黑龙江省大庆中学09-10学年高二化学上学期第一次考试

1、. 专业 . 大庆中学 20092010 学年上学期第一次考试高二化学试题考试时间： 100 分钟分数： 100 分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分第卷（选择题）可能用到的相对原子质量：h1 c 12 o16 s32 n 14 一. 选择题（每小题3 分，共 60 分, 每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列说法正确的是（）a任何化学反应都伴随着能量的变化b 1molh2so4和 1molba(oh)2完全反应所放出的热量称为中和热c在 101kpa 时， 1mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热d在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应2. 下列四个数据是在不同条件下测出的合成

2、氨反应的速率，其中最快的是（）a v(h2)=0 1 mol (lmin) bv(n2)=01mol(l min) c v(nh3)=0 15mol(l min) dv(n2)=0002mol(l s) 3. 下列物质属于强电解质的是（）a co2 b caco3 c石墨dh2co34.下列各图所表示的反应是吸热反应的是( ) 5. 一定温度下，在2l 的密闭容器中，x、y、z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( )能量a、反应过程反应物生成物能量b、反应过程反应物生成物能量c、反应过程反应物生成物能量d、反应过程反应物生成物. 专业 . a、反应开始到10s 末时

3、，用z表示的反应速率为0.158mol/(ls）b、反应开始到10s 末时， x的物质的量浓度减少了0.79mol/l c、反应开始到10s 时， y的转化率为79.0% d、反应的化学方程式为：x(g) y(g) z(g) 6. 一定条件下的反应：pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)(正反应吸热 )达到平衡后，下列情况使pcl5分解率降低的是( ) a. 温度、体积不变，充入氩气b. 体积不变，对体系加热c. 温度、体积不变，充入氯气d. 温度不变，增大容器体积7. 对可逆反应：a(g) + b(s) c(s) + d(g) ； h0 下图所示为正逆反应速率（v）与时间（ t）关系的示意

4、图，如果在 t1时刻改变以下条件：加入a；加入催化剂；v o t1v正= v逆t v正= v逆加压；升温；减少c，符合图示的条件是（）abcd8. 下列说法或表示方法中正确的是（）a.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多b.氢气的燃烧热为285.8kj mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2h2(g) o2(g) 2h2o(l) ； h 285.8 kj mol-1c.ba(oh)2 8h2o(s) 2nh4cl(s) bacl2(s) 2nh3(g) 10h2o(l) ； h0 d.已知中和热为57.3 kj mol-1，若将含0.5mol h2so4的浓溶液与含1mol n

5、aoh的溶液. 专业 . 混合，放出的热量要大于57.3 kj 9. 把 hi 气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应: 2hi(g) h2(g) i2(g) ， 在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是( ) ahi 的生成速率等于其分解速率 bhi 的生成速率小于其分解速率 c hi 的生成速率大于其分解速率 d无法判断hi 的生成速率和分解速率的相对大小10. 对于化学反应能否自发进行, 下列说法中错误的是( ) a若 h0, s0 低温时可自发进行b若 h0, s0 低温时可自发进行 c 若 h0, s0 任何温度下都不能自发进行d若 h0, s0 任何温度下都能自发进行11.

6、某温度下， c和 h2o(g)在密闭容器里发生下列反应：c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g) ， co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) 当反应达到平衡时，c(h2)=1. 9 mol l1,c(co)=0. 1 mol l1. 则下列叙述正确的有( ) a. co 在平衡时转化率为10% b. 平衡浓度c(co2)=c(h2) c. 平衡时气体平均相对分子质量约为23. 3 d. 其他条件不变时，缩小体积，h2o(g) 的转化率随之降低12. 下列哪种说法可以证明反应.n23h2 2nh3已达到平衡状态( ) a1 个 nn键断裂的同时，有3 个 hh键断裂b1 个 nn键

7、断裂的同时，有3 个 nh键断裂c1 个 nn键断裂的同时，有6 个 nh键断裂d1 个 nn键断裂的同时，有6 个 nh键形成13. 对已达到平衡的反应：2x（g）+y（g）2z（g），减小压强时，对反应产生的影响是( )a逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动. 专业 . d正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动14. 在 373 k 时，把 0.5 mol n2o4通入体积为5 l 的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到 2 s 时， no2的浓度为 0.02 mol

