人教版初中化学全册教案教学设计

1、胜利学校教学设计（2017-2018 学年度第一学期）2017年秋第一学期定稿学 科： 化学；任课班级：九年级；任课教师： 陈兴洪；2017年 9 月 1 日绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、教学目标：1、知识与技能知道化学是在分子、原子的层面上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系密切2、过程与方法1）通过学生进行合作学习，交流讨论，培养学生良好的学习习惯和学习方 法2）意识到化学与环境、材料、能源、生命科学等之间的联系，初步树立“可持续发展”的科学思想3、情感态度与价值观：1）激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感， 关注与化学有关 的社会问

2、题2）激发学生对化学的好奇心和探究的强烈愿望。3）通过大量的具体事例，体会化学与人类进步及社会发展的密切关系， 熟悉化学的重要价值二、考点：1化学研究的对象2、化学发展史三、学困点和易错点：1化学发展史 2、化学研究的对象四、教学活动：教学过程学习过程效果反馈与修正课前活动课前预备：教师请学生代表将 一张白纸张贴在黑板中间，其 上面用无色酚酞试液书写。让 学生将碱溶液喷在白纸上，观 察其现象，发现会出现红色的“化学”两字。课中活动创设情景，导入新课（评析）：教师积极引导学生 完成趣味性化学实验，激发全 体学生探究问题的好奇心，以 激发学生学习化学的浓厚爱 好。学生阅读要求学生阅读教材 中的导语

3、和彩页插图，边阅读 边思考，感知化学的魅力。教师提问我们已经首次阅读 预习化学的序言部分，你有哪 些收获吗？阅读教材P141、化学的发展史2、化学学科的研 究范围3、化学有什么 用？你能寻找出生活 中与化学有关的实例 吗？4、怎样学好化 学？根据自己的学习 规律思考下你如何 学化学？课后活动学生1:教材中所示的精美图 片都与化学密切关联，学生2:以上都是用化学方 法制成的非凡材料产生的奇妙 景象。学生3我们小组交流之后，发 现化学世界的无奇不有，领略 化学的魅力。揭示课题投影展示课题启 开化学之门即化学绪言化 学使世界变得更加巡礼多彩1、描述用火柴点燃一支蜡 烛的过程、现象。2、你认为如何才能

4、学好化 学？五、板书设计：绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学发展史：火的利用道你顿 阿伏加德罗门捷列夫元素周期律元素周期表2、什么是化学？化学是以在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的 科学。六、教学反思:第一单元 走进化学世界课题1、物质的变化和性质一、教学目标：1、知识与技能（1）了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易 分辨的典型的物理变化和化学变化；（2）了解物理性质和化学性质的概念并能 分清那些是物理性质，那些是化学性质2、过程与方法（1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理 ；（2）用化学知识解 释日常生活中的一些变化，激发学生学习化学

5、的兴趣3、情感态度与价值观（1）激发学生的学习兴趣，培养学生学习的自觉性和主动性；（2）培养学生严谨务实的科学作风二、考点：1、物理变化和化学变化 2、物理性质和化学性质三、学困点和易错点：1、物理变化和物理性质 2、化学变化和化学性质3、对实验现象的描述四、2课时五、教学活动：教学过程学习活动效果反馈与修正课前活动1、实验准备2、备课预习教材课中活动一、物质的变化变化与性质的不同：变化是指个过程，性质是物质固有的能 力、特征演示实验1-1水沸腾演示实验2研磨硫酸铜块状固 体仔细观察实验并总结实验现象描述实验现象：1、水沸腾，有大量水烝 气冒出，玻璃片上有小水 滴附着结论：无新物质生成2、蓝色

6、块状固体研碎后 成为蓝色粉末结论：无新物质生成以上两个实验在变化过 程中物质只是形状或状 态发生了变化理解、记忆3、形成蓝色溶液，加入 氢氧化钠溶液的试管中 后立即产生蓝色沉淀。 结论：有新物质生成4、产生大量气泡，固体 逐渐变小，澄清石灰水变 浑浊结论：有新物质生成这两个变化都有新的物质生成理解、记忆朗读教材P8第二、三段 了解“化学变化的实质与 化学变化伴随的现象的 区别”讨论：物理变化与化学变 化的联系和区别了解、理解、记忆阅读教材P89理解、记忆理解、记忆提问实验1、2有什么共同特 征？没有其他物质生成的变化，叫做 物理变化演示实验1 3硫酸铜溶液与 氢氧化钠溶液的反应 演示实验1 4

7、大理石与稀盐 酸的反应提问实验3、4有什么共同特 征？有其它物质生成的变化叫做化 学变化（又叫化学反应）在化学变化过程中除生成其他 物质外，还伴随发生一些现象， 如放热、发光、变色、放出气体、 生成沉淀等等。这些现象常常可 以帮助我们判断有没有化学变 化发生。联系：物理变化过程中一定伴随 化学变化；化学变化过程中不一 定伴随物理变化区别：是否有新物质生成二、物质的性质 化学性质：物质在化学变化中表 现出来的性质如：可燃性、助燃性、酸性、碱 性、氧化性、还原性、毒性等（一物理性质：物质在化学变化中表 现出来的性质，女口：物质的颜色、 状态、气味、味道、硬度、熔点、 沸点、密度、溶解性、挥发性等

