高三化学第五次周考试题-人教版高三全册化学试题

1、. .专业 . 金溪一中 2015 届高三上学期第五次三周考化学试卷满分： 100 分考试时间： 100 分钟可能用到的相对原子质量： h：1 c：12 o ： 16 n ：14 mg：24 al：27 s:32 fe： 56 cu：64 cl: 35.5 一、选择题（本题包括21 小题，每题2 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）1、 化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（）a.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理b.处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质c.pm2.5 （ 2.5 微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧d.某雨水样品采集后放置一段时间，p

2、h由 4.68 变为 4.28 ，是因为水中溶解了较多的co2 2、可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）h2s水溶液是弱酸，hcl 水溶液是强酸向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是fes 、 cu2s、fecl3、cucl2高氯酸（ hclo4 ）的酸性比硫酸强a. b. c. d.3、下列说法中正确的是（）a.除去甲苯中混有的苯酚，可先加入naoh溶液，再进行过滤b.对苯二甲酸和1，4- 丁二醇作用形成的聚合物的链节中只含有一个苯环c.制作豆腐及淀粉水解均与蛋白质变性有关d.蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大

3、量共存的是（）ac(oh-)/c(h+)=10 的溶液： k+、fe3+、cl-、no3-b能生成al(oh)3的溶液中： na+、k+、clo-、 so32- c能使酚酞变红的溶液：na+、 ba2+、no3-、i-d澄清透明的无色溶液：nh4+、k+、mno4-、so42-5、下列与处理方法对应的方程式不正确的是 ( ) a用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：co32- + caso4= caco3 + so42-. .专业 . b燃煤中加入石灰石可以减少so2的排放： o2 + 2caco3 + 2so2 = 2co2+2caso4c用氢氟酸蚀刻玻璃：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2

4、o d给过量使用阿司匹林造成水杨酸中毒的患者，静脉滴注nahco3解毒：+ 2nahco3 + 2co2+ 2h2o 6、设 na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a2.24l hcl溶于水，溶液中h+数为 nab100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4nac2.3g na和足量的 o2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1nad1 molfecl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体, 其中胶体粒子的数目为na7、lini02是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为：4ni(oh)2 4lioh o2=4linio26h2o下列说法正确的是（）a. lini02中 ni 的

5、化合价是 +1 b.该反应中lioh 是还原剂c. oh和 li含有的电子数相同 d. lini02中既含离子键又含共价键8、下列离子方程式的书写正确的是( )a. 误将洁厕灵与消毒液混合:2h+cl-+clo-=cl2+h2ob. 玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:sio2+2na+2oh-=na2sio3 +h2oc. 高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫:so2+mno-4+4h+=so42-+mn2+2h2od. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2i-+h2o2=i2+2oh-9、 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）a b c d10、下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是 ( )

6、a元素 b 的单质不能与酸性氧化物发生化学反应ba、b、 d、f 四种元素的离子半径：fdab c元素 c 的氧化物既能与酸反应又能与碱反应da、c、 e 的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应. .专业 . 11、下列图示与对应叙述相符合的是( ) a图 1 表示在含等物质的量naoh 、 na2co3的混合溶液中滴加0.1mol l1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系b图 2 表示 cl2通入 h2s溶液中 ph的变化c图 3 表示 10 ml 0.01 mol l-1kmno4酸性溶液与过量的0.1 m ol l1 h2c2o4 溶液混合时，n(mn2+) 随时间的变化（m

7、n2+对该反应有催化作用）d图 4 表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂12、某小组为研究电化学原理，设计如图2 装置。下列叙述不正确的是 ( ) aa 和 b 用导线连接时，正极发生的反应：cu2+ +2e- =cu ba 和 b 不连接时，铁片质量会增加，原因是发生：cu2+ + fe = cu + fe2+ c无论 a 和 b 是否连接，铁片均被腐蚀，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色da 和 b 分别连接电源正、负极，cu电极发生的反应：4oh-_ 4e- = 2h2o+ o2 13、 下列叙述不正确的是 ( ) a. cl2和 so2等体

8、积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化b. 在工业合成氨反应达到平衡时，只增加n2的物质的量，平衡后n2百分含量增大c. 在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是cuso4溶液d. 浓度和体积相同的febr2、fei2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应14、在恒容条件下发生反应a（g）+3b（g）2 c（g） （hsi 16、关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）a装置制备乙酸乙酯b装置中x若为 ccl4，可用于吸收nh3或 hcl，并防止倒吸c装置可用于干燥、收集cl2，并吸收多余的cl2d装置配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体17下列选项中的原因

