子中的两个不同碳上的一个氢原子用甲请将乙烯分子中的两个不同碳上的一个氢原子用甲基取代，试看能得到几种不同结构

16、的分子？基取代，试看能得到几种不同结构的分子？【思考思考】请观察课本请观察课本p31p31顺顺-2-2-丁烯和反丁烯和反-2-2-丁烯结构以及一些物理丁烯结构以及一些物理性质，并分析两者在物理和化学性质上有无差别？性质，并分析两者在物理和化学性质上有无差别？【小结小结】这两种结构的这两种结构的原子或原子团的连接顺序原子或原子团的连接顺序以及以及双键的位置均双键的位置均相同相同，区别仅仅是，区别仅仅是原子或原子团在空间的排列方式不同原子或原子团在空间的排列方式不同，它们的它们的化学性质基本相同化学性质基本相同，但，但物理性质有一定差异物理性质有一定差异。由于。由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子

17、或原子团在空间的排碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。 1 1、具有双键；、具有双键；2 2、组成双键的每个碳原子上必须连接两个不同的原子或、组成双键的每个碳原子上必须连接两个不同的原子或原子团。两个相同的原子或原子团排在双键的同一侧的称原子团。两个相同的原子或原子团排在双键的同一侧的称为顺式结构；在不同侧称为反式结构。为顺式结构；在不同侧称为反式结构。【思考与交流思考与交流】 请对比乙烯和丙烯的结构，思考存在顺反异构的物质请对比乙烯和丙烯的结构，思考存在顺反异构的物质 必须满足什么条件？必须满足

18、什么条件？【情境引入情境引入】 1892 1892年，美国的威尔森将生石灰和煤焦油混合放置在电年，美国的威尔森将生石灰和煤焦油混合放置在电炉中期望得到金属钙。结果得到了一种暗黑色固体，他炉中期望得到金属钙。结果得到了一种暗黑色固体，他将此种固体倒进水中，产生了大量气体。经对此黑色固将此种固体倒进水中，产生了大量气体。经对此黑色固体分析确认，发现此固体为电石，主要成分为碳化钙体分析确认，发现此固体为电石，主要成分为碳化钙（CaCCaC2 2），产生的气体中只含有），产生的气体中只含有C C、H H两种元素，分子量两种元素，分子量为为2626，将它命名为电石气，又名乙炔。通过以上信息，将它命名为电

19、石气，又名乙炔。通过以上信息，你能作出哪些推断？你能作出哪些推断？【学生活动学生活动】 学生阅读信息，提取信息并思考回答。学生阅读信息，提取信息并思考回答。三、炔烃三、炔烃 【思考思考1 1】乙炔分子式：乙炔分子式：C C2 2H H2 2，它的结构如何？请按照，它的结构如何？请按照有机物中碳原子的成键特点有机物中碳原子的成键特点，用手中的材料组拼出乙炔，用手中的材料组拼出乙炔的球棍模型。的球棍模型。 说明：黑球说明：黑球C C ；白球；白球H H ；绿球；绿球卤素原子卤素原子 有不同的键长可供选择。有不同的键长可供选择。【思考思考2 2】把乙炔与乙烷和乙烯对比，完成归纳表把乙炔与乙烷和乙烯对

20、比，完成归纳表1 1乙烷乙烷乙烯乙烯乙炔乙炔分子式分子式结构简式结构简式碳原子间成碳原子间成键特点和键特点和饱和程度饱和程度【思考思考】乙炔的结构更像乙烷还是乙烯？乙炔的结构更像乙烷还是乙烯？C C2 2H H6 6C C2 2H H4 4C C2 2H H2 2CHCH3 3-CHCH3 3CHCHCHCHCHCH2 2= =CHCH2 2碳碳单健，碳碳单健，饱和饱和碳碳双健，碳碳双健，不饱和不饱和碳碳三健，碳碳三健，不饱和不饱和【1 1、预测与设计、预测与设计】 “ “组成和结构决定性质组成和结构决定性质”是有机化学的核心思想，是有机化学的核心思想， 请根据乙炔的组成和结构特点请根据乙炔的

21、组成和结构特点预测预测它的它的反应类型反应类型， 并并设计设计相应的实验证明？相应的实验证明？ （小组讨论，代表发言）（小组讨论，代表发言）【2 2、演示实验、演示实验 】 1 1）阅读）阅读P32P32：实验：实验2-12-1了解每部分装置的功能。了解每部分装置的功能。 2 2）观察与记录）观察与记录 观察实验，并将现象观察实验，并将现象记录记录在表在表2 2【思考与交流思考与交流】1 1、实验制取乙炔时为什么用饱和食盐水代替水？、实验制取乙炔时为什么用饱和食盐水代替水？2 2、如何检验乙炔是否纯净？、如何检验乙炔是否纯净？3 3、实验中为什么要要用硫酸铜溶液除去乙炔气体、实验中为什么要要用

