人教版高中化学必修一教案1.2化学计量在实验中的应用及练习题

1、高一化学必修1第一章从实验学化学9第二节 化学计量在实验中的应用（2）【学习目标】1 .进一步加深理解物质的量和摩尔的概念2 .掌握摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子质量的区别和联系3 .能熟练运用摩尔质量的概念，并能进行有关摩尔质量的计算4 .掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系【学习重点】 物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系【预备知识】1 .相对原子质量：国际上规定以 ,其他 原子的质量跟它比较所得的值 ，就是一种原子的相对原子质量。2 .写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量 C, Fe, H2O H2SO4, Na+, OH.3. 一个碳原子和一

2、个氧原子的质量之比是多少？4,已知一个碳原子的质量是1.993 X 1023g,求一个氧原子的质量是多少g?5. 1mol碳原子含多少个碳原子?1mol碳原子重多少g?6. 1mol氧原子含多少个氧原子?1mol氧原子重多少g?7.填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。粒子符号物质的相对分子质量每个粒子的质量（g/个）1摩尔物质含有的粒子数（个）1摩尔物质的质量（g）C-231.993 义 10Fe-239.302 义 10H2O-232.990 义 10H2SO4-221.628 义 10Na+-233.821 义 10-OH-232.824 义 10结论：1mol任何原子的

3、质量（以克为单位）在数值上等于 。1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于 。1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于 。1mol任何物质的质量（以克为单位）在数值上等于 练习1 mol O的质量是 g 1 mol S的质量是 g 1 mol CO 2的质量是 g1 mol NaOH的质量是 g 1 mol NH4+的质量是 g 1 molSO42-的质量是 g【基础知识】一、摩尔质量定义： 叫做摩尔质量。数值上等于 物质的质量。符号：。 单位：。课堂练习1:计算下列物质的摩尔质量。Mg的摩尔质量SO2的摩尔质量NaCl的摩尔质量H2O的摩尔质量CO2的摩尔质量H2SO4的摩尔

4、质量Na+的摩尔质量SO42-的摩尔质量摩尔质量与相对原子（分子）质量的区别和联系摩尔质量相对分子质量区别联系二、物质质量(m),物质的量(n)和摩尔质量(M)之间的关系 课堂练习2计算下列物质的物质的量或质量：(D 9.8g H2SO4的物质的量 (2) 5.3gNa2CO3的物质的量 (3) 0.25molCaCO3 的质量 (4) 2.0molH 2。的质量课堂练习3:(1) 0.02mol某物质的质量为0.73g,则该物质的摩尔质量为 (2)某一原子的质量为 9.228X 10-23g,则该原子的摩尔质量为 (3)钠的相对原子质量为23,那么一个钠原子的质量为 三、物质的量(n),物质

5、的微粒数(N),阿伏伽德罗常数(Na),物质质量(m)之间的关系课堂练习4:(1)3.6gHbO的物质的量是 (2)11.7gNaCl的物质的量是 (3) 3.01 x 1023个OH的物质的量是 (4) 6.02 X 1023个CO的物质的量是 【过关训练】A组1 .下列说法中正确的是()A . 1 mol O 的质量是 16 g - mol-1C. CO2的摩尔质量是 44 g - mol-12 .下列说法中正确的是()A.摩尔质量等于物质的相对分子质量，含有 个水分子，含有 molH，含有 个Na 个Cl_,质量是,质量是B. .Na+的摩尔质量是 23 g - mol-1D.氢的摩尔质

6、量是 2 g mol-1_236.02 X 10B.摩尔质量等于物质相对分子质量的C. HNO的摩尔质量是63gD.硫酸和磷酸的摩尔质量相等3 .下列说法正确的是（）A .物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量B . 1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18C.各种物质的摩尔质量不可能相同D.摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量4 .关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A.质量为44gB.有4mol原子C.分子数为6.02 1023D.摩尔质量为44g/mol5 .填写下列表格物质分子数质量物质的量摩尔质量氮气14H2SO43.01 1022H2O0.56 .下列物

7、质中，所含分子的物质的量最多的是（）A. 56gN2 B. 1.5molO2 C. 100gCl2 D. 3.01 1023个硫酸分子7 .相同质量的镁和铝所含的原子个数比为（）A. 1: 1B.8:9C.9:8D.2:38 .等物质的量的氧气（。2）和臭氧（。3）,所含的分子数之比为 ,所含的氧原子 数之比为 ,其分子量之比为 ,其质量之比为 若O2和O3质量相等，则其分子数之比为 ,氧原子数之比 【问题与收获】第二节化学计量在实验中的应用（3）【学习目标】1 .使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。2 .初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算【

8、学习重点】气体摩尔体积的概念及有关计算【预备知识】1 .物质的聚集状态主要有 态 态 态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。2 .下表列出了 0C、101KPa时O2和H2的密度，请计算 1mol O2和H2的体积物质摩尔质量（g/mol）1mol物质的质量（g）密度(g/L )1mol物质的体积（L）O21.429H20.08993.下表列出了 20c时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质的体积物质摩尔质量（g/mol）1mol物质的质量（g）密度1mol物质的体积Al272.70g/cm3Fe567.86 g/cm 3H2O180.998 g/cm3C2H50H

