上海市中考一模化学试题

1、上海市中考一模化学试题、选择题A. AB. BC. CD. D1.下列实验方案，不能达到实验目的的是 选项实验方案实验目的A分别取气体样品，倒入澄淸石灰水比较二氧化碳气体含量B分别取少量液体，各加入二氧化钱鉴别水和过氧化氢溶液C取一个注射器，吸入一泄体积氮气，堵住针简小 孑L,将活塞慢慢推入证明分子间存在间隔D分别取样品，滴加足量稀盐酸鉴别碳酸钠溶液和水2. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂没，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不 能将其逐一鉴别出来的是()A. NaOH Ca (OH) 2 HCl Na2CO3B. KCl Ba (NO3) 2 CuSO4 NaOHC. AgNO3 HC

2、l Na2CO3 CaCl2D Ba (OH) 2 KCl Na2SO4 Na2CO33. 相同质量的M、N两种金属，分别与相同质疑分数的足量稀盐酸反应(M、N t生成物中均为+2价)，生成H2质量和反应时间的关系如图所示.下列有关叙述正确的是A. 金属活动性：N>MB.生成H2的质量相等C.相对原子质量：N>MD.消耗盐酸的质量相等4. 下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是向硝酸溶液中不断加水成质''g 生氧的>过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化镒，一份不加入二氧5. 一左质量的Mg、Ak Fe的混合物，与足量稀硫酸反应，生成04g的H2。则该金

3、属混合 物的质量可能是A 2.4gB. 3.6gC 4.8gD. 11.2g6. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一泄量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有 关判断正确的是（）A. 滤渣中一泄有银、没有铜和锌B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜C. 滤液中一左有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D.滤液中一泄有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝 酸银7除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（）物质所含杂质除杂所选用试剂或方法ACO2CO点燃BCaOCaCO3高温灼烧CNaOH溶液Na2CO3适量稀盐酸D稀盐酸稀硫酸适量Ba（NO3）2溶液A. ABBCCDD&（2012年山东烟台，18题，2分）

4、电影黄金大劫案上映后，里面用"王水"（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。黄金溶解在"王水"中形成HAUCLI（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是（） "王水”溶解黄金是化学变化：金比氢活泼：HAUCb中，AU的化合价为+3价： 可以将PH试纸伸入"王水"中测其酸碱度："王水"可以用铁质容器盛装。A. B.C.D.9. 下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是CO2CaCO3NaOHn / '/ H2O - CaO Ca（OH）2 Na2SO4

5、NaNO3A.B.C.D.10. 下表列岀了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的选项是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法AFeCI2溶液CUCI2溶液加入过量的铁粉，过滤BCaCO3粉末NaCl粉末加水溶解、过滤、洗涤、烘干C氯化钾氯酸钾加热D氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液通入C02，过滤A. AB. BC. CD. D11. 有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸领中 的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解）（1）将固体混合物放入足量的水中，得到无色透明溶液A和沉淀B,将沉淀B洗涤，烘干 后称得质量为15g；（2）在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉

6、淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；（3）在沉淀B中加入足虽的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，把生成的气体全 部通入足量的澄淸石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到Iog固 体。根据以上实验及现象判断下列组合正确的是：（）A. 原固体混合物中一定没有氯化钙B. 原固体混合物中碳酸钠的质量一定为5.3gC. 原固体混合物中一左有碳酸钠、氯化钙和硝酸顿，一泄没有硫酸钾，可能有氯化钠D. 原固体混合物中一泄有碳酸钠、硝酸领和氯化钠，可能有氯化钙，没有硫酸钾12. 向一左量的AgNO3和AI（NO3）3的混合溶液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙,如图，贝IJ

7、:溶液甲中一左含有Al (NO3)弓和Zn (NO3) 2 固体乙中一定含有Ag,可能含有CU和Zn 若溶液甲是蓝色，则溶液甲一泄含有Al (NO3) 3、Zn (NO3) 2和CU (NO5) 2 向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和CU (NO3) 2。 上述四种说法中正确的个数为()A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个13. 除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是序号混合物除杂试剂A氧化碳中混有少量二氧化碳足量的澄清石灰水B碳粉中混有少量氧化铜粉末足量的稀盐酸C碳酸钙中混有少量氯化钠足量的水D稀盐酸中混有少量稀硫酸足量的硝酸锁溶'液A.