22、硫酸铜溶液除去乙炔气体中的硫化氢、磷化氢杂质呢？中的硫化氢、磷化氢杂质呢？4 4、乙炔燃烧会放出大量的热，此反应有什么用途、乙炔燃烧会放出大量的热，此反应有什么用途呢？呢？2 2）观察与记录）观察与记录实验实验现象现象原理原理1.1.点燃乙炔点燃乙炔2.2.将将纯净纯净的乙炔通入的乙炔通入盛有酸性盛有酸性KMnOKMnO4 4溶溶液的试管中液的试管中3. 3. 将将纯净纯净的乙炔通的乙炔通入溴的四氯化碳溶入溴的四氯化碳溶液中液中紫红色变浅，紫红色变浅，最后褪为无色最后褪为无色火焰明亮，并伴火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟有浓烈的黑烟 棕色变浅，棕色变浅，最后褪为无色最后褪为无色 3 3）分析与巩固）

23、分析与巩固实验实验现象现象原理原理1.1.点燃乙炔点燃乙炔火焰明亮，并伴火焰明亮，并伴有有浓烈浓烈的黑烟的黑烟 22222点燃点燃【思考思考1 1】书写乙炔燃烧的方程式书写乙炔燃烧的方程式【思考思考2 2】为何会有为何会有浓烈浓烈的黑烟？的黑烟？【小结小结】-烷、烯、炔烷、烯、炔烃烃都可燃，但随碳氢比的不同都可燃，但随碳氢比的不同现象略有区别。现象略有区别。图为甲烷、乙烯、乙炔的燃烧图为甲烷、乙烯、乙炔的燃烧3 3）分析与巩固）分析与巩固实验实验现象现象原理原理2.2.将将纯净纯净的乙炔通入的乙炔通入盛有酸性盛有酸性KMnOKMnO4 4溶溶液的试管中液的试管中紫红色变浅，紫红色变浅，最后褪为

24、无色最后褪为无色 乙炔可被酸性乙炔可被酸性高锰酸钾氧化高锰酸钾氧化 3 3）分析与巩固）分析与巩固实验实验现象现象原理原理3.3.将将纯净纯净的乙炔通入的乙炔通入溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液棕色变浅，棕色变浅，最后褪为无色最后褪为无色 加成反应加成反应 【思考思考】乙炔中有两个不饱和度，加成反应的产物可乙炔中有两个不饱和度，加成反应的产物可能有几种？能有几种？【学生活动学生活动】请从乙炔和溴分子的模型出发，请从乙炔和溴分子的模型出发，每组组每组组拼出两种产物拼出两种产物，感受化学键的断裂与形成。，感受化学键的断裂与形成。写出以上过程对应的化学方程式。写出以上过程对应的化学方程式。加成反应过

25、程分析加成反应过程分析乙炔加成特点乙炔加成特点 ：分步加成：分步加成CH CH + Br2 CH CH Br Br1,2-1,2-二溴乙烯二溴乙烯CH CH + Br2 CH CH Br BrBr BrBr Br1 1，1,21,2，2-2-四溴乙烷四溴乙烷3 3、实验反思、实验反思1 1）本组实验的结论：）本组实验的结论：乙烯和乙炔性质相似，但不完全相同。乙烯和乙炔性质相似，但不完全相同。 2 2）乙烷和乙炔两种无色气体如何鉴别？）乙烷和乙炔两种无色气体如何鉴别？酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液是酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液是 鉴别鉴别饱和烃和不饱和烃饱和烃和不饱和烃的常用方法。的常

26、用方法。 【思考思考1 1】请写出乙炔与氯化氢请写出乙炔与氯化氢在催化剂和加在催化剂和加热条件下热条件下发生发生1 1：1 1加成的化学方程式加成的化学方程式4 4、拓展应用、拓展应用n CHn CH2 2=CH -CH=CH -CH2 2-CH-n-CH-n催化剂催化剂ClClClCl+ HClCH2= CHCl CH CH CHCH催化剂催化剂 聚氯乙烯聚氯乙烯聚聚 氯氯 乙乙 烯烯 产产 品品1 1）有一种反应条件能使乙炔断一个碳碳键，相互接起）有一种反应条件能使乙炔断一个碳碳键，相互接起来，请用乙炔模型不同组之间接起来，每纵行接一条链来，请用乙炔模型不同组之间接起来，每纵行接一条链【思