8、等观察一瓶氧气和一瓶一氧化碳并用化学方法进行鉴别小结理解、记忆书后练习时用阅读教材P9,实验1-2 仔细观察，正确描述 自我小结，查漏补缺课后活动讨论与交流：氧气和二氧化碳的 物理性质、化学性质1、完成课后作业2、你有哪些方法区别Q 禾口 CQ?3、如何鉴别两块体积相 同的铁块和铝块？六、板书设计:第一单元？?走进化学世界课题1? ?物质的变化和性质一、物质的变化（一）物理变化1、概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。2、特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化（二）化学变化1. 概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）2. 特征：有新物质生成，常表现

9、为颜色改变、放出气体、生成沉淀等常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。3. 联系：物理变化过程中一定伴随化学变化；化学变化过程中不一定伴随物理变化区别：是否有新物质生成二、？物质的性质（一）化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。女口：可燃性、助燃性、酸性、碱性、氧化性、还原性、毒性等（二）物理性质?物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质女口：物质的颜色、状态、气味、味道、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、 挥发性等等七、教学反思：第一单元走进化学世界课题2化学是一门以实验为基础的科学一、教学目标：1、知识与技能1）认识实验是学习化学的重要途径2）能完成简单的探究实

10、验，并写出实验报告3）学习对化学现象进行观察和分析的方法2、过程与方法1）初步学会对实验现象进行观察和描述的方法2）能通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论3）体会化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等3、情感与价值观1）培养学生发现生活中值得探究的问题和解决问题的能力2）再次了解化学探究的过程，体验探究过程的乐趣和学习成功的喜悦3）学会与他人进行合作与交流二、考点：1、二氧化碳的特性 2、氧气的检验 3 、蜡烛燃烧的探究、产物的检 验4、蜡烛燃烧熄灭后白烟的成分5 、呼出气体与吸入空气成分比较 6、排水集气法三、学困点及易错点：1、实验现象和实验结论的区别 2、对实验现

11、象的描述四、2课时五、教学活动：教学过程学习活动效果反馈与修正课前活 动实验准备备课1、预习2、学生配合实验预习课中活动化学是门以头验为基础的科 学实验是学习化学的重要途径 实验探究1对蜡烛及其燃烧 的探究1、 反应前关注物质的性质蜡烛的颜色、状态、形状、 硬度、气味，用小刀切一小块 蜡烛放入水中观察2、反应中 关注物质的变化的 过程阅读教材P11-12, 了解理 论与经验的关系观察并总结点燃前的蜡烛 总结：固体、刺激性气味、 质软、不溶于水点燃蜡烛观察蜡烛燃烧先产生白烟，再燃烧，火前发生哪些变化，蜡烛燃烧火焰分三层，内层最暗，夕卜焰分几层，各层有什么特点，层最亮拿一根火柴梗迅速平放入火焰火柴

12、梗由内向外，越来越中，观察；拿一个冷而干燥的里八、烧杯罩在火焰上方，观察；把烧杯内壁有水雾一个内壁蘸有澄清石灰水的烧烧杯内澄清石灰水变浑浊杯罩在火焰上方，观察。说明蜡烛燃烧生成了水和说明蜡烛燃烧生成了什二氧化碳么？产生白烟，白烟可以点燃3、反应后 关注对结果的解释石蜡蒸汽可以燃烧的讨论（反应物写在箭头左边，吹灭蜡烛，观察，试着点燃白生成物写在右边）。烟观察现象，这些现象说明什学习化学的特点：么问题，试着写出石蜡燃烧的1、反应前关注物质的文子表达式性质石蜡+氧气壷骞水+二氧2、反应中关注物质的变化碳化的过程总结实验探究的的般步骤、3、反应后关注对结果的学习化学的特点解释的讨论实验探究2对人体吸入

13、的空阅读教材P14,“探究” 1 5气和呼出气体的探究段实验探究的步骤：了解氧气、氧化碳的有1、猜想与假设：关性质对空气和人体呼出气体中的猜想与假设氧气、二氧化碳、水分进行猜1、想2、课中活动4、得出结论：总结实验结论5、交流评价：探究实验报告书写小结火，盛有呼出气体的集气 瓶中木条迅速熄灭 说明：空气中含氧气量较 多，呼出气体中含氧气量 较少2、？盛有空气的集气瓶中 澄清石灰水变化不大，盛 有呼出气体的集气瓶中澄 清石灰水变浑浊说明：空气中含二氧化碳 量较少，呼出气体中含二 氧化碳量3、玻璃片上有水雾 说明：呼出气体中水份较 多总结：空气中O含量呼出气体 中含Q含量空气中CO含量V呼出气 体

