山东省2020新高考模拟考试化学试题最新

1、秘密启用前山东省2020年普通高中学业水平等级考试（模拟卷）化学试题1 .答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、 考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上，2 .选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；本选择题答案必须使用0.5亳米黑 色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚，3 .请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题 卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S32 C1 35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个

2、选项符合题意。1 .化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.乙醇汽油可以减少汽车尾气污染B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C.有机高分子聚合物不能用于导电材料D.葡萄与浸泡过高铭酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜2 .某烯炫分子的结构简式为,用系统命名法命名其名称为A. 2,2,4三甲基3乙基3戊烯B. 2,4,冬三甲基3-乙基-2-戊烯C. 224三甲基3乙基2汉烯D. 2甲基3叔丁基2戊烯3 .实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（三僦璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是A,粗盐的提纯B.制备乙酸乙酯C.用四氯化碳草取供水中的碘D.配制QlmoI LT

3、的盐酸溶液4 .某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是A. 3P64slB. 4s1C. 3ds4slD. 3d,04s'5. CalanolideA是一种抗HIV药物，其结构简式如右图所示。下列关于Calanolidc A的说法错误的是A.分子中有3个手性碳原子B.分子中有3种含氧官能团C.该物质既可发生消去反应又可发生加成反应D. 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗I moi NaOH6. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、 R、C、D . E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。 已知A的相对分子质量为28, B

4、分子中含有18个电子，五种化 合物间的转化关系如右图所示。下列说法错误的是Calanolide AA. X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低B. Y的最高价氧化物的水化物为弱酸C. Y、Z组成的分子可能为非极性分子D. W是所在周期中原子半径最小的元素7.利用反应CCU + 4Na C （金刚石）+ 4NaCI可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是A. C （金刚石）属于共价晶体B.该反应利用了 Na的强还原性C. 14和C （金刚石）中C的杂化方式相同D. NaCI晶体中每个C周围有8个Na.8.下列操作能达到相应实验目的的是实验目的操作A检验绿茶中是否含有酚类物

5、质向茶水中滴加FeCk溶液B测定84消毒液的pH用沽净的玻璃棒东取少许M消毒液滴在pH试纸上C除去茶中混有的少量菜的向荣和菜酚的混合物中滴加演水，过滤后分液D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入液破酸 乙醇、乙酸和碎瓷片.加热化学试题（I ）第2页（共8页）9.锡为IVA族元素.四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnL.熔点144.5-C,沸点364.5C,易水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn + 2I2 = SnL,制备SnUo下列说法错误的是A.加入碎究片的目的是防止暴沸BSM”溶于CCU中C.装置I中a为冷凝水进水口D.奘置II的主要作用是吸收挥发的h10.超氯酸钠（NaCQ）是一种高

6、效的漂白剂和辄化剂，可用于各种也健和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson ）法制备亚氯酸钠的流程如下:ISO,iHjOrNQ5H2SO4 A I反g反L卜产品|n«ohNaHSO4下列说法错误的是A.反应阶段，参加反应的NaCIOs和S02的物质的量之比为2:1B.若反应通过原电池来实现，则CIO2是正极产物C.反应中的H2O2可用NaCIO4代替D.反应条件下，CQ的气化性大于H2O2二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小国有一个或两个选项符合题意，全 部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得。分。II.工业上电解NaHSO,溶液制备Na2s2。8。电解时.

7、阴极材料为Pb；阳极（钿电极）电极反应式为2HSO；-2e=S2OU+2H下列说法正确的是A.阴极电极反应式为Pb + HSOi-2cPbSO4 + H*B.阳极反应中S的化合价升高C. SQ中既存在非极性键又存在极性键D.可以用铜电极作阳极12.已知 PbjO4 与 HNO3 溶液发生反应 I ： PbsO4 + 4H* = PbO2 + 2Pb2> + 2H2O; PbO?4酸化的MnSOq 溶液发生反应 II： 5PbO2 *2Mn2 + 4H1 5SOj = 2MnO4 + 5PbSO4 + 2H：Oc 下列推断正确的是A.由反应I可知.PbQ”中Pb(II)和Pb(IV)含疑之

8、比为2:1B.由反应I、II可知，氧化性：HNO3 > PbOo > MnO4C. Pb 可与稀硝酸发生反应：3Pb + 16HNO3 = 3Pb(NO3)4 + 4N0f + SHjOD. PbQ,可与盐酸发生反应：Pb3O4 + 8HCI = 3PbCI2 + 4H2O + Cl2 f13.利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯,进行水体修复的过程如图所示。H O2、NO,等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物 质的量为勺，其中用于有效腐物的电子的物质的量为名。下列说法错误的是化学唠(【)第4页(共8页)V (mL)B.单位时间内，三氯乙

9、烯脱去amdCl时4amolC.的电极反应式为NO：+10H+ + 8e =NH；+340D.增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量,可使小增大14. 25c时,向1。0110.10 11)011"的一元弱酸口人(&|=1610-3)中逐滴加入0.1001011-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是A. a 点时，c(HA) + c(OH-) = c(Na ) + c(H4)B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同C. b 点时,cCNa') = c(HA) - c(A-) + c(OH-)D.-10(111时，<:(

