水的电离和溶液的酸碱性解析资料PPT课件

1、思考与交流 研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢? 第1页/共120页探究实验精确的纯水导电实验GG现象：指针摆动不亮结论：水是 电解质 极弱 能发生 电离 微弱灵敏电流计灯泡实验测定： 25, 1L纯水中（55.6mol）只有1107mol水发生了电离; 100, 1L纯水中（55.6mol）只有1106mol水发生了电离第2页/共120页H2O + H2O H3O+ + OH一、水的电离 水合氢离子简H2O H+ OH 纯水的组成微粒有哪些？H+ OH- H2O第3页/共120页思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？思考2

2、:在25下,电离程度如何？1、水电离特点水是极弱的电解质25 时，1L水中只有10-7molH2O分子发生电离H2O的电离常数K电离 c(H2O)=1 L1000 g18 gmol-1第4页/共120页K电离 =c(H+) c(OH-) c(H2O)c(H+) c(OH-) c(H2O) K电离 =KwKw =室温下110-14KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。第5页/共120页1)表达式：1.在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 2.任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-)3. 式子中c(H+) 和 c(OH-)均表示整个溶液的c

3、(H+) 和 c(OH-)水的离子积常数注：Kw= c(H+) . c(OH-)第6页/共120页c(H+)酸溶液中Kw =c(H+)酸 c(OH-)水c(OH-)水=c(H+)水 =Kwc(H+)酸=利用Kw的计算2.求c(H+) H2O或c(OH-) H2O第7页/共120页在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H )和c(OH)是多少?水电离出的c(OH-) = 110-14/0.1=110-13mol/L = c(H)在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H)和c(OH)是多少?水电离出的c(H) = 110-14/0.1=110-13mol/L =

4、c(OH- )第8页/共120页某温度下纯水中C(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。210-7 mol/L810-9 mol/L第9页/共120页2. 0.1mol/L的NaOH溶液中， c（OH-）=？、c（H）=？、由水电离出的c（OH-）水=？、 c（H）水=？1. 0.1mol/L的盐酸溶液中， c（H）=？ 、 c（OH-）=？、由水电离出的c（OH-）水=？、 c（H）水=？3. 0.1mol/L的NaCl溶液中， c（OH-）=？、c（H）=

5、？第10页/共120页4、下列五种溶液中c(H+)由大到小的排列顺序A.0. 1 molL-1的盐酸；B.0.1 molL-1的硫酸；C. 0.1 molL-1的NaOH;D. 0.1 molL-1的CH3COOH;E. 0.1 molL-1的NaCl，BADEC0.1mol/L0.2mol/L110-13mol/L110-7mol/L比较：第11页/共120页D5、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是（ ）A、H+ 随着温度的升高而降低B、在35时，纯水中 H+ OH-C、水的电离常数K25

6、 K35 D、水的电离是一个吸热过程第12页/共120页判断正误 任何水溶液中都存在水的电离平衡。 任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw =10-14 。 某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 第13页/共120页t0102025KW/10-140.1340.2920.6811.01t405090100KW/10-142.925.4738.055.0水的电离是一个吸热过程.结论：分析下表中的数据有何规律，并解释之 影响水的电离平衡的因素温度升高, Kw变大第14页/共120页讨论： 酸碱性水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+) 与C(OH-

7、)大小关系Kw变化加 热 加HCl 加NaOH 中性 正方向增大相等增大酸性 逆方向增大减小大于不变碱性 逆反应减小增大小于小结：加入酸或碱都抑制水的电离，溶液的酸碱性取决于H+与OH-浓度的相对大小增大不变对常温下的纯水进行下列操作：H2O H+ OH-第15页/共120页水的电离水的离子积：影响因素KW = c（OH -） c（H+）( 25时，KW = 1.0 10 -14 )温度：酸：碱：T ， KW 抑制水的电离， KW不变抑制水的电离， KW 不变影响水的电离平衡的因素：温度不变，KW 不变第16页/共120页正误判断、如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一 定呈现酸碱性。、在水

8、中加酸会抑制水的电离。、如果c(H+) / c(OH-) 1的值越 大则酸性越强。、水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。、 c（H+）等于10-6mol/L的溶液 一定呈现酸性。、对水升高温度电离度增大，酸性增强。第17页/共120页纯水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是 A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、CH3COOHBDA第18页/共120页思考与交流Kw =c ( H+