8、A B. B C. C D. D14.将下列各组中的物质放入烧杯中，加入适呈:水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留 下两种金属的是()A. Zn、NaCk CuCI2 (过量B. Fe (过量)、Cu(NO3)2. AgNO3C. Fe (过量).KNO沢 CuSO4D. CU (il>)、FeCl2. HCl15下列除去物质中所含少量杂质的方法中，错误的是()选项物质杂质除去杂质的方法ACO2气体CO气体通入氧气，点燃.BNa2SO4溶液Na283溶液滴入适量稀硫酸至无气泡产生.CC粉CUO粉加入足量盐酸充分反应后过滤.DCU (NO3) 2 溶液AgNO3溶液加足量铜粉充分反应后过滤

9、.A. AB. BC. CD. D16.学习金属单元后，我们知道Zn、Fe. CU三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>CUB为验证 这一结论，下面实验设计合理的是()A. 将Zn、CU两金属片分别放入稀盐酸中B. 将Fe、CU两金属片分别放入稀盐酸中c.将Zg Fe两金属片分别放入CUCl2溶液中D. 将Zn、CU两金属片分别放入FeCl2溶液中17 下列四个图像反映了对应实验过程中相关星的变化r其中错误的是A部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸BHCI气体的溶解度受温度影响的变化曲线C等质呈的Mg粉和F春A. A B B C. C D D18.区分下列各组物质的两种方法都合理的是（

10、）选 项待鉴别物质鉴别方法方法1方法2A黄铜和黄金分别加稀盐酸分别浸入硫酸镁溶液B铜粉和氧化铁分别放入水中，观察分别高温通入一氧化 碳C饱和石灰水和氯化钠溶 液分别通入二氧化碳气体分别升高温度，观察D硝酸讓和氢氧化钠分别溶于水测温度看一眼外观颜色A. AB. BC. CD. D19. 下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能加以鉴别的是（）A. Na2CO3. H2SO4HCk KNO3B. CUSo4、KOH、NaCk NaOHC NazSOx Na2CO3BaCl2、HNO3D NaNO3、MgCl2、KCk Ba （OH） 220. 相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数

11、为8%的盐酸反应（M、N在生 成物中均为+2价）.生成H2质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是（）。氢气质10反应时间A. 金属的活泼性N>MB. 两个反应生成H2的体积相等C. 相对原子质r>MD. 两个反应消耗盐酸的质-相等21. 甲、乙、丙、丁四种物质有如右图所示的转化关系（部分反应物和产物已略去），则 甲、乙、丙、丁依次是（）A. H2CO3、CO2、CaCo3、CaOB. Co2、CaCo3、Ca(OH)2、CaOC. CaCo3、Ca0、Ca(OH)2、CaChD H2CO八 CO2、Ca(OH)2 . CaCI222下列方法能达到除去杂质目的的是选项物质所含杂质

12、除去杂质的方法A铜粉木炭粉在空气中灼烧B二氧化碳水蒸气通过足量的氢氧化钠固体，干燥C氯化钾碳酸钾加适量的稀盐酸，蒸发结晶D硫酸亚铁溶液硫酸铜溶液加入少量铁粉过滤A ABBCCDD23. 关系图中“一"两端的物质能发生化学反应表示物质的转化方向。下列说法错误的是（）CaONa2CO3稀盐酸A. 反应放出热量B. 不能将图中稀盐酸换为稀ZSCUC. 反应所得溶液可呈中性D. 反应可得NaoH24. 向H2SO4和CuSO4的100.0g混合溶液中加入12.0g铁粉，充分反应后进行固液分离， 得到g溶液和12.0g不溶固体，向该固体中加入足虽:稀盐酸，产生0.2g H20下列说法正 确的是

13、A. a = 100.0B. 该固体能全部溶解于稀盐酸中C. g溶液中含有铁元素的质量为6.4gD. 原混合溶液中H2SO4和CuSO4的质虽:比为7 : 4025. 如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法不正确的是A. X所表示的物质类别是盐B. 图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型C.图中能生成盐的反应包括ID.若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCH二实验题26. 化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下左图所示的两个实验。实验 后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色3请你完成下列问逐滴加入 稀盐酸至 恰好主

14、全 反应成体质g 生气的量XaoH溶液（滴有酚酎Sl石灰水0加入稀盐酸的质量g團2<1> A实验中发生反应的现象为O（2）B实验中发生反应的化学方程式是O（3）（提出问题）废液中，能使酚酥溶液变红的物质可能是那些呢？（作出猜想）猜想一：废液中，能使酚酥溶液变红的物质可能是氢氧化钠；猜想二：废液中，能使酚瞰溶液变红的物质还可能是_;猜想三：废液中，能使酚耿溶液变红的物质还可能是氢氧化钙：（实验验证）同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一泄量的废液过滤，向滤液中逐 滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如上右图所示的图像。（结论）分析图像数据得岀，废液中使酚駄溶液变红的物质一泄是, 一泄不