14、中含CQ含量空气中水分含量V呼出气 体中含水分含量 自我总结所学，查漏补缺， 提出质疑课后活整理本课题的探究活动记录，填写实验报告复习完成课后作业六、板书设计：课题2化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛及其燃烧的探究：1、点燃前：白色（或红色）固体，质地软，密度比水小，难溶于水2、燃烧过程中：石蜡熔化，发光、放热，有少量黑烟，黄色火焰，火焰 分三层（外焰、内焰、焰心）3、熄灭后：冒白烟（石蜡的固体小颗粒）可以燃烧，熔化的石蜡又凝固。 反应表达式：石蜡+氧气血卷水+二氧化碳二、对空气和呼出气体的探究：呼出气体中，氧气含量减少，二氧化碳和水的含量高。三、实验探究的方法1、猜想与假设 2 、收集证据

15、 3 实验探究 4 、得出结论5、 交流评价七、教学反思：第一单元 走进化学世界课题3走进化学实验室一、教学目标1、知识与技能：1）知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法和实验原理是保证实验成功的关键2）了解化学实验室的规则。 掌握常见仪器的名称和使用3）掌握药品的取用、加热，洗涤仪器等基本实验操作。 4）培养学生的观 察能力和动手能力2、过程与方法：通过教师的讲解、演示与学生的探究相结合，讨论总结实验基本操作要点3、情感态度与价值观：1）对学生进行科学态度的培养，并进行环保意识和节约意识的教育2）初步使学生养成良好的实验习惯。激发学习化学的兴趣二、教学重点、考点

16、：化学实验基本操作三、教学难点、学困点及易错点：观察能力、思维能力、分析能力以及实验操作能力的培养 四、2课时五：教学活动：教学过程学习活动效果反馈与修正课前活 动实验准备备课1、预习2、学生配合实验预习学习化学的一个重要途径是科阅读P17学探究。实验是科学探究的重要阅读P151-152, 了解初中手段，学习化学必然要走进化学化学实验常用仪器的用实验室，那里有很多仪器和药品途、使用注意事项期望你利用他们来探究化学的阅读P18第二段、“资料奥秘。卡片”，了解常用危险化一、初中化学实验常用仪器介绍学品标志【补充】：蒸发皿、坩埚钳、石了解并记忆“药品取用的棉网、锥形瓶、烧瓶、水槽、燃原则”烧匙、试管

17、架、试管刷、漏斗、长颈漏斗等化学实验仪器常用危险化学品标志二、实验室药品取用规则药品取用的原则：1、不能用手直接接触拿药，应用药匙或镊子拿取2、不得品尝任药品的味道了解并记忆“实验用剩的 药品的三不准一要做” 了解并记忆“药品取用原 则”阅读P18-19 “固体药品的取用”记忆“药匙、镊子”练习：块状、粉末状固体的取用阅读P19 “液体药品的取 用”了解1、倾倒液体的注意 事项2、“广口瓶、细口瓶”3、量筒的使用方法 和注意事项4、滴管使用的注意 事项练习：液体的取用，滴管 的使用阅读P20, 了解“酒精灯 的使用”了解、记忆“酒精灯使用 的三绝对”阅读P21, 了解“给物质 加热”阅读P22

18、连接仪器装置3、不能把鼻孔凑到容器口去闻 药品（特别是气体）的气味 实验用剩的药品的三不准一要 做：1、用剩的药品不能放回原瓶2、用剩的药品不能随意丢弃3、用剩的药品不能带出实验室，4、用剩的药品应放在指定的容 器内药品取用原则：1、注意节约药品2、在没说明用量时，固体只需 盖满试管底部，液体取1 2ml 其它：1、任何药品都不能直接放在天 平上直接称量2、实验中要注意保护眼睛三、固体药品的取用1、固体药品的取用【实验】1、用药匙、纸槽取用 粉末状药品2 、用镊子取用块状固体2、液体药品的取用【实验】1、向试管中倾倒液体2 、量取一定量的液体3 、用滴管取用少量液课中活动结 洗小 、我 六自洗

19、 解 成Tft完 , 并 2 ” 理 2器整 22仪我习 P 璃自练 读玻后24 阅涤学 P课后活动完 并 习 复预文 复学力式 作相达 后忆表 课记号 成 、符 完项字六、板书设计课题3、走进化学实验室一. 初中化学实验常用仪器介绍试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯、胶头滴管、滴瓶、铁架台（包括铁夹和铁圈）、 烧杯、量筒、二. 实验室药品取用规则三. 化学实验基本操作（一）、药品的取用1 、固体药品的取用2、液体药品的取用（1）液体的倾倒（2）用量筒取用液体（3）滴管的使用（二）物质的加热1. 酒精灯的使用方法2. 给物质加热（三）洗涤仪器（四）连接仪器装置 装置气密性的检查（五）托盘天平的使用

