鲁教版_海水制碱-公开课

1、海水海水制制碱碱侯德榜，字致本，中国化学侯德榜，字致本，中国化学家。撰写了家。撰写了纯碱制造纯碱制造。“侯氏制碱法侯氏制碱法”的创始人，的创始人，创立了中国人自己的制碱工创立了中国人自己的制碱工艺艺 。打破了当时西方国家。打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进了对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。使中世界制碱技术的发展。使中国人在世界化学界赢得了一国人在世界化学界赢得了一席之地！可谓扬眉吐席之地！可谓扬眉吐气！气！凡是黄头发蓝眼睛的人能办到的，我凡是黄头发蓝眼睛的人能办到的，我们黑头发黑眼睛的人也能办到！们黑头发黑眼睛的人也能办到！你知道是什么物质你知道是什么物质让这些食品松软可让这

2、些食品松软可口吗口吗?蒸发蒸发提纯提纯氨为媒介氨为媒介 自学指导自学指导1 1:结合课本结合课本P19内容内容,思考以思考以下问题下问题 1、由、由NaCl转变为转变为Na2CO3，物质的元，物质的元素组成发生了什么变化？用素组成发生了什么变化？用NaCl制制Na2CO3，还需含什么元素的物质？，还需含什么元素的物质？ 2、石灰石有什么作用？、石灰石有什么作用？ NaHCO3加热加热饱和食盐水饱和食盐水通入通入饱和氨盐水饱和氨盐水NH3CO2过滤过滤NH4ClNa2CO3NH3熟石灰熟石灰NaCl +NH3CO2H2O= NaHCO3+ NH4Cl2NaHCO3 = Na2COCO2+ H2O

3、氨碱法制纯碱原理氨碱法制纯碱原理Ca(OH)2+ 2NH4Cl = CaCl2 +2NH3 2H2O思考：思考：1、为什么采用饱和的食盐水？、为什么采用饱和的食盐水？3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸 氢氢 钠钠和氯化铵，那种物质首先析出？和氯化铵，那种物质首先析出？为什么？（提示：根据课本为什么？（提示：根据课本39页溶解度曲线）页溶解度曲线）2、在生产过程中为什么要先通入氨气得到、在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳饱和的氨盐水后再通入二氧化碳？提高产量提高产量使溶液显碱性，吸收更多的使溶液显碱性，吸收更多的 CO2NaHCO3，在

4、同一温度下，在同一温度下NaHCO3溶解度小溶解度小侯氏制碱法的反应原理侯氏制碱法的反应原理 NaCl+ NH3+ H2O + CO2= NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2向析出向析出NaHCO3的母液中加入研细的的母液中加入研细的NaCI，还得到，还得到另一产品另一产品NH4CI固体。固体。阅读课本阅读课本20页多识一点：侯氏制碱法问题：页多识一点：侯氏制碱法问题：1、氨碱法制纯碱的优、缺点？、氨碱法制纯碱的优、缺点？2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？答答：（：（1）氨碱法）氨碱法优点优点原料经济易得、原料

5、经济易得、CO2和和NH3可回可回 收利用，收利用，缺点缺点是是CaCl2用处不大，污染环境。用处不大，污染环境。 NaCl利利 用率低。用率低。（2）侯氏制碱法）侯氏制碱法优点优点NaCl可以循环利用，可以循环利用，NH4Cl 可作化肥。可作化肥。 总原理相同总原理相同:2NaHCO3 = Na2COCO2+ H2ONaCl +NH3CO2H2O NaHCO3+ NH4Cl不同：对过滤出不同：对过滤出NaHCO3后的母液的处理方法后的母液的处理方法这两种制碱方法有何异同这两种制碱方法有何异同?1.试用试用 NaHCO3 Na2CO3 NaCl 填写下列填写下列空白空白（1）用作调味品的是）用

6、作调味品的是_ _（2）是发酵粉的主要成分，医疗上可用于胃酸）是发酵粉的主要成分，医疗上可用于胃酸过多的是过多的是_（3）用于生产玻璃的是）用于生产玻璃的是_ _（4）用作洗涤剂的是）用作洗涤剂的是_ _（5）俗名是苏打的是）俗名是苏打的是_，俗名是小苏打的是，俗名是小苏打的是_ 自学指导自学指导2 2： 阅读阅读P44，完成下列练习，完成下列练习2、下图是实验室中一瓶药品标签上的部分内容。、下图是实验室中一瓶药品标签上的部分内容。（1）该物质的俗称是）该物质的俗称是 。（2）该物质属于）该物质属于 。 （填（填“酸、碱、盐酸、碱、盐”）（3）该物质中所含的金属阳离子）该物质中所含的金属阳离子

7、 的符号是的符号是 。（4）该物质在日常生活中的用途）该物质在日常生活中的用途 有有 。纯碱纯碱/苏打苏打盐盐Na+洗涤剂洗涤剂/玻璃制造玻璃制造探究一：探究一：碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠的性质Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打白色白色 晶晶体体白色白色 粉末粉末可溶可溶显碱性显碱性灭火器、制饮料、灭火器、制饮料、发酵粉、治疗胃酸发酵粉、治疗胃酸石油精炼、洗涤剂、制石油精炼、洗涤剂、制造玻璃造玻璃等。等。易容易容显弱碱性显弱碱性受热不易分解受热不易分解受热易分解受热易分解物理性质物理性质碳酸钠碳酸钠苏打苏打纯碱纯碱白色白色粉末粉末易溶于水易溶于水1.碳酸钠的碳