10、1>1)>人.)>画)>01人)15.热催化合成氨面临的两难问期是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH 产率降低 我国科研人员研制r Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可 超过100r ）o Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上 的物种用标注。下列说法正确的是03 0.2S -2正,二-3WA.为N=N的断裂过程B.在高温区发生，在低温区发生C.为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程D.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氮反应转变为吸热反应三、非选择题：本题共5小题，共60分.16. （10分

11、）聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲 醇和乙酸己酯,该反应的化学方程式为：CH3COOCH3（I） + C6H13OH（I）CH3coOCeHMD + CH30H（I）已知% = % 'MCH3co0CH3）MC6H”OH）, t-AMCHjCOOCNH MCHjOH）,其中气、 %为正；逆反应速率，4正、/为速率常数，x为各组分的物质的量分数。（1）反应开始时，己酹和乙酸甲酯核物质的量之比1:1投料，测得348K、343K、338K三个温度F乙酸甲酯转化率（）随时间（，）的变化关系如下图所示。该醇解反应的 0（填或 ）o34SK时,以物质的量分数衣

12、示的化学平衡常数& =（保 留2位有效数字）。在曲线、中，。-蝙值最大的曲线 是； A、B、C、D四点中，正最大的是. %最大的是0(2) 343K时.己醉和乙酸甲酯按物质的量之比1:1、1:2和2:1进行初始投料c则达到平衡后，初始投料比 时，乙酸甲酯转化率最大；与按1:2投料相比，按2:1投料时化学平衡常数&(填增大、减小或不变)。(3 )该醉解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是。 a.参与了醉解反应,但并不改变反应历程 b.使心和“增大相同的倍数c.降低了醉解反应的活化能d.提高乙酸甲酯的平葡转化率17. (12分)非线性光学晶体在信息、激光技术

13、、医疗、国防等领域11有重要应用价值.我国科学家利用CsjCOj. X02 (X = Si、Gc)和H3BO3首次合成组成为CsXB3O7的非线性 光学晶体口回答下列问题：(1 ) C、0、Si三种元素电负性由大到小的顺序为:第一电离能/.(Si)/i(Ge)(填)或 )。(2)基态Ge原子核外电子排布式为; SiO】、GeO2 具有类似的晶体结构,其中蜡点较高的是原因是C(3)右图为H5BO5晶体的片层结构，其中B的杂化方式 为;硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因 是 0a pm(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示 品胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSiBO,属

14、 正交晶系(长方体形)晶胞参数为a pm、b pm和c pm0(M 7,1 ) <o.$.exiJO> (I e.o ).10)右图为沿丁轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子t 分数坐标,据此推断该M胸中Cs原子的数目为； I_(0J7.0) BSjO.KO) <IO.t?X»CsSiBQ的摩尔质量为M g mol1,设M为阿伏加德罗常数的值，则CsSiBO晶体的密度为 g em-3 (用代数式发示)。18. (13分)四澳化钛(TiBj)可用作橡胶工业中烯必聚合反应的催化剂。已知TiBk常温下为橙黄色固体.熔点为38.3C.沸点为233.5C,具有潮斛性且易发

15、生水解。实验室利用反应TiO2 + C + 2Br2 TiBr4 + CO.制备TiBr4的装置如下图所示。问答下列问题：化学iNS( I )第6页(共8页)(1)检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是,其目的是, 此时活塞Ki、K?、K?的状态为; 一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞Ki、K?、K3的状态为 o(2)试剂A为,装置单元X的作用是;反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是 0(3)反应结束后应继续通入一段时间CO2,主要目的是 o(4)将连接管切断并熔封，采用蒸墙法提纯。此时应将a端的仪器改装为、承接 管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是(填仪器名称)。1

16、9. ( 11分)普通立德粉(BaSO4 ZnS )广泛用于工业生产中，可利用ZnSO,和BaS共沉淀法 制备。以粗氧化锌(含Zn、CuO, FeO等杂质)和BaSO4为原料制备在德粉的流程如下:立德粉(1)生产ZnSO,的过程中，反应器I要保持强制通风，原因是 C(2 )加入锌粉的主要目的是(用离子方程式表示)o(3)已知KMnO,在酸性溶液中被还原为Mn2在弱酸性、弱碱性溶液中帔还原为 MnO2,在碱性溶液中被还原为MnOi据流程判断，加入KMnO时溶液的pH应调 至；a. 2.22.4b, 52-5.4c. 12.2-12.4滤渣111的成分为。(4)制备BaS时，按物质的量之比计算.B

17、aSCh和碳粉的投料比要大于1:2,目的 是；生产过程中会有少量氧气进入反应器W,反应器IV中产生的尾气需用碱液吸收. 原因是 0化学试题(I)第7页(共8页)(5 )普通立德粉(BaSO4ZnS )中ZnS含量为29.4%,高品质银印级立德粉中ZnS含量 为62.5%o在ZnSO4. BaS、Na2s。八Na2s中选取三种试剂制备银印级立德粉.所选试剂 为,反应的化学方程式为(已知BaSO,相对分子质量为233. ZnS相对分子质量 为97b20. (14分)酯类化合物与格氏试剂(RMgX, X-Ck Br、【)的反应是合成叔障类化合物的 重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F合成路线如F,回答下列问题：A (CeH.oO)B?也 (2)H2O2/OFrrKMnO4H3O /HO O/岳(1) CH3Mgi 干燥 HCI .(2) H3Of已知信息如下：CH30H 而痂酸, rch=ch2 不叫号为F rch2ch2ohil2