高二化学有关化学方程式的计算通用版知识点分析

1、. 专业 . 高二化学有关化学方程式的计算通用版【本讲主要内容 】有关化学方程式的计算化学计算涉及的知识面很广，本节内容主要着重在两个方面，一是有一种物质过量的计算，另一是关系式法计算，都以化学反应方程式为基础，正确地建立数量关系，以此来解决问题， 具有很强的综合性，是考查学生综合能力的常见的入手点，也是高考考查学生在定量方面掌握化学的双基和能力的热点。【知识掌握】【知识点精析】一. 有一种反应物过量的计算问题主要有以下几个方面：1. 什么样的计算是过量计算？一个化学反应方程式，体现了最基本的两个关系：（1）守恒关系反应前后各元素的原子个数守恒，即符合质量守恒定律。（2）定比关系，如：2no+

2、o22no221 2 2mol1mol2mol 60g 32g92g 化学方程式建立在质量守恒定律的基础上，客观反映了物质转化中的量比关系；而反应时投入的量之比是任意的，与物质的反应量之比没有直接关系。当物质的投入量之比化学方程式之定比时，必有某种反应物剩余，属于过量计算。例：用 8.7 g mno2与 100 g 36.5%的浓盐酸反应， 消耗盐酸的物质的量是多少？产生cl2在标况下的体积是多少？未参加反应的hcl 的质量是多少？解析： 在化学反应中，如果某一反应中两种反应物的量都已给出，此时存在两种可能，一种是两种反应物恰好完全反应；二是两种反应物不是恰好完全反应，而是一种反应物过量。这时

3、就应首先确定哪种反应物的量是过量的，然后根据不足量的物质计算。解： mno2的摩尔质量是87 g mol1，hcl 的摩尔质量是36.5 g mol1。mno24hcl( 浓) mncl2cl2 2h2o 1 mol 4 mol 22.4 l 1 -molg87g7.80.1 mol 1-molg5.3636.5%g1001 mol (cl2) . 专业 . 因为： 4 0.11 所以，反应物hcl 过量，应根据mno2的物质的量0.1 mol 计算。消耗 hcl 为：n1(hcl) mol1mol4mol1. 00.4 mol 剩余 hcl 为：n2(hcl) 1 mol0.4 mol0.6

4、 mol 剩余 hcl 的质量为：m(hcl) n2(hcl) m(hcl) 0.6 mol36.5 gmol121.9 g (cl2)mol1l22.4mol1.02.24 l 答：消耗 hcl 0.4 mol ，产生 cl2 2.24 l，未参加反应的hcl 为 21.9 g。2. 过量计算的原理：以实际变化 量为依据，利用化学方程式计算。哪种物质过量的一般判断方法：对化学反应： aa + bb cc， 针对反应物的质量 （m） 、 物质的量（n） 、 气体体积（v-s.t.p） ，以质量比作判据：m(a)/m(b) mr(a)/mr(b) 以物质的量比或体积比作判据：n(a)/n(b)

5、v(a)/v(b) a/b 例：已知反应：2fe+3cl2 2fecl3，现有amolfe+bmolcl2充分反应，试求反应后的物质成分和量？解析： 本题是简单的据化学反应方程式的过量计算，但因数据是字母，应该讨论。（1）若 n(fe)/n(cl2)v(fe)/v(cl2)，即 a/b2/3，则 amolfe 过量， bmolcl2不足。n(fecl3)2b/3mol，余下 n(fe)(a-2b/3)mol （2）若 n(fe)/n(cl2)v(fe)/v(cl2)，即 a/b2/3，则 amolfe 不足， bmolcl2过量。n(fecl3)amol，余下 n(cl2) (b-3a/2)m

6、ol （3）若 n(fe)/n(cl2) v(fe)/v(cl2)，即 a/b 2/3，则 amolfe+bmolcl2恰好反应。n(fecl3)amol2b/3mol 。二. 多步反应的计算在实际生产中， 从原料到最终产物，通常不是一步完成的，中间要经过多个连续的反应过. 专业 . 程，像这样的连续反应称为多步反应。对于多步反应的计算，如果按化学方程式分步求解很繁琐， 若找出变化的起始态和最终态的关系，就可省略复杂的中间计算步骤，通过关系式列式求解，迅速得到答案。例： 用 co 还原 5.0g 某赤铁矿（主要成分为氧化铁，杂质不参加反应）样品，生成的co2再跟过量的石灰水反应，得到6.8g