20、称量物放左盘 , 砝码放右盘 .（ 左物右码 ） 七、课后反思：第二单元 我们周围的空气课题 1 空 气一、教学目标1、知识与技能：1）了解空气的主要成分； 2）了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质 和用途3）初步认识纯净物、混合物的概念，能初步对物质进行分类4）了解空气污染给人类带来的危害，增强学生的环保意识2、过程与方法：1）初步学习科学实验的方法，进行观察、记录并初步学习分析实验现象2）学习运用观察、实验、收集资料、从日常生活经验进行总结等方法获 取信息3）运用分析、对比、归纳的方法对获取的信息进行整理变成自己的知识3、情感态度与价值观 ：1）培养学生对待任何事物都必须有实事求是的科学

21、作风2）保持对生活中化学现象的好奇心和求知欲，激发学生学习化学的兴趣3）逐步树立关注社会、热爱大自然、为社会进行而学习化学的远大志向二、教学重点、考点：空气中氧气含量的测定；物质的分类；空气中各物质的性质和用途三、教学难点、学困点及易错点：探究空气中氧气含量的实验设计和操作；培养学生对实验的观察能力和分 析思维能力；不断激发学生学习化学的兴趣，以便能很快适应化学课的教学四、2课时五、教学活动：程 过 学 教动 活 习 学正 窗修 如与课前活动实 实 的 示 量 演 含 成 的 完K 验2>验完 习的 预学备课中活动 的 总 的 倔 气积 近 空体 沥r?、 f 占总 外沥Lr仁Q约气 咄

22、物戈讹O诗W气空Mj也存2H収鮎 步輕置： 是物空氧 +-O r : 气种、玮Hh化Hh论 55 空多一汞2H氧2H结1/4/殳 所 式 然组锡 组 程 自气 瓦 气 方 一一空眈 空 学 -关Tft关 U 第锡，锡 式 26瓦<验瓦论 达 P拉研实拉结 表 读解的的结的忆字 阅了成做总成记文课中活动阅读P27 “实验2-1 ”仔 细观察图2-3 了解实验注意事项，思考 1、红磷为什么一定要过 量2 、装置气密性为什 么一定要良好3 、为什 么要等到装置冷却后才 打开止水夹 仔细观察实验，归纳实验 现象，思考：为什么水会 被倒吸入集气瓶中？ 思考：瓶内剩余的气体可 能是什么气体，这种气体

23、 有哪些物理、化学性质 请根据实验现象推断反 应的文字（符号）表达式 了解并记忆阅读P27倒数三、四段， 了解空气的成分 了解并记忆空气的成分 阅读P27倒数一、二段， 了解纯净物、混合物 练习：P32“练习与应用” 阅读P28 29 了解氧气、 氮气、稀有气体的用途【实验】：测定空气中氧气的含量实验注意事项：1、红磷一定要过量，便于耗尽 瓶内的氧气2、装置气密性一定要良好，防 止漏气3、装置冷却后打开止水夹，防 止热量、瓶内气体逸出现象：红磷剧烈燃烧，产生大量 白烟，放出热量，生成白色粉末， 水被倒吸入集气瓶，吸进的水约 占瓶子体积的1/5水被倒吸的原因：红磷燃烧耗尽 瓶内的氧气，使瓶内压强

24、小于大 气压，所以水被压入瓶内 瓶内剩余的4/5气体主要为氮 气，氮气是一种无色无味的气 体，难溶于水，不燃烧也不支持 燃烧红磷+氧气五氧化二磷（白 色）4P+ 5Q £< 2P 205空气的成分按体积分数计算，大 约：氧气21%氮气78%稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%其它气体和杂课中活动1、氧气供给呼吸支持燃烧2、氮气食品保护防腐气的要求：A、无毒无害B、价格便宜C不与食品发生反应3、稀有气体（惰性气体）制霓虹灯四、保护空气1、三大空气污染问题全球气候变暖、臭氧层空洞、酸雨2、空气污染物的分类有害气体烟尘3、空气染污a汽车尾气b工厂废气C矿物燃烧产生的气体4、三大污染

25、气体一氧化硫（SG） 一氧化氮（NG）（酸雨）一氧化碳（CO （有毒）自我总结完成课后习题总结：空气中各成份的主 要用途阅读P30、31 了解“保护 空气、空气质量日报” 自我总结，查漏补缺 完成课后习题课后活1、复习(翻看遍教科书)2、完成课后练习复习完成课后作业六、板书设计课题1空气一、空气是由什么组成的1、 汞+ 氧气 lL j 氧化汞氧化汞 ，汞+ 氧气拉瓦锡关于空气成分的结论：空气中氧气约占1/5 ,氮气占4/52、“测定空气里氧气含量”实验(1) 实验的注意事项：红磷一定要过量；装置气密性一定要良好；装置冷却后 打开止水夹。(2) 现象：红磷燃烧，产生大量白烟，水倒吸入集气瓶，集气

