福建省华安县高三化学上学期第一次月考试题

1、2017-2018 学年第一学期第一次月考高三化学试卷（满分： 100 分 考试时间： 90 分钟）本试卷分第1 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共21 题，共 8 页。考试结束后将本试卷的答案写在答题卡上，交答题纸。注意事项：可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 0 16 s 32 na 23 pd 106 mg 24 al 27 fe 56 cu 64 cl 35.5 第 i 卷（选择题共48 分）一、选择题：本题共16 小题，每小题3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中错误的是（）a国庆期间燃

2、放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩bco 、no 、 no2都是大气污染气体c为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶d青铜是我国使用最早合金材料，目前世界上使用量最大合金材料是钢铁2、从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸溜等过程。下列有关图示操作正确的是 ( ) a. 用装置甲将海带灼烧成灰b. 用乙所示的方法过滤得含i-的溶液c. 用装置丙分离出碘的ccl4溶液d. 用装置丁蒸馏获得碘并回收ccl43、下列现象与胶体的性质无关的是（）a河流入海口处易形成三角洲b将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐c向 fecl3溶液中加入naoh溶液，会

3、出现红褐色沉淀d清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象4、下列关于物质的分类错误的是（）a. 同素异形体：活性炭，c60，石墨，金刚石b. 酸性氧化物：co2，so2，sio2，mn2o7c. 混合物：铝热剂，纯净矿泉水，液氯，漂白粉d. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氨气，葡萄糖5、月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石 camgsi2o6 、斜长石 kalsi3o8 和橄榄石 （mg 或 fe）2sio4 等，下列说法或分析不正确的是（）a辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿b斜长石的氧化物形式可表示为：k2o al2o33

4、sio2c橄榄石中铁为+2价d月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气6、设 na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）a. 1.0l1.0mol l-1的 naalo2溶液中含有的氧原子数为2nab. 2.4g镁在空气中完全燃烧生成mgo 和 mg3n2，转移的电子数为0.2nac. 标准状况下，3.36lc2h4和 c3h6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15 nad. 用生氢剂cah2与水反应制氢时，生成1molh2时转移电子数目为2 na7、如下流程示意图是用无机矿物资源生产部分材料。下列有关说法不正确的是（）a制取玻璃的同时产生co2气体，制取粗硅时生成的气体产物

5、为co b生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应c粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法d黄铜矿冶炼铜时产生的so2可用于生产硫酸，feo可用作冶炼铁的原料8、现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是( ) sio2 na2sio3cuso4 cucl2sio2h2sio3 cuo cu(oh)2fe(oh)2 fe(oh)3a、 b、 c、 d、9、ad是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中a是单质，d是氢氧化物，则a可能是（）al mg cu na a bc d矿物资源铝土矿除杂al2o3al 电解黄铜矿o2高温电解cu2s cu(粗 )

6、 cu(精) o2高温feo + so2 + 废渣c 高温石 英si(粗 ) sicl4 si h2cl2 石灰石玻璃纯碱、石英高温10、草酸晶体（h2c2o42h2o ）100开始失水，101.5 熔化， 150左右分解产生h2o 、 co和 co2用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（）abc d11、美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）下列有关该工艺的说法错误的是（）a该过程中，能量的转化形式只有两种b铝镓合金可以循环使用c铝镓合金与水反应的化学方程式为：2al+3h2oal2o3+3h2d总反应式为2h2o2h2

7、+o212、下列离子方程式书写正确的是( ) a. 硫酸铜溶液吸收h2s：cu2+s2-=cus b. 氧化铁溶于氢碘酸：fe2o3+6h+=2fe3+3h2o c. 向饱和碳酸钙浊液中通入足量co2：co32-+co2+h2o=2hco3-d. 向 ka1(so4)2溶液中加入过量的ba(oh)2溶液： al3+2so42-+2ba2+4oh-=2baso4+alo2-+2h2o 13、下列各组离子可能大量共存的是( ) a. 可使石蕊试液变红的无色溶液中：na、co32-、k、 clo-、alo2-b. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：fe2、 no3-、cl-、nh4+c. 常温下水电离

8、出的c(h+) c(oh-)=10-20的溶液中： na、cl-、s2-、so32-d. 含有 hco3-的溶液中： k、a13、no3-、ca2+14、工业生产中对空气中的co进行监测，粉红色的pdcl2溶液可以检验空气中少量的co 。若空气中含co ，则溶液中会产生黑色的pd沉淀 ( 反应中只有pdcl2作氧化剂 ) 。每生成 5.3 g pd沉淀，反应转移的电子数为( ) a. 0.05na b. 0.1nac. 0.2na d. 0. 4na15、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论a 将 fe(no3)2样品溶于稀h2so4后，滴加 kscn 溶液溶液显红色fe

9、(no3)2晶体已氧化变质b 向混有 fec12的 fec13溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸溶液澄清fec12被除去，得到了纯净的fec13溶液c 将可调高度的铜丝伸入到稀hno3中溶液变蓝cu与稀 hno3发生置换反应d 向苏打和小苏打溶液中分别加入bacl2溶液前 者 出 现 沉淀，后者无现象前者能与 bacl2反应，后者不能16、将 2.1g 镁铝合金的碎片加入50ml盐酸中，待合金完全溶解后，生成0.1mol h2，得到溶液 x下列分析一定正确的是（）a开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡，可能原因为该金属片表面有氧化膜b过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，说明该合