7、沉淀。求赤铁矿石中氧化铁的质量分数。解析： 此过程包括两个反应方程式：)co(m)fe(m344160co3fe2co3ofe2232高温g8.6)co(m10044ohcaco)oh(caco22322在反应过程中实际上是co 结合了氧化铁的氧，生成二氧化碳， 二氧化碳又全部转化为碳酸钙沉淀：32ofe2co33caco3160132 300 m(fe) )co(m26.8g 在上式中，我们观察到，我们可以不用计算二氧化碳的量，而直接求出氧化铁的质量3.6g，由此可求出在铁矿石中氧化铁的质量，最后求解72%。所以， 在多步反应中， 我们应通过反应的物质之间的量的关系，找出已知物质和所求物质之

8、间的量的关系，简化解题过程。【解题方法指导】例 1. 58.5 g 氯化钠跟17 g 硝酸银在水溶液里发生反应，可生成多少摩氯化银沉淀？解析： 这是最简单的过量问题。解题关键是从什么角度去判断谁过量。建议最好用物质的量关系确定完全反应的物质和过量的物质。n nacl )nacl()nacl(mm58.5g/molg5.58 1 mol，n agno3)agno()agno(33mm170g/molg170 1 mol，由 nacl agno3nano3agcl可知： nacl 过量，应以agno3计算。n agcl n agno3 0 1 mol . 专业 . 对于较简单情况，可不直接算出具体

9、的数字。如：58.5g/molg5.58170g/molg17， nacl 过量，应以agno3计算。例 2. 把 x mol co2通入含 y mol ca(oh)2的澄清石灰水中充分反应，下列叙述中错误的是a. 当 xy 时，生成100 x g 沉淀b. 当 yx 时，生成100y g 沉淀c. 当 yx2y 时，生成100(2y x)g 沉淀d. 当 2yx 时，产生的沉淀全部溶解解析：二种物质反应， 当两种物质的物质的量之比不同产物也不同时，应根据题给条件，确定发生了哪些反应。解： co2与 ca(oh)2发生的反应有：co2+ca(oh)2caco3 +h2o 2co2+ca(oh)

10、2ca(hco3)2当 x y 时，发生反应，产物只有caco3，且 co2全反应，所以，n(caco3)n(co2)x mol，m(caco3)100 x g 当 yx2y 时，反应、 同时发生， 产物有 caco3和 ca(hco3)2，且 co2和 ca(oh)2全反应，则：co2+ ca(oh)2caco3 +h2o 1 1 1 y mol y mol y mol caco3+ co2+h2oca(hco3)21 1 (x y)mol (xy)mol n(caco3)y mol(xy)mol(2yx)mol m(caco3) n(caco3) m(caco3)(2yx)mol 100

11、g mol1100(2yx)g 当 2y x 时，只发生反应，所以沉淀全部溶解。答案： b 例 3. 工业上制硫酸的主要反应如下：23222so8ofe2o11fes4高温. 专业 . 4223sohohso煅烧 2.5t 含 85% fes2的黄铁矿石（杂质不参加反应）时，fes2中 s 有 5.0%损失而混入炉渣，计算可制得98%硫酸的质量。解析： 根据化学方程式，可以找出下列关系：2fes2so23so242soh22fes42soh2由于有 5.0%硫损失， 2.5t 含 85% fes2的黄铁矿石中参加反应的s 的质量为：)s()fes(mr)s(ar2)fes(m)s(m22t08

12、. 1%95120322%85t 5.2设可制得98%硫酸的质量为m(h2so4) s42soh32 98 1.08t 98%m(42soh) 注意：在计算中应按照守恒、累积、转化的三原则处理有关过程及数据。守恒原则：如在工业制硫酸中的硫是守恒的。累积原则： 工业生产中间过程中各步的转化率、产率可累积到原料或产物上，计算结果不受影响。转化原则：原料或中间产物中某元素的损失率或转化为原料的损失率；原料损失率、中间产物的利用率、产率、转化率、损失率也可按一定方式转化为原料的利用率。上题也可利用：2fes42soh2120 196 %)51%(85t5. 2)soh(m%9842t 4. 3)soh