15、是O（拓展提高）为了使以上废液实现安全排放，你的做法是O27. 根据如图所示实验装置回答下列问题：（1）写出图中有标号仪器的名称：o（2）用加热高犠酸钾的方法制取较纯净的氧气，应选用装置组合是,写岀该反应化学方程式o（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式，收集装宜选,发生装置常选用装豊B或装程C, C与B相比较，其优点是0（4）某兴趣小组对C02与NaOH溶液的反应进行了探究。实验如下图图1所示，检查装置 气密性，在三颈瓶内集满二氧化碳气体，再将橡皮塞连接压强传感器和讣算机。实验中先 将注射器内的氢氧化钠溶液（预先滴加酚駄）注入三颈瓶中，一段时间后充分振荡装置， 直至压强不再改变为止，然后将注射

16、器中盐酸压进三颈瓶中，充分振荡，最后将两个注射 器的活塞都拉回原位，并用文具夹子固立，测得压强的变化如图2所示。计算机数Ig采集器垃射器注射器（盐酸）三颈瓶氢氧化钠）團2实脸中测得相对压强变化曲线 图2中到压强变化不明显的原因是。 图2中到圧强迅速下降说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，写出该反应的化学方程。 利用图2中的数据分析，溶液中的水也在吸收二氧化碳的理由是O 最终三颈瓶内溶液的颜色变为无色，蒸干溶液，获得的物质是 （不考虑指示剂）。28. 某化学兴趣小组的同学为了探究"复分解反应发生的条件"，做了如图两个实验：实验一：NaOH> BaCb组合序号组合的溶液H2

17、SO4NaOHH2SO4NaClH2SO4Na2CO3（实验一）：把试管中静垃后的上层淸液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和 无色溶液。（1）根据上述现象判断，试管中一泄反应完全的是 （填化学式）：写岀试管中发生反应的化学方程式:混合后得到蓝色沉淀一泄发生反应的化学方程式0（2）混合后所得无色溶液中一泄含有的溶质是 （填化学式，下同）可能含有的溶质是（实验二）：（3）在组合、中，组合无明显现象，但它们的实质不同，为了证明实质不同，小夕在实验过程中使用了酚瞰试液。（4）实验结朿后把3个组合反应后的溶液混合，混合后溶液也显无色。混合后所得溶液中除酚酥外溶质的组成可能是 （填化学式）。（结论）：

18、（5）复分解反应发生的条件是：生成物中有生成。29. 在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M （如图）进行反 应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄淸滤液.同学们对该实验进行了一系列的研究. 探究一 M溶液中的溶质是什么？（1）（提出猜想）该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：是_,是CaCI2.（收集资料）CaCb水溶液呈中性.（2）（设计实验）同学们设计了如下方案并进行实验：实验操作实验现象实验结论取少量M溶液于试管中，向 其中滴加猜想正确，碳酸钠与其反应的化 学方程式为探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？（提岀猜想）猜想一：NaOH和Na23:猜想二：:猜想三：NaOH（3

19、）（实验验证）同学们针对“猜想一进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，滴入几滴稀盐 酸没有气体产生"猜想一”不成立他们的实验结论是否正确？理由是（4）（继续探究）设讣实验方案确左滤液中溶质的组成.实验操作实验现象实验结论分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加 入CaCl2溶液，B中加入溶液若A中产生白色沉 淀，B中没有沉淀"猜想一"成立"猜想二"成立"猜想三"成立30某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装豊如下图所示。请 回答有关问题：泡清仃矢水CoABCD(1) 为避免一氧化碳污染空气

20、，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D,导管接口的连接顺序为a÷÷÷O C装置中NaOH的作用是O(2) 实验开始时，应(填"先加热再通C0"或"先通CO再加热")，目的是o(3) 实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为,反应方程式为O(4) 除CO夕卜，还有哪些物质可以还原Fe2O3(请写一物质的化学式)31.以下是初中化学的一些基本实验：ABCD(1) 上述实验中不能达到实验目的是(填字母)。(2) A中可燃物应取过量的原因是； B中玻璃棒的作用是: 一段时间后，C中的实验现象为； D中硬质玻璃管内发生反应的化学

21、方程式为【参考答案】试卷处理标记,请不要删除一、选择题1 . A解析：A【解析】A、别取气体样品，倒入澄淸石灰水，实验现象区别不明显，不能比较二氧化碳气体含 量，不能达到实验目的；B、向水和过氧化氢溶液中加入少量二氧化锈，过氧化氢中有气 泡冒岀，水中没有，能达到实验目的；C、用注射器吸入一左体积氮气，堵住针筒小孔， 将活塞慢慢推入，气体能被压缩，证明分子间存在间隔，能达到实验目的；D、向破酸钠 溶液和水中分别滴加足量稀盐酸有气泡冒出的是碳酸钠，无明显现象的是水，能达到实验 目的。故选A。2. D解析：D【解析】【分析】【详解】A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与苴它三种溶液混合时

