浙江省宁波市2021-2022年高三选考模拟考试化学试题及答案

1、宁波市2021-2022年高三选考模拟考试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24A1 27Si 28S 32C1 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质属于纯净物的是杭州小姜小范小张提供A食醋B10%双氧水C液氨D汽油2下列物质属于非电解质的是 A甲酸B蔗糖CCl2DKOH3下列物质的化学成分不正确的是A甘氨酸：HOOCCH2NH2B蚁醛：HCHOC重晶石

2、：BaSO4D生石膏：2CaSO4·H2O4下列图示操作与口罩原理相似的是ABCD5下列表示不正确的是A水分子的比例模型 B苯酚的分子式：C6H6OC乙酸乙酯的键线式：D羟基的电子式：6科学家创造了由 18 个碳原子构成的环碳（C18），该分子是单键和叁键交替的结构，如右图所示，下列说法正确的是AC18 和 C60、金刚石互为同分异构体B环碳中碳原子均达 8 电子稳定结构CC18 与乙炔互为同系物D12C18 和 14C18 互为同位素，化学性质几乎相同7关于有机反应类型，下列判断不正确的是ACH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH， 酯 化 反 应 B2

3、CH3CHO+O2 2CH3COOH，氧化反应C+H2O，取代反应DCHCH+HCNCH2CHCN，加成反应8关于反应 3LiFePO413HNO3=3LiNO33Fe(NO3)33H3PO4NO2H2O，下列说法正确的是ALiFePO4 中 P 元素被氧化BHNO3 在反应过程中得到电子C生成 3.0g NO 时，转移 0.1mol 电子D还原产物与氧化产物的物质的量之比为 319下列有关物质的性质与用途，具有对应关系的是A二氧化硫具有强还原性，可用作漂白纸张B氧化镁熔点高，可用作电解冶炼镁的原料C氨气分解时吸热，可用作制冷剂D氮气常温下化学性质稳定，可用作粮食保护气10下列说法正确的是A涤

4、纶是由对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的B中学实验室中未用完的钠、钾等不能放回原试剂瓶中 C在 FeBr2 溶液中通入 Cl2 后，溶液变为黄色，不能证明 Cl2 氧化性大于 Br2D将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却，可得到颗粒较大的晶体11下列说法正确的是 A食醋总酸含量测定时若没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验B配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用移液管量取浓硫酸可以提高实验精度C探究温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响时，应先将两种溶液混合后，再用水浴加热至设定温度D在两支试管中分别加 1mL 无水乙醇和 1.5g 苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活

5、泼性12下列“类比”结果正确的是A氯气能使紫色石蕊试液先变红后褪色，则 SO2 也能使紫色石蕊试液先变红后褪色BSiH4 的沸点比 CH4 高，则 PH3 的沸点也比 NH3 高CCO2 是酸性氧化物，则 NO2 也是酸性氧化物DMnO2 与浓 HCl 共热可制 Cl2，则 MnO2 与浓 HBr 共热也可制 Br213能正确表示下列反应的离子方程式是AFe(OH)3 和氢碘酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O4BBa(NO3)2 溶液中通入少量 SO2：2NO3+3SO2+2H2O=3SO2+2NO+4H+CCa(HCO3)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ca2+HCO3+O

6、H=CaCO3+H2O22 222D将 Na2O2 固体投入 H 18O 中：2Na O +2H 18O=4Na+4OH+18O 14化合物 Z 具有广谱抗菌活性，其结构如图所示。下列有关说法不正确的是A有机物 Z 可以和乙醇发生缩聚反应B有机物 Z 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C1 mol 有机物 Z 与足量的溴水混合，最多消耗 3 mol Br2D有机物 Z 分子中含有手性碳原子15在周期表中的位置如图所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是A原子半径：WYXBX、Y、Z 三种元素的氧化物水化物的酸性依次升高CW 与 Y 元素可