13、(m42这样的关系来计算，结果一样。【考点突破】【考点指要】在高考中，计算是非常重要的试题类型，但多年来，高考计算涉及的方法和技巧，无法. 专业 . 进行绝对地分类，一般都是以综合的面目出现，但过量计算和关系式法计算多步反应，是综合的基础，这一点毋庸置疑。计算所占分值一般都在15 分以上。1. 过量计算的基本题型与解题要点根据角度不同，有不同的分法过量问题的计算可分成三类：过量判断型问题、过量讨论型问题和综合型问题。(1) 过量判断型问题。(2) 过量讨论型问题。由于两种反应物皆可能过量，或两者恰好完全反应，而存在三种情况时，需讨论求出各种情况的结果。(3) 综合型问题。反应产生的生成物还能与

14、过量的反应物反应。如铝盐(或锌盐 )溶液与强碱溶液反应；石灰水(或 naoh 溶液 )与 co2反应。铝盐与碱的量已知求生成al(oh)3的沉淀量属判断型，已知al(oh)3的沉淀量求naoh 量属讨论型。从数据特点来分：（1）数字型过量计算将已知量与化学方程式中相关量之比作比较后直接判断过量；根据实际变化量利用化学方程式计算。（2）字母型过量计算的解题要点：按化学方程式计算适量反应时字母的取值（或比值）确定边界条件；以边界条件为界分域讨论仍以不足物质的量为依据计算。过量计算的解题关键是什么？判断过量物质。根据化学方程式定比关系确定。（3）两类计算的共同点：均以化学方程式为依据确定过量物质；均

15、以不足物质的量或实际变化量为依据计算；两者不同处主要在于如何确定过量物质。数字型过量计算可直接将已知数据与化学方程式比较后确认，字母型过量计算则需要据化学反应确定反应分界点，再据分界点确定的范围分别讨论。2. 多步反应的一般步骤：写出各步反应的化学方程式；根据化学方程式找出可以作为中介的物质（或在两个化学反应方程式中都有的物质），并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；. 专业 . 确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。【典型例题分析】例 1. (全国高考89)18.4 g naoh 和 nahco3固体混合

16、物，在密闭容器中加热到约250，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算混合物中naoh 的质量分数。解析：已知两反应物或反应后的产物与一反应物的过量讨论计算，涉及整个化学反应的三个环节：反应物、反应过程、产物或残余物。可以分别就三个方面进行过量讨论。例如，讨论反应物情况的一般过量讨论计算题，大多涉及混合物的计算。可求各反应物的量，也可求生成物的量。一般分三种情况讨论两反应物的量的关系，即完全反应，某一反应物过量。该题属于这种题型，可采用两反应物完全反应作标准计算来进行判断讨论即中值讨论，较为简捷。本题发生两个连续反应，因此可写出两反应的总反应方程式。2nahco3

17、na2co3 h2o co2co22naoh na2co3 h2onahco3 naoh na2co3 h2o可用此总反应方程式，结合差量进行讨论，以求得混合物中naoh 的质量分数。由总反应方程式知，固体减少的质量为水蒸气的质量。n h2o 1 -molg1816.6g-g4.180 1 mol nahco3 naoh na2co3 h2om 0 1 mol 0 1 mol 0 1 mol 当 naoh 与 nahco3完全反应时，由差量知反应的naoh 为 0 1 mol，即 4 g；nahco3为 0 1 mol，即 8 4 g。由于 18 4 g4 g8 4 g6 g，故不可能是等物质

18、的量反应。若剩余 6 g 为 nahco3，则由于加热分解还要失去co2，不合题意。故只能是naoh 过量。naoh 18.4g4gg6 100%54.3% 答： 混合物中naoh 为 54.3% 注：本题也可用按上述化学方程式算出减少量为2 67 g 加以判断哪种反应物过量。. 专业 . 其他解法解析： 解法混合物加热时的化学方程式为：2nahco3na2co3+co2 +h2o2naoh+co2na2co3+h2o 综合为：nahco3+naoh na2co3+h2o 84 40 106 假设 18.4g 混合物恰好按84 40 比例混合，设加热后剩余固体为x，则12410618.4gx

