山东省烟台市高三化学上学期期中试题

1、山东省烟台市2017届高三化学上学期期中试题说明：1 .本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时 间90分钟。2 .考生请将第I卷选择题的正确选项用 2B铅笔填涂至答题卡上，第n卷答案用0.5mm 黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。考试结束后，只收答题卡。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 1 6 S 32 Na 23 A1 27 Mn 55Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共48分）l16小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

2、，光导纤维遇强碱会“断路”B.我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量C.臭氧是氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂D.科学家发现一种新细菌的DNA链中有神（As）元素，该As元素最有可能取代普通 DNA链中的P元素2,下列叙述正确的是 Oil'、A.硫离子的结构示意图为题",B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.氢弹中用到的2H、3 H互为同位素D.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数3.下列叙述正确的是A. Na2O与NaO都是碱性氧化物B.生石灰能与水反应，可用来干燥氨气C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D.氯化

3、铝是一种离子型电解质，可用于电解法制铝4.下列说法不正确的是A.标准状况下，等体积的 CH和CO所含的共用电子对数相等B.与NaOH、H2SO溶液反应产生等量的 H2,所需铝粉的质量相等C.明矶溶液中K+和A13+的物质的量浓度相等D. 1 mol OH 一和17 gNH3所含的电子数相等5 .向集满CO的铝制易拉罐中加入过量 NaOH溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是A. Al3* +4OJT = At(OH) J -B. A120j +20H- +3Hz0 -2A1(OH)J-C. C02 +20H- - C0+%0D.2A

4、l +20H* +6H2O 2A1(OH)J ' +3H"6 .下列有关实验操作和实验事故处理不正确的是A.用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近盛放氨气的装置，检查是否漏气B.浓硫酸沾在皮肤上，立刻用稀氢氧化钠溶液冲洗C.液澳应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封D.为防止被氧化，FeSO溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中7 .有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入 1.06 g NaCO和0.84 g NaHCO试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如下图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是A.甲装置的气球膨胀速率大8 .若最终两气球体积

5、相同，则一定有一一-1c(HCl) >2 mol - LC.若最终两气球体积不同，则一定有_-1c(HCl) < 1 mol - LD.最终两溶液中 Na+、Cl-的物质的量相同8.下列实验中，无明显现象的是9 / 13A. CO通入CaCl2溶液中B. NO通入FeSO溶液中C. NH通入A1C1溶液中D. SQ通入Ba(NQ)2溶液中Z为地壳中含10.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是A.干燥CI2 B .吸收HCl C .除去粗盐中的不溶物D .吸收NHXX,z _Iw9.短周期元素 X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 量最

6、高的金属元素。下列说法正确的是A.工业上电解YW包和溶液冶炼金属 YB.气态氢化物的稳定性：W>XC.简单离子半径白大小顺序：r(Y+)>r(X -)D. Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z11 .下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A.工业上可角电解法制备Mg MgCl2(熔融)匡Mg+CHB.用FeSO除去酸性废水中的I=|.C.用 CaSO治理盐碱地：CaSO(s)+Na 2CO(aq) 巴 CaCQs)+Na 2SQ(aq)D.向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO: Cs2+2ClO-+HO+C®=2HClO+Cag12 .下列物质的转化在给

7、定条件下不容易实现的是NhQHmtCO、A. AljO,NaAlOjf aq)Al(OH)0£点燃H20B. SS03 -*H2SO4N%,C6a .2C.饱和 NaCl( aq)-+NaHCO3*Na;COjD. Mg<Cl3 (aq) -OH), MgO15.已知A、B、D> E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示 产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是(部分A.B.C.D.若若若若A是铁，则E可能为稀硝酸A 是 CuQ E是碳A 是 NaOH§液，A是A1C13溶液，,则B为COE 是 CO,则 B 为 NaHCOE可能是稀氨水16.某

8、溶液中可能含有H+、NH+、Mg Al3+、Fe3+、CO©、SOj、NO 中的几种。若加入锌粒，产性无色无味的气体，且在空气中不变色；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH勺物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是A.B.C.溶液中的阳离子只有H+、MS、Al3+溶液中一定不含 CO© ,可能含有SOW和NO-溶液中 n(NH4+)=0.2molD.13 .探究氨气及钱盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B.将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中，试纸

9、由红色变为 蓝色，说明氨水呈碱性C.加热NH4HCO固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO受热不稳定D.将红热的 Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体接氧化产物为NO14 .有一瓶 NaSQ溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液, 滴入Ba(NO)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。 对此实验下述结论正确的是A.加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSOB. Na2SO已部分被空气中的氧气氧化C.加入Ba(NQ”溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaSOD.此实验能确定 Na2SO是否被部分氧化2016 2017学年度

10、第一学期期中自主练习高三化学第H卷(非选择题，共52分)17. (10分)A、日C D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物 未标出)，请回答下列问题：(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则 A的原子结构示意图为 ,反应的化学方程式为(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，反应可以在光照条件下发生.反应和反应在水溶液中进行，反应的离子方程式是 。(3)若A、D F都是短周期非金属元素单质，且 A D所含元素同主族， A F所含元 素同周期