22、出现一次白 色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液，与Na2CO3溶液产生气体的溶液为HCI,产 生白色沉淀的为Ca (OH) 2,与Na2CO3溶液混合无任何明显现象的为NaOH溶液，故不加 其它试剂可以鉴别；B、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别岀蓝色的CUSOzl溶液，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉 淀的是NaOH溶液，能与CUSO4溶液反应产生白色沉淀的是Ba (NO3) 2溶液，无明显变化 的是KCl溶液，故不加其它试剂可以鉴别：C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与英它三种溶液混合时岀现两次白色 沉淀和一次放岀气体，该溶液为Na2CO3溶液，与Na2CO3溶液产

23、生气体的溶液为盐酸，产 生白色沉淀的为AgNO3、CaCl2,再将稀盐酸分別滴加至AgNO3、CaCb溶液中，产生白色沉 淀的是AgNO3溶液，故不加其它试剂可以鉴别；D、组内四种物质的溶液两两混合时,Ba (OH) 2溶液与Na2S0d. Na2CO3溶液反应均能产 生白色沉淀，但苴余两两混合均没有明显现象，故不加苴它试剂无法鉴别。故选Do3. C解析：C【解析】【分析】【详解】A、由反应关系图可知，因为盐酸足量且随着时间的增加，一段时间后氢气的质量不再增 加，说明两种金属跟盐酸都反应完，由于金属M先反应完，故M的金属活动性大于N, 选项A不正确：B、从图中可以看出，生成的氢气M大于N,选项

24、B不正确；C、相同质量的不同金属跟足量的盐酸或稀硫酸反应时产生氢气的质量与相对原子质量和化合价的关系是:金属的相对原子质量金属的化合价绝对值比值越大，生成的氢气越少，题中M产生的氢气质量大于N,说明相对原子质量N的大于M,选项C正确：D、因为生成的氢气中的氢元素来自盐酸，所以消耗盐酸的质量根拯生成氢气的质量大小 可知，金属M消耗的盐酸质量大于金属N消耗的盐酸，选项D不正确。故选C。4. D解析:D【解析】【分析】稀释酸性溶液，溶液PH升高：过氧化氢分解生成水和氧气；温度不变时，氯化钠饱和溶 液的质疑分数不变：氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸镁反应生成氢氧化镁 沉淀和硫酸钠。【详解】A

25、、向硝酸溶液中不断加水，溶液酸性减弱，PH升高，但是不能升高到7,更不能大于7, 对应关系不正确：故不符合题意：B、加入二氧化镭，反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，对应关系不正确：故不 符合题意：C、在恒温条件下，将饱和NaCI溶液蒸发适疑水，溶液仍然是饱和溶液，溶质质量分数不 变，对应关系不正确：故不符合题意；D、向一立量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先和稀 硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，对应关系正确： 故符合题意：故选D【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据务种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判 断，从而得出

26、正确的结论。5. C解析:C【解析】【分析】【详解】假设0.4g氢气全部是由Mg、Al、Fe 3种金属中的一种与足量稀硫酸反应所生成的。通过 化学方程式讣算可得出要生成0.4g氢气需要Mg 4.8g或需要Al 3.6g或需要Fe 11.2go 设生成04g氢气需要Mg、Ak Fe的质量为XfyfZMg+ H2SO4= MgS O4+H22420.4g24T= 解箒 x=4 8g 2A1+3H2SO4 =Al2(SO4)3 +3H2 T5460.4gFe+H2SO4 =FeSO4 +H2 562Z0.2gT= 解得：Z=Il2g如果0.4g氢气是由Mg、Ak Fe的混合物与足量稀硫酸反应生成的，

27、那混合物的质量一定 在上步计算结果的最大值和最小值之间，即在3.6g与11.2g之间。故选C。6. D解析：D【解析】【分析】【详解】A、锌先与硝酸银发生置换反应生成硝酸锌与银，所以滤渣中一泄有银，反应后的滤液显 蓝色，表明滤液中仍含有硝酸铜，锌可能与部分硝酸铜反应，也有可能没有与硝酸铜反 应，所以滤渣中可能含有铜，也可能不含铜，滤渣中一左没有锌，否则会继续和硝酸铜反 应，选项错误；B、锌先与硝酸银发生巻换反应生成硝酸锌和银，所以滤渣中一立有银，滤液仍为蓝色，表 明滤液中有硝酸铜的剩余，说明锌可能与部分硝酸铜反应，有可能没有与硝酸铜反应，所 以滤渣中可能含有铜，滤液仍为蓝色还说明滤渣中一左没有

28、锌，否则锌还会继续和硝酸铜 反应，选项错误：C、锌先和硝酸银发生了置换反应，且反应后的溶液显蓝色，所以滤液中一泄含有硝酸铜和 硝酸锌，锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含 有硝酸银，选项错误：D、锌先和硝酸银发生巻换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一述含有硝酸铜和硝酸锌，锌 也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银， 选项正确，故选D。【点睛】金属放入盐的混合溶液中，总是把金属活动性最弱的金属最先巻换完，再按金属活动性由 弱到强的顺序将金属逐一进行置换。7. B解析:B【解析】试题分析：物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不