8、l1。在 60 s 时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6 倍。下列说法正确的是( ) a. 前 2 s ，以 n2o4的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 moll 1 s 1b. 在 2 s 时体系内的压强为开始时的1. 1倍c. 在平衡时体系内含n2o40. 25 mol d. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高n2o4的转化率15. 在密闭容器中进行可逆反应，a与 b反应生成c，其反应速率分别用v（a）、v（b）、v（c）(mol l1s1) 表示且v（a）、v（b）、v（c）之间有以下关系：v（b）3v（a），3v（c）2v（b ）。则此反应可表示为( ) a 2a3b 2c

9、ba3b 2cc3ab 2c ab c16. 在一密闭烧瓶中， 在 25时存在着平衡： 2no2n2o4（正反应放热） 。 把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是( )颜色平均分子量质量压强密度a 和 b 和 c 和 d 和17. 将 4mola 气体和 2molb 气体在 2l 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2a(g)+b(g)=2c(g)， v 若经 2s( 秒) 后测得 c的浓度为0 6mol l-1， 现有下列几种说法：用物质 a表示的反应的平均速率为03moll-1s-1；用物质b表示的反应的平均速率为0 6mo1l-1s-1； 2s 时物质 a的转化率为70；

10、 2s 时物质 b的浓度为07moll-1其中正确的是( ) a b c d18. 下图表示的平衡混和物中，产物x的百分含量在不同压力下随温度改变的情况，在下述哪一个可逆体系中x可代表用横线标明的物质. 专业 . ( )a n2（ g）o2（g）2no（g）（正反应吸热）b 2so3（g）2so2（g）o2（g）（正反应吸热）c n2（ g）3h2（g）2nh3（g）（正反应放热）d 4nh3（g）3o2（ g）2n2（g）6h2o（g）（正反应放热）19. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：a（s）3b（g）2c（g） d（ g）已达平衡状态的是( )a 混合气

11、体的压强不随时间变化 b b 的生成速率和d的反应反应速率为3:1 c 混合气体的密度不随时间变化 d b、c、d的分子数之比为3:2:1 20. 对于热化学方程式：so3(g) so2(g)+ 1/2 o2(g) ； h=+ 98.3kj ?mol-1的描述有如下四个图象，其中正确的是（y 表示 so2的含量）( ). 专业 . 第卷（非选择题）二. 填空题 (24 分) 21. 在水溶液中橙红色的cr2o72-与黄色的cro42-有下列平衡关系. cr2o72- h2o2cro42-2h+，把 k2cr2o7溶于水配成稀溶液是橙色。（1）向上述溶液中加入naoh溶液，溶液呈 _色，因为 _

12、。 2 ）向已加入naoh溶液的 (1) 中再加入过量稀h2so4，则溶液呈 _色，因为_。 22. 在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：x （气） 2y（气） 3z（气），已知加入1 molx 和 3moly。达到平衡后，生成a mol z。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol x 和 6 mol y ，达到平衡后，z的物质的量为 mol。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol x和 8 mol y ，若要求在反应混合气体中z 体积分数不变， 则还需加入z mol。并写上述反应的平衡常数表达式。23. 在一定条件下，可逆反应：ma+nb

13、pc达到平衡，若：. 专业 . （1） a、 b、 c都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则 m+n和 p 的关系是。（2）a、 c是气体，增加b的量，平衡不移动，则b为态。（3） a、 c是气体，而且 m+n=p ， 增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。（4）加热后，可使c的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）24. 从手册上查出n n 键的键能是946.0kj/mol ，h-h 键的键能是436.0kj/mol ， n-h 键的键能是 391.0kj/mol 。则由 n2和 h2合成 nh3的热化学方程式三. 写出下列物质的电离方程式(6 分)25.(1) nh3 h2o ; (2)na hco3 , (3)cu(oh)2 .四. 计算题 (10 分