10、金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度c该盐酸的物质的量浓度一定为4.0 mol l1d溶液 x中 mg2+与 al3+的物质的量之比一定为1：1 第卷（非选择题共52 分）二、非选择题：本题共5 小题，每道试题考生都必须作答。17.(10分) 某研究性学习小组欲测定室温下（25、 101kpa）的气体摩尔体积，请回答以下问题该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：配制 100ml 1.0mol l1的盐酸溶液；用（填仪器名称并注明规格）量取 7.5ml 1.0mol l 1的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取 a g 已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使hcl 全部参加反应，a

11、 的数值至少为 g；往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为v ml请将上述步骤补充完整并回答下列问题（1）步骤中，配制100ml 1.0mol l 1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小 （填写字母）a用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度b容量瓶未干燥即用来配制溶液c浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长d定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线e在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线f烧杯中有少量水（2）请填写操作步骤中的空格：步骤，步骤 g（3）实验步骤中应选用（填字母）的量筒a100ml b20

12、0ml c500ml （4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为vm= l/mol（5）若未除去镁条表面的氧化膜，则测得该条件下气体的摩尔体积（填偏大、 偏小或无影响） 18、 （10 分）天津港“ 8.12”特大火灾爆炸事故，造成了极其恶劣的社会影响。原因是化学危险品随意堆放，管理人员安全意识淡漠，对人民的生命财产极不负责任。下面是其中一部分危险品。请回答下列问题： 写出过氧化氢的电子式 _ ； 上述危险品中，和水反应且符合下列条件的离子方程式_； 属于氧化还原反应 水既不做氧化剂也不做还原剂 写出酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢化应的离子方程式_； 氰化钠（ nacn ）有剧毒，

13、为防止扩散，消防队员和工作人员离场前都用双氧水消毒。氰化钠和双氧水反应生成一种酸式盐和一种有刺激性气味的气体，反应的离子方程式是_；调查查明现场有700 吨的氰化钠，如果用密度为1.2g/ml 质量分数为17%的双氧水进行消毒，最少需要这种双氧水_l。19、 （10 分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水fecl3的一种工艺如下：（1）由 fecl3 6h2o晶体制备无水fecl3应采取的措施是：_。（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/ 100 溶解度（ g/100gh2o）74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7 从 fecl3溶液制得fecl

14、36h2o晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。（3）用文字描述氢氧化铁胶体的配制过程并写出反应的化学方程式（4）fecl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取 2.300g 无水氯化铁样品， 溶于稀盐酸，再转移到 100ml容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00ml，加入稍过量的ki 溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000moll-1na2s2o3溶液滴定用去12.50ml。已知： i22s2o32-2i-s4o62- 写出加入稍过量的ki 溶液反应的离子方程式：_。 求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）_。20、 （14 分）某工业废水中仅含表中离子5

15、种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/l 阳离子k+ cu2+ fe3+ al3+ fe2+阴离子 cl co32no3 so42 sio32甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：i 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）取少量溶液，加入kscn 溶液无明显变化另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成请推断：（1）由 i、判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号） （2）中加入少量盐酸生成无色气体的离子

16、方程式是（3）将中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为mol/l （精确到千分位） （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是 （写离子符号）（5）另取 1000ml原溶液，加入足量的naoh溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为，质量为g21（ 8 分） 、如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b 分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入nh3 0.4mol ，甲室中充入hcl、n2的混合气体，静止时隔板位置如图所示已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g （1）甲室中气体的质量为（2）甲室中hcl、n2的

17、物质的量之比为（3）将隔板a 去掉，当hcl 与 nh3充分反应生成nh4cl 固体后（仅发生此反应），隔板 b 将位于刻度“”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量为华安一中2017-2018学年第一学期第一次月考高三化学试卷答案纸（满分： 100 分考试时间： 90 分钟）一、选择题：序号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案序号11 12 13 14 15 16 答案二、非选择题：17.(8 分 )（1）（2）；（3）（4）（5）18、 （12 分） （每空均2 分）（1）（ 2）（3）（4）（5）；19、 （10 分）(1) (2) (3) (4) 20

18、、 （14 分） （每空均2 分）（1）； （2）；（3）（ 4）；（5）；21（ 8 分） 、 （每空均2 分）（1）； （2）； （3）；高三化学试题参考答案（满分： 100 分考试时间： 90 分钟）一、选择题：1-5 c c c c b 6-10 b b b b d 11-16 a d c b d a 二、非选择题：17.(10分)（1）acd ； （ 2 分） （全对 2 分，漏选给1 分） （ 2）10ml量筒（ 1 分） ；0.09 ； （1 分）（3）a； （2 分） （4）v/3.75 （2 分） （5）偏小（2 分）18、 （10 分） （每空均2 分）（1）（2）2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2（3）5h2o2 + 2mno4-+ 6h+=2mn2+ + 8h2o+ 5o2（4）cn-+ h2o2 + h2o= hco3-+ nh3 ；2.38l0619、 （10 分）(1) 在通 hcl 气体的氛围下加热（1 分）(2) 冷却结晶（ 1 分）(3) 向沸腾的蒸馏水