26、瓶水上升约1/5体积。(3) 原理：磷+氧气二五氧化二磷4P+5O竺 2P2O(4) 结论：氧气约占空气体积的1/5体积。(5) 氮气的性质：无色无味的气体，难溶于水、不能燃烧也不支持燃烧等。3、空气的成分：按体积分数计算，大约是：氮气 78% ,氧气21% ,稀有气体0. 94%,二氧 化碳0.03 %,其他气体和杂质0.03 %。4、纯净物与混合物(1)、纯净物：是由一种物质组成的，如氧气、氮气、二氧化碳、水等都是纯 净物。(2)、混合物：是由两种或多种物质混合而成的。如空气，这些物质相互间 没 有发生反应，各物质都保持各自的性质。三、空气是一种宝贵的资料1、氧气供给呼吸 支持燃烧2、氮气

27、 食品保护防腐气的要求：A 、无毒无害 B 、价格便宜 C 、不与食品发生反应3、稀有气体（惰性气体）制霓虹灯四、保护空气1、三大空气污染问题：全球气候变暖、臭氧层空洞、酸雨2、空气污染物的分类：有害气体 烟尘3、空气染污A 汽车尾气 b 工厂废气 c 矿物燃烧产生的气体4、三大污染气体二氧化硫 （SO）二氧化氮（NO）（酸雨）一氧化碳（CO（有毒）七、课后反思：第二单元 我们周围的空气课题 2 氧 气一、教学目标1、知识与技能1）认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼。2）认识化合反应、氧化反应3 ）认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。 4）知道氧气在生产和生活中有

28、重要用途2、过程与方法1）培养学生对实验的观察、分析判断能力及动手实验的能力2）学会观察实验现象，会分析实验信息并从中归纳得出结论3）培养学生对实验现象描述及表达能力 4 ）学习运用实验与理论相互联 系的方法5）学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳的方法3、情感态度价值观1）学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法2）养成实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度3）逐步树立“性质决定用途”、“用途体现性质”的辩证观点4）在观察实验现象的同时欣赏实验现象的美，逐步认识到氧气使世界充 满了美二、教学重、考点：1、氧气的化学性质。2.培养学生主动观察、思维、语言表达的完整和准 确性。3、培养学

29、生由浅到深，由简单到复杂逐步认识物质的能力三、教学难点、学困点及易错点：1、氧气的性质2、有关的实验以及实验现象的描述 3、化合反应、氧 化反应四、2课时五、教学活动教学过程学习活动效果反馈与修正课前活动空完 元 表 单 代 二 气生 第 氧学 元 元指 单 单 , 一 二验令 第 第实磁 习 习备 复 预准舫 仆 气2>33单二 气 第 氧验 元 元釦 单 单准 一 二表 第 第代 习气习生 复空预学 K元2>3>课中活动?二 物 总 L 合 途 W混 呷 五是 疏 壬些 快 质 气明O 性 M:氮孔恢州曲 J也伍肿肛陛谢 列海氮纯氧明气 断乞蘇些欵气 、 判空红哪思氧一磷

30、 物 化 本的 球氧 烧气气 海旺 Il阶氧 气气 対川了结 空氮气、色 3总 恢协氮啊麻耐 净合磷给气读性 纯混红供氧阅理仔细观察实验现象，并总 结氧气能使带火星的木条 复燃（氧气的验证）说明 氧气具有助燃性 仔细观察实验现象硫在空气中燃烧产生淡 蓝色火焰，在氧气中燃烧 产生明亮的蓝紫色火 焰，放出质量，生产的 气体具有刺激性气味 记忆反应的文字表代式 和化学方程式在集气瓶中加入适量的水，振荡仔细观察实验现象木炭在空气中燃烧产生 红光，在氧气中燃烧，产 生白光，放出热量，生成 的气体可使澄清的石灰 水变浑浊记忆反应的文字表代式 和化学方程式阅读教材P34, 了解铁丝在氧气中燃烧了解并记忆注意

31、事项 仔细观察实验现象氧气是一种无色无味的气体，密 度比空气略大，不易溶于水，液 氧和固氧均为淡蓝色【实验】氧气可以使带火星的木条复燃【实验】硫在空气中、氧气中燃 烧硫俗称硫磺，是一种黄色的固体 硫+氧气=二氧化硫S + O 2 二 S02二氧化硫是空气污染物中的一 种，它能溶于水，请思考可以用 什么方法减轻实验中生成的二 氧化硫对环境的污染？【实验】木炭在空气中、氧气中燃烧木炭黑色固体木炭+氧气二氧化碳C + 0 2 丄 CO 2【实验】铁丝在氧气中燃烧实验注意事项：1、铁丝除锈后 盘成螺旋状，目的是增大与氧气 的接触面积2、火柴快烧尽时伸入集气瓶， 防止火柴过长消耗瓶内的氧气3、集气瓶底事