9、) .c( OH-) 对水电对水电离平衡离平衡的影响的影响 c(H+)mol/Lc(OH-) mol/Lc(H+)与与c(OH-)比较比较 溶液溶液酸碱性酸碱性 纯水纯水 HCl NaOH 一、溶液的酸碱性与H+、OH浓度的关系 =110-14 (25)无=10-7=10-7c(H+)=c(OH-)中性左移10-7c(OH-)酸性左移10-7c(H+)1mol/L时，pH0，不用pH表示直接用c(H+)表示溶液的酸碱性第30页/共120页例：计算0.1mol/L的HCl溶液的pH值解、 c (H+) 0.110.1 pH lg 0.1 1练习：试计算常温下的0.005 mol/L H2SO4溶

10、液；0.005 mol/L Ba(OH)2 溶液的pH值解、 c (H+) 0.00520.01 pH lg 0.01 2 c(OH) 0.00520.0112141001.010)()( OHcKHcw pH lg 1012 12或 c (OH) 0.00520.01 pOH lg 0.01 2 pH= 14 2 12第31页/共120页、一定条件下 pH越大，溶液酸性越强、pH表示任何溶液的酸碱性都很方便、强酸溶液的pH一定大、pH等于6是一个弱酸体系、pH有可能等于负值、pH相同的强酸和弱酸中c(H+)相同,物质的量浓度也相同。第32页/共120页pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8

11、 9 10 11 12 13 14 酸性增强中 性碱性增强25第33页/共120页0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014中性pHC(H)C(OH-)10-1410-1310-1210-1110-1010-910-810-710-610-510-410-310-210-1100酸性碱性增强增强0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014pH

12、越小,c(H+) 越大酸性越强；pH 越大， c(OH-) 越大,碱性越强。结合pH与c(H+)的关系，思考溶液酸碱性与pH的关系25第34页/共120页pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 酸性增强中 性碱性增强100第35页/共120页1、100时纯水的pH为6，小于7，因而此时纯水呈酸性2、10时纯水的pH比60时纯水的pH大练习错，呈中性对第36页/共120页(1)广范pH试纸 精密pH试纸 用镊子截取1-2cmPH试纸于洁净干燥的表面皿或是玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测液点在PH试纸中部,待试纸显色稳定后与标准比色卡对照，读出PH。试纸使用时不能用水润湿,且所测数值为

13、整数2、 pH的测定方法第37页/共120页pH试纸(定量粗略测量)pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 强酸性 弱酸性 中性 弱碱性 强碱性红 色橙红色橙黄色浅草绿色深草绿色蓝色深蓝色黄色蓝紫色(整数位)第38页/共120页讨论： pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？ 标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定注意：不能用水润湿要放在玻璃片(或表面皿)上用玻璃棒蘸待测液滴于试纸

14、上第39页/共120页pH计(定量精确测量)(小数位)第40页/共120页（ 广东卷）下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( ) (A)酸碱指示剂 (B)pH计 (C)精密pH试纸 (D)广泛pH试纸B第41页/共120页pH= -lg c(H+)第42页/共120页练习1、pH试纸使用操作中正确的是（ ）A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照C第43页/共120页人

15、体几种体液和代谢产物的正常pH人体体液和代谢产物都有正常的pH范围，测定人体体液和代谢产物的pH，可以帮助了解人的健康状况。一些体液和代谢产物的正常pH如上图所示。 四、pH值的应用第44页/共120页1、人体健康人体内的各种体液都有一定的pH，当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。2、日常生活人们洗发时使用的护发素，其主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。3、环保领域酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应。第45页/共120页1、强酸与强酸混合：强酸：c电离c (H+)强酸：c电离c (H+)c (H+)混合-lgpH(二)溶液混合pH计算第46页/共120页

16、例在25时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH等于多少？关键：1、抓住氢离子进行计算！2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略pH=-lgc(H+)=-lgc(（1101+1000104）/（1+1000）)=-lgc(2104 )=4-lg2=3.7第47页/共120页在25时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？解：pH=-lgH+=-lg（1101+1104）/（1+1）=-lg5102=2-lg5=1.3关键：抓住氢离子进行计算！两种强酸等体积混合， pH2时混合液pH pH 小 lg2 pH小0.