9、或结论与现象不对应的是（）选项. .专业 . 18将等物质的量浓度的cuso4溶液和 nacl 溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液ph随时间 t 变化的曲线如图，则下列说法正确的是（）a整个过程中阳极先产生cl2，后产生b o2阳极产物一定是cl2，阴极产物一定是cu c bc段表示在阴极上是h+放电产生了h2d cd段表示阳极上oh一放电破坏了水的电离平衡，产生了h+19. 短周期主族元素a、b、c、 d、e的原子序数依次递增，a的单质在常温下呈气态，d元素的单质既能与盐酸反应也能与naoh溶液反应， b、c、e 原子的最外层电子数之和为13，e 原子的最外层电子数是b

10、原子内层电子数的3 倍或是c原子最外层电子数的3 倍。下列说法正确的是（）a. 原子半径的大小顺序：r(b)r(c)r(a) b. d 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应c. 元素 e的氧化物的水化物一定是强酸d. 工业上常用电解元素c、d的氯化物来制取它们的单质20已知氧元素有16o 、18o两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是( ) a na2o2与 h218o反应时生成产生18o2气体b向 2so2（g）+o2（ g） 2so3（g）的平衡体系中加入18o2，结果18o2只出现在产物中c ch3cooh 和 ch3ch218oh发生酯化反应时，产物中分子式为h218od惰

11、性电极电解含有h218o的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子a 在b 向溶c 将d 在为. .专业 . 21. 短周期主族元素a、b、c、 d、e的原子序数依次递增，a的单质在常温下呈气态，d元素的单质既能与盐酸反应也能与naoh溶液反应， b、c、e 原子的最外层电子数之和为13，e 原子的最外层电子数是b 原子内层电子数的3 倍或是c原子最外层电子数的3 倍。下列说法正确的是 ( ) a. 原子半径的大小顺序：r(b)r(c)r(a) b. d 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应c. 元素 e的氧化物的水化物一定是强酸d. 工业上常用电解元素c、d的氯化物来制取它们的

12、单质二、非选择题 ( 共 58 分) 22 （ 8 分）短周期元素a、b、 c、d，a 元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，b 为地壳中含量最多的元素，c是原子半径最大的短周期主族元素，c与 d形成的离子化合物cd是常用的调味品。填写下列空白：（ 1）ab2的结构式是，cdb的水溶液中离子浓度的大小顺序是（ 2）如图所示：取一张用cd溶液浸湿的ph试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源。一段时间后，a 电极处的ph 试纸上可观察到的现象是；（3）常温下，相同体积的02moll1cd溶液与 01moll1c2ab3溶液中，总离子数目较多的是 _ 溶液（填化学式） 。23（ 8

13、 分） a n 为中学常见单质和化合物，转化关系如图所示。m 、c、d 为常见气体，为黑色粉末， n 为白色固体， a 为水和一种干燥剂组成的混合物。部分反应产物已略去。反应为工业生产中一个反应，反应、用于气体的实验室制备。回答下列问题：（1）、 c、 d三种气体的溶解性从易到难为（用化学式表示） 。. .专业 . （2）写出工业制备m的离子方程式 _ （3）写出反应的方程式_，（4）在反应和中，所起的作用有何不同_ ，24、 （ 12分）碳单质在工业上有多种用途。（ 1）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kj热量。该反应的热化学方程式是。（

14、 2）活性炭可处理大气污染物no 。在 2 l 密闭容器中加入no 和活性炭（无杂质） ，生成气体e和f。当温度分别在t1和t2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：物质t/ n/mol活性炭no e f 初始2.030 0.100 0 0 t12.000 0.040 0.030 0.030 t22.005 0.050 0.025 0.025 请结合上表数据，写出no与活性炭反应的化学方程式。上述反应t1时的平衡常数为k1，t2时的平衡常数为k2。计算k1= 。根据上述信息判断，温度t1和t2的关系是（填序号）_。at1t2 bt1t2 c无法比较在t1温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变no