9、460.789 g/cm3结论:相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积 （填相同或不同）相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似 (填相同或不同)思考:影响物质体积的因素有哪些？【基础知识】1.影响物质体积的因素(1)决定物质的体积大小的因素 (2 ) 1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距 ,使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。(3)对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ,因此1mol任何气体的体

10、积 。(4)在相同 和 下，相同 的任何气体都含有相同数目的粒子。2 .气体摩尔体积概念：(1)定义：(2)符号：(3)单位：3 .气体摩尔体积的数值气体摩尔体积的数值决定于气体所处的 和标准状况( Pa, 0c下)，1mol任何气件 的体积都约是 L。即在标准状况下 Vm = L/mol。4 .气体物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系:【归纳总结】 物质所含的微粒数 N、质量m、气体体积V之间的关系。【过关训练】A组1 .下列叙述正确的是（）A.lmol任何气体的体积都为22.4L1.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC.标准状况下，1mol水所

11、占的体积都为 22.4LD.标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol2 .标准状况下，5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是（）A.64B.48C.32D.163 . 448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g ,该气体的摩尔质量约为（）A. 64gB. 64C. 64g mol-1 D. 32g mol-14 .在标准状况下，100mL某气体的质量为0.125g,则该气体可能是下列物质中的（）A.氨气B.氧气C.二氧化碳D.一氧化碳5 .下列判断中正确的是（）A.标准状况下，1 mol水的体积约为 22.4 LB.标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 L

12、C.常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4LD.常温常压下，1 mol氧气的质量为32克6. Na表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为1mol的是 （）A .常温常压下22.4LCl 2B.18g H2O C. Na个H2D .标准状况下 22.4L的H2O7. 2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等B组8. 标准状况下，1.7gNH3和 LH 2s含有相同的氢原子数.9. 2molSO3和3molSO2其分子数之比为 ;相同状况下（均为气体）体积之比为 ；氧原子数之比为.10. 2mol O2和 gCH

13、4在标准状况下占有相同的体积，其体积为 11. 标准状况下混合气体由0.2molCO2和0.3molCO组成，求混合气体的体积是多少？求混合气体的质量是多少？12. 在273K、101kPa的条件下，将2.00g氨气、1.40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气体的体积为 。（通过计算得出，写出解答过程）【问题与收获】高一化学必修1第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用(4)【学习目标】1 .理解物质的量浓度的概念2 .掌握有关物质的量浓度概念的计算【学习重点】【预备知识】1 .如何配置100g20%NaOH溶液？其中NaOH的物质的量是多少？2 .取10g上述溶液，求其中 NaOH的

14、物质的量?【基础知识】一、物质的量浓度1 .概念：表示 里所含溶质B的 的物理量,称为B的物质的量浓度.2 .符号：3 .单位：【课堂练习1】1.1 mol/L硫酸溶液的含义是()A. 1L水中含有1 mol H2SO4B . 1L溶液中含有1molH +C.将98g H2SO4溶于1L水中所配成的溶液D.指1 L硫酸溶液中含有 98g H2SO42.判断下列说法是否正确，并分析原因(1 ) 1mol NaOH溶解在1 L水中得到1 mol/LNaOH溶液(2) 标准状况下22.4mlHCl气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸(3) 20mL18.4mol/L H 2SO4溶于100

15、ml水中得到溶液体积为 120ml17(4)从1 mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml,其所得的物质的量浓度为1mol/L .【归纳总结】物质的量浓度概念中要点4.溶质B的物质的量浓度c(B)、溶质的物质的量n(B)、溶液的体积(V)之间的关系可表示二、关于物质的量浓度的计算【课堂练习2】1 .将2 molNaOH溶于水配成200ml溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度？2 .标准状况下，2.24LHCl气体溶于水中制成 0.5L溶液，求盐酸的物质的量浓度?3 .物质的量浓度为 2 mol/L的H2SO4溶液500ml,含H2SO4的物质的量为多少？4 .物质的量浓度为1.5 mol/

16、L的NaCl溶液500ml ,含NaCl的物质的量为多少？5 . 10molHCl能配成多少L物质的量浓度为2mol/L的盐酸？6 . 1 molNaCl能配成多少 ml物质的量浓度为 0.5mol/L的盐酸？【课堂练习3】1 .将4 0 gNaOH固体溶于水配成2 L溶液，求所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度?2 .配制500mL0.1mol/LNaOH 溶液需要 NaOH的质量是多少？3 . 100mL0.2mol/LBa(OH) 2 溶液中，c(Ba2+尸 200mL0.5mol/L Al 2(SO4)3溶液中，c(Al3+尸 c(SO42-)= F&(SO4)3 中 c(Fe3+)

17、= 0.6mol/L,贝U c(SO42-尸.其中 Fe3+和 SO42-的物质的量浓度的比值为【课堂练习4】1.将4.83 mol H2SO4溶于水配成1L密度为1.28g/cm3的硫酸溶液，求其物质的量浓度？硫 酸的质量分数？物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位溶液的单位表达式特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含相同，但质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含相同，但不一定相同不一定相同。【过关训练】A组1 . 1L 1mol/L NaCl 溶液表示A.溶液中含有 ImolNaClB. 1mol NaCl溶于1L水中C. 58.