17、3第48页/共120页pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH。pH=3的盐酸和pH=6的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH。两种pH不同的强酸等体积混合时 pH2时， pH混=pH小+0.3练习2.33.3第49页/共120页计算10mL 0.1mol/L HCl和10mL 0.05 mol/L H2SO4混合溶液的pH解： c (H+)0.110.1 mol/L c (H+) 0.0520.1 mol/L c (H+)混合Lmol /1 . 0 20101 . 0101 . 0 pH - lg 0.1 1练习：pH2的盐酸溶液和0.00005 mol/L的硫酸溶液等

18、体积混合，试计算混合溶液的pH值 解：c (H+)0.01 mol/L c (H+)0.0000520.0001 mol/L c (H+)混合LmolVVV/005.020001.001.0pH- lg 0.005 = 2+lg2 = 2.3第50页/共120页思考：怎样计算强碱与强碱混合溶液的pH值？强碱与强碱混合：强碱：C电离C (OH)强碱：C电离C (OH)C (OH)混合-lgpHKwC (H+)混合-lgpOH14-pOH第51页/共120页解：=-lg2+11=10.7例：在25时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？OH=（ 1 105+11

19、03）/(1+1)H+=10-14/OH-pH=-lg10-14/(10-3/2)两种pH不同的强碱等体积混合时pH2 时， pH pH 大 lg2=pH大- 0.3 第52页/共120页 pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1 3混合后的pH_。pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1 1混合后的pH_。12.712.4练习第53页/共120页计算：、pH=13和pH11的强碱 、pH=1和pH=3的强酸等体积混合的混合液的pH值解：、pH混 pH大0.3130.312.7、pH混 pH小0.310.31.3想一想：强酸强碱混合，

20、混合溶液的pH值怎样计算？第54页/共120页将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （ ）A、 molL-1 B、 molL-1C、(10-810-10)molL-1 D、210-10 molL-1 210101082101046D第55页/共120页例、25 时，10mL 0.1mol/L NaOH和10mL 0.05 mol/L Ba(OH)2混合，计算混合溶液的pH值解：c(OH)0. 1 c (OH)0.0520.1c (OH)混合Lmol /1 . 020101 . 0101 . 0 c(H+)混合Lmol /101 .01013

21、14 pH lg 1013 = 13或pOH lg 0.1 = 1pH 14 1=13第56页/共120页强酸与强碱溶液反应后溶液pH求算：酸过量：则c(H+)=碱过量：则c(OH-)=c(H+)V1- c(OH-)V2 V1+V2c(OH+)V2- c(H+)V1 V1+V2c(H+)= Kw/ c(OH-)第57页/共120页 在25时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！NaOH + HCl=NaCl+H2O0.060.04pH= - lgc(H+)=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg

22、101=1强酸与强碱混合酸过量第58页/共120页例：在25时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！OH=0.1(0.6-0.4)/0.2H+=10-14/OH= 10-14/0.1pH=-lg10-13=13强酸与强碱混合碱过量第59页/共120页例、某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知ab12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 （ ）A.V(酸)=102V(碱) BV(碱)=102V(酸).

23、CV(酸)2V(碱) D.V(碱)2V(酸)B强酸与强碱混合恰好反应第60页/共120页两溶液等体积混合两溶液等体积混合稀释后所得溶稀释后所得溶液的液的PH甲溶液甲溶液乙溶液乙溶液PH=3的的HClPH=5的的HClPH=2的的HClPH=5的的HClPH=9的的NaOHPH=11的的NaOHPH=9的的NaOHPH=12的的NaOHPH=4的的HClPH=10的的NaOHPH=3的的HClPH=9的的NaOHPH=5的的HClPH=11的的NaOH3.32.310.711.773.310.7第61页/共120页（1）pH为12的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_性（2

24、）pH为12的氨水和pH为2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈 _性（3）pH为2的盐酸和pH为12 的某碱等体积相混合，则混合液pH_（4）pH为12的NaOH溶液和pH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液pH _酸碱77第62页/共120页强酸的稀释：例：取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的 pH变为多少？解：c(H+) = pH = - lgc(H+) = - lg10-5 = 510-3 mol/L10-3 L=10-5 mol/L10-1 L=n(H+) VH2SO4(aq)若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，则溶液的pH变为多少？若稀释到体积为原来的105