19、x15.7g 而实际为16.6g，可见 naoh 过量。设nahco3质量为y,naoh 为 18.4g-y naoh+nahco3na2co3+h2o 84 18 y 18.4g-16.6g 1.8g y8.4g naoh%g4.18g4. 8g4.18 100%54.3% 解法判断混合物中哪种物质过量还可以根据差值法，因为 naoh 受热时不分解， 所以：naoh+nahco3na2co3+h2o 40 84 18 18.4g x x2.67g1.8g，说明 naoh 过量。解法设混合物由等摩尔组成，并设形成1.8g(18.4g-16.6g)差量时消耗混合物的质量为 m，则 12418gm

20、1.8g m12.4g 因为原混合物为18.4g 形成 1.8g 差值只需12.4g，所以余下18.4g-12.4g6g，这 6g 不是 nahco3而是不分解的naoh，说明 naoh 过量。以下解法同上。注意： 许多计算题并不明显给出已知条件，初审时感到条件不足，这时就要仔细分析，挖掘隐含条件。本题的关键是要判断naoh 和 nahco3在反应时哪一种过量。而题目的条件只是反应前后的固体混合物的质量变化，naoh 与 nahco3按不同比例混合时，引起的质量减小也不同，再与已知条件相比较，即可判断是哪种物质过量。例 2. 将 na2co3和 nahco3的混合物14.8g 溶于水配成稀溶液

21、，在此溶液中加入12.4g碱石灰 (主要成分是naoh 和 cao)，充分反应后，如果溶液中的ca2、hco3，co32全部转化为沉淀物，再将溶液蒸干，最后可以得到29g 白色固体物质。. 专业 . 求： (1)原混合物中na2co3，nahco3各为多少克 ? (2)29g 白色固体的成份及质量各是多少克? 解析：由反应方程式及题意可得: caoh2oca(oh)2) ca(oh)2na2co32naohcaco3caoh2ona2co32naoh caco3caoh2oca(oh)2)ca(oh)2 nahco3caco3 naoh h2o caonahco3caco3 naoh 可见最后

22、固体质量的增重只与反应有关，增重的h2o 的物质的量即为混合物所含na2co3 的物质的量： n(na2co3)1841281429. 0.1molm(na2co3)106g/mol 0.1mol 10.6g m(nahco3)14.8g 10.6g4.2g 由于 ca2、hco3，co32均全部转移进入沉淀。n(caco3)n(cao)n(na2co3) n(nahco3)0.1mol0.05mol0.15mol m(caco3)100g/mol 0.15mol15g m(naoh)29g 15g14g 就上题而言， 在计算形式上可见是以上两种计算基本类型的组合。若在多步反应中，可通过对反应

23、过程中生成产物的质量判断，以得出是否是混合物的相关结论。【达标测试】1. 38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况） ，反应消耗的hno3的物质的量可能是：a. 1.0103mol b. 1.6103mol c. 2.2103mol d. 2.4103mol 2. 在两个质量相同的烧杯中分别盛有等质量等浓度的盐酸，并分别放在天平两端的托盘上。调整天平，使天平达到平衡，然后向一烧杯中加入10g 锌，向另一烧杯中加入10g 铁，等 反 应 完 成 后 仍 使 天 平 保 持 平 衡 ， 则 在 两 个 烧 杯 中 所 成 的 盐 酸 的 质 量 可 能

24、是_ ；如使天平托盘上升，则所盛的酸的质量可能是_。a. 100g 浓度为 10%的盐酸. 专业 . b. 150g 浓度为 10%的盐酸c. 112g 浓度为 10%的盐酸d. 130g 浓度为 10%的盐酸3. 将 15g 98%的硫酸与11.7g 氯化钠微热反应， 将生成的氯化氢气体全部通入45g 10%的氢氧化钠溶液中，试根据计算说明，若在最后所得溶液中滴入石蕊试液，溶液呈什么颜色？4. 有 56g fe(oh)3和 fes的混合物， 将其投入足量的稀硫酸中，将产生的沉淀洗涤、干燥后，称量得质量为3.2g，则原混合物中含有的fes的质量可能是多少克？5. 将 na2co3粉末，逐渐加入