7、组成 WY2 分子，空间构型为正四面体网状结构DT 元素的单质具有半导体的特性16氨硼烷（NH3BH3）的结构和乙烷相似，下列关于 NH3BH3 的叙述正确的是A氨硼烷不溶于水B氨硼烷不易被氧化C分子中存在 N-B 共价键D氨硼烷为原子晶体，具有很高的熔点17下列关于糖类说法正确的是A蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀B纤维素可与浓硝酸发生反应得到硝化纤维，含氮量低的硝化纤维俗称火棉C麦芽糖、纤维二糖和乳糖都能发生银镜反应D葡萄糖能与醇发生酯化反应18设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A12 g 金刚石和石墨混合物中含有的共价键数目为 2NAB用铜电极电解

8、饱和食盐水，若线路中通过 NA 个电子，则阳极产生 11.2 L（标准状况）气体C常温常压下，3.0g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NAD6.8g 液态 KHSO4 中含有 0.1NA 个阳离子19下列叙述正确的是4A0.1 mol·L1NH4Cl 溶液：c(NH+)c(Cl)B在 25时，pH4 的盐酸与 pH10 的氨水溶液等体积混合后 pH>7 C0.1 mol·L1 与 0.2 mol·L1 氨水溶液中 c(OH)之比为 12D中和 pH 与体积都相同的 NaOH 和 Ba(OH)溶液，消耗 HCl 的物质的量之比是 1220在一定条件下

9、的 1 L 密闭容器中，X、Y、C 三种气体的物质的量随时间的变化如右图所示。下列说法不正确的是A015min，消耗 C 的平均速率约为 0.033mol·L-1·min-1BX、Y、C 三种气体发生反应的化学方程式为： Y(g)+3X(g)2C(g)C反应开始到 25min，X 的转化率为 25D25min 时改变的一个条件可能是缩小容器体积21下图为 HX 转变为卤素单质（X2）和 H2 的过程，下列说法不正确的是AH3=H1+H2BHX(g)=H(g)+X(g)H0CH2H3DH1(HCl)H1(HBr)22某锂离子电池的总反应为：2Li+FeS=Fe +Li2S。某

10、小组以该电池为电源电解处理含Ba(OH)2 废水和含 Ni2+、Cl-的酸性废水，并分别获得 BaC12 溶液和单质镍。电解处理的工作原理如下图所示LiPF6·SO(CH3)2 为锂离子电池的电解质。下列说法正确的是AX 与锂离子电池的 Li 电极相连B若去掉离子膜 M 将左右两室合并，则 X 电极的反应不变C离子膜 M 为阴离子交换膜，离子膜 N 为阳离子交换膜D电解过程中 b 室 BaC12 浓度增大222320 时，在 c(H A)c(HA-)c(A2-)0.100 mol·L1 的 H A、NaOH 混合溶液中，溶液中部分微粒的物质的量分数 随溶液 pH 变化的关系

11、如图所示。下列说法不正确的是A该温度下 HA-的电离常数 K10-4.2BpH=7 的溶液中：c(Na+)2c(A2-)Cc(HA-)=c(A2-) 的 溶 液 中 ：c(Na+)0.100 mol·L-1+c(HA-) Dc(Na+)=0.100 mol·L-1 的溶液中：c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+2c(A2-)24有氧条件下，NO 在催化剂作用下可被 NH3 还原为 N2，反应机理如图所示。下列说法不正确的是A该转化过程的总反应为：4NH3+4NO+O2=4N2+6H2OB该转化过程中，仅 O2 体现了氧化性CV5+=O 在反应中起到催化剂的作用D该转化过

12、程中若 O2 过量可能会使 NO 转化率下降25下列实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A向无水乙醇中加入浓硫酸并加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去产生了乙烯气体B向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液溶液先变红后褪色溶液中含有 SO23或 HSO3C室温下，测定浓度均为 0.1 mol·L1 的CH3COONa 与 HCOONa 溶液的 pHCH3COONa 溶液的 pH 大结合 H的能力：HCOO<CH COO3D向 1mL 蛋白质溶液中逐滴加入饱和硫酸铵溶液出现沉淀蛋白质发生变性非选择题部分二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50

