新沪教版九年级化学下册《六章溶解现象基础实验6粗盐的初步提纯》教案_7

1、盐的化学性质复习课教学设计一、教学目标分析知识与技能：(1) 会识别常见的盐如： Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4、CaCO3等。(2) 初步总结盐的四条化学性质及反应规律和必要条件。(3) 学会使用金属活动顺序解决金属与盐溶液发生的置换反应的判断以及解决日常生活中 的化学问题。(4) 知道复分解反应发生的条件，会根据该条件判断复分解反应是否能够发生，并将该知 识运用到实际中去如：鉴别、除杂、推断、实验探究等。(1) 体验通过对知识的回顾、小组交流讨论、总结规律，学会运用规律解决实际问题。(2) 学习通过对实验现象进行分析、对比、归纳进行信息处理，获取科学结论的科学方法。情感

2、态度与价值观(1) 通过多种教学手段、改变教学方式，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学 的兴趣。(2) 培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。(3) 了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。(4) 在有趣的实验与老师的点播中轻松掌握化学知识、体验到学习的快乐。二、教学重点、难点：重点：对盐的化学性质进行总结。难点：将总结的规律运用到实际中去。三、教学方法分析：，通过合作学习的课堂教学组织形式“以学生自主的学习活动为中心，构建一个共同的平台让不同层次的学生均有所收获”，体现教师的主导作用和学生的主体作用，变学生学会为会学。四、教学准备：多媒

3、体课件、电子白板、金属钠、CuSO4溶液、醋酸、水垢、烧杯试管。八、教学过程设计：师生双边活动细目改进流程教师活动学生活动设计意图意见问题情境 引入一、 知识回顾同学们，我们学习了盐的化学性质，今天我们一起来总结盐的化学性质并学会运用。卜面进行知识 回顾(教师出示知识提纲)多媒体 投影：1、金属活动性顺序：K、Ca、Na、(H) 2、酸、碱、盐之间的反应均是 反应，其发生的条件是：生成物有 或者或者3、Na2CO3和 NaHCO 3, CaCO3 的 俗名用途性质学生依据书本回顾知 识并回答问题。完成三个知识点。让学生回 顾知识， 使学生知 道基础知 识的重要 性，培养 其理论联 系实际实 际

4、的能 力。学会 循序渐进 的科学方 法。也可演 板二、交流多媒体展示讨论的问题：回答（演板）：通过演板醋酸除讨论及总1、能否用铁桶配制硫酸铜1、不能，发现学生水垢效结规律溶液？用化学方程式表Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO4对知识的果比稀示：掌握情况 及时纠盐酸好； 多媒体2、如何除去水壶中的水垢（也可以用植酸）正，通过展示也（主要成分CaCO3）?用3、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO|+2NaOH对问题的可以刻化子力程式表小： 总结形成成试卷。3、将Na2CO3溶液加入到 Ca4、Na2SO4+BaCl 2=BaSO4(规律，培还

5、可以（OH）2溶液中，有何反+2NaCl养学生综让学生应现象？用化学方程式 表小：盐+某些金属新盐+新立属合分析问 题的能按规律 再写一4、Na2SO4溶液能否与 BaCl 2 溶液发生反应？若能， 请 写出反应的化学方程式： 请同学们分组讨论并积极回答问 题、总结规律。盐+某些酸 +盐 +-新盐+新碱新盐+新盐力。个化学 反应方 程式。实验探究;请同学们取少量钠与 CuSO4溶液学生实验：金属钠与K、Ca、也可以一:在烧杯中反应，注意实验操作要规CuSO4溶液在烧杯中反Na化学换其它金属钠与CuSO4 溶 液反应范，注意观察实验现象。应没有铜生成。性质非常 活泼，在 溶液中反 应非常复 杂，

6、初中 阶段不考 虑。的溶液探究二：电子白板演CaCO3与NaOH溶学生观看：不反应，盐对初中学也可让CaCO3与液；BaSO4与NaCl溶液是否反应与盐、盐与碱反应时反生来讲要学生来NaOH 溶 液；BaSO4 与 NaCl 溶 液是否反 应应物应用溶明确这一 点。以防 乱与方程 式。实验三、运用多媒体展示：（一）：欲除去铜粉中学生讨论并解决问题学会用所可以用规律解决的铁粉，采用的物理方法（一）：用磁铁吸；Fe+学的知识试卷展实际问题是,化学方法是08化学方程式表示）（二）：除去卜列溶液中的杂质（括 号内为杂质），用化学方程式表示： 1、CaCl2 （HCl）H2SO4=FeSO4+H2 T

7、或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (二)：1、CaC O3+2HCI =CaCl2+H2O+CO22、Na2 CO3+CaCl2=CaCoJ +2NaOH3、NaSO4+BaCl2=BaSO42NaCl4、Fe+CuSO4=Cu+FeSO解决实际 问题，提 高解决实 际问题的 能力。不。2、NaOH (Na2CO3)3、NaCl (Na2SO4)4、FeSO( CuSO4)(三): 判断卜列各组物质能否发生化学 反应？不能说明理由，能反应请写 出化学反应方程式。A：Na2CO3 CaCl2B:BaSO4Na2CO3C:KNO 3NaClD:Ba(OH) 2Na2SO4(三)A、 Na2 C

8、O3+CaCl2=CaCo4 +2NaOHB、不能反应C、不能反应D、Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4 +2NaOH四、综合 运用提升 能力展示习题：1、将一定量的铁和铜， 同时放入硝酸银溶液中，反应后过 滤，向滤渣中加入稀盐酸， 有气泡 产生，则滤渣中一定含有，滤液中的溶学生讨论并解决问题： 学生讲解。1、(Fe,Cu,Ag(FeSC4；)；(AgNO 3；)；2、(Cu Fe) (Zn) (ZnSO4) (H2SO4 CuSO4) (FeSQ)给学L 次当老师 的机会可以多 个学生 参与回 答质f有, -7E没有。2:将一定量的锌加入到含有稀 H2SO4、FeSO4、CuSO4 的

9、混合液 中，充分反应后过滤，向滤渣中加 入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中 一定含有,可能含有。滤液中含有溶质 定后,一定没有,可能有。3:已知A、B、C、D、E分别是稀 盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、氧化铁 和一氧化碳中的一种。E是实验室 一种常见的溶液，它们之间的关系 如下图，“”两端的物质在一定条件卜可以反应。请回答：A回1ICD旧(1 )、 C 的一种用途 是; D、E反应的化学方程式为(2)、上述各物质间的反应均可用“甲+乙丙+ 丁”表示，其中不属于四种基本反应类型， 但能用上式表示的一个化学方程式 _ （3）、若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也/、变， A还可能是课堂小结请同学们总结一下这节课学到了 什么？学生小结，评价这节课 的收获。给学生机 会测试1、下列物质转化不能一步实现的是（）A.Ca（OH） 2 -N NaOH B.CO2 -kNaCO3C.MgCl 2 -*MgCO3 D.CaCO3 -Ca（OH）22、要除去卜列四种物质中的杂质