32、前一定要放注量 的水或细沙，防止生成物溅落炸问题：为什么硫、木炭、镁条在 空气中可以燃烧，铁丝在空气中 不能燃烧？以上的实验说明氧气的化学性 质比较活泼观察下列化学表达 式，有什么特点4P+5妙 2F2QS + 02 醞 SO2C + 02 翹 CO 23Fe +202磁 Fe3Q2Mg+O2Mg0化合反应：由两种或两种以上的 物质生成另一种物质的反应（多变一）氧化反应：物质与氧发生的反应 叫氧化反应化合反应与氧化反应的区别 缓慢氧化：自我总结完成P36 “练习与应用”课后活动1、完成有关作业2、复习“空气”3、预习“氧气”思考并回答阅读教材P34351、反应物都有两种2、生成物都只有一种3、

33、反应条件都是点燃4、反应物中都的氧气阅读P35倒数第三段，总结“化合反应”理解并记忆“化合反应”， 并用三个字归纳阅读P35倒数第二段，了解氧化反应思考：化合反应与氧化反应的区别化合反应氧化反应阅读P35, 了解缓慢氧化自我总结完成P36 “练习与应用”1、完成有关作业2、复习“空气”3、预习“氧气”六、板书设计课题2氧气一、氧气的物理性质：通常情况下是无色无味气体；相同条件下密度略大于空气；氧气不易溶于 水；液氧和固氧均为淡蓝色二、氧气的检验：使带火星的木条复燃或使燃着的木条燃烧更旺三、氧气的化学性质（比较活泼）1、硫与氧气的反应：现象：空气中，发出微弱的淡蓝色火焰，氧气中，发出明亮的蓝紫色

34、火焰，放 热，都产生有刺激味气味的气体。文字表达式：硫+氧气£1二氧化硫S + C 2丄；;SO 2集气瓶底预先装少量水的原因：吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。2、木炭与氧气的反应：现象：在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，生成的气体能使 澄清石灰水变浑浊。文字表达式：碳+氧气-e二氧化碳C + C 2 M_1 CQ3、铁与氧气的反应：（铁丝在空气中不能燃烧） 现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。文字表达式：铁+氧气主工四氧化三铁3Fe +2C2 二 Fe 3C集气瓶底预先装少量水或细沙的原因：防止产生的高温熔化物炸裂瓶底。归纳小结：氧气是一种化学性质比较活泼

35、的气体， 具有氧化性（助燃性）。在一 定的条件下，能与许多物质发生反应。物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧 要剧烈。四、化合反应和氧化反应 1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 特点：多变一，是基本化学反应类型之一2、氧化反应：物质与氧发生的反应。3、缓慢氧化 物质与氧气发生缓慢的、不易察觉的氧化反应。 如：动植物的呼吸、食物腐败等。七、课后反思第二单元 我们周围的空气课题 3 制 取 氧 气一、教学目标1、知识与技能：1) 了解实验室中制取氧气的主要方法和原理， 初步了解通过化学实验制取 新物质的方法2) 练习连接仪器的基本操作，检查装置的气密性，动手制取氧气 , 并试

36、验 氧气3) 认识分解反应、催化剂及催化作用2、过程与方法：1) 学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集和验满方法2) 学会边实验、 边讨论的方法， 在活动中激发学生的学习兴趣， 在兴趣中 提出问题、分析问题、解决问题3) 通过学生动手实验进行科学探究， 在活动过程中对获取的信息进行加工 处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等3、情感、态度与价值观：1) 通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲2）保持学生对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积 极性3）逐步认识用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实

37、验为基础的 课程，学化学离不开实验二、教学重点、考点1 、氧气的制法及实验操作。2、催化剂的概念的理解。3、分解反应。4、 反应原理三、教学难点、学困点及易错点：1 、氧气的制法及实验操作 2、催化剂的概念的理解 3、分解反应。4、 反应方程式四、3课时五、教学活动教学过程学生活动效果反馈与修正课前活动1、实验准备2、学生代表实验准备1、复习“氧气”2、预习“制取氧气”3、学生代表完成演示实验的准备课中活动硫、木炭在空气中、氧气中燃烧 的实验现象，铁丝在氧气中燃烧 的实验现象什么叫化合反应、氧化反应一、实验室制氧气1、药品：高锰酸钾（KMno （暗 紫色）、氯酸钾（KCIQ）（白色）、 过氧化

38、氢（HQ）（无色）回忆并回答了解记忆阅读教材P37 了解用KMnO或KCIQ制取Q的装置的特点的注意事项了解并记忆用KMnQ或KCIQ3制取Q的实验步骤了解并记忆了解并记忆记忆2、用KMnO或KCIQ制取O的装置注意事项：1）用KMnO制取Q时试管口放 棉花，目的是防止KMnO粉末进 行导管2）试管口向下倾斜，目的是防 止水倒流引试管炸裂3）实验完毕后先撤导管后撤酒 精灯，目的是防止水倒流引起试 管炸裂3、实验步骤 查：检查装置的气密性 装：装药品 定：固定装置，装水 点：点燃酒精灯，先预热后固 定在药品的正下方加热课中活动 收：待气泡连续均匀产生时收 集气体（刚冒出的气体中有大量 的空气，防