25、100ml 2 mol/l 的盐酸溶液中， 试讨论加入的na2co3粉末的质量 (x)与所产生的v（co2） (s.t.p)之间的相互关系。6. （00 全国）在一定条件下，no 跟 nh3可以发生反应生成n2和 h2o。现有 no 和 nh3的混合物1 mol ，充分反应后得产物中，若经还原得到的n2比经氧化得到的n2多 1.4 g。1写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。2若以上反应进行完全， 试计算原反应混合物中no 与 nh3的物质的量可能各是多少。7. （00 广东）在1 00 l 1 00 moll1 naoh 溶液中通入16 8 l 标准状况下的co2，计算所得溶液中含

26、有的nahco3和 na2co3的物质的量。8. （04 上海）黄铜矿（主要成分cufes2）是提取铜的主要原料（1）取 12.5 g 黄铜矿样品，经测定含3.60 g 硫（杂质不含硫） ，矿样中 cufes2含量为（2）已知： 2cufes24o2800cu2s3so22feo 炉渣产物 cu2s 在 1200高温下继续反应：2cu2s 3 o2 2cu2o 2 so22 cu2o cu2s 6cu so2假定各步反应都完全，完成下列计算： 由 6 mol cufes2生成 6 mol cu，求消耗o2的物质的量。 6 mol cufes2和 14.25 mol o2反应，理论上可得到多少摩

27、尔铜？ 6 mol cufes2和 15.75 mol o2反应，理论上可得到多少摩尔铜？9. （05 年汕头一模） 将 a mol 的 nh3与 b mol 的 o2混合后， 充入一密闭容器，在pt 存在下升温至700，充分反应后，冷却至室温。（1） 请讨论ab的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：. 专业 . ab的取值范围溶质溶质的物质的量（2）当 a 2.00，b 4.00，在室温下得到的产物是什么？若该产物的密度为1.44 gml-1，则其溶质的质量分数和物质的量浓度各是多少？【综合测试】1. 将 0.1 mol / l 盐酸 10 ml 与 0.5 mol

28、 / l alcl3溶液 50 ml 混合，再加入2 mol / l naoh溶液 43 ml，能否得到沉淀？如能得到，此沉淀有多少克？2. 在 0、 1 01105 pa 时，分别向甲、乙、丙三个容器内加入30 ml 同浓度的盐酸，再加入不同质量的同一种镁、铝合金粉末，得到的有关实验数据列于下表：实验序号甲乙丙合金质量/ g 5 101017.751019.18101气体体积/ l 5 601016.721016.72101求： 1盐酸的物质的量浓度；2合金中镁的质量分数。3. 在 2 l fe2(so4)3和 cuso4的混合溶液中， 加入 30 g 纯铁粉， 最后得到2l 0.25 mo

29、l/l 的feso4溶液以及26 g 固体沉淀物。求原混合溶液中fe2(so4)3和 cuso4的物质的量的浓度。4. 将 a g h2与 b g cl2合成制得hcl 气体，将反应所得的混合气体用足量naoh 溶液充分吸收。求：1剩余气体的质量；2混合气体与naoh 溶液反应所得nacl 的质量。5. 用氨、空气、水为原料制取硝酸，如在3no2+h2o2hno3 + no 反应中生成的no 可被循环利用再被氧化成no2。试求出63t 的硝酸至少需要多少吨氨？6. （90 全国）某化肥厂用nh3制备 nh4no3。已知由nh3制 no 的产率是 96%， no 制hno3的产率是92%， hn

30、o3跟 nh3反应生成nh4no3。则制 hno3所用去的nh3的质量占总耗 nh3质量 不考虑生产上的其它损耗的%。7. 工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比（x）来表示漂白. 专业 . 粉的优劣。漂白粉与酸的反应为：ca clo2cac12 2h2so42caso42cl2 2h2o 现为了测定一瓶漂白粉的x，进行了如下实验。称取漂白粉样品2 00 g，加水研磨后，转入 250 ml 容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25 0 ml ，加入过量的ki 溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与ki 完全反应后，用0 100 mol / l的 na2s2o3标准