29、能引进新的杂质，主要物质可 以多但不能少：A选项一氧化碳在二氧化碳的环境下不能燃烧：B选项高温灼烧碳酸钙分 解生成氧化钙和二氧化碳，是正确的叙述：C选项碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，引进了 新杂质；D选项稀硫酸与硝酸换反应生成硝酸，引进了新杂质；故答案选择B 考点：物质的除杂8. D解析:D【解析】解：根据题意，黄金溶解在王水"中形成HAuCI4 （四氯合金酸），“王水溶解黄金的过 程中有新物质HAuCI4 （四氯合金酸）生成，属于化学变化：由金属活动性顺序可知，金 比氢稳泄；氢元素显+1，氯元素显-1,设金元素的化合价是X,根据在化合物中正负化 合价代数和为零，可知HAUaI中金元素

30、的化合价：（+1） +x+ （-1） ×4=0,则x=+3;用 PH试纸测左未知溶液的PH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液置于燥的PH 试纸上，与标准比色卡对比来确泄pH：不能将PH试纸伸入"王水”中，否则会污染试剂； 根据题意，"王水”能溶解黄金这样的活动性稳迫的金属，也能溶解铁，"王水”不能用铁 质容器盛装：说法正确；故选D。9. A解析：A【解析】试题分析：灼烧CU可得CUO. CUO和硫酸反应生成CUSOd CuSO4 +Fe反应生成Cu.故 正确。在催化剂作用下双氧水分解为水和氧气，水在通电作用下，分解为氢气和氧气。由 氧气到双氧水一

31、步不可实现，故错误。二氧化碳通入NaOH溶液可得碳酸钠，碳酸钠和 石灰水生成碳酸钙，碳酸钙熾烧生成CaO,故正确。考点：常见物质的化学性质及其转化关系。10. D解析：D【解析】A铁和氯化铜反应生成氯化.亚铁和铜，过滤，溶液中只有氯化亚铁，符合除杂要求；B、 碳酸钙沉淀难溶于水，加水溶解后过滤，固体只有碳酸钙，洗涤，烘F后得纯的碳酸钙： C氯酸钾在加热条件下分解生成氯化钾和氧气，所得固体只有氯化钾：D二氧化碳和和氢 氧化钠反应，不符合除杂要求：点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成 分反应，同时不能引入新的杂质11. C解析：C【解析】（1）将固体混合物

32、放入足呈:的水中，产生白色沉淀和生成无色透明溶液，生成的白色沉淀 可能是碳酸钙、碳酸顿或是硫酸顿：（2）在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解， 说明生成立氯化银，白色固体中含有氯化物；（3）在沉淀B中加入足疑的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，说明沉淀为碳 酸钙或碳酸顿或碳酸钙、碳酸换，没有硫酸领；把生成的气体全部通入足疑的澄淸石灰水 中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到Iog固体，固体为碳酸钙，根据化 学方程式可得加入稀盐酸生成二氧化碳为4.4g。根据 BaCO3+2HCI= BaC2+H2O+CO2T19744可得生成4.4g二氧化碳需要

33、碳酸锲19.7g ；根据 Ca3+2HC= 2NaCl+H2O+2zIOO44可得生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙IOg ；由于将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g ；所以沉淀B含有碳酸钙、碳酸领两种物质： 所以白色固体混合物，含有碳酸钠、氯化钙、硝酸顿：无法判左是否有氯化钠：一左没有 氯酸钾。A、原固体混合物中一定有氯化钙，故错渓：B、原固体混合物中碳酸钠的碳酸根转化为二氧化碳，有关系式Na2CO3CO2 个10644可知，最后生成4.4g二氧化碳。需要碳酸钠质量为10.6g,故错误：C、原固体混合物中一圧有碳酸钠、氯化钙和硝酸顿，一泄没有硫酸钾，可能有氯化钠，故 正确：D有前而分析可知D错误

34、。12. D解析:D【解析】【分析】【详解】金属活动性AI>Zn>Cu>Ag,所以锌粉优先与AgNO3发生反应，铜粉后与AgNO3发生反 应，但是铜粉和锌粉都不能和Al (NO3) 3发生反应，Al (NO3) 3泄在溶液中： 锌粉优先与AgNo3发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和Al (NO3) 3发生反 应,所以溶液中-定有Al (NO3)3和Zn (NO3)2； 锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，固体乙中一左含有Ag,可能有CU和Zn: 若溶液甲是蓝色，说明铜已经与AgNo3发生反应，而锌已经全部反应，溶液甲一泄含有 Al (NO3) 3、Zn (NO