15、 的转化率的是。a增大c(no) b增大压强 c升高温度 d移去部分f （3）工业上可用焦炭冶炼金属。若0.5 mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6 mol铁，同时生成 2 种常见气体，则该反应的化学方程式是。. .专业 . 25. （ 16 分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。（1）填充物用60温水溶解，目的是。（2）操作 a的名称为。（3）铜帽溶解时加入h2o2的目的是（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_方法除去溶液中过量的h2o2。（4）碱性锌锰干电池的电解质为koh ，总反应为zn+2mn

16、o2+2h2o=2mnooh+zn(oh)2，其负极的电极反应式为。（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为 2mno(oh)+mno2+2h2c2o4+3h2so4=2mnso4+4co2+6h2o。当 1 mol mno2参加反应时，共有 mol电子发生转移。mno(oh)与 浓 盐 酸 在 加 热 条 件 下 也 可 发 生 反 应 ， 试 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程式：。（6）锌锰干电池所含的汞可用kmno4溶液吸收。在不同ph下， kmno4溶液对 hg的吸收率及主要产物如下图所示：nh4cl 晶体hg

17、2+ hg2+ hgo . .专业 . 根据上图可知：ph对 hg吸收率的影响规律是随ph升高，汞的吸收率 _ _ _. 在强酸性环境下hg 的吸收率高的原因可能是kmno4在酸性条件下 _性质更强 . 38（ 15 分）聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等。双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物g的合成路线如下：（1）g中所含的官能团有_；b的核磁共振氢谱有个峰。（2）写出反应类型：反（应 _；反应 _。（3）写出 a的名称 _ ； f的结构简式 _ 。（4）写出反应 的化学方程式_ 。（ 5） c 有 多 种 同 分 异 构 体 ，

18、写 出 同 时 满 足 下 列 条 件 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式_。（i ）属于 - 氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基（ii ）与 fecl3溶液作用无显色现象（iii）1 mol 该同分异构体与足量naoh 溶液反应时，最多能消耗3 mol naoh . .专业 . 金溪一中2015 届高三上学期第五次三周考化学答案1-5 cabcd 6-10 cdada 11-15 cddcc 1621 bdabdb 22(8 分 ) （1） o=c=o （2 分）c（na+）c（clo-）c（oh-） c（h+） （ 2 分）（ 2）试纸先变蓝，随后蓝色区域扩大，后被漂白褪色（2

19、 分）（ 3）nacl（2 分）23 （ 8分） （1） nh3cl2co2 （2 分）（ 2）2cl+2h2oh2+cl2+2oh（2 分）（ 3）2nh4cl+ca（oh ）22nh3+cacl2+h2o（2 分）（ 4）在反应中，盐酸起酸性和还原性作用，在中，盐酸起酸性作用（2 分）24、 （ 12分） （ 1）c(s) h2o(g)=co(g) h2(g) h=131.6 kj?mol1（2）c+2no n2+co2（不写可逆号扣1分） 9/16 c a b （漏选得1 分，错选不得分）（3）5c+3fe2o3 =4co2+co +6fe 25、 (16分) （1）加快溶解速率（1 分

20、）（2）过滤 （1 分）（3） cu h2o2h2so4=cuso42h2o （ 2分）加热 （2 分）（4）zn2oh2e=zn(oh)2（2 分）（5） 4（2 分）2mno(oh) 6hcl( 浓) 2mncl2cl2 4h2o （ 2 分）（6）先降低后增加（2 分）氧化性（ 2 分）26(14 分) （1） （酚）羟基、肽键（2 分）； 6（2 分）（2）酯化（取代） （1 分）还原（ 1 分）；（3）苯乙醇（ 2 分）；（2 分）；（4）（2 分）；高温. .专业 . （5）（2 分）金溪一中2015 届高三上学期第五次三周考化学答案1-5 cabcd 6-10 cdada 11-15 cddcc 1621 bdabdb 22(8 分 ) （1） o=c=o （2 分）c（na+）c（clo-）c（oh-） c（h+） （ 2 分）（ 2）试纸先变蓝，随后蓝色区域扩大，后被漂白褪色（2 分）（ 3）nacl（2 分）23 （ 8分） （1） nh3cl2co2 （2 分）（ 2）2cl+2h2oh2+cl2+2oh（2 分）（ 3）2nh4cl+ca（oh ）22nh3+cacl2+h2o（2 分）（ 4）在反应中，盐酸起酸性和还原性作用，在中，盐酸起