13、分）26（4 分）（1）Al(OH)3 具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出其电离方程式 。（2）卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示。TiF4 的熔点比 TiCl4 熔点高很多的原因是 。27（4 分）取一定量的某烃 M，使其完全燃烧。若将产物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀 20g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重 11.32g。请通过计算确定 M 的分子式，并写出简单的计算过程 。28（10 分）由五种元素组成的化合物 X，某学习小组按如下流程进行探究实验。已知：化合物 X 难溶于水； 气体体积均在标准状况下测定，气体 A 能使品红溶液褪

14、色，气体 E 在标况下的密度为 0.76g/L，固体 C 呈紫红色。请回答：（1）写出气体 E 的结构式 ；溶液 B 中含有的溶质（除了 H2SO4）有 （用化学式表示）。（2）化合物 X 含有的元素有 Cu、H、 （写出另外三种元素）。写出步骤 1 反应的化学方程式 。（3）一定条件下，往溶液 B 中通入气体 A 和 E，可制备化合物 X，写出该反应的离子方程式 。（4）气体 E 可将 Fe2O3 还原得到黑色固体（不含 Fe3O4），请设计实验验证黑色固体的成分 。29（10 分）目前研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化

15、碳，其总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H49 kJ × mol-1 。（1）该反应能自发的条件是 。（2）二氧化碳催化加氢制甲醇合成总反应在起始物 n(H2)/n(CO2)=3 时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为 x(CH3OH)，在 t=250时 x(CH3OH)随压强(P)的变化及在 P=5×103Pa 时 x(CH3OH)随温度(t)的变化，如图所示。图中对应等温过程的曲线是 （填“a”或“b”），判断的理由是 ；t=250时，当 x(CH3OH)=0.10 时，CO2 的平衡转化率= ，此条件下该反应的 K

16、p= （只需用具体数据列出计算式）。【对于气相反应，用某组分 B 的平衡分压 p(B)代替物质的量浓度 c(B)也可表示平衡常数，记作 Kp，如 p(B)= p·x(B)，p 为平衡总压强，x(B)为平衡系统中 B 的物质的量分数】（3）在某催化剂作用下还原 CO2 制备甲醇，该反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO2 表示 CO2 吸附在催化剂表面）。上述合成甲醇的反应速率较慢，该反应过程中决定反应速率的步骤是 。（用化学方程式表示）（4）CO2 也可用于制作 LiCO2 电池，在 LiCO2 电池中，Li 为单质锂片。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，

17、且 CO2 电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下 4 个步骤进行，写出步骤和的离子方程式。I2CO2 2e=C2O42 II III2CO22CO2 =2CO32CIV 30（10 分）某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)，并探究其性质。已知：K2FeO4 为紫色固体，微溶于 KOH 溶液中呈紫色溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。I制备 K2FeO4(夹持装置略)（1）装置 A 为氯气发生装置，装置 C 中得到紫色固体和溶液。请写出 C 中由 Cl2 参加反应生成高铁酸钾的化学方程式 。（2）将装置 C 中所得混合物进行抽滤，请选择合适的操作并排序 。

18、a倾析法转移溶液b转移固体至漏斗c使用玻璃砂漏斗d开大抽气装置水龙头e关闭抽气装置水龙头f断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管g选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸h用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，使滤纸与漏斗瓷板紧贴II探究 K2FeO4 的性质（3）取装置 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有 Cl2。为证明是否 K2FeO4 氧化了 Cl-而产生 Cl2，设计以下方案：用 KOH 溶液充分洗涤装置 C 中所得固体再用 KOH 溶液将固体 K2FeO4 溶出，得到紫色溶液 a。取少量 a，滴加盐酸，有Cl2 产生。该方案可证明 K2FeO4 氧化了 Cl-，中用 KOH 溶液洗涤的目的是 。（4） 资料表明，酸性溶液中的氧化性 FeO42>MnO4。验证实验如下：将溶液 a 滴入MnSO4和足量 H2SO4 的混合溶液中， 振荡后溶液呈浅紫色，该现象可证明氧化性FeO42>MnO4。请说明理由 。IIIK2FeO4 产品纯度的测定（5）准确称取3.00gK2FeO4 样品于锥形瓶中，加入足量KOH 溶液和50.00mL0.4200mol·L1Na3AsO3