35、3) 2 和 CU (NO3) 2； 向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌过量，铜未参加反应，溶液中 AgNO3被反应完全，溶液甲中一泄没有AgNO3和CU (NO3) 2；故选D。13. D解析：D【解析】A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，而一氧化碳不反应，能成功 除杂，不符合题意；B、氧化铜和盐酸反应生成氯化钙和水，碳和盐酸不反应，能成功除 杂，不符合题意；C、碳酸钙难溶于水，而氯化钠易溶于水，加水充分溶解后固体只有碳 酸钙，能成功除杂，不符合题意：D、硝酸顿和硫酸反应生成硫酸倾沉淀和硝酸，会在盐 酸中引入新的杂质，不能达到除杂目的，符合题意：选D14. C解析：C

36、【解析】【分析】【详解】A、在金属活动性顺序中，由于Na>Zn>Cu, Zn不能与NaCl反应，Zn能与CUCl2反应生成 了 CU和ZnCI2,由于CUCI2是过量的，只能得到一种金属Cu,故A不符合题意：B、在金属活动性顺序中，由于Fe>Cu>Ag. Fe先与AgNO3反应生成了 Ag和Fe(NO3)2,当 AgNO$反应完后再与Cu(NO3)2反应生成了 CU和Fe(NO3)2,由于Fe是过量的，能得到三种 金属Ag、CUX Fe,故B不符合题意；C、在金属活动性顺序中，由于K>Fe>Cu, Fe不能与KNO3反应，Fe能与CuSO4反应生成 了 CU

37、和FeSO4,由于Fe是过量的，能得到两种金属Cu、Fe,故C符合题意；D、在金属活动性顺序中，由于Fe>H>Cu, CU不能与FeCl2、HCl反应，只能得到一种金 属Cu,故D不符合题意.故选C.【点评】本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据金属活动性顺序及英意义进行.15. A解析：A【解析】试题分析：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳(不 能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃饶的：且除去气体中的气 体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误.B、Na2CO3溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳

38、，能除去杂质且没有引入新的 杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.C、CUo能与盐酸反应生成氯化铜和水，碳粉不与盐酸反应，再过滤除去不溶物，能除去杂 质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.D、AgNO3溶液能与足量铜粉反应生成硝酸铜和银，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有 引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.故选A.考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法：酸的化学性质；盐的化学性 质.点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需 条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键.1

39、6. D解析：D【解析】A, Zn能与盐酸反应生成氢气，而铜不能与盐酸反应生成氢气，所以只证明了 Zn的活动性 比铜强，但不能证明Zn、Fe. CU的活动性强弱B, Fe能与盐酸反应生成氢气，而铜不能与盐酸反应生成氢气，所以只证明了 Fe的活动性 比铜强，但不能证明Zn、Fe. CU的活动性强弱C, Zn、Fe都能置换CUCI2溶液中的铜，可以得岀Zn、Fe的活动性比铜强，但不能证明 Zn、Fe. CU的活动性强弱D, Zn能置换FeCI2溶液中的Fe, CU不能置换FeCI2液中的Fe,可以得出的Zn活动性比Fe强，Fe的活动性比CU从而确左了三者的活动性顺序强17. B解析：B【解析】解答

40、图像题，应抓住三点一走势，三点即起始点（一般表示反应的开始）、转折 点（表示反应的结朿）、终点。氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故部分 变质的NaOH溶液中，溶质为氢氧化钠和碳酸钠，滴加稀盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应，氢 氧化钠反应完后，加入的盐酸开始于碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水；所以开始没 气体，后来有气体生成，A正确：B. HCI气体的溶解度随温度升高而降低，B错误：C、镁 的活动性比铁的强，所以镁比铁和酸反应快：等质量的Mg粉和Fe粉与足量相同浓度的稀 盐酸反应，由于Hg的活动性比Fe强，所以反应速率更快，所用时间更短，且相对原子质 戢更小，故产生的氢气质量更多，正确；

41、D、向一泄量盐酸中滴入水，并不能改变盐酸的酸 性，所以PH无限地接近7,错误，选B18. C解析：C【解析】【分析】【详解】A、黄铜是铜和锌的混合物，英中锌是活泼金属能与酸反应生成氢气，产生大量气泡，黄 金是不活泼金属，加稀盐酸时，无明显现象能鉴别：锌、铜、金都比镁的活动性弱，都不 与硫酸镁溶液反应，不能达到鉴別的目的，错误；B、铜粉和氧化铁都不溶于水，无法鉴 别：分别在髙温条件下通入一氧化碳，铜粉和一氧化碳不反应，无明显现象，氧化铁和一 氧化碳反应，固体由红色变成黑色，能鉴别，错误：C、饱和石灰水和氯化钠溶液分别通 入二氧化碳气体，澄淸石灰水会变浑浊，氯化钠溶液无明显现象，能鉴别；分别将溶液