25、倍，则溶液的pH变为多少？102103pH = 6pH = 8pH 接近于773pHV水5、酸碱的稀释问题第63页/共120页强酸弱酸稀释例：pH=2的盐酸稀释10倍后pH=？ pH=2的醋酸稀释10倍后pH=？结论：稀释10倍pH变化（增大）133盐酸醋酸V水32pH10倍稀释相同倍数时pH：盐酸醋酸稀释到相同pH时稀释的倍数：醋酸盐酸第64页/共120页弱酸稀释：（1）PH=a的弱酸稀释10n倍后, PH增大的量小于n，即 aPHa+n(2)PH值相同的两酸溶液稀释相同倍数后，酸性强的酸PH值变化大 第65页/共120页弱酸的稀释： 将pH=5的醋酸溶液稀释。 稀释10倍，求pH（范围）

26、要使醋酸的pH由5 变到 6，加水稀释_10倍(填 、=) 因为稀释10倍，pH小于6，所以如pH=6，要大于10倍(5-6)第66页/共120页有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HXC、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HXB BB第67页/共120页酸HA、HB两溶液的pH值为3，且体积相同，加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是加水体积pHHBHAHB第68页/共120页强碱的稀释例：取 pH=11的NaOH溶液与水按

27、1:99的体积比混合后， 溶液的pH变为多少？解：稀释前c(OH-) = 10-3 mol/L10-3mol/L=10-5 mol/L1+99若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，则溶液的pH变为多少？若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？103pH = 8pH = 6pH 接近于7原来的102稀释后c(OH-) =稀释后溶液的pH = 9Kwc(OH-)c(H+)= =110-9 mol/L117pHV水117pHV水3第69页/共120页弱碱稀释例：pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH=？ pH=12的氨水稀释10倍后pH=？结论：稀释10倍pH变化（减小）1.11

28、11NaOH氨水V水1211pH10倍稀释相同倍数时pH：氨水NaOH稀释到相同pH时稀释的倍数：氨水NaOH弱碱的稀释第70页/共120页弱碱稀释：（1）PH=b的弱碱稀释10n倍后, PH减小的量小于n ，即b-nPHb(2)PH值相同的两碱溶液稀释相同倍数后，碱性强的碱PH值变化大 第71页/共120页小 结酸或碱的稀释与pH的关系强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n；弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pHb-n；酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近7，但酸 不能大于7，碱不能小于7；对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的pH变化幅度大。（强碱、弱碱相似）第72

29、页/共120页第73页/共120页酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定基本原理：1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做；测定物质组成成分的含量，叫做；定性分析定量分析酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法2、酸碱中和滴定的定义：用已知 来测定 的定量分析方法叫做酸碱中和滴定；物质的量浓度碱（或酸）的酸（或碱）未知物质的量浓度的第74页/共120页一、酸碱中和滴定基本原理 ：H+OH=H2O酸碱中和滴定3、原理：中和反应中 当n（H+)=n(OH-),完全中和对于一元酸与碱反应时：4、关键： 准确测出参加反应的两种溶液的体积。准确判断中和反应是否恰好进行完全。)()()()(.BOHHAHABOHVV

30、cc)()()()(.HABOHBOHHAVVcc已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法 第75页/共120页2.酸碱中和滴定所需的仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 容量瓶2.仪器 烧杯第76页/共120页2、仪器：用作中和反应容器，盛装待测液用于配制标准液第77页/共120页中和滴定主要实验仪器量取液体常用仪器:量筒、移液管、滴定管v量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL、 读数精确到0.1mL，无“0”刻度。v移液管：精量仪，读数精确到0.01mL准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液）第78页/共120页放置滴定管酸式滴定管

31、碱式滴定管滴定管用于测定标准液或待测液的准确体积滴定管的构造特点：酸式滴定管，碱式滴定管。玻璃活塞橡皮套加玻璃珠滴定管上有刻度线，标明了最大体积和使用温度第79页/共120页想一想：量筒的构造与滴定管有何不同？量筒“0”刻度线，其刻度由下到上读数，最大刻度线在其。没有由小到大上方普通滴定管的精密度为 mL0.01滴定管的“0”刻度线，但并未在，滴定管上的刻度由上到下，读数，最大刻度线在滴定管。上方最上方由小到大下方第80页/共120页2021-11-2881第81页/共120页3)滴定管使用注意事项：酸式滴定管：不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸碱式滴定管：不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液

32、第82页/共120页滴定管下端有气泡，必须排除；排除方法为：滴定管使用前，应检查滴定管下端是否漏液和存在气泡滴定管读数必须刻度线平视俯视刻度线，读数结果仰视刻度线，读数结果偏低偏高第83页/共120页待测液： 选择原则 标准液：已知浓度的溶液未知浓度的溶液指示剂作用：通过指示剂变化确定终点 变色明显、 灵敏，终点与变色范围一致1试剂：颜色第84页/共120页 酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。pHpH1 2 1 2 3.13.1 4.44.4 5 5 6 7 6 7 8 8 9 9 1010 11 12 13 14 11