31、溶液滴定反应中生成的碘，反应如下：2na2s2o3i2 na2s4o62nai 滴定时用去na2s2o3溶液 20 0 ml。试由上述数据计算该漂白粉的x。8. 少量碘化物可利用“ 化学放大 ” 反应进行测定，其步聚如下：在中性或弱酸性介质中，先用br2将试样中的i-定量地氧化成io3-，煮沸除去过量的br2然后加入过量的ki，用 ccl4萃取生成的i2（萃取率为100%）分去水层后，用n2h4的水溶液将i2反萃取到水层再用过量的br2氧化，除去剩余的 br2后，加入过量的ki，酸化，以淀粉作指示剂，用na2s2o3标准溶液滴定，求得i-的含量有关反应如下：n2h4+2i2 4i-+n2+4h

32、+， i-+3br2+3h2o io3-+6br-+6h+， io3-+5i-+6h+3i2+3h2o，i2+2s2o32-2i-+s4o62- （1）根据有关的反应方程式，说明经上述步骤后，试样中 1 摩 i-可消耗几摩na2s2o3？相当于“放大”到多少倍？（2） 若在滴定时，准确移取含ki 的试液 25.00 毫升， 终点时耗用0.100摩 /升 na2s2o320.60毫升，则ki 的含量是多少克/升？（3）仍取上述相同体积的原试液，改用 0.100 摩/升 agno3溶液作滴定剂，试用最简便的方法计算终点时所需滴定的体积（毫升）。（4）在（ 2） （3）两种方法中，因滴定管读数不准确

33、性（ 0.02 毫升）而造成体积测量的相对误差分别为多少？并请以此为例，简述“化学放大”反应在定量分析实验中的意义。9. 已知 nh3和 cl2在常温下极易反应，产物为n2、hcl 。现有 nh3、cl2共 v 升，充分反应后得气体w 升，且只含 n2、hcl 。试根据 vnh3、vcl2的不同取值范围，求出被氧化nh3的体积。 (气体体积均在同温同压下测得) 10. （京西城区2006 抽样）某化工厂以硫黄矿为原料生产硫酸。若空气中氧气的体积分数按 20%计算且不考虑各生产阶段的物质损失，回答下列问题。. 专业 . （1）已知2so2（g）+o2(g) 2so3（g） ，h0 。生产中， 为

34、了提高so2的转化率，依据化学平衡原理所确定的条件或措施有（填序号）。a. 原料在进入焚硫炉之前先粉碎b. 使用 v2o5做催化剂c. 接触室中不使用很高的温度d. 用过量的空气跟so2反应e. 接触氧化在常压下进行（2）如果生产98%的硫酸 10t，需要原料硫黄的质量为t，需要消耗空气的体积（标准状况）为m3。（3）该厂每天消耗空气2.24104m3（标准状况），生产 98%的硫酸 a t。若在 so2催化氧化时不再补充空气，并假设生产过程中硫酸的产率为100%，当硫燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b 时， a（用b 表示）， b 的取值范围是。. 专业 . 达标测试答案1. 解析： 如按

35、照铜与浓硝酸反应。分别按照铜、气体会得出不同的结果。 有部分学生会按照铜与稀硝酸反应，分别按照铜、气体会得出不同的结果。 还有学生当按照上面的两种情况进行计算时，会得到矛盾的结果。实际浓硝酸（浓硫酸）在反应过程中，浓度会降低。因此，应该是铜先与浓硝酸反应，生成no2气体，当进行一定时间后，浓硝酸变稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成no 气体，故22.4ml 气体应该是no 与 no2的混合气。据此才能得出正确答案。2. 解析：锌和铁都能跟盐酸反应产生氢气，由于原来盐酸和金属的质量相等，根据质量守恒定律，反应中如产生的氢气一样多，则天平平衡，如一端烧杯中产生氢气多，则天平托盘上升。金属混合物与酸反应有三