11、，则反应的化学方程式为 。标准状况下3. 36L物质E与含 氢氧化钠10.0g的溶液充分反应，所得溶液中溶质成分为 (写出化学式 和对应的物质的量)。18. (17分)化学小组设计以下实验方案，测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中 NaHCO勺质量分数。(1)方案一：称取一定质量样品，置于仪器a中用酒精灯加热至恒重，冷却，用托盘天平称量剩余固体质量。重复操作，计算。仪器a的名称是 ;其中发生反应的化学方程式为 c 实验中为保证NaHC3解完全需加热至恒重，判断方法是 。(2)方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，待沉淀后，过滤，洗涤，干燥，

12、称量固体质量，计算。写出NaHC30tl足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 实验中判断沉淀是否完全的方法是 。过滤操作中，除烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。(3)方案三：称取一定质量样品，按如图装置进行实验：B装置内所盛试剂是 ; D装置的作用是 。实验前称取17.9g样品，实验后测得 C装置增重8.8g ,则样品中NaHCO勺质量分数 为。某同学认为上述测定结果 (填“偏高”或“偏低”)，因为实验装置还 存在一个明显的缺陷是。19. (12分)过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。 实验室可用工业碳酸钙(含MgCO FeCO等杂质)制取纯

13、净的碳 酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下:稀项酸溶解副产品工业碳酸钙已知：CaO - 8H2。呈白色微溶于水，加热至 解完全。(1)写出反应中氧化还原反应的离子方程式(2) 向反应后的溶液350 C左右开始分解放出氧气,425 c 分中加浓氨水的目的是(3)写出反应的化学方程式 。反应常用冰水控制温 度在0 c左右，其可能原因是(写出两种):； 测定产品中CaO的含量的实验步骤是第一步：准确称取 a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸储水和过量的b g KI晶体,再滴人少量2 mol L-1的HbSO溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度

14、为c mol L-1的N323Q溶液至反应完全，消耗NS23Q溶液V mL某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO的质量分数可能(填“不受影响” “偏低”或“偏高”)，原因是.20. (13分)无水氯化铝是一种重要的化工原料，工业上利用明矶石制备无水氯化铝 的流程如下，请回答下列问题：(1)实验室中，可制得 C12的组合是 (填代号)。MnO和浓盐酸混合共热Mna NaCl和浓硫酸混合共热NaClO和盐酸混合共热漂白粉和硫酸混合共热(2)吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是 (填代号)。(3)写出氧化炉中反应的化学方程式 (4)生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中

15、产生的SO、C12等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应，简要 描述实验步骤、现象和结论 （仪器自选）。可供选择试剂如下:滴加酚酬:的氢氧化钠溶液氯化亚铁溶液硫氧化钾溶液品红溶液（5）某同学设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 写出a瓶中发生反应的离子方程式 。充分反应后，取 a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。实验I :向第一份溶液中加入足量的NaOH§液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。实验II :向第二份溶液中加入少量KMnO溶液，紫色褪去。实验III :向第三份溶

16、液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。上述实验中能充分证明二氧化硫具有还原性的是： （填实 验代号）。高三化学自主练习参考答案选择题共通小题,每小题3分，共羽分"U A2. C3. R 4. C 幺 A6, B7. B8. A 9, U电 DIh B12. B13, DM. A15* DC./ .17. (10 分)(1)/。分卜 C+4HNO3 (ife) CCh f +4N5 t +2HQ Q 分I,""r(2) ZFe+CL-2Fe1T+2Cl。分)(.3)2C+SiO3 s+2CO ： (2 分)工 Na2COjP OJmol： NaHCCh，。底山小 口

17、分)U. U7 分）（1）方案一：堆埸（1 分）2NaHCC3 NazCO+HiO+COj t S 分）两次脓献的谀势不超过04g为止。分），（2）方案二:,HCO<-OH>BaJ+=BaCOj I +H：O（2 分）取少送小统杯中的上层清液干试管中，漪加上演BaQH）之溶液，观察是否有白色沉淀生成，者没力地沉淀完全（2分，其他合理答案也给分）.战我棒。分）（3）方案F 浓疏酸（1分）防止空气中的水荔气.C6迸入C装置：门分）70.4%【2分 偏低门分）缺少一套将A、B装置内的Cd气体驶在到C装置中的装置I或其他合理答案）（2分 19,112分）3FeC03+lOH+NO；q3F+

18、NCH +3C5 t +5Hg（2 分）中和未反应的酸，并将Mr二 F产沉淀完片（2分）（3）H2O2 +2NHj 干 CaC&+8HQ = ZNC】+ CaO/8Hq （3 分）防止HQ2分解，提高其利用率门分）降低CaOMHQ溶解度.提高产率（1分）偏高（1分）在酸性条舒卜空气中他5也时以把K1氧叱为l使洎耗的X项。增品，从而使测得的CaO.的质量分数偏高普分）如门3分）。）©©颔）£2分）（2）adQ 分） （3） AI2O?+3C1Cl?-ZAlCh+3CO （2 分）（4>取所得溶液少许置于试管中，滴加品红溶制，若品红溶液不褪色，说明二者的好完全反而 否可二者未完全反应，（2分）G） 0）中出现淡黄色浑浊. 口分） .一二S。产2坨。=SO? +2Fe+4H+ （2 分） 1 和 1】（2 分）鬲三化学答案第1页（共1.页）10 / 13高三化学答题纸注意事项：1 .选择题作答必须用2B铅笔，修改时用橡皮 擦干净。解答题作答必须用黑色墨迹