42、升 高温度，氢氧化钙的溶解度变小，有固体析出，溶液变浑浊，氯化钠溶液升温时，变成不 饱和溶液，无固体析出，能鉴别，正确；D、硝酸钱溶于水吸热，溶液温度降低：氢氧化 钠溶于水放热，溶液温度升髙，能鉴别：硝酸钱和氢氧化钠都是白色固体，不能通过观察 外观颜色鉴别，错误。故选C。【点睛】鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。19. C解析：C【解析】【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶 液鉴别岀来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把英它没有确左岀的物质确定出来；若都 没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【详解】A、组内

43、四种物质的溶液两两混合时，Na2CO3溶液与H2SO4. Hel溶液反应均能产生无色气 体，但苴余两两混合均没有明显现象，不加英他试剂无法鉴别。故不符合题意：B、CuSO4溶液是蓝色的，能与CUSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是KOH、NaOH溶液， 无明显变化的是氯化钠溶液，但无法区别KOH、NaoH溶液，不加其他试剂不能鉴别。故 不符合题意：C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与英它三种溶液混合时出现一次白色 沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液：与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3,产生 白色沉淀的为氯化顿：与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NazSCU溶液：不加其他试剂

44、可以鉴别。故符合题意：D、组内四种物质的溶液两两混合时，MgCb溶液与Ba(OH)2溶液反应能产生氢氧化镁白色 沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加苴他试剂无法鉴别。故不符合题意：故选C【点睛】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它 的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。20. C解析:C【解析】【详解】A、根据图象可以看岀，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示时间，斜率表示反应的速度，M 的斜率比N的大，所以M比N反应的速度快，所以M比N活泼，故A错误；B、根据图象可以看岀，M产生的氢气多，N产生的氢气少，两种金属产生的氢气质

45、量不 同，所以体积不同，故B错误；C、M产生的氢气比N多，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的 氢气越少，说明N的相对原子质量大，故C正确：D、若两个反应消耗盐酸的质量，则置换岀的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相 同，而由图象可以看出，产生的氢气质量不相等，故D错误，故选C。【点睛】在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，金属的位置越靠前，反应的速率越 快，价态相同的金属与足呈:的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少.同时要明确 图象中折点的含义，达到最大值所需的时间越短，说明反应速率越快。21. C解析：C【解析】【分析】【详解】A、碳酸分解生成水和二氧化碳

46、，二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，碳酸钙高温生成 二氧化碳和氧化钙，氧化钙不能生成碳酸，故A不正确：B、二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，碳酸钙是难溶的盐，不能和碱反应生成氢氧化 钙，氢氧化钙不能直接生成氧化钙，故B不正确；5 於 X=M) .2gx=5.6g反应后不溶物中铜的质S6.4g:铜和盐酸不反应，该固体不能全部溶解于稀盐酸中，错 误；C.据质量守恒泄律可知，反应前后元素的种类、质量不变，剩余铁单质5.6g , ag溶液 中含有铁元素的质量为12g-5.6g=6.4g ,正确；D.设原混合物中硫酸铜的质量为X,和硫酸 铜反应的铁的质量为m,硫酸的质量为yFe+ CUSOI = CU

47、+ FeSOl56 16064m X 6.4g160×=64B4g x=16g ； Sm=64/6.4 m=5.6g和硫酸反应的铁的质量为：12g-5. 6g-5. 6g=0. 8g,Fe + 比SO： = FeSOt + t56 980.8g y 5¾O.8g=9¾yy=1.4g原混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为1.4g : 16g =7 : 80,错误。故选C。25. D解析：D【解析】【分析】【详解】A、酸的通性主要有跟指示剂反应，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酥试液遇酸不变 色：跟活泼金属起置换反应；跟金属氧化物反应：跟某些盐反应：跟碱起中和反

48、应：分析图示的物质种类可知X是盐类物质，说法正确：B、依据置换、复分解两种基本反应类型的特点可知镁与硫酸的反应是置换反应，酸与碱、 盐的反应属于复分解反应，说法正确；C、依据酸的共性可知金属与硫酸、碱与硫酸、盐与硫酸、金属氧化物与硫酸都可生成盐类 物质，所以图中能生成盐的反应包括，说法正确：D、依据复分解反应的发生条件可知氯化领和硫酸能反应生成硫酸领沉淀，但氯化顿和氢 氧化钙不能反应，说法错误；故选：D。二、实验题26. (1)溶液由红变为无色(2) Ca(OH)2+Na2C03=CaC03 I +2NaOH (3)碳酸 钠、氢氧化钠或氢氧化钠、氢氧化钙；加入适量稀盐酸，使溶液恰好变为无色 时