36、种情况：第一种情况是当酸过量时，产生氢气的量取决于金属；第二种情况是当金属过量时，当酸的量少时，产生氢气的量取决于酸，此时，不管金属的量是多少，产生氢气的量是一样的；第三种情况是当一种金属过量，另一种金属少量时，则产生氢气的量前者取决于酸，后者取决于金属。所以，此题解法应求出每一种金属完全反应时所消耗的酸的质量。znhcl2fehcl265 73 56 73 10 10%m(hcl) 10 10%m (hcl)m(hcl) 112.3g m (hcl) 130.4g 所以，当酸的量小于11.2g 时，产生氢气的量是一样的。故答案为： a、c；b、d 3. 解析：题目中两个反应物硫酸和氯化钠的质

37、量是已知的，则应先计算两种反应物是否恰好反应完， 如不是恰好完全反应，应判断是硫酸还是氯化钠有剩余，然后再根据消耗完的反应物进行计算。4. 解析：当 fe(oh)3和 fes溶于稀 h2so4中后，将发生以下反应：fe(oh)33+h+3fe32ho fes 2+h+2fe2hs . 专业 . 2+3fe2hss 2+2fe2+h这样可建立以下反应的关系式：2fe(oh)3 fes s214 88 32 21.4 8.8 3.2 将参加反应的fe(oh)3和 fes 的质量相加，得30.2g。此时在56g 固体中多出的质量，就可能是fe(oh)3或 fes。所以混合物中fes 的质量就有两个可

38、能的取值。即为 :8.8g 或 (56g21.4g)34.6g。5. 解析：依反应：na2co32hc12nac1h2oco2 106g 2mol x10.6g 0.2mol 当 x10.6g 时， vco2106x 22.4l 当 x10.6g 时， vco22.24l 当 x10.6g 时， vco22.24l 6. 2 6 mol no 还原得到3 mol n2，4 mol nh3氧化得到2 mol n2，两者相差1 mol n2。现相差 1.4g，mol/g28g4.10 05 mol，相当于0 3 mol no 和 0 2 mol nh3反应。依题意， no 和 nh3的总物质的量为

39、1 mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：0 3 mol no 和 0 7 mol nh30 8 mol no 和 0 2 mol nh37. 通入 co2的物质的量1-mol22.4ll8.160 750 mol 溶液中 naoh 物质的量 1 00 l1 00 moll11 00 mol 根据 2naoh co2na2co3h2o 2 1 . 专业 . 该反应中 co2过量： 0 750 mol2mol00.10 250 mol 生成的 na2co3为2mol00.10 500 mol na2co3co2 h2o2nahco3 1 1 2 反应中 na2co3过量，生成的nahco3

40、为 n 反应的 co2） 20 500 mo1 溶液中剩余的na2co3为 0 500 mol0 250 mol0250 mol （若直接算出结果且正确的给满分）8. （1）82.8% （2）cufes22ocufeo 2so2n o2212 6 mol15 mol o2不足量cu2so2 2cuso2n cu 6 mol 2 15 mol 14.25 mol 4.5 mol o2过量2cu2s3o2 2cu2o2so2n cu 231575.151 6 mol3 mol 解析：从上述化学方程式可知，生成物为cu、feo、so2。只须配平下面的化学方程式就能很好地解题。6cufes215o26

41、cu6feo12so29. （1）ab的取值范围溶质溶质的物质的量0ab45nh3(a5b4) mol 45ab/ / 2ab45hno33a5b4mol 2abhno3a mol （2）hno3（ hno3）%8.77%100mol/g18mol00.2mol/g63mol00.2mol/g63mol00.2. 专业 . c（hno3）l/mol8.17l1mol/g63ml/g44.1%8.77ml1000【综合测试答案】1. 解析： naoh 首先将与 hcl 中和，若过量，会沉淀al3+生成 al(oh)3沉淀；若再过量，则会使部分al(oh)3沉淀溶解。 因此要进行两次是否过量的判断

42、。属于过量反应计算的第三种类型。解： n(hcl) 0.010 l0.1 mol / l 0.001 mol，n(naoh) 0.043 l2 mol / l 0.086 mol，naoh 与 hcl 反应， naoh 过量。反应后剩余naoh 为 0.086 mol 0.001 mol 0.085 mol。n(al3+)0.50 l0.5 mol / l 0.025 mol ，025. 0085. 0)(al)oh(3-nn 3.4，此值小于4，大于 3，故 naoh 过量，将溶解部分生成的al(oh)3沉淀。因此，能得到沉淀，其沉淀量为：(4 0.025 mol0.085) 78 g /