39、止氧气不纯） 离：把导管从水槽中撤出（防 止水倒流引起试管炸裂） 熄：熄灭酒精灯（第六步和第 七步不能颠倒，否则水槽内水倒 流，引起试管炸裂）4、氧气的收集方法1）向上排空气法（氧气的密度比阅读教材P38“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”仔细观察实验并总结：(1)、( 2)(3)中带火星 的木条没有复燃(4)中带火星的木条没 有复燃加热高锰酸钾制取氧气的表达式：高锰酸钾门.锰酸钾+ 二氧化 锰+ 氧气2KMnO_ K 2MnO+ MnO2+Q二、催化剂实验：过氧化氢分解实验示意图(1)、(2)、(3)( 5)中带火星的木条复JrfI(4) (实验前称量MnQ的质量)、燃“/力丿(5)

40、 记忆带火星的木条依然复燃剩余的固体质量没有改 变，这说明加入的Mn眼 有参加反应请用简短的文字表示催化剂记忆并理解，并总结催化 剂中的“一变两不变”5)记忆(Iji2)( 3)中带火星的木条、 / :没有复燃课中活动(4) 中带火星的木条没有复燃(5) 中带火星的木条复燃文字表达式：过氧化氢：二二门水+氧气MnD A2H2Q = 2H2Q+Qf把 ( 5)中反应后的液体倒掉， 再向其中注入等量的过氧化氢溶液，重复多次实验(5),观察 现象倒掉反应后的液体，洗净、干燥 剩余的固体并称量，这一现象说 明了什么在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量课中活动催化剂在化学反应中所起的作

41、用叫催化作用氯酸钾与 氧化锰共热制取氧 气的表达式：氯酸钾加热A氯化钾+氧气2KCIQ 聲2KCI+ 3O 2三、分解反应2KMnOl K2M nO + MnO?+Q2 H 2Q=2HO+Of2KCIQ 蹩2KCI+ 3O 2由一种物质生成两种或两种以 上的物质的反应叫做分解反应 一变多化合反应（多变一）分解反应（一变多）四、工业上制取氧气分离液态空气法（利用液态氧 和液态氮的沸不同进行分离） -物理方法 自我总结所学思考：氧化锰是不是 定是催化剂，为什么 完成P42练习与应用第2 题4小题记忆观祭三个反应的符号表 达式，请找出他们的共同 点八、1、反应物都含有氧元素2、反应物只有一种物质，

42、生成物有两种或两种以 上3、都有氧气生成理解记忆思考：1、用哪三个字可 能表述分解反应2、分解反应与化合反应 有什么区别完成P41练习与应用中的 第2题阅读教材P40资料卡回想、总结、补漏课后活动1、复习本节、本单元2、作业3、预习P45, “实验活动1”1、复习本节、本单元2、作业3、预习P45, “实验活动1”六、板书设计课题3制取氧气一、实验室制氧气1、药品：高锰酸钾（KMnO（暗紫色）氧化氢（HkQ）（无色）2、用KMnC或KCIQ制取Q的装置3、实验步骤查：检查装置的气密性定：固定装置，装水先预热后固定药品的正下方 收：待汽泡连续均匀产生时收集气体 离：把导管从水撤离4、氧气的收集方

43、法1）向上排空气法（氧气的密度比空气略大）气不易溶于水）5、收集好的氧气的放置方法盖好玻璃片瓶口向上放置氯酸钾（KCIQ）（白色）过装：装药品点：点燃酒精灯，熄：熄灭酒精灯2）排水法（氧6、氧气的验证方法 将带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，说明是氧气7、氧气的验满方法将带火星的木条放入瓶口，若木条复燃，说明氧气已满加热高锰酸钾制取氧气的表达式：高锰酸钾1：锰酸钾+二氧化锰+ 氧气2KMnO_ K 2MnO + MnO2 +O 二、催化剂改变其他物质的化学反应速率而质量 化学性质前后没有改变的“一变两不变”分解过氧化氢溶液制取氧气2 H 2Q=2HO+Of三、分解反应由一种反应物生成两种或两种

44、以上其他物质的反应 .特点：一变多四、工业制取氧气 （物理变化）分离液态空气七、课后反思第三单元 物质构成的奥秘课题1分子和原子一、教学目标1、知识与技能1）认识物质是由分子、原子、离子等微小粒子构成的2）认识分子是保持物质化学性质的最小粒子3）认识原子是化学变化中的最小粒子，原子可以相互作用结合形成分子2、过程与方法1）学习运用日常现象与课本理论结合的方法，用课本理论来解释日常现2）充分挥发学生的空间想象力3）学习运用比较、分析、归纳等方法对实验所得信息进行加工3、情感态度与价值观1）对学生进行科学态度教育和辨证地看问题的思想方法等的教育2）渗透物质的无限可分的辩证唯物主义的观点及科学态度和