8、酸钠的化学性质化学性质 取少量碳酸钠溶液，加入试管中，滴入取少量碳酸钠溶液，加入试管中，滴入23滴酚酞试液，观察现象。滴酚酞试液，观察现象。思考：（思考：（1）Na2CO3溶液显溶液显_性，性，pH _7。 （2）显碱性的溶液一定是碱溶液吗？）显碱性的溶液一定是碱溶液吗？实验现象：实验现象：_。溶液变红溶液变红碱碱不一定不一定纯碱不纯碱不是碱是碱向盛碳酸钠固体的试管中滴加稀盐酸，观察向盛碳酸钠固体的试管中滴加稀盐酸，观察现象；迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象；迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。现象。 实验现象：实验现象：_。有大量气泡产生，燃着的木条熄灭有大量气泡产生，燃着的木条熄灭思

9、考：（思考：（1）由现象可知生成物中一定有）由现象可知生成物中一定有_ （2）该反应的化学方程式）该反应的化学方程式_。 （3）若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？）若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？ 相应的化学方程式相应的化学方程式_。CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O实验结论：碳酸钠可以与实验结论：碳酸钠可以与 或者或者 反应。反应。H2SO4HCl向盛有澄清石灰水的试管中滴加少量碳向盛有澄清石灰水的试管中滴加少量碳酸钠溶液，观察现象。酸钠溶液，观察现象。 实验现象：实验现象：_。溶液变浑浊溶液变

10、浑浊该反应的化学方程式该反应的化学方程式_。实验结论：碳酸钠可以与实验结论：碳酸钠可以与 反应。反应。Ca（OH）2Na2CO3+ Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。钡溶液，观察现象。实验现象：实验现象：_。该反应的化学方程式该反应的化学方程式_。实验结论：碳酸钠可以与实验结论：碳酸钠可以与 反应。反应。BaCl2Na2CO3+ BaCl2=2NaCl+BaCO3产生白色沉淀产生白色沉淀物理性质：白色、粉末状固体、易溶于水化学性质溶液显碱性能与酸、Ca（OH）2、BaCl2反应碳酸钠的性质定义：如果两

11、种化合物定义：如果两种化合物相互交换成分相互交换成分，生，生成另外两种新的化合物，那么这样的反应成另外两种新的化合物，那么这样的反应就叫做复分解反应。就叫做复分解反应。2.复分解反应复分解反应+Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONa2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2O（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+NaCl（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O说出下列反应的实质是什么？说出下列反应的实质是什么？ 酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成酸、碱、盐所电离出的离子相互结合

12、，生成沉淀沉淀、气体气体或者或者水水的过程。的过程。 复分解反应的复分解反应的实质实质就是：就是：3.3.复分解反应的应用：复分解反应的应用：H+OH-CO32-OH-H+Mg2+ Fe3+ Cu2+ Al3+ CO32-H+Ca2+ 、Ba2+等等Cl- -Ag+SO42- -Ba2+以下离子在溶液中不能共存以下离子在溶液中不能共存1、钡餐透视检查胃肠疾病时，病人需要口服硫、钡餐透视检查胃肠疾病时，病人需要口服硫酸钡，若误服碳酸钡（酸钡，若误服碳酸钡（BaCO3）就会中毒，）就会中毒，原因是原因是碳酸钡会在体内生成对人体有害的可碳酸钡会在体内生成对人体有害的可溶性钡盐（与胃酸反应）溶性钡盐（

13、与胃酸反应），反应的化学方程，反应的化学方程式为：式为： 。说出该化学方程式的反应实质。说出该化学方程式的反应实质。BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO22 2. . 下列能在水中大量共存的一组离子是下列能在水中大量共存的一组离子是( )( )A AK K+ +、OHOH- -、NONO3 3- -、H H+ + B BK K+ +、AgAg+ +、NONO3 3- -、ClCl- -C CBaBa2+2+、H H+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2- D DNaNa+ +、BaBa2+2+、OHOH- - 、NONO3 3- -3 3. .某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（合物，其中不适宜用此法分离的一组是（ ） A. A.碳酸钾、碳酸钙碳酸钾、碳酸钙 B. B.氯化钡、氯化银氯化钡、氯化银 C. C.氢氧化钡、硫酸钡氢氧化钡、硫酸钡 D. D.硝酸银、硝酸钡硝酸银、硝酸钡课堂检测课堂检测实验表明，用实验表明，用碱性碱性溶液浸泡新鲜蔬菜能有效溶液浸泡新鲜蔬菜能有效地除去蔬菜上的残留农药，降低其对人体的地除去蔬菜上的残留农药，降低其对人体的损害。根据上述原理，你认为刚买回来的蔬损害。根据上述原理，你认为刚买回来的蔬菜应浸泡在哪种溶液中（菜应浸泡在哪种溶液中（