18、 5g氯化钠溶于741.5g水中D. 1L溶液中含有 58.5gNaCl2 .浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是A .在2L水中溶有 80g的NaOHB . 80gNaOH溶于水配成的溶液C.每升溶液中含有 80gNaOHD.每2L溶液中含有 80gNaOH3.在 100m10.1 mol/LNaOH 溶液中，所含NaOH的质量是A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g4.卜列溶液中的 c(Cl-)与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是(A . 150mL 1mol/LNaCl 溶液B. 75mL 2mol/LCaCl 2溶液C. 150mL 3mol/LKCl

19、 溶液D. 75mL 1mol/LFeCl 3溶液5.卜列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L 的是A.含4gNaOH的溶液1LB.含0.1gNaOH的溶液1LC.含 0.2molH 2SO4 的溶液 0.5LD.含 19.6gH2SO4 的溶液 1L6.2gNaOH固体溶于水配成 250mL溶?,取出其中50mL,则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为A. 0.04mol/LB. 0.2mol/LC. 1mol/LD. 2mol/L7.下列关于 0.2mol/LBa(NO 3)2溶液正确的说法是A . 2L溶液中含有Ba+离子0.2molB. 2L溶液中含有NO3-离子0.2mol

20、C. 0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD. 0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L 8.今有 0.1mol/LNa2SO4 溶液 300ml,0.1mol/LMgSO4 溶夜 200ml 和 0.1mol/LAl 2(SO4)3溶液100ml,这三种溶液中硫酸根离子物质的量浓度之比是A.1:1:1B.3:2:2C.3:2:3D.1:1:39.从1L 1mol/L NaCl溶液中分别取出100ml、10ml和1 ml,它们的物质的量浓度分10 .将106gNa2CO3溶于水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少11 .配制0.2 mol/LN

21、a 2SO4溶液50ml,需要称取固体 Na2SO4的质量是多少?【问题与收获】第二节化学计量在实验中的应用(5)【学习目标】：1 .使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配 制物质的量浓度溶液的方法和技能。2 .从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。 【学习重点】一定物质的量浓度溶液的配制方法【预备知识】1.配制100m11.00 mol L-1NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是多少？2,用18.4 mol L-1的浓硫酸配制0.5 mol L-1的稀硫酸500ml,需要浓硫酸的多少 ml?思考：如何配制 100

22、ml1.00 mol L 1NaCl溶液？【基础知识】一.配制一定物质的量浓度的溶液1 .仪器： 、烧杯、托盘天平(使用固体药品时用)和 等。(1)配制固体溶质的溶液用 称量，配制液体溶质的溶液可用 量 取。(2)量筒使用时要依据液体量选择其规格。若量取 5.6ml浓H2SO4用 ml量筒，记录数据时记录到 ml，托盘天平称量记录到 g.o2 .认识容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL 等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液

23、。(1)使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水一塞瓶塞一倒立一查漏一正立瓶塞旋转180° -倒立一查漏。(2)容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行 搅拌。(3)不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。(4)观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。思考：要配制450mL 1mol/L NaCl溶液，需选用何种容量瓶?一 1 一 、.、3 .配制步骤(配制 100mL 1.00 mol - L NaOH§披)(1)计算 需要NaOH固体的质量： go(2)称量用 准确称取NaOH固体 go(3)溶解将称好的

24、NaOH固体放入 中，用适量蒸储水溶解，冷却到。(4)转移将烧杯中的溶液用 小心引流到 中，(5)洗涤 用蒸储水洗涤 23次，并将每次洗涤液都 转移到。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 。(6)定容缓缓地将蒸储水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下cm时，改用 滴加蒸储水至 正好的与 相切，(7)摇匀将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(8)装瓶将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。【总结归纳】配制过程中的注意事项4.误差分析能引起误差的一些操作过程分析对c的影响mV1.称量前小烧杯内有水2.向容量瓶注液时少量流出3.未洗烧杯和玻璃棒4.定容时水加多用滴管吸出5.定容摇匀时液面卜降再加水6.定容后经振荡、摇匀、静置液面卜降7.定容时俯视读数（读刻度）8.定容时仰视读数（读刻度）【过关训练】1 .关于容量瓶的四种叙述：是一种精确的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是（）A.B.C.D.2 .配制0.5 mol L-1的氢氧化钠溶液250 mL ,在下列仪器中：托盘天平；量筒；烧杯；玻璃棒；漏斗；500 mL容量瓶；药匙；250 mL容量瓶；胶头滴管；增竭。需要用到的仪器有（）A.B.C