45、科学方法的 教育二、教学重点、考点：1 、物质的可分性2 、分子、原子概念3 、分子、原子的区别4、用分子、原子的观点解释一些简单的生活、实验现象。5、能正确运用微观模拟图三、教学难点、学困点和易错点：1、从微观角度认识物质的变化 2 、认识微观粒子特征 3 、分子、 原子的概念、区别4、建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会安与宏观物质运动的不同点四、2课时五、学活动：教学过程学习活动效果反馈与修正课前活动1、实验准备2、课件准备1、预习“分子、原子”2、查询分子原子的相关信 息；在教材上翻阅所学有关 分子、原子的知识3、记忆1 20号元素课中活动思考：1、在无风的傍晚慢步走 过开满桂花的花

46、圃，你感受到 了什么2、洗的衣服放在无风的晾台 上，衣服能不能干，如果能晾 干，水上哪儿去了3、把糖块放入凉水中过一段时 间会发生思考并回答课中活动什么变化，这时水是不甜的， 为什么实验：品红在水中的扩散 构成物质的微粒：分子、原子、 离子一、分子、原子是构成物质的 微粒1、分子、原子的三大属性分子、原子的质量和体积 都很小 实验：a、分子运动现象的实验b滴一滴品红在热水中 分子、原子在不断的运动， 温度高运动越剧烈实验：a、用针管吸20ml空气， 用大拇指堵住针管，用力压活 塞b用针管吸20ml水，用大拇 指堵住针管，用力压活塞 分子、原子之有间隔，温度 越高间隔越大仔细观察实验并总结现象

47、品红在水中扩散开，杯内水 都变红 阅读教材P48倒数二、三段， 初步了解分子、原子的真实 存在 阅读教材P48倒数第一段， 并总结 仔细观察实验并总结现象： A瓶中的溶液变红，B瓶无明 显变化 品红在热水中迅速扩散 思考：1、这一现象说明了什 么2、为什么糖块在热水中更容易溶化，湿衣服晾在 有风的阳光下干的更快，用 热水洗有油的餐具更容易？ 仔细观察实验并总结现象：1、针管中的空气能被压缩2、针管中的水很难被压缩 根据实验证明了气体、液体、 固体之间间隔有什么特点？ 气体分子间间隔最大液体分子间间隔比气体小 固体分子间间隔最小回想实验：水的蒸发、水的电回想实验水的蒸发、水的电解解，这两种变化有

48、什么不同在水的蒸发实验中反应前后水1、水的蒸发是物理变化，水分子没有发生变化；在水的电的电解是化学变化解实验中水分子本身发生了变2、水的蒸发中没有新物质生化，生成了氧分子和氢分子成，水的电解有新物质生成说明：1、在物理变化中分子本了解记忆身没有发生变化思考：1、水变成冰或变成水2、在化学变化中，分子要发蒸气，组成它们的分子是否生变化，变成别的分子或原子发生改变同种物质，分子（或原子）相2、水分子和氧分子是不是具同；不同的物质，分子（或原有相同的化学性质子）不同阅读教材P50第二、四段，同种分子性质相同，不同种分了解分子、原子的定义子性质不同理解分子定义二、分子、原子思考：保持水、二氧化碳、1、

49、分子：保持物质化学性氧气、氮气的化学性质的最质最小粒子小粒子是什么2、原子：化学变化最小粒子理解原子定义3、分子与原子的区别观察图片总结在化学变化中分子可以再分，1、化学变化中分子分成原子原子不能再分2、化学变化中分子可以再分4、分子与原子的联系3、分子是由原子构成的在化学反应中，分子分成原子，4、化学变化中原子不能再分原子重新根据总结归纳分子、原子的区别与联系课中活动原分 原-n O 成变而 前赘、 合学，。应种解结 组化 子子反 子理小完并论讨 习1 。复 忆P 何木查> 记材 后自 Mi客 理阅成完总课后活动习 复 必 作 复习复必节 作二 、第 习习 复预 、 、1 2六、板书设

50、计:课题2 分子和原子一、分子、原子的三大属性1、构成物质的微粒：分子、原子、离子。2、分子、原子的特性：（1）分子、原子的质量和体积都很小（2）分子、原子都在不停运动，温度越高运动越快（3）分子、原子之间都有间隔，温度越高间隔越大。二、分子、原子1、 分子： 保持化学性质最小粒子同种物质，分子（或原子）相同：不同的物质 分子（或原子）不同 同种分子性质相同，不同种分子性质不同2、 原子： 化学变化最小粒子3、分子与原子的区别在化学变化中分子可以再分，原子不能再分4、分子与原子的联系在化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成分子三、从微观角度解释生活、实验中的一些现象。七、教学反思：第三单元物质构成的奥秘课题2:原子的构成一、教学目标1、知识与技能1）了解原子的构成的2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表3）对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育4）初步了解核外电子是分层排布的，了解原子结构示意图的涵义5）了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子2、过程与方法1）充分发挥学生的空间想象能力2）学习运用对比、归纳、讨论的方法在微观世界和宏观世界之间架起一