27、考思考2 2】：乙炔能发生加聚反应吗？乙炔能发生加聚反应吗？2 2）请写出）请写出加热、加压、催化剂加热、加压、催化剂条件下乙炔加聚反应的条件下乙炔加聚反应的化学方程式化学方程式nCH CH CH=CHn加热、加压加热、加压催化剂催化剂3 3、加聚反应：、加聚反应：聚乙炔聚乙炔（导电导电塑料塑料） 绝缘体变绝缘体变导体导体 ，开创了有机材料的，开创了有机材料的新时代新时代。乙炔的用途1 1、是合成许多有机物的、是合成许多有机物的基础原料基础原料 如：合成塑料、合成纤维等。如：合成塑料、合成纤维等。 乙炔在纯氧中燃烧火焰温乙炔在纯氧中燃烧火焰温度可以高达度可以高达30003000以上，以上，有何

28、用途？请阅读书上图有何用途？请阅读书上图片片2-82-8。2 2、氧炔焰广泛用于金属的焊接或切割。、氧炔焰广泛用于金属的焊接或切割。20002000年诺贝尔化学奖得主年诺贝尔化学奖得主【总结总结】1 1、学习有机物的一般程序、学习有机物的一般程序3 3、【思考思考】为什么酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯和为什么酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯和乙炔，不能氧化乙烷呢？思维角度？乙炔，不能氧化乙烷呢？思维角度？ 制备制备- -结构结构- -性质性质- -用途。用途。组成、结构决定性质，性质反映结构组成、结构决定性质，性质反映结构2 2、有机化学的核心思维方法、有机化学的核心思维方法（2）实验中常用饱和食盐水代

29、替水，）实验中常用饱和食盐水代替水，目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。（1）反应装置不能用）反应装置不能用启普发生器启普发生器，改用广口瓶和分液漏斗，改用广口瓶和分液漏斗因为：因为：a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率； b 反应会放出大量热，如操作不当，会使启普发生器炸裂。反应会放出大量热，如操作不当，会使启普发生器炸裂。（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花）制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的：为防止产生的泡沫涌入导管。目的：为防止产生的泡沫涌入导管。（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石

30、和水反应制取）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为因为在电石中含有少量硫化钙、在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气等气体有特殊的气味所致。体有特殊的气味所致。实验说明：实验说明：【思考与交流思考与交流】请阅读请阅读p34p34图图2-122-12并回答下列问题并回答下列问题: :1.1.脂肪烃的来源是什么？脂肪烃的来源是什么？2.2.石油的主要成分是什么？石油的主要成分是什么？3.3.石油加工的主要方法及其产品是什么？石油加工的主要方

31、法及其产品是什么？4.4.天然气的主要成分是什么？天然气的主要成分是什么？5.5.煤的综合利用有哪些？煤的综合利用有哪些？四、脂肪烃的来源及其应用四、脂肪烃的来源及其应用【学与问学与问】比较石油化工中分馏、催化裂化与裂解、催化重整等工业的不同。比较石油化工中分馏、催化裂化与裂解、催化重整等工业的不同。 分馏分馏裂化裂化裂解裂解目的目的把石油分离得到不把石油分离得到不同沸点范围的产物同沸点范围的产物提高汽油的产量和质提高汽油的产量和质量量获得有机化工原料获得有机化工原料原理原理利用原油中各组份利用原油中各组份沸点的不同，将复沸点的不同，将复杂的混合物通过不杂的混合物通过不断加热和冷凝，分断加热和

32、冷凝，分离成较简单和更有离成较简单和更有用的混合物的过程用的混合物的过程叫做分馏。叫做分馏。将相对分子质量大、将相对分子质量大、沸点高的烃断裂成相沸点高的烃断裂成相对分子质量小、沸点对分子质量小、沸点低的烃的过程。在催低的烃的过程。在催化作用下进行的裂化，化作用下进行的裂化，又叫催化裂化又叫催化裂化采用比裂化更高的温度，采用比裂化更高的温度，使长链烃断裂成乙烯、丙使长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的过程。裂解烯等短链烃的过程。裂解是深度裂化，以获得短链是深度裂化，以获得短链不饱和烃为主要产品不饱和烃为主要产品原料原料原油原油重油、凡士林、石蜡重油、凡士林、石蜡石油分馏后得到的煤油和石油分馏后得到的煤油和柴油（直馏煤油和柴油）柴油（直馏煤油和柴油）主要产主要产品品石油气、汽油、煤石油气、汽油、煤油、柴油、重油等油、柴油、重油等甲烷、乙烯、裂化汽甲烷、乙烯、裂化汽油（小分子饱和烷烃油（小分子饱和烷烃和不饱和烯烃的液态和不饱和烯烃的液态混合物）混合物）乙烯、丙烯、丁二烯乙烯、丙烯、丁二烯变化变化物理变化物理变化化学变化化学变化化学变化化学变化CH2=CHClCH CH + HCl 催化剂催化剂nCH2=CHCl加温、加压加温、加压催化剂催化剂 CH2 CH Cln练习