43、mol 1.17g。答：能得到沉淀，为1.17g。2. 解析：此为过量判断问题。首先需判断下列三种情况是合金过量还是盐酸过量。由乙、丙中盐酸的量在金属的量增加的情况下不再变化，说明盐酸的用量最多为6.72101l 即0 03 mol ，丙中合金质量过量，乙中合金可能完全反应，也可能过量；而甲中盐酸为5 60101 l 即 0 025 mol ，故盐酸是完全反应的。因此， 第一小问用乙中氢气计算盐酸的浓度，第二小问用甲中的数据计算。1 n hcl 2n h221-mol22.4ll672.0 0 06 mol c hcl 0.03lmol06.0 2 mol / l 2设合金中镁、铝的物质的量分

44、别为x、 2y， 由于本小题是求百分率，故可将相应数据扩大 100 倍2y1 mol . 专业 . m al 1 mol27 g / mol 27 g m mg 51 g27 g24 g mg 51gg24100%47 06% 答： 1盐酸的浓度为2 mol / l ； 2合金中 mg 为 47 06%。3. 解析：本题首先要讨论铁粉是否过量，然后列出化学方程式，设未知数解代数方程式。由题意知， 反应后得到的feso4为 0.5 mol，若全部由cuso4和 fe起反应而得到，则需铁粉 28 g，实际上，还有一部分fe2+是由 fe2(so4)3与 fe 起反应生成的，故铁粉需要量必定少于 2

45、8 g。因此铁粉过量，溶液中无fe3+存在。设 cuso4和 fe2(so4)3的物质的量浓度分别为x、y，可得出以下代数方程式：2x6y0.252 mol(feso4的关系 ) 30 g2x56 g / mol 2y56 g / mol 26 g2x64 g / mol( 等式两边余铁相等) 16x112y 4 (差量关系 ) 任选上面两个方程式联列解得：x0.1 mol / l(cuso4)，y0.05 mol / lfe2(so4)3。4. 解析：由于h2与 cl2的量皆已知， 因此， 反应后就存在三种情况：完全反应、h2过量、cl2过量。而反应后生成的hcl 与 cl2能与 naoh

46、溶液反应。cl 2h22hcl hcl naohnaclh2o cl22naohnaclnaclo h2o 讨论： 若氢气与氯气恰好完全反应(或 a b 135.5)时，无剩余气体，生成nacl 质量为： 117b / 71(g)； 若 cl2过量 (或 ab135.5 时，无气体剩余，生成nacl 质量为： 58.5(35.5ab) / 71(g)； 若氢气过量 (或 a b135.5)时，剩余气体为： (ab / 35.5) g， 生成 nacl 质量为：. 专业 . 117b / 71 (g) 5. 解析：在此反应中涉及到三个化学反应：一般同学可得出此关系式：3nh3 3no 3no2

47、2hno3，最后得到关系式：3nh3 2hno3，而忽略了题中说的，尾气中的no 被循环利用。故正确的关系式为：nh3 no no2 hno3（氮原子守恒）最后应为： nh3 hno3，然后求解。小结：有关过量计算及多步反应，将是以后经常遇到的问题。在以后的学习中，我们还将学习其他的计算方法。6. 解析：设m g nh3中有 x% nh3转化为 hno3，则有 m(1x%) g 直接与 hno3反应。根据n量守恒知，mx% g nh3将生成%92%9617%mxmol hno3，这些hno3与17%)x1(mmol nh3等物质的量反应，可得mx%1796%92%mx(%)117，解得 x53.1%。7. 解析：反应中消耗的na2s2o3为 0 100 mol / l 0 0200 l 0 00200 mol 与之反应的i2为210 00200 mol0 00100 mol 因而 cl2亦为 0 00100 mol x%5.35%100ml250ml0.25g00.2mol/g0.71mol0300100 100%35 5% 或列成一个总式：x%5.35%100ml250ml0.25g00. 2l/ml20