49、再排放【解析】【分析】【详解析:(1)溶液由红变为无色(2) Ca(OH)2+Na23=Ca3+2NaOH (3)碳酸钠、氢氧 化钠或氢氧化钠、氢氧化钙；加入适量稀盐酸，使溶液恰好变为无色时再排放【解析】【分析】【详解】（I）滴有酚駄试液的氢氧化钠溶液显红色，加入盐酸的过程中的现象为溶液由红变为无 色：（2）碳酸钠溶液与氢氧化钙反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=Ca3+2NaOH :（3）实验A中只有氯化钠显中性，实验B中一立有氢氧化钠生成，可能有碳酸钠或者氢 氧化钙剩余。【提岀问题】猜想二：废液中，能使酚瞰溶液变红的物质还可能是碳酸钠、氢氧化钠或氢氧化钠、氢氧 化钙：【结论】分

50、析图像，滴加盐酸过一会才生成气体，说明废液中使酚酥溶液变红的物质一定是碳酸 钠、氢氧化钠，一定不是氢氧化钠、氢氧化钙；【拓展提髙】为了使以上废液实现安全排放，正确的做法是加入适量稀盐酸，使溶液恰好变为无色时再 排放。27. 分液漏斗 AFD 可以控制反应的发生和停止 实验开始时，装置没有振荡，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应较慢实验结束时比实验刚开始的压强小 N解析：分液漏斗 AF 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O21CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O D可以控制反应的发生和停止实验开始时，装 置没有振荡，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应较慢2NaOH+CO2 =Na2CO3

51、+H2O实验 结束时比实验刚开始的压强小NaCl【解析】【分析】【详解】（1）仪器的名称是：分液漏斗：（2）用加热髙镭酸钾的方法制取氧气，该反应属于固体加热反应，发生装置应选A,氧气 不易溶于水，密度比空气大，应用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯 净，故收集装置应选F,故应选用的装置组合是：AF；高镭酸钾在加热的条件下反应生成锈酸钾、二氧化镭和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O21 ；（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰右的主要成分是 碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： C

52、aCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2 +H2O :二氧化碳溶于水，密度比空气大，应用向上排空气法收集，故收集装宜应选D；C与B相比较，苴优点是：可以控制反应的发生和停止，将右灰石巻于塑料隔板上，关闭 止水夹，通过长颈漏斗添加稀盐酸，使固液接触，反应发生，产生二氧化碳，装置内压强 增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，固液接触，反应发 生，故填：可以控制反应的发生和停止：（4）实验一开始，装宜没有振荡，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应较慢，因此，到压 强变化不明显，故填：实验开始时，装宜没有振荡，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应很慢： 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反

53、应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ； 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O , Na2CO.+2HCl=2NaCl+CO2 T +H2O ,充分反应 后，最后压强应恢复至原样，但是由图可知，实验结束时比实验刚开始的压强小，由此可 知，溶液中的水也在吸收二氧化碳，故填：实验结束时比实验刚开始的压强小： 氢氧化钠显碱性，能使无色酚酥试液变红，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水， 碳酸钠显碱性，能使无色酚駄试液变红，碳酸钠与盐酸反应生成氮化钠、二氧化碳和水， 氯化钠显中性，盐酸显酸性，均不能使无色酚耿试液变红，最后溶液变为无色，可能是碳 酸钠和盐酸恰好完全反应，这时蒸

54、干溶液，获得的物质是氯化钠，也可能是盐酸过量，盐 酸具有挥发性，蒸发过程中，盐酸能够挥发出去，故最后得到的物质也是氯化钠，故填： NaCIO28. NaCK NaOH NaCI和或、&C1和水或气体或沉淀【解析】【分析】【详解】探究“复分解反应发生的条件”：实验一：试解析：CuSO4 CuSO4 + BaC1、= BaSO4 >L +CuCl12NaOH+CuCl2 =Cu（OH）, >L+2NaCl NaCI、Na2SO4 NaOH NaCl 和Na2SO4或H2SO4、NaCl和NaSCXt水或气体或沉淀【解析】【分析】【详解】探究“复分解反应发生的条件"：实

55、验一：试管中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，试管中氯化领与 硫酸铜反应生成硫酸顿沉淀和氯化铜，把试管中静置后的上层淸液倒入洁净的烧杯 中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液，说明原试管中氢氧化钠过量，试管中氮化领完 全反应，试管上层淸液混合发生的反应为氢氧化钠和氮化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉 淀和氯化钠，氯化铜完全反应，氢氧化钠可能有剩余。（1）根据上述现象判断，试管中剩余有氢氧化钠，则试管中一泄反应完全的是 CuSO4:试管中发生反应的化学方程式为CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 >L +CuCl2 ；混合 后得到蓝色沉淀一左发生氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学 方程式为 2