33、 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙色橙色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色红色红色(1) 酸碱指示剂（定性测量范围）第85页/共120页3.酸碱指示剂的变色范围指示剂指示剂pH变色范变色范围围酸色酸色碱色碱色甲基橙甲基橙3.14.4红色红色黄色黄色石蕊石蕊5.08.0红色红色蓝色蓝色酚酞酚酞8.210.0无色无色红色红色第86页/共120页873、指示剂选择总结：强酸与强碱互相滴定时，可选择酚酞或甲基橙。 情况情况选用指示剂选用指示剂 终点的颜色变化终点的颜色变化强酸滴定强碱强酸滴定强碱 酚酞酚酞 强酸滴定强碱强酸滴定强碱 甲基橙甲基橙 强碱滴定强酸强碱

34、滴定强酸 酚酞酚酞强碱滴定强酸强碱滴定强酸 甲基橙甲基橙由粉红色变成无色（回滴又红）由黄色变成橙色由无色变成粉红色，且在半分钟内红色不褪去由红色变成橙色第87页/共120页练1下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ ）A在量筒的上端 B在滴定管上端C容量瓶上端、 D在托盘天平刻度尺的右边B练2：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ）A50mL量筒，B100mL量筒 C50mL酸式滴定管 ， D50mL碱式滴定管C第88页/共120页（以标准盐酸滴定NaOH为例）1、准备工作：、滴定管：检查滴定管是否以及下端；滴定管洗涤：用蒸馏水洗涤酸式滴定管再用洗涤23次、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再

35、用洗涤23次 装液：将标准盐酸溶液装入酸式滴定管、将待测NaOH溶液装入碱式滴定管至“0”刻度线上方处并排除滴定管嘴尖处的； 调整液面：将滴定管中的标准液或待测液的液面调整到（或以下某刻度），读数漏液是否有气泡标准液待测液23cm气泡“0”刻度“0”刻度第89页/共120页 用 量取一定体积的待测液（NaOH)于锥形瓶中，滴入23滴指示剂（酚酞试液），待测液变成2、滴定过程：碱式滴定管红色用握活塞旋转开关，不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中 和滴定管，至变 成，且半分钟不褪色为止，记下滴定管刻度左手右手液流速度红色无色 重复上述操作次，算出消耗标 准液体积的23平均值色变化溶液颜第90页/共

36、120页锥形瓶：只能用洗涤，不能用洗涤蒸馏水待测液使用滴定管时要注意的手势：酸式滴定管使用第91页/共120页第92页/共120页注意：左手、右手、眼睛第93页/共120页3、结果计算：用上述标准液体积的平均值进行计算)()()()(酸碱酸碱VVcc 洗涤 检漏 蒸馏水洗 溶液润洗 装液 排气泡调整液面并记录放出待测液 加入指示剂 滴定 记录 计算。第94页/共120页一次滴定一次滴定二次滴定二次滴定三次滴定三次滴定终点读数终点读数起点读数起点读数用量用量差值差值V标标NaOHV待待HClC待待HClC待待HCl平均平均酸碱中和滴定数据处理和计算：第95页/共120页96五数据处理实验实验次数

37、次数待测待测NaOH体体积积(mL)标准盐酸体积标准盐酸体积(mL)NaOH浓浓度度(mol/L)初读数初读数 末读数末读数 体积体积110.000.0511.15210.003.2014.35已知标准盐酸浓度0.1000mol/LNaOH浓度: 0.1113mol/L11.1011.15第96页/共120页左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直酸式碱式碱式第97页/共120页(1)酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度0.01 mL。(2) 溶液使指示剂改变颜色，发生的是化学变化。指溶液使指示剂改变颜色，发生

38、的是化学变化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为12滴）滴）(3)滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应一滴滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应一滴一摇动。一摇动。(4)振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达滴定终点。振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达滴定终点。(5)读数时，视线与液面的凹液面的最低处及刻度在读数时，视线与液面的凹液面的最低处及刻度在同一水平线上。同一水平线上。延伸：酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题第98页/共120页七、误差分析：关键： 紧扣公式，分析V(标)的变化)()()()(.待标标待VVcc 计算 已知 预先量取 滴定测

39、得第99页/共120页俯视图仰视图滴定管的俯视和仰视正确视线仰视视线正确读数仰视读数读数偏大正确视线俯视视线正确读数俯视读数读数偏小0误差产生的原因：第100页/共120页先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小实际读数正确读数先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大实际读数正确读数滴定管的俯视和仰视第101页/共120页2、润洗不当盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。（2）盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。n(待)减小（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。V(标)减小c(待)减小n(待)增大V(标)增大c(待)增大若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对

40、c(待)是否有影响？答案：无影响V(标)增大c(待)增大)()()()(.待标标待VVcc第102页/共120页103（1）盛装标准液的滴定管漏液。（2）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定过程中，气泡变小或消失，最后无气泡。气泡前有后无，（3）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。3.操作不当（4）移液时，将移液管尖嘴处的残留液吹入锥形瓶中。V(待)变多（5）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。V(标)增大c(待)偏大V(标)增大c(待)偏大V(标)增大c(待)偏大V(标)增大c(待)偏大V(待)减少V(标)减少c(待)偏小)()()()(.待标标待VVcc第103页/共120页

41、104终点判断不准（1）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色时停止滴定。终点时的颜色变化应该是由黄色变为橙色，所以，这属于判断终点过晚。（2）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红时立即停止滴定。判断终点过早。（3）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。这半滴或一滴标准液并反未应，却已被计入V(标)使之变大，所以会造成c(待)偏大。V(标)增大c(待)偏大V(标)减少c(待)偏小)()()()(.待标标待VVcc第104页/共120页可能情况可能情况操作及读数操作及读数结果结果1 1、仪器的、仪器的洗涤或润洗涤或润洗洗未用标准液洗涤滴定管未用标准液洗涤滴定管未用

42、待测液洗涤移液管或相应滴定未用待测液洗涤移液管或相应滴定管管用待测液洗涤锥形瓶用待测液洗涤锥形瓶洗涤后锥形瓶未干燥洗涤后锥形瓶未干燥2 2、气泡及、气泡及其处理其处理滴定前有气泡，滴定后无气泡滴定前有气泡，滴定后无气泡滴定前无气泡，滴定后有气泡滴定前无气泡，滴定后有气泡偏高偏低偏高无影响偏高偏低第105页/共120页可能情况可能情况操作及读数操作及读数结果结果3.3.读数不读数不正确正确滴定前仰视滴定管读数，滴定后平滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视视滴定前平视，滴定后仰视滴定前平视，滴定后仰视滴定前仰视，滴定后俯视滴定前仰视，滴定后俯视滴定前俯视，滴定后仰视滴定前俯视，滴定后仰视滴定后，滴定管

43、尖嘴处挂一滴标准滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液液4.4.滴定是滴定是溅落液体溅落液体标准液滴在锥形瓶外一滴标准液滴在锥形瓶外一滴待测液溅出锥形瓶外一滴待测液溅出锥形瓶外一滴偏低偏高偏低偏高偏高偏高偏低第106页/共120页1074.杂质的影响（1）用含有Na2CO3杂质的NaOH配制标液来测定盐酸的浓度。（若用标准盐酸来滴定这种NaOH溶液呢？）（2）用含有KOH杂质的NaOH配制标液来测定盐酸的浓度（3）用NaOH配制的因存放不当而变质的标准液测定盐酸的浓度。V(标)增大 c(待)偏高；偏高V(标)减少 c(待)偏低由Na、Cl守恒可知：V(标)不变 c(待)不变)()()()(.待标标待

44、VVcc第107页/共120页4.滴定过程中溶液的pH变化例：用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液溶液pH 1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5问题3:以NaOH加入量为横坐标,以pH值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH发生怎样改变?问题1:滴定终点消耗碱多少? pH等于多少?第108页/共120页PH1210864210203040突变范围加入NaOH

45、(ml)酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。第109页/共120页强酸与强碱中和滴定曲线可以看出终点时溶液的pH值在410区间有突跃变化关系。 pH 强酸滴定强碱 pH变化曲线图 1074V盐酸过量1滴，混合溶液的pH值变成4左右，甲基橙或酚酞能指示出来。第110页/共120页1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ ）A在量筒的上端 B在滴定管上端C容量瓶上端 D在托盘天平刻度尺的右边B2.量取25.00mL KMnO4溶液可选用（ ）A50mL量筒 B100mL量筒 C50mL酸式滴定管 D50mL碱式滴定管C第111页/共120页2021-